元素周期律公开课

而呈现周期性的
单质的氧化性 单质的还原性
变化规律。
最高价氧化物 酸性 对应水化物 碱性
金属单质与水或酸反应
同主族（上到下）
0 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 1性变化（请根据教材数据进行绘图）
0.2 0.18 0.16 0.14 0.12
0.1 0.08 0.06 0.04 0.02
0
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
元素周期律
主讲人： xxx
科学探究
• 写出教材14-15页表中前三周期元素符号、原子核外电子排布。 • 观察上表，思考并讨论：随着原子序数的递增，元素原子的
核外电子层排布、元素的原子半径和元素的化合价各呈现什 么规律性的变化？请将你的所得写在《学案》上。
短周期元素核外电子排布变化图
最外层电子数
9
Mg
Al
最高价氧化物对应 的水化物
最高价氧化物对应 的水化物碱性强弱
结论
知识迁移：碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是 （）
元素 周期律
元素性质 最外层电子数
电子层数
同周期（从左到右）
主要化合价
原子半径
元素的性质随着 失电子能力（金属性）
原子序数的递增
得电子能力（非金属性） 气态氢化物的稳定性
Mg
（开水），并滴入两滴酚酞溶液。观察
现象。现象是
。
取一小段用砂纸去掉表面的氧化膜的铝
条，放入小试管中，加入2~3 ml蒸馏水
Al
（开水），并滴入两滴酚酞溶液。观察
现象。现象是
。
结论 写出反应式：
归纳
请你结合钠与 水的反应，总 铝与水 反应 结钠、镁、铝 的金属性强弱 是。
实验探究2
金属 单质
学生活动
原子序数（核电荷数）
元素化合价周期性递变化
+7 +6 +5 +4 +3 +2 +1
-1 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
-2 -3 -4
实验探究1
金属 单质
学生活动
取一小段用砂纸去掉表面的氧化膜的镁
带，放入小试管中，加入2~3 ml蒸馏水
结论
取一小段用砂纸去掉表 写出反应式：
面的氧化膜的镁带，放
Mg 入小试管中，加入2 ml
2mol/L盐酸。观察现象
。现象是
。
取一小段用砂纸去掉表 写出反应式：
面的氧化膜的铝条，放
Al 入小试管中，加入2ml
2mol/L盐酸。观察现象
。现象是
。
归纳
请你总结镁、铝 的金属性强弱是
。
自主探究
学生活动
Na
8
8
8
7
7
7
6
6
6
5
5
5
4
4
4
3
3
3
2
2
2
2
1
1
1
1
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
原子序数或核电荷数
原子半径（纳米）
短周期元素原子半径周期性变化（请根据教材数据进行绘图）
0.2 0.18 0.16 0.14 0.12
0.1 0.08 0.06 0.04 0.02