分析化学试卷及答案完整版

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分析化学试题（四）一．填空题（每空 1 分，共30 分）

1．根据分析的对象可将分析化学分为，。

2．误差按其性质的不同可分为两类和。

3． 97.31ml 0.05480mol/L 碘溶液和 97.27ml 0.1098mol/L Na2S2O3 溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液是色。

4．定量分析中常用的分离方法有，，。

5．无机物试样的分解常用的方法有，和半熔法。

6．摩尔法确定终点的指示剂是，佛尔哈德法用的指示剂是

，法扬司法用的指示剂是。效应，使沉淀的溶解度减小。在实际工作中，氧化还原指示剂 In 变色的电位范围为 V。

符合吸收定律的有色溶液，在不同波长测定的摩尔吸光系数（指出相同或不同），在波长下，数值最大。10．电位法是利用电池与试液中之间一定量的数量关系，从而测得离子活度的。

11．在电位滴定中常用的指示电位是和。

12．在通常的原子吸收条件下，吸收线轮廓主要受和变宽的影响。

13．柱温度直接影响色谱分离和分析时间，柱温度升高会使变差。

14. 某化合物能溶于乙腈 , 也能溶于庚烷中, 且两种溶剂在测定该化合物的红外光谱区间都有适当的透过区间, 则选用溶剂较,因为。

15.色谱法按固定相的固定方式分类, 除柱色谱法以外, 还有和。

16. 试比较CH3COH

O

和CH 3CH

O

分子的红外光谱情况,乙酸中的羰基的吸收波数比乙醛中的羰基。

17. 用紫外-可见分光光度计测定时 , 用试剂空白作参比溶液测得某试液的透射比为10%,如果更改参比溶液, 用一般分光光度法测得透射比

20%的标准溶液作参比溶液 , 则该试液的透射比应等于。

二．选择题（每空 1 分，共25 分，打“* ”者为多选）

1．为标定硫代硫酸钠溶液的浓度，宜选择的基准物是（）

A 分析纯的双氧水

B 分析纯高锰酸钾

C 分析纯重铬酸钾

D 分析纯铬酸钾

-10 -

2．已知 HCN 的K a=6.2×10，则CN的pKb 为（）

A 3.21

B 4.79

C 3.79

D 9.21

3． pH=1 和pH=3 的两种强电解（互不反应）溶液等体积混合后，溶液的pH 值为）

A 1.0

B 1.5

C 2.0

D 1.3

4．E DTA 相当于几元酸？（）

A 3

B 4

C 5

D 6

5．在下列电对中，条件电位随离子强度增高而增高的是（）

4+ A Ce

3+

/Ce

4+

B Sn

2+

/Sn

3+

C Fe

2+

/Fe

3-

D Fe(CN)6

4-

/Fe(CN)6

6．为获得纯净易过滤和洗涤的晶形沉淀，要求（）

A 沉淀时聚集速度大而定向速度小

B 溶液的相对过饱和度大

C 以沉淀时聚集速度小，而定向速度大

D 沉淀的溶解度要小。

7．在吸光光度法测定中浓度的相对误差最小时的 A 值为（）

A 0.378

B 0.434

C 0.500

D 1.00

8．已知HAc 的pKa=4.74，含有1mol/L HAc 和1mol/L NaAc 的缓冲溶液的pH 值为

A 4.69

B 4.79

C 4.82

D 4.74

9．2.180 是几位有效数字） A 2 B 3 C 4 D 5

10.用双指示剂法测定可能含有NaOH 及各种磷酸盐的混合碱，现取一定体积该试液，用HCl 标准液滴定，以酚酞作指示剂，用去HCl

8.02ml，然后加入甲基红继续滴至橙色，又用去20.50ml 则此溶液的组成是

A Na3PO4

B Na2HPO4

C NaOH+Na3PO4

D Na3PO4+Na2HPO4

11．pH 玻璃膜电极的电位的产生是由于（）

+ + + + +

A H 离子透过玻璃膜

B 电子的得失

C H得到电子

D 溶液中H和硅胶层中的 H发生交换

E Na得到电子

12.用硝酸银标准溶液电位滴定氯离子、溴离子，碘离子时，可用做参比电极的是

A 银电极

B 卤化银的离子选择电极

C 饱和甘汞电极

D 玻璃电极

E 铂电极

13．空心阴极灯的主要操作参数是（）

A 灯电流

B 灯电压

C 阴极温度

D 内充气体压力

E 阴极线和射强度

14*．原子吸收的定量方法————标准加入法，消除下列哪种干扰（）

A 分子吸收

B 背景吸收

C 光散射

D 基体效应

E 物理干扰

15*. 在气液色谱中，首先流出色谱柱的是（）

A 吸附能力小的

B 脱附能力大的

C 溶解能力大的

D 挥发性大的

E 溶解能力小的

16．从环已烷和苯的色谱图中得到死体积V m=4，V R 环已烷=10.5，V R 苯=17 计算苯和环已烷的相对保留值V 苯—环（）A 0.5 B 0.62 C 1.62 D 2.0 E 2.63

—2+01 02

17．设电对 MnO 4/Mn

在p H=1 时的条件电位为E，在 pH=4时为 E 则：

01

0 201

2

01 02

A E > E

B E

C E = E

D 无法比较

18 ．已知氟化钙的Ksp=2.7×10 ，若不考虑氟离子的水解，则氟化钙在纯

水中溶解度X×10

-4mol/L ，则X为（）