高一化学必修1分散系及分类.

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分散系及其分类-高一化学必修第一册精品讲义

分散系及其分类-高一化学必修第一册精品讲义

分散系及其分类-高一化学必修第一册精品讲义第一节分散系的概念与分类一、分散系的定义分散系是指由两种或两种以上的物质组成的系统,其中一种物质被称为分散相,另一种或几种物质被称为分散介质。

分散相是以小团粒或小粒子形态分布在分散介质中,形成的系统称为分散系。

二、分散系的分类根据分散相的颗粒大小及溶解度的不同,可以将分散系分为九种类型。

分别是气体分散系、溶液分散系、泡沫分散系、凝胶分散系、粉末分散系、乳浊液分散系、胶体分散系、溶胶分散系和混合分散系。

三、气体分散系气体分散系是指气体作为分散相分布在其他物质中形成的分散系。

常见的气体分散系有烟雾、雾、气溶胶等。

气体分散系统在大气污染和空气净化等方面具有重要的作用。

四、溶液分散系溶液分散系是指溶解于溶剂中形成的均匀、透明的分散系统。

其中溶液是由溶质与溶剂按一定比例溶解形成的,其中溶质是溶解度较小的物质。

五、泡沫分散系泡沫分散系是指由气体在液体中形成的多孔的固体结构。

泡沫分散系具有多种形态,如泡沫塑料、洗涤剂中的泡沫等。

六、凝胶分散系凝胶分散系是指在液体中形成的弹性固体网络结构。

凝胶分散系具有特殊的物理和化学性质,常用于制备医药、食品、化妆品等领域。

七、粉末分散系粉末分散系是指由固体颗粒分散在其他物质中形成的分散系统。

粉末分散系具有重要的应用领域,如陶瓷、金属粉末冶金等。

八、乳浊液分散系乳浊液分散系是指由液体颗粒分散在其他物质中形成的乳白色分散系统。

常见的乳浊液分散系有牛乳、酸奶等。

九、胶体分散系胶体分散系是指由颗粒大小大于分子大小但小于可见光波长的微观粒子分散在其他物质中形成的分散系统。

胶体分散系具有特殊的光学、电学和磁学性质。

十、溶胶分散系溶胶分散系是指由颗粒大小大于分子大小但小于可见光波长的微观粒子分散在气体中形成的分散系统。

溶胶分散系具有重要的应用领域,如纳米技术。

十一、混合分散系混合分散系是指由两种或两种以上的分散系统混合而成,形成的分散系统。

混合分散系具有多种特殊的性质和应用,在生物医药、材料科学等领域具有重要的应用前景。

分散系及其分类课件 2022-2023学年高一上学期人教版(2019)化学必修第一册

分散系及其分类课件 2022-2023学年高一上学期人教版(2019)化学必修第一册

3.胶体性质的应用 (1)丁达尔效应常用于鉴别溶液和胶体。 (2)胶体的介稳性常用于涂料、颜料、墨水的生产等 领域。 (4)胶体聚沉可用于明矾净水、制肥皂、制豆腐和果 冻等。

学 习 小 结
例3 下列关于氢氧化铁胶体制备的说法正确的是 A.将氯化铁稀溶液慢慢滴入沸腾的自来水中,继续加热煮沸 B.将氯化铁饱和溶液慢慢滴入沸腾的蒸馏水中,并用玻璃棒搅 拌 C.将氢氧化钠溶液慢慢滴入饱和的氯化铁溶液中
(2)组成:分散系中被分散的物质称作分散质,起容纳分散质作用 的物质称为分散剂。
分散系的本质区别 分散质粒子直径的大小
根据分散质粒子直径的大小,分散系可分为三类: ①分散质粒子直径小于1 nm的分散系是 溶液; ②分散质粒子直径大于100 nm的分散系是 浊液 ; ③分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系是胶体 。 胶体区别于其他分散系的本质特征:分散质粒子直 径的大小
向沸水中逐滴滴入5~6滴 饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶
液呈红褐色,停止加热。即可得到氢氧化铁胶体。
(2)反应的化学方程式
为 FeCl3+3H2O
△ ====
Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
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特别
提示
制备氢氧化铁胶体时的注意事项
(1)要选用蒸馏水、饱和氯化铁溶液;
(2)不能用玻璃棒搅拌、不能长时间加热。
无丁达尔效应
有丁达尔效应
静置分层
碘酒、蔗糖溶液、 豆浆、云、雾、烟、淀粉 泥浆、油水混合物、
盐酸、酒精溶液 溶液、蛋白质溶液
氢氧化铁的悬浊液
2.胶体的性质
溶液 浊液 一条光亮的“通路”
散射
加热 如煮鸡蛋 加电解质 如盐卤点豆腐 加入带相反电荷的胶体粒子

1.1.2分散系及分类课件高一上学期化学人教版必修第一册

1.1.2分散系及分类课件高一上学期化学人教版必修第一册

乳浊液/悬浊液
分散质:被分散成小液滴 或小固体的物质 分散剂:液体
分散系的分类
①根据分散质 与分散剂的不 同分类。
分散质


分散剂
气 液 固 气 液 固 气
实例
空气 云、雾 烟、灰尘 泡沫 牛奶 油漆 泡沫塑料


珍珠(包藏着水的碳酸钙)

有色玻璃
分散系的分类
根据分散质粒子直径大小对分散系进行分类
胶体的结构
胶团 不带电 胶粒 带电
+
+
+
+
+
+
胶 核
+
+
+
+
+
+
+
扩散层 吸附层
胶体微粒的中心叫做“胶核” 胶体表面由于吸附会带电荷,胶 核带电,吸引溶液中异号离子 胶体是一个双电层结构
注意点:胶体不带电,胶粒带电
胶体的性质
原因
1.介稳性
胶粒带电(同种胶粒带相同电荷,相互排挤) 布朗运动(能克服重力作用,不易沉积)
胶体的应用实例
水的净化
卤水点豆腐
KAl(SO4)2·H2O 明矾
水解 Al(OH)3胶体,带正电
自然水中的胶粒 主要带负电
胶体的应用实例
长江三角洲的形成
不同牌子的墨水不 能混用,因为不同的墨 水,其胶体都带电荷可 能不同,混用易容易出 现堵塞笔的下水孔
课堂小练
1.下列关于分散系的叙述不正确的是 ( ) A. 胶体区分于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 B. 用激光笔照射区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C. 把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中,以制取Fe(OH)3胶体 D. 卤水点豆腐与胶体的聚沉相关 【答案】A 【解析】选项A,胶体区分于其他分散系的本质特征是分散质的颗粒直径介于1~ 100 nm 之间,A说法错误。选项B,利用的是胶体的丁达尔现象。选项C,是 Fe(OH)3胶体的正确制备方法。选项D,卤水中含电解质,会使豆浆中的蛋白质胶 体聚沉。答案为A。

高中化学必修一知识点总结归纳(4篇)

高中化学必修一知识点总结归纳(4篇)

高中化学必修一知识点总结归纳第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法:交叉分类法和树状分类法。

2、分散系及其分类:(1)分散系组成:分散剂和分散质,按照分散质和分散剂所处的状态,分散系可以有9种组合方式。

(2)当分散剂为液体时,根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。

3、胶体:(1)常见胶体:Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

(2)胶体的特性:能产生丁达尔效应。

区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。

胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。

(3)Fe(OH)3胶体的制备方法:将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续加热至体系呈红褐色,停止加热,得Fe(OH)3胶体。

高中化学必修一知识点总结归纳(二)离子反应一、电解质和非电解质电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

1、化合物非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

(如:酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。

)(1)电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊:盐酸(混合物)电解质溶液)。

(3)能导电的物质不一定是电解质。

能导电的物质:电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。

固态电解质(如:NaCl晶体)不导电,液态酸(如:液态HCl)不导电。

2、溶液能够导电的原因:有能够自由移动的离子。

3、电离方程式:要注意配平,原子个数守恒,电荷数守恒。

如:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-二、离子反应:1、离子反应发生的条件:生成沉淀、生成气体、水。

2、离子方程式的书写:(写、拆、删、查)①写:写出正确的化学方程式。

(要注意配平。

)②拆:把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。

常见易溶的强电解质有:三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3),四大强碱[NaOH、KOH、Ba (OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水拆,石灰乳不拆)],可溶性盐,这些物质拆成离子形式,其他物质一律保留化学式。

高一化学必修一物质的分类知识点

高一化学必修一物质的分类知识点

高一化学必修一物质的分类知识点(经典版)编制人:__________________审核人:__________________审批人:__________________编制单位:__________________编制时间:____年____月____日序言下载提示:该文档是本店铺精心编制而成的,希望大家下载后,能够帮助大家解决实际问题。

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高一化学分散系及分类

高一化学分散系及分类

能否透过滤 纸
能否透过半 透膜
能 能
不能 不能
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??
?
科学探究2
3.分别用激光笔照射Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液, 在与光束垂直的方向进行观察。
胶体的性质
1、丁达尔现象(光学性质)
实验:光束分别通过Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液,观察现象。 现象:一束光通过胶体时,从侧面可观察到胶体里 产生一条光亮的“通路”。

/shangshigongsi/ 上市路崎岖蜿蜒,狭窄处两边的杂草和荆棘遮挡了路面,我只好把自行车扔在半道上,徒步前行,脚下的碎石把脚硌 得生疼。 一只野兔突然从身旁的草丛里窜出来渐渐地在我的视线里消失,惊动了不远处的山鸡,山鸡便呱呱地叫着飞向远方。 这真是多见兔子少见人的鬼地方!我心里这么想着,喘着粗气一惊一乍地向山里走去„„ “苏林——”山间小道上传来了肖艳的喊声。 我不顾一切地冲向前去„„ “荷花„„怎么样了?”我气喘吁吁地问。 “快„„快„„去已院!”肖艳来不及多说。 我接过肖艳怀里的荷花,飞也似地向山下跑去。 肖艳骑着自行车追了上来,“快„„快上车!” 还没等车子停稳,我一只手抱着荷花,一只手抓住后座跳了上去。 “你们快去„„我随后就到„„”马大嫂被远远地甩在身后。 也不知肖艳从哪儿来了这股力量,一口气窜出了七八里路,来到了镇已院。 诊室里亮着灯,三哥正在灯下看书。 这时,我们才意识到天已黑了下来。 “三哥,荷花病了„„”我一边说一边把荷花抱到他跟前。 掀开襁褓的盖头,露出了荷花圆圆的小脸。三哥仔细地端详一番后,小心翼翼地把体温表放到荷花的腋下。 这时,马天栓夫妻也开着拖拉机赶到了已院。 “荷花究竟是怎么了?”马大嫂进门就问。 三哥紧皱着眉头思索良久,终于发问了,“这孩子是不是没有定时打防疫针?” “这„„”马天栓支吾着说不出话来,瞪着大眼偷偷地看他的妻子。看他的样子,我知道他要马大嫂去解围。

高一化学《分散系及其分类》课件

高一化学《分散系及其分类》课件
屈服值
分散系在受到外力作用时,需要克 服一定的屈服值才能开始流动。
03
分散系的分类与识别
溶液型分散系
总结词
均一、透明、稳定
详细描述
溶液型分散系是由溶质和溶剂组成的,其中溶质以分子或离子状态均匀分散在溶剂中,形成均一、透 明、稳定的分散体系。常见的溶液型分散系有食盐水、糖水等。
悬浊液型分散系
总结词
03
热力学稳定性
分散系在热力学条件下保 持稳定,不发生自发聚集 或沉淀现象。
动力学稳定性
分散系在动力学上不易发 生沉淀或聚集,保持长时 间内的均匀分散状态。
胶体稳定性
胶体分散系具有较高的稳 定性,不易发生聚沉,能 保持较长时间的稳定状态。
分散系的电性质
电荷性质
分散系中的分散相颗粒带 有电荷,产生电场,影响 分散系的稳定性。
总结词
分散系在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
详细描述
分散系在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。例如,食品中的饮料、化妆品 中的乳液、颜料中的水彩画等都是分散系的应用。此外,在化学反应中,许多化 学反应都是在分散系中进行的,如燃料电池中的电解质溶液等。
02
分散系的性质
分散系的稳定性
01
02
乳浊液在食品中很常见,如酸奶、黄油和蛋黄酱。它们由 不溶于水的油和不溶于油的蛋白质组成,使油在水中均匀 分散。
固体分散体
固体分散体在面粉、糖和其他食品成分中很常见。它们通 过将一种物质均匀地分散在另一种物质中来改善食品的质 地和口感。
化妆品中的分散系
化妆品中的分散系
化妆品通常包含各种分散系,如乳浊 液、悬浮液和固体分散体,以提供所 需的质地、颜色和效果。
固体颗粒分散于液体中、不均一、不 稳定

分散系及其分类++课件++2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

分散系及其分类++课件++2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

A.NaCl溶液 B.Fe(OH)3胶体
C.盐酸
D.稀豆浆
分散质粒子半径最小的是( D )
A.雾 C.石灰乳
B.Fe(OH)3胶体 D.KNO3溶液
【 科学探究】
2.Fe(OH)3胶体的制备
①操作步骤:向沸水中逐滴加入5~6滴
FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈现红褐色 ②反应原理: FeCl3+3H2O △ Fe(OH)3(胶体)+3HCl
3.胶体的性质: ①丁达尔效应
化学必修一第一章 物质及其变化
--分散系及其分类
【知识回顾】
物质
单 质 纯净物
化合物
混合物
氧化物 酸 碱 盐
纯净物可以再分类,那混合物呢?
一、分散系(混合物)
1.定义
把一种(或多种)物质分散到另一种 (或多种)物质里形成的体系
2. 组成
分散质:被分散的物质 分散系
分散剂: 容纳分散质的物质
【随堂练习】
分散系
溶液 (<1nm)
最稳定
胶体 (1~100nm)
介稳体系
浊液 (>100nm)
不稳定
二、胶体
1.胶体:分散质粒子直径在1~ 100nm 之间的分散系
生活中的胶体:血液、稀豆浆、 烟尘、 烟 、云、雾、鸡蛋清
【自我诊断】
1.生物学家借助新的显微技术,成功观
察到小于200纳米的粒子。下列分散系中
不能 丁达尔效应
稀豆浆
浊液 >100nm
不稳定
不能
不能 静置分层
泥水
练习:
1.根据中央电视台报道,近年来,我 国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾 天气,致使高速公路关闭,航班停飞,

分散系(高一化学)

分散系(高一化学)

知识拓展
胶体的应用 1、生产:土壤的保肥作用.土壤里许多物 质如粘土,腐殖质等常以胶体形式存在. 2、卫生:血液透析,分离各种和蛋白质. 3、日常生活:制豆腐原理(胶体的聚沉)和 豆浆, 净水. 4、生产:制有色玻璃(固溶胶),冶金工业利 用胶体选矿,原油等.
不同分散系的比较
分散系
分散系粒子 的直径水 来自 水2、分类 (1)按照分散质或分散剂所处的状态分
分散质
分散剂
分散质 分散剂 实例
气 液 固



九种分散系
气 液 固 气 液 固 气 液 固
气 气 气 液 液 液 固 固 固
空气 云/雾 灰尘 泡沫 酒 泥水 海绵 珍珠 合金
(2)按分散质微粒大小的不同来分
分散系
溶液
胶体
浊液
思考: 溶质=分散质?溶剂=分散剂?
按分散质粒子的直径大小分 溶液 分散质 ﹤10-9m
粒子的 直径d: (<1nm
胶体 浊液 10-9~10-7m ﹥10-7m
1 ~100nm >100nm)
10-9m=1nm(纳米)
胶体
分散质微粒的直径大小在10-9m~10-7m (1nm-100nm)之间的分散系. 常见的胶体: Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、 淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、 涂料。
专题一 第一单元
一、分散系及其分类
1、概念 分散系: 把一种(或多种)物质分散到另一种物质 中所形成的混合体系。 分散质:被分散成微粒的物质。 分散剂:粒子分布在其中的物质。 (起容纳分散质的作用)
①分散系:混合物 ②相对多少:分散剂>分散质
分散系 NaCl溶液
分散质

高一化学必修1分散系及分类

高一化学必修1分散系及分类
— 一般吸附阳离子带正电
淀粉胶粒
— 一般不带电
其它胶粒 非金属氧化物、金属硫化物、土 壤的 胶体粒子—一般吸附阴离子带负电
4、胶体的聚沉〔凝聚〕 胶体粒子聚集成较大颗粒,从而形成沉淀
从分。 散剂里析出的过程 胶体凝聚的方法:
⑴加热 ⑵加电解质溶液 ⑶加带相反电荷的胶体
胶体凝聚后胶体微粒和分散剂凝聚在一起成为 不流动的冻状物,这种状态的分散系叫凝胶。 〔如豆腐、肉冻、鱼冻都是凝胶 〕
豆浆
? ????
科学探究1
1.取一个小烧杯,参加25ml 蒸馏水,并加热至沸腾, 向沸水中逐滴参加1~ 2 ml FeCl3饱和溶液。继续煮沸 至溶液呈红褐色,停顿加热。请将制得的Fe〔OH〕3 胶体与CuSO4溶液和泥水比较。
2.将Fe〔OH〕3胶体和泥水分别进展过滤,观察并记 录实验现象。
❖ 科学探究
普遍存在 的现象
3、 电泳现象(电学性质)
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里 向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳
-
+
Fe(OH)3胶体向阴极 阴极
阳极
移动——带正电荷
应用:①静电除尘;②电泳电镀,利用电泳将油漆、 乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。
胶粒带电的一般规律: 金属氧化物、金属氢氧化物胶粒
介稳性、透明 定、不透明
能否透过滤纸


不能
举例
盐水、 酒精的水溶液
豆浆
泥水、牛奶
? ????
科学探究2
3.分别用激光笔照射Fe〔OH〕3胶体和CuSO4溶液, 在与光束垂直的方向进展观察。
硫酸铜溶液
无光亮的“通路〞
氢氧化铁胶体
有光亮的〞通路“

完整版)高一化学必修一知识点总结

完整版)高一化学必修一知识点总结

完整版)高一化学必修一知识点总结一、物质的分类分散系是指将一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系。

其中,被分散的物质称为分散质,可以是气体、液体或固体;而起容纳分散质作用的物质则称为分散剂,也可以是气体、液体或固体。

溶液、胶体和浊液是三种常见的分散系,它们的区别主要在于分散质粒子的大小、外观特征、能否通过滤纸以及有无丁达尔效应。

例如,溶液的分散质粒子小于1nm,外观均匀、透明、稳定,且不会产生丁达尔效应,比如NaCl和蔗糖溶液;而胶体的分散质粒子大小在1-100nm之间,外观均匀、有的透明、较稳定,例如Fe(OH)3胶体;而浊液的分散质粒子大于100nm,不均匀、不透明、不稳定,例如泥水。

二、物质的化学变化1.物质之间可以发生各种各样的化学变化,根据一定的标准,可以对化学变化进行分类。

其中,根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少,化学变化可以分为四类:化合反应(A+B=AB)、分解反应(AB=A+B)、置换反应(A+BC=AC+B)和复分解反应(XXX)。

2.化学变化还可以根据反应中是否有离子参加来进行分类。

离子反应是指有离子参加的一类反应,包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应;而分子反应则是指非离子反应。

3.根据反应中是否有电子转移,化学变化可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

氧化还原反应是指反应中有电子转移(得失或偏移)的反应,其特征是反应前后元素的化合价有变化。

2.离子反应1.电解质是指在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,如酸、碱和盐。

而在水溶液中或熔化状态下不能导电的化合物则被称为非电解质。

需要注意的是,电解质和非电解质都是化合物,不同之处在于能否在水溶液中或融化状态下导电。

此外,能导电的物质并不全部是电解质,例如铜、铝和石墨等,而非金属氧化物(如SO2、SO3、CO2)以及大部分有机物则属于非电解质。

2.离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应式的一种方法。

高一化学人教版必修第一册知识点总结

高一化学人教版必修第一册知识点总结

高一化学人教版必修第一册知识点总结第一章化学物质及其变化一、物质的分类1、分散系(1)定义:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系。

被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。

(2)区别:分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较:分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸能否通过半透膜有否丁达尔效应实例溶液小于1nm 均匀、透明、稳定能能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100nm之间均匀、有的透明、较稳定能不能有Fe(OH)3胶体浊液大于100nm 不均匀、不透明、不稳定不能不能没有泥水2、、二、物质的化学变化1、依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)离子反应:有离子参加的一类反应。

主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为:A、氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质:有电子转移(得失或偏移)特征:反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应(1)电解质:在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。

酸、碱、盐、水和部分金属氧化物都是电解质。

酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

盐:电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。

非电解质:在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。

注意:①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或熔融状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔融状态下才能导电。

高一化学必修一第二章物质的分类(新课)第二课时

高一化学必修一第二章物质的分类(新课)第二课时

能否透过半透 膜 实例
蔗糖水、 食盐水
总结:
1、胶体分散系与其他分散系的本质区别是分散质的
粒子大小。
2、胶体分散系与溶液分散系可以通过实验方法来区别: 胶体分散系具有丁达尔效应 ,而溶液分散系不具 备该性质。 3、将溶液和胶体分开用渗析的方法。
随堂检测
1.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细 粉末粒子,然后制得纳米材料.下列分散系中的分散质粒子的 大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是( C ) A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D. 乳浊液 2.下列分散系属于胶体的是( AC ) A.豆浆 B.食盐水 C.牛奶 D.碘酒 3.根据中央电视台报道,近年来,我国的一些沿江或沿海城市 多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞,雾属于下 列分散系中的( D ) A.溶液 B. 悬浊液 C.乳浊液 D. 胶体 4.区别溶液和胶体的最简单的方法是( B ) A.观察外观 B. 丁达尔效应 C. 加热
(3)按照分散质或分散剂的聚集状态(气、 液、固)来分,可以分成9种分散系
分散质

分散剂

空气 云雾 烟


泡沫
酒精
糖水


泡沫 塑料
珍珠
合金
2、分散系的分类
(1)按分散质粒子大小来分可以分成3种 分散系
溶液
浊液
胶体
悬浊液
乳浊液
(2)分散系的比较
分散系 分散质直径
<1nm
稳定性
溶液
稳定
浊液 胶体
聚沉
溶液
胶体浊液
微粒直径
微粒组成 特点 能否通过滤纸 光照
<1n m
分子或离子

化学高一分散系知识点

化学高一分散系知识点

化学高一分散系知识点【化学高一分散系知识点】本文将介绍化学高一学年的分散系知识点,包括什么是分散系、分散系的类型、分散系的性质以及应用。

通过学习本文,你将对分散系有更深入的了解。

1. 什么是分散系分散系是指由两个或多个物质组成的混合物,其中一个物质被均匀地分散在另一个物质中。

在分散系中,被分散的物质称为分散相,将其分散在其中的物质称为分散介质。

分散系广泛存在于日常生活中,比如溶液、胶体和悬浮液等。

2. 分散系的类型根据分散相和分散介质的形态和状态,分散系可以分为以下几种类型:2.1 溶液:分散相是固体、液体或气体,分散介质是液体,如盐水、糖水等。

2.2 胶体:分散相是固体或液体,分散介质是液体或固体,如牛奶、胶水等。

2.3 悬浮液:分散相是固体,分散介质是液体,如泥浆、沉淀物悬浮液等。

3. 分散系的性质分散系具有一些独特的性质,包括粒径分布、稳定性和光学性质等。

3.1 粒径分布:分散系中的分散相粒子的尺寸大小会影响到分散系的性质。

一般来说,分散相粒子较小,分散系的稳定性和光学性质较好。

3.2 稳定性:分散系的稳定性是指分散相在分散介质中均匀分散的能力。

稳定的分散系不易分离、沉淀或聚集,而不稳定的分散系容易出现分层、沉淀或析出。

3.3 光学性质:分散系对光的散射和吸收能力不同,从而呈现不同的光学性质。

胶体和悬浮液常常表现出浑浊或混浊的现象,而溶液则通透透明。

4. 分散系的应用分散系广泛应用于科学研究和生产实践中。

4.1 科学研究:研究分散系的性质和行为有助于深入了解物质的微观结构和相互作用,为解释化学和生物现象提供基础。

4.2 材料科学:利用分散系的稳定性和光学性质,可以制备出具有特殊功能的材料,如纳米材料、光学材料等。

4.3 医药领域:药物的分散和吸收性能与其溶解度有关,研究分散系有助于提高药物的溶解度和生物利用度。

4.4 环境保护:研究废水中的悬浮液和胶体等分散系,可以有效地处理和净化废水,保护环境。

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渗析
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液 里分离的操作,叫做渗析。
其原理为胶体微粒不能透过半透膜,而溶液中的分 子和离子能透过半透膜。
淀粉胶体和 Na Cl溶液 于半透膜内
蒸镏水
应用:
胶体净化、 提纯使胶 体和溶液 分离
2.将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,观察并记 录实验现象。
❖ 科学探究 将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,
观察并记录实验现象:
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体
没得到滤渣,滤液还是红 褐色。
泥水
在滤纸上得到泥沙,滤液 澄清、透明。
当分散剂是水或其它液体物质时:
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子大小 外观
<1nm
均一、 稳定、透明
1~100nm
>100nm
均一、
不均一、不稳
介稳性、透明 定、不透明
能否透过滤纸


不能
举例
盐水、 酒精的水溶液
豆浆
泥水、牛奶
? ????
科学探究2
3.分别用激光笔照射Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液, 在与光束垂直的方向进行观察。
硫酸铜溶液
无光亮的“通路”
氢氧化铁胶体
淀粉 胶体
雾、 云、 烟
有 色 玻 璃
Fe(OH)3 AgI胶体
2、 布朗运动(动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒 不断地作无规则的运动。
普遍存在 的现象
3、 电泳现象(电学性质)
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里 向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳
-
+
固)
来分,有9种
类型。

分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂
实例

空气

云、雾

烟、灰尘

泡沫、盐酸

牛奶、酒精的水溶液液Fra bibliotek糖水、油漆

泡沫塑料
固 珍珠(包藏着水的碳酸钙)

有色玻璃、合金
当分散剂是水或其它液体物质时:
溶液 <1nm 胶体 1~100nm 浊液 >100nm
分散系



分散系与胶体
二、分散系及其分类
1、分散系、分散质、分散剂有关概念
分散系:把一种(或多种)物质分散 在另一种(或多种)物质中所得到的 体系。
分散质:被分散的物质。 分散剂:起容纳分散质的作用。
溶液
溶质 + 溶剂
分散系 分散质 + 分散剂
分散质



分散剂

按照分散质或
分散剂的聚集

状态(气、液、
有光亮的”通路“
丁达尔效应
这条光亮的“通路”是由 于胶体粒子对光线散射(光波 偏离原来方向而分散传播)形 成的,叫做丁达尔效应。
应用:鉴别胶体和溶液。
夜晚用手电筒照射夜空
光线
透过树叶间
的缝隙射入
放电影时,放映室射到银幕上的光柱 密林中
?空气也是胶体吗? 是的。叫气溶胶
胶体的分类:
Fe(OH)3 AgI胶体



胶体 (1)概念:分散质粒子直径在1—100nm之 间的分散系。 (2)主要特征:均一、透明,属于介稳体 系。 稳定性:溶液﹥胶体﹥浊液
豆浆
? ????
科学探究1
1.取一个小烧杯,加入25ml 蒸馏水,并加热至沸腾, 向沸水中逐滴加入1~ 2 ml FeCl3饱和溶液。继续煮沸 至溶液呈红褐色,停止加热。请将制得的Fe(OH)3胶 体与CuSO4溶液和泥水比较。
4、胶体的聚沉(凝聚) 胶体粒子聚集成较大颗粒,从而形成沉淀
从分。 散剂里析出的过程 胶体凝聚的方法:
⑴加热 ⑵加电解质溶液 ⑶加带相反电荷的胶体
胶体凝聚后胶体微粒和分散剂凝聚在一起成为 不流动的冻状物,这种状态的分散系叫凝胶。 (如豆腐、肉冻、鱼冻都是凝胶 )
长江入海口泥沙沉积在江河与海的交汇处形成的沙洲。
Fe(OH)3胶体向阴极 阴极
阳极
移动——带正电荷
应用:①静电除尘;②电泳电镀,利用电泳将油漆、 乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。
胶粒带电的一般规律: 金属氧化物、金属氢氧化物胶粒
— 一般吸附阳离子带正电
淀粉胶粒
— 一般不带电
其它胶粒 非金属氧化物、金属硫化物、土 壤的 胶体粒子—一般吸附阴离子带负电
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