定量分析实验室基本知识
实验室基础知识培训试题(附答案)
实验室基础知识培训试题(附答案)一、填空题（每空2分，共40分）1.在定量分析中，盐酸标定时使用的是( 酸式 )滴定管。
2.玻璃仪器校正等级分为( A 级 )和（ B 级）。
3.玻璃量器的检定周期为（3年），其中无塞滴定管为（1年）。
4.盐酸标准溶液的配制中，所用的指示剂是（溴甲酚绿-甲基红指示液）。
5.在标定和使用标准滴定溶液时，滴定速度一般保持在（ 6mL/min~8mL/min ）。
6.当标准滴定溶液出现（浑浊）、（沉淀）和（颜色变化）等现象时，应重新制备。
7.标准滴定溶液常温保存时，有效期为（2个月）。
8.化学试剂按照纯度分为（四）个级别,实验室用水可以分为（三）个级别。
9.优级纯的试剂又可以称为（一级品）或（保证试剂），用（绿）色标签标识。
10.化学试剂的管理应根据试剂的( 毒性 )、( 易燃性 )、( 腐蚀性 )和( 潮解性)等不同的特点,以不同的方式妥善管理。
二、选择题（每题3分，共18分）1.下列哪些玻璃器皿属于量入式器皿（C）。
A.碱式滴定管B.移液管C.容量瓶D.酸式滴定管2.实验室用水可以分为那几个级别（B）A.一级二级B.一级二级三级C.一级二级三级四级3.化学纯试剂又称为（C）A.一级试剂B.二级试剂C.三级试剂D.四级试剂4.元素标准溶液一般配制成浓度为100ug/mL的标准储备液，保存在0℃~5℃的冰箱内，有效期为（B）A.3个月B.6个月C.2个月D.2周5.标准滴定溶液的配制依据是（A）A.GB/T 601-2016B.GB/T 602-2016C.GB/T 603-2016D.GB/T 604-20166. 酸式滴定管的检定周期为（C）A.1年B.2年C.3年D.永久有效三、判断题（每题2分，共12分）1.像大肚移液管这样用于精密量取的玻璃量器，判定级别并不影响它是否用于精密量取。
(×)2.玻璃仪器A级用于准确量取，参与定量计算；B级量取所得的数值则不参与定量计算。
化学分析方法的定性和定量分析原理
化学分析方法的定性和定量分析原理化学分析是一种重要的实验室技术，用于确定物质的组成、性质和含量。
在化学分析中，定性分析和定量分析是两个基本的概念。
定性分析用于确定物质的成分和性质，而定量分析则用于确定物质中每个成分的含量。
本文将介绍化学分析方法的定性和定量分析原理。
一、定性分析原理1. 离子反应法离子反应法是最常用的定性分析方法之一。
它基于不同离子之间的化学反应，通过观察反应产物的特征性质来确定待测物质的成分和性质。
例如，铁离子与硫化氢反应产生黑色沉淀，可以确定铁的存在。
2. 沉淀反应法沉淀反应法是通过观察物质在溶液中是否形成沉淀来判断其成分。
不同物质的溶液混合后，如果形成了可见的沉淀，则可以确定存在特定成分。
例如，氯离子与银离子反应会产生白色沉淀，可以判断溶液中是否存在氯离子。
3. 酸碱中和法酸碱中和法是一种常用的定性分析方法，用于确定待测物质的酸碱性质。
通过将待测物质与酸或碱溶液反应，观察pH变化或指示剂颜色的变化来确定物质的酸碱性质。
例如，酚酞指示剂在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色，可以用于确定溶液的酸碱性质。
二、定量分析原理1. 重量法重量法是最基本的定量分析方法，通过测量物质的质量来确定其含量。
在重量法中，常用的工具是天平。
通过称量待测物质和反应产物的质量变化，可以计算出物质的含量。
2. 滴定法滴定法是一种常用的定量分析方法，用于测定溶液中特定成分的含量。
在滴定法中，待测物质与已知浓度的滴定试剂进行反应，通过滴定试剂的使用量来确定待测物质的含量。
常用的滴定试剂包括酸碱滴定试剂、氧化还原滴定试剂等。
3. 光度法光度法是一种利用物质对光的吸收、透射或散射特性来定量分析的方法。
通过测量光的吸收、透射或散射强度的变化，可以确定物质的浓度。
例如，分光光度法利用物质对特定波长的光吸收的特性来测定物质的浓度。
总结：化学分析方法的定性和定量分析原理是实验室中常用的技术之一。
定性分析通过观察化学反应和物质特性来确定物质的成分和性质，而定量分析则通过测量物质的质量、体积或光学特性来确定物质的含量。
定量分析化学基础知识
定量分析化学基础知识一、选择题1.试样取样量为1～10mL的分析方法称为（）A微量分析 B 常量分析 C 半微量分析 D 痕量分析2.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的变化来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（）A滴定分析 B 化学计量点 C 滴定终点 D 滴定误差3.下列不是基准物质应具备的条件的是( )A 稳定B 易溶解C 必须有足够的纯度D 物质的组成与化学式相符合4.标定NaOH溶液常用的基准物质是( )A 无水碳酸钠B 硼砂C 邻苯二甲酸氢钾D 碳酸钙5.欲配制6mol/L的H2SO4溶液，在100mL蒸馏水中应加入（）mL18mol/L的H2SO4溶液。
A 60B 40C 10D 506.物质的量的单位是（）A gB kgC molD mol/L7.已知T NaOH/H2SO4=0.004904g/mL，则NaOH的物质的量浓度应为（）mol/LA 0.0001000B 0.005000C 0.1000D 0.010008.如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少要称取（）A 0.1gB 0.2gC 0.05gD 1g9.玻璃塞滴定管常用来装（）A酸性物质 B 见光易分解的物质 C 氧化性溶液 D 不与橡皮起反应的溶液10.以下试剂能作为基准物质的是（）A优级纯的NaOH B 优级纯的KMnO4 C 100℃干燥过的CaO D 99.99%纯锌11.用甲醛法测定工业铵盐中的NH3含量。
0.2g铵盐试样耗去25mL0.1mol/L的NaOH溶液，则试样中NH3的含量约为（）A 21%B 26%C 31%D 36%12.物质的量浓度是指（）A单位质量的溶液中所含物质的量 B 单位体积的溶液中所含物质的质量C 单位质量的溶液中所含物质的物质的量D 单位体积的溶液中所含物质的物质的量13.以酚酞为指示剂，中和10.00mL0.1mol/L的H3PO4溶液，需用0.1mol/L的NaOH溶液的体积为（）mLA 20.00B 3.00C 10.00 D30.0014.下列物质中可以用直接法配制标准溶液的是（）A HNO3B NaOHC H2SO4D KHP15.人体在血液中，平均每100mL含K+19mg，则血液中K+的浓度约为（）mol/LA 4.9B 0.49C 0.049D 0.0049二、填空题1.根据化学反应的分类，滴定分析法可分为滴定法、滴定法、滴定法、滴定法四种。
定量分析实验室项目课程介绍
定量分析实验室项目课程介绍
1、回归分析（Linear Regression Analysis）：
教师：Yu Xie（谢宇），美国密歇根大学社会学系教授。
时间：2007年7月16日至8月10日
课时：48学时。
课程内容：简介线性代数，以矩阵形式温习线性回归模型。
主要讲授线性回归在社会科学研究中的应用，并介绍通径分析、纵贯数据分析、对二分类因变量的logit 分析。
本课程将结合STATA统计软件的应用。
该课程为本实验室开设系列方法课程的必修课之一。
2、分层线性模型（Hierarchical Linear Model）：
教师：Stephen Raudenbush，美国芝加哥大学社会学系教授
时间：2007年8月13日至8月31日
课时：48学时。
课程内容：介绍分层数据结构与分层模型的基本原理，通过大量纵贯数据和分层数据的分析实例来示范分层模型在社会科学研究中的应用。
课程从两层分析模型入手，然后扩展到三层模型（包括个体重复测量分析），并介绍对潜在变量和交互分组数据的分层分析。
本课程将结合HLM统计软件的应用。
定量分析化学教案
定量分析化学教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解定量分析的基本原理和方法；（2）掌握常见定量分析技术的操作步骤和应用范围；（3）学会正确选择和应用定量分析方法解决实际问题。
2. 过程与方法：（1）通过实验和实践，培养学生的动手能力和实验操作技能；（2）学会运用科学的方法和思维，对实验数据进行分析和处理；（3）培养学生的团队合作意识和沟通能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对定量分析化学的兴趣和热情；（2）认识定量分析在科学研究和生产实践中的重要性；（3）培养学生诚实守信、严谨治学的科学态度。
二、教学内容1. 定量分析化学的基本概念和方法（1）定量分析的定义和分类；（2）定量分析的基本方法：滴定法、重量法、光度法、电化学法等。
2. 定量分析实验操作技能（1）实验仪器的使用和维护；（2）实验基本操作：称量、溶解、过滤、蒸馏等；（3）实验数据的记录和处理。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）定量分析的基本原理和方法；（2）常见定量分析技术的操作步骤和应用范围；（3）实验数据的处理和分析。
2. 教学难点：（1）定量分析方法的的选择和应用；（2）实验数据的处理和分析；（3）实验操作技能的掌握。
四、教学方法与手段1. 教学方法：（1）采用讲授与实验相结合的方式进行教学；（2）引导学生参与实验实践，培养动手能力；（3）通过案例分析和讨论，培养学生的分析和解决问题的能力。
2. 教学手段：（1）使用多媒体课件进行教学；（2）实验室实践教学；（3）利用网络资源和图书资料，进行自主学习和拓展。
五、教学评价1. 过程性评价：（1）实验操作的规范性和准确性；（2）实验数据的记录和处理；（3）课堂提问和讨论的参与度。
2. 终结性评价：（1）期末考试：理论试题和实验操作试题；（2）实验报告：对实验过程和结果的总结和分析。
六、教学计划与安排1. 课时分配：（1）第一章：定量分析化学的基本概念和方法（2课时）；（2）第二章：常见定量分析技术（3课时）；（3）第三章：实验操作技能训练（4课时）；（4）第四章：实验数据分析与处理（2课时）；（5）第五章：定量分析方法的选择与应用（2课时）。
化学定量实验
化学定量实验化学定量实验是分析化学中关键的一部分，这是因为定量实验可以准确地测量化学物质的成分、质量和相对分子量，从而了解物质的化学性质。
在本文中，我们将探讨化学定量实验的步骤，技巧和注意事项。
步骤：化学定量实验需要遵循一定的步骤来实现，这些步骤依次是：准备，操作，计算和分析。
准备阶段：准备材料和器材是十分关键的一步。
在进行化学定量实验之前应该预先准备好所有需要使用的材料和器材。
准备过程中要保持愉悦稳定的心态，以确保操作的准确性。
操作阶段：操作阶段是进行化学定量实验的核心。
在操作过程中，应该仔细地进行每个步骤，避免出现误差。
另外，应该使用最精确的材料和器材来测量化学物质的成分。
计算阶段：计算阶段是将实验结果转化为有意义的数据的核心。
在这个阶段中，应该进行仔细地计算，确保结果的准确性。
这些数据可以用于识别不同物质的属性，提高产品的质量，或了解特定化学物质的反应特性。
分析阶段：在分析阶段，实验的结果会被使用人员进行解释和分析。
这些数据可以用于识别不同物质的属性，提高产品的质量，或了解特定化学物质的反应特性。
存在误差并不奇怪，我们应该通过多次实验来进一步关注这些误差。
技巧：在进行定量实验的时候，应该遵循一些面向技巧，以确保实验的准确性。
以下是实验的技巧：1. 技术水平定量化学实验需要高度技巧性，需要使用精密仪器和设备进行操作。
必须熟练掌握这些工具的使用方法，以免错误发生。
2. 材料选择在定量化学实验中材料的纯度是一件非常重要的事情。
可能出现正负误差，而这些材料的纯度是控制误差的最重要步骤。
如果材料的纯度不足，则实验的结果会出现误差。
3. 测量恰当的量定量化学实验通常以“定量”为目标，因此必须特别注重准确测量实验中各种化学物质的量。
因此，测量的重要性是不言而喻的，误差必须最多用尽量少。
注意事项：在进行化学定量实验之前，应该预先了解基本的安全规则，以确保安全。
下面是注意事项：1. 实验室中应保持干燥和清洁实验室环境需要保持干燥和清洁，以避免干扰实验的结果。
定量分析实验
——1.3实验室安全常识
1.3.1 实验室用水安全
使用自来水后要及时关闭阀门，尤其遇突然停 水时，要立即关闭阀门，以防来水后跑水。离开 实验室之前应再检查自来水阀门是否完全关闭 （使用冷凝器时较容易忘记关闭冷却水）。
1.3.2 实验室用电安全
——1.3实验室安全常识
实验室用电有十分严格的要求，不能随意， 必须注意以下几点：
——1.1分析化学实验用水
化学分析法中，除络合滴定必须用去离子水 外，其它方法均可采用蒸馏水。分析实验用的纯 水必须注意保持纯净、避免污染。通常采用以聚 乙烯为材料制成的容器盛载实验用纯水。
1.2 常用试剂的规格及试剂的使用和保存
分析化学实验中所用试剂的质量，直接影响 分析结果的准确性，因此应根据所做试验的具体 情况，如分析方法的灵敏度与选择性，分析对象 的含量及对分析结果准确度的要求等，合理选择 相应级别的试剂，在既能保证实验正常进行的同 时，又可避免不必要的浪费。
（2）加热易燃试剂时，必须使用水浴、油浴或电 热套，绝对不可使用明火。 （3）若加热温度有可能达到被加热物质的沸点， 则必须加入沸石（或碎瓷片），以防暴沸伤人， 实验人员不应离开实验现场。 （4）用于加热的装置，必须是规范厂家的产品， 不可随意使用简便的器具代用。
——1.3实验室安全常识
如果在实验过程发生火灾，第一时间要做 的是：将电源和热源（或煤气等）断开。起火 范围小可以立即用合适的灭火器材进行灭火， 但若火势有蔓延趋势，必须同时立即报警。
（1）所有电器必须由专业人员安装； （2）不得任意另拉、另接电线用电； （3）在使用电器时，先详细阅读有关的说明书及
资料，并按照要求去做；
——1.3实验室安全常识
（4）所有电器的用电量应与实验室的供电及用电 端口匹配，决不可超负荷运行，以免发生事故。 谨记：任何情况下发现用电问题（事故）时，首 先先关电源！ （5）发生触电事故的应急处理：如若遇触电事故， 应立即使触电者脱离电源——拉下电源或用绝缘 物将电源线拔开（注意千万不可徒手去拉触电者， 以免抢救者也被电流击倒）。同时，应立即将触 电者抬至空气新鲜处，
定量分析基本操作介绍
实验原理
• 根据定量关系，4份样品将产生3份质子和1份 质子化的盐，要消耗4份NaOH，相当于1∶1。
• 由此可得计算公式为：
N%
CNaOH
VNaOH W
MN
100
• 根据有效数字的要求，MN应取14.01。
定量分析基本操作介绍
分析化学部分的实验内容，而分析化学是确定物
质组成、结构及各组分在其中的含量的一门学科。
按其任务可分为定性分析、定量分析和
结构分析。
特点——量化，特别强调“量”的概念。
为得到一个好的结果，要做到如下几点： ※ 必须正确和熟练地掌握实验的基本操作； ※ 正确地记录实验数据，注意“有效数字”的概念； ※ 正确地按照数据处理方法对实验结果进行运算、处 理。分析误差产生的原因。
②减量法：也称差减法。此法适用于称取易吸水、易氧 化或易与CO2反应的物质。
称量方法：将上法中称量纸改为称量瓶即可进行减量法 称量，只是最后显示的数字是负值。从称量瓶中倾出样
品的方法见下图。
减量法
称量步骤：（1)取下天平罩，叠好置天平旁(2)检查 (3)开机 (4)放入称量瓶(5) 扣零 (6)差减称量 (7)结束工作*（复原、签名）
（a）
（b）
（c）
一、有关实验的基本操作
（一）玻璃器皿及其洗涤
玻璃器皿分类：
性能
可加热的，如各类烧杯、烧瓶、锥形瓶、试管等 不宜加热的，如量筒、容量瓶、试剂瓶等
用途
容器类，烧杯、试剂瓶等 量器类，如滴定管、移液管、容量瓶 特殊用途类，如干燥器、漏斗
常 用 的 玻 璃 器 皿
化学分析与定性定量分析方法
化学分析与定性定量分析方法化学分析是指通过各种化学方法和手段，对物质进行分析和鉴定的过程。
化学分析方法广泛应用于科学研究、工业生产以及环境保护等领域。
它可以通过定性和定量两种方式来分析物质的组成、性质以及含量等信息。
本文将介绍化学分析的基本概念、定性分析方法和定量分析方法。
一、化学分析的基本概念化学分析是一种实验室技术，旨在确定或鉴定物质的各种组成、结构以及特征等信息。
它是化学研究的重要手段之一，可以帮助科学家探索物质的性质和行为。
化学分析主要分为定性分析和定量分析两种方法。
二、定性分析方法1. 颜色反应法：该方法是一种非常直观的定性分析方法，通过观察物质在加入特定试剂后所产生的颜色变化来确定物质的成分。
例如，溴水滴入无机盐溶液中，如果产生橙红色物质，则可以确认该无机盐中含有溴离子。
2. 沉淀法：沉淀法是基于生成沉淀物的定性分析方法。
根据不同物质在特定试剂中产生的沉淀形态、颜色等特征来确定物质的成分。
例如，向无机盐溶液中加入氢氧化钠，如果观察到白色沉淀物生成，则可以确认该溶液中含有钙离子。
3. 质谱法：质谱法是一种高分辨率的定性分析方法，通过测定物质的质量-电荷比来确定其分子结构和组成。
质谱法常用于有机化学分析，可以帮助确定化合物的结构和分子式等信息。
三、定量分析方法1. 滴定法：滴定法是一种常用的定量分析方法，利用化学反应的滴定过程来测定待测物质的含量。
根据滴定液的浓度、滴定体系的pH值以及化学反应的反应条件等参数，可以准确测定物质的浓度。
2. 分光光度法：分光光度法是使用可见光或紫外光对物质进行吸收或发射光谱的定量分析方法。
通过测定物质对特定波长的光的吸收程度或发射光的强度，可以间接测定物质的含量。
3. 电化学分析法：电化学分析法是利用电化学原理进行定量分析的方法。
例如，电位滴定法可以通过测定待测物质在特定电极上的电位变化来确定其浓度。
四、发展趋势和应用前景随着科学技术的不断发展，化学分析方法也在不断创新和改进。
第十四章 定量分析的一般步骤
（2）碱溶法
碱性熔剂Na2CO3 ,K2CO3 ,NaOH ,KOH, Na2O2 or混合 长石NaAlSi3O8+3Na2CO3=NaAlO2+3Na2SiO3+3CO2 重晶石BaSO4+Na2CO3=BaCO3+Na2SO4 1:1的Na2CO3（熔点853℃） 与K2CO3（熔点890℃） 混合使用，熔点可降低到712℃。 在Na2CO3中加入 硫，可使含砷、锑、锡的试样转变为 硫代酸盐而溶解，如锡石（SnO2）的分解反应为 2SnO2 + 2Na2CO3 + 9S = 3SO2 + 2Na2SnS3 + 2CO2 分解铬铁矿及粘土的分解反应方程式如下 2FeO.Cr2O3+7Na2O2=2NaFeO2+2Na2O+4Na2CrO4 Fe2O3· 2SiO2· 2O+6NaOH=2NaFeO2+2Na2SiO3+4H2O H 坩埚选择：K2S2O7 铂、石英、瓷坩埚； Na2CO3 、K2CO3 铂； NaOH 银、镍； Na2O2 刚玉
三、试样分解方法的选择
要求：试样必须分解完全，避免待测组分损失 和引入有碍测定组分的物质。 了解：试样的化学成分、结构及有关物化性质。 同一组分：测定方法不同，选择分解试样的方 法也不同。 考虑：试剂引进离子对以后测定有无影响。 有机化合物官能团测定：见有机化学。
14-3 测定方法选择原则
二、组成分布不均匀的试样的采取和制备 矿石、煤炭、土壤等
1、采样数量：与试样的均匀度、粒度、易破 碎度有关，最简单的采样公式 Q≥Kd 2 Q 为采集样品的最小质量 D 为样品中最大颗粒直径（mm） K 为缩分系数，由实验求得，一般在0.02~1 意义：取样的最小质量应大致与样品最大颗 粒直径的平方呈正比。
第五章 定量分析
仪器分析法主要包含电化学分析法、光 学分析法、色谱分析法等。 （1）电化学分析法：以被测物质的电 化学性质而进行分析的方法。按电化 学原理可分为电势分析法、电解分析 法、电导分析法和伏安分析法等。
（2）光学分析法：根据被测物质的光学性质 所建立起来的分析方法。主要分为吸收光 谱分析法（紫外-可见分光光度法、红外分 光光度法、原子吸收分光光度法、核磁共 振波谱法等）、发射光谱分析法（荧光分 光光度法）、折光分析法、旋光分析法等。 （3）色谱分析法：色谱分析法是利用被测样 品中各组分分配系数不同而进行测定的分 离分析方法。主要包含经典液相色谱法、 气相色谱法、高效液相色谱法等。
(4) 干扰杂质的排除：在分析过程中，若试样 组分较简单且彼此互不干扰，则经分解制 成溶液后便可直接测定。复杂试样中含有 多种组分，在测定某一组分，共存的其它 组分有干扰时，应当消除干扰。消除干扰 的方法主要有掩蔽和分离。
(5) 数据处理及分析结果的评价： 分析过程中将得到相关的数据，通过对这些数 据的处理，计算出待测组分的含量。同时 也要对测定结果的准确性做出评价。
（三）化学分析法与仪器分析法
根据测定原理及操作方法不同，可分为化 学分析法与仪器分析法。 1. 化学分析法 以物质的化学反应为基础的分析方法称 为化学分析法。化学分析法历史悠久， 又称为经典分析法，主要包括重量分析 法和滴定分析法。
(1) 重量分析法：重量分析法是根据被测物质 在化学反应前后的重量差来测定组分含量 的方法。 (2) 滴定分析法：滴定分析法是根据一种已知 准确浓度的试剂溶液（称为标准溶液）与 被测物质完全反应时所消耗的体积及其浓 度来计算被测组分含量的方法。依据反应 类型不同，滴定分析法又可分为酸碱滴定 法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原 滴定法。
定量分析化学基础
尾数0.20与真数都为二位有效数字,而不是 四位有效数字。 （4） 含量的计算，小数点后最多保留两位。 表示准确度和精密度时，大多数情况下取一 位有效数字，最多两位。
五、可疑测量值的取舍 可疑值或逸出值：在一系列平行测定中个 别过高或过低的测量值。 （一）Q—检验法（n = 3—10） 检验步骤： （1）计算舍弃商：
根据产生的原因
系统误差
方法误差 仪器和试剂误差 操作误差 主观误差
1、方法误差：由分析方法本身的某些不足引 起的误差。 如重量分析中，沉淀的溶解，会使分析结果 偏低，而沉淀吸附杂质，又使结果偏高。
2、仪器和试剂误差：由所用仪器本身不够 准确、试剂不纯、纯化水中 含有被测物质或干扰物质所 造成的误差。 如称重时，天平砝码不够准确；配标液 时，容量瓶刻度不准确。试剂或纯化水中含 有痕量杂质。
二、误差的表示方法：
（一）准确度与精密度 1、准确度：测量值与真实值的接近程度。 大小用误差表示。
2、精密度：在相同条件下，多次测量结
果(实验值)之间互相接近的程度。 大小用偏差表示。
3. 准确度与精密度的关系：
准确度反映的是测定值与真实值的符合程度。
精密度反映的则是测定值与平均值的偏离程
度；
G = 1.46> G计 0.1018应保留
第三节
滴定分析法概论
一、滴定分析法的基本概念和主要方法： （一）基本概念： 1.滴定分析：将滴定液用滴定管加到待测溶液 中，直至滴定剂的溶质与待测组 分按化学计量关系定量反应完全 为止，根据滴定液的浓度和用量 计算待测组分含量的分析方法。 2.滴定液：已知准确浓度的溶液。
3.滴定：将滴定液由滴定管加到待测物质溶 液中的操作过程。 4.化学计量点：当滴定剂和待测组分的物质的 量正好符合化学反应式所表示的化学计量 关系时，即达到定量反应的理论平衡点． 5.指示剂：借助颜色变化作为判断化学计量点 的辅助试剂。
定量分析化学教案
定量分析化学教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解定量分析的基本概念和原理；（2）掌握常用的定量分析方法，如滴定法、原子吸收光谱法、X射线荧光光谱法等；（3）学会进行定量分析实验操作，并能正确处理实验数据。
2. 过程与方法：（1）通过实验和案例分析，培养学生的实验操作能力和实验观察能力；（2）通过小组讨论和问题解答，培养学生的合作能力和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对科学探究的兴趣和热情；（2）培养学生诚实守信、严谨治学的科学态度。
二、教学内容1. 定量分析的基本概念和原理（1）定量分析的定义；（2）定量分析的方法和分类；（3）定量分析的基本原理。
2. 常用的定量分析方法（1）滴定法；（2）原子吸收光谱法；（3）X射线荧光光谱法。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）定量分析的基本概念和原理；（2）常用的定量分析方法。
2. 教学难点：（1）定量分析的原理和实验操作；（2）不同定量分析方法的适用范围和优缺点。
四、教学方法1. 讲授法：讲解定量分析的基本概念、原理和方法；2. 实验法：进行定量分析实验操作，培养学生的实验能力；3. 小组讨论法：讨论定量分析实验中遇到的问题和解决方法。
五、教学准备1. 教学材料：教材、实验仪器和试剂；2. 教学设施：实验室、多媒体设备。
教案内容请根据实际教学需求进行调整和补充。
六、教学步骤1. 导入：通过引入实际案例，激发学生对定量分析化学的兴趣，引导学生思考定量分析在实际应用中的重要性。
2. 教学内容讲解：（1）讲解定量分析的基本概念和原理，如定量分析的定义、分类和基本原理；（2）介绍常用的定量分析方法，如滴定法、原子吸收光谱法和X射线荧光光谱法，并分析它们的适用范围和优缺点。
3. 实验操作：组织学生进行定量分析实验，指导学生进行实验操作，如仪器的使用、试剂的配制和滴定等，并强调实验注意事项。
4. 数据处理与分析：教授学生如何正确处理实验数据，包括数据的记录、计算和误差分析，培养学生的实验观察能力和数据分析能力。
大一分析化学知识点总结
大一分析化学知识点总结分析化学是研究分析方法和技术的一门学科，对于化学专业的学生来说非常重要。
在大一阶段，我们学习了许多分析化学的基础知识和技术。
下面，我将对这些知识点进行总结，以帮助大家更好地理解和掌握。
一、分析化学基础知识1. 分析化学的定义与分类- 分析化学是研究物质成分和性质的科学，包括定性分析和定量分析两大类。
- 定性分析用于确定物质的成分和性质，例如鉴别有机物的官能团。
- 定量分析用于测定物质的含量，如酸碱滴定、原子吸收等。
2. 分析物质的样品准备- 样品准备是分析化学的重要步骤，包括溶液的配制、固体样品的制备等。
- 配制溶液时需控制浓度和容量，避免溶解不完全或超出目标浓度。
3. 分析化学中常用的试剂与仪器设备- 常见的试剂有标准物质、指示剂、络合剂等，用于定量或定性分析中。
- 常用的仪器设备有天平、移液器、分光光度计等，用于称量、移液和测量。
4. 分析化学的常用方法和技术- 标准加入法：通过加入已知浓度的标准物质来推算待测物质的浓度。
- 原子吸收光谱法：利用原子吸收的特性来测定物质的含量。
- 气相色谱法：通过分离和检测样品中的化合物来鉴定它们的成分。
- 毛细管电泳法：利用电流和毛细管等进行物质的分离和检测。
二、定性分析知识点1. 离子反应的颜色变化- 铁离子的酸性溶液可以通过加入氢氧化钠来生成棕色沉淀。
- 钡离子可以通过加入硫酸来生成白色沉淀。
2. 官能团鉴别- 醇类可以通过尾气点燃产生蓝色火焰反应。
- 酮类可以通过使用2,4-二硝基苯肼溶液来检验。
三、定量分析知识点1. 滴定反应- 酸碱滴定法是常用的定量分析方法，通过酸碱溶液反应的中和点来测定浓度。
- 需要注意指示剂的选择和滴定过程中溶液的搅拌与控制。
2. 原子吸收光谱- 原子吸收光谱法是测定物质含量的重要方法，利用物质对特定波长的光吸收的特性。
- 需要选取合适的光源、样品浓度和火焰条件，避免干扰物质的影响。
3. 毛细管电泳- 毛细管电泳法是分离和检测化学物质的有效手段。
考点46定量分析实验(好题冲关)(原卷版)-备战2025年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)
考点46 定量分析实验1．(2023·贵州省三模)氧化亚铜主要用于制造船底防污漆等。
它是一种难溶于水和乙醇的鲜红色固体，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。
某小组制备Cu2O并测定其纯度采用如下步骤，回答下列问题：I．制备Cu2O将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加热至90°C并不断搅拌。
反应生成Cu2O，同时有SO2气体产生。
反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到Cu2O粉末。
制备装置如图所示：(1)仪器a的名称是_____________；反应采用的加热方式为_______________________________。
(2)制备Cu2O时，原料理论配比为n(Na2SO3) ：n(CuSO4)=3：2，该反应的化学方程式为___________；装置B的作用是_________。
(3)实验中，Na2SO3用量比理论用量稍高，原因是________________________。
(4)反应中需不断滴加NaOH溶液，原因是________________________________。
(5)过滤后，将滤渣用蒸馏水、无水乙醇洗涤数次，其中用无水乙醇洗涤的目的是____________。
Ⅱ．测定Cu2O纯度称取m g样品置于烧杯中，加入足量FeCl3溶液，完全溶解后，加入4滴邻菲罗啉指示剂，然后用c mol·L-1硫酸高铈[Ce(SO4)2]溶液进行滴定至终点，共消耗Ce(SO4)2溶液VmL。
(已知：Ce4++Fe2+ = Ce3++Fe3+)(6)加入FeCl3溶液时发生反应的离子方程式为____________________________________。
(7)该样品中Cu2O的纯度为______________________。
2．(2023·云南省二模)硫酸羟胺[(NH3OH)2SO4]为无色晶体，易溶于水，是一种重要的化工原料，在农药、医药行业中有广泛用途。
实验室常用实验方法
实验室常用实验方法实验室是科研工作的重要场所，常用实验方法是科学研究的基础。
在实验室中，科学家们使用各种实验方法来研究和验证理论，探索新的发现。
下面是一些实验室常用的实验方法：1.定量分析方法：定量分析方法是实验室最常用的实验方法之一、这种方法通过测量和计算样品中的物质含量来确定样品中其中一种物质的数量。
常见的定量分析方法包括色谱法、光谱法、电化学分析法等。
2.定性分析方法：定性分析方法用于确定样品中是否存在特定的物质或组分。
这种方法通过观察样品的化学性质、物理性质或反应性来判断物质的存在与否。
常见的定性分析方法包括酸碱中和实验、沉淀反应实验等。
3.分离技术：分离技术是实验室中常用的方法之一、分离技术通过物质的物理性质的差异来分离混合物中的各个组分。
常见的分离方法有过滤、蒸馏、萃取、结晶等。
4.光谱分析方法：光谱分析方法用于通过物质与光的相互作用来研究物质的结构和性质。
常见的光谱分析方法有紫外可见光谱、红外光谱、核磁共振光谱等。
5.培养技术：培养技术用于在实验室中培养和繁殖微生物或细胞。
常见的培养技术包括细菌培养、真菌培养、细胞培养等。
6.PCR技术：PCR(聚合酶链反应)是一种重要的分子生物学技术，用于扩增DNA片段。
PCR在基因工程、疾病诊断和法医学等领域有广泛的应用。
7.蛋白质电泳：蛋白质电泳是一种分离和分析蛋白质的方法。
它利用电场作用将蛋白质分离成不同的电泳带，用于研究蛋白质的结构和功能。
8.基因分析技术：基因分析技术用于研究生物体的基因组结构和功能。
常见的基因分析技术包括DNA测序、RNA分析、基因表达分析等。
9.核酸杂交：核酸杂交技术用于研究DNA或RNA的序列匹配和互补配对。
它可以用于检测基因突变、确定基因组的变异等。
10.免疫学实验：免疫学实验用于研究免疫系统的结构和功能，以及抗原和抗体的相互作用。
常见的免疫学实验包括酶联免疫吸附实验、免疫组化实验等。
综上所述，实验室常用的实验方法涵盖了各个领域的研究内容。
定量分析实验室基本知识
第一章定量分析实验室基本知识第一节实验室工作要求及安全知识1 实验室工作要求（1）水、汽化学分析实验室是火电厂监督水汽品质的眼睛，为电厂化学工程师及时提供准确可靠的数据，因此水、汽化学分析实验室的人员应有明确职责的组织分工，应有技术主管全面负责实验室的技术工作；应有质量主管并赋予其实施和遵循质量体系的责任和权力；应设立必要的管理员。
（2）实验室应建立与其工作相适应的一系列规章制度，形成文件，这些规章制度应涉及如下方面：——关于实验室质量控制；——关于实验室文件的管理，包括内部文件、外来文件（标准、政策、法律、法规、规定和其他文件资料）、各种记录和分析报告等；——关于人员的培训和考核；——关于安全和内务管理；——关于环境的建立、控制和维护；——关于仪器设备的控制和管理；——关于样品的管理；——关于分析操作、记录和分析报告的管理；——关于出现意外和偏离规定时的纠正措施，等等。
（3）应确保从事化学分析、操作专门设备以及签署分析报告等人员的能力，应按要求根据相应的教育、培训、经验和可证明的技能进行资格确认，并按计划进行相关的培训与考核，保存实验室人员的有关信息。
（4）实验室的设施及环境条件应符合有关标准和规定的要求，分析试验台架、能源、照明、采暖和通风等便于分析工作的正常进行，能确保人身和设备安全。
（5）实验室正确配备水、汽分析所需的仪器设备，对仪器设备进行正常维护管理，按规定对仪器设备定时检定，主要仪器设备建有档案。
（6）国家标准、行业标准以及操作规程是水、汽分析的依据，应按规章制度正确进行采样、分析记录和分析报告的审批。
2 实验室安全知识化学分析实验室不可避免的要使用易燃、易爆及有毒物品，因此实验室人员不仅要严格遵守实验室安全规程，而且应具有基本的防火、防爆和防毒的知识。
2.1 防火知识（1）妥善保管易燃、易爆、易自燃和强氧化剂等类药品；（2）进行加热、灼烧、蒸馏等试验时，要严格遵守操作规程；（3）使用易挥发可燃试剂（如乙醇、丙酮、汽油等）时，要尽量防止其大量挥发，保持室内通风良好。
定量分析化学知识点和公式整理更新
定量分析化学知识点和公式整理一、绪论二、酸碱平衡离子强度：I=12∑[X i]Z i2活度：α=γ*X+活度系数（德拜-休克尔公式）：−lgγi=i2√I1+Ba√I（I<0.1）活度常数：K a=a(H+)∙a(A−)a(HA)浓度常数：K a c=[H+][A−][HA]混合常数：K a M=a(H+)[A−][HA]分布系数：x(HA)=[H +][H+]+K a , x(A−)=K a[H+]+K a弱酸溶液H+浓度：[H+]=√K a[HA]+K w 当满足K a c>20K w时：[H+]=√K a(c−[H+])当满足c/K a>400时：[H+]=√K a cHA-简化公式：[H+]=√K a1K a2弱酸弱碱混合物简化公式：[H+]=√K a(HA)K a(HB)c(HA)C(HB)缓冲容量：β=dbdpH =−dadpH缓冲公式：pH=pK a−lg c(HA)c(A)三、酸碱滴定表3. 酸碱指示剂NaOH 滴定HCl 误差公式：E t =[OH +]ep −[H +]epc(HCl)sp林邦公式（强碱滴弱酸）：E t =∆pH −∆pH√c spK a K w弱酸滴定条件：cK a >10-8 多元弱酸分别滴定：ΔpK a >5四、 络合滴定 累计常数：βi =∏K j i j=1 分布系数：x i =βi [L]i∑βj [L]jij=0 记β0=1副反应系数： αM =αM(OH)+ αM(L)-1αY(H)=∏[H +]iβi 6i=0 α=αM +αY化学计量点：(pM’)sp =(logK’(MY)+pc sp (M))/2 计量点前0.1%：pM’=pc sp +3.0计量点后0.1%：pM’=logK’(MY)-3.0 络合滴定条件：logK’(MY)>8.0 连续滴定条件：ΔlogK’(MY)>6.0E t =10∆pM −10−∆pM(K′(MY)c sp (M))1/2∆pM =∆pM ′=(pM′)ep −(pM ′)sp =(pM′)t −(pM′)sp五、 氧化还原滴定 能斯特方程：φ=φθ+0.059nlga(Ox)a(Red)=φθ′+0.059nlgc(Ox)c(Red)条件平衡常数：logK′=n(φ1θ′−φ2θ′)0.059n是n1和n2的最小公倍数氧化还原滴定n1=n2=1 Δφ>0.35Vn1=1, n2=2 Δφ>0.27Vn1=n2=2 Δφ>0.18V化学计量点：φsp=n1φ1θ′+n2φ2θ′n1+n2表5. 氧化还原指示剂六、沉淀滴定溶度积：pK sp’=pK sp+Σnlogα溶解度：s=√K sp′m+n√mn√nm化学计量点：pM sp=pKsp’/2七、重量法沉淀和沉淀剂要求：干扰小、易分离、可洗涤、不吸附、难溶解、稳定、易干燥、不吸水处理原则：稀、热、慢、搅、陈沉淀和被称量物要求：难溶解、高纯度、易结晶；组成已知、稳定、式量大冯·威曼公式：相对过饱和度=K(Q-S)/S八、数据处理与分析术语样本平均值：x̅=1n ∑x i ni=1中位数：x̃偏差绝对偏差：d i=x i−x̅相对偏差：R d i =d i x̅×100%平均偏差：d ̅=∑|d i |n n i=1相对平均偏差：R d ̅=d ̅x̅×100% 极差：R=x max -x min随机误差的统计处理 总体标准偏差：σ=√∑(x i −μ)2n样本标准偏差：s =√∑(x i −x̅)2n−1自由度：f=n-1 相对标准差：RSD =sx̅变异系数：CV =sx̅×100% 误差绝对误差：E a =x̅−T 相对误差：E r =E a T×100%分类系统误差-影响准确度 单向、重现、可测 方法误差 仪器误差 试剂误差随机误差-影响精密度 不确定性、服从统计规律 过失误差-产生离群值正态分布：f (x )=σ√2π−(x−μ)22σ2归一化：u =x−μσ置信区间 CI: (x ̅−u α√nx ̅+u α√n)显著性水平 α平均值的标准差SEM: s x̅=√nσx̅=√nt分布：t=x̅−μs x̅=x̅−μs√n有限次测量的置信区间CI: (x̅−tα√n x̅+tα√n)显著性检验原假设：H0: μ=μ0 u检验：u cal=x̅−μ0σ√n t检验：t cal=x̅−μ0s√n两组测量结果比较F检验-比较精密度H o: σ1=σ2F cal=s big 2s small2F cal>Fα/2(f1,f2)时拒绝H o t检验-比较平均值H o: μ1=μ2t=x1̅̅̅̅−x2̅̅̅̅s p √n1n2 n1+n2合并标准差：s p=√(n1−1)s12+(n2−1)s22n1+n2−2|t cal|>tα(n1+n2-2)时拒绝H0异常值检验Q cal=|x q−x n|x max−x min准确度的提高选择合适的分析方法减少测量误差平行测定多次消除系统误差九、分析分离方法过滤、沉淀、透析、萃取、挥发、离子交换、色谱分离要求干扰物质应被减少或消除被分析物的损失降到最小回收率R A=Q A(yield)Q A (original)×100%加标回收R A=Q A(O+S)−Q A(O)Q A(S)×100%原则常量样品：R A>99.9%1%含量：R A>99%微量样品：R A>95%或更低溶剂萃取法能斯特分布定律分配系数：K D=(a A)org(a A)aq ≈[A]org[A]aq分配比：D=c(A)orgc(A)aq =∑[A i]org∑[A i]aq萃取率：E=DD+V aqV org×100%十、分子光谱分析法仪器分析方法的基本要素化合物的性质能被转换成可测信号可以检测这样的信号的检测器信号与浓度关系的转换光学分析法：根据电磁辐射与物质相互作用后产生的辐射信号或发生的变化，或根据物质发射的电磁辐射来测定物质的性质、含量和结构的一类分析方法。
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定量分析实验室基本知识
一、实验室安全知识
化学分析实验室不可避免的要使用易燃、易爆及有毒物品，因此实验室人员不仅要严格遵守实验室安全规程，而且应具有基本的防火、防爆和防毒的知识。
A、防火知识
1、妥善保管易燃、易爆、易自燃和强氧化剂等类药品。
2、进行加热、灼烧、蒸馏等实验时，要严格遵守操作规程。
3、使用易挥发可燃试剂（如乙醇、丙酮、汽油等）时，要尽量防止其大量挥发，保持室内通风良好，绝不能在明火附近倾倒、转移这类易燃试剂。
4、易燃气体（如甲烷、氢气）钢瓶，不应直接放在室内使用，应隔离放置。
5、定期检查电气设备、电源线路，遵守安全用电规程。
6、室内必须配备灭火器材，灭火器材固定放置在便于取用的地方，并定期检查或更换。
7、发现起火，要立即切断电源，关闭煤气，扑灭着火源，移走可燃物。
8、如为普通可燃物，如纸张，木器等着火，可用沙子，湿布等盖灭。
9、衣服着火时，应立即离开实验室，可用厚衣服、湿布包裹压火，或躺倒滚灭或用水浇灭。
10、若在敞口容器中着火，可用石棉网盖灭，绝不能用水浇。
11、若有机溶剂洒在桌面、地面着火时，用石棉布或沙子盖灭，绝不能用水浇。
12、火势较大时除及时报警外，可用灭火器扑救。
13、水虽然是常用的灭火材料，但在化验室起火时，若要用水，应十分谨慎。
因为有的化学药品比水轻，会浮于水面，随水流动，反而可能扩大火势，有的药品能与水反应引起燃烧甚至爆炸，所以除非确知用水无害时，尽量不要用水。
B、防爆知识
爆炸会引起更大的危害，因此使用易爆物品如苦味酸要格外小心，有些药品虽然单独存放或使用时比较稳定，但与某些药品混合后就会变成易爆物品，十分危险，许多可燃气体与空气或氧气混合，遇明火就会爆炸。
易爆混合物
C防毒知识
实验室中接触的有毒物品，对人体的毒害途径和程度各不相同。
有些气态或烟雾状毒物，如CO、HCN、Cl2、NH3、酸雾及有机溶剂蒸汽等，是经呼吸道进入人体的，有些是操作时不慎沾在手上，洗涤不干净，在饮水进食时经消化系统进入人体的，或者手上有伤，通过伤口进入血液而致毒，如氰化物、砷化物、汞盐、钡盐等毒品。
有些则是因为触及皮肤及五官粘膜进入人体的，如Hg、SO2、SO3、氮的氧化物等。
因此，凡涉及毒品的操作，必须认真、小心、手上不要有伤口，实验完一定要仔细洗手，产生有毒气体的实验，一定要在通风橱进行，并保持室内通风良好。
二、玻璃器皿的洗涤与干燥
器皿的洗涤
洗涤玻璃器皿是一项很重要的操作。
洗涤是否合格，会直接影响分析结果的可靠性和准确性。
不同的分析任务对器皿的洁净程度的要求虽有不同，但至少都应达到倾去水后器壁上不挂水珠的程度。
A、一般器皿的洗涤步骤
洗涤任何器皿之前，一定要将器皿内原有的东西倒掉，然后再按下述步骤洗涤。
1、用水洗
根据仪器的种类和规格，选择合适的刷子，蘸水刷洗，洗去
灰尘和可溶性物质。
2、用洗涤剂洗
用毛刷蘸取洗涤剂，先反复刷洗，然后边刷洗边用水冲洗。
当倾去水后，如达到器壁上不挂水珠，则用少量蒸馏水或去离子水分多次（最少三次）涮洗，洗去所沾的自来水，即可使用。
3、用洗液洗
用上述方法仍难洗净的器皿，或不便于用刷子刷洗的器皿，可根据污物的性质，选用相宜的洗液洗涤。
注意，在换用另一种洗液时，一定要除净前一种洗液，以免相互作用，降低洗涤效果，甚至生成更难洗涤的物质。
用洗液洗涤后，仍需先用自来水冲洗，洗去洗液，再用少量蒸馏水分多次涮洗，除尽自来水。
常用洗液
玻璃器皿的干燥
可在不加热的情况下干燥器皿
将洗净的器皿倒置于干净的实验柜内或容器架上自然晾干，或用吹风机吹干。
也可以用加热的方法干燥器皿
洗净的玻璃容器可以放入恒温箱内烘干，有刻度的量器不能用加热的方法干燥，加热会影响这些容器的精密度，还可能造成破裂。
三、化学试剂及实验室用水
化学试剂的级别和使用
按规定，试剂的标签上应标明试剂名称、化学式、摩尔质量、级别、技术规格、产品标准号、生产许可证号、生产批号、厂名等，危险品和毒品还应给出相应的标志，若上述标记不全，应提出质疑。
试剂的保管和取用
试剂保管不善或取用不当，极易变质和沾污。
这在分析化学试验中往往是引起误差甚至造成失败的主要原因之一。
1.使用前，要认清标签，取用时应将瓶盖反放在干净的地方。
固体试剂应用干净的骨匙取用，用毕立即将骨匙洗净，晾干备用。
液体试剂一般用量筒取用，倒试剂时，标签朝上，不要将试剂泼洒在外，多余的试剂不应倒回试剂瓶内，取完试剂随手将瓶盖盖好，切不可“张冠李戴”，以防沾污。
2.试剂都应贴上标签，写明试剂的名称、规格、日期等。
标
签应贴在试剂瓶的2/3处。
3.易腐蚀玻璃的试剂，如氟化物、苛性碱等，应保存在塑料
瓶中。
4.易氧化的试剂（如低价铁盐），易风化或潮解的试剂（如
Na2CO3、NaOH等），应用石蜡密封瓶口。
5.易受光分解的试剂，如KMnO4、AgNO3等，应用棕色瓶
盛装，并保存在暗处。
6.易受热分解的试剂，低沸点的液体和易挥发的试剂，应保
存在阴凉处。
实验室用水
实验室除了有清洁方便的自来水外，还应具备用于配制溶液、洗涤器皿、稀释水样及做空白试验用的试剂水（一些书中所说的蒸馏水、去离子水、纯水等均可统称为试剂水）。
根据试剂水的质量及制备方法不同，国家标准将试剂水分为三类。