原电池知识点总结

原电池的知识梳理

3、只有氧化还原反应才有电子的得失，只有氧化还原反应才可能被设计成原电池（复分解反应永远不可能被设计成原电池）。

5、无论什么样电极材料、电解质溶液（或熔融态的电解质）构成原电池，只要是原电池永远遵守电极的规定：电子流出的电极是负极，电子流入的电极是正极。

6、在化学反应中，失去电子的反应（电子流出的反应）是氧化反应，得到电子的反应（电子流入的反应）是还原反应，所以在原电池中：负极永远发生氧化反应，正极永远发生还原反应。

（1）在外电路：

①电流的流向是从电源的正极出发经用电器流向电源的负极。

②电子的流向是从电源的负极出发经用电器流向电源的正极。

（2）在内电路：

①电解质溶液中的阳离子向正极移动，因为：正极是电子流入的电极，正极聚集了大量的电子，而电子带负电，吸引阳离子向正极移动。

②电解质溶液中的阴离子向负极移动，因为：负极溶解失去电子变成阳离子，阳离子大量聚集在负极，吸引阴离子向负极移动。（硝酸做电解质溶液时，在H+帮助下，NO3-向正极移动得电子放出NO2或NO）10、如果负极产生的阳离子和电解质溶液中的阴离子不能共存，二者将发生反应使得各自的离子浓度减少，并可能伴有沉淀或气体的产生。

11、在特定的电解质溶液的条件下：能单独反应的金属做负极，不能单独反应的金属做正极。

例1：两极材料分别是铜片和铝片，电解质溶液是浓硝酸，虽然金属活动性铝比铜活泼，但是由于铝与浓硝酸发生钝化，不再继续反应，而铜与浓硝酸发生氧化反应，在电池中，铜作原电池的负极，铝作原电池的正极。

例2：两极材料分别是镁片和铝片，电解质溶液是氢氧化钠溶液，虽然金属活动性镁比铝活泼，但是由于铝与氢氧化钠溶液发生氧化反应产生氢气，而镁与氢氧化钠溶液不反应，在电池中，铝作原电池的负极，镁作原电池的正极。

12、在非氧化性酸的酸性条件下或中性条件下，金属活动性强的金属做负极。

二、应该对比掌握几种原电池

原电池电极反应式的书写格式：电极名称（电极材料）：氧化还原反应的半反应（氧化还原类型）1、铜锌非氧化性强酸溶液的原电池（伏打电池）（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：稀硫酸）（1）氧化还原反应的离子方程式：Zn+2H+ = Zn2+ + H2↑

（2）电极反应式及其意义

正极（Cu）：2H+ +2e-=H2↑（还原反应）；负极（Zn）：Zn -2e-=Zn2+ （氧化反应）。

（3）微粒移动方向：

①在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。

②在内电路：SO-24（运载电荷）向锌片移动，H+ （参与电极反应）向铜片移动的电子放出氢气。

2、铜锌强碱溶液的原电池（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）

（1）氧化还原反应的离子方程式：Zn +2OH- =ZnO-22+ H2↑

（2）电极反应式及其意义

①正极（Cu）：2H+ +2e-=H2↑（还原反应）；修正为：2H2O+2e- =H2↑+2OH-

②负极（Zn）：Zn -2e-=Zn2+ （氧化反应）；修正为：Zn +4OH--2e-=ZnO-22+2H2O

3、铝铜非氧化性强酸溶液的原电池（电极材料：铜和铝；电解质溶液：稀硫酸。）

（1）氧化还原反应的离子方程式：2Al+6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

（2）电极反应式及其意义

正极（Cu）：6H+ +6e- =3H2↑（还原反应）；

负极（Al）：2Al -6e-=2Al3+ （氧化反应）。

4、铜铝强碱溶液的原电池（电极材料：铜片和铝片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）

（1）氧化还原反应的离子方程式：2Al +2OH- +2H2O=2AlO-2+ 3H2↑

（2）电极反应式及其意义

①正极（Cu）：6H+ +6e-=3H2↑（还原反应）；修正为：6H2O+6e- =3H2↑+6OH-

②负极（Al）：2Al -6e- =2Al3+ （氧化反应）；修正为：2Al +8OH--6e-=2AlO-2+4H2O

5、铝铜电池浓硝酸原电池（电极材料：铜片和铝片，电解质溶液：浓硝酸）

（1）氧化还原反应的离子方程式：Cu+4H+ +2NO3- =Cu2+ +2NO2↑+2H2O

（2）电极反应式及其意义

①正极（Al）：4H+ +2NO3- +2e- =2NO2↑+2H2O（还原反应）；

②负极（Cu）：Cu-2e- =Cu2+（氧化反应）；

6、镁铝非氧化性强酸溶液的原电池（电极材料：镁和铝；电解质溶液：稀硫酸。）

（1）氧化还原反应的离子方程式：Mg+2H+ = Mg2+ + H2↑

（2）电极反应式及其意义

正极（Al）：2H+ +2e-=H2↑（还原反应）；

负极（Mg）：Mg -2e-=Mg2+ （氧化反应）。

7、镁铝强碱溶液的原电池（电极材料：镁片和铝片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）

（1）氧化还原反应的离子方程式：2Al +2OH- +2H2O=2AlO-2+ 3H2↑

（2）电极反应式及其意义

①正极（Mg）：6H+ +6e-=3H2↑（还原反应）；修正为：6H2O+6e- =3H2↑+6OH-

②负极（Al）：2Al -6e-=2Al3+ （氧化反应）；修正为：2Al +8OH--6e- =2AlO-2+4H2O

8.氢氧燃料电池（酸性介质）

正极：O2+ 4H++ 4e- → 2H2O 负极：2H2- 4e-→ 4H+

总反应式：2H2+ O2== 2H2O

9.氢氧燃料电池（碱性介质）

正极：O2+ 2H2O + 4e- → 4OH- 负极：2H2- 4e- + 4OH- → 4H2O

总反应式：2H2+ O2== 2H2O

10.铅蓄电池（放电）

正极(PbO2) ：PbO2+ 2e- + SO42-+ 4H+→ PbSO4+ 2H2O

负极(Pb) ：Pb-2e-+ (SO4)2-→ PbSO4

总反应式：Pb+PbO2+4H++ 2(SO4)2-== 2PbSO4+ 2H2O

11、甲烷和氧气燃料电池（电解质溶液是氢氧化钾溶液）

（1）电极反应式及其意义

①正极（惰性材料）：2O2 +8e-=4O2-（还原反应）；在强碱性条件下修正为：2O2 +4H2O +8e-=8OH-

②负极（惰性材料）：CH4 -8e-→CO2（氧化反应）；修正为：CH4–8e- +10 OH- =CO32- +7 H2O

总反应式：CH4+2O2 +2NaOH=Na2CO3+3H2O

12．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别