高中化学之无机化工流程知识点
无机化工生产流程
无机化工生产流程无机化工生产是通过对无机原料的加工、反应和分离过程，制得无机化合物或无机材料的一种工艺过程。
无机化工产品广泛应用于冶金、建材、化肥、玻璃、陶瓷、化学品、环保等领域。
下面将以硫酸生产为例，介绍无机化工生产的流程。
硫酸生产是无机化工生产中的重要工艺，其原料为硫、石膏和空气。
硫酸生产的主要流程包括硫磺的熔化、燃烧产生气体、气体净化、生成硫酸等几个步骤。
首先，硫磺熔化。
硫磺熔化是将硫磺通过高温加热熔化成液态的过程。
硫磺经过炼油扰动器，去除杂质后，进入融化炉加热熔化。
硫磺熔化可以通过石墨加热炉或者电炉进行，通过控制温度，将硫磺熔化成液态。
接下来是石膏的制备。
石膏是硫酸生产的副产物，通过高炉炉渣或石膏矿石经过破碎、磨矿、浸出等步骤制得。
经过破碎后的石膏进入球磨机进行细磨，然后通过水浸出得到悬浊液。
悬浊液经过沉淀、过滤、洗涤等步骤进行脱水，最终得到干燥的石膏产物。
然后是气体净化。
硫磺及氧气的燃烧会产生气体，其中包括二氧化硫（SO2）、氧气、氮气等。
而二氧化硫是一种有害气体，需要进行净化处理。
净化过程中，首先通过气体洗涤塔，通过水洗涤将含有二氧化硫的气体净化，然后经过脱水、脱尘等处理，最终得到净化后的气体。
最后是生成硫酸。
净化后的气体经过吸收塔，与浓硫酸接触反应。
在吸收塔中，通过将气体与浓硫酸进行吸收反应，使得硫酸浓度逐渐提高。
吸收塔中硫酸浓度高、温度低，有利于二氧化硫与水反应生成硫酸。
吸收塔底部的浓硫酸与反应生成的硫酸进一步分离，得到纯的硫酸产物。
而吸收塔顶部的气体经过余热回收等处理，最后排放到大气中。
上述所述的硫酸生产流程，只是无机化工生产中的一个小例子。
通常情况下，无机化工生产过程中还会涉及到很多其他的步骤，比如固体物料的粉碎、分级，液体物料的混合、反应等。
每个无机化工生产流程都有其独特的特点和操作要求，需要根据具体情况进行设计和管理。
总之，无机化工生产是通过对无机原料进行加工、反应和分离等过程，制得无机化合物或无机材料的一种工艺过程。
第12章第59讲无机化工流程题的解题策略2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)
第59讲无机化工流程题的解题策略[复习目标] 1.提升应用物质的转化及条件控制、分离提纯操作等相关知识解决实际问题的能力。
2.树立“绿色化学”的观念，形成资源综合利用、物能充分利用的意识。
1．常考无机化工流程的呈现形式2．读图要领(1)箭头：进入的是投料(反应物)，出去的是含产品中元素的物质(流程方向)、副产物或杂质(支线方向)。
(2)三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。
3．流程图中主要环节的分析(1)原料的预处理①溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸等。
水浸与水接触发生反应或溶解浸出固体加水(酸)溶解得到离子酸浸在酸溶液中反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少②灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解。
③审题时要“瞻前顾后”，注意物质性质及反应原理的前后联系。
(2)核心反应——陌生方程式的书写①氧化还原反应：熟练应用氧化还原反应规律判断产物，并根据化合价升降相等配平。
②非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物。
(3)常用的分离方法①过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。
②萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。
③蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如从溶液中提取NaCl。
④冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。
⑤蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油。
⑥冷却法：利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离平衡混合气体中的NH3。
一、调控化学反应速率提高效率1．向铬铁矿(FeCr2O4)中通入O2进行焙烧，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是___________。
高考化学高频考点：无机化工流程
解析： (1)HNO3 的特点之一是不稳定性，即见光分解， 所以在加热时更易分解。 (2)要制得Fe3+，故加入的铁粉的量不能过量， 否则会生成 Fe2+ 。此处可以回答观察反应的气 泡，也可以答成反应溶液的颜色变化等。 (3)从流程图看，加热出来的箭头指向了碱液， 故应为吸收反应出来的尾气。
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(1)操作①目的是___________________________。 (2) 操作②酸化时， CrO42- 转化为 Cr2O72- 的离子方程 式(该过程可逆)：___________________________。
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解析： (1) 调节 pH 后面的操作为过滤，硅酸钠和偏铝酸钠 可以转化成相应的硅酸沉淀和氢氧化铝沉淀。 (2)CrO42-在酸性条件下可生成Cr2O72-和水。 答案： (1)使硅酸钠和偏铝酸钠转化为沉淀而除去
【重要考点1】
实验流程图
1．工业流程常见的操作 (1)原料的预处理 ①溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 ②灼烧：如从海带中提取碘 ③煅烧：改变结构，使一些物质能分解，并使一些 杂质高温下氧化、分解。如煅烧高岭土。
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(2)控制反应条件的方法 ①pH的控制：控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成 氢氧化物沉淀 ②蒸发、反应时的气体氛围 ③加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动 ④降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使化 学平衡向着题目要求的方向移动 ⑤趁热过滤：防止某物质降温时会析出 ⑥冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗 涤过程中的溶解损耗 ⑦有机物 (乙醇、乙醚等 )洗涤：洗去表面的杂质离子，降 低晶体的溶解度
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(1) 铁屑与硝酸反应时温度控制在 40 ～50℃，不宜 过高的原因是____________________________。
无机化工工艺流程
突破点14无机化工工艺流程提炼1化工工艺流程中常见操作1.研磨增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率。
2．焙烧高温下使固体原料分解、反应或改变结构。
3．浸出水浸：使可溶性的有用成分从固体原料混合物中转移到溶液中。
酸浸：使金属、金属氧化物或盐转化成可溶于水的物质进入溶液。
碱浸：除去油污、溶解酸性氧化物、铝及其氧化物。
对于非金属矿物，通常用稀醇溶液浸取，水中加入乙醇是为了降低溶剂的极性，提高非金属单质的溶解程度。
4．加热煮沸排除溶液中溶解的气体。
5．洗涤水洗：通常是为了除去水溶性杂质，适用于不溶于水的固体物质或液体物质的洗涤。
冰水洗涤：通常是为了洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
有机物(乙醇)洗涤：通常是为了减少晶体在洗涤过程中的溶解损失，便于固体的干燥。
提炼2化工工艺流程中条件控制1.调节溶液的pH其目的主要是：防止“某离子”的水解，防止“某离子”的沉淀，确保“某离子”完全沉淀，防止“某些物质”的溶解等。
调节pH所需的物质一般应满足两点：①能与H＋(或OH－)反应，使溶液的pH增大(或减小)；②不引入新的杂质。
2．控制温度(1)升温：加快反应速率，加速某固体的溶解，促进平衡向吸热方向移动，使某些物质汽化或升华，防止堵塞导管等。
(2)降温：防止某物质在高温时分解、挥发、升华或促进平衡向放热方向移动。
3．控制压强改变反应速率，影响化学平衡。
4．趁热过滤过滤是为了得到产品或除去杂质，在除杂时，有些产品在温度较低时会结晶析出，从而混在杂质中，造成损失，故“趁热”是为了让产品溶解，防止其结晶析出，因此趁热过滤的目的可从两方面回答：一是提高纯度，二是减少结晶损失。
5．加入物质①加碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等。
②加沸石或碎瓷片：防止液体暴沸。
③加有机溶剂：萃取某些物质，或降低某些物质的溶解度。
提炼3 化工工艺流程中常涉及的化学反应原理和化学思想1.沉淀溶解平衡的相关应用形成沉淀时所需某种离子的最小浓度、沉淀转化的条件。
高考化学化工流程知识点
高考化学化工流程知识点现代科学技术的快速发展和社会需求的不断提升，使得化学化工行业成为一个重要的支柱产业。
而作为研究和应用化学原理的基础学科，高考化学化工流程的理解和掌握是每位学生必须面对的挑战。
在本文中，将从几个重要的知识点出发，深入探讨高考化学化工流程的相关内容。
首先，我们来讨论化学化工流程中的物质变化。
在化学反应中，物质的种类和组成都会发生改变，从而产生新的物质。
这种变化的过程可以通过化学方程式来描述。
例如，当我们加热纯碳酸钙（CaCO3）时，会发生热分解反应，产生氧气和二氧化碳：CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)这个简单的反应示例展示了物质的转化过程，也是高考化学化工流程中的重要内容之一。
其次，我们需要了解化工反应的速度和反应速率的概念。
反应速度是指单位时间内反应物消耗或产生物质的量。
反应速率则是反应速度的变化率，可以通过计算反应物浓度或产物浓度的变化量与时间之比来确定。
在化学工程中，我们需要掌握如何通过调节温度、浓度、压力等条件来改变反应速率，以便更好地控制和优化化工流程。
另一个重要的知识点是化学平衡。
当一个反应系统中的反应物和产物达到一定比例时，反应就会进入平衡状态。
在化工流程中，了解和掌握反应平衡的条件和影响因素对于设定反应条件和确定产品纯度都至关重要。
而化学平衡与反应速率之间的平衡动态也是我们需要重点关注的内容之一。
此外，在高考化学化工流程中还需要了解有机化合物的合成和应用。
有机化合物在现代化工中占据着重要地位，其中许多化合物是人类生活所必需的，如医药、日用化学品、塑料材料等。
我们需要熟悉有机化学的基本反应机理和合成方法，并能够应用到化工流程中。
最后，为了更好地掌握高考化学化工流程，我们还需要了解与之相关的仪器设备和实验技术。
在化学实验室中，使用合适的仪器设备和掌握正确的实验技术是确保实验结果准确可靠的关键。
例如，我们可以使用色谱仪来分离和鉴定有机化合物，利用传感器来检测和测量化学反应中的物理参数等。
专题21无机化工工艺流程
专题21无机化工工艺流程无机化工工艺流程是指将无机原料通过一系列的物理、化学反应和工艺操作，转变为具有一定质量和性能的无机产品的过程。
本文将以石灰石的生产为例，详细介绍无机化工工艺流程。
石灰石是一种常见的无机原料，广泛应用于建筑材料、冶金、化学工业等领域。
其主要成分是氧化钙（CaO），含有一定的杂质如硅酸盐、铁氧化物等。
下面将介绍石灰石的生产工艺流程。
首先是石灰石的采矿和破碎过程。
石灰石矿石位于地下或地表，需要进行采矿。
采矿方法一般有露天开采和地下开采两种。
采矿完成后，需要将矿石进行粗破碎和细破碎，将其破碎为适合后续工艺处理的颗粒度。
接下来是石灰石的煅烧过程。
将破碎后的石灰石进入石灰石窑进行煅烧。
石灰石窑是一种高温反应装置，用来使石灰石发生煅烧反应，将其分解为氧化钙和二氧化碳。
石灰石在石灰石窑中经过高温加热，发生颗粒融化和化学反应，生成氧化钙。
煅烧温度一般在800℃到1200℃之间，时间根据石灰石的性质和要求来确定。
随后是石灰石的水化过程。
煅烧后的氧化钙需要进行水化反应，生成水合钙（氢氧化钙，Ca(OH)2）。
水化反应是将氧化钙与适量的水进行反应，生成水合钙的过程。
水化是一个剧烈的放热反应，需要控制反应的速率和温度。
一般情况下，水化反应是在大容器中进行，以便更好地控制反应条件。
最后是石灰石的石灰石粉磨过程和产品包装过程。
水化钙经过粉磨设备进行石灰石粉磨，使其颗粒度适合使用要求。
粉磨过程一般使用磨矿机，将水合钙粉末进行细磨。
磨矿机主要有球磨机和辊压机两种。
粉磨完成后，将石灰石粉装入袋子或其他包装容器中，便于销售和运输。
总之，石灰石的生产工艺流程包括采矿和破碎、煅烧、水化、石灰石粉磨和产品包装等环节。
这些环节需要经过科学的工艺操作和控制，才能获得符合质量标准的石灰石产品。
同时，工艺流程中还需要考虑环保和安全等因素，以确保生产过程的可持续发展。
无机化工流程讲解
无机化工流程讲解无机化工是指对无机物进行加工、转化和处理的化工过程。
无机化工过程涵盖许多领域，包括无机盐生产、冶金和金属制备、电化学过程、气体处理和液体处理等。
下面将以无机盐生产为例，为您讲解无机化工的流程。
无机盐生产是无机化工中的重要领域之一，其流程可分为溶液制备、结晶分离、干燥和粉碎四个主要阶段。
首先是溶液制备阶段。
在此阶段，根据生产需要，将适量的原料（如矿石、矿渣或化合物）与溶剂（如水）混合。
根据反应条件和配方要求，可以选择不同的溶剂和反应器。
反应器一般为连续式或批式反应器。
接下来是结晶分离阶段。
在此阶段，通过控制温度和浓度，使溶液中的溶质逐渐从溶液中结晶出来。
结晶分离可以通过普通结晶或分级结晶等方法实现。
结晶分离的目的是获得纯净的晶体产品，并将母液与已结晶的盐分离。
然后是干燥阶段。
在此阶段，将获得的湿晶体通过干燥设备进行干燥。
干燥设备的种类有多种，如真空干燥器、热风干燥器等。
通过控制温度和湿度，将湿晶体中的水分去除，使晶体得到更高的纯度和稳定性。
最后是粉碎阶段。
在此阶段，干燥的晶体产品需要通过研磨设备进行粉碎。
粉碎的目的是获得所需的颗粒大小和均匀度，并提高产品的可溶性和再利用率。
常用的粉碎设备有球磨机、刀片磨机等。
以上就是无机盐生产的主要流程。
当然，不同的无机化工过程可能会有一些差异，但总体流程大致相似。
除了无机盐生产，还有其他无机化工领域的流程，如金属制备、电化学过程和液体处理等。
无机化工过程的具体流程将根据产品类型和生产需求的不同而有所差异。
无机化工是现代化工发展的重要组成部分，它为人类社会提供了大量的无机化合物和无机材料，广泛应用于农业、医药、建筑、能源等领域。
随着科技的不断进步，无机化工流程的优化和创新将进一步提高产品的质量和效率。
化工流程题必背知识点
化工流程题必背知识点化工流程是化工工程中非常重要的一部分，对于化工专业的学生来说，掌握化工流程的必背知识点是非常重要的。
下面就让我们来系统地总结一下化工流程题必背知识点。
首先，我们要了解化工流程的基本概念。
化工流程是指一系列的化工操作步骤，包括原料处理、反应、分离、纯化等，最终得到目标产品的过程。
在化工流程中，我们需要了解各种反应的条件、原理，以及各种分离、纯化技术的原理和应用。
其次，化工流程题必背知识点包括了各种反应的条件和原理。
比如，酯化反应的条件是酸催化剂存在下，温度适中，而且需要除水剂的存在。
又如，氧化反应需要氧气或者氧化剂的存在，温度和压力的控制也非常重要。
此外，还有还原反应、酸碱中和反应等等，都是化工流程题必背的知识点。
另外，化工流程题必背知识点还包括了各种分离、纯化技术的原理和应用。
比如，蒸馏是利用物质的沸点差异进行分离的方法，萃取是利用溶剂对物质的选择性溶解进行分离的方法，结晶是利用溶解度差异进行分离的方法。
这些分离、纯化技术在化工生产中都有着广泛的应用，因此也是化工流程题必背的知识点。
最后，化工流程题必背知识点还包括了一些常见的化工流程图。
比如，酯化反应的流程图、氧化反应的流程图、蒸馏过程的流程图等等。
掌握这些流程图，有助于我们更直观地理解化工流程的操作步骤和原理。
综上所述，化工流程题必背知识点涵盖了化工流程的基本概念、各种反应的条件和原理、各种分离、纯化技术的原理和应用，以及一些常见的化工流程图。
掌握这些知识点，对于化工专业的学生来说是非常重要的。
希望大家能够认真学习，牢记这些知识点，提高化工流程题的解答能力。
高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结
高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结一、考点分析无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类型题目的基本步骤是：1.从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
2.分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A。
反应物是什么；B。
发生了什么反应；C。
该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
3.从问题中获取信息，帮助解题。
了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：1.对反应速率有何影响？2.对平衡转化率有何影响？3.对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。
二、工业流程题中常用的关键词原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）。
灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质，如从海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）。
碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）。
氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物，调节pH促进水解（沉淀）。
控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离。
煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度。
三、工业流程常见的操作1.原料的预处理a。
粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等）b。
水浸：与水接触反应或溶解。
c。
酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
高考化学备考：化工流程试题知识点总结
高考化学备考：化工流程试题知识点总结知识归纳无机化工流程题的特点：规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。
1. 流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。
2. 这类题常围绕以下几个知识点进行设问：⑴反应速率与平衡理论的运用反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等⑵氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；⑶利用控制pH分离除杂；⑷化学反应的能量变化；⑸实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；⑹流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；⑺环境保护与绿色化学评价。
一、原料处理的方法和作用对原料进行预处理的常用方法及其作用：1. 粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
2. 水浸：与水接触反应或溶解。
3. 酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
4. 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)。
5. 灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。
6. 灼烧、焙烧、煅烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土和石灰石。
二、掌握核心化学反应1. 元素及其化合物知识：化工生产将原料转变成产品的过程，也是物质经历相互转化的过程。
理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识。
一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其化合物的知识2. 还要掌握有关化工生产的知识，熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等；3. 化学反应原理：化工生产中把原料转变成产品的过程就是化学反应的过程，从化学反应原理的角度选择原料、控制条件和选择设备等，是化工生产的基本思路。
高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结
高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结第Ⅰ部分一、考点分析无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么；B．发生了什么反应；C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
③从问题中获取信息，帮助解题。
了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。
二、工业流程题中常用的关键词原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀）控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度三、工业流程常见的操作（一）原料的预处理①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等）②水浸：与水接触反应或溶解。
③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
高一化工流程题必背知识点
高一化工流程题必背知识点化工流程题是高一化学中的重要内容之一，解题需要具备一定的理论知识。
下面将列出高一化工流程题必背的知识点，以供学习和复习使用。
一、化学物质的性质与用途1. 酸和碱的性质及其中和反应：酸与碱的定义、常见酸碱的性质和用途、酸碱中和反应的化学方程式。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应的概念、氧化还原反应的判定方法、常见氧化剂和还原剂的性质和用途。
二、化工原料与生产过程1. 常见化工原料：如硫酸、氯气、氢气等原料的性质、产地和主要用途。
2. 常见化工生产过程：如硫酸的制备、硝酸的制备、氨的制备等。
要了解生产过程的原理、反应方程式和工艺条件。
三、工业流程中的关键步骤1. 精制过程：如溶剂的蒸馏、气体的吸收与析出等。
2. 分离过程：如固液分离、液液分离、气液分离等常见分离过程。
3. 反应过程：如常温、高温、加压等特殊条件下的反应过程。
4. 吸收与析出：了解吸收过程中物质的吸附和释放，析出过程中溶质的析出与分离。
四、常见化工装置与设备1. 反应设备：如反应釜、反应塔等。
2. 分离设备：如蒸馏塔、萃取塔等。
3. 储存设备：如容器、槽车等。
五、安全与环保1. 化学品的安全储存和运输：了解化学品的危险性和安全措施，学会正确存储和运输化学品。
2. 环境保护：了解化工生产中的环境问题，掌握常见的环保技术和方法。
以上是高一化工流程题必背的知识点，掌握这些知识将有助于解答化工流程题目。
在学习过程中，理论知识的掌握是基础，结合实际工业流程的例子进行练习，可以更好地理解和应用知识。
希望通过学习和复习，能够提高解题水平，取得好成绩！。
无机化工流程 专题复习课件
a、防止反应物因温度过高而分解或挥发；
b、保进放热反应的发生确；定相关转化中的化学反应 c、抑制水解反应； 关注反应物、生成物的性质 de、、降防低止能某耗些。副反应的发关 关生注 注；反 反应 应的 的条 热件效应(催(化吸剂热、放温热度？))
温度的控制(其他） 1、加热：加快反应速率或溶解速率；促进平衡向吸热方向移动；除杂，除去热不稳定的 杂质，如NaHCO3 、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物质；使沸点相对较低或易升华 的原料气化。 2、降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解) ；使化学平衡向着题目要求的方向移动 （放热方向）；使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；降低晶体的溶解度， 减少损失。 3、控温：（用水浴带温度计便于控温且受热均匀）防止某种物质温度过高时会分解或挥 发；为了使某物质达到沸点挥发出来；使催化剂的活性达到最好；防止副反应的发生。 4、降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求 例7、医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+ 等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：
已知： ① 该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe3＋ 2.7
3.7
Y3＋ 6.0
8.2
3.7 ≤pH<6.0
（3）为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在________范围内，
工艺流程题题型真面目
干什么？ 控制条件
以分离提纯为目的的 以制备物质为目的的
前期
用什么？ 原 料
预处理
原料
高考化工流程知识点总结
高考化工流程知识点总结一、导言高考化学中，化工流程是一个重要的知识点。
它涉及到许多实际应用场景，如化工生产、环境保护等。
本文将系统总结高考化工流程的知识点，帮助同学们更好地掌握这一部分内容。
二、化工反应的基本概念1. 反应物和生成物：反应物是参与反应的原始物质，生成物是反应后得到的新物质。
2. 反应物的摩尔比例关系：化学反应中，不同物质的摩尔比例与反应类型有关，如非饱和烃的加成反应、饱和烃的取代反应等。
3. 化学方程式与反应平衡：化学方程式描述了化学反应的反应物与生成物之间的关系，而反应平衡则指反应物与生成物浓度不再改变的状态。
三、化工流程的分类根据化学反应的类型和工艺特点，化工流程可分为以下几类：1. 合成反应流程：例如合成氨的哈伯-博丁法、制备硫酸的接触法等。
2. 分解反应流程：例如石灰石的煅烧反应。
3. 氧化反应流程：例如制备硝酸的奥克斯法、焰光离子色谱法等。
4. 还原反应流程：例如镍的萃取精炼。
5. 酸碱中和反应流程：例如制备氢氧化钠的氯碱法、制备硫酸亚铁的萃取法等。
四、化工常用设备与工艺1. 反应器：反应器是进行化学反应的装置，根据反应操作和研究需要，可分为批量反应器和连续反应器。
2. 蒸馏塔：蒸馏塔常用于液体混合物的分馏过程，如乙醇和水的分离。
3. 过滤器：过滤器用于将固体颗粒与液体分离，常用于制备纯净的溶液。
4. 萃取塔：萃取塔主要用于将目标物质从溶液中提取出来，如利用有机溶剂从废水中回收有机物。
5. 干燥装置：干燥装置用于去除化工产品中的水分，防止产品受潮变质。
五、化工流程中的环境问题化工流程在生产过程中会产生一些环境问题，例如废水、废气、废渣等。
为了减少对环境的污染，需要采取相应的措施：1. 废水处理：通过物理、化学等方法将废水中的污染物去除，以达到排放标准。
2. 废气处理：通过净化装置将废气中的有害物质吸附、分解、转化等，减少对大气的影响。
3. 废渣处理：将废渣进行分类、分离、处理和资源化利用，最大限度地减少废弃物对环境的危害。
高中化学之无机化工流程知识点
高中化学之无机化工流程知识点一、复习策略在高考试题考察中，为了使化学教学更加紧密联系工农业生产和日常生活，高考将无机框图题改为化学工艺流程框图题。
这类题是通过某种重要的化工产品的工业生产流程简图的分析，以物质制备、分离、提纯为试题情境，以元素化合物知识、实验基本操作、化学平衡原理、水解理论、物质制备和分离的知识为考察知识目标，以信息的获取、加工、整合和新情境下实际问题的分解、分析、综合、解决及以经济的视角分析实际生产中的各种问题为考察能力目标。
规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。
（1）流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。
（2）这类题常围绕以下几个知识点进行设问：①反应速率与平衡理论的运用；反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等②氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；③利用控制pH分离除杂；④化学反应的能量变化；⑤实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；⑥流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；⑦环境保护与绿色化学评价。
解答无机化工流程试题的程序：（1）基本步骤①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
②然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。
③分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么B．发生了什么反应C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
④从问题中获取信息，帮助解题。
（2）流程具体分析：化工过程加某物质的可能作用：①参与反应：作为原料参加反应、作为除杂试剂、作为除污染试剂②提供氛围（关注参与反应的物质性质的特殊性或反应条件的特殊性）：如氧化或还原性氛围、酸碱性氛围调节pH值、温度氛围如提供能量维持高温、作溶剂如调节溶解度。
③满足定量要求：如提供合适的元素比例，以符合产品的需要。
高考无机化工流程知识点
高考无机化工流程知识点高考时化学科目中无机化学是一个重要的考点，其中流程知识点又是一个重点和难点。
了解无机化工流程的原理和具体步骤，不仅有助于高考试题的解答，更能够在实际应用中有所帮助。
本文将介绍一些常见的无机化工流程知识点。
1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学反应中最基本的一种类型。
在无机化工流程中，酸碱中和反应被广泛应用于酸洗、盐酸制备等过程中。
在酸碱中和反应中，酸和碱反应生成盐和水。
具体的反应方程式可以通过酸的化学式和碱的化学式来推导得出。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是无机化工流程中常见的反应类型。
氧化还原反应指的是物质的氧化态和还原态发生变化的化学反应。
在无机化工流程中，氧化还原反应广泛应用于电镀、电解、锌与酸反应等过程中。
了解氧化还原反应的原理和条件对于解答高考试题也非常重要。
3. 沉淀反应沉淀反应是无机化工流程中常见的一种反应类型。
沉淀反应发生时，两种物质反应生成一个不溶于溶液中的固体产物，即沉淀。
沉淀反应在无机化工中被广泛应用于产生纯度较高的物质、提纯物质等过程中。
4. 配位反应配位反应是无机化学中非常重要的一种反应类型。
配位反应指的是配体与中心金属离子之间发生的配位作用。
在无机化工流程中，配位反应广泛应用于制备配合物、催化剂等过程中。
理解配位反应的原理和条件有助于高考试题的解答。
5. 晶体生长晶体生长是无机化工流程中涉及到的一个重要环节。
晶体生长指的是从溶液中沉积出具有有序结构的晶体。
在无机化工中，晶体生长被广泛应用于制备纯度较高的无机材料、光电器件等过程中。
了解晶体生长的原理和条件对于高考试题的解答和实际应用都有帮助。
无机化工流程知识点是高考化学科目中的重点和难点。
通过了解并掌握酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应、配位反应和晶体生长等知识点，可以提高化学的应用能力和解题能力。
同时，这些知识点也对于学习化学的发展历程、工业生产过程等方面有一定的帮助。
无机化工生产流程详解
无机化工生产流程详解引言无机化工是一门研究无机物质制备和应用的学科，涉及到许多重要的行业和产品，如化肥、玻璃、陶瓷、金属材料等。
无机化工生产过程复杂且多样化，涉及许多工艺和步骤。
本文将详细介绍无机化工生产过程中的一般流程和关键步骤。
原料准备无机化工生产的第一步是原料准备。
不同的生产过程需要不同的原料，如草酸法制备碳酸氢钙，一般需要准备草酸和石灰石作为原料。
原料准备包括原料的选择、储存和预处理。
原料的选择通常基于产品质量的要求和经济考虑。
储存原料需要注意防止受潮、污染和自燃，以保证原料的稳定性和可靠性。
某些情况下，还需要对原料进行预处理，如筛分、干燥等。
反应过程反应是无机化工生产的核心环节。
不同的产品需要不同的反应方式和条件。
反应过程的基本要素包括反应容器、原料投料、控制参数和反应均匀性等。
在有些反应过程中，为了提高反应速率和产率，可能需要添加催化剂或改变反应条件，如温度、压力和PH值等。
在反应过程中，要注意控制反应温度、压力和反应时间，以确保产品的质量和稳定性。
分离和纯化在反应完成后，需要对产物进行分离和纯化，以获取所需的目标产物。
分离和纯化的方法有很多种，如蒸馏、结晶、沉淀、萃取、过滤等。
选择合适的方法要基于产物的性质和要求。
在分离和纯化过程中，还要注意回收和处理废物，以保证环境的安全和可持续发展。
产品包装和储存分离和纯化后的产品需要进行包装和储存，以便于运输和销售。
产品包装要符合国家的标准和法规，并考虑产品的安全性和便捷性。
储存过程中要注意产品的稳定性和防腐措施，以保证产品的质量和有效期。
安全与环保在无机化工生产过程中，安全和环保是非常重要的问题。
涉及到危险化学品和高温高压等因素，容易引发事故和污染。
因此，在生产过程中要严格遵循安全操作规程、配备必要的防护设施，进行安全培训和应急演练。
同时，要建立健全的环保管理体系，控制污染物的排放和处理，减少对环境的影响。
结论无机化工生产流程复杂且多样化，包括原料准备、反应过程、分离和纯化、产品包装和储存等多个环节。
化工流程题必背知识点
化工流程题必背知识点化工流程是指将原料通过一系列的物理、化学或生物反应，转化成所需的产品的过程。
在化工生产中，掌握一些必备的知识点对于理解和掌握化工流程至关重要。
下面我们来看看化工流程题必背的知识点有哪些。
首先，我们需要了解化工流程中的一些基本概念。
比如，原料的选择和处理，反应的类型和条件，产物的提取和纯化等。
在化工流程中，原料的选择和处理非常重要，它直接影响到反应的进行和产物的质量。
而不同类型的反应需要不同的条件，比如温度、压力、催化剂等。
产物的提取和纯化则是保证产品质量的关键步骤。
其次，我们需要掌握一些常见的化工反应类型和条件。
比如，酸碱中和反应、氧化还原反应、加成反应、裂解反应等。
不同类型的反应有不同的特点和条件，我们需要了解它们的基本原理和实际应用。
另外，化工流程中常用的设备和工艺也是我们需要重点掌握的知识点。
比如，反应釜、蒸馏塔、萃取塔、结晶器等。
这些设备和工艺在化工生产中起着至关重要的作用，我们需要了解它们的结构、原理和操作方法。
此外，化工生产中的安全和环保问题也是我们必须要重视的知识点。
化工生产过程中可能会产生一些有害物质，我们需要了解如何安全处理和排放这些物质，以及如何保证生产过程中的安全。
最后，我们还需要了解一些化工产品的应用和市场前景。
化工产品广泛应用于各个领域，比如化肥、医药、日化、材料等。
了解这些产品的应用和市场前景，有助于我们更好地理解化工流程的意义和价值。
综上所述，化工流程题必背的知识点包括基本概念、反应类型和条件、设备和工艺、安全和环保、产品应用和市场前景等。
掌握这些知识点对于理解和掌握化工流程具有重要意义，希望大家能够认真学习和掌握这些知识点，为今后的学习和工作打下坚实的基础。
无机化工流程题答题的必备知识重点：
一、无机化工流程题答题的必备知识：（1）对原料进行预处理．．．的常用方法及其作用：①研磨、粉碎；搅拌、振荡；逆流、沸腾炉。
目的——增大反应物的接触面积，加快反应速率（或溶解速率），提高反应物转化率（或溶解浸出率）。
②加水溶解；加酸溶解；加碱溶解；有机溶剂溶解。
目的——使可溶性金属（非金属)离子（或有机物）进入溶液，不溶物通过过滤除去。
补充：浸出：固体加水(酸)溶解得到离子。
浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少。
加快浸出速率的方法：搅拌；固体的粉碎；增大溶液的浓度；适当升高温度等。
注意：多次溶浸或延长溶浸时间只提高浸出率不能提高浸出速率。
③灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。
④煅烧、焙烧—改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。
（2）分离提纯．．．．阶段的常见考点：①调pH值除杂a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀b．调节pH所需的物质一般应满足两点：1）能与H＋反应，使溶液pH值增大；2）不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。
②加入试剂除杂③加热：加快反应速率或加速某固体的溶解、或促进平衡向某个方向移动、或使某物质受热分解。
如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。
如：侯氏制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质受热易分解，温度不能太高。
④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动。
⑤控制压强：改变速率，影响平衡。
⑥使用正催化剂：加快反应速率，缩短达到平衡需要的时间。
⑦趁热过滤：防止某些物质降温时析出。
⑧冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
高中化学无机化工流程题常考点
高中化学无机化工流程常考点无机化工一般流程：原料→原料预处理→核心反应→产品分离提纯→目标产品，无机矿物含杂质多，预处理进行除杂、净化，通过核心反应制备粗产品后进行分离、提纯获取产品，解决该类题目关键是抓住核心元素，明确元素的流向，分析前后元素化合价变化判断反应类型，流程中采取的一系列操作都是为获得产品服务，物质的制备问题特别是盐类的制备要注意防水解、防氧化。
工艺流程题常见答题方向：预处理过程：1、研磨、粉碎、加热、搅拌、提高酸液或碱液的浓度等措施可提高反应速率、提高浸出率或原料的利用率，其中研磨、粉碎、雾化是通过增大反应物接触面积达到提高反应速率的目的。
2、浸取：加入试剂将固体矿物进行溶解，在溶液中便于物质的制备，浸取时不溶的物质通过过滤除去，浸取方式包括水浸、酸浸、碱浸、醇浸(提取有机物时用该方法较多)、盐浸等酸浸：溶解大部分金属单质、金属氧化物、碱、盐，盐酸、稀硫酸为非氧化性酸；浓硫酸、硝酸为强氧化性酸。
酸作用：预处理时加酸可考虑：溶解、去氧化膜，核心反应或分离提纯时可加入酸可考虑抑制某些金属阳离子水解、促使物质生成。
碱浸：溶解氧化铝、氢氧化铝、二氧化硅等可溶于碱的物质。
碱作用：预处理时加碱可考虑溶解、去油污、去铝片氧化膜，除杂过程、核心反应、分离提纯时加碱可考虑调节PH除杂、促进水解或促使沉淀生成。
盐浸：溶解能与盐反应的矿物或使微溶物、难溶物转化成能难溶的物质，提高某元素的利用率。
3、焙烧、灼烧、煅烧：使固体高温分解或改变结构，转化为易溶于酸或碱的物质，或使杂质高温氧化、分解，金属硫化物+O2=煅烧=金属氧化物+SO2↑。
除杂、净化过程：1、加入目标元素对应的氧化物、碱、碳酸盐等物质调节溶液PH，促使某些金属阳离子的水解平衡正向移动，在适宜的PH范围内形成氢氧化物沉淀除去。
2、加入氧化剂如O2、CI2（或氯水）、KMnO4、K2Cr2O7、H2O2、HNO3、NaCIO、NaCIO3等的作用：将具有还原性的物质氧化。
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高中化学之无机化工流程知识点
一、复习策略
在高考试题考察中，为了使化学教学更加紧密联系工农业生产和日常生活，高考将无机框图题改为化学工艺流程框图题。
这类题是通过某种重要的化工产品的工业生产流程简图的分析，以物质制备、分离、提纯为试题情境，以元素化合物知识、实验基本操作、化学平衡原理、水解理论、物质制备和分离的知识为考察知识目标，以信息的获取、加工、整合和新情境下实际问题的分解、分析、综合、解决及以经济的视角分析实际生产中的各种问题为考察能力目标。
规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。
（1）流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。
（2）这类题常围绕以下几个知识点进行设问：
①反应速率与平衡理论的运用；
反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等
温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等
②氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；
③利用控制pH分离除杂；
④化学反应的能量变化；
⑤实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；
⑥流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；
⑦环境保护与绿色化学评价。
解答无机化工流程试题的程序：
（1）基本步骤
①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
②然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。
③分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：
A．反应物是什么
B．发生了什么反应
C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住
一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
④从问题中获取信息，帮助解题。
（2）流程具体分析：
化工过程加某物质的可能作用：
①参与反应：作为原料参加反应、作为除杂试剂、作为除污染试剂
②提供氛围（关注参与反应的物质性质的特殊性或反应条件的特殊性）：如氧化或还原性氛围、酸碱性氛围调节pH值、温度氛围如提供能量维持高温、作溶剂如调节溶解度。
③满足定量要求：如提供合适的元素比例，以符合产品的需要。
化工流程题的备考建议：
（1）了解化工流程题的题型特点，充分利用教材知识素材高考的化工流程题中试题的命制有时会依托教材中的重要的化工原料的制备及化学工业知识的介绍，工业流程相对稳定，所包含的化学知识比较基础，具有一定的代表性和典型性。
在备考中要重视教材的阅读，能够对涉及到化工生产的知识熟练掌握，举一反三。
（2）强化工业流程题的专项训练，及时归纳解题方法
收集各地高考模考中的工业流程题进行专题练习，指导学生学会运用化学反应原理、物质分离和制备及绿色化学的观点从经济的视角分析实际生产中的各种问题。
（1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为（填化学式）。
（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6－2x。
滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将（填“增大”“减小”或“不变”）。
解析：
（1）酸浸时能与H2SO4反应的是Al2O3，H2SO4与Al2O3反应生成盐和水，SiO2不和H2SO4反应，成为滤渣。
（2）CaCO3和溶液中的H2SO4反应生成CaSO4；如果pH偏高，一部分Al3＋会转化为Al（OH）3沉淀，离子方程式为3CaCO3＋2Al3＋＋3SO42－＋3H2O===2Al（OH）3＋3CaSO4＋3CO2↑。
（3）热分解时，一部分亚硫酸盐被氧化为硫酸盐，不能分解成为SO2；SO2溶于水生成H2SO3，会中和溶液中的部分OH －，使溶液的pH减小。