化学习题与解答分解

分析化学习题与解答第1章分析化学概论

2. 有0.0982mol/L的H

2SO

4

溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。问应加

入0.5000mol/L H

2SO

4

的溶液多少毫升？

解：

4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲

酸氢钾(KHC

8H

4

O

4

)多少克？如果改用做基准物质，又应称取多少

克？

解：

应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g

应称取0.3~0.4g

6．含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO

2，用预中和过的H

2

O

2

将SO

2吸收，全部转化为H

2

SO

4

，以0.108mol/LKOH标准溶液滴定至化学计量点，

消耗28.2mL。求试样中S的质量分数。

解：

8．0.2500g不纯CaCO

3

试样中不含干扰测定的组分。加入25.00mL0.2600mol/LHCl

溶解，煮沸除去CO

2

，用0.2450mol/LNaOH溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL，计

算试样中CaCO

3

的质量分数。

解：

10．不纯Sb

2S

3

0.2513g，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO

2

通入FeCl

3

溶液中，

使Fe3+还原至Fe2+，然后用0.02000mol/LKMnO

4

标准溶液滴定Fe2+，消耗溶液

31.80mL。计算试样中Sb

2S

3

的质量分数。若以Sb计，质量分数又为多少？

解：

12. 用纯As

2O

3

标定KMnO

4

溶液的浓度。若0.211 2 g As

2

O

3

在酸性溶液中恰好与

36.42 mL KMnO

4反应。求该KMnO

4

溶液的浓度。

解：故

14．H

2C

2

O

4

作为还原剂。可与KMnO

4

反应如下：

其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。分别计算0.100mol·L-1NaOH和0.100

mol·L-1 KMnO

4溶液与500mg H

2

C

2

O

4

完全反应所消耗的体积（mL）。

解：

16. 含K

2Cr

2

O

7

5.442g·L-1的标准溶液。求其浓度以及对于Fe

3

O

4

（M=231.54g·mol-1）

的滴定度（mg/mL）。

解：

18. 按国家标准规定，化学试剂FeSO

4·7H

2

O（M=278.04g·mol-1）的含量：

99.50~100.5%为一级（G.R）；99.00%~100.5%为二级（A.R）；98.00%~101.0%为三级（C.P）。现以KMnO

4

法测定，称取试样1.012g，在酸性介质中用0.02034

mol·L-1 KMnO

4溶液滴定，至终点时消耗35.70mL。计算此产品中FeSO

4

·7H

2

O的

质量分数，并判断此产品符合哪一级化学试剂标准。

解：

故为一级化学试剂。

20. CN-可用EDTA间接滴定法测定。已知一定量过量的Ni2+与CN-反应生成

Ni(CN)，过量的Ni2+以EDTA标准溶液滴定，Ni(CN)并不发生反应。取12.7mL 含CN-的试液，加入25.00mL含过量Ni2+的标准溶液以形成Ni(CN)，过量的Ni2+

需与10.1mL 0.0130 mol·L-1EDTA完全反应。已知39.3mL 0.0130 mol·L-1EDTA 与上述Ni2+标准溶液30.0mL完全反应。计算含CN-试液中CN-的物质的量浓度。

解：

第2章分析试样的采集与制备

1．某种物料，如各个采样单元间标准偏差的估计值为0.61％，允许的误差为0.48％，测定8次，置信水平选定为90%，则采样单元数应为多少?

解：f=7 P=90% 查表可知t=1.90

2．某物料取得8份试样，经分别处理后测得其中硫酸钙量分别为81.65％、81.48％、81.34％、81.40％、80.98％、81.08％、81.17％、81.24％，求各个采样单元间的标准偏差．如果允许的误差为0.20％，置信水平选定为95％，则在分析同样的物料时，应选取多少个采样单元？

解：f=7 P=85% 查表可知 t=2.36

4．已知铅锌矿的K值为0.1，若矿石的最大颗粒直径为30 mm，问最少应采取试样多少千克才有代表性?

解：

5．采取锰矿试样15 kg，经粉碎后矿石的最大颗粒直径为2 mm，设K值为0.3，问可缩分至多少克？

解：

设缩分n次，则

解得，所以n=3

m =

第3章分析化学中的误差与数据处理

1．根据有效数字运算规则，计算下列算式：

(1)19.469+1.537-0.0386+2.54

(2) 3.6⨯0.0323⨯20.59⨯2.12345

(3)

(4) pH=0.06，求

[H+]=?

解：a. 原式=19.47+1.54-0.04+2.54=23.51