广东省湛江市2017年高考模拟化学试题(二)+Word版含答案

湛江市2017年高考模拟测试题（2）

1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）

A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物

B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，且原理相同

C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质

D．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应

2．N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )

A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 N A

N

B．常温下，0.l mol碳酸钠晶体中含有CO32－的个数为0.1

A

C．标准状况下，11.2L 18O2中所含中子数为8N A

N

D．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数为0.2

A

3．已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是( )

A．还原性：As3－＞S2－＞Cl－ B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr

C．原子半径：As＞Cl＞P D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

4．芳香化合物C8H8O2属于酯和羧酸的同分异构体的数目分别是Array A．4和5 B．5和4 C．4和6D．6 和4

5．常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，

已知K sp（CaSO4）=9×10﹣6．下列说法不正确的是

A．a点对应的K sp等于c点对应的K sp

B．加入Na2SO4溶液可以使a点变为b点

C．a点变为b点将有沉淀生成

D．d点未达到沉淀溶解平衡状态

6．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是（）

7．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是（）

A．当外电路中有0.2mole－转移时，A极区增加的H+的个数为0.1N A

B．A极的电极反应式为

+ e－=Cl－+

C．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极

D．B为电池的正极，发生还原反应

26．（15分）氯化亚砜（SOCl2）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水分解，其制取过程的相关反应如下：

S（s） + Cl2

（g）

△

SCl2（l）（Ⅰ）

SCl2（l） + SO3（l） === SOCl2（l） + SO2（g）（Ⅱ）

已知二氯化硫（SCl2）熔点-78°C，沸点59°C，下图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置。

（1）仪器组装完成后，检查装置气密性的操作是；反应前要先

排尽系统中空气，此做法目的是。

（2）装置D中玻璃仪器的名称是，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点

是。

（3）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是______。装置F（盛放碱石灰）的作用是，。

（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使原子的利用率达到100%，三者的物质的量比为______；氯化亚砜遇水易分解，

请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象

和结论___________ 。

已知：SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O

供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液

27．（14分）二氧化钛是钛的重要化合物，钛白(纯净的二氧化钛)是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有Fe2O3、SiO2等杂质，由钛铁矿制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：

（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为。

（2）为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间外，适宜的条件还可以选择。（任写一种均可）

（3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为；从滤液中获

得晶体X的基本操作是、、过滤、洗涤、干燥。

（4）第③步反应化学方程式。

（5）取少量H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是。这种H2TiO3既使用水充分洗

涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是（填化学式）。28．（14分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。

写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式

已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1

C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1

（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式。

（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 。

在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生

反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1 ______P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正) v(逆)（填“大

于”、“小于”或“等于”）。求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K= 。

（计算结果保留两位有效数字）

(4) 以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250~300℃时，温度升

高而乙酸的生成速率降低的原因是。