广东茂名高州中学2012-2013学年度第一学期期中考试高一化学

广东茂名高州中学2012-2013学年度第一学期期中考试高一化学可能用到的相对原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5第一部分选择题（答案答到答题卷上，共44分）一、单项选择题：（共8小题，每小题3分，共24分）1、下列仪器：①大试管②烧杯③圆底烧瓶④蒸发皿⑤坩埚⑥量筒⑦容量瓶。

可用酒精灯加热，但需要垫上石棉网的是A.②和③B.①②③C.②④⑤⑦D.②③⑤⑥⑦2、下列物质中，能够导电，但不属于电解质的是A.NaOH固体B.稀盐酸C.熔化的NaClD.蔗糖3. 胶体跟其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是A.分散质粒子的大小B.体系是否稳定C.有没有丁达尔效应D.粒子是否带有电荷4 .能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A. Ag+, K+ , NO3-，Cl-B.Na+, H+, NO3-, SO42-C. K+, Ca2+, NO3-, CO32-D. Cu2+, Ba2+, Cl-, SO42-5、下列说法正确的是A、胶体不是一种化合物，而是一种混合物B、电离时生成H+，则该化合物为酸C、在水溶液和熔化状态下均能导电的化合物叫电解质D、离子方程式只表示同一类型的离子反应，不表示某一个具体的化学反应6．在下列实验操作中错误的是：A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B、蒸馏时，应使温度计的水银球放置于蒸馏烧瓶的支管出口稍下处C、用容量瓶配制溶液时，加水超过了刻度线，没有采取补救措施,重新配制D、将5.85g NaCl溶于100ml水中，即配成1.0 mol/L NaCl溶液7.若N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB．1.0 mol任何单质气体的分子数均为N A，原子数均为2N A，体积均为22.4L，C．17gNH3所含的原子数目为4NAD．0.5mol/L Na2SO4溶液中含有Na+的数目为N A8. 下列式子正确的是A、气体物质的量的计算公式：n=VL/22.4L ·mol－1(V是气体体积)B、溶液中溶质的物质的量浓度（C）与质量分数（W）换算公式：C=1000ρ•W/M [另外：ρ为溶液的密度,单位为g/ml；M为溶质的摩尔质量]）C、KClO3溶于水的电离方程式：KClO3= K++ Cl- + 3O2-D、向澄清石灰水中通入过量CO2反应的离子方程式：Ca2++2OH- + CO2= CaCO3↓+ H2O二、双项选择题：（共5小题，每小题4分，共20分。

在每小题有两个选项符合题目要求。

）9．下列溶液中的氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是A．25mL 3 mol·L－1的KCl B．75 mL 1.5 mol·L－1的CaCl2C．150 mL 1 mol·L－1的NaCl D．100 mL 2 mol·L－1的FeCl310、在相同温度下，在体积相同的两个密闭容器内充入等质量的CO2和SO2气体，则下列说法正确的是A.CO2和SO2中物质的量比为1:1B. CO2和SO2的密度比为1:1C.CO2和SO2的物质的量浓度比为11:16D. CO2和SO2中所含氧原子个数比为16:1111、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钡与盐酸；氢氧化钠与硝酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；Na2CO3溶液与醋酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸12、下列有关一些实验仪器用途，说法正确的是A、食盐水放在试管中进行蒸发可得到NaCl固体B、过滤操作中，使用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C、分液漏斗能用于混合物混合物的分离和组装滴加液体制气体的发生装置D、可用量筒快速配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液13、为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO 2及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

其中4正确的操作顺序是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③第二部分非选择题（答案答到答题卷上，共56分）三、非选择题：本大题共5小题，共56分。

14. (6分，每空1分)下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、蒸发F、加热分解（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3；（2）从碘水中提取碘；（3）用自来水制取蒸馏水；（4）分离植物油和水；（5）从食盐水中提取 NaCl ；（6）除去 KCl 中少量 KClO3。

15．（6分）按照不同的分类标准，H2SO4、NaOH、HCl、CH3COOH四种物质中，有一种与另外三种有明显的不同，请写出这种物质的化学式及分类的依据（写出两种）：（1）这种物质是，分类依据是。

（2）这种物质是，分类依据是。

16．(8分，每空2分) 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。

若阿伏加德罗常数用N A表示：（1）求该气体的下列数据：①物质的量为_______mol，②所含原子总数为_____ _,③标准状况下的体积为_______L。

（2）该气体溶于1L水中（不反应），该溶液中溶质的物质的量浓度为____ mol/L （已知水的密度是1g/ml，溶液的密度为是ρg/ml）。

17．（8分，每空2分）现有甲、乙、丙、丁四位同学进行Fe(O H)3胶体的制备实验：甲的操作是：取少量Fe2O3粉末加入少量沸水中，搅拌慢慢溶解至红褐色即可。

乙的操作是：取少量FeCl3溶液逐滴滴入煮沸的过量饱和的NaOH溶液中，慢慢搅拌至红褐色。

丙的操作是：取少量饱和FeCl3溶液逐滴滴入煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至红褐色，停止加热。

丁的操作是：将少量蒸馏水逐滴滴入煮沸的饱和FeCl3溶液中，继续搅拌煮沸至红褐色，停止加热。

⑴四位同学的操作中，正确的是。

⑵往乙制得的混合物中加入过量的盐酸，涉及的反应的离子方程式为、。

⑶甲和丙制得的混合物静置稳定后，分别用激光笔照射，有丁达尔效应的是（从下面情况中选）。

A、甲有B、丙有 C 、甲、丙均有 D、甲、丙均无18.（12分，每空2分）实验室需用230mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并回答下列问题：（1）根据实际：应配制0.1mol/L的Na2CO3溶液 mL（即容量瓶应选用什么规格）；应称Na2CO3固体的质量 g。

（2）在下面的操作步骤中，完成欠缺的内容：①称取：用天平称取所需质量的Na2CO3固体。

②溶解：将称好的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加入少量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解充分。

③转移：将已冷却的Na2CO3溶液。

④洗涤：用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。

⑤定容：继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处，。

⑥摇匀：将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

(3)下列有关容量瓶及其使用，说法正确的有。

A、容量瓶上注有容积及使用温度，并必须在其指定的情况下使用B、使用容量瓶前检查它是否漏水C、容量瓶用蒸馏水洗净后，先用对应的标准溶液润洗，再用来配制溶液D、容量瓶可用来量取一定体积的溶液，也可用来长时间储存配好的溶液（4）下列五项操作中会导致所得溶液浓度偏高的有________________(填序号)。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．在转移过程中有溶液撒在外面C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容时观察液面的情况如右图所示（视线偏高）E．定容后，把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线，不做任何补救措施。

19．（16分，每空2分）某兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次的检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答下列问题：⑴三次检测结果中，第次的结果肯定不正确。

⑵在检测时，为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，该小组的学生进行了如下表所示的实验，请仔细分析实验，将表格补充完整：（3）在上述实验的第一步中，能否将硝酸改为稀盐酸？（填“能”或“不能”，如果填“能”，则不用说理由；如果填“不能”，则说明理由）。

高一化学答题卷评分：一、单项选择题：（共8小题，每小题3分，共24分）二、双项选择题：（共5小题，每小题4分，共20分）三、非选择题：本大题共6小题，共56分。

14. (6分，每空1分)（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）。

15．（6分，每组前一空1分，后一空2分）（1），分类依据是。

（2），分类依据是。

16．(8分，每空2分)（1）①mol，②_____ _, ③L。

（2）mol/L 。

17．（8分，每空2分）⑴正确的是。

⑵离子方程式为、。

⑶。

18.（12分，每空2分）（1） mL； g。

（2）③。

⑤。

(3)。

（4）________________(填序号)。

19．（16分，每空2分）⑴第次。

⑵①；②；③溶液；④；⑤；⑥。

（3）。

2012—2013学年度第一学期期中测试高一化学参考答案三、非选择题：本大题共5小题，共56分。

14. (6分，每空1分)（1）B （2）C （3）D；（4）A （5）E （6）F15．（6分，物质1分，依据2分）（1）NaOH，物质的酸碱性；（2）CH3COOH，是否有机物；（3）HCl，组成中是否含氧（4）NaOH，是否离子化合物（任填两种，其它合理也给分）16．(8分，每空2分)（1）①m/M，②2m N A/M,③22.4 m/M（2）1000mρ/[M(m+1000)]17．（8分，每空2分）⑴丙；⑵H++OH-= H2O ；Fe(O H)3+3 H+= Fe3++ 3H2O ⑶ B18．（12分，每空2分）（1）250ml ； 2.7g （2.65g给1分）(2)③沿玻璃棒注入固定容量的容量瓶中；⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

(3)AB （4）CD19．（16分，每空2分）⑴二⑵①CO32-②2H++CO32- = H2O+ CO2↑③Ba(NO3)2④Ba2++SO42-= Ba SO4↓⑤AgNO3⑥Cl-(3)不能,（1分）因为加盐酸会干扰第三步Cl-的检测（1分）。