高二原子晶体与分子晶体化学教案
高二化学教案：原子晶体与分子晶体
高二化学教案：原子晶体与分子晶体以下是无忧考网为大家整理的关于《高二化学教案：原子晶体与分子晶体》，供大家学习参考！教学目标设定 1、掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。
2、了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
教学难点重点原子晶体的结构与性质的关系教学过程设计复习提问：1、什么是分子晶体？试举例说明。
2、分子晶体通常具有什么样的物理性质？引入新课：分析下表数据，判断金刚石是否属于分子晶体项目/物质干冰金刚石熔点很低 3550℃沸点很低 4827℃展示：金刚石晶体阅读：P71 ，明确金刚石的晶型与结构归纳： 1．原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。
2．构成粒子：原子； 3．粒子间的作用：共价键；展示：金刚石晶体结构填表：键长键能键角熔点硬度归纳： 4．原子晶体的物理性质熔、沸点_______，硬度________；______________一般的溶剂；_____导电。
思考：（1）原子晶体的化学式是否可以代表其分子式，为什么？（2）为什么金刚石的熔沸点很高、硬度很大？（3）阅读：P72 ，讨论“学与问 1 ”归纳：晶体熔沸点的高低比较①对于分子晶体，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。
②对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。
合作探究：（1）在金刚石晶体中,每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？最小碳环由多少个石中,含CC原子组成？它们是否在同一平面内？（2）在金刚石晶体中，C原子个数与C―C键数之比为多少？（3）12克金刚―C键数为多少NA？比较:CO2与SiO2晶体的物理性质物质/项目熔点℃状态(室温) CO2 -56.2 气态 SiO2 1723 固态阅读：P72 ，明确SiO2的重要用途推断：SiO2晶体与CO2晶体性质相差很大，SiO2晶体不属于分子晶体展示：展示SiO2的晶体结构模型（看书、模型、多媒体课件），分析其结构特点。
鲁科版高二化学选修三3.3原子晶体与分子晶体教案4
3.SiO2空间结构中最小的环含有______个原子。
【巩固练习】1、判断以下说法是否正确？
（1）含1mol硅原子的SiO2晶体中Si-O键的数目为NA。（）
所以熔点、硬度:氮化碳>金刚石>二氧化硅>氮化硅>金刚砂>晶体硅
【板书】六.影响原子晶体熔沸点、硬度大小的因素：
结构相似的原子晶体，成键原子的原子半径越小，共价键的键长越短，键能越大，原子晶体的熔、沸点越高,硬度越大。
【总结】那如何判断原子晶体呢？
【板书】七.判断原子晶体的方法
1.记住常见的6种原子晶体
2.根据结构：空间立体网状结构
3.根据物理性质：超硬，耐高温，耐磨材料
【整理归纳】一、原子晶体的定义
二、常见的原子晶体
三、金刚石的晶体结构
四、二氧化硅的晶体结构
五、原子晶体的物理特性
六、原子晶体熔沸点、硬度的影响因素
七、原子晶体的判断方法
提出问题，引起学生思考，激发学生学习的兴趣。
结合前面的知识，深入理解原子晶体的构成微粒,以及原子晶体独特的结构
【板书】五.原子晶体的物理性质为
（1）熔沸点很高（2）硬度很大（3）一般不导电
【设疑】：同样属于原子晶体的那些物质，熔沸点怎么比较呢？
【探究】比较硅，金刚砂，金刚石，氮化硅，氮化碳，二氧化硅的熔沸点。
键长: C—N < C—C < Si—O < Si—N < Si—C < Si—Si
键能：C—N > C—C > Si—O > Si—N > Si—C > Si—Si
分子晶体与原子晶体教案
分子晶体与原子晶体教案一、教学目标1. 让学生了解分子晶体和原子晶体的定义、特点和区别。
2. 使学生掌握分子晶体和原子晶体的空间结构、物理性质和化学性质。
3. 培养学生运用分子晶体和原子晶体的知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 分子晶体：定义、特点、空间结构、物理性质、化学性质。
2. 原子晶体：定义、特点、空间结构、物理性质、化学性质。
3. 分子晶体和原子晶体的区别与联系。
三、教学重点与难点1. 教学重点：分子晶体和原子晶体的定义、特点、空间结构、物理性质、化学性质。
2. 教学难点：分子晶体和原子晶体的空间结构、物理性质、化学性质的理解和应用。
四、教学方法1. 采用多媒体课件辅助教学，直观展示分子晶体和原子晶体的结构、性质。
2. 利用实例分析，让学生了解分子晶体和原子晶体在生活中的应用。
3. 开展小组讨论，引导学生探讨分子晶体和原子晶体的区别与联系。
4. 布置练习题，巩固所学知识。
五、教学安排1. 课时：2学时2. 教学过程：a. 导入新课，介绍分子晶体和原子晶体的概念。
b. 讲解分子晶体和原子晶体的特点、空间结构、物理性质、化学性质。
c. 通过实例分析，展示分子晶体和原子晶体在生活中的应用。
d. 组织小组讨论，探讨分子晶体和原子晶体的区别与联系。
e. 布置练习题，总结本节课所学内容。
教案仅供参考，具体教学过程中请根据实际情况进行调整。
六、教学评价1. 评价目标：学生能准确描述分子晶体和原子晶体的定义、特点和区别。
学生能理解并应用分子晶体和原子晶体的空间结构、物理性质和化学性质解决实际问题。
2. 评价方法：课堂提问：通过提问检查学生对基本概念的理解。
练习题：设计相关的练习题，评估学生对知识点的掌握和应用能力。
小组讨论：评估学生在讨论中的参与程度和对主题的理解深度。
七、教学延伸1. 分子晶体和原子晶体的应用：举例说明分子晶体在材料科学、药物化学和材料化学中的应用。
讨论原子晶体在半导体技术和陶瓷材料中的应用。
高二化学原子晶体与分子晶体的教案
高二化学原子晶体与分子晶体的教案一、教学目标1.了解原子晶体和分子晶体的概念、特征和分类；2.掌握原子晶体和分子晶体的晶格结构、几何构型和晶体类型的区分；3.理解各种晶体的性质和应用。
二、教学重点和难点1.教学重点：原子晶体和分子晶体的概念、特征和晶体类型的区分；2.教学难点：原子晶体和分子晶体的晶格结构、几何构型的理解。
三、教学内容和方法1. 教学内容原子晶体和分子晶体的概念和分类•原子晶体的概念和特征；•分子晶体的概念和特征；•根据组成元素和键的性质，将晶体分为离子晶体、共价晶体、分子晶体和金属晶体。
原子晶体和分子晶体的晶格结构和几何构型•原子晶体的晶格结构和几何构型；•分子晶体的晶格结构和几何构型。
原子晶体和分子晶体的性质和应用•晶体的物理性质，如硬度、熔点等；•晶体的光学性质，如折射率和双折射性质；•晶体的电学性质，如电导率和极化性质；•晶体的应用，如半导体材料、电子配件、光学元件等。
2. 教学方法•讲授法：通过PPT、板书等方式讲解知识点和概念；•实验法：引导学生进行晶格结构的模型实验，加深对晶格结构和几何构型的理解；•思考题法：提供思考题和讨论题，培养学生的思维能力和团队合作意识。
四、实验设计和实施方案1. 实验设计实验题目：制作冰晶实验原理：利用水分子形成氢键的特性，制作出晶状结构的冰晶。
实验步骤：1.取一小瓶蒸馏水，倒入干净的玻璃试管中；2.用吸管将试管中的水吸出，直到水面与吸管口齐平；3.依次轻吹、轻吸水面，使水面上形成有六个“枝条”的晶状结构；4.放置试管，等待凝固。
2. 实施方案•授课前，老师将制作好的冰晶进行展示，并讲解其形成原理和晶体特点；•实验前，老师将实验器材和实验步骤进行演示，指导学生完成制作过程；•学生进行实验操作后，老师进行现场指导和疏导，提醒注意事项；•实验完成后，学生对实验结果进行观察和分析，总结水分子的晶体结构和几何构型。
五、课堂练习和作业布置1. 课堂练习1.请说明原子晶体和分子晶体的概念和特征；2.请简述离子晶体、共价晶体、分子晶体和金属晶体的组成元素和键的特点；3.请说明晶格结构和几何构型的概念和分类。
人教版高中化学选修3教案-3.2 分子晶体与原子晶体
第三章第二节分子晶体和原子晶体第二课时原子晶体I．教材分析本节课选自人教版高中化学选修三第三章第二节《分子晶体和原子晶体》第二课时，通过对原子晶体结构特征分析来认识原子晶体特性，以与分子晶体进行区别。
i.学情分析学生已有知识，分子晶体特点，共价键的方向性、饱和性，金刚石的空间立体结构以及二氧化硅的硅氧四面体结构，有利于学生认识原子晶体。
ii.教学目标知识与技能：了解原子晶体的概念；掌握原子晶体的熔、沸点，硬度等物理性质；掌握金刚石、晶体硅、二氧化硅等典型晶体的晶胞；理解并掌握原子晶体内原子间作用力的类型。
过程与方法：通过典型晶体结构和晶胞结构，认识原子晶体。
情感态度与价值观：通过典型原子晶体的认识培养学生空间思维能力、学习能力。
iii.教学重点原子晶体的概念、原子晶体结构与性质之间的关系。
iv教学难点原子晶体的结构特点II.教学方法多媒体电脑、原子模型III.教学过程〈引入〉钻石的形成视频。
〈新授〉二、原子晶体思考与交流：钻石晶体类型。
完成学案P64填空1、概念：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间立体网状结构的晶体。
2、构成微粒：原子3、粒子间的作用力：共价键4、典型的原子晶体观察金刚石模型思考问题、小组讨论：（1）在金刚石晶体中,C采取什么杂化方式？每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？每个碳原子周围紧邻的碳原子有多少个？最小碳环由多少个碳原子组成？它们是否在同一平面内？（2）在金刚石晶体中，C原子个数与C—C键数之比为多少？（3）12克金刚石中C—C键数为多少NA？（4）一个C原子被多少个环共用，每个环平均有几个C原子？（5）一个C-C键被几个环共用，每个环平均有几个C-C键完成学案P64①金刚石a.每个碳原子形成______个共价键，C-C夹角为109°28’,碳原子为______杂化。
b.每个金刚石晶胞中含有个碳原子，最小的碳环为元环，并且不在同一平面。
c.整块晶体是一个三维的结构观察二氧化硅模型思考问题、小组讨论：（1）在SiO2晶体中每个硅原子周围紧邻的氧原子有多少个？每个氧原子周围紧邻的硅原子有多少个？在SiO2晶体中硅原子与氧原子个数之比是多少？（2）在SiO2晶体中每个硅原子连接有几个共价键？每个氧原子连接有几个共价键？硅原子个数与Si－O共价键个数之比是多少？氧原子个数与Si－O共价键个数之比是多少？（3）在二氧化硅的晶体结构中,最小的环由几个原子构成?（4）1molSiO2晶体中含有多少mol共价键？完成学案P65③SiO2晶体在晶体硅的晶胞中每2个Si之间插入1个O原子便可得到SiO2晶胞。
分子晶体与原子晶体教案
教学过程1.概念：只含分子的晶体称为分子晶体。
2.结构特点：(1)分子晶体中存在的粒子：分子。
(2)粒子间的作用力：①分子内原子间以共价键相结合。
②假设分子间作用力只是范德华力，由于范德华力不具有方向性，因此分子晶体有分子密堆积特征，即通常每个分子周围有12个紧邻的分子。
例如：干冰晶体干冰结构模型每个分子周围有12个紧邻的分子a.干冰在常压下极易升华b.干冰中的CO2分子间只存在范德华力而不存在氢键，一个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个。
③假设分子间含有其它作用力，如氢键，那么每个分子周围紧邻的分子数要少于12个。
例如：冰冰的结构模型每个水分子周围只有4个紧邻的分子a.冰晶体中水分子间的主要作用力是氢键，当然也存在范德华力。
从本质上揭示分子内部的结构。
使用模型、图片，增强学生的观察力。
借助图片的观察，增强学生的总结归纳能力。
教学过程b.氢键有方向性，它的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子互相吸引。
3．分子晶体种类：(1)所有非金属氢化物，如：H2O、H2S等。
(2)局部非金属单质，如：白磷(P4)、卤素(X2)等。
(3)局部非金属氧化物，如：CO2、SO2等。
(4)几乎所有的酸，如：HNO3、H2SO4等。
(5)绝大多数有机物的晶体，如：乙酸、苯等。
4．分子晶体的物理性质及熔沸点变化规律：(1)因为分子晶体是通过分子间作用力结合构成的，分子间作用力较弱，故分子晶体的熔、沸点较低，硬度较小。
(2) 熔沸点变化规律：①对组成和结构相似、晶体中不含氢键的物质来说，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增强，熔沸点升高。
如：卤素单质，四卤化碳，稀有气体等。
②有机物中，同分异构体支链数越多，熔沸点越低。
③如果分子间存在氢键，那么其沸点要高于组成和结构相似的没有氢键的分子晶体，如沸点：H2O>H2S;HF>HCl;NH3>PH3二．原子晶体：1．概念：相邻原子间以共价键相互结合形成的具有三维的共价键网状结构的晶体，叫原子晶体，又叫共价晶体。
分子晶体与原子晶体教案
分子晶体与原子晶体教案第一章：分子晶体的基本概念1.1 分子晶体的定义1.2 分子晶体的特点1.3 分子晶体的分类1.4 分子晶体的命名规则第二章：分子晶体的结构与性质2.1 分子晶体的结构类型2.2 分子晶体的键合理论2.3 分子晶体的物理性质2.4 分子晶体的化学性质第三章：分子晶体的熔沸点与溶解度3.1 分子晶体的熔沸点3.2 分子晶体的溶解度3.3 影响分子晶体熔沸点和溶解度的因素3.4 分子晶体的沸点测定实验第四章：原子晶体的基本概念4.1 原子晶体的定义4.2 原子晶体的特点4.3 原子晶体的分类4.4 原子晶体的命名规则第五章：原子晶体的结构与性质5.1 原子晶体的结构类型5.2 原子晶体的键合理论5.3 原子晶体的物理性质5.4 原子晶体的化学性质第六章：原子晶体的熔沸点与溶解度6.1 原子晶体的熔沸点6.2 原子晶体的溶解度6.3 影响原子晶体熔沸点和溶解度的因素6.4 原子晶体的沸点测定实验第七章：分子晶体与原子晶体的比较7.1 分子晶体与原子晶体的结构对比7.2 分子晶体与原子晶体的性质对比7.3 分子晶体与原子晶体在实际应用中的区别与联系7.4 分子晶体与原子晶体的案例分析第八章：分子晶体与原子晶体的制备方法8.1 分子晶体的制备方法8.2 原子晶体的制备方法8.3 分子晶体与原子晶体的制备实验操作8.4 制备过程中可能遇到的问题及解决方法第九章：分子晶体与原子晶体在化学反应中的应用9.1 分子晶体在化学反应中的应用9.2 原子晶体在化学反应中的应用9.3 分子晶体与原子晶体在化学反应中的协同作用9.4 化学反应中分子晶体与原子晶体的案例分析第十章：分子晶体与原子晶体的科研与应用前景10.1 分子晶体在科学研究中的应用10.2 原子晶体在科学研究中的应用10.3 分子晶体与原子晶体在工业应用中的前景10.4 分子晶体与原子晶体的研究方向与挑战第十一章：分子晶体与原子晶体的物理测定技术11.1 分子晶体与原子晶体的结构分析11.2 分子晶体与原子晶体的谱学方法11.3 分子晶体与原子晶体的物理性质测定11.4 实验操作：晶体结构的分析与测定第十二章：分子晶体与原子晶体的化学反应12.1 分子晶体与原子晶体的化学稳定性12.2 分子晶体与原子晶体的化学反应类型12.3 分子晶体与原子晶体在化学反应中的角色12.4 实验操作：分子晶体与原子晶体的化学反应第十三章：分子晶体与原子晶体的工业应用13.1 分子晶体在工业中的应用案例13.2 原子晶体在工业中的应用案例13.3 分子晶体与原子晶体的可持续发展13.4 工业应用中的挑战与未来趋势第十四章：分子晶体与原子晶体的研究案例分析14.1 分子晶体研究案例14.2 原子晶体研究案例14.3 分子晶体与原子晶体研究的跨学科应用14.4 案例分析的实验与讨论第十五章：分子晶体与原子晶体的教学与研究展望15.1 分子晶体与原子晶体的教学方法与策略15.2 分子晶体与原子晶体的研究领域拓展15.3 分子晶体与原子晶体的研究工具与技术发展15.4 教学与研究的未来展望与挑战重点和难点解析本文教案涵盖了分子晶体与原子晶体的基本概念、结构与性质、熔沸点与溶解度、制备方法、比较、在化学反应中的应用、科研与应用前景等多个方面。
最新新人教版化学选修3高中《分子晶体与原子晶体》教案.doc
第二节分子晶体与原子晶体（第一课时）教学目标（1）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；（2）举例说明分子间作用力对物质的状态、稳定性等方面的影响；（3）能说出分子晶体与原子晶体结构基元以及物理性质方面的主要区别；（4）进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系。
教学重、难点教学重点：了解原子晶体与分子晶体的特征。
教学难点：能用有关理论解释两种晶体的物理性质。
教学过程[导课]咱们在第二章中已学过分子间作用力，在必修中也学过离子键和共价键，有谁总结一下微粒间的作用力有哪些？（讨论）[师生共同总结]微粒为分子：分子间作用力（或范德华力）或氢键；微粒为原子：极性共价键或非极性共价键；微粒为离子：离子键。
[过渡] 今天我们开始研究晶体中微粒间的作用力。
[板书] 第二节分子晶体与原子晶体一、分子晶体分子，属于分子晶体。
在[讲述] 只含分子的晶体称为分子晶体。
如碘晶体只含I2分子晶体中，分子内的原子间以共价键结合，而相邻分子靠分子间作用力相互吸引。
[板书]1、分子晶体：由分子构成。
相邻分子靠分子间作用力相互吸引。
[设问]根据分子间作用力较弱的特点判断分子晶体的特性有哪些？参照表3-2。
[板书] 2、分子晶体特点：低熔点、升华、硬度很小等。
[学生阅读] 第二自然段，对常见的分子晶体归类。
[板书] 3、常见分子晶体分类：(1)所有非金属氢化物 (2)部分非金属单质， (3)部分非金属氧化物(4)几乎所有的酸(而碱和盐则是离子晶体 (5)绝大多数有机物的晶体。
[投影] 图3-10氧和碳-60是分子晶体：[讲解] 大多数分子晶体的结构有如下特征：如果分子间作用力只是范德华力，若以一个分子为中心，其周围通常可以有12个紧邻的分子，如图3—10，分子晶体的这一特征称为分子密堆积。
[板书] 4、分子晶体结构特点：（1）12个紧邻的分子密堆积，如O2和C60。
[讲解] 然而，分子间还有其他作用力的分子晶体，如我们最熟悉的冰，水分子之间的主要作用力是氢键(当然也存在范德华力)，从图3—11可见，在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。
高二化学第三章第二节分子晶体与原子晶体教案
高二化学选修3第三章第二节分子晶体与原子晶体第一课时分子晶体教学目标：1、使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。
2、使学生了解晶体类型与性质的关系。
3、使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。
4、知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。
5、使学生主动参与科学探究，体验研究过程，激发他们的学习兴趣。
教学重点难点：重点掌握分子晶体的结构特点和性质特点难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响从三维空间结构认识晶胞的组成结构教学方法建议：运用模型和类比方法诱导分析归纳教学过程设计：复问：什么是离子晶体？哪几类物质属于离子晶体？（离子化合物为固态时均属于离子晶体，如大部分盐、碱、金属氧化物属于离子晶体）投影展示实物：冰、干冰、碘晶体教师诱导：这些物质属于离子晶体吗？构成它们的基本粒子是什么？这些粒子间通过什么作用结合而成的？学生分组讨论回答板书：分子通过分子间作用力形成分子晶体一、分子晶体1、定义：含分子的晶体称为分子晶体也就是说：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体看图3-9，如：碘晶体中只含有I2分子，就属于分子晶体问：还有哪些属于分子晶体？2、较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。
3、分子间作用力和氢键过度：首先让我们回忆一下分子间作用力的有关知识阅读必修2P22科学视眼教师诱导：分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，也叫范徳华力。
分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响。
学生回答：一般来说，对与组成和结构相似的物质，相对分子量越大分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。
教师诱导：但是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，如：NH3，H2O和HF 的沸点就出现反常。
指导学生自学：教材中有些氢键形成的条件，氢键的定义，氢键对物质物理性质的影响。
多媒体动画片氢键形成的过程：①氢键形成的条件：半径小，吸引电子能力强的原子（N，O，F）与H核②氢键的定义：半径小、吸引电子能力强的原子与H核之间的静电吸引作用。
高中化学-原子晶体与分子晶体-教学设计
四、教学设计：教学设计思路：普通高中化学课程标准中对课程的基本理念阐述中指出“从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系”。
本节课我从学生熟悉的“冰”作为切入点创设三个教学主题情景，从生活出发认识晶体，从晶体的角度学习化学。
第一块“冰”—既熟悉又神秘的“冰”【环节一】归纳分子晶体的常见类型分子晶体：只含分子的晶体称为分子晶体。
归纳推理法，简称归纳法，是指从认识个别的、特殊的事物推出一般原理和普遍事物的方法。
1、分析冰中构成粒子的特点及组成元素，并举出更多的与冰晶体类似的分子晶体进行分析。
2、依据元素形成物质类别的一般规律，归纳出分子晶体的常见类型。
归纳分子晶体的常见类型学生归纳结论：非金属氢化物、非金属单质、非金属氧化物、酸、有机物等。
教科书上对分子晶体类型的描述：(1)所有非金属氢化物，如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷等；(2)部分非金属单质，如卤素(X2)、氧(O2)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、碳60 (C60)、稀有气体等；(3)部分非金属氧化物，如CO2 、P4O6 、P4O10 、SO2 等；(4)几乎所有的酸；(5)绝大多数有机物的晶体。
【环节二】归纳分子晶体的物理特性1、以冰晶体中存在的作用力为例，按照下面线索归纳分子晶体中存在的作用力类型。
2、依据作用力强弱的不同，预测分子晶体可能具有的物理特性，阅读课本进行总结。
【环节三】认识冰的结构和冰中氢键的意义【练习】常压下，水冷却至0℃以下，即可结晶成六方晶系的冰。
日常生活中见到的冰、霜和雪等都是属于这种结构，其晶胞如右图所示（只显示氧原子，略去氢原子），晶胞参数侧棱c ＝737 pm ，菱形底边a ＝452 pm ，底面菱形的锐角是60°。
回答下列问题：(1)计算晶胞中含有几个水分子。
(2)计算冰的密度。
【分析及解答】（1）冰晶胞中含有水分子的个数为：8×81＋4×41＋2＝4（2）ρ＝Vm＝︒⨯60sin 42Α·c ·a N M分子 晶体中分子内的原子之间 分子之间共价键分子间作用力（较弱）分子晶体具有低熔点、硬度小等特点c a 60°＝3102231086607374521002.6418)(.-⨯⨯⨯⨯⨯＝0.917 g·cm 3冰融化，分子间的空隙减小冰的结构冰晶体中位于中心的一个水分子周围有4个位于四面体顶角方向水分子。
分子晶体和原子晶体 说课稿 教案 教学设计
分子晶体与原子晶体
教学目标
㈠知识与技能：
1.了解干冰的宏观性质，明确分子晶体的概念。
2.理解分子晶体的空间结构特点及微粒的堆积方式。
3.知道分子晶体熔沸点高低与晶体结构及微粒间作用力的关系。
㈡过程与方法：
1.通过阅读、思考、讨论等方法，掌握分子晶体的结构特点与性质特征。
2.通过讨论，培养学生间的合作能力，使他们具有团队精神。
㈢情感态度与价值观：
1.使学生主动参与科学探究，体验探究过程，激发他们的学习兴趣。
2.通过对几种常见分子晶体的学习，培养学生关注与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的思想。
教学分析
本课时内容是在学生学习了晶体的常识的基础上，继续学习微粒间通过分子间作用力构成的晶体的结构特点和性质特征。
教学重点
1.分子晶体的概念。
2.分子晶体类型和性质的关系。
3.氢键对物质物理性质、结构的影响。
教学难点
1. 分子晶体类型和性质的关系。
2. 氢键对物质物理性质、结构的影响。
教学媒介、教学素材和教学方法
1.利用多媒体手段展示图片，激发学生学习兴趣，引导学生去探究分析分子晶体的结构特点。
2.利用图片、模型以及教材上的数据，承上启下，使课堂学习环环相扣。
3.课堂上通过学生自学、讨论、师生评价等形式，完成学习目标。
并通过迁移应用、当堂反馈等习题的设置，巩固所学知识、检测学生的学习效果，使教学
更有针对性。
教学过程。
2021人教版选修3第二节《分子晶体与原子晶体》word教案
2021人教版选修3第二节《分子晶体与原子晶体》
word教案
一、教学目标：
（一）知识与技能目标：
1.了解分子晶体和原子晶体的特点，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体
的结构与性质的关系。
2.明白哪些晶体属于分子晶体，哪些晶体属于原子晶体。
3.举例说明分子间作用力对物质的状态、稳固性等方面的阻碍
4.能说出分子晶体与原子晶体结构基元以及物理性质方面的要紧区别。
5.进一步形成有关物质结构的差不多观念，初步认识物质的结构与性质之间
的关系。
（二）过程与方法：
在晶体结构的基础上进一步明白物质是由粒子构成的，并了解研究晶体
结构的差不多方法；敢于质疑，勤于思索，形成独立摸索的能力；养成
务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。
（三）情感态度价值观：
培养学生的探究欲和提升对化学的爱好
二、教学重点：
1.分子晶体、原子晶体的概念；
2.晶体类型与性质之间的关系；
3.氢键对物质物理性质的阻碍。
三、教学难点：
1.分子晶体、原子晶体的结构特点；
2.氢键对冰晶体结构和性质的阻碍。
四、教学过程：
分子晶体有哪些物理特性，什么缘故？
该教学设计分子晶体部分要紧采纳讲授式。
概念性的知识是教师先提出问题，学生自己找到答案，之后教师作出总结，这种方法适用性专门的广，但不利于学生各方面的进展和提高。
《分子晶体与原子晶体》 教学设计
《分子晶体与原子晶体》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解分子晶体和原子晶体的概念，能区分常见的分子晶体和原子晶体。
（2）掌握分子晶体和原子晶体的结构特点和物理性质差异。
（3）了解分子间作用力和共价键对晶体性质的影响。
2、过程与方法目标（1）通过对分子晶体和原子晶体结构模型的观察和分析，提高空间想象能力和逻辑思维能力。
（2）通过对比分子晶体和原子晶体的性质，培养比较、归纳和总结的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）感受化学世界的奇妙和多样性，激发学习化学的兴趣。
（2）培养严谨的科学态度和勇于探索的精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）分子晶体和原子晶体的结构特点。
（2）分子间作用力和共价键对晶体性质的影响。
2、教学难点（1）理解分子晶体和原子晶体中微粒的堆积方式。
（2）从微观角度解释分子晶体和原子晶体物理性质的差异。
三、教学方法讲授法、讨论法、模型演示法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示一些常见的晶体图片，如干冰、金刚石等，引导学生思考晶体的分类以及不同晶体之间的差异，从而引出本节课的主题——分子晶体与原子晶体。
2、讲授新课（1）分子晶体①定义：分子间通过分子间作用力（范德华力、氢键等）相结合形成的晶体。
②结构特点结合图片和模型，讲解分子晶体中分子的排列方式。
分子晶体中，分子通常以紧密堆积的方式排列，但由于分子的形状不规则，堆积方式不如金属晶体和离子晶体那样规则。
③常见的分子晶体举例介绍常见的分子晶体，如干冰（固态二氧化碳）、冰、多数非金属单质（如氢气、氧气、氮气等）、多数非金属氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）、多数有机物（如乙醇、苯等）。
④物理性质引导学生从分子间作用力的角度分析分子晶体的物理性质。
分子晶体的熔点和沸点较低，硬度较小，一般不导电。
（2）原子晶体①定义：相邻原子间以共价键相结合形成的具有空间网状结构的晶体。
②结构特点利用模型展示原子晶体的结构，如金刚石、二氧化硅等。
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高二原子晶体与分子晶体化学教案
高二原子晶体与分子晶体化学教案晶体内部结构中的质点（原子、离子、分子、原子团）有规则地在三维空间呈周期性重复排列，组成一定形式的晶格，外形上表现为一定形状的几何多面体。
下面和一起看看有关高二原子晶体与分子晶体化学教案。
教学目标设定
1、掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。
2、了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
教学难点重点
原子晶体的结构与性质的关系
教学过程设计
复习提问：
1、什么是分子晶体?试举例说明。
2、分子晶体通常具有什么样的物理性质?
引入新课：
分析下表数据，判断金刚石是否属于分子晶体
项目/物质干冰金刚石
熔点很低3550℃
沸点很低4827℃
展示：金刚石晶体
阅读：P71 ，明确金刚石的晶型与结构
归纳：
1.原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。
2.构成粒子：原子；
3.粒子间的作用：共价键；
展示：金刚石晶体结构
填表：
键长键能键角熔点硬度
归纳：
4.原子晶体的物理性质
熔、沸点_______，硬度________；______________一般的溶剂；_____导电。
思考：（1）原子晶体的化学式是否可以代表其分子式，为什么?
（2）为什么金刚石的熔沸点很高、硬度很大?
（3）阅读：P72 ，讨论学与问1
归纳：晶体熔沸点的高低比较
①对于分子晶体，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。
②对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。
合作探究：
（1）在金刚石晶体中，每个C与多少个C成键?形成怎样的空间结构?最小碳环由多少个石中，含CC原子组成?它们是否在同一平面内?
（2）在金刚石晶体中，C原子个数与CC键数之比为多少?
（3）12克金刚C键数为多少NA?
比较:CO2与SiO2晶体的物理性质
物质/项目熔点℃ 状态（室温）
CO2 -56.2 气态
SiO2 1723 固态
阅读：P72 ，明确SiO2的重要用途
推断：SiO2晶体与CO2晶体性质相差很大，SiO2晶体不属于分子晶体展示：展示SiO2的晶体结构模型（看书、模型、多媒体课件），分析其结构特点。
引导探究：SiO2和C02的晶体结构不同。
在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原子；同时，每个O 原子跟2个Si原子相结合。
实际上，SiO2晶体是由Si原子和O原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体。
阅读：P72 ，明确常见的原子晶体
5.常见的原子晶体有____________________________等。
6.各类晶体主要特征
类型
比较分子晶体原子晶体
构成晶体微粒分子原子
形成晶体作用力分子间作用力共价键
物理性质熔沸点
硬度
导电性
传热性
延展性
溶解性
典型实例P4、干冰、硫金刚石、二氧化硅
阅读：P72 ，讨论学与问2
归纳：判断晶体类型的依据
（1）看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。
对分子晶体，构成晶体的微粒是_ 分子_____________，微粒间的相互作用是_分子间作用力____ ______；
对于原子晶体，构成晶体的微粒是__ 原子_____，微粒间的相互作用是__共价键_________键。
（2）看物质的物理性质（如：熔、沸点或硬度）。
一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是原子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多
课堂总结：
〖随堂练习〗
1、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）
（A）SO2与SiO2 B.C02与H2O （C）C与HCl （D）CCl4与SiC
2、碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和S原子的位置是交替的。
在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（）
（A）①③② （B）②③① （C）③①② （D）②①③
3、1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是（）
（A）原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度
（B）原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料
（C）原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料
（D）每摩尔原子晶体干冰中含4molCO键
4、①在SiO2晶体中，每个Si原子与（）个O原子结合，构成（）结构，
②在SiO2晶体中，Si原子与O原子个数比为（）③在SiO2晶体中，最小的环为（）个Si和（）个O组成的（）环。
答案：
1、B
2、A
3、B
4、（1）4、4、空间网状（2）6、6、十二元。