中学高一化学9月月考试题(含解析)(2021-2022学年)
四川省资阳市安岳县实验中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析
四川省资阳市安岳县实验中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是（）A．混有泥沙的食盐 B．混有水的酒精C．白糖与食盐的混合物 D．铁粉和泥沙的混合物参考答案：A略2. 下列有机物结构、性质相关的叙述错误的是A、乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B、蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B略3. 简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是a．①②③互为同位素 b．①②③由同种元素构成c．①②③是三种化学性质不同的粒子 d．①②③具有相同的质量数e．①②③具有相同的质量 f．①②③是三种不同的原子A．a、b、f B．b、c、dC．a、d、e D．a、e、f参考答案：A4. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是A．锌B．铁C．铝D．镁参考答案：C试题分析：氢气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，则需要锌、铁、铝、镁四种金属的质量分别是32.5g、28g、9g、12g。
因此根据平均值原理可知。
一定含有的金属应该是铝，答案选C。
5. 用50mL 0.50mol·L盐酸和50mL 0.55 mol·L NaOH溶液进行中和热测定的实验。
实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.18 J·g-1·℃-1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm，则中和热为A．54.8 kJ·mol B．55.2 kJ·mol C．56.5 kJ·mol D．57.3 kJ·mol参考答案：B6. 若1 mol某气态烃C x H y完全燃烧，需用3 mol O2，则x和y数值正确的是A. x＝2，y＝2B. x＝2，y＝4C. x＝3，y＝6D. x＝3，y＝8参考答案：B7. 下列指定微粒的数目可能不等的是( )A．等物质的量的氯气和液氯中含有的分子数B．等质量的红磷和白磷中含有的原子数C．同温、同体积的CO和NO的质子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数参考答案：C考点：物质的量的相关计算．分析：A、氯气和液氯中含有的微粒只有分子；B、红磷和白磷都是P原子构成的分子；C、同温、同体积的CO和NO的物质的量无法计算，和压强有关系；D、1mol铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移电子均是3mol．解答：解：A、氯气和液氯中含有的微粒只有分子，等物质的量的氯气和液氯中含有的分子数，故A 不选；B、红磷和白磷都是P原子构成的分子，质量一样，含有的原子数是一样的，故B不选；C、同温、同体积的CO和NO的物质的量无法计算，还和压强有关系，所以含有的质子数无法比较，故C选；D、1mol铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移电子均是3mol，等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数是一样的，故D不选．故选C．点评：本题涉及物质的量、微粒数的有关计算，注意物质的微粒构成以及公式的灵活应用是关键，难度中等．8. 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化②在空气中燃烧，放出紫色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是A. ①②B. ①②③C. ①④D. ①④⑤参考答案：D①由于钠的熔点较低，先熔化，故①正确；②钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故②错误；③钠与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故③错误；④钠与氧气反应生成发出黄色火焰，故④正确；⑤钠在加热条件下能在空气中燃烧，生成过氧化钠，为淡黄色固体，故⑤正确；即只有①④⑤正确，答案为D。
安徽省合肥市第一中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析
安徽省合肥市第一中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等参考答案：A【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等．都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答．【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误；C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误；D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；故选A．2. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4参考答案：D略3. 下列变化肯定不可逆的组是①晶体的溶解; ②盐溶液的电解;③盐的水解; ④电解质的电离;⑤乙酸乙酯的生成; ⑥Fe(OH)3溶液与硅酸溶胶混合;⑦蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液;⑧蛋白质溶液中加入福尔马林;⑨合成氨.A.①②③④⑦⑨B.②⑤⑥⑧C.⑤⑥⑦⑧D.②⑥⑧参考答案：D4. 设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）A. 18g水中所含的电子数为8N AB. 11.2L氯气所含的分子数为0.5N AC. 2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N AD. 32g氧气中所含的氧原子数为N A参考答案：C试题分析：18g水的物质的量为1mol，每个H2O分子中有10个电子，电子的物质的量为10mol，个数为10N A，A错，没有说明是否在标准状况下，知道氯气的体积不能计算物质的量，故不能求出分子个数，B错；2.4gMg的物质的量为0.1mol，Mg反应后变为Mg2+，失去2e-，则0.1molMg反应失去电子为0.2N A，C对；32g氧气物质的量为1mol，一个氧分子中有2个氧原子，则氧原子的物质的量为2mol，个数为2N A，D错。
2021-2022学年吉林省长春市田家炳中学高一化学月考试题含解析
2021-2022学年吉林省长春市田家炳中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于金属冶炼的说法正确的是A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定B．Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中C．Fe通常采用还原法冶炼，Mg只能用电解法冶炼D．Al可用于冶炼高熔点金属，Al本身采用电解AlCl3的方法冶炼参考答案：A2. 下列关于化学反应限度的说法正确的是A．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，反应的正反应速率和逆反应速率相等C．平衡状态是一种微观静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变参考答案：AB略3. 下列叙述中正确的是( )A. 固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质B. 铜丝能导电,所以铜是电解质C. 氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D. CO2溶于水能导电,所以CO2是电解质参考答案：CA项，固体NaCl不导电，但NaCl溶于水和熔融时都能导电，固体NaCl属于电解质，错误；B项，铜丝能导电，Cu属于单质，Cu既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质，正确；D项，CO2溶于水能导电，但导电离子不是CO2电离出来的，而是由CO2与H2O化合成的H2CO3电离产生的，CO2属于非电解质，错误；答案选C。
4. 构成地壳基本骨架的非金属元素的是A．Al B．O C． SiD．C参考答案：BC5. 下列物质中属于电解质但不能导电的是（）A．稀硫酸 B．氢氧化钾固体 C．乙醇 D．银参考答案：B略6. 在一定温度下，反应A2(g) ＋ B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（）A、单位时间内生成nmolA-2同时生成nmolABB、容器内的总物质的量不随时间变化C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2参考答案：C略7. 下列叙述正确的是（）A、纯碱、烧碱均属碱B、CO、SO2均属酸性氧化物C、凡能电离出H＋的化合物均属酸D、盐类物质一定含有金属离子或铵根离子参考答案：D略8. 两种气态烃的混合气体共1 mol，在空气中燃烧得到1.5 mol CO2和2 mol H2O，关于该混合气体的说法正确的是()A. 一定含有甲烷，不含乙烷B. 一定含乙烷，不含甲烷C. 一定是甲烷和乙烯的混合气体D. 一定含甲烷，但不含乙烯参考答案：A根据原子守恒可知，混合气的平均分子组成是C1.5H4，因为烃中只有甲烷含有1个碳原子，所以混合气中一定含有甲烷。
2021-2022学年贵州省遵义市第一中学高一化学月考试卷含解析
2021-2022学年贵州省遵义市第一中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体参考答案：A【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X 为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，据此解答．【解答】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X 为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，A．Na和S可形成类似于Na2O2 的Na2S2，故A正确；B．二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，故B错误；C．同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，故C错误；D．碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，故D错误；故选A．2. 取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是( )A.0.21 mol·L－1B.0.56 mol·L－1C.0.42 mol·L－1D.0.26 mol·L－1参考答案：C略3. 关于下图所示各装置的叙述中，正确的是A．装置①是原电池，总反应是：Cu + 2Fe3+ === Cu2+ + 2Fe2+B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3+ + e- === Fe2+C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液参考答案：C略4. 氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3—+3HSO3—==3SO42—+Cl—+3H+已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。
云南省曲靖市宣威第五中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析
云南省曲靖市宣威第五中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是A．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应B．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放C．浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应D．浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气参考答案：A2. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（）A. B.C. D.参考答案：A略3. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是( )A、实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B、在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C、2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100％D、实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快参考答案：B 略4. 为了保护臭氧层，可采取的有敬措施是A.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量C.减少氟氯代烃的排放量D.减少二氧化碳的排放量参考答案：C5. 现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：实验设计1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计3：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量则能测定出镁的质量分数的是（）A．都能 B．都不能 C．①不能，其它都能 D．②③不能，①能参考答案：A6. 以下互为同位素的是（）A. 金刚石与石墨B. D2与H2C. CO与CO2D. 3517Cl与3717Cl参考答案：DA、金刚石与石墨互为同素异形体，选项A错误；B、D2与H2为同种物质，选项B错误；C、CO与CO2为碳的两种氧化物，选项C错误；D、Cl与Cl互为同位素，选项D正确。
答案选D。
河北省唐山市友谊中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析
河北省唐山市友谊中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．在图中的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（）A．Cu与稀盐酸B．NH4HCO3与稀盐酸C．CaCO3与稀硫酸D．NaHCO3与NaOH溶液参考答案：B【考点】实验装置综合．【分析】图中在锥形瓶中加入的物质能能够发生反应生成大量气体，从而导致锥形瓶中气压变大才能形成喷泉，据此对各选项进行判断．【解答】解：图中在锥形瓶中加入的物质能导致锥形瓶中气压变大才能形成喷泉，A．Cu与稀盐酸不反应，所以不能导致锥形瓶中的气压变大，无法形成喷泉，故A错误；B．碳酸氢铵与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能导致锥形瓶中的气压变大，所以能够形成喷泉，故B正确；C．CaCO3与稀硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙为微溶物，阻止了反应继续进行，所以无法形成喷泉，故C错误；D．碳酸氢钠和NaOH溶液能反应，但不能导致锥形瓶中的气压变大，无法形成喷泉，故D错误；故选B．2. 下列能表明可逆反应: A +2B2C 已达平衡状态的的是( )A. A、B、C的浓度相等B. 当生成1molA的同时也生2molBC. A、B、C的物质的量比为1:2:2D. 当生成1molA的同时也生成2molC参考答案：D3. 下列各组变化中，前者一定包括后者的是（）A.物理变化、化学变化B. 氧化还原反应、复分解反应C.氧化还原反应、置换反应D. 复分解反应、化合反应参考答案：C略4. 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B. 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键D. 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键参考答案：C在离子化合物里,一定存在离子键,可以存在共价键，A错误；非极性键不只存在于双原子的单质分子中,如是含有极性键和非极性键的化合物，B错误；在共价化合物分子内,一定不存在离子键,C正确；由不同元素组成的多原子分子里，不一定只存在极性键,如是含有极性键和非极性键的化合物，D错误；正确选项C。
2021-2022学年内蒙古自治区呼和浩特市高级中学高一化学月考试题含解析
2021-2022学年内蒙古自治区呼和浩特市高级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关化学用语表达正确的是（）A．质子数为92、中子数为146的U原子：UB．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H22++SO42-C．HF的电子式：D．35Cl－和37Cl－离子结构示意图均可以表示为：参考答案：DA、根据原子结构示意图，左上角数值代表质量数，应是238，故A错误；B、硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42－，故B错误；C、HF属于共价化合物，故C错误；D、35Cl和36Cl，属于氯元素，核外电子排布相同，因此它们的离子结构示意图为，故D正确。
1、国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。
”这里的铁是指A、铁单质B、铁元素C、四氧化三铁D、硫酸铁参考答案：B3. 下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是（）A. ①③④B. ①②⑥C. ①③⑤D. ③④⑦参考答案：C ①漏斗可以分离固体与液体。
②容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的，不能分离物质。
③蒸馏烧瓶可以蒸馏分离沸点不同的物质。
④天平是用来称量物质的质量的。
⑤分液漏斗可以分离不相溶的液体。
⑥滴定管是用来滴加试剂的。
⑦燃烧匙是用来做物质燃烧试验的。
所以能用于分离物质的有①③⑤。
答案选C。
4. 实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B. 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C. 装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢D. 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体参考答案：DA. 装置①是蒸馏装置，常用于分离沸点相差较大且互溶的液体，分离互不相溶的液体常用分液法，故A错误；B．装置②用于吸收NH3或HCl气体时，不能将NH3或HCl气体直接通入水中，否则会倒吸，应将苯换成四氯化碳并将导管通入四氯化碳中，故B错误；C．装置④中干燥管内装的是碱石灰，可以和HCl气体反应，故不能用于收集HCl气体，故C错误；D．装置③用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体时，这些气体和空气都不反应，同时可以根据密度的情况，导管分别采用长进短出或短进长出的方法，故D正确；故答案选D。
广西壮族自治区柳州市铁路第二中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析
广西壮族自治区柳州市铁路第二中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在元素周期表中，同周期元素的原子具有相同的（）A．电子层数 B．核电荷数C．核外电子数D．最外层电子数参考答案：A略2. 下列不是离子化合物的是（）A．H2O B．CaI2 C．KOH D．NaNO3参考答案：A考点：离子化合物的结构特征与性质．分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．解答：解：A．水分子中H﹣O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A选；B．碘化钙中钙离子和碘离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B不选；C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C不选；D．硝酸钠中钠离子和硝酸根离子之间存在离子键、N﹣O原子之间存在共价键，为离子化合物，故D不选；故选A．点评：本题考查化学键和化合物的关系，侧重考查基本概念，明确离子化合物和共价化合物的区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，题目难度不大．3. 氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3—+3HSO3—==3SO42—+Cl—+3H+已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。
下列为用ClO3—在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。
下列说法中不正确的是( )A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B．纵坐标为v(Cl—)的v-t曲线与图中曲线完全重合C．纵坐标为v(H+)的v-t曲线与图中曲线完全重合D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小参考答案：C略4. 下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( )A. 溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B. 溶液呈电中性，胶体带有电荷C. 光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应D. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律参考答案：CA、溶液澄清透明，部分胶体也是透明的，故A错误；B、溶液呈电中性，胶体也是电中性的，故B错误；C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体出现光亮的通路，出现丁达尔效应，故C正确；D、溶液中溶质粒子，胶体中胶体粒子的运动都是无规律的，故D错误；故选C。
2021-2022学年江西省上饶市四股桥中学高一化学月考试题含解析
2021-2022学年江西省上饶市四股桥中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。
下列物质用于制造光导纤维的是（）A．金刚石 B．大理石 C．铝合金 D．二氧化硅参考答案：D略2. 下列说法中正确的是（）A．元素性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化叫元素周期律B．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1、11或25C．在周期表中ⅠA族处寻找催化剂和耐高温的合金材料D．第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小参考答案：B略3.下列叙述错误的是A、13 C和14 C属于同一种元素，它们互为同位素B、1 H和2 H是不同的核素，它们的质子数相等C、14 C和14 N的质量数相等，它们的中子数不等D、6 Li和7 Li的质子数相等，中子数也相等参考答案：D4. 下列装置或操作能达到实验目的的是C分析：A、温度计的位置不合理、冷凝管的通水方向不合理；B、乙烯能被高锰酸钾氧化成二氧化碳，引入新杂质；C、Zn比Cu活泼，与硫酸形成原电池；D、导管浸在碳酸钠溶液液面以下，发生倒吸．详解：A、实验室中分馏石油时，温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管应该采用逆向通水，图示装置不合理，故A错误；B、乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，则高锰酸钾不能用于除杂，故B错误；C、Zn比Cu活泼，与硫酸形成原电池，发生Zn与硫酸的电池反应，将化学能转变为电能，故C正确；D、导管浸在碳酸钠溶液液面以下，发生倒吸，导管应在碳酸钠溶液的液面以上，故D错误；故选C。
5. 下列离子方程式正确的是( )A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+H＋===H2O+CO2B．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3＋+3H2C．硝酸与氢氧化钡反应：OH－+H＋===H2OD．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag参考答案：C试题分析：A．碳酸钙是不溶性的盐，不可拆分，故A错误；B．铁跟稀硫酸反应生成Fe2＋，故B错误；C．硝酸与氢氧化钡反应的离子方程式为OH－+H＋===H2O，故C正确；D．铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式为Cu +2 Ag+ =Cu2+ + 2Ag，故D错误；答案为C。
2021-2022学年河北省保定市高一(下)月考化学试卷(第1次)(含答案解析)
2021-2022学年河北省保定市高一(下)月考化学试卷（第1次）1. 绿色能源是指使用过程中不会对环境造成污染的能源，下列不属于绿色能源的是( )A. 太阳能B. 风能C. 潮汐能D. 石油2. 根据能量变化示意图，下列说法正确的是( )A. A(状态1)既可能是气态也可能是液态或固态B. C(状态3)是液态，则C(状态4)一定是气态C. 相同条件下，C(状态3)比C(状态4)更稳定D. A(状态2)与B(g)反应生成C(状态3)与D(g)的过程为吸热反应3. 飞船推进器中常装有肼(N2H4)和过氧化氢，利用这两种物质的反应可为飞船提供能源，其反应为N2H4+2H2O2===4H2O+N2↑。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )A. 中子数为9的氮原子： 79NB. N2的电子式：C. H2O2的结构式：H−O−O−HD. O2−的结构示意图：4. 已知某反应aX(g)+bY(g)⇌2Z(g)的各物质的浓度数据如下表：物质起始浓度/(mol⋅L−1)2s末浓度/(mol⋅L−1)X 3.0 1.8Y 1.00.6Z00.8A. 3:1:2B. 3:2:1C. 2:1:3D. 9:3:45. 下列四个化学反应中，理论上不可用于设计原电池的是( )A. Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2AgB. 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑C. SO2+Fe2(SO4)3+2H2O===2FeSO4+2H2SO4D. Cu2(OH)2CO高温 2CuO+H2O+CO2↑6. 现有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )A. a>b>c>dB. b>c>d>aC. d>a>b>cD. a>b>d>c7. 根据如图所示示意图，下列说法错误的是( )A. 反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)为吸热反应B. 该反应过程中反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量C. 1mol C(s)、2mol H、1mol O转变成1mol CO(g)和1mol H2(g)，放出的热量为a kJD. 1mol C(s)和1mol H2O(l)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g)，吸收的热量为131.3kJ8. 下列有关化学反应速率和限度的说法中错误的是( )A. 已知工业合成氨为放热反应，所以升高温度，合成氨的正反应速率减慢、逆反应速率加快B. 实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快C. 反应2SO2+O2⇌2SO3中，SO2的转化率不能达到100%D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快9. 下列关于如图所示①②两个装置的叙述错误的是( )A. 装置名称：①是电解池，②是原电池B. 稀硫酸浓度变化：①增大，②减小C. 电极反应式：①中阳极为2H2O−4e−===O2↑+4H+，②中正极为2H++2e−===H2↑D. 氢离子移动方向：①中向阴极方向移动，②中向负极方向移动10. N2(g)与H2(g)在一定条件下的反应历程如图，下列说法错误的是( )A. Ⅰ中破坏了非极性共价键B. Ⅳ表示NH2与H2生成NH3C. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)是放热反应11. 根据原电池原理，可利用乙醇(CH3CH2OH)的燃烧反应，以KOH溶液为电解质溶液，铂作电极设计岀燃料电池。
四川省成都市中国百强中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析
四川省成都市中国百强中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) x C(g)，若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的物质的量浓度为0.6 mol/L。
现有下列几种说法：①2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)；②2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)；③2 s时物质B的转化率为70%；④x＝2。
其中正确的是：A. ①④B. ②③C. ①②③D. ①②④参考答案：A【详解】2s后生成C为0.6mol/L×2L=1.2mol，2A（g）+B（g）?xC（g）开始4mol 2mol 0转化1.2mol 0.6mol 1.2mol2s 2.8mol 1.4mol 1.2mol2s内用物质C表示的平均反应速率为=0.3mol/（L?s）。
①2s内用物质A表示的平均反应速率为=0.3mol/（L?s），故①正确；②反应速率之比等于化学计量数之比，则2s内用物质B表示的平均反应速率为0.3mol/（L?s）×=0.15mol/（L?s），故②错误；③2s时物质B的转化率为×100%=30%，故③错误；④反应速率之比等于化学计量数之比，A、C的反应速率相同，则x=2，故④正确；故选A。
2. 分子式为C5H11Cl的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有(不含立体异构)A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种参考答案：BC5H12的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3(一氯代物中有2个甲基的形式有2种)、(CH3)2CHCH2CH3(一氯代物中有2个甲基的形式有2种)、C(CH3)4(一氯代物中有2个甲基的形式没有)，共有4种，故选项B正确。
2021-2022学年山东省济南市第一中学高一化学月考试题含解析
2021-2022学年山东省济南市第一中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. a、b、c为短周期元素，在周期表中所处位置如表所示．a、c两元素的原子核外电子数之和等于b 原子的质子数．b原子核内质子数和中子数相等．则下列说法正确的是（）B．c的气态氢化物的稳定性最强C．b的氧化物的水化物是强酸D．三种元素的原子半径c最大参考答案：B【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】a、b、c为短周期元素，根据元素在周期表中位置知，a、c位于第二周期、b位于第三周期，设b原子序数为x，则a原子序数为x﹣9、c原子序数为x﹣7，a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数，b原子核内质子数和中子数相等，则x﹣9+x﹣7=x，则x=16，所以b是S元素，则a是N元素、c是F元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：由以上分析可知a是N元素、b是S元素、c是F元素，A．a为N元素，对应的氢化物为氨气，溶液呈碱性，故A错误；B．c是F元素，为非金属性最强的元素，对应的气态氢化物的稳定性最强，故B正确；C．b为S，如对应的酸为亚硫酸，则为中强酸，故C错误；D．S元素位于第三周期，原子半径比其它两种原子大，故D错误．故选B．2. 下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是A. 氢氟酸B. 氢氧化钠溶液C. 盐酸D. 水玻璃参考答案：C试题分析：A、氢氟酸与二氧化硅反应，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，A项错误；B、氢氧化钠与二氧化硅反应，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，B项错误；C、盐酸能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，C项正确；D、水玻璃能将玻璃粘住，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，D项错误；答案选C。
3. 下列反应中，属于取代反应的是A．CH4 + 2 O2CO2 + 2H2O B．CH2＝CH2 + H2CH3－CH3 C． + Br2 + HBr D．2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2 H2O参考答案：C略4. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A、Na+、K+、OH-、Cl-B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+参考答案：C略5. 某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，SO42-的物质的量浓度为A．125/54V mol·L-1B．125a/36V mol·L-1C．125a/18V mol·L-1D．125a/V mol·L-1参考答案：B6. 今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离。
2021-2022学年福建省泉州市马甲中学高一化学月考试题含解析
2021-2022学年福建省泉州市马甲中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述错误的是（）（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物A. 全部B. （1）（2）（3）（4）C. （1）（2）（3）D. （2）（3）（4）参考答案：B试题分析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，因此如果R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R不一定大于Q，（1）不正确；阴、阳离子通过静电作用形成的化学键叫离子键，（2）不正确；水分子间存在氢键，所以在同主族元素的氢化物中沸点最高，（3）不正确；氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，而不能影响物质的稳定性。
氢化物的稳定性与化学键有关系冒（4）不正确；都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，例如氯化铵，（5）正确。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。
试题综合性强，侧重对学生分析、归纳和总结问题的能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。
答题时注意学会排除法，通过举例、逐一筛选得出正确结论的方法。
2. 在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2AB2（g）+B2（g）2AB3（g）。
已知反应过程某一时刻AB2、B2、AB3浓度分别为0.2 mol／L、0.1 mol／L、0.2 mol／L，达到平衡时，浓度可能正确的是A. AB2、B2分别为0.4mol／L、0.2mol／LB. AB2为0.25mol／LC. AB2、AB3均为0.15mol/LD. AB3为0.4mol/L参考答案：B略3. 在下列列反应中,光照对反应几乎没有影响的是（）A.甲烷与氧气反应B.次氯酸分解C.氯气与氢气反应D.氯气与甲烷反应参考答案：A略4. 下列说法不正确的是A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物C. 在离子化合物中可能存在共价键D. 在共价化合物中不可能存在离子键参考答案：A略5. 将CO2通人下列溶液直至过量，最终一定生成沉淀的是A．Ca(ClO)2溶液B．饱和Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．Ca(OH)2溶液参考答案：B6. 如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图．下列说法中错误的是A. 所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol?L﹣1B. 操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C. 操作4如果仰视，结果配得溶液浓度偏低D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐参考答案：DA、由图可知，所配溶液的体积为100mL，4g氢氧化钠的物质的量为=0.1mol，所配碳酸钠溶液的浓度为=1mol/L，故A正确；B、溶解并放置至室温后再移液，故操作2是移液，故B正确；C、操作4是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，故C正确；D、定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故D错误．故选D．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．7. 六种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是（）A．等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键参考答案：D通过主要化合价判断属于哪一主族，或这确定物质，X主要化合价为＋2价，位于II A族，Y主要化合价显＋3价，位于III A族，Z主要化合价是＋6价和－2价，位于VI A族，因此氧元素高中阶段没有正价，即Z为S，L主要化合价是＋7价和－1价，位于VIII A族，因为F为没有正价，因此L为Cl，M的主要化合价为＋4价和－4价，位于IV A族，Q主要化合价为－2价，位于VI A族，即为O，然后根据半径大小比较，同周期从左到右半径减小，同主族从上到下半径增大，因此X为Mg，Y为Al，M为C，A、Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，等物质的量时，金属铝产生氢气多，故错误；B、化合物是Al2O3，属于两性氧化物，与NaOH反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，故错误；C、Z的氢化物是H2S，L的氢化物是HCl，Cl的非金属性强于S，则HCl的稳定性强于H2S，故错误；D、C原子最外层有4 个电子，不易失去电子达到稳定结构，因此不易形成离子键，故正确。
2021-2022学年陕西省西安市交大附中中学高一化学月考试题含解析
2021-2022学年陕西省西安市交大附中中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝。
下列判断正确的是（）A. 上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性参考答案：A①高锰酸钾氧化氯离子生成氯气；②氯气氧化亚铁离子生成铁离子；③铁离子氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色。
上述过程都是氧化还原反应；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性得出选项A正确。
2. 下列反应中，水作还原剂的是A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2C．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO D．2F2+2H2O = 4HF＋O2参考答案：D略3. 可用H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是：A. H2SO4＋Ba(OH)2B. HCl＋NaOHC. NaHCO3＋KOHD. CH3COOH＋Fe(OH)3参考答案：B4. 下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）。
A. 氯气与氢硫酸能发生置换反应B. HClO4酸性比H2SO4强C. 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸D. 受热时，氯化氢比硫化氢稳定参考答案：C略5. 以下反应最符合绿色化学（原料原子全部转化为产品原子）要求的是（）A．乙烯与水反应制乙醇B．甲烷与氯气反应制备一氯甲烷C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．皂化反应制肥皂参考答案：A考点：绿色化学；有机化学反应的综合应用．.专题：有机反应．分析：绿色化学原子经济性就是要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中，原子利用率100%，也就是化合反应、加成反应．解答：解：A、乙烯与水反应制乙醇，为加成反应，原料利用率为100%，故A正确；B、甲烷与氯气制备一氯甲烷为取代反应，有副产品HCl生成，原料利用率不为100%，故B错误；C、乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，有副产品水生成，原料利用率不为100%，故C错误；D、油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，有副产物甘油生成，原料利用率不为100%，故D错误；故选：A．点评：本题考查绿色化学，明确实质是反应物全部反应生成所需的产物，不造成浪费、污染，从源头上做起即可解答．6. 下列叙述正确的是（）A. C5H11Cl有8种同分异构体B. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C. 聚氯乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色D. 相同条件下，熔沸点：正丁烷＜异丁烷参考答案：AA．分子式为C5H11Cl的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2Cl、CH3CH(CH3)CHClCH3、CH3CCl(CH3)CH2CH3、CH2ClCH(CH3)CH2CH3、CH2C(CH3)2CH2Cl，共有8种，故A正确；B．甲烷和Cl2的反应为取代反应，乙烯和Br2的反应为加成反应，则二者反应类型不同，故B错误；C．聚氯乙烯不含碳碳双键，乙烯含碳碳双键，则二者中只有乙烯与溴水反应使其褪色，故C错误；D．相同C原子的烷烃，支链多的沸点低，则相同条件下，熔沸点：正丁烷＞异丁烷，故D错误；故选A。
2021-2022学年山东省威海市实验中学高一化学月考试卷含解析
2021-2022学年山东省威海市实验中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关反应热的说法中正确的是A 、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H 值的大小没有必然联系B 、中和热△H= - 57.3kJ·mol －1，所以1.00L 1.00mol·L -1H 2SO 4与稀的NaOH 溶液恰好完全反应放出57.3kJ 的热量C 、用等体积的0.50mol·L -1盐酸、0.55mol·L -1NaOH 溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D 、在101KPa 时，1molCH 4完全燃烧生成CO 2和水蒸气放出的热量就是CH 4的燃烧热参考答案：A2. X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。
若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是原子半径：W ＞ Z ＞ Y ＞ X最高价氧化物对应水化物的酸性：Z ＞ W ＞ XC. Y 的氢化物比Z 的氢化物稳定D. W 单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 参考答案： CD 略3. 既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A ．氢气在氧气中燃烧 B ．铝片与稀硫酸反应 C ．灼热的炭与水蒸气反应 D ．消石灰与氯化铵固体反应 参考答案： C略4. 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：A. 氮元素均被氧化B. 工业合成氨属于人工固氮C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环参考答案：AA ．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A 错误；B ．工业合成氨是将N 2与H 2在一定条件下反应生成NH 3，属于人工固氮，故B 正确；C ．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C 正确；D ．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N 2在放电条件下与O 2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N 2+O 22NO ，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，氢元素参加，故D 正确．故选A ． 5. 将足量的CO 2不断通入NaOH 、Ca （OH ）2、NaAlO 2的混合溶液中〔已知NaAlO 2与CO 2反应生成Al （OH ）3〕，则生成沉淀的物质的量与通入CO 2的体积的关系可表示为（ ）A. B.C. D.参考答案：C将二氧化碳气体通入含有NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，CO2先与Ca(OH)2反应（有沉淀CaCO3生成），当Ca(OH)2消耗完毕后再与氢氧化钠反应（此时无沉淀）；最后与NaAlO2反应（有沉淀氢氧化铝生成），以上过程中图形应是：出现沉淀（CaCO3），沉淀保持不变，沉淀增加；过量的CO2还可以继续与碳酸钠反应得到碳酸氢钠，过量的CO2还可以使CaCO3沉淀溶解，最后只有氢氧化铝沉淀，所以接着的图形应该为：沉淀保持不变，沉淀（CaCO3）减少，沉淀保持不变，故整个过程的图形应为：出现沉淀（CaCO3），沉淀保持不变，沉淀增加，沉淀保持不变，沉淀（CaCO3）减少，沉淀保持不变，满足以上关系的图象为C，故C正确。
2021-2022学年重庆市两江中学校高一(下)月考化学试卷(第一次)(含答案解析)
2021-2022学年重庆市两江中学校高一（下）月考化学试卷（第一次）1. 下列关于氮气的说法中正确的是( )A. 通常情况下氮气性质很稳定，所以氮气可以在电焊时作保护气B. N2+3H22NH3，该反应用于工业合成氨C. 氮气在空气中约占质量比的45D. 在反应3Mg+N2Mg3N2中，氮气作还原剂2. 下列化学用语表达不正确的是( )A. 铵根的电子式：B. N2的结构式：N≡NC. NH3分子的球棍模型：D. H2S的电子式：3. 化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是( )A. SO2能够杀菌消毒，可用作食品添加剂B. SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维C. NH3汽化吸收大量的热，可用作制冷剂D. BaSO4不溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查4. 下列关于二氧化硅的说法正确的是( )A. 在SiO2中，每个硅原子结合2个氧原子B. 二氧化硅溶于氢氟酸，故二氧化硅是碱性氧化物C. 实验室用带有玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液D. 二氧化硅是水晶、玛瑙的成分5. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是 ( )A. NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C. 植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D. 工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除6. 对于下列事实的解释错误的是( )A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C. 浓硝酸滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后变白，说明浓硝酸既有酸性又有强氧化性D. 二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫有漂白性7. 探究NH3、铵盐及HNO3性质的过程中，下列根据实验现象及得出的结论均正确的是( )A. 将集有NH3的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明NH3极易溶于水B. 常温下，将铝投入浓HNO3中，无NO2气体产生，说明铝与浓HNO3不反应C. 向某盐溶液中加入少量浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含有NH 4+D. 加热NH4NO3固体，观察到固体逐渐减少，说明NH4NO3分解产生了NH38. 硫酸是一种重要的化工原料，下列关于硫酸的说法中不正确的是( )A. 硫酸可用于生产化肥、农药和炸药等B. 硫黄和黄铁矿可以作为制备硫酸的原料C. 工业制备硫酸时，SO2转化为SO3的反应需要在加热和催化剂存在的条件下进行D. 反应生成的SO3可以用水直接吸收来制备硫酸9. 浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性又表现酸性的是( )A. 红热的木炭B. 硫化氢气体C. 氧化亚铁D. 氢氧化钠10. 下列方程式不正确．．．的是( )A. 铁粉与硫粉混合加热反应：2Fe+3S Fe2S3B. 红热的碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC. 二氧化硫通入水中：D. 过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液：SO2+NaOH=NaHSO311. 下列说法正确的是( )A. 57.6g铜与100mL18mol/L浓硫酸水充分反应转移1.8mol电子B. 将7体积的NO2(不考虑NO2转化为N2O4)和1体积的O2混合于一试管并倒置于水槽中，最终试管中剩余1体积的气体C. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D. SO2与KClO溶液反应：SO2+2ClO−+H2O=2HClO+SO 32−12. 晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。
吉林省四平市梨树县郭家店中学校2021-2022学年高一化学月考试题含解析
吉林省四平市梨树县郭家店中学校2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B. 过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁参考答案：D略2. 下列说法正确的是A．石油的炼制过程都是化学变化过程B．石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化，后经冷凝而分离出来C．石油经石油分馏、催化裂化等工序炼制后即能制得纯净物D．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物参考答案：D略3. 分类法是学习和研究化学的一种重要方法。
下列分类不合理的是()A．KOH和Na2CO3都属于碱B．K2CO3和KHCO3都属于盐C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和SiO2都属于氧化物参考答案：A4. 下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是 ( )A．稀硫酸 B．NaOH溶液C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液参考答案：CD略5. 美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。
该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是A．该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子B．该元素属于第七周期C．该元素一定是一种金属元素D．该元素位于零族参考答案：C略6. 下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（）①Al ②AlCl3③Al（OH）3④NaHCO3．A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②④参考答案：C【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；铝的化学性质．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．以此解答本题．【解答】解：①金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2﹣和氢气，故①正确；②AlCl3属于盐，能与碱反应，但不与强酸反应，故②错误；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2﹣离子，故③正确；④NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故④正确．故选C．【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．7. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
2021-2022学年湖南省永州市中田中学高一化学月考试卷含解析
2021-2022学年湖南省永州市中田中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。
下列做法违背发展低碳经济的是A．城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用B．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源参考答案：B略2. 有关化学键的下列叙述中正确的是A．由两种元素组成的共价化合物分子，只存在极性键B．不同种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键C．离子化合物一定不含共价键D．共价化合物可能不含离子键参考答案：B略3. 下列物质属于纯净物的是A. 漂白粉B. 水玻璃C. 液氯D. 陶瓷参考答案：C【详解】A．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故A不符合题意；B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故B不符合题意；C．液氯是液态氯气，是一种物质组成的纯净物，故C符合题意；D．陶瓷是无机硅酸盐制品，是由多种物质组成的混合物，故D不符合题意；答案选C。
4. 下列有关溶液中离子的检验方法正确的是A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则说明原溶液中一定含Cl－B．向某溶液中先滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HCl，若沉淀不溶解，，则说明原溶液中一定含SO4 2－C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32－D．向某盐溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含NH4+参考答案：D略5. 下列实验可行的是A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用乙醇从碘水中萃取碘参考答案：B略6. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：PbO2 （s）+Pb （s）+2H2SO4（aq）===2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A. PbO2是电池的负极B. 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s）C. 铅蓄电池属于一次性电池D. 电池放电时，溶液酸性增强参考答案：B略7. 臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：2KI+O3+H2O＝2KOH+O2+I2，下列是叙述正确的是A.在反应中H2O被氧化成O2 B．该反应的还原产物是I2C.每生成1molI2，转移的电子为2molD.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1参考答案：C8. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A. 2. 4 g金属镁所含电子数目为0.2 N AB. 1 mol H2SO4溶解在水中，溶液所含粒子数目为N AC. 1 7 g NH3所含中子数目为10 N AD. 18 g水所含分子数目为N A参考答案：D略9. V中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
2021-2022学年湖北省孝感市吴铺中学高一化学月考试题含解析
2021-2022学年湖北省孝感市吴铺中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将常温下为气态的饱和链烃（碳原子数≤4）两两混合，若37g混合物与氧气完全反应，生成CO2和H2O时消耗氧气4.25mol。
则此混合物可能的组合方式最多有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种参考答案：D2. 实验中需2mol?L—1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A. 1L，212.0gB. 950mL，201,4gC. 1L，201.4gD. 950mL，212.0g参考答案：A【详解】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（Na2CO3）=1L×2mol/L=2mol，m（Na2CO3）=2mol×106g/mol=212g。
故选A。
3. 100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度约为（忽略溶液体积变化）A. 0.2mol·L－1B. 0.25 mol·L－1C. 0.4 mol·L－1D. 0.5 mol·L－1参考答案：C试题分析：溶液中的SO42-的物质的量之和为0.03mol+0.03mol=0.06mol，溶液的总体积为150mL，从而计算的其浓度为0.40mol/L.4. 在标准状况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（）A. 2B. 56C. 28D. 0.028参考答案：C略5. 已知a元素的阳离子，b元素的阴离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，且a元素的阳离子半径小于b的阴离子半径，b的阴离子半径大于c的阴离子半径，则其原子序数大小顺序为A．c>b>a B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b参考答案：C略6. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
2021-2022学年江苏省徐州市邳州中学高一化学月考试题含解析
2021-2022学年江苏省徐州市邳州中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是A．Mg2+B．Fe2+C．Fe3+ D．Al3+参考答案：C略2. 下列叙述错误的是( )A. 天然气和沼气的主要成分都是甲烷B. 空气中二氧化碳浓度升高，导致酸雨的形成C. 淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D. 葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物参考答案：BA．天然气和沼气的主要成分是甲烷，故A正确；B．二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体，故B错误；C．淀粉在无机酸（一般为稀硫酸）催化作用下发生水解，生成葡萄糖；蛋白质水解最后得到多种氨基酸；在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）和高级脂肪酸；在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐，所以淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，故C正确；D．葡萄糖属于单糖，分子式为C6H12O6，蔗糖属于糖类中的二糖，分子式为C12H22O11，二者组成通式不同，结构不相似，不是同系物，故D正确；故选B。
3. 有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体放置在空气中能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金属,当2 .4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L ,D的M层上7个电子。
（1）写出A B C D元素符号：A ,B ,C ,D（2）B的离子结构示意图: D在周期表的位置: 。
（3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性:（4）用电子式表示B与D形成的化合物的过程:（5）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式参考答案：（共11分）（1）A： O , B： Na , C： Mg , D： Cl（2）；第三周期，VIIA族。
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蠡县中学高一年级9月份化学月考试题姓名:_＿____班级:_＿__＿_考号：___＿＿__一、选择题（每空2分,共5０分）１。
现有CO、ＣO2、O3(臭氧)三种气体,它们分别都含有1mｏl氧原子,则三种气体的物质的量之比为( ）A. 1∶1∶1 Ｂ.１∶2∶3Ｃ。
3∶2∶１ D. 6∶3∶2【答案】D【解析】试题分析:ＣO、CＯ2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2:3，则氧原子的物质的量相同，设都为１moｌ,则ｎ(CＯ）＝１ｍol,n（ＣO2)＝ｍol，n(O3）=ｍol,则这三种气体的物质的量之比为1::=６：3:2,故选D。
考点:考查了物质的量的有关计算的相关知识。
2。
被称为万能还原剂的ＮaＢH4溶于水并和水反应:NaBＨ4＋2H2Ｏ===ＮaＢO2＋4H２↑，下列说法中正确的是（NaBＨ4中H为-１价）( )A. ＮaBH４既是氧化剂又是还原剂B.NaＢH４是氧化剂,Ｈ2O是还原剂C。
硼元素被氧化，氢元素被还原D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为１∶1【答案】D【解析】A.ＮaBH４中氢元素的化合价升高，所以NaBＨ4是还原剂,Ａ错误;B.ＮaBH4中氢元素的化合价升高，所以ＮaBＨ4是还原剂,水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂,B错误；C．NaBＨ４中氢元素的化合价升高，被氧化,硼元素化合价不变,C错误；Ｄ．化合价升高的元素是NaBH４中的氢元素,被氧化,水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1：1,被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1,D正确，答案选D。
点睛：本题考查氧化还原反应中的有关概念和电子转移知识，注意从化合价的角度解答该题.即解答该类问题时，要抓住特征现象,确定反应物和生成物,然后从化合价的变化入手判断反应类型、还原剂、还原产物、氧化剂、氧化产物等。
３。
N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ )Ａ。
23gNa变为Na＋时失去的电子数为０。
２N A B。
１８g水所含的电子数为N AC. ８g He所含的分子数为N AD. １6g O2与16g Ｏ3所含的原子数均是N A【答案】D【解析】【详解】A项，ｎ(Na）=２3ｇ23g/moｌ=1mｏl,1个Nａ失去1个电子变为1个Nａ+,23gNａ变为Na+时失去的电子数为NＡ,A项错误；B项，n(H2Ｏ)＝18g18g/mol=1mol,1个Ｈ2O分子中含１0个电子,１８g水所含电子数为10ＮA,Ｂ项错误;Ｃ项，n(He)=8g４g/ｍoｌ=2ｍoｌ,8ｇHe所含分子数为2N A,C项错误;Ｄ项,Ｏ2和O３都是由氧原子构成的,16ｇＯ２与１6gO3中n(O)都为1６g16g/mol=1mｏl,所含氧原子数都是N A,D项正确;答案选Ｄ.4。
１ｍol CＯ和1ｍol CO2具有相同的（）①分子数②原子数③Ｃ原子数④O原子数A．②④ B. ①③ C。
①④ D。
①②【答案】B【解析】【详解】①1ｍolCO和1moｌCＯ2所含分子数都为NＡ,所含分子数相同;②1个CＯ分子中含2个原子,1个CO２分子中含3个原子,1molＣＯ和1molCO2所含原子数之比为2：3;③1个CO分子中含1个Ｃ原子,1个CO２分子中含1个C原子，１mｏlCO和１molCO2所含C原子物质的量都是1mｏｌ,所含Ｃ原子数相同；④1个CO分子中含1个O原子,１个ＣＯ2分子中含2个O原子,1ｍｏｌＣＯ和１mｏlＣＯ2所含O原子数之比为1:2;1moｌCO和１molCO2具有相同的分子数和C原子数,答案选B。
5。
在4Zn+10HNO3=4Ｚn(NO3)2＋NH4NO3+３Ｈ２O的反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸分子个数比为( )A．１∶9Ｂ. 9∶１ C。
4∶2 D。
2∶4【答案】Ａ【解析】【分析】根据反应前后N元素化合价的变化分析。
【详解】该反应１0ｍolHNO3参与反应,其中1ｍoｌＨＮＯ３中N元素的化合价由＋5价降至ＮH4NO3的ＮH４+中的—3价，9ｍolHNO３中Ｎ元素的化合价在反应前后不变,则反应中被还原的ＨNO3与未被还原的HNO3分子数之比为１：9,答案选A。
6.在溶液中能大量共存,加入OH—有沉淀析出,加入H＋有气体放出的是A. Ｎa＋、Cu2+、Cl－、SO42－ B．Ｆe３+、K+、SO4２－、NＯ3－C. H＋、Ａl3＋、OH－、ＮO3- D。
Ｎa＋、Cａ2＋、Ｃｌ-、ＨＣO3-【答案】D【解析】试题分析:A．加入ＯH—溶液时,Cu2+、OH—会发生反应产生Cu（ＯH)2沉淀,当向其中加入H+没有气体放出，错误；B．加入OH－溶液时,Fe3+、OH-会发生反应产生Fe（OH）3沉淀，当加入H+没有气体放出,错误；C．Ｈ＋、ＯH—会发生反应产生水,不能大量共存；Al3+、OＨ—会发生反应产生Al(OH）3沉淀,不能大量共存,错误；D．加入OH-时，Cａ２+、ＯH-、ＨCＯ3—会发生反应产生CaCＯ3沉淀;当加入H+时，H+、HCO3-会发生反应产生CO２气体,正确.考点:考查离子大量共存的知识.７。
两份质量相同的CＨ4和ＮH３比较，下列结论错误的是( ）A。
分子个数比为17∶16 B。
原子个数比为1７∶１6Ｃ。
氢原子个数比为17∶12 D. 氢原子质量比为17∶12【答案】B【解析】试题分析:Ａ.分子个数之比等于物质的量之比,当质量相同时,物质的量之比等于摩尔质量的反比,即:1７:1６，A正确;B。
原子个数之比：(17×5）/(16×4)=8５／６４,B错误；C。
氢原子个数比:(17×4)/（1６×3)=1７/１２，C正确;D。
所含氢的质量之比等于氢的物质的量之比，即1７／12，D正确.故答案B。
考点：考查物质的量的相关计算。
ﻬ8．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是A。
NH4＋、CＯ３2-、Al３+、Cl- B。
Na+、HCO3-、K+、ＳO4２－C。
MnO4-、K＋、SO42-、Na+ D. Ｍg2＋、Nａ+、SO42-、NO 3－【答案】D【解析】【分析】有色离子在无色溶液中不能存在,相互间能反应的离子在溶液中不能大量共存。
【详解】A项,CO3２—与Ａl3+反应生成Al(OＨ）3与CＯ2，CO3２-与H+反应生成CO2和H2Ｏ，ＣＯ32—与Aｌ3+、H+不能大量共存；B项,HＣO3-与H＋反应生成CＯ2和H2O,HCO3-与Ｈ+不能大量共存；Ｃ项，含MnO4—的溶液呈紫红色,在无色溶液中不存在MnＯ4-;Ｄ项,离子相互间不反应，与H+不反应，在无色酸性溶液中能大量共存;答案选D。
【点睛】离子不能大量共存的原因有：（1）离子间发生复分解反应生成沉淀、弱电解质、气体；(2）离子间发生氧化还原反应，如Ｆｅ2+与Ｈ+、NＯ３—等；(3)离子间发生络合反应，如Ｆe3+与SCN—等；(4)注意题干的附加条件,如无色溶液中不含MnO４—、Ｃｕ2＋、Fe3+、Fe２+等;酸性溶液中与H＋反应的离子不能存在;碱性溶液中与OH-反应的离子不能存在。
9.下列说法中正确的是A。
１ moｌ氧含有6.0２×1023个粒子 B。
1 ｍol CＯ2中含有的原子总数是6。
０2×10２３个C. １ moｌ NH３含有的分子总数是6。
02×１０２3个 D. 1mｏl N2含6．02×10２3个粒子【答案】C【解析】【详解】A项,没有指明是氧分子还是氧原子,A项错误;B项，1molＣＯ2中含有的原子物质的量为3moｌ,含原子总数为3６。
0２102３个,B项错误；C项,1molNH3含有的分子总数是6.0２１023个，C项正确;D项,没有指明是何种粒子,如1molN2含6．0２１02３个N２分子，含26。
0２1０２3个N原子,D项错误；答案选C.ﻬ【点睛】注意：使用物质的量时，必须指明粒子的种类。
10．下列叙述错误的是A. 1mｏl任何物质都含有约６。
0２×１０23个原子B。
０。
012ｋｇ12C含有约６．0２×１0２３个碳原子C。
在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【答案】A【解析】试题分析:A、有的物质以分子形式存在,如1ｍol氧气含有６.０2×１０2３个氧分子,含有１。
2０４×10２４个原子，故说法错误;B、规定0.０12kg1２C 含有的原子数为阿伏加德罗常数,故正确;C、使用摩尔时应指明微粒的种类，故说法正确;D、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故说法正确。
考点：考查微粒、物质的量、阿伏加德罗常数等知识.11．在某容积一定的密闭容器中，可逆反应:Ａ（g)＋B(g)xC(ｇ)，符合下列图象(Ⅰ）所示关系。
由此推断对图(Ⅱ）的正确说法是（ )A. Ｐ３＞P4，Y轴表示A的质量B。
P3<Ｐ4，Y轴表示B的百分含量C。
P３>Ｐ4，Y轴表示混合气体密度D。
P3＞P4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量【答案】D【解析】【分析】对图(I）用“先拐先平”法确定反应的特点，对图（II)用“定一议二＂法分析。
【详解】对图(Ｉ），取曲线a、b，曲线b先出现拐点，Ｔ１、P2条件下反应速率比Ｔ１、P1条件下快，则P2Ｐ1，T1、P2条件下平衡时Ｃ%比T1、Ｐ1ﻬ条件下大,增大压强平衡向正反应方向移动，则x=１；取曲线ｂ、c,曲线b先出现拐点,Ｔ1、P2条件下反应速率比T2、P2条件下快,则T１T2，T1、P２条件下平衡时C％比T2、Ｐ2条件下小,升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应,则正反应为放热反应；反应Ａ（g）＋B（g)xC（g)的特点：正反应为气体分子数减小的放热反应。
A项，升高温度平衡向逆反应方向移动，A的质量增大，Y轴不能表示A的质量;B项,升高温度平衡向逆反应方向移动，Ｂ的百分含量增大,Y轴不能表示B的百分含量；C项,升高温度平衡向逆反应方向移动，因为A、B、C都是气体,气体的总质量始终不变,容器的容积一定,混合气体的密度不变，Y轴不能表示混合气体密度；Ｄ项，升高温度平衡向逆反应方向移动,气体分子物质的量增大,因为Ａ、B、C都是气体,气体的总质量始终不变,混合气体的平均摩尔质量减小,Ｐ3P4时，增大压强平衡向正反应方向移动,气体分子物质的量减小，因为A、B、C都是气体,气体的总质量始终不变，混合气体的平均摩尔质量增大,Ｙ轴可表示混合气体的平均摩尔质量;答案选D。
【点睛】解答化学平衡图像题,首先分析图像中纵横坐标的含义、曲线的变化趋势，再结合温度、压强等外界因素对化学反应速率和化学平衡的影响作答。
12。
在一定温度下，向足量的饱和Nａ2CO3溶液中加入1．06g无水Na２CＯ3，充分搅拌后静置，最终所得晶体(Ｎａ2ＣO3・10H2O）的质量( ）A. 等于1.06ｇ B。