第一学期高一化学期末试卷
2025届广东省深圳市普通高中高一化学第一学期期末联考试题含解析
2025届广东省深圳市普通高中高一化学第一学期期末联考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、以下物质间的每步转化均可通过一步反应实现的是A．N2→NO2→HNO3→Cu(NO3)2B．S→SO3→H2SO4→Al2(SO4)3C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO32、关于容量瓶的使用，下列操作正确的是A．使用前要检验容量瓶是否漏液B．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配溶液浓度均匀，定容后，手握瓶颈，左右振荡3、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作会造成结果偏高的是（）A．称量固体NaOH时，有潮解现象B．溶解后移液至容量瓶中，未冷却溶液C．未将洗涤烧杯的水转移至容量瓶中D．定容时仰视读数4、工业上60%的镁来自海水，从海水中提取镁工艺流程如图所示，下列说法正确的是( )A．该工艺流程涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应B．操作1为过滤，实验室里为加快过滤速度应用玻璃棒搅拌液体C．操作2实验室可用该装置对MgCl2溶液进行蒸发浓缩，再冷却结晶获得无水MgCl2D．该工艺的优点是原料来源广泛，同时获得重要的化工原料氯气5、下列实验事实得出的结论不正确．．．的是（）选项实验事实结论A．A B．B C．C D．D6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5N AC．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5N AD．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3N A7、下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是①Al2O3②NaHSO4③NaHCO3④Al(OH)3⑤Na2CO3（）A．①③④B．②③⑤C．②④⑤D．①②④8、取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、乙醇、NaCl溶液，振荡后静置，下列描述的现象中正确的是（）A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由黄褐色变成黄绿色9、下列各组离子能在指定条件下大量共存的是A．无色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO42－B．碱性溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、NO3－C．加入Fe能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋D．使酚酞变红的溶液中：Ba2＋、Al3＋、NO3－、Cl－10、有下列物品或设备用到硅单质的是( )A．计算机芯片B．石英钟表C．玛瑙手镯D．光导纤维11、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A．密度比为1：1 B．密度比为11∶16C．体积比为11∶16 D．体积比为16∶1112、铁和氧化铁的混合物共2mol ，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH 2，且溶液中加入KSCN 溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ）A ．1.5molB ．1.25molC ．0.75molD ．1.00mol13、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，硫酸根离子的浓度为0.4mol·L -1，当加入等体积0.4mol·L -1氢氧化钾溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。
2023-2024学年浙江省温州市高一上学期期末考试化学试卷(A卷)含详解
机密★ 考试结束前2023学年第一学期温州市高一期末教学质量统一检测化学试卷(A卷)本试卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。
考生须知.1.考生答题前,务必将自己的姓名,准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
2.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑,如要改动,须将原填涂处用橡皮擦净。
3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试卷卷上无效。
4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137选择题部分一,选择题(本题有15小题,每小题2分,共30分。
每小题只有1个选项符合题意,不选,多选,选错均不给分) 1．次氯酸的分子式是A．HCl B．HClO C．HClO3D．Cl2SO属于2．按物质的组成进行分类,3A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．下列物质属于电解质的是KNO D．NaOH溶液A．Cu B．盐酸C．34．名称为“容量瓶”的仪器是A．B．C．D．5．下列化学用语表示不正确的是NH的电子式：A．3B．甲烷的分子结构模型：C ．182O -的离子结构示意图：D ．反应中电子转移的方向和数目：6．日本福岛核事故向环境中排放的放射性物质中含有23894Pu 和23994Pu 。
下列有关23894Pu 和23994Pu 的说法中正确的是 A ．23894Pu 和23994Pu 属于两种元素 B ．23894Pu 和23994Pu 互称为同位素 C ．23594Pu 和23994Pu 是同一种核素 D ．23894Pu 和23994Pu 互称为同素异形体 7．反应2222H O Cl 2HCl O +=+中,还原剂是 A ．22H OB ．2ClC ．HClD ．2O8．下列说法正确的是 A ．浓硫酸可用铝制容器盛装 B ．液氯和氯水可以储存在钢瓶中 C ．浓硝酸存放在无色细口玻璃试剂瓶中 D ．烧碱溶液存放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 9．下列说法正确的是A ．工业制硫酸时,煅烧黄铁矿以得到三氧化硫B ．工业生产钢铁,可将炽热的铁水注入潮湿的模具中C ．工业生产陶瓷,玻璃及水泥均需要用生石灰为原料D ．工业合成氨是最重要的人工固氮途径10．用化学沉淀法除去粗盐中的22Ca Mg ++、和24SO -,包括粗盐溶解,加沉淀剂,过滤,调pH 、蒸发结晶等步骤。
2025届重庆七中高一化学第一学期期末考试试题含解析
2025届重庆七中高一化学第一学期期末考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知：(1)A、C、E均能与稀H2SO4反应放出氢气；(2)B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；(3)C与强碱溶液反应放出氢气；(4)A的盐溶液中加入氢氧化钠有白色沉淀，继续加入过量氢氧化钠沉淀不溶解；由此可以推断A、B、C、D、E依次为（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe2、从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。
盛装浓硝酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是( )A ．B ．C ．D ．3、光纤通信是一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的( )A．碳B．石英C．锗D．硅4、下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是（）序号X Y Z W①Si SiO2Na2SiO3H2SiO3②Na NaOH Na2CO3NaCl③Cu CuCl2Cu(OH)2CuSO4④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2A．①②B．①③④C．②③D．①④5、下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()A．A B．B C．C D．D6、下列实验操作正确的是A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中B．在进行蒸馏操作中，加热一段时间后发现忘加碎瓷片，应采取的正确操作是立即补加C．实验时常把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸片上进行称量D．对盛有氢氧化铁胶体的U形管通一会儿直流电后，连接电源正极的电极附近颜色逐渐加深7、浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子M n＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于A．1 B．2 C．3 D．48、将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）A．MgCl2和Na2CO3B．K2SO4和BaCl2C．NaOH和CuSO4D．K2CO3和Ca（NO3）29、下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是( )A．植物油和水B．NaOH溶液和四氯化碳C．四氯化碳和稀硫酸D．酒精和水10、容量瓶上不需要标明的是（）A．温度B．物质的量浓度C．规格D．刻度线11、如右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置（实验时用另一表面皿扣在上面）。
2025届江苏省南通市田家炳中学高一化学第一学期期末经典试题含解析
2025届江苏省南通市田家炳中学高一化学第一学期期末经典试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。
化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。
下列叙述不正确的是A．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化B．上述反应中，铁被氧化C．NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性D．反应中转移电子2 mol，生成还原产物8.5 g2、下列反应的离子方程式正确的是()A．Cl2溶于水:Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-B．钠和水反应:Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑C．向烧碱溶液中通入过量的CO2:CO2+2OH-＝CO32-+H2OD．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O3、将一定量的氯气通入30mL，浓度为10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是A．若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25B．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3C．与NaOH反应的氯气一定为0.3molD．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：14、用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．常温常压下，11.2 LO2中含有的原子数目为N AB．24 g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为N AC．1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为N AD．1 mol H2含有的分子数目为N A5、今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是（）A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C ．X 只能是盐类D ．X 只能是碱类6、将AlCl 3溶液和NaOH 溶液等体积混合，所得沉淀物中铝元素的质量与所得溶液中铝元素的质量相等，则原AlCl 3溶液和NaOH 溶液的物质的量浓度之比可能是 ①2：3 ②1：2 ③3：10 ④2：7 A ．①②B ．②③C ．①④D ．③④7、Be （OH ）2是两性的，跟强酸反应时生成Be 2+，跟强碱反应时生成BeO 22—。
辽宁省大连市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷
2023-2024学年度第一学期期末考试高一化学试卷本试卷满分100分，考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 P —31 C1—35.5 一、选择题：共15小题，每小题3分，计45分。
每小题只有一个选项是符合题意的。
1．2023年入冬以来，呼吸道感染性疾病的发病率逐渐升高，为确保同学们的身体健康，学校要求各班每日做好通风、消杀工作。
每日消杀所用“84消毒液”的有效成分为（ ） A ．二氧化氯 B ．次氯酸钠 C ．次氯酸钙 D ．过氧乙酸2．2023年诺贝尔化学奖颁发给了研究量子点的三位科学家，其研究成果表明，物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，它们的研究在医疗、科技等多个领域有重大意义。
下列叙述正确的是（ ） A ．科学家研究过程中制得了直径为4.5nm 的CdS ，这种CdS 是一种胶体 B ．利用丁达尔效应鉴别()3Fe OH 胶体和淀粉溶液C ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为971010m --~D ．可以通过渗析方法分离()3Fe OH 胶体和泥沙水的混合物 3．下列化学用语或模型表示不正确．．．的是（ ） A ．保持干冰化学性质的最小微粒的结构模型：B ．VIA 族元素中非金属性最强元素的原子结构示意图：C ．侯氏制碱法得到的可用作化肥的副产品的电子式：D ．天然气主要成分的分子结构式：4．为了纪念人类历史上那些做出过伟大科学成就的科学家，许多国家都发行过纪念他们的邮票。
下列邮票中的科学家与其对应描述不相符．．．的是（ ）A ．拉瓦锡提出了第一个元素分类表B ．门捷列夫编制了第一张元素周期表C ．卢瑟福提出了原子的有核模型D ．维尔纳发现并证明原子序数等于核电荷数5．下列关于物质结构或元素周期律（表）的说法中正确的是（ ）A ．短周期主族元素的比较原子半径时，核外电子层数多的均大于核外电子层数少的B ．短周期中具有相同电子层结构的简单离子比较半径时，核电荷数大的离子半径小C ．在化合物分子中，由同种原子形成共价键都是非极性共价键，简称非极性键D ．除F 之外的短周期主族非金属元素均满足：最高正价+∣最低负价8=∣ 6．R W X Y Z 、、、、为五种不同的核素，化合物37X Y WR 和37X Z WR 所含元素相同，相对分子质量相差7．371molX Y WR 含40mol 质子，X W 、和R 三种元素位于同周期且W 的质子数为X R 、质子数之和的一半，X 原子最外层电子数是其核外电子层数的两倍。
山东省济南市济南第一中学2025届高一化学第一学期期末考试试题含解析
山东省济南市济南第一中学2025届高一化学第一学期期末考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中正确的是（）A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO3D．合金的熔点一般比成分金属的低2、设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．18gH2O中所含的电子数为N AB．标准状况下，22gCO2与11.2LH2O含有相同的原子数C．常温常压下，48gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为3N AD．2L0.1mol/LNa2CO3溶液中所含Na+的数目为0.2N A3、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品A．③⑤⑦⑧B．⑥⑦⑧C．③⑤⑧D．③④⑤⑥⑦⑧4、下列离子方程式书写不正确．．．的是A．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2OB．碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑D．醋酸与氢氧化钠溶液混合：H+ +OH－＝H2O5、下列有关电解质的说法中正确的是（）A．氢氧化钠固体溶于水后能导电，所以氢氧化钠是电解质B．二氧化碳水溶液能够导电，所以二氧化碳是电解质C．铁、铜能导电，所以铁、铜为电解质D．氯化铁溶液能够导电，所以氯化铁溶液是电解质加入试剂合理的操作顺序是（）A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④7、华裔科学家高锟因“在光学通信领域中光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖。
江苏省苏州市2024年高一年级上学期期末考试化学试卷含答案
高一年级第一学期期末考试化学试卷本试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷1至6页。
共100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题共40 分）注意事项:1．答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在答题卡的密封线内。
2．将答案填在答题卡相应的位置上。
在试卷上答题无效。
3．考试结束，请将答题卡交给监考人员。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 Mn:55 Cu:64单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分共20分）1．下列关于环境保护问题的叙述中，正确的是A．温室气体主要指CO2、N2 、O 2等气体B．废旧电池回收利用C．绿色化学是指对环境有负面影响的化学D．白色污染主要指白色灰尘等对环境造成的污染2．常用于测定动植物标本的年龄。
关于原子的说法正确的是A．中子数为14 B．质子数为14 C．核外电子数为14 D．质量数为143、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“Na2SiO3”的分类不正确．．．的是A．化合物B．硅酸盐C．钠盐D．碱性氧化物4．下列属于电解质的是A．NaCl溶液B．Cu C．HCl D．蔗糖5．将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的A．反应温度B．空气的量C．钠粒的大小D．钠的形状6．下列化学用语表达正确的是A．Na+的结构示意图：+1128B．Na2O2中氧的化合价为：—2价C．硫酸铝的化学式为：AlSO4D．醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COOˉ+ H+7．将氯水滴入KI溶液中，振荡，再加入四氯化碳，振荡后静置，观察到的现象是A．液体呈紫红色B．液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色C．液体为无色D．液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色8．下列离子在溶液中能大量共存的是A．K+ 、Ba2+、Clˉ、SO42ˉB．K+、H+、NO3ˉ、HCO3ˉC．Na+ 、K+ 、CO32ˉ、OHˉ D．Na+、Mg2+、Clˉ、OHˉ9．下列试剂保存方法不正确的是A．金属钠通常密封保存在煤油中B．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中C．氯水用棕色的玻璃瓶保存D．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发10．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，48 g O3含有的分子数为3 N AB．0.2 mol/L的MgCl2溶液中所含氯离子的数目为0.2 N AC．常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数为N AD．23 g金属钠与足量水反应时失去的电子数为N A不定项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
2025届四川省成都市树德中学化学高一第一学期期末统考试题含解析
2025届四川省成都市树德中学化学高一第一学期期末统考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( )A．烧杯B．玻璃棒C．容量瓶D．集气瓶2、镁、铝合金粉末10.2g溶于500mL 4mol·L－1盐酸中恰好完全反应。
若加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为A．100mL B．500mL C．1000mL D．1500mL3、现有以下反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A．X2+是XO4﹣的还原产物B．还原性强弱的顺序为A2+> B->Z-> X2+C．在溶液中可能发生：8H+ + 5A2+ +XO4﹣=X2+ +5A3+ +4H2OD．①中l mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10 mol4、漂粉精的有效成分是A．Ca (ClO) 2B．CaCl2C．NaClO D．KClO5、下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增强C．N、O、F最高价氧化物的水化物酸性依次增强D．Na、K、Rb金属性依次增强6、下列有关化学用语表示正确的是（）A．O2－的结构示意图：B．氯化钠的电子式：CC．中子数为8的碳原子：614D．NaOH的电离方程式：NaOH＝Na＋＋OH－7、下列各组物质不能实现直接转化的是()A．C→CO2→NaHCO3→Na2CO3B．Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2C．Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl8、下列叙述不正确的是（）A．由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物B．由一种元素组成的纯净物是单质C．由一种物质组成的是纯净物D．含氧元素的化合物称为氧化物9、下列离子方程式中，正确的是A．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：H＋＋OH－=H2OB．氯气与水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．金属钠跟水反应：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑10、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为( )A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱11、除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，不需要的实验操作是A．加热溶解B．趁热过滤C．蒸发结晶D．降温结晶12、质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。
北京市重点中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(含解析)
2023-2024学年第一学期期末考试试卷高一化学(时间：90分钟 满分：100分 必修一模块结业考试)可能会用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Cl35.5一、选择题。
下面各题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意，选出答案后在答题纸上用铅笔把对应题目的选项字母涂黑涂满。
(共42分，每小题2分)1．“碳中和”的含义是排放和吸收二氧化碳的总量保持平衡，实现二氧化碳的零排放。
为了实现碳中和，下列做法不可行．．．的是 A ．大力开发化石能源 B ．推广利用太阳能C ．提升的2CO 捕集、利用和封存技术D ．一定条件下，将2CO 转化为燃料，实现2CO 的资源化利用 2．下列物质能够导电且属于电解质的是 A ．盐酸B ．K 2SO 4溶液C ．熔融NaClD ．Cu3．根据某种共性，将2252CO P O SiO 、、归为一类，下列物质中符合此共性而被归为一类的是 A ．3SOB ．CaOC ．2NOD ．CO4．下列关于23Na SO 性质的预测中，不合理．．．的是 A ．具有氧化性 B ．具有还原性 C ．能与NaOH 溶液反应D ．能与稀硫酸反应5．下列关于物质用途的说法不正确的是 A ．3NH 可作为原料制备3HNO B ．用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨 C ．2Na O 可作为潜水艇的供氧剂 D ．34Fe O 可作为一种磁性材料 6．下列关于硫酸和硝酸的叙述错误．．的是 A ．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 B ．浓硫酸可以氧化2SO C ．浓硝酸可以氧化金属铜D ．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性试卷第2页，共10页试卷第4页，共10页A ．AB ．BC ．CD ．D20．用废铁屑制备磁性胶体粒子，制备过程如下：下列说法不正确．．．的是 A ．加稀H 2SO 4是为了使铁溶解生成FeSO 4 B ．通入N 2是为了防止空气中的O 2氧化Fe 2+ C ．加适量的H 2O 2是为了将部分Fe 2+氧化为Fe 3+ D ．溶液A 中Fe 2+和Fe 3+的浓度比为2∶121．化学是一门以实验为基础的学科，某同学为探究3FeCl 溶液的性质进行如下实验，操作如图所示。
北京清华大学附属中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷(原卷版)
C.(0.05＋a)molD.amol
21.已知：① ，② ，③ 不反应。向含 、 、 各0.1mol的溶液中通入标准状况下的 ，通入 的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是：
A. B.
C. D.
二、填空题(包括5个大题，共计58分)
22.回答下列问题：
B.某无色透明溶液中：Fe3+、NH 、NO 、SCN-
C.能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、CO 、NO
D.c(OH-)=0.1 mol·L-1溶液中：HCO 、K+、Na+、S2-
17.将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是
高一第一学期期末试卷化学
可能用到的原子的相对质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64 K-39
一、选择题(单选题，每题2分，共计42分)
1.我国科学家的科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是
A.侯德榜联合制碱法B.钮经义等在1965年合成结晶牛胰岛素
（4）为了研究二氧化硫是否有氧化性，试剂b可选用_______。
①氢氧化钠②硫化钠溶液③酸性高锰酸钾溶液④品红溶液
能说明二氧化硫有氧化性的实验现象是______。
（5）试剂b选用0.1mol/LBa(NO3)2溶液。打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓硫酸，加热装置A，发现装置C内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。
10.不能鉴别SO2和CO2的试剂是
A.品红溶液B.澄清石灰水C.酸性高锰酸钾溶液D.碘水溶液
11.下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是
淮北一中2025届高一化学第一学期期末学业水平测试试题含解析
淮北一中2025届高一化学第一学期期末学业水平测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列方案能达到实验目的的是( )A．用盐酸除去镁粉中的少量铝粉B．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体C．用浓硫酸干燥氨气D．用排水法收集NO22、下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程编号实验目的实验过程A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色FeCl3溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氯气向MnO2中加入浓盐酸并加热，将生成的气体依次通过浓硫酸、饱和食盐水D证明某盐溶液中含有Na＋不含K＋用洁净的铂丝蘸取待检液，在无色火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色A．A B．B C．C D．D3、下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( )A．B．C．D．4、为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计右下图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是A ．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a 处B ．在装置左侧稍加热可以加速铜的溶解C ．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D ．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为NO5、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。
下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A ．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化B ．加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe 2O 3加水溶解可转化为Fe(OH)3C ．由图可预测：高铁酸盐(FeO 42- )具有强氧化性，可用于饮用水的消毒D ．FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe 2O 36、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）①Na 2O 点燃−−−→Na 2O 22CO −−−→Na 2CO 3②S 2O点燃−−−→SO 32H O −−−→H 2SO 4 ③Fe 2O点燃−−−→Fe 2O 324H SO −−−→Fe 2(SO 4)3 ④SiO 2NaOH −−−→Na 2SiO 3HCl −−→H 2SiO 3 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．①④7、下列离子在强碱性溶液中能大量共存的是A ．Mg 2＋、Na ＋、NO 3－、SO 42－B ．Na ＋、K ＋、ClO －、I －C．Na＋、K＋、HCO3－、SO42－D．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－8、设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．100mL12mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应生成Cl2分子数为0. 3 N AB．80gSO3在标准状况下所占体积约为22.4LC．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子的数目为N AD．5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成H2分子数为0. 3 N A9、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3D．相对分子质量Na2CO3<NaHCO310、下列离子方程式正确的是()A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2＋2OH－=CO32－＋H2OB．将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑C．碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓11、用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．23gNa与足量H2O完全反应生成的H2所含原子数目为N AB．16g甲烷（CH4）所含的电子数为8N AC．标准状况下，22.4L水所含分子数为N AD．足量的Fe在11.2L氯气中完全燃烧，转移电子数为N A12、下列各组溶液混合时，相互滴加的顺序不同，反应现象仍相同的是()A．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液B．碳酸氢钡溶液与氢氧化钡溶液C．偏铝酸钠溶液与硫酸溶液D．碳酸钠溶液与盐酸溶液13、能在溶液中大量共存的离子组合是A．Ba2+ 、H+ 、Cl－、CO32－B．H+ 、Ag+ 、Cl－、ClO－C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D．Cu2+ 、Mg2+ 、OH－、Br－14、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O②C+2 H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2O③8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2④3NO2+H2O===2HNO3+NOA．①②B．①④C．③④D．全部15、下列离子方程式中，正确的是A．钠与水作用：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-SO=BaSO4↓B．NaHSO4与少量的氢氧化钡溶液作用：Ba2++2-4C．碳酸钙与盐酸作用：CaCO3+ 2H+=CO2↑+H2O+Ca2+D．铁与稀HNO3反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑16、下列过程不属于氮的固定的是A．N2→NO B．NH3→NH4NO3C．N2→NH3D．N2NO3-二、非选择题（本题包括5小题）17、A~J是常见的化学物质，转化关系如下图所示。
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第一学期高一化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一. 选择题（共20题，每题2分，共40分）在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，将其标号填在下表中。
1. 下列说法中，不准确的是A. 燃烧不一定要有氧气参加，但燃烧一定是放热反应B. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化C. 为保证燃料充分燃烧，通入的空气要适当过量而不是越多越好D. 为使液体燃料充分燃烧，可以将液体燃料以雾状喷出，这保证了燃料与空气有足够大的接触面积。
2. 下列说法中，错误的是A. O H NH 23⋅是弱电解质，在常温下，其水溶液的pH 大于7B. 熔融状态下的氢氧化钠能导电C. 因为2)(OH Ca 属于微溶物质，所以2)(OH Ca 是弱电解质D. 水是弱电解质，液态水中，只有一部分水分子电离成+H 和-OH 3. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 铝片与稀盐酸的反应 B. O H OH Ba 228)(⋅与Cl NH 4的反应 C. 灼热的炭与二氧化碳的反应D. 钾与水的反应4. 化学反应22I H +△ HI 2是一个可逆反应。
在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2mol 2H 和3mol 2I 蒸气，充分反应后，HI 的物质的量A. 等于4molB. 少于4molC. 等于6molD. 多于6mol 5. 下列化学反应的离子方程式，书写正确的是A. 碳酸钙与稀盐酸反应：↑+=++-22232CO O H H COB. 铁跟稀硫酸反应：↑+=+++233262H Fe HFeC. 钾跟冷水反应：↑++=+-+22H OH K O H KD. 氢氧化铁溶于盐酸：O H Fe H OH Fe 23333)(+=+++6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存，且溶液呈无色的是 A. +Na 、+2Mg、-3NO 、-OHB. +Na 、+2Cu、-Cl 、-24SOC. +Na 、+H 、-23CO 、-ClD. +Na 、+K 、-3NO 、-Br7. 将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，又加入3AgNO 溶液时再次有白色沉淀生成的是A. 32CO Na 和2)(OH CaB. 32CO Na 和2CaClC. 23)(HCO Ca 和NaOHD. 42SO Na 和23)(NO Ba8. 下列说法中，正确的是（ ）A. 金属单质在化学反应中总作还原剂B. 非金属单质在化学反应中一定是氧化剂C. 元素由化合态转化为游离态，该元素一定被还原D. 分解反应一定是氧化还原反应9. 人体血红蛋白中含有+2Fe 离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使+2Fe 转变为+3Fe 离子，生成高铁血红蛋白而丧失与2O 结合的能力。
服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有A. 氧化性B. 还原性C. 酸性D. 碱性10. 用N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，错误的是A. 活泼金属与盐酸反应，生成了1mol 2H ，发生转移的电子数目为2NB. 23g 金属钠所含电子数目为11NC. 在标准状况下，N 个氢分子的体积约为22.4LD. 醋酸的摩尔质量与N 个酸酸分子的质量相等 11. 下列叙述中，错误的是A. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/molB. 在标准状况下，0.3mol 2H 与0.7mol 2N 组成的混合气体的体积约为22.4LC. 在非标准状况下，1mol CO 的体积不可能约为22.4LD. 在同温同压下，不同气体分子间的距离几乎相等12. 20℃时，NaCl 的溶解度是36g ，此时NaCl 饱和溶液的密度为3/12.1cm g ，则此温度下NaCl 饱和溶液中NaCl 的物质的量浓度为A. L mol /15.0B. L mol /36.1C. L mol /07.5D. L mol /15.613. 将20mL 314.0AgNO L mol -⋅溶液跟mL 50211.0BaCl L mol -⋅溶液混合，充分反应后过滤，所得滤液中各离子浓度的大小顺序是A. )()()()(23++-->>>Ba c Ag c Cl c NO c B. )()()()(23+-+->>>Ag c Cl c Ba c NO cC. )()()()(32+--+>>>Ag c Cl c NO c Ba c D. )()()()(23-++->>>Cl c Ag c Ba c NO c14. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径分别逐渐增大B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，锂的金属性最弱C. 卤素中，氟原子得电子的能力最强，2F 的氧化性最强D. 2Br 与水的反应比2Cl 与水的反应更剧烈些15. 关于钠的性质的下列叙述中，说法不正确的是 A. 钠是软金属，其新切表面易失去金属光泽 B. 钠在空气中燃烧，生成氧化钠C. 钠与硫化合时反应很剧烈，发生爆炸，生成硫化钠D. 钠很容易与空气中的水蒸气起反应 16. 下列说法中，错误的是A. 在实验室中，通常将钠保存在煤油里B. 钠着火时，可用泡沫灭火器（可喷射出大量二氧化碳）灭火C. 钠和钾的合金（钾的质量分数为50%～80%）在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂D. 在反应Ti NaCl TiCl Na +=+444中，Na 表现了还原性 17. 下列说法中，有错误的是A. 32CO Na 比3NaHCO 容易溶解于水B. 将等物质的量的3NaHCO 粉末与32CO Na 粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧烈C. 32CO Na 很稳定，而3NaHCO 受热时容易分解D. 32CO Na 溶液能与石灰水反应，而3NaHCO 溶液不能与石灰水反应 18. 实验室用10.1030-⋅L mol mL HCl 溶液（浓盐酸）与足量的2MnO 反应，充分反应后，被氧化的HCl 的物质的量A. 小于mol 15.0B. 等于mol 15.0C. 在mol 15.0～mol 30.0D. 等于mol 30.019. 甲、乙、丙三种溶液中各含有一种-X （-X 为-Cl 、-Br 或-I ）离子。
向甲溶液中加淀粉溶液和氯水，则溶液呈现橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙溶液依次含有A. -Br 、-Cl 、-IB. -Br 、-I 、-ClC. -I 、-Br 、-Cl D. -Cl 、-I 、-Br20. 为实现我国消除碘缺乏症的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（3KIO ）形式存在。
已知溶液中-3IO 可以与-I 发生如下的反应：=+++--H I IO 65323IO H 23+，据此反应，可用试剂和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在着-3IO 。
可供选用的物质是：① 自来水 ② 食醋 ③ 白酒 ④ 食糖 ⑤ 淀粉 ⑥ 碘化钾淀粉试纸 ⑦ 蓝色石蕊试纸。
进行上述实验时必须使用的物质是A. ①⑥B. ②⑤⑦C. ②⑥D. ①③④⑤⑦二.（本题共23分）21.（3分）在反应KOH Cl 632+（浓）O H KClO KCl 2335++=中， 是氧化剂， 是氧化产物，3mol 2Cl 参加该反应时，反应中转移 mol -e 。
22.（2分）卤素的单质与氢气反应，所生成的最稳定的氢化物，在标准状况下，224mL 的质量= g 。
23.（4分）将氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合，反应的离子方程式为 ；与离子方程式O H BaCO CO OH Ba HCO 232323222+↓+=++--+-相对应的化学方程式为 。
24.（2分）根据C kg 12012.0所含的碳原子数约为 ，可以计算出1个C 12原子的质量约为 kg 。
25.（2分）中和16g NaOH 固体，刚好消耗一定质量的某二元酸，生成正盐g 4.28及一定质量的水，则该二元酸的摩尔质量= ，该正盐的摩尔质量= 。
26.（2分）在一定条件下，-3RO 与-I 反应，产物是-R 和2I ，则与-molI 12反应所需-3RO 的物质的量为 mol 。
27.（8分）城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。
煤气的主要成分是CO 和H 2的混合气体，它是由焦炭在高温下与水蒸气反应制得，故又称水煤气。
试解答：（1）写出制取水煤气的主要化学方程式： （要注明反应物和生成物的状态），该反应中的还原剂是 ，已知该反应是吸热反应，则该反应中的反应物的总能量 （选填“大于”或“小于”）生成物的总能量。
（2）设液化石油气的主要成分为丙烷（83H C ），其充分燃烧后产物为CO 2和H 2O 。
则使等质量的C 3H 8及CO 分别充分燃烧所消耗的氧气的体积比（同温、同压下）为 。
（写出最简整数比）（3）使用管道煤气必须防止因煤气泄漏而引起的中毒和爆炸。
某厨房因煤气泄漏而发生爆炸事故。
调查发现煤气是在达到室内原空气质量的6%时发生爆炸的，该住户煤气泄漏速率为3g/min ，则爆炸时煤气已泄漏约 h 。
（假设厨房体积为25m 3，空气密度约为L g /29.1）（注min ——分钟，h ——小时）三.（本题共25分）28.（5分）某校实验室的废液中，可能含有碳酸钠、氯化钠、硝酸银、氢氧化钠、盐酸中的一种或几种。
向取出的部分原废液中加入铁粉后，产生大量气泡。
可以推断出，原废液中肯定不含有上述物质中的 ；不能肯定是否含有上述物质中的 ，为确定原废液中是否含有该物质，应继续进行的实验操作是 。
29.（3分）通常用3NaHCO 悬浊液除去混在CO 2中的HCl 气体，反应的化学方程式为 ，不能采用NaOH 溶液，其原因是 。
30.（4分）实验室要用424.18SO H L mol -⋅溶液（42SO H 的质量分数为98%）配制68.3421SO H L mol -⋅溶液mL 500。
（1）需准确量取98%的硫酸 mL 。
（2）若配制42168.3SO H L mol -⋅溶液的其他操作都正确，但出现下列错误操作，其中将使所配制的溶液中42SO H 的物质的量浓度偏低的是（填写序号） 。
A. 将稀释后的硫酸转移至容量瓶中后，未洗涤烧杯和玻璃棒。
B. 将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。
C. 用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切。