专题四硫氮和可持续发展
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（1）受热分解
△
NH4Cl==NH3↑+HCl↑
（2）与碱共热产生氨气（共性）
△
NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O
三、硝酸的性质
1、硝酸的三大性质 酸性、不稳定性、强氧化性 2、化学性质 稀硝三八无;浓硝一四棕 铁铝钝化 3、硝酸的工业制法（课本102）
催化剂
4NH3+5O2=△==4NO+6H2O
2、还原性
（1）与氧气反应
2SO2+O2
催化剂
△
2SO3(可逆反应)
（2）使氯水，高锰酸钾溶液褪色（不是漂白性）
SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 3、弱氧化性
SO2+2H2S==3S↓+2H2O 4、漂白性
通入品红液中
SO2
品红褪色
恢复红色
四、SO2的性质比较和作用 1、SO2和CO2的比较（P29图表） 2、SO2知识的联想 （1） SO2又叫亚硫酐，是酸性氧化物，既有氧化性
五、几种重要的硫酸盐
1、硫酸钙：CaSO4(石膏) 生石膏CaSO4·2H2O 熟石膏2CaSO4·H2O
wenku.baidu.com
2、硫酸钡（重晶石）
“钡餐” BaSO4 3、硫酸亚铁
绿矾：FeSO4·7H2O 4、硫酸铜
胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 5、明矾：KAl(SO4)2·12H2O
净水剂
第二单元、生产生活中的含氮化合物
NH3+HCl==NH4Cl（白烟）
（3）与氧气反应
催化剂
4NH3+5O2=△==4NO+6H2O 3、氨气的实验室制法
△
2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O
4、氨气的工业制法
N2+3H2
2NH 催化剂
高温 高压
3
二、铵盐
1、物理性质：都是晶体，都能溶于水（吸热）
2、化学性质
（2） 脱水性：将有机物中H、O按2：1脱去
（3） 强氧化性：+6价硫
（蔗糖变黑）
Cu+2H2SO4(浓)=△=CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4 (浓)=△=CO2 ↑ +2SO2 ↑+2H2O
3、浓硫酸和稀硫酸氧化性的比较（P31）
4、SO42-的检验：先加盐酸再加BaCl2溶液。
对工厂尾气进行处理。
二、氮肥的生产和使用
一、氨气
1、氨气的物理性质
无色、刺激性气味、密度小于水、易液化/极易 溶于水（喷泉实验）
2、化学性质
（1）与水反应NH3+H2O NH3·H2O
NH3·H2O
NH4+ +OH-
氨水成分：分子：NH3,H2O,NH3·H2O
离子：NH4+,OH-,H+（少）
（2）与酸反应
2H2SO3+O2==2 H2SO4
(2)和碱反应 SO2＋Ca(OH)2==CaSO3↓＋H2O 石灰水不能用来区别SO2和CO2 (3)和碱性氧化物反应 SO2+CaO==CaSO3 ; 2CaSO3+O2==2CaSO4
(4)和盐溶液反应 SO2+ NaHCO3== NaHSO3 + CO2 应用：除杂CO2（SO2 ）：用饱和NaHCO3溶液
2、步骤:(1)造气：S+O高2点=温燃=SO2 4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2
(2)接触氧化：2SO2+O2
催化剂
△
2SO3
(3)吸收：SO3+H2O==H2SO4
3、产品：质量分数大于92%的浓硫酸，根据
需要再稀释成不同浓度使用
四、硫酸的用途
化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处 理，金属材料的表面清洗等都要用到硫酸。
又有还原性。
（2） SO2能漂白品红等一些有机色质 （3） SO2的主要用途：漂白剂、防腐剂、制硫酸等 （4） SO2的主要危害：酸雨（PH<5.6）
SO2 尾气处理：石灰石脱硫，氨水脱硫法。
二、硫酸的性质和硫酸根离子的检验
1、浓硫酸和稀硫酸的组成与性质比较
2、浓硫酸的特性：
（1） 吸水性：吸收固有水（胆矾变白）干燥剂
一、氮氧化物的产生及转化
1、雷雨发庄稼
放电
N2+O2==2NO （无色无味、有毒、微溶） 2NO+O2==2NO2（红棕色、刺激性气味、有毒） 3NO2+H2O==2HNO3+NO 但是大量的氮氧化物排放到空气中会造成空气污染 NO2形成酸雨、光化学烟雾等危害。 预防和控制：使用洁净能源；
安装尾气转换装置2CO+2NO催=化=剂2CO2+N2；
2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO
101
课氧 本化
还 页原
反 应 方 程 式 的 配 平
作业
• 练习册专题四习题 • 本节内容及方程式
携手共进，齐创精品工程
Thank You
世界触手可及
产物检验：
C+2H2SO4 (浓)△==CO2 ↑ +2SO2 ↑+2H2O 检验顺序：H2O→SO2→ CO2
无水CuSO4 澄清石灰水 品红检验，溴水（或高锰酸钾）吸收
仪器连接顺序： 反应装置→无水CuSO4
→品红→高锰酸钾→品红 →澄清石灰水
三、硫酸的制备
1、设备：沸腾炉→接触室→吸收塔(课本91页)
一、二氧化硫的性质和作用
一、物理性质
无色有刺激性气味，有毒，密度＞空气，
易液化，易溶于水（1：40）回忆：Cl2(1:2)； CO2(1:1);NH3(1:700);HCl（1：500）； 二、二氧化硫的制备 Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O 三、二氧化硫的化学性质 1、具有酸性氧化物的通性 （1）和水反应:SO2+ H2O H2SO3
△
NH4Cl==NH3↑+HCl↑
（2）与碱共热产生氨气（共性）
△
NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O
三、硝酸的性质
1、硝酸的三大性质 酸性、不稳定性、强氧化性 2、化学性质 稀硝三八无;浓硝一四棕 铁铝钝化 3、硝酸的工业制法（课本102）
催化剂
4NH3+5O2=△==4NO+6H2O
2、还原性
（1）与氧气反应
2SO2+O2
催化剂
△
2SO3(可逆反应)
（2）使氯水，高锰酸钾溶液褪色（不是漂白性）
SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 3、弱氧化性
SO2+2H2S==3S↓+2H2O 4、漂白性
通入品红液中
SO2
品红褪色
恢复红色
四、SO2的性质比较和作用 1、SO2和CO2的比较（P29图表） 2、SO2知识的联想 （1） SO2又叫亚硫酐，是酸性氧化物，既有氧化性
五、几种重要的硫酸盐
1、硫酸钙：CaSO4(石膏) 生石膏CaSO4·2H2O 熟石膏2CaSO4·H2O
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2、硫酸钡（重晶石）
“钡餐” BaSO4 3、硫酸亚铁
绿矾：FeSO4·7H2O 4、硫酸铜
胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 5、明矾：KAl(SO4)2·12H2O
净水剂
第二单元、生产生活中的含氮化合物
NH3+HCl==NH4Cl（白烟）
（3）与氧气反应
催化剂
4NH3+5O2=△==4NO+6H2O 3、氨气的实验室制法
△
2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O
4、氨气的工业制法
N2+3H2
2NH 催化剂
高温 高压
3
二、铵盐
1、物理性质：都是晶体，都能溶于水（吸热）
2、化学性质
（2） 脱水性：将有机物中H、O按2：1脱去
（3） 强氧化性：+6价硫
（蔗糖变黑）
Cu+2H2SO4(浓)=△=CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4 (浓)=△=CO2 ↑ +2SO2 ↑+2H2O
3、浓硫酸和稀硫酸氧化性的比较（P31）
4、SO42-的检验：先加盐酸再加BaCl2溶液。
对工厂尾气进行处理。
二、氮肥的生产和使用
一、氨气
1、氨气的物理性质
无色、刺激性气味、密度小于水、易液化/极易 溶于水（喷泉实验）
2、化学性质
（1）与水反应NH3+H2O NH3·H2O
NH3·H2O
NH4+ +OH-
氨水成分：分子：NH3,H2O,NH3·H2O
离子：NH4+,OH-,H+（少）
（2）与酸反应
2H2SO3+O2==2 H2SO4
(2)和碱反应 SO2＋Ca(OH)2==CaSO3↓＋H2O 石灰水不能用来区别SO2和CO2 (3)和碱性氧化物反应 SO2+CaO==CaSO3 ; 2CaSO3+O2==2CaSO4
(4)和盐溶液反应 SO2+ NaHCO3== NaHSO3 + CO2 应用：除杂CO2（SO2 ）：用饱和NaHCO3溶液
2、步骤:(1)造气：S+O高2点=温燃=SO2 4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2
(2)接触氧化：2SO2+O2
催化剂
△
2SO3
(3)吸收：SO3+H2O==H2SO4
3、产品：质量分数大于92%的浓硫酸，根据
需要再稀释成不同浓度使用
四、硫酸的用途
化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处 理，金属材料的表面清洗等都要用到硫酸。
又有还原性。
（2） SO2能漂白品红等一些有机色质 （3） SO2的主要用途：漂白剂、防腐剂、制硫酸等 （4） SO2的主要危害：酸雨（PH<5.6）
SO2 尾气处理：石灰石脱硫，氨水脱硫法。
二、硫酸的性质和硫酸根离子的检验
1、浓硫酸和稀硫酸的组成与性质比较
2、浓硫酸的特性：
（1） 吸水性：吸收固有水（胆矾变白）干燥剂
一、氮氧化物的产生及转化
1、雷雨发庄稼
放电
N2+O2==2NO （无色无味、有毒、微溶） 2NO+O2==2NO2（红棕色、刺激性气味、有毒） 3NO2+H2O==2HNO3+NO 但是大量的氮氧化物排放到空气中会造成空气污染 NO2形成酸雨、光化学烟雾等危害。 预防和控制：使用洁净能源；
安装尾气转换装置2CO+2NO催=化=剂2CO2+N2；
2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO
101
课氧 本化
还 页原
反 应 方 程 式 的 配 平
作业
• 练习册专题四习题 • 本节内容及方程式
携手共进，齐创精品工程
Thank You
世界触手可及
产物检验：
C+2H2SO4 (浓)△==CO2 ↑ +2SO2 ↑+2H2O 检验顺序：H2O→SO2→ CO2
无水CuSO4 澄清石灰水 品红检验，溴水（或高锰酸钾）吸收
仪器连接顺序： 反应装置→无水CuSO4
→品红→高锰酸钾→品红 →澄清石灰水
三、硫酸的制备
1、设备：沸腾炉→接触室→吸收塔(课本91页)
一、二氧化硫的性质和作用
一、物理性质
无色有刺激性气味，有毒，密度＞空气，
易液化，易溶于水（1：40）回忆：Cl2(1:2)； CO2(1:1);NH3(1:700);HCl（1：500）； 二、二氧化硫的制备 Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O 三、二氧化硫的化学性质 1、具有酸性氧化物的通性 （1）和水反应:SO2+ H2O H2SO3