全国高考化学镁及其化合物的推断题综合高考真题汇总附详细答案

全国高考化学镁及其化合物的推断题综合高考真题汇总附详细答案一、镁及其化合物1．实验室中有 6 瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。

除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。

某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。

请填写下列空白：(1) 各取适量固体于 6 支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他 5 支明显不同，此试管中的现象是________________________ ，据此现象鉴别出的一种物质是__________ 。

(2) 分别将所剩 5 种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合。

观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E 混合时均产生了白色沉淀； B 和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。

据此可推断出：① ___________________________________________A、C、D三种物质的化学式依次是_________________________________________________ 。

② ______________________________________________________________________ B 、 E 两者中有一种可与A反应，它与足量 A 反应的离子方程式为____________________ 。

③ __________________________________________________________________ 在两两混合时，能最终确定B、E 成分的实验现象及结论是____________________________ 。

(3) 上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为_________ ，其溶液显酸性的原因是__________________ 。

【答案】白色固体不溶于水Mg(OH)2NaHSO4、KCl、BaCl2CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑B、 E 两溶液，与 A 溶液混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝NaHSO4NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-，所产生的H＋抑制水的电离【解析】【分析】(1) 只有氢氧化镁不溶于水；(2) 剩余 5 种物质中,KCl 与其它 4 种物质均不反应，氯化钡与纯碱、硫酸铝、硫酸氢钠均反应生成白色沉淀，纯碱与硫酸铝发生相互促进水解反应生成沉淀和气体；(3) 只有硫酸氢钠电离显酸性，抑制水的电离。

【详解】(1) 各取适量固体于 6 支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他 5 支明显不同，此支试管中的现象是物质难溶于水，据此现象鉴别出的一种物质是Mg(OH)2，因此，本题正确答案是：白色固体不溶于水；Mg(OH)2；(2) 将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合。

观察到 C 没有出现任何现象，可以知道C为KCl ；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀，可以知道D 为BaCl 2；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出，B、E为纯碱、硫酸铝中的一种，则 A 为NaHSO4。

①A、C、D 三种物质的化学式依次是NaHSO4、KCl、BaCl 2，因此，本题正确答案是：NaHSO4、KCl、BaCl2；②B、E两者中有一种可与 A 反应，纯碱与氢离子反应，则它与足量 A 反应的离子方程式为CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑，因此，本题正确答案是：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑；③确定B、E成分的实验现象及结论是与 A 混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝，因此，本题正确答案是：B、E 两溶液，与 A 溶液混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝；(3) 溶于水抑制水的电离的物质的化学式为NaHSO4，其溶液显酸性的原因是NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-，所产生的H＋抑制水的电离，因此，本题正确答案是：NaHSO4；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-，所产生的H＋抑制水的电离。

2．用C、Mg和Al 组成的混合物进行如下图所示实验。

填写下列空白。

(1) _________________ 气体X为______________ ，固体Z 为。

(2) ________________________________________ 滤液Y 中除H+外，还含有的阳离子为_______________________________________________ 与________ ；其中镁和稀硫酸反应的化学方程式为 __________________________________________ 。

(3) ___________________________________________________ 滤液N中除Na2SO4和NaOH外，还含有的溶质为___________________________________ ( 填化学式)；生成该物质的离子方程式为： ________________________________ 。

(4) _______________________________________________________ 生成固体M的离子方程式为： _____________________________________________________ 。

【答案】H2 C Al 3+ Mg 2+ Mg + H 2SO4== MgSO4 + H 2↑ Na[Al(OH) 4] Al 3+ + 4OH —== [Al(OH) 4] —Mg 2++ 2OH—== Mg(OH) 2↓【解析】【分析】本题主要考查镁、铝相关知识。

C与稀硫酸不发生反应，故固体Z为C，Mg、Al 为活泼金属，能与非氧化性酸反应置换出H2，并生成相应的盐，故气体X为H2，滤液Y中溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入过量的NaOH 溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH) 4]和Na2SO4 以及难溶物Mg(OH)2，由此分析作答。

【详解】(1)由上述分析可知，气体X 为H2；固体Z 为C；(2)由上述分析可知，滤液Y中还含有的阳离子为Mg2+、Al3+；其中镁和稀硫酸的反应的方程式为：Mg + H2SO4== MgSO4 + H2↑；(3)由上述分析可知，滤液N 中还含有的溶质为Na[Al(OH) 4]；生成Na[Al(OH) 4]的离子方程式为：Al 3+ + 4OH-== [Al(OH) 4] -；(4)固体M 为Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的离子方程式为：Mg 2++ 2OH-== Mg(OH) 2↓3．X、Y、Z三种物质有如下的所示关系；(1) 根据上述转化关系，推断下列物质的化学式：X ________ ，Y _______ ，Z ________ ，试剂甲________ ，试剂乙________ 。

(2) 写出上述① ~⑤ 步反应的离子方程式：①___________________________ ；② __________________________ ；③________________________ ；④ _________________________ ；⑤________________________ 。

【答案】MgSO4 Mg(OH)2 MgCl2 BaCl2 AgNO3 Ba2++ 2H+= BaSO4 ↓ Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+ 2H+= Mg2++ 2H2O Ag++ Cl-= AgCl ↓ Ba2++ 2H+= BaSO4↓【解析】【分析】X与稀盐酸不反应，且与硝酸钡反应生成硝酸镁，则X为MgSO4等，由转化关系可知，Y 为Mg(OH)2、Z 为MgCl2，试剂甲为BaCl2、试剂乙为AgNO3。

【详解】(1)X与稀盐酸不反应，且与硝酸钡反应生成硝酸镁，则X 为MgSO4等，由转化关系可知，Y为Mg(OH)2、Z 为MgCl2，试剂甲为BaCl2、试剂乙为AgNO3；(2)反应的离子方程式为：① Ba2++SO═BaSO4↓；反应②的离子方程式为：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓ ；反应③的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O；反应发离子方程式为：④ Ag++Cl-═ AgCl ↓；反应⑤发离子方程式为：Ba2++SO═ BaSO4↓。

4．A 为常见金属，D、E为常见非金属单质， D 为黑色固体，E是常温下密度最小的气体，B、F是同种非金属化合物气体， A 与氧气转化为C的过程中发出耀眼的白光，A→F之间的转化关系如图：按要求完成下列各题：1)写出A与F的化学式： A __________ F ___________2)下列物质中有一种与B物质不属于同一类，其他与 B 均属于同一类，这一物质是A．P2O5 B．NO C．Na2O D．SiO2(3)D高温情况下与水蒸气恰好完全反应生成E和F时，所得气体的平均相对分子质量是_________ g/mol(4) __________________________________________ 写出反应① 的方程式：【答案】(1)Mg CO(2)C(3) 15(4) 2Mg+CO2 2MgO+C【解析】【分析】A为常见金属,A 与氧气转化为C的过程中发出耀眼的白光, 则A为镁,E 为常见非金属单质,E是常温下密度最小的气体, 则E为氢气,D 常见非金属单质, 且D为黑色固体, 则D为碳,B、F是气体, 结合题中各物质的转化关系可以知道,B 为二氧化碳,C 为氧化镁,F 为一氧化碳,据此答题。

【详解】A为常见金属,A 与氧气转化为C的过程中发出耀眼的白光, 则A为镁,E 为常见非金属单质,E是常温下密度最小的气体, 则E为氢气,D 常见非金属单质, 且D为黑色固体, 则D为碳,B、F是气体, 结合题中各物质的转化关系可以知道,B 为二氧化碳,C 为氧化镁,F 为一氧化碳,(1) 根据上面的分析可以知道,A 为Mg,F 为CO, 因此，本题正确答案是:Mg，CO；(2) B 为二氧化碳, 属于非金属氧化物，NO、P2O5、SiO2也都是非金属氧化物, 与CO2同一类；Na2O是金属氧化物，也是碱性氧化物, 与CO2既是非金属氧化物，也是酸性氧化物，所以氧化钠与二氧化碳不同类；综上所述，本题正确选项C；(3)C 高温情况下与水蒸气恰好完全反应生成CO和H2时,CO和H2的物质的量之比等于1:1,所以所得气体的平均摩尔质量(28 ×1+2×1)/2=15g/mol ，相对分子质量为15；因此，本题正确答案是:15 ；(4) 镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应①的方程式：2Mg+CO2 2MgO+C；因此，本题正确答案是: 2Mg+CO2 2MgO+C；5．如图中A～H都是中学化学中常见的物质，其中，常温下 A 能使铁或铝钝化，B是固体非金属单质，C为水，D是一种能使品红溶液褪色的无色气体，F是金属单质，G可以用作耐火材料，它们之间有如下转化关系：(1) __________________________________ 写出下列物质的化学式： E ，H ；(2) ____________________________________________ 写出 A 溶液与B反应的化学方程式：________________________________________________ ；试写出E与F的反应方程式：_____________ 。