“双线桥”和“单线桥”教案
高中化学双线桥法教案
高中化学双线桥法教案
教学目标：
1. 了解双线桥法的基本原理和步骤；
2. 掌握双线桥法的实验操作技巧；
3. 能够正确分析实验结果，并得出结论。
教学准备：
1. 实验器材：双线桥、电源、导线、酒精灯等；
2. 实验药品：待分析物、标准物质、指示剂等；
3. 实验记录表。
教学步骤：
1. 引入：介绍双线桥法的应用背景和重要性；
2. 实验操作：
a. 将双线桥连接好并接通电源；
b. 在桥的两端分别放置待分析物和标准物质；
c. 加入适量指示剂，并点燃酒精灯进行加热反应；
d. 观察实验现象，并记录数据；
e. 根据数据分析计算出待分析物的含量。
3. 总结：让学生总结实验步骤和关键点，强化对双线桥法的理解；
4. 展示：展示实验结果，与学生讨论分析结果和实验可能存在的误差；
5. 总结：总结本节课的内容，强调实验技巧和数据分析的重要性。
教学延伸：
1. 鼓励学生进行更多的实验操作，加深对双线桥法的理解；
2. 引导学生进行实验结果的讨论和分析，培养他们的科学思维。
教学评估：
1. 观察学生的实验操作过程，检查是否掌握了实验技巧；
2. 考察学生对实验数据的分析和结论的准确性；
3. 给予学生实验操作和数据分析方面的建议和指导。
“双线桥”和“单线桥”教案
“双线桥”和“单线桥”教案“双线桥”和“单线桥”讲与练学案设计老师：化学备课组班级：姓名：一、学习目标：1.掌握“双线桥”和“单线桥”的书写步骤；2.能用“双线桥”和“单线桥”表示氧化还原反应中电子的转移方向和数目。
二、学习重点：“双线桥”和“单线桥”的书写步骤。
三、学习难点：具体如何用分别“双线桥”和“单线桥”来表示电子的转移方向和数目四、学习方法：事例法等五、课时安排：一课时六、学习过程：【引入】：前面我们学习了氧化还原反应的相关知识，我们知道任何氧化还原反应都存在电子的转移，而且转移电子数==得电子总数==失去电子总数;如果给出任意一个氧化还原反应我们如何才能标出它的电子转移方向和数目呢？——“双线桥”和“单线桥”一、“双线桥”的书写步骤1.标变价（标出化合价发生改变的元素原子的化合价）；将反应物和生成物中同种元素不同价态的元素原子用线桥相连2.画线桥两线桥分居化学方程式的上下两边3.在线桥上标明得失电子数说明：①.对于某些氧化还原反应，元素的化合价发生改变的原因不是因为元素原子之间存在电子的得失，而是存在电子对的偏移，这种情况统统当成电子的得失来处理！单个原子得失电子数：ae-②.初学时得失电子的表示方法得失电子数：b×ae-参加反应的该元素原子的个数：b例题评讲：CuO + H2 == Cu + H2O MnO2 + 4HCl(浓) ===MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O【牛刀小试】：分别用“双线桥”表示出下列氧化还原反应中电子转移方向和数目！2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+ NO↑+ 4H2O二、“单线桥”的书写步骤1.标变价——标出反应前后化合价发生改变的元素的化合价；标变价的目的是找出反应物中得失电子原子。
2.画线桥——用线桥由反应物中失去电子原子的正上方指向反应物中得到电子原子的正上方。
3.在线桥上标出转移电子数说明：（1）单线桥不能跨过等号；（2）单线上不能写出“得到”、“失去”或“转移”等字样。
双线桥法教学案例
双线桥法教学案例双线桥法是氧化还原反应分析的集中体现，但该方法细节较多，学生掌握困难大，是氧化还原反应的教学难点。
关于突破该难点的方法可能有多种，比如用练习巩固、分成建构、螺旋上升等。
但这次的教学反常地触动了我。
在氧化还原反应教学中，整体有两条线索，一明一暗。
明线是对氧化还原反应反应概念的探索。
暗线是对氧化还原反应的分析（一个过程两个结果）。
课堂中在从电子角度定义完氧化还原反应后悄然由化合价的升降标法引出电子转移数目标法。
【师】这是我们一开始就用的氧化还原反应：从得失氧的角度看一个过程：CuO 把氧给了H 2 两个结果：CuO → Cu 失氧还原反应H 2 → H 2 O 得氧氧化反应从化合价升降看一个过程：一个轱辘发生旋转CuO + H 2 = Cu + H 2 O O CuO + H 2 = Cu + H 2 O 失氧得氧2 两个结果：CuO → Cu 化合价降低还原反应H 2 → H 2 O 化合价升高氧化反应从电子转移角度看一个过程：H 2 把电子给了Cu 两个结果：CuO → Cu 得电子还原反应H 2 → H 2 O 失电子氧化反应【生】观察比较氧化还原反应的认识角度。
【师】我们刚才知道了如何判断某反应是否为氧化还原反应。
那么如何知道那种物质发生了氧化反应或还原反应呢？【生】得电子的是还原反应失电子的是氧化反应【师】我们看下面的例子，哪个发生氧化反应，哪个发生还原反应。
CuO + H 2 = Cu + H 2 O 化合价降低化合价升高+2 0 0 +1 CuO + H 2 = Cu + H 2 O 得到2e - 失去2×e - +2 0 0 +1 CuO + H 2 = Cu + H 2 O 2e - +2 0 0 +1 H 2 SO 4 + Zn = H 2 ↑ + ZnSO 4 得到2×e - 失去2e - +2 0 0 +1 3 【生】Zn 发生氧化反应H 2 SO 4 发生还原反应【师】那么这种从得失电子角度分析氧化还原反应的方法是怎样做呢？【生】标化合价画箭头标得失电子数目。
高中化学必修一教案：2-3-3单、双线桥和规律
难点
氧化还原反应规律
依据：依据氧化还原反应是历年会考、高考的必考内容
学习
目标
一、知识目标
1学生牢氧化还原反应中电子转移的表示方法
2学生牢记氧化还原反应规律
二、能力目标
依据氧化还原反应知识解决生活中实际问题
理由：
依据会考、高考考纲得出
教具
多媒体课件、教材，教辅
教学
环节
教学内容
教师行为
学生行为
设计意图
3、质疑、解答。
1、验收学生自主学习的结果2、解决自主学习遇到的问题。
7分钟
3.
做
议
讲 评
练习册上基础题
1突出记忆扎实
2突出概念准确性
1、巡视学生的完成情况。
2、对学生的展示和评价要给予及时的反馈。
3、要对学生不同的解题过程和答案给出准确的评价，总结。
1、学生先独立完成教辅例题，然后以小组为单位统一答案。
训练学生
发现问题
提出问题
解决问题
的思想
10
5．
目 标
检 测
随堂测试小卷
1、巡视学生作答情况。
2、公布答案。
3、评价学生作答结果。
1、小考卷上作答。
2、给出标准答案同桌互批。
3、独立订正答案。
检查学生对本课所学知识的掌握情况。
5
6布置下节课
自主
学习
任务
1、完成练习册P88 A组1—11题，思考练习B组题12—13题（要求有痕迹）。
2、派代表说出答案。
3、其他组给予评价（主要是找错，纠错）
1在具体问题中探究概念的使用。
2加深对书写离子方程式的理解。
10
4．
单线 双线桥(2) 课件 高一上学期化学人教版必修1
注意：①箭头、箭尾指向化合价变化的相同元素
②必须注明“得到”或“失去”的字样 ③得失电子的总数相等
1、用双线桥标出以下方程式中元素化合价变化、 电子转移及氧化还原情况：
（1）4Al + 3O2 == 2Al2O3 （2)2H2S + SO2 === 3S↓+2H2O （3)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
0
+5
-1
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O
化合价降低，得5×e－，被还原
化合价升高，失3×2e-，被氧化
0
+5
+2
+2
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
化合价降低，得2×3e-，被还原
2、单线桥法： 表示反应过程中 不同元素 原子间的电子转
答案 1、化合价升高，失去4×3e- ，被氧化
（1）4A0 l
+
0
3×2e- 、被还原
化合价升高，失去2×2e-、被氧化
（2)2H2-2S + S+O4 2 === 3S↓0+2H2O
化合价降低，得到4e-、被还原
练一练
化合价升高，失5e－，被氧化
得6 ×e-
失5 ×e-
+5
-1
-1 0
KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O (B)
得5 ×e-
2、歧化反应
同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、 一部分被还原的反应称为歧化反应
例1、 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
(课件)双线桥和单线桥-课件培训资料
双线桥和单线桥在电路设计中的选型考虑
总结词
双线桥和单线桥各有优缺点，在电路设计中应根据实际 需要选择合适的线桥类型。
详细描述
双线桥和单线桥各有其优缺点。双线桥的优点在于可靠 性高，当一条线路出现故障时，另一条线路仍可继续工 作。但是，由于双线桥的线路复杂，设计难度较大，成 本也相对较高。单线桥的优点在于传输质量和稳定性高 ，可以减小信号的失真和噪声。但是，由于单线桥只能 采用一条线路进行传输，因此其可靠性相对较低。在电 路设计中，应根据实际需要选择合适的线桥类型
04
实际应用案例分析
双线桥在电电源的稳定性和可靠性，同时减小电源 内阻，提高负载的驱动能力。
VS
详细描述
双线桥在电源电路中的应用，通常是在直 流电源电路中采用，利用双线桥将电源正 负极连接起来，从而消除电源内阻，提高 电源的负载驱动能力。此外，双线桥设计 还能够提高电源的可靠性，当一条线路出 现故障时，另一条线路仍可继续工作，提 高了电源的稳定性。
优缺点和适用场合的比较
双线桥的优缺点和适用场合
双线桥可以用来测量两个电压或两个电阻之间的比值，但由于需要两组电源 供电，因此操作较复杂，且精度较低。适用于需要测量两个电压或电阻之间 的比值，但不需要高精度的情况。
单线桥的优缺点和适用场合
单线桥操作简单、精度高，但只能测量一个电压或一个电阻的值。适用于需 要测量一个电压或电阻的值，且精度要求较高的情况。
(课件)双线桥和单线桥-课件培训 资料
xx年xx月xx日
目 录
• 双线桥 • 单线桥 • 比较双线桥和单线桥 • 实际应用案例分析
01
双线桥
双线桥的原理和作用
原理
双线桥是利用电子的跃迁来工作的。当电子从高能级向低能 级跃迁时，会释放出能量，这些能量以光子的形式被释放出 来。通过调整能量，可以激发电子从低能级向高能级跃迁， 从而实现信息的传输。
氧化还原反应的单线桥、双线桥(罗路)PPT教学课件
②根据金属活动性顺序判断
单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+
阳离子的氧化性逐渐增强
2020/12/10
9
【课堂小结】 双线桥、单线桥
Thank You For Watching
2020/12/10
13
⑤必须标明电子转移的数目并指明“得”、“失”，
且得失数目要相等。 2020/12/10
5
2.氧化剂和还原剂
失去1×2e-，化合价升高，被氧化
0 +2
+2
0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
还原剂
得到1×2e-，化合价降低，被还原
氧化剂 氧化产物 还原产物
还原剂：所含元素 化合价升高 的 物质
1.双线桥法
2.单线桥法
3.氧化还原反应规律
（1）守恒律：电荷守恒 （2）强弱律：氧化剂＞氧化产物，还原剂＞还原 产物
2020/12/10
10
当堂检测
练规范、练技能、练速度
2020/12/10
11
Let’s check the answers!
当堂检测
2020/12/10
12
PPT教学课件
谢谢观看
氧化剂：所含元素 化合价降低 的 物质
2020/12/10
口诀：升失氧化还原剂
氧Hale Waihona Puke 产物 还原产物63.单线桥法
(课件)双线桥和单线桥-课件培训资料
制作步骤
确定桥宽、跨度和材料规格，根据地形和承载能力设 计桥面结构。
按照设计要求架设钢丝绳，调整桥面高度和张力，安 装护栏和警示标志。
选定合适的支撑点位置，建立支撑塔架，安装固定锚 锭。
进行承载试验，确保桥面承载能力符合要求，完成架 设。
03
单线桥
定义
单线桥是一种常见的桥梁结构，其特点是采用单根承重梁支撑桥面，车辆和行人 可以在同一桥面上通行。
02
双线桥
定义
双线桥是一种架桥方式，适用于跨度较大、水流较急的河道 或峡谷。
它利用两个钢丝绳和多个支撑点组成桥面，供行人或车辆通 行。
原理
双线桥采用悬索桥的原理，通过两端的支撑塔架和钢丝绳 承受桥面重力，实现桥面平整、安全的通行。
桥面两侧的钢丝绳通过固定在两岸的锚锭固定，使桥面得 以保持稳定。
(课件)双线桥和单线桥-课 件培训资料
xx年xx月xx日
目录
• 概述 • 双线桥 • 单线桥 • 比较双线桥与单线桥 • 应用实例
01
概述
简介
• 双线桥和单线桥是电力系统中常见的两种输电线路结构，主要用于输送电能。双线桥通常指双回路输电线路，具有较高 的可靠性，而单线桥则指单回路输电线路，具有简单经济的优点。
01
按照图纸要求进行钢筋骨架的加工和焊接， 确保承重梁的质量和稳定性。
03
铺设桥面并完成桥面排水设施的建设，确保 桥梁的使用寿命和安全性。
05
பைடு நூலகம்
02
进行现场勘测和测量，确定桥墩和桥面位置 ，并按照图纸进行挖掘作业。
04
安装承重梁并进行固定，确保其位置和高度 符合设计要求。
06
进行验收并交付使用，确保桥梁符合相关标 准和规范。
双线桥法教学设计方案
一、教学目标1. 知识目标：- 学生能够理解双线桥法的概念和原理。
- 学生能够熟练运用双线桥法进行问题的分析和解决。
2. 能力目标：- 学生能够通过双线桥法，将抽象的问题转化为具体的问题。
- 学生能够提高逻辑思维能力和问题解决能力。
3. 情感目标：- 学生能够体验数学学习的乐趣，增强对数学学科的兴趣。
- 学生能够培养团队合作精神和沟通能力。
二、教学内容1. 双线桥法的概念和原理。
2. 双线桥法的应用步骤。
3. 双线桥法的案例分析。
三、教学对象本方案适用于初中数学课堂，特别是针对七年级和八年级的学生。
四、教学过程（一）导入环节（10分钟）1. 提出问题：什么是双线桥法？它在数学学习中有什么作用？2. 展示双线桥法的定义和基本原理，激发学生的学习兴趣。
（二）讲解环节（20分钟）1. 详细讲解双线桥法的步骤，包括：- 确定问题的核心和关键信息。
- 将问题分解为若干个子问题。
- 分析子问题之间的关系，构建双线桥。
- 解决子问题，最终解决问题。
2. 通过具体案例，展示双线桥法的应用过程。
（三）实践环节（30分钟）1. 学生分组，每组选取一个实际问题进行讨论和分析。
2. 指导学生运用双线桥法解决问题。
3. 各组汇报解决问题的过程和结果，教师进行点评和总结。
（四）总结环节（10分钟）1. 教师总结双线桥法的关键步骤和注意事项。
2. 学生分享学习心得，提出疑问。
3. 教师针对学生提出的问题进行解答。
五、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与度、团队合作精神、沟通能力等。
2. 作业完成情况：检查学生对双线桥法的掌握程度。
3. 课堂讨论：评估学生对问题的分析和解决能力。
六、教学资源1. 教学课件：包括双线桥法的概念、原理、步骤和案例。
2. 实际问题案例：用于学生实践环节的分析和解决。
3. 教学视频：展示双线桥法的应用过程。
七、教学反思本方案通过双线桥法的教学，旨在提高学生的逻辑思维能力和问题解决能力。
在教学过程中，教师应注重启发式教学，引导学生主动参与，培养学生的自主学习能力。
2-3-3《单线桥法双线桥法表示电子转移》
反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法：单线桥和双线桥。
(1) 单线桥(也叫单箭号)意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。
它体现了“谁给谁”。
表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。
如：该表示法的特点是：箭头指向的物质为氧化剂。
(对于自身氧化还原反应，则箭头指向的元素起氧化作用)(2) 双线桥(也叫双箭号)意义：表示同一元素原子或离子间电子得失情况(或：表示电子得与失及氧化、还原过程)。
它体现了“谁变谁”。
表示法：箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号。
在箭号上要标上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“-”来表示，然后写出具体的电子数目。
对于分子内的氧化还原反应，特别是歧化反应，使用单线桥不方便，用双线桥好。
双线桥易画，但麻烦；单线桥简单，能看出氧化剂。
双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。
在考试评分中，回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目(或总数)时，使用任一种表示法都算正确。
其实，单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分，有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥。
因此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边，还是横跨了等式的两边。
如：双线桥单线桥双线桥单线桥两种表示法也有多种形式，如硫铁矿燃烧的氧化还原反应方程式：以上分析可以看出，双线桥是分析法，可理解为是微观的；单线桥是综合法，可理解为宏观的。
要注意，以下容易标错的氧化还原反应方程式。
如铝与NaOH溶液反应，把NaOH当成氧化剂，且标示如下是错的：因为该化学方程式是总反应方程式，反应过程是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，然后氢氧化铝和碱反应生成偏铝酸钠和水，前者是置换反应，水是氧化剂；后者是复分解反应，NaOH作为碱与酸反应，并不是氧化剂。
正确的应是如下表示法：又如浓硫酸与硫化氢反应，如下表示是错的：因为氧化还原反应是逐步氧化和逐步还原的，即-2价的S首先变成0价的S，再氧化才升高到+4价的S，直到氧化为+6价的S；同理，+6价的S首先被还原，变成+4价的S，再还原降到0价的S，直至还原到-2价的S。
教学设计方案
《双线桥法》
板书设计 标题：双线桥法
配平步骤 1、写化学式
2、画双线桥，标变化合价
3、求最小公倍数
4、配系数 教学反思
本课在内容上基于教材又超越教材，有机的讲这科知识与前面的结合；教学过程较好的体现了“教师主导—学生主体”的教学思想，教师通过举例讲解，设计问题，让学生讨论，学会总结。
但是本课《双线桥法》主要是方程式的配平，教学这方面过于死板，提不上学生兴趣，没有很好的调动学生的自主性。
应该再强化设计，提高学生的兴趣，加强自主性。
本节课的教学过程
创设教学引入
新课教学导入
教师讲解 学生讨论、练习、概念强化 知识的巩固与提升 总结+作业布置。
高中化学必修一教案：2-3-3单、双线桥和规律
3、其他组给予评价（主要是找错，纠错）
1在具体问题中探究概念的使用。
2加深对书写离子方程式的理解。
10
4．
总
结
提升
本节知识
1守恒规律
2价态规律
3先后规律
4只靠拢，不交叉规律
教师针对
1学生提出的问题
2本节重点难点3易错点、拓展讲解、知识整合 Nhomakorabea1提出疑问
2讨论思考
3提出的问题
4总结并记录
2017—2018学年度第一学期
渤海高中高二……课名称教案
使用人：高一化学备课组时间：2017年10月26日
课题
氧化还原反应中电子转移的表示方法和规律
课时
1
课型
新授
教学
重点
1牢记氧化还原反应中电子转移的表示方法
2牢记氧化还原反应规律
依据：考纲
1能应用氧化剂和还原剂，理解氧化反应和还原反应得失电子数相等
2、自学方程式的配平（组长检查）。
让学生明确下节课所学，有的放矢进行自主学习。
7.
板
书
离子反应发生的条件
一、离子反应
1概念
2实质
3离子反应发生条件
二、离子方程式书写
步骤：1写2.拆3.删4.查
三、总结提升
1离子方程式中不拆的：
2常见有色离子
8.
课
后
反思
教学
环节
教学内容
教师行为
学生行为
设计意图
时间
1.课前3分钟
课代表组织氧化剂和还原剂的判断
1巡视学生书写情况2板书本节重点
默写方程式
1．熟悉本节课内容
2．重点知识强化
优质课件人教版高一化学必修一氧化还原反应第二课时单线桥双线桥讲解
+2 0 高温 0 +4 2CuO + C ==== 2Cu + CO2
用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:
（1） Mg+H2SO4 ===MgSO4+H2↑
（2）
高温 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
0 +1
+2
0
Mg + H2SO4 === MgSO4+H2↑
失去1×e-，化合价升高，被氧化
2、单线桥法
4e+2 0 高温 0 +4 2CuO + C ==== 2Cu + CO2
用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:
（1） Mg+H2SO4 ===MgSO4+H2↑
（2）
高温 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O-20S
S
+4 +6
S
S
-2 +6 0 +4
如：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O 价态靠近
0 +6
+4
S+2H2SO4(浓)＝3SO2↑+2H2O
价态归中
失6 ×e-
+5
-1
-1 0
(A) KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O
得1 ×6e-
√ 失5 ×e-
不交叉
+5
-1
双线桥法和单线桥法
单击此处添加正文，文字是您思想的提炼，为了演示发布的良好效果，请言简意赅地阐述您的观点。您的内容已经简明扼要，字字珠玑，但信息却千丝万缕、错综复杂，需要用更多的文字来表述；但请您尽可能提炼思想的精髓，否则容易造成观者的阅读压力，适得其反。正如我们都希望改变世界，希望给别人带去光明，但更多时候我们只需要播下一颗种子，自然有微风吹拂，雨露滋养。恰如其分地表达观点，往往事半功倍。当您的内容到达这个限度时，或许已经不纯粹作用于演示，极大可能运用于阅读领域；无论是传播观点、知识分享还是汇报工作，内容的详尽固然重要，但请一定注意信息框架的清晰，这样才能使内容层次分明，页面简洁易读。如果您的内容确实非常重要又难以精简，也请使用分段处理，对内容进行简单的梳理和提炼，这样会使逻辑框架相对清晰。
02
存在问题：
不会准确判断得失电子数目； 不能准确判断氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物，被氧化和被还原，氧化反应和还原反应。
高效课堂
宜川中学
重新设置学习目标：
学会计算氧化还原反应中的电子得失； 会使用双线桥法和单线桥法； 巩固四组基本概念：氧化剂和还原剂；氧化产物和还原产物；氧化反应和还原反应；被氧化和被还原。
2KMnO4 === K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑
要求：先独立思考，在练习本上完成，然后小组讨论，形成一致答案，板书展示。 内容：通过对导学二中双线桥法的研究，总结双线桥法的使用步骤和注意事项（口头展示），并用双线桥法表示下列反应（并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）：
2H2S + SO2 === 3S ↓ + 2H2O
内容：通过对导学二中单线桥法的研究，总结单线桥法的使用步骤和注意事项（口头展示），并用单线桥法表示下列反应（并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）： 要求：先独立思考，在练习本上完成，然后小组讨论，形成一致答案，板书展示。
1.3.3单线桥双线桥(教学课件)——高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第三节 氧化还原反应
第三课时 单线桥 双线桥
复习回顾
1、什么是还原剂？什么是氧化剂？ 2、什么是氧化产物？什么是还原产物？
2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑
三、氧化还原反应中电子转移的表达形式
1、双线桥法（表示电子得失情况）
标价态 步骤： 1.标出变价元素的化合价
1.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
√
课堂练习：判断正误
失去2℮-
-2
+6
0
+4
H2S + H2 SO4 (浓)= S↓ + SO2 + 2H2O
失去6℮-
得到2℮-
-2
+6
0 +4
H2S + H2 SO4 (浓)= S↓ + SO2 用单双线桥标出电子转移的方向和数目
标价态 连单线
标出变价元素的化合价。
00
+1 -1
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
反应物中，失去电子的原子指向得到电子的原子， 即化合价升高的元素指向化合价降低 的元素。
写总数
0 0 +1 -1 2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
写出转移的电子总数，用ne-表示，不写“得到”“失去”。 2e-
0 0 +1 -1 2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
得到2×2℮-
答案
-2 +4
0
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
失去2×2℮-
氧化还原反应 双线桥、单线桥 课件【新教材】人教版高中化学必修一
系数）
NaNO2在此反应中为？氧化产物和还原产物的物质的量之比？ 氧化产物是由什么物质而来？还原产物呢？
失去2×2e-
(1)2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
得到1×4e得到1×5e-
(2)KClO3 + 5KCl +3H2SO4= 3K2SO4 + 3Cl2↑+ 3H2O
失去5×e-
氧化还原反应的一些规律
0 +1
+3
0
例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑
步骤： 1.正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化。
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
一、氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法
步骤：
0 +1
+3
0
例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑
2.两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一 方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化 的同种元素。
3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KClO3 + 3H2O
得到5×e-
Cl2在此反应中起到什么作用？氧化剂和还原剂的物质的量之比为？
失去1×e-
(1) Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO
得到1×e-
失去1×4e-
(2) 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O
注得失——标出得失电子的总数目 注意事项： Ⅰ.单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况； Ⅱ.不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目； Ⅲ.箭头标明电子转移的方向；
双线桥和单线桥课件
化学
议：8分钟
双线桥的具体书写及单线桥的表达
迁移应用的练习题
化学
展：8分钟
迁移应用的练习题
练习1
化学
练习1
得到2e-，化合价降低，被还原
0 +2
+2
0
失去2e-，化合价升高，被氧化
得到2e-，化合价降低，被还原
+2
+2
0 +4
失去2e-，化合价升高，被氧化
练习2
化学
得到e-，化合价降低，被还原
化学
1.标变价： 标出有化合价变化元素的化合价
2.连双线： a.箭头总是从反应物指向生成物 b.箭头两端指向同种元素
3.注得失： 写出得失电子总数，注明得失
注意：
化学
v 得失电子数的表示方法：a×be-
a：发生电子转移的原子个数
b：单个原子得失电子个数
( 即高价减低价)
化学
思：11分钟
双线桥的具体书写及单线桥的表达 迁移应用的练习题
0
-1
+1
失去e-，化合价升高，被氧化
得到4e-，化合价降低，被还原
-2 +4
0
失去2×2e-，化合价升高，被氧化
课堂检测
化学
得到2×6e-，化合价降低，被还原
+5 -2
-1
0
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
失去6×2e-，化合价升高，被氧化
得到4×e-，化合价降低，被还原
0
0
+1 -2
失去2×2e-，化合价升高，被氧化
单线桥
电子转移的表示方法
-双线桥和单线桥
化学
回顾
化学
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“双线桥”和“单线桥”讲与练学案
设计老师：化学备课组班级：姓名：
一、学习目标：
1.掌握“双线桥”和“单线桥”的书写步骤；
2.能用“双线桥”和“单线桥”表示氧化还原反应中电子的转移方向和数目。
二、学习重点：“双线桥”和“单线桥”的书写步骤。
三、学习难点：
具体如何用分别“双线桥”和“单线桥”来表示电子的转移方向和数目
四、学习方法：事例法等
五、课时安排：一课时
六、学习过程：
【引入】：前面我们学习了氧化还原反应的相关知识，我们知道任何氧化还原反应都存在电子的转移，而且转移电子数==得电子总数==失去电子总数;如果给出任意一个氧化还原反应我们如何才能标出它的电子转移方向和数目呢？
——“双线桥”和“单线桥”
一、“双线桥”的书写步骤
1.标变价（标出化合价发生改变的元素原子的化合价）；
将反应物和生成物中同种元素不同价态的元素原子用线桥相连
2.画线桥
两线桥分居化学方程式的上下两边
3.在线桥上标明得失电子数
说明：①.对于某些氧化还原反应，元素的化合价发生改变的原因不是因为元素原子之间存在电子的
得失，而是存在电子对的偏移，这种情况统统当成电子的得失来处理！
单个原子得失电子数：ae-
②.初学时得失电子的表示方法得失电子数：b×ae-
参加反应的该元素原子的个数：b
例题评讲：
CuO + H2 == Cu + H2O MnO2 + 4HCl(浓) ===MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
【牛刀小试】：分别用“双线桥”表示出下列氧化还原反应中电子转移方向和数目！
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+ NO↑+ 4H2O
二、“单线桥”的书写步骤
1.标变价——标出反应前后化合价发生改变的元素的化合价；标变价的目的是找出反应物中得失电子原子。
2.画线桥——用线桥由反应物中失去电子原子的正上方指向反应物中得到电子原子的正上方。
3.在线桥上标出转移电子数
说明：（1）单线桥不能跨过等号；（2）单线上不能写出“得到”、“失去”或“转移”等字样。
例题评讲:
CuO + H2 = Cu + H2O MnO2 + 4HCl(浓) ==MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 【牛刀小试】：分别用“单线桥”表示出下列氧化还原反应中电子转移方向和数目！
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+ NO↑ + 4H2O
【挑战题】:
分别用“双线桥”和“单线桥”表示出下列氧化还原反应中元素原子电子转移方向和数目！
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2H2O2 == 2H2O + O2↑
2Na2O2+ 2H2O ==4NaOH +O2↑ 2KNO3 + C + S ==K2S + 2NO2↑+ CO2↑
【课后作业】：分别用“双线桥”和“单线桥”表示出下列氧化还原反应中电子转移方向
和数目！
Fe2O3 + 3CO == 2Fe+ 3CO2 Fe2O3 + 3CO == 2Fe+ 3CO2 H2 + Cl2 == 2 HCl H2 + Cl2 == 2 HCl CH4 + 2O2 ==CO2 + 2H2O CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O
Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O
3Fe + 2O2 == Fe3O4 3Fe + 2O2 == Fe3O4。