沪教初中化学九下《7第2节 常见的酸和碱》PPT课件 (2)
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常见的酸和碱(第2课时)(课件)九年级化学下册(沪教版)
3. 酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 4. 酸 + 金属氧化物 → 盐 + H2O
交流讨论：
为什么不同的酸有一些相似的化学性质？
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的性质。
二、酸的用途
酸与指示剂的作用
一、酸的化学性质
1. 酸与指示剂作用
点滴板
优点： 显色明显、 便于对比、 节约药品 。
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊试液
变红 变红
无色酚酞试液
不变色 不变色
一、酸的化学性质
2. 酸与活泼金属反应
共同现象是：金属___逐__渐__溶__解____，并产生___气__泡____。
注意：铁与酸反应还会看到溶液由 无 色逐渐变为
一、酸的化学性质
（2）酸与氧化铜反应
现象： ① 黑 色的氧化铜逐渐 消失 ；
溶液中含有Cu2+呈蓝色
②溶液由 无 色逐渐变为 蓝 色。
反应方程式：
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
一、酸的化学性质
4. 酸与金属氧化物反应
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
（第2课时）
【学习目标】 1. 认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质。 2. 认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与 稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应进行判断。
交流讨论：
为什么不同的酸有一些相似的化学性质？
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的性质。
二、酸的用途
酸与指示剂的作用
一、酸的化学性质
1. 酸与指示剂作用
点滴板
优点： 显色明显、 便于对比、 节约药品 。
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊试液
变红 变红
无色酚酞试液
不变色 不变色
一、酸的化学性质
2. 酸与活泼金属反应
共同现象是：金属___逐__渐__溶__解____，并产生___气__泡____。
注意：铁与酸反应还会看到溶液由 无 色逐渐变为
一、酸的化学性质
（2）酸与氧化铜反应
现象： ① 黑 色的氧化铜逐渐 消失 ；
溶液中含有Cu2+呈蓝色
②溶液由 无 色逐渐变为 蓝 色。
反应方程式：
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
一、酸的化学性质
4. 酸与金属氧化物反应
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
（第2课时）
【学习目标】 1. 认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质。 2. 认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与 稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应进行判断。
《酸及其性质》常见的酸和碱PPT课件(第2课时)
特 (1)反应物、生成物均只有两种化合物； 点 (2)发生反应的两均不改变。
价不变
双交换
讨论：为什么酸具有相似的化学性质呢？
盐酸 硫酸 硝酸
HCl=H++ClH2SO4=2H++SO42HNO3=H++NO3-
因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离 子—氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们 具有相似的化学性质，称作酸的通性。
方程式为： Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
，
当时间稍长时，又看到有气泡产生，其反应的方程
式为： Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
。
3.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化 学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度 分析该变化过程中改变的是__分__子__的__间__隔_____ 。
既不溶于水又不溶 于酸的白色沉淀
6.向盛有氯化钡溶液试管中加入少量稀硫酸，观 察并记录现象。
物质
氯化钡溶液
加入稀硫酸现象 产生白色沉淀
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 反应的化学方程式
BaSO4沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀。
两种离子的检验
1.Cl-的检验
向待测液中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中 加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液中含有Cl-。
二、酸的化学性质
实验探究7-1 盐酸能与哪些物质发生化学反应 1.在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几 滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
操作
取少量稀盐酸，滴 入石蕊试液
取少量稀盐酸，滴入酚 酞试液
变红色
价不变
双交换
讨论：为什么酸具有相似的化学性质呢？
盐酸 硫酸 硝酸
HCl=H++ClH2SO4=2H++SO42HNO3=H++NO3-
因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离 子—氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们 具有相似的化学性质，称作酸的通性。
方程式为： Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
，
当时间稍长时，又看到有气泡产生，其反应的方程
式为： Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
。
3.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化 学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度 分析该变化过程中改变的是__分__子__的__间__隔_____ 。
既不溶于水又不溶 于酸的白色沉淀
6.向盛有氯化钡溶液试管中加入少量稀硫酸，观 察并记录现象。
物质
氯化钡溶液
加入稀硫酸现象 产生白色沉淀
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 反应的化学方程式
BaSO4沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀。
两种离子的检验
1.Cl-的检验
向待测液中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中 加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液中含有Cl-。
二、酸的化学性质
实验探究7-1 盐酸能与哪些物质发生化学反应 1.在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几 滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
操作
取少量稀盐酸，滴 入石蕊试液
取少量稀盐酸，滴入酚 酞试液
变红色
【最新精品】沪教初中化学九下《7第2节 常见的酸和碱》PPT课件 (2).ppt
种物质反应的是（ A ）。
A、盐酸
B、锌
C、铁锈
D、氢氧化铜
常见的酸和碱，酸和碱化学性质，指 示剂的应用，中和反应的实质等。
谢谢合作
条件：(1)金属指排在H
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
前面的活泼金属 Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
3.酸+金属氧化物=盐+水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
4.酸+碱=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
5. 酸+盐=新酸+新盐
1、白色块状固体，
1、白色粉末状固体，
物理
2、易溶于水，放出热量， 2、微溶于水，水溶液俗称石灰水
性质
指示 剂 非金 属氧
化 化物
3、易吸水而潮解，可以用作 3、也有腐蚀性
干燥剂 4、有腐蚀性
使石蕊试液变—蓝—色， 使酚酞试液变—红—色
使石蕊试液变—蓝—色 使酚酞试液变—红—色
CO2+NaOH—— SO2+NaOH——
提示:
根据金属活动性顺序表知道: 镁>铝>铁>(氢)>银 银排在氢之后,所以它不能和稀硫酸反应.
金属活动性顺序表（强到弱）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于
水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少
这种苦味，用来洗涤的最佳物质是
可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。
A、盐酸
B、锌
C、铁锈
D、氢氧化铜
常见的酸和碱，酸和碱化学性质，指 示剂的应用，中和反应的实质等。
谢谢合作
条件：(1)金属指排在H
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
前面的活泼金属 Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
3.酸+金属氧化物=盐+水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
4.酸+碱=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
5. 酸+盐=新酸+新盐
1、白色块状固体，
1、白色粉末状固体，
物理
2、易溶于水，放出热量， 2、微溶于水，水溶液俗称石灰水
性质
指示 剂 非金 属氧
化 化物
3、易吸水而潮解，可以用作 3、也有腐蚀性
干燥剂 4、有腐蚀性
使石蕊试液变—蓝—色， 使酚酞试液变—红—色
使石蕊试液变—蓝—色 使酚酞试液变—红—色
CO2+NaOH—— SO2+NaOH——
提示:
根据金属活动性顺序表知道: 镁>铝>铁>(氢)>银 银排在氢之后,所以它不能和稀硫酸反应.
金属活动性顺序表（强到弱）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于
水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少
这种苦味，用来洗涤的最佳物质是
可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
沪教版初中化学九下 7.2.1 常见的酸和碱 课件 _2ppt
活动与探究
（4）能与某些盐反应
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
（白色沉淀）
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
（白色沉淀）
既不溶于水 也不溶于酸
注意：如果盐是碳酸盐，则反应是：
碳酸盐 + 酸→ 新盐 + 水 + 二氧化碳
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
交流与讨论
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
注意： ①在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能
与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应，排在氢后面的 金属不能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应。
23、不要对任何人太了解，不要以为开始时的主题是一样的，并且有很多共同点。您是见面和恨晚的朋友。语言经常是假的，我们在一起经 历的确是事实。
10、斗争的结果可能并不总是能达到预期的目的。但是斗争的结果往往是意想不到的收获，这超出了目标的预期。只要这是我们愿意走的路 ，就不会白费。
21、低质量的勤奋只是我辛勤工作的一种幻想。勤奋不是马不停蹄，而是有效利用眼前的时间；努力不是努力工作，而是用智慧解决问题。 10、你给社会什么样的姿态，社会会给你什么样的生活，每一个选择都有不同的结局，就像走不同的道路会有不同的风景，不怕别人比你强 ，害怕比你强人们比你更努力。
沪教版九下化学 7.2常见的酸和碱 课件 (共53张PPT)
你能写出氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应的方程式？
我们来归纳：
酸能解离出H+，所以酸能与金属氧化物反应生成水。 规律：金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水
相信你会总结：
1.本节课，你学到了哪些新的知识？
酸
1、酸能使紫色石蕊溶液变红色，
能
酸不能使无色酚酞溶液变色。
解 决定
离
2、酸能与活泼金属反应生成氢气。
氢离子＋酸根离子 金属离子＋氢氧根离子
酸
导致酸有类似的化学性质
碱
导致碱有类似的化学性质
判断下列物质哪些是酸，哪些是碱？
KOH Al(OH)3
H2CO3 Na2CO3
Mg(OH)2 HNO3
HCl
H2SO4
NaHCO3
AlCl3
H3PO4
课堂练习
练习：(A组)
1、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是
吸收水分
氧封置将于氢空二 氧气吸 氧 化中收 化钠会碳固发体生长什期么 钠变保化？氢氧化钠Na固2CO体3溶应液该
如存何保存？
必
水分蒸发
Na2CO3粉末
为什么盐酸、硫酸等酸有类似的化学 性质；而氢氧化钠、氢氧化钙等碱有 类似的化学性质？
[实验10-9]
和Cl-，酸所能以解稀离盐出酸H中+，存所在的以粒酸子能有使: 紫色石蕊溶液变
水红分，子不（能H2O使）酚、酞氢溶离子液（变H色+）。、
氯离子（Cl-）。
我们再来探究
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 锌 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 铁 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
沪教版初中化学《第七章第二节 常见的酸和碱》ppt课件(方案2)
4、如图所示，调节天平使之平衡。过一段 时间后，下列叙述正确的是（ D ） A、指针偏左，食盐溶液变稀，烧碱潮解 B、指针偏右，食盐溶液变饱和，烧碱潮解 C、指针偏左，食盐溶液变浓，烧碱潮解 D、指针偏右，食盐溶液变浓，烧碱潮解
5、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶
液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类 别的试剂.
实验方案
步骤一
取样2ml于
步骤二(选稀硫酸或稀盐酸
氢氧化钙或氢氧 化钡溶液
氯化钙或氯化钡溶液
取样2ml于 方案二 试管中 取样2ml于 方案三 试管中
2、【发现问题】 研究性学习小组的小明同 学在学习中发现: 通常检验CO2用饱和石灰水; 吸收CO2用浓NaOH溶液。 【实验探究】向两等体积的盛有CO2气体 的集气瓶中，分别注入饱和的石灰水和浓 的氢氧化钠溶液
【现象结论】 （1） 甲装置中产生的 实验现象是 ， 。乙装置 中的实验现象是 ； 有关的 化学方程式为 。 （2）吸收C02较多的装置是 。
（亚硫酸钠）
试一试， 你一定行！
工业生产中常用纯碱和熟石灰制 取烧碱，请写出该反应的化学方 程式。
碱的性质
1、碱溶液能使紫色石蕊试液变 蓝色，无色酚酞试液变红色 2、可溶性碱与非金属氧化物反 应生成盐和水 3、碱与酸反应生成盐和水 4、可溶性碱与可溶性盐反应生 成另一种盐和另一种碱
只给你酚酞试液能否鉴别出 NaOH溶液、H2SO4溶液、 NaCl溶液三种无色溶液？
【思考评价】(1)通常用石灰水而不用NaOH 溶液检验CO2的原因是 ；
(2)为什么等体积的饱和的石灰水比浓NaOH 溶液吸收CO2的量少？
交 流 与 反 思
1、按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③ 熟石灰 ④固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出 选出适当的物质，填在相应的横线上（填 标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助 ② 消化的物质是＿＿＿＿； （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波 ③ 尔多液的是＿＿＿＿； （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的 性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质 ① 是＿＿＿； ④ （4）可用作致冷剂的是＿＿＿。
沪教版九年级化学全册(全国版)7.2《常见的酸和碱》课件(共23张PPT)
归纳整理
1.农业
2.工业
3.医疗
4.生活
中和反应在实际中的应用
1.夏季，当你被蚊虫叮咬后，你知道应该怎样 处理吗，且说说其中的科学道理?
提示：蚊虫叮咬后，分泌在人体内的酸性物质（蚁酸）， 使肌肉酸痛，涂上牙膏、肥皂水或医用氨水可以止痒、 消肿。
2.在浓硫酸泄漏事故现场，人们紧急调用熟 石灰进行抢险，熟石灰的作用是什么呢 ？
0.4g/粒 密封，置干燥阴凉处 20粒/盒 两年
试用方程式表示出胃乐胶囊治疗胃酸过多的原理：
Al（OH）3+3HCl = AlCl3 + 3H2O
3、处理工厂排放的酸性或碱性废水 或处理实验室里的酸、碱性废液。
污 水 处 理
有些化工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水 （NH3·H2O）中和它，能得到一种氮肥——硫酸铵 〔（NH4）2SO4 〕，试写出该反应的化学方程式：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
化学方程式： NaOH + HCl = NaCl + H2O
反应实质： H+ + OH- → H2O
其他的酸和碱之间也能发生这样的反应吗？
里应
H Cl+Na OH
双交换，价不变
NaCl + H2O
外合
试着写出下列反应的化学方程式： （1）盐酸与氢氧化钾 HCl+KOH = KCl+H2O （2）盐酸与氢氧化铁 3HCl+Fe(OH)3= FeCl3+3H2O （3）硫酸与氢氧化钠 H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O （4）硫酸与氢氧化钙 H2SO4+Ca(OH)2 = CaSO4+2H2O
盐是金属离子(NH+)和酸根 离子组成的化合物
沪教版初三下册化学7第2节常见的酸和碱PPT课件(2)
课题：常见的酸和碱
授课人：薛可新 博平镇中学
思考问题：
1、什么叫酸？ 把电离时生成的阳离子全部是H+离子的化合
物叫酸.
如: 硫酸 H2SO
盐酸 HCl 硝酸 HNO3 .
碳酸 4H2CO
醋酸 CH3COOH .
2、什么3 叫碱？
把电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合
物叫碱。
如: 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH
H2SO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓ B：氧化铜和稀盐酸
CuO+2HCl==CuCl2+H2O C：大理石和稀盐酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
D：石灰水和稀盐酸 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+H2O
8、下列物质与稀硫酸反应不能产生氢气
的是（ B ）
A： 镁 B：银 C：铁 D：铝
1、白色块状固体，
1、白色粉末状固体，
物理
2、易溶于水，放出热量， 2、微溶于水，水溶液俗称石灰水
性质
指示 剂 非金 属氧
化 化物
3、易吸水而潮解，可以用作 3、也有腐蚀性
干燥剂 4、有腐蚀性
使石蕊试液变—蓝—色， 使酚酞试液变—红—色
使石蕊试液变—蓝—色 使酚酞试液变—红—色
CO2+NaOH—— SO2+NaOH——
种物质反应的是（ A ）。
A、盐酸
B、锌
C、铁锈
D、氢氧化铜
常见的酸和碱，酸和碱化学性质，指 示剂的应用，中和反应的实质等。
谢谢合作
成份：氢氧化铝、 碘甲基蛋氨酸等
用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：
授课人：薛可新 博平镇中学
思考问题：
1、什么叫酸？ 把电离时生成的阳离子全部是H+离子的化合
物叫酸.
如: 硫酸 H2SO
盐酸 HCl 硝酸 HNO3 .
碳酸 4H2CO
醋酸 CH3COOH .
2、什么3 叫碱？
把电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合
物叫碱。
如: 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH
H2SO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓ B：氧化铜和稀盐酸
CuO+2HCl==CuCl2+H2O C：大理石和稀盐酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
D：石灰水和稀盐酸 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+H2O
8、下列物质与稀硫酸反应不能产生氢气
的是（ B ）
A： 镁 B：银 C：铁 D：铝
1、白色块状固体，
1、白色粉末状固体，
物理
2、易溶于水，放出热量， 2、微溶于水，水溶液俗称石灰水
性质
指示 剂 非金 属氧
化 化物
3、易吸水而潮解，可以用作 3、也有腐蚀性
干燥剂 4、有腐蚀性
使石蕊试液变—蓝—色， 使酚酞试液变—红—色
使石蕊试液变—蓝—色 使酚酞试液变—红—色
CO2+NaOH—— SO2+NaOH——
种物质反应的是（ A ）。
A、盐酸
B、锌
C、铁锈
D、氢氧化铜
常见的酸和碱，酸和碱化学性质，指 示剂的应用，中和反应的实质等。
谢谢合作
成份：氢氧化铝、 碘甲基蛋氨酸等
用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：
沪教版初中化学九下 7.2.2 常见的酸和碱 课件 _2
，这也是一种科学精神。你给自己定了目标，你还要知道怎么样去一步一步地实现这个目标。从某种意义上说，树立具体目标和脚踏实地地去 做同等重要。
16、给别人开启一扇窗，也就让自已看到了更完整的天空。 6、拼搏之神喜欢勤奋的孩子，所以他们拥有一种精神——拼搏。拼搏就是迎着巨大风浪奋勇前进的力量；翻过岩石流下的汗水。 23、在为事业奋斗的征途上，拄着双拐的人虽然步履艰难，但只要有一颗奋发不息的心则可以登上成功的峰巅的。 12. 太美的花朵容易凋谢，太美的爱情容易走远。 48、向你的美好的希冀和追求撒开网吧，九百九十九次落空了，还有一千次呢…… 4. 凡事不要说“我不会”或“不可能”，因为你根本还没有去做! 1、只有伟大的目标才能产生伟大的动力。 16. 世上种种纷争，或是为了财富，或是为了教义，不外乎利益之争和观念之争。当我们身在其中时，我们不免看重。但是，我们每一个人都 迟早要离开这个世界，并且绝对没有返回的希望。在这个意义上，我们不妨也用鲁滨逊的眼光来看一看世界，这会帮助我们分清本末。
常见的酸和碱
第一课时 常见的酸
你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？ 它们在生产、生活中有哪些应用？
1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、酸雨里含有什么酸？ 4、食醋里含有什么酸？
1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、酸雨里含有硫酸，也可能含有 硝酸。 4、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；
一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，
走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”
（如右图）。
（1）此情此景你首先想到的是它
可能变质了，该变质反应的化学方
程式为：
。
（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟
利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、氢氧化钙
16、给别人开启一扇窗，也就让自已看到了更完整的天空。 6、拼搏之神喜欢勤奋的孩子，所以他们拥有一种精神——拼搏。拼搏就是迎着巨大风浪奋勇前进的力量；翻过岩石流下的汗水。 23、在为事业奋斗的征途上，拄着双拐的人虽然步履艰难，但只要有一颗奋发不息的心则可以登上成功的峰巅的。 12. 太美的花朵容易凋谢，太美的爱情容易走远。 48、向你的美好的希冀和追求撒开网吧，九百九十九次落空了，还有一千次呢…… 4. 凡事不要说“我不会”或“不可能”，因为你根本还没有去做! 1、只有伟大的目标才能产生伟大的动力。 16. 世上种种纷争，或是为了财富，或是为了教义，不外乎利益之争和观念之争。当我们身在其中时，我们不免看重。但是，我们每一个人都 迟早要离开这个世界，并且绝对没有返回的希望。在这个意义上，我们不妨也用鲁滨逊的眼光来看一看世界，这会帮助我们分清本末。
常见的酸和碱
第一课时 常见的酸
你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？ 它们在生产、生活中有哪些应用？
1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、酸雨里含有什么酸？ 4、食醋里含有什么酸？
1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、酸雨里含有硫酸，也可能含有 硝酸。 4、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；
一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，
走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”
（如右图）。
（1）此情此景你首先想到的是它
可能变质了，该变质反应的化学方
程式为：
。
（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟
利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、氢氧化钙
沪教版初中化学九下 7.2.1 常见的酸和碱 课件 _2
观察浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积 水的质量大小，打开瓶塞，闻一闻是否有气味？观 察发生的现象。
浓盐酸
溶质的化学式 颜色、状态、气味
密度（与水比） 溶质质量分数
打开瓶塞发生现象 其他性质
HCl 无色液体、刺激性酸味
比水大
35%～37% 瓶口出现白雾 挥发性、HCl易溶于水
如何保存 浓盐酸？ 你会闻气味 吗？
铁
（1）制作印刷模板的金属可选用______（选填“铁”、“银”
和铜）。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（2）制作此模板依据的原理是______________________。
（3）写出制作过程①中发生反应的化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
课堂练习
2、下列物质不能与稀盐酸发生置换反应生成氢气 的是（ AB）
52、每一发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 7、高考中没有失败，它带给每个人的深刻思考、刻骨铭心的经历和感受都是不可多得的财富。我们为理想而奋进的过程，其意义远大于未知 的结果。
49、所有的胜利，与征服自己的胜利比起来，都是微不足道。 17. 人之所以能，是相信能。 7. 成功不是将来才有的，而是从决定去做的那一刻起，持续累积而成。 29、过去的习惯，决定今天的你，所以，过去的懒惰，决定你今天的一败涂地。 28、男人的实力就是兜兜里的人民币。 25、强者不是没有眼泪，只是可以含着眼泪向前奔跑。 26. 前方无绝路，希望在转角。 24. 当你感到悲哀痛苦时，最好是去学些什幺东西。学习会使你永远立于不败之地。 3. 别人看不伏你，很可怜;自己看不讫自己，更不幸。 8、一个人如果对自己的事业充满热爱，并选定了自己的工作愿望，就会自发地尽自己最大的努力去工作。如果一个人一生当中没有任何目标 ，那他最终就会迷失自己。
2018年初中化学沪教版九年级下册PPT课件7.2 常见的酸和碱
A．浓硫酸
C．浓盐酸
B．氢氧化钠溶液
D．氨水
2．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯， 乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下 列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无 色变为红色 ( D )
巩固练习：
3．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取 的是( A ) A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3 4．下列物质长期露置在空气中，因发生化学 变化而使溶液质量减少的是 ( D ) A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．石灰水
指示剂 (溶液)
食醋
在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
指示剂 (溶液)
在不同溶液中的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠液
紫色菊花瓣汁
红色
绿色
红色
绿色
金盈菊花瓣汁 三角梅花瓣汁
紫色包菜叶汁
黄色 红色
红色
黄色 黄色
绿色
黄色 红色
红色
黄色 黄色
绿色
讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？ 金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。 讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？ 紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。
不变 增大 减小
2．酸的化学性质 ⑴酸与指示剂反应：
红色 ， 盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变______
仍无色 。 遇无色酚酞溶液_______
⑵酸与活泼金属反应生成盐和氢气 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Cu+H2SO4——不反应 Cu+2HCl——不反应 现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。
沪教版九下化学 7.2常见的酸和碱 课件 (共41张PPT)
切记！不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水
迅速沸腾，从而引起浓硫酸的喷 溅，造成安全事故。
一、常见的酸 （一）浓硫酸和浓盐酸的物理性质
溶质的
浓硫酸
化学式 颜色
H2SO4
无色
状态
黏稠的油状液体
气味
无味
密度
比水的大
打开瓶盖
无明显现象
有很强的吸水性
其他 开盖放置质量会增大 溶于水放出大量热
浓盐酸
【导学目标】 1、了解酸、碱、盐的简单分类。 第1课时 2、认识浓盐酸、浓硫酸的物理性质，
知道浓硫酸的腐蚀性，了解使用 浓硫酸的安全常识。 3、初步学会常见酸溶液稀释的方法。
你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？
讨论： 它们在生产、生活中有哪些应用？
1、人的胃液里含有什么酸？ 盐酸 2、汽车常用的电瓶里含有什么酸？ 硫酸 3、食醋里含有什么酸？ 醋酸（乙酸） 4、酸雨里含有什么酸？ 硫酸，硝酸
;
。
2．白蚁会腐蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材科。下列建 筑材料．不容易被白蚁腐蚀的是（ ） A.大理石 B.铝合金 C.钢筋 D.铜制品
D
3.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是( )
A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根
A
C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
4.下列化学方程式正确的是（ ）
结论：金属氧化物能与酸反应 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（二）酸的化学性质 1. 与酸碱指示剂的反应
2.酸与某些金属的反应 3.酸与金属氧化物反应: 金属氧化物+酸→盐+水
化学方程式
铁锈+盐酸 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
迅速沸腾，从而引起浓硫酸的喷 溅，造成安全事故。
一、常见的酸 （一）浓硫酸和浓盐酸的物理性质
溶质的
浓硫酸
化学式 颜色
H2SO4
无色
状态
黏稠的油状液体
气味
无味
密度
比水的大
打开瓶盖
无明显现象
有很强的吸水性
其他 开盖放置质量会增大 溶于水放出大量热
浓盐酸
【导学目标】 1、了解酸、碱、盐的简单分类。 第1课时 2、认识浓盐酸、浓硫酸的物理性质，
知道浓硫酸的腐蚀性，了解使用 浓硫酸的安全常识。 3、初步学会常见酸溶液稀释的方法。
你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？
讨论： 它们在生产、生活中有哪些应用？
1、人的胃液里含有什么酸？ 盐酸 2、汽车常用的电瓶里含有什么酸？ 硫酸 3、食醋里含有什么酸？ 醋酸（乙酸） 4、酸雨里含有什么酸？ 硫酸，硝酸
;
。
2．白蚁会腐蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材科。下列建 筑材料．不容易被白蚁腐蚀的是（ ） A.大理石 B.铝合金 C.钢筋 D.铜制品
D
3.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是( )
A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根
A
C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
4.下列化学方程式正确的是（ ）
结论：金属氧化物能与酸反应 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（二）酸的化学性质 1. 与酸碱指示剂的反应
2.酸与某些金属的反应 3.酸与金属氧化物反应: 金属氧化物+酸→盐+水
化学方程式
铁锈+盐酸 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
(沪教版)九年级化学全册课件：7.2常见的酸和碱
酒而来。最早，在 制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中 保存，在微生物的作用下，产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将 草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？ 它们在生产、生活中有哪些应用？
硝酸存放在棕色试剂瓶中： 见光易分解。
40页：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式
H2SO4
HCl
颜色
无色
无色
状态
黏稠油状液态
液态
气味
无
刺激性气味
密度(与水比较)
大于水
大于水
打开瓶口的现象
无现象、质量增加
白（酸）雾、 质量减少
其它
不易挥发
易挥发
浓硫酸的特性
浓硫酸滴到纸张、 蔗糖上，会使纸张、 蔗糖炭化。稀硫酸滴 到纸张上，在水分挥 发的过程中也会使纸 张逐渐炭化。浓硫酸 还会腐蚀衣物和皮肤。
（腐蚀性）
浓硫酸的稀释
你知道稀释浓硫 酸时为什么不能将水 倒进浓硫酸里而是要 将浓硫酸用玻璃棒引 流（或沿着器壁慢慢 注入水中），而且还 不断搅拌？
常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是 1.84g .mL-1。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放 出大量的热量，有很强的吸水性（可作干燥剂）。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将 草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？ 它们在生产、生活中有哪些应用？
硝酸存放在棕色试剂瓶中： 见光易分解。
40页：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式
H2SO4
HCl
颜色
无色
无色
状态
黏稠油状液态
液态
气味
无
刺激性气味
密度(与水比较)
大于水
大于水
打开瓶口的现象
无现象、质量增加
白（酸）雾、 质量减少
其它
不易挥发
易挥发
浓硫酸的特性
浓硫酸滴到纸张、 蔗糖上，会使纸张、 蔗糖炭化。稀硫酸滴 到纸张上，在水分挥 发的过程中也会使纸 张逐渐炭化。浓硫酸 还会腐蚀衣物和皮肤。
（腐蚀性）
浓硫酸的稀释
你知道稀释浓硫 酸时为什么不能将水 倒进浓硫酸里而是要 将浓硫酸用玻璃棒引 流（或沿着器壁慢慢 注入水中），而且还 不断搅拌？
常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是 1.84g .mL-1。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放 出大量的热量，有很强的吸水性（可作干燥剂）。
沪教版初中化学九下 7.2.3 酸和碱的性质 课件
思考题
• 有盐酸、氢氧化钙、碳酸钠三种溶液，请你从中选择 两种溶液，用化学方法进行鉴别。要求
• 选择试剂时，同类物质在鉴别中只能使用一次； • 每次鉴别一步完成； • 生成的微溶物不按沉淀处理。 • 请回答： • (1)你认为鉴别方法最多的两种溶液是
_______________ • (2)鉴别上述两种溶液，你所选择的试剂分别是
练习六
• 如图所示，现有一盛稀盐酸的烧杯，里面有一 个气球系着一物体（不与溶液反应）在溶液中 处于悬浮状态，现往烧杯中滴加一定量的氢氧 化钠溶液(设整个过程中溶液密度不变)，请思 考会出现什么变化？并分析原因。
练习七
• 现有贾汪区泉旺头村农民朋友王大友的 农田经农技部门测定土壤呈酸性，不利 于农作物生长，现在请同学们利用我们 所学知识帮他攻克这一难关。
酸和碱的性质
• (1)常见的 酸有哪些?
•
盐酸、硫酸、硝酸 等
• （2）常见的碱有哪些？
• 熟石灰（消石灰）、氨水、火碱（烧碱、苛性钠） 等
• （3）酸的性质呢？
• １、物理性质
• ２、化学性质
与指示剂作用
• ①与活泼金属反应如 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
•
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
_______ • (3)填写上述任意一种试剂鉴别这两种溶液的实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
作业
• 1、胃酸（含盐酸）过多的病人通常服用一种 药物叫胃舒平（主要成分是Al(OH)3)，它起 什么作用？写出有关反应的化学方程式。
• 2、徐州发电厂在燃煤发电过程中，排放出大 量的SO2等有害气体，这种气体会形成酸雨， 造成土壤酸化，可在土壤中加入适量的———， 写出反应的化学方程式。
沪教版初中化学九下 7.2.1 生活中的酸和碱 课件
(1)碱的命名 “氢氧化某” (2)碱的分类 可溶性碱NaOH KOH Ba(OH)2
NH3.H2O 、Ca(OH)2 （微溶）
难溶性碱 Cu(OH)2（蓝色）
Fe(OH)3 （红褐色） Mg(OH)2（白色）
判断正误： 1.酸根都是原子团 2.酸和碱的组成中都含有氢元素 3.碱的组成中都含有金属元素
5. 生命中最重要的人，或许当你在身边的时候，能感觉到的也只是淡淡的温暖而已，并不比一杯热茶更显着。但当你失去的时候，整个世界 瞬间荒芜。只知道我们总是在战胜空间，却对时间无能为力。
12. 无论今后的道路多么坎坷，只要抓住今天，迟早会在奋斗中尝到人生的甘甜。抓住人生中的一分一秒，胜过虚度中的一月一年! 15. 苦忆旧伤泪自落，欣望梦愿笑开颜。 1. 成功呈概率分布，关键是你能不能坚持到成功开始呈现的那一刻。 9. 忽视当前一刹那的人，等于虚掷了他所有的一切。---富兰克林(美国) 3. 没有人富有得可以不要别人的帮助，也没有人穷得不能在某方面给他人帮助。 4、人生伟业的建立 ，不在能知，乃在能行。 18. 如同磁铁吸引四周的铁粉，热情也能吸引周围的人，改变周围的情况。 17. 无论才能、知识多么卓着，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。 11. 生活不能等待别人来安排，要自己去争取与奋斗! 2、如果寒暄只是打个招呼就了事的话，那与猴子的呼叫声有什么不同呢?事实上，正确的寒暄必须在短短一句话中明显地表露出你他的关怀 。
中和反应：酸和碱反应生成盐和水并放 出热量的反应。
中和反应的应用： ①氢氧化钙能降低土壤的酸性； ②氢氧化铝：治疗胃酸过多； ③氢氧化钠：中和精制石油时过量的酸。 ④护发液（中和多余的碱－－洗发水） ⑤蚂蚁(毒液是蚁酸)咬后涂 肥皂水或氨水
请你说
1. 酸的概念 酸是仅由氢元素和酸根组成的化合物
NH3.H2O 、Ca(OH)2 （微溶）
难溶性碱 Cu(OH)2（蓝色）
Fe(OH)3 （红褐色） Mg(OH)2（白色）
判断正误： 1.酸根都是原子团 2.酸和碱的组成中都含有氢元素 3.碱的组成中都含有金属元素
5. 生命中最重要的人，或许当你在身边的时候，能感觉到的也只是淡淡的温暖而已，并不比一杯热茶更显着。但当你失去的时候，整个世界 瞬间荒芜。只知道我们总是在战胜空间，却对时间无能为力。
12. 无论今后的道路多么坎坷，只要抓住今天，迟早会在奋斗中尝到人生的甘甜。抓住人生中的一分一秒，胜过虚度中的一月一年! 15. 苦忆旧伤泪自落，欣望梦愿笑开颜。 1. 成功呈概率分布，关键是你能不能坚持到成功开始呈现的那一刻。 9. 忽视当前一刹那的人，等于虚掷了他所有的一切。---富兰克林(美国) 3. 没有人富有得可以不要别人的帮助，也没有人穷得不能在某方面给他人帮助。 4、人生伟业的建立 ，不在能知，乃在能行。 18. 如同磁铁吸引四周的铁粉，热情也能吸引周围的人，改变周围的情况。 17. 无论才能、知识多么卓着，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。 11. 生活不能等待别人来安排，要自己去争取与奋斗! 2、如果寒暄只是打个招呼就了事的话，那与猴子的呼叫声有什么不同呢?事实上，正确的寒暄必须在短短一句话中明显地表露出你他的关怀 。
中和反应：酸和碱反应生成盐和水并放 出热量的反应。
中和反应的应用： ①氢氧化钙能降低土壤的酸性； ②氢氧化铝：治疗胃酸过多； ③氢氧化钠：中和精制石油时过量的酸。 ④护发液（中和多余的碱－－洗发水） ⑤蚂蚁(毒液是蚁酸)咬后涂 肥皂水或氨水
请你说
1. 酸的概念 酸是仅由氢元素和酸根组成的化合物
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2.碱+非金属氧化物=盐+水
CO2+Ca(OH)2=CaCO 3↓ +H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O
3.碱+酸=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
4.碱+盐=新碱+新盐
条件：(1)生成物中有↑ 或↓或水 (2)反应物均可溶 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl NH4NO3 + NaOH = NH3 ↑ + H2O + NaNO3
( C )。
A、水
B、食盐
C、纯碱
D、食醋
使石蕊试液变—蓝—色 使酚酞试液变—红—色
CO2+NaOH—— SO2+NaOH——
CO2+Ca（OH）2 —
学 性
酸
NaOH+HCl——
质
Ca（OH）2 + HCl—
盐溶液 CuSO4+NaOH—— Na2CO3+Ca（OH）2——
总结：碱的化学性质
1.能使指示剂变色
使紫色的石蕊试液变——色，使无色的酚酞试液变——色
一、盐酸、硫酸的性质比较
盐酸
硫酸
物理 无色刺激性气味的液体, 无色无 味的 油 状液体,
性质
有 挥发性 形成 白雾
,在空气中 .
有强 吸水性、脱水性和 腐蚀 性，溶于水中放热.
化 指示 1.使石蕊试液变 红色.
学 剂 2.使酚酞试液变 无 色.
性 金属 质
Zn+ HCl=
金属氧 化物
Fe2O3 +
铁锈溶解 铁溶解 溶解完全
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少
量后“再雪加碧热”，滴溶入液紫颜色色石的蕊变试化液是Ｄ中（，然）
Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫
提示： 雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊
溶液变红色，但加热时碳酸分解：
H2CO3==H2O+CO2↑ 所以石蕊溶液又变回原来的紫色．
Байду номын сангаас
成份：氢氧化铝、 碘甲基蛋氨酸等
用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
敞口的氢氧化钠固体质量会变化吗？
答案： 会增大。因为氢氧化钠易吸水且与CO2反应：
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
80 44
106 18
H2SO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓ B：氧化铜和稀盐酸
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
C：大理石和稀盐酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
D：石灰水和稀盐酸 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+H2O
8、下列物质与稀硫酸反应不能产生氢气
的是（ B ）
A： 镁 B：银 C：铁 D：铝
6、在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察 到的现象是（ B ）
A：有白色沉淀 B：有红褐色沉淀
C：有气泡冒出
提示:
D：有蓝色沉淀产生
FeCl3 + 3NaOH=== Fe（OH）3 ↓ + 3NaCl 红褐色
7、下列各组物质混合后不产生沉淀和气体，能得 到无色溶液的是（ D ） A：氢氧化钡溶液和稀硫酸
形成 白雾
.
腐蚀 性，溶于水中放热.
化 指示 1.使石蕊试液变 红色.
学 剂 2.使酚酞试液变 无 色.
性 金属 质
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
金属氧 化物
Fe2O3+6HCl =
2FeCl3+ 3H2O
1.使石蕊试液变 红色. 2.使酚酞试液变 无色.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ CuO+H2SO4=
CuSO4+H2O
碱 NaOH+HCl=
2NaOH+H2SO4=
NaCl+H2O
Na2SO4+2H2O
盐 AgNO3+HCl=
BaCl2+H2SO4=
总结：酸的化学性质
1.能使指示剂变色
酸能使石蕊变红,
2.酸+金属=盐+氢气
能使酚酞变色 ,使PH试纸变棕--红色
条件：(1)金属指排在H
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
提示:
根据金属活动性顺序表知道: 镁>铝>铁>(氢)>银 银排在氢之后,所以它不能和稀硫酸反应.
金属活动性顺序表（强到弱）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于
水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少
这种苦味，用来洗涤的最佳物质是
HCl =
1.使石蕊试液变 红色. 2.使酚酞试液变 无色.
Zn+ H2SO4= CuO+ H2SO4=
碱 NaOH+HCl=
NaOH+H2SO4=
盐 AgNO3+HCl=
BaCl2+H2SO4=
一、盐酸、硫酸的性质比较
盐酸
硫酸
物理 无色刺激性气味的液体, 无色无 味的 油 状液体,
性质 有 挥发性 ,在空气中 有强 吸水性、脱水性和
二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称 火碱、烧碱、苛性钠 消石灰、熟石灰、石灰浆
1、白色块状固体，
1、白色粉末状固体，
物理
2、易溶于水，放出热量， 2、微溶于水，水溶液俗称石灰水
性质
指示 剂 非金 属氧
化 化物
3、易吸水而潮解，可以用作 3、也有腐蚀性
干燥剂 4、有腐蚀性
使石蕊试液变—蓝—色， 使酚酞试液变—红—色
小明看见爸爸常常用稀盐酸 给铁制器皿除锈，他自己想亲自 试一试。于是，他找出一颗生锈 铁钉出来，放入足量稀盐酸中， 然后，美滋滋地去睡觉了……
可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。
１、 ２、
生锈铁钉消失的原因 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
答案：__C___
2区、别把开纯的水最、简稀单硫的酸方和法氢是氧（化钠B三种）无色溶液
A：滴入酚酞试液
B：滴入石蕊试液
C：滴入氯化钡溶液 气体
D：通入二氧化碳
3、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠
固体干燥的是（ B ）
A： CO2 B： H2 C： SO2 D： HCl
4、下列物质长期露置在空气中，质量会减
前面的活泼金属 Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
3.酸+金属氧化物=盐+水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
4.酸+碱=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
5. 酸+盐=新酸+新盐
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
条件：生成物中有↑ 或↓或水 AgNO3+HCl=AgCl ↓ + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 ↓+ 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO 2↑
复习：常见的酸和碱
知识目标：1．通过练习进一步加深对酸和碱 性质的认识，从H+和OH-的角度认识溶液呈酸 碱性的原因，进一步建立宏观与微观联系的 思维方式。 能力目标：2．通过对酸和碱性质的开放性探 究活动，引导学生进一步发展科学探究能力， 发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的 科学品质。
情感目标：3、提高学生热爱化学的兴趣，增 强学生的爱国主义情感。
少的是（ A ）
A：浓盐酸
B：固体烧碱
C：大理石
D：浓硫酸
5、下列四种物质中，在一定条件下能与其
它三种物质发生反应的是（ C ）
A： CuSO4 C：NaOH
B：CO2 D：H2SO4
2NaOH + CuSO4 ===Cu（OH）2 ↓ + Na2SO4 2NaOH+ CO2=== Na2CO3 + H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO 3↓ +H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O
3.碱+酸=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
4.碱+盐=新碱+新盐
条件：(1)生成物中有↑ 或↓或水 (2)反应物均可溶 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl NH4NO3 + NaOH = NH3 ↑ + H2O + NaNO3
( C )。
A、水
B、食盐
C、纯碱
D、食醋
使石蕊试液变—蓝—色 使酚酞试液变—红—色
CO2+NaOH—— SO2+NaOH——
CO2+Ca（OH）2 —
学 性
酸
NaOH+HCl——
质
Ca（OH）2 + HCl—
盐溶液 CuSO4+NaOH—— Na2CO3+Ca（OH）2——
总结：碱的化学性质
1.能使指示剂变色
使紫色的石蕊试液变——色，使无色的酚酞试液变——色
一、盐酸、硫酸的性质比较
盐酸
硫酸
物理 无色刺激性气味的液体, 无色无 味的 油 状液体,
性质
有 挥发性 形成 白雾
,在空气中 .
有强 吸水性、脱水性和 腐蚀 性，溶于水中放热.
化 指示 1.使石蕊试液变 红色.
学 剂 2.使酚酞试液变 无 色.
性 金属 质
Zn+ HCl=
金属氧 化物
Fe2O3 +
铁锈溶解 铁溶解 溶解完全
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少
量后“再雪加碧热”，滴溶入液紫颜色色石的蕊变试化液是Ｄ中（，然）
Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫
提示： 雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊
溶液变红色，但加热时碳酸分解：
H2CO3==H2O+CO2↑ 所以石蕊溶液又变回原来的紫色．
Байду номын сангаас
成份：氢氧化铝、 碘甲基蛋氨酸等
用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
敞口的氢氧化钠固体质量会变化吗？
答案： 会增大。因为氢氧化钠易吸水且与CO2反应：
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
80 44
106 18
H2SO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓ B：氧化铜和稀盐酸
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
C：大理石和稀盐酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
D：石灰水和稀盐酸 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+H2O
8、下列物质与稀硫酸反应不能产生氢气
的是（ B ）
A： 镁 B：银 C：铁 D：铝
6、在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察 到的现象是（ B ）
A：有白色沉淀 B：有红褐色沉淀
C：有气泡冒出
提示:
D：有蓝色沉淀产生
FeCl3 + 3NaOH=== Fe（OH）3 ↓ + 3NaCl 红褐色
7、下列各组物质混合后不产生沉淀和气体，能得 到无色溶液的是（ D ） A：氢氧化钡溶液和稀硫酸
形成 白雾
.
腐蚀 性，溶于水中放热.
化 指示 1.使石蕊试液变 红色.
学 剂 2.使酚酞试液变 无 色.
性 金属 质
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
金属氧 化物
Fe2O3+6HCl =
2FeCl3+ 3H2O
1.使石蕊试液变 红色. 2.使酚酞试液变 无色.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ CuO+H2SO4=
CuSO4+H2O
碱 NaOH+HCl=
2NaOH+H2SO4=
NaCl+H2O
Na2SO4+2H2O
盐 AgNO3+HCl=
BaCl2+H2SO4=
总结：酸的化学性质
1.能使指示剂变色
酸能使石蕊变红,
2.酸+金属=盐+氢气
能使酚酞变色 ,使PH试纸变棕--红色
条件：(1)金属指排在H
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
提示:
根据金属活动性顺序表知道: 镁>铝>铁>(氢)>银 银排在氢之后,所以它不能和稀硫酸反应.
金属活动性顺序表（强到弱）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于
水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少
这种苦味，用来洗涤的最佳物质是
HCl =
1.使石蕊试液变 红色. 2.使酚酞试液变 无色.
Zn+ H2SO4= CuO+ H2SO4=
碱 NaOH+HCl=
NaOH+H2SO4=
盐 AgNO3+HCl=
BaCl2+H2SO4=
一、盐酸、硫酸的性质比较
盐酸
硫酸
物理 无色刺激性气味的液体, 无色无 味的 油 状液体,
性质 有 挥发性 ,在空气中 有强 吸水性、脱水性和
二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称 火碱、烧碱、苛性钠 消石灰、熟石灰、石灰浆
1、白色块状固体，
1、白色粉末状固体，
物理
2、易溶于水，放出热量， 2、微溶于水，水溶液俗称石灰水
性质
指示 剂 非金 属氧
化 化物
3、易吸水而潮解，可以用作 3、也有腐蚀性
干燥剂 4、有腐蚀性
使石蕊试液变—蓝—色， 使酚酞试液变—红—色
小明看见爸爸常常用稀盐酸 给铁制器皿除锈，他自己想亲自 试一试。于是，他找出一颗生锈 铁钉出来，放入足量稀盐酸中， 然后，美滋滋地去睡觉了……
可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。
１、 ２、
生锈铁钉消失的原因 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
答案：__C___
2区、别把开纯的水最、简稀单硫的酸方和法氢是氧（化钠B三种）无色溶液
A：滴入酚酞试液
B：滴入石蕊试液
C：滴入氯化钡溶液 气体
D：通入二氧化碳
3、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠
固体干燥的是（ B ）
A： CO2 B： H2 C： SO2 D： HCl
4、下列物质长期露置在空气中，质量会减
前面的活泼金属 Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
3.酸+金属氧化物=盐+水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
4.酸+碱=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
5. 酸+盐=新酸+新盐
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
条件：生成物中有↑ 或↓或水 AgNO3+HCl=AgCl ↓ + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 ↓+ 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO 2↑
复习：常见的酸和碱
知识目标：1．通过练习进一步加深对酸和碱 性质的认识，从H+和OH-的角度认识溶液呈酸 碱性的原因，进一步建立宏观与微观联系的 思维方式。 能力目标：2．通过对酸和碱性质的开放性探 究活动，引导学生进一步发展科学探究能力， 发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的 科学品质。
情感目标：3、提高学生热爱化学的兴趣，增 强学生的爱国主义情感。
少的是（ A ）
A：浓盐酸
B：固体烧碱
C：大理石
D：浓硫酸
5、下列四种物质中，在一定条件下能与其
它三种物质发生反应的是（ C ）
A： CuSO4 C：NaOH
B：CO2 D：H2SO4
2NaOH + CuSO4 ===Cu（OH）2 ↓ + Na2SO4 2NaOH+ CO2=== Na2CO3 + H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2O