高中化学考试大纲知识点过关
高三化学合格考知识点
高三化学合格考知识点化学是高中阶段的一门重要学科，高三学生参加合格考试是对他们学习成果的一次全面检验。
为了帮助高三学生复习化学知识点，以下将重点总结了高三化学合格考的知识点，供学生参考。
1. 化学基本概念1.1 元素、化合物和混合物的区别与特征。
1.2 物质的分解与合成反应。
1.3 原子、质子、中子、电子等基本概念及其电荷。
1.4 元素周期表的结构、特点和应用。
1.5 常见化学方程式的书写和平衡。
2. 化学反应与化学平衡2.1 酸、碱与盐的定性及定量分析方法。
2.2 酸碱中和反应的原理和应用。
2.3 氧化还原反应的概念、特征及应用。
2.4 化学平衡的概念、条件及平衡常数的计算。
2.5 平衡常数与反应的热力学条件关系。
3. 化学计量与化学方程式3.1 相对分子质量、相对原子质量与摩尔质量的计算。
3.2 化学方程式及其配平方法。
3.3 摩尔反应系数和反应的摩尔计算。
3.4 气体摩尔体积与气体方程式。
4. 化学键和物质的性质4.1 化学键的概念和分类。
4.2 金属和非金属元素的特点及其化合物的性质。
4.3 离子键、共价键和金属键的特点和应用。
4.4 分子间力的分类与强度。
5. 酸碱与溶液5.1 酸、碱和中性物质的概念及性质。
5.2 酸碱指示剂的选择及使用原则。
5.3 酸碱溶液的浓度计算。
5.4 酸度和碱度的计算及其调节。
5.5 溶液的稀释计算和溶解性规律。
6. 离子反应和电解质6.1 离子反应式和离子方程式的书写与配平。
6.2 氧化还原反应的离子方程式及其应用。
6.3 电解质的分类与电离能力。
6.4 电解过程和电解质溶液的导电性。
7. 化学能量变化与速率7.1 化学反应的焓变、焓变计算和焓变图。
7.2 化学反应速率的定义和影响因素。
7.3 平衡与非平衡态的速率关系。
7.4 化学动力学的基本概念及其表达式。
8. 化学与生活、环境8.1 化学与生活中的应用。
8.2 化学延展到环境保护中的应用。
8.3 环境保护中的化学问题与解决方案。
高考化学知识点考纲
高考化学知识点考纲高考化学考试是一项非常重要的评估学生理科能力的考试，它对学生掌握的化学知识点进行全面的考查。
在备考过程中，了解并熟悉考纲是非常重要的，因为它可以帮助学生更加有针对性地进行学习和复习。
本文将详细介绍高考化学知识点考纲，以帮助同学们更好地准备考试。
I. 基本概念与性质1. 化学元素和化合物：了解化学元素的基本概念，熟悉常见元素的符号和性质。
掌握离子和分子化合物的特点，并能根据元素符号和化合物式子进行计算和判断。
2. 物质的分类：学习基本物质分类的标准和特点，包括元素、化合物和混合物。
3. 物质的性质：理解物质的物理性质和化学性质，能描述物质的颜色、形状、密度、溶解性等性质。
II. 原子与分子1. 原子结构：了解原子的基本结构，包括质子、中子和电子的概念和特点。
掌握原子序数、质子数和中子数的关系，以及元素周期表的组成和意义。
2. 原子与离子：学习原子和离子的概念和区别，能进行电荷数目的计算和离子符号的书写。
3. 分子结构：熟悉分子的概念和组成，了解共价键、极性分子和非极性分子的特点，能进行分子式和Lewis结构的表示。
III. 化学方程式与化学计算1. 化学方程式的表示：掌握化学方程式的表示方法，包括物质的符号、配比和状态符号的书写。
2. 化学方程式的平衡：了解化学方程式平衡的原理和方法，能够根据反应条件进行方程式的平衡计算。
3. 化学计算：学习各种化学计算问题的解题方法，涉及摩尔质量、化学反应中的计算和溶液浓度等问题。
IV. 物质的反应性1. 金属和非金属：熟悉金属和非金属的基本性质，包括导电性、延展性和反应性等。
2. 金属的氧化与还原：了解金属氧化和还原的基本概念，能判断金属与氧化物的反应类型。
3. 酸碱和盐的性质：掌握酸碱和盐的基本性质，包括导电性、酸碱性和水溶解性等。
V. 化学反应与能量变化1. 化学反应的类型：了解化学反应的基本类型，包括合成反应、分解反应和置换反应等。
2. 反应速率：理解反应速率的概念和影响因素，能解释反应速率与反应物浓度的关系。
高中化学知识点总结提纲
高中化学知识点总结提纲一、原子结构与元素周期律1. 原子组成：原子核与电子- 原子核：质子、中子- 电子排布：电子云、量子数、泡利不相容原理2. 元素周期表- 发展历史- 周期与族的划分- 元素周期律：原子序数、化学性质的周期性变化3. 主族元素与过渡元素- 主族元素的化学性质- 过渡元素的一般特性4. 原子结构与化学键- 离子键、共价键、金属键- 键能、键长、电子亲和能、电负性二、化学反应原理1. 化学反应类型- 合成反应、分解反应- 置换反应、还原-氧化反应- 加成反应、消除反应2. 化学平衡- 反应速率与化学平衡- 勒夏特列原理- 平衡常数与反应自发性3. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论- 水的离子积、pH值4. 氧化还原反应- 氧化数的确定- 氧化剂与还原剂- 电化学系列与标准电极电势三、溶液与化学动力学1. 溶液的基本概念- 溶质、溶剂、溶液的组成- 溶液的浓度表示：摩尔浓度、质量百分浓度2. 溶液的物理性质- 蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低- 渗透压与渗透平衡3. 化学动力学- 反应速率的定义与测定- 反应机理与速率方程- 催化剂的作用与分类四、热化学与能量变化1. 热化学基础- 热化学方程式- 反应热与焓变- 燃烧热与中和热2. 能量的转换与守恒- 能量守恒定律- 化学反应的能量变化- 热力学第一定律3. 化学反应的热效应- 放热反应与吸热反应- 反应热的计算- 温度对反应速率的影响五、电化学1. 电化学基础- 电解质与非电解质- 电解质的电离平衡- 法拉第电解定律2. 电池与电化学能源- 伏打电堆与化学电源- 标准电极电势与电池电动势- 燃料电池与太阳能电池3. 电化学腐蚀与防护- 金属的腐蚀机理- 电化学防腐措施- 金属的钝化现象六、有机化学基础1. 有机化合物的特征与分类- 有机分子的基本结构- 烃类、卤代烃、醇、酚、醛、酮、酸、酯、胺2. 有机化学反应类型- 取代反应、加成反应、消除反应- 有机氧化还原反应- 聚合反应与缩合反应3. 生物分子与天然有机物质- 糖类、脂类、蛋白质、核酸- 天然有机产物的提取与应用七、化学实验基础1. 化学实验安全与环保- 实验室安全规则- 化学废物处理与环保意识2. 化学实验基本操作- 溶液的配制与稀释- 常见化学仪器的使用- 实验数据的记录与处理3. 常见化学实验- 物质的分离与提纯- 定性分析与定量分析- 化学合成实验以上提纲涵盖了高中化学的主要知识点，旨在帮助学生系统地回顾和巩固化学知识，为进一步的学习和应用打下坚实的基础。
高考化学必考知识点大纲
高考化学必考知识点大纲随着高考的临近，对于即将参加高考的学生们来说，复习各科的知识变得越来越重要。
而化学作为一门必考科目，需要学生们熟练掌握一些必考的知识点。
本文将为大家总结高考化学必考知识点的大纲，帮助大家高效备考。
一、无机化学1. 元素的基本性质：学生需要了解元素的物理性质、化学性质、周期规律等基本知识。
例如，金属的特性，非金属的特性，周期表的结构。
2. 化学键和分子：学生需要了解化学键的种类，如离子键、共价键等，及其特点和形成规律。
同时，还需熟悉分子的概念、结构和性质。
3. 化学方程式：学生需要通过实例了解化学方程式的表示方法，掌握平衡化学方程的原则和方法，理解反应的条件和速率。
4. 酸碱盐以及酸碱中和反应：学生需要了解酸和碱的定义和性质，了解常见酸碱盐的命名规则。
此外，还需要掌握酸碱滴定中的计算方法和示意图。
5. 氧化还原反应：学生需要了解氧化还原反应的定义和性质，了解常见的氧化还原反应，并掌握氧化还原反应的平衡方法。
二、有机化学1. 碳的特性和有机化合物的分类：学生需要了解碳的特性和有机化合物的命名方法，了解常见的有机化合物，如烷烃、烯烃、炔烃等。
2. 有机反应的类型和机理：学生需要了解有机反应的类型，如加成反应、消除反应、取代反应等，并了解各种反应的机理和条件。
3. 功能团的性质和反应：学生需要了解常见的有机化合物中的功能团，如醇、醛、酮、酸等，并了解它们的性质和反应。
4. 聚合物的合成和性质：学生需要了解聚合物的合成方法，如自由基聚合、阴离子聚合等，并了解聚合物的性质和应用。
三、物理化学1. 气体的性质和理论：学生需要了解气体的状态方程、性质和理论，了解气体的压力、体积和温度之间的关系，以及气体的动力学理论。
2. 溶液的性质和溶解度：学生需要了解溶液的定义和性质，掌握溶液中溶质和溶剂的概念，了解溶液的溶解度和溶解度曲线。
3. 化学平衡和化学动力学：学生需要了解化学平衡的条件和原理，了解平衡常数和平衡常量的计算方法。
2024年高考化学大纲重点归纳
2024年高考化学大纲重点归纳高考对于每一位学子来说都是人生中的一次重要挑战，而化学作为其中的一门学科，掌握其大纲重点至关重要。
以下是对 2024 年高考化学大纲重点的归纳，希望能对同学们的复习备考有所帮助。
一、化学基本概念1、物质的组成、性质和分类了解元素、同位素、同素异形体等概念。
掌握物质的分类方法，如纯净物、混合物、单质、化合物、酸、碱、盐、氧化物等。
理解物理性质和化学性质的区别，以及物质变化的类型，如物理变化和化学变化。
2、化学用语熟练掌握常见元素的名称、符号、原子结构示意图。
能正确书写化学式、电子式、结构式、化学方程式等。
理解离子方程式的书写规则和意义，能够进行离子方程式的正误判断和书写。
3、溶液了解溶液的组成，掌握溶质的质量分数、物质的量浓度的计算。
理解溶解度的概念，掌握溶解度曲线的应用。
熟悉溶液的配制方法和误差分析。
二、化学反应原理1、化学反应与能量了解化学反应中能量变化的原因，如化学键的断裂和形成。
掌握热化学方程式的书写和反应热的计算。
理解燃烧热和中和热的概念。
2、化学反应速率和化学平衡理解化学反应速率的概念和表示方法，能够进行简单的计算。
掌握影响化学反应速率的因素，如浓度、温度、压强、催化剂等。
理解化学平衡的概念，掌握化学平衡的特征和判断方法。
掌握影响化学平衡移动的因素，能够运用勒夏特列原理进行分析和判断。
3、电解质溶液了解电解质和非电解质的概念，强电解质和弱电解质的区别。
掌握水的离子积常数，能进行溶液 pH 的计算。
理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。
了解离子反应的概念和离子共存的判断。
三、无机化学1、元素及其化合物熟悉常见金属元素（如钠、铝、铁等）和非金属元素（如氯、硫、氮等）的单质及其化合物的性质、制备和用途。
掌握这些元素的化合物之间的相互转化关系。
2、无机推断能够根据题目提供的信息和已知的化学知识，推断出未知物质的成分和性质。
掌握常见的无机推断题的解题方法和技巧。
高中化学知识点提纲（5篇）
高中化学知识点提纲（5篇）第一篇：高中化学知识点提纲高中化学既有文科的性质，需要背诵很多的公式以及知识点，还有理科的属性，需要计算大量的内容，化学的一个特点就是知识点多而且杂。
以下是小编精心收集整理的高中化学知识点提纲，下面小编就和大家分享，来欣赏一下吧!高中化学知识点提纲一、常见物质的组成和结构1、常见分子(或物质)的形状及键角(1)形状：V型：H2O、H2S直线型：CO2、CS2、C2H2平面三角型：BF3、SO3三角锥型：NH3正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+平面结构：C2H4、C6H6(2)键角：H2O：104.5°;BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°白磷：60°NH3：107°18′CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′CO2、CS2、C2H2：180°2、常见粒子的饱和结构：①具有氦结构的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;②具有氖结构的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;③具有氩结构的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;④核外电子总数为10的粒子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4⑤核外电子总数为18的粒子：阳离子：K+、Ca2+;阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-;分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
3、常见物质的构型：AB2型的化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物(液体)的是H和O[H2O和H2O2];属于离子化合物(固体)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。
高中化学知识点高考大纲
高中化学知识点高考大纲高中化学是高考科目中的一项重要内容，涵盖了多个知识点。
了解高中化学知识点，掌握高考大纲，对于高考化学科目的备考至关重要。
本文将从化学的基本概念、化学反应、化学键与分子构型、化学平衡、酸碱与盐、化学实验与技术、有机化学等多个方面，介绍高中化学知识点，帮助读者加深对高考化学大纲的理解。
一、化学的基本概念化学是研究物质的性质、结构、组成与变化规律的科学。
化学反应是化学的核心内容，它描述了物质在变化过程中的能量转化、物质转化和化学键的形成或断裂等。
二、化学反应化学反应是物质发生变化的过程，主要包括物质的化学变化和物理变化。
其中，化学变化涉及到氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等。
通过学习和掌握这些不同类型的化学反应，可以帮助我们理解和解决与化学相关的问题。
三、化学键与分子构型化学键是物质中原子相互结合所形成的强力。
根据化学键的性质和成因，可以分为共价键、离子键和金属键。
了解不同类型的化学键可以帮助我们理解和解释物质的性质。
分子构型是物质中原子的排列方式，它决定了物质的形状、性质和功能。
根据原子排列的不同，可以划分为线性、三角平面和四面体等形状。
四、化学平衡化学平衡是指在化学反应中反应物转化为产物的速度与产物再转化为反应物的速度相等的状态。
了解化学平衡的理论基础和计算方法对于解决与平衡相关的问题至关重要。
五、酸碱与盐酸碱与盐是化学中的重要概念。
酸是指具有产生氢离子（H+）的能力的物质，碱是指具有产生氢氧根离子（OH-）的能力的物质，而盐则是由酸碱反应而生成的物质。
了解酸碱与盐的性质和反应规律，对于指导我们解决酸碱中和、制备盐和利用盐等实际问题具有重要意义。
六、化学实验与技术化学实验是通过实际操作和观察，验证和研究化学理论的手段。
掌握化学实验的基本操作技巧和安全规范，学习化学实验中常用设备和实验技术的原理与应用，对于化学实验的顺利进行非常重要。
七、有机化学有机化学研究的是碳元素构成的化学物质。
高中化学水平考知识点归纳
高中化学水平考知识点归纳引言化学是高中阶段的一门重要科学课程，它不仅包含了丰富的理论知识，还强调实验技能的培养。
高中化学水平考试旨在评估学生对化学基本概念、原理和计算方法的掌握程度。
本文档将对高中化学的主要知识点进行归纳，以助学生高效复习。
第一部分：基本概念与原理1.1 物质的组成与分类元素与化合物：元素是基本组成单位，化合物由两种或两种以上元素组成。
混合物与纯净物：混合物由两种或两种以上物质组成，纯净物由一种物质组成。
1.2 原子结构原子模型：原子核与电子云的组成。
元素周期表：元素的周期性规律。
1.3 化学键离子键：正负离子间的静电吸引力。
共价键：原子间共享电子形成的键。
第二部分：化学反应2.1 化学反应类型合成、分解、置换、复分解：各类反应的定义和特征。
2.2 氧化还原反应氧化与还原：电子转移的过程。
氧化数：氧化还原反应中原子氧化状态的量化。
2.3 酸碱反应酸碱定义：水溶液中的行为特性。
pH值：溶液酸碱性的度量。
第三部分：有机化学3.1 有机化合物的特征碳原子的杂化：sp, sp2, sp3杂化轨道。
官能团：决定有机化合物性质的原子团。
3.2 有机反应类型加成反应：不饱和化合物与试剂结合。
取代反应：分子中的原子或原子团被替换。
3.3 有机分子的立体化学顺反异构：双键引起的分子立体差异。
光学异构：手性中心导致的分子镜像非超posable。
第四部分：化学计算4.1 摩尔概念摩尔质量：以摩尔为单位的物质质量。
气体定律：理想气体状态方程的应用。
4.2 化学方程式的配平配平方法：化学反应方程式的配平技巧。
化学计量：反应物和生成物的摩尔比。
4.3 溶液浓度的计算摩尔浓度：溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比。
质量浓度：溶液中溶质的质量与溶液体积的比。
第五部分：化学实验技能5.1 实验室安全安全规则：实验室安全操作规程。
急救措施：应对实验室紧急情况。
5.2 基本实验操作称量：精确测量固体和液体的质量与体积。
溶解与过滤：溶液的制备与不溶物的去除。
高三化学合格考知识点高中
高三化学合格考知识点高中高三学生在备战化学合格考时，需要对涉及的知识点进行系统、全面的复习。
下面将按照高中化学课程的模块，为大家总结出高三化学合格考的知识点。
一、化学的基本概念与理论1. 化学元素和化合物的概念：原子是物质的基本组成单位，元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质；化合物是由两种或两种以上不同元素通过化学反应结合而成的纯物质。
2. 周期表与元素周期律：周期表是将元素按照原子序数的升序排列而成的表格；元素周期律是元素周期性规律的总结与归纳。
3. 化学键：离子键、共价键和金属键。
4. 物质的组成与性质：物质的质量守恒定律、元素的比和原子量。
二、化学反应与能量变化1. 化学方程式：表示化学反应的化学式写法。
2. 化学反应的类型：氧化还原反应、酸碱中和反应、析气反应、置换反应、加热分解、还原反应、复分解反应、电化学反应等。
3. 化学反应的速率：速率与物质浓度、温度、表面积、催化剂等因素的关系。
4. 反应的能量变化：反应热和反应焓的概念、焓变的计算。
三、化学平衡与化学反应动力学1. 化学平衡：化学平衡的条件、化学平衡常数和平衡常数与浓度的关系。
2. 平衡位置与平衡移动：平衡位置的移动与浓度、温度、压力变化的关系。
3. 反应速度与反应机理：反应速度与反应物浓度、温度、催化剂等因素的关系；反应机理的概念和分析方法。
四、酸碱物质与溶液的性质1. 酸碱的定义：布朗酸碱定义、劳里-百特酸碱定义和阿伦尼乌斯酸碱定义。
2. 酸碱中和反应：酸碱滴定、酸度计测定等。
3. 强酸和强碱的性质：强酸和强碱的电离程度、溶液pH值的定义与计算。
4. pH调节与缓冲溶液：缓冲溶液的概念和构成、影响缓冲效果的因素。
五、电化学1. 电解与电解质：电解的基本概念、电解质和非电解质的区别。
2. 电解中的产物与电解方程：电解质在电解过程中的离子的氧化还原反应。
3. 电池：原理、类别和应用。
六、物质的表征与分析1. 理论计算与实验测定：各种化学物质中元素的含量计算及测定方法。
高中化学会考复习提纲精选文档
高中化学会考复习提纲精选文档高中化学会考复习提纲第一册第一章化学反应中的能量变化一、氧化还原反应：基本概念：升失氧，降得还；若是剂，正相反；若是性，也相反。
实质：电子转移特征：化合价升降电子转移数的计算：发生变价的原子个数X一个该原子的变价数电子转移守恒：失去电子总数=得到电子总数，或化合价升高总数=化合价降低总数某元素化合价：最高价只能降，有氧化性；最低价只能升，有还原性；中间价既可升又可降，既有还原性又有氧化性。
强弱比较：氧化剂+还原剂====氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（左>右）二、离子反应：1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物（包括酸碱盐）强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质（包括强酸强碱大多数盐）弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质（包括弱酸弱碱水）。
2、离子反应：（离子方程式书写）：⑴先确定能拆成离子的物质：三强酸（HCl、稀H2SO4、HNO3）（HClO4、HBr、HI）四强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可溶性盐（当心AgCl、BaSO4，其他盐大多数能溶；只有碳酸盐中只溶钾钠与氨盐）拆开时只有NaHSO4是一分为三：即Na+、H+、SO42-，其他物质都是一分为二，即拆成一种阳离子和一种阴离子）⑵检查电荷是否守恒（是否配平）⑶是否符合反应事实3、化学反应中的能量变化放热反应：反应物总能量高于生成物总能量（化合反应、置换反应一般为放热反应吸热反应：反应物总能量低于生成物总能量（需要持续加热的反应）燃料充分燃烧的条件：①适当过量的空气②足够大的接触面积4、离子共存题：⑴离子之间若能发生反应生成沉淀、气体等，则相互不能共存。
⑵注意限制条件：①若为无色溶液，则溶液中没有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-②若为酸（碱）性条件，则考虑各选项与H+（OH-）能否反应，反应则与H+（OH—）不共存第二章碱金属一、钠 1、与O2点燃条件下的方程式：222ONaONa2→+2、与H2O反应化学方程式↑+→+22HNaOH2OH2Na2离子方程式现象：（现象：浮熔游响红）3、游离态——单质；化合态——化合物4、钠投入硫酸铜溶液中，现象（Na投入CuSO4溶液，得蓝色沉淀，不能置换出Cu）方程式：↑++→++242242HSONaOHCuCuSOOH2Na2）（二、钠的化合物1、Na2O2淡黄色粉末（反应方程式）（歧化反应）（强氧化性）与水：↑+→+2222ONaOH4OH2ONa2过氧化钠作漂白剂、氧化剂（歧化反应）与CO2: 232222OCONa2CO2ONa2+→+过氧化钠作供氧剂，呼吸面具（歧化反应）2、碳酸钠与碳酸氢钠（对比）（1）碳酸钠俗名：苏打，纯碱（水解显碱性，而不是属于碱类）碳酸氢钠俗名：小苏打（2）化学方程式（离子方程式）：①碳酸钠与盐酸：O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+（较慢）碳酸氢钠与盐酸：O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+（较快）②碳酸氢钠与氢氧化钠：O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆碳酸氢钠与酸与碱都能反应，即HCO 3- 与H ＋、OH - 都不能共存③除杂：碳酸钠（碳酸氢钠）：加热，方程式：O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆碳酸氢钠（碳酸钠）：Na 2CO 3+CO 2+H 2O===2NaHCO 3 ；④鉴别：BaCl 2溶液，产生白色沉淀：碳酸钠；未产生白色沉淀，为碳酸氢钠。
高考考纲化学知识点
高考考纲化学知识点高考对于每位学生来说无疑是人生中至关重要的一场考试。
而在高中三年中，化学作为一门重要的科学学科，在高考中占有不小的分量。
在化学这门学科中，我们需要掌握一定的知识点，理解其内在原理，并能够灵活运用。
下面，就让我们来深入了解高考考纲中的化学知识点。
第一部分化学基础知识化学基础知识是学习化学的基石，也是高考考纲中的重要内容。
首先是元素与化合物的基本概念。
元素是由原子组成的，具有特定的物理性质和化学性质。
而化合物则是由不同元素的原子通过化学键结合形成的。
我们需要了解常见元素的符号和原子量，以及相应的离子式和化合物的物理性质和化学性质。
其次是化学方程式的写法和化学计量。
化学方程式是描述化学反应的关键工具，具有一定的形式和规律。
在化学计量中，我们需要掌握化学反应的摩尔比例关系，以及通过化学方程式和摩尔质量计算反应物和生成物的质量关系。
第二部分物质的结构与性质物质的结构与性质是化学的核心内容之一。
在高考考纲中，重点关注的是常见物质的结构与性质之间的联系。
我们需要了解原子与离子的结构，分子的构成及其内部键的性质。
同时，在物质的性质方面，需要掌握溶解度、电离度、氧化还原性等重要概念。
在此基础上，我们需要深入了解有机化合物的结构与性质。
有机化学是化学的一个重要分支，涉及到碳元素与其他元素的化学键结合形成的化合物。
我们需要学习有机物的命名规则、功能团的识别和性质的解释。
第三部分化学反应与能量转化化学反应与能量转化是化学学科的核心内容之一。
在高考考纲中，重点关注化学反应的能量变化和速率变化。
我们需要学习热力学的基本概念，如焓变、反应熵变和自由能变。
同时，我们还需要了解化学动力学的基本概念，如反应速率、速率方程和反应速率常数。
此外，还需要了解电化学反应与能量转化。
电化学反应发生在电化学系统中，涉及到电解质的电离和电流的传递。
我们需要学习电化学反应的基本概念，如电化学电位、标准电极电势和电解过程的相关计算。
高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子与分子- 元素与化合物- 同位素与同素异形体2. 物质的分类- 纯净物与混合物- 金属与非金属- 酸、碱与盐3. 化学反应- 化学方程式- 氧化还原反应- 酸碱反应- 沉淀反应4. 化学计量- 摩尔概念- 物质的量与质量的关系- 气体定律（波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律）5. 能量变化- 反应热与热化学方程式- 燃烧热与中和热- 能量守恒原理二、元素与化合物1. 卤素- 卤素元素的性质与用途 - 卤化物2. 碱金属与碱土金属- 元素性质与周期律- 重要化合物3. 过渡金属- 常见过渡金属的性质- 金属的氧化态与配位化学4. 非金属元素- 非金属元素的性质- 氧化物与非金属间的反应5. 无机非金属材料- 硅酸盐材料- 陶瓷与玻璃三、溶液与胶体1. 溶液的组成与性质- 溶质与溶剂- 溶解度与温度的关系- 溶液的浓度表示2. 酸碱溶液- pH值与酸碱指示剂- 缓冲溶液- 酸碱滴定3. 胶体与界面现象- 胶体的分类与性质- 表面张力与表面活性剂四、化学实验技能1. 实验基本操作- 常见化学仪器的使用 - 实验室安全规则2. 物质的分离与提纯- 过滤与结晶- 蒸馏与萃取3. 定量分析- 滴定分析法- 重量分析法4. 定性分析- 火焰试验- 试剂检测法五、有机化学基础1. 有机化合物的组成与结构 - 碳的杂化与键型- 有机分子的命名规则2. 基本有机反应- 取代反应- 加成反应- 消除反应3. 官能团化学- 醇、酚、醚- 醛、酮、羧酸及其衍生物- 胺与酰胺4. 聚合与高分子化学- 聚合物的分类与性质- 加聚与缩聚反应六、化学计算1. 摩尔计算- 质量与摩尔的转换- 溶液的浓度计算2. 气体体积计算- 理想气体状态方程的应用3. 反应热计算- 从热化学方程式计算反应热4. pH计算- 酸碱溶液的pH值计算请注意，本文档为高中化学会考知识点的总结，旨在提供一个清晰的复习框架。
高考化学考纲必考知识点
高考化学考纲必考知识点化学作为一门自然科学学科，是高考理科的必考科目之一。
在高考中，化学的重要性不言而喻，掌握化学的基本知识点对于取得理想的成绩至关重要。
本文将对高考化学考纲中必考的知识点进行深入探讨。
1. 元素周期表元素周期表是化学中最为基础的知识点之一。
掌握元素周期表的结构和特点对于理解元素之间的周期变化和性质都至关重要。
在高考中，经常会涉及到元素的周期趋势、同一族元素的性质相似等问题。
2. 化学方程式和化学计量化学方程式和化学计量是解决化学反应问题的重要基础。
了解反应物和生成物之间的摩尔比例关系、合理平衡化学方程式等都是考试中常见的题型。
在计算题中，需要对摩尔质量、摩尔浓度等进行正确的计算。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是化学中的一种重要反应类型。
了解氧化还原反应的基本概念、反应条件和常见的实际应用能够帮助学生理解该反应的本质，并能够解答相关的试题。
4. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中的一种常见反应。
在高考中，会涉及到酸碱中和反应的定义和性质、pH值的计算以及中和滴定等知识点。
对于酸碱指示剂的选择和使用也需要进行深入的了解。
5. 离子反应离子反应是化学反应的重要形式之一。
了解离子反应的基本概念、配位化合物和复分解反应等知识点对于解答高考试题至关重要。
在考试中，常常会涉及到离子反应的平衡问题和离子浓度的计算。
6. 有机化学基础知识有机化学是高考化学考纲中的重要内容，涉及到有机物的基本结构、命名方法以及反应类型等。
在高考中，有机化学的考题往往会涉及到衍生物的合成、反应机理的分析等内容。
熟练掌握有机化学的基础知识对于高分通过高考非常重要。
7. 化学实验和实验数据分析化学实验是化学学科的重要组成部分。
在化学考试中，会要求学生对实验的操作过程、实验数据和实验结果进行分析和判断。
对于化学实验的基本操作技能和实验数据的处理方法需要进行深入的研究和实践。
总结起来，掌握高考化学考纲中的必考知识点对于取得优异的成绩至关重要。
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
一、化学基础知识回顾
- 元素、化合物和混合物的概念及特点
- 原子结构和元素周期表
- 化学键的种类和特点
二、化学反应与能量变化
- 化学反应的基本概念和特征
- 反应物、生成物和化学方程式
- 反应速率和化学平衡
- 能量变化与化学反应的关系
三、化学式与化学计算
- 化学式的表示和命名规则
- 化学计算中的基本概念和方法
- 摩尔质量和摩尔计算
- 溶液浓度的计算
四、化学元素及其化合物
- 常见元素的特性和应用
- 酸、碱和盐的性质及应用
- 金属与非金属元素的特点和反应
- 有机化合物的基本概念和分类
五、化学实验与实验技能
- 常见实验室仪器的使用和操作技巧
- 常见化学实验的步骤和安全注意事项
- 数据处理和实验结果的分析
六、环境保护与可持续发展
- 环境污染的种类和影响
- 节约能源和资源的重要性
- 可持续发展的概念和措施
- 化学在环境保护中的应用
以上是普通高中学业水平测试化学复习的提纲，希望能够帮助你复习化学知识。
记住要理解概念，掌握基本原理，并多做相关练习和实验，加深对化学的理解和应用能力。
祝你成功！。
高考化学考试大纲知识点
高考化学考试大纲知识点详解高考作为一项重要的全国性考试，对于考生来说意义重大。
在高考化学科目中，考点众多，涉及知识面广泛。
本文将以详解的方式，对进行探讨，帮助考生更好地备考。
一、物质的组成和结构物质的组成和结构是化学的基础，也是高考化学考试中的重要部分。
考生需要掌握原子的结构，了解原子核、质子、中子、电子等基本概念。
此外，还需了解分子的构成和键的类型，如离子键、共价键和金属键等。
二、化学方程式和化学反应化学方程式和化学反应是化学研究的核心内容。
考生需熟悉化学方程式的表示形式，并能够进行化学方程式的平衡计算。
另外，化学反应速率和反应条件也是考点之一，考生需要了解反应速率的影响因素和反应条件的选择。
三、溶液的性质与浓度溶液是化学实验中常用的一种状况，也是考试的重要考点。
考生需要了解溶解度、溶液浓度的定义与计算方法，以及溶解度与温度、溶质种类的关系。
此外，还需掌握溶液的酸碱性、电导性、氧化还原性等性质。
四、化学元素和化合物化学元素和化合物是化学研究的基础。
考生需熟悉常见元素的符号、原子序数以及元素周期表的结构。
此外，化合物的命名与化学式的写法也是考试的重点，考生需要了解常见化合物的命名规则与写法。
五、电化学电化学是化学研究中的重要分支，也是高考化学考试的重要考点之一。
考生需要了解电化学反应的基本概念，包括氧化还原反应、电解反应和电池反应等。
此外，还需了解电化学反应的电极、电压、电流等基本概念和计算方法。
六、化学能量与化学动力学化学能量与化学动力学是化学反应过程中的重要内容。
考生需要了解热力学基本概念，如焓变、熵变及自由能变化等。
此外，化学动力学要素如活化能、反应速率与温度的关系等也是考点之一。
七、化学与生活、环境以及工业化学与生活、环境以及工业紧密相关，在日常生活中有着广泛的应用。
考生需要了解化学相关的环境问题，如大气污染、水污染、土壤污染等，并了解相应的解决措施。
此外，还需了解化学在工业生产中的应用，如制药、染料、肥料等。
高考必背最完整的高中化学知识点
高考必背最完整的高中化学知识点
一、物质的组成和性质
1.元素与化合物
2.原子结构
3.离子方程式
4.化学键
5.化学式及计算
6.化学方程式
7.氧化还原反应
8.常见物质的性质
二、化学反应及能量
1.化学反应速率
2.化学平衡
3.溶液的概念
4.酸碱
5.化学能量
6.电化学
三、物质的结构与性质
1.烃类
2.芳香族化合物
3.卤代烃
4.醇、酚及醚
5.含氧有机物
6.含氮有机物
7.合成高分子化合物
以上是高考化学必背知识点的基本框架，需要重点掌握的有如下几个方面：
1.基础概念要牢记
化学学科是有基础概念和基础知识的，如果没有牢记的话，就无法理解化学的本质，也无法顺利地学好化学。
2.化学方程与化学计算要练好
化学中很多知识点需要用到化学方程和化学计算，必须掌握。
3.重要反应要熟练掌握
高考化学中有很多重要反应，要掌握这些反应的基本原理，能够运用到解决问题当中。
4.化学的实验操作也很重要
高考化学中有一部分内容是涉及化学实验的操作，要认真理解化学实验原理和步骤，练好实验操作。
化学是一门有基础概念和基础知识的科学，需要我们掌握基础概念和基础知识，锻炼好化学方程和化学计算的能力，重点掌握重要反应的原理，以及熟练掌握化学实验操作。
这样才能够更好的掌握高中化学知识，更好地应对高考。
高三化学合格考知识点总结
高三化学合格考知识点总结化学是高中阶段学生必修的科目之一，对于高三学生来说，化学合格考是重要的一关。
为了帮助大家更好地复习和掌握化学知识，以下是高三化学合格考知识点的总结。
一、物质与能量的转化1. 化学与能量：化学反应是物质转化的过程，化学反应伴随着能量的吸收或释放。
常见的能量转化过程有放热反应和吸热反应。
2. 反应速率：反应速率指化学反应中物质浓度变化的快慢程度。
影响反应速率的因素有温度、浓度、表面积、催化剂等。
二、化学反应和化学方程式1. 化学反应类型：常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
2. 化学方程式：化学方程式是描述化学反应的符号表示法，包括反应物、生成物以及它们的摩尔比例关系。
三、离子和离子反应1. 离子的性质：离子是带电的原子或原子团，可以根据离子的带电性质分为阳离子和阴离子。
2. 离子反应：离子反应是指溶液中离子之间发生的化学反应，常见的离子反应有沉淀反应、酸碱中和反应、氧化还原反应等。
四、有机化学基础1. 有机化合物的特点：有机化合物是以碳为主元素的化合物，在结构上具有碳链或碳环的特点。
2. 烃的分类：烃是一类只含有碳氢键的有机化合物，根据分子中碳原子的连接方式，可以分为饱和烃和不饱和烃。
3. 有机官能团：有机官能团是指赋予有机分子特定性质的功能性基团，常见的有机官能团有羟基、羰基、羧基等。
五、化学平衡和化学平衡常数1. 化学平衡：化学平衡是指反应物与生成物浓度之间保持一定比例关系的状态，化学平衡的条件包括温度、压力和物质浓度。
2. 化学平衡常数：化学平衡常数是指在给定温度下，反应物与生成物浓度之比的定值，用于定量描述化学反应的平衡状态。
六、化学电量和电解质溶液1. 化学电量：化学电量是指溶液中带电粒子的电荷量，通常用摩尔电荷表示。
2. 电解质溶液：电解质溶液是指在溶剂中能够产生离子的溶液，可以分为强电解质和弱电解质。
七、金属元素与金属材料1. 金属元素的性质：金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性，常见金属元素的特点包括金属光泽、导电性等。
高考化学大纲知识点汇总
高考化学大纲知识点汇总在高考化学考试中，掌握大纲中的重点知识点是非常重要的。
本文将汇总高考化学大纲中的知识点，帮助考生们更好地备考。
一、物质的组成与结构1. 原子结构：原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
原子的质量数、原子序数、电子层数和电子数目的计算。
2. 元素与化合物：元素由原子种类相同的原子组成，化合物由不同元素的原子组成。
元素周期表的组织和特点，包括元素周期律规律，元素的周期性性质等。
3. 分子与离子：分子是由原子共用电子形成的。
离子是由原子失去或获得电子形成的带电粒子。
常见分子式和离子的认识与命名。
二、化学反应与能量1. 物质的化学反应：化学反应的定义和特征，化学方程式的书写和解释。
常见反应类型，如合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
2. 化学反应速率：探究影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、压力、催化剂等。
了解化学平衡和反应动力学的基本概念。
3. 化学反应的能量变化：熟悉能量的定义和计量单位，了解化学能、焓变、焓变和生成热的关系。
熟悉反应焓变和燃烧热的计算方法。
三、化学的周期性与化合1. 元素周期性：理解元素周期表的结构，熟悉各周期元素的性质和特点，如原子半径、电离能、电负性等。
2. 元素的化合价：掌握化合价的定义和计算方法，理解化合价与元素周期性及化学键的关系。
3. 化合物的命名与结构：熟悉无机化合物的命名方法，如离子化合物、共价分子化合物、酸、盐等的命名。
了解化合物的化学键、分子式和结构的表示方法。
四、化学中的电子1. 电子结构：了解原子和离子的电子排布规律，理解原子光谱现象和原子光谱分析方法。
2. 化学键与分子形状：理解化学键的形成机制，包括离子键、共价键、金属键和氢键等。
熟悉分子的空间构型和分子形状的影响因素。
3. 电化学与电解：理解电解质、非电解质的区别，了解电解与溶液的离子导电性及电解产物的形成。
五、化学方程式的计量和物质的量关系1. 化学方程式的计量：了解化学方程式中物质的摩尔数关系，掌握计算化学方程式中原子、离子和分子的摩尔数目的方法。
高考化学考纲必背知识点
高考化学考纲必背知识点高考化学是考核学生对化学基础知识和应用能力的一门科目。
掌握高考化学考纲必背知识点，对于顺利应对高考化学考试具有至关重要的作用。
本文将从化学反应、物质性质、化学键、化学方程式、化学计量、物质的组成等方面，总结高考化学考纲必背知识点。
一、化学反应化学反应是物质发生变化的过程。
化学反应时需要掌握的知识点主要有：化学反应的基本概念；化学反应的类型，如氧化还原反应、酸碱反应、络合反应等；化学反应的速度；化学平衡和化学反应的倾向性等。
二、物质性质化学是一门研究物质性质和物质变化规律的科学。
物质性质是指物质的固有特性和表现形式。
高考化学考纲必背的物质性质知识点有：物质的物理性质和化学性质；物质的颜色、气味、熔沸点等性质；物质的导电性、可溶性、稳定性等性质等。
三、化学键化学键是化合物形成的基础。
高考化学考纲必背的化学键知识点包括：离子键、共价键、金属键和氢键的定义和特点；化学键的成键原理；离子键和共价键的特点和区别等。
四、化学方程式化学方程式是描述化学反应过程的符号表示法。
高考化学考纲必背的化学方程式知识点有：化学方程式的基本要素和符号表示法；氧化还原反应的电子方程式和离子方程式；化学方程式的平衡；化学方程式的计算等。
五、化学计量化学计量是考察物质变化和量的关系的重要内容。
高考化学考纲必背的化学计量知识点有：摩尔的概念及其计算；摩尔质量的计算；原子的质量及其计算；质量分数、摩尔分数和体积分数的概念及其计算等。
六、物质的组成物质的结构和组成是化学研究的重点。
高考化学考纲必背的物质组成知识点有：原子的结构和组成；分子的概念和结构；离子的概念和结构；物质的组成与性质之间的关系等。
通过对以上知识点的系统学习和掌握，高中化学考生可以有效提高自己的化学水平，有利于在高考中取得优异的成绩。
在备考过程中，除了掌握高考化学的必背知识点外，还需要注重理论与实践的结合，进行大量的练习和实验，提高应用能力和解题技巧。
高三化学知识点总结及提纲
高三化学知识点总结及提纲化学作为一门综合性科学，是高中阶段学习的重要学科之一。
在高三阶段，学生需要系统地掌握化学的基本知识，理解化学原理，并能够运用这些知识解决各种问题。
本文将对高三化学的知识点进行总结，并给出一个学习提纲，以帮助学生更好地复习和备考。
一、化学基本概念及实验室技术1. 化学的定义和发展历史2. 物质的组成和性质3. 元素、化合物、混合物的区别4. 原子结构和元素周期表5. 化学键和分子结构6. 化学方程式及其平衡7. 化学反应速率与化学平衡8. 化学实验常用技术和操作规范二、无机化学1. 阳离子、阴离子和离子反应2. 酸碱中和反应和盐的制备3. 氧化还原反应及电子转移4. 单质与化合物的性质及应用5. 各类无机化合物的命名和化学式推导6. 金属及其化合物的性质和应用7. 非金属及其化合物的性质和应用8. 水的性质和溶液的浓度计算9. 离子反应的质量守恒和电荷守恒三、有机化学1. 有机物质的结构和性质2. 烃类及其衍生物的结构和性质3. 醇、酚和羧酸的结构和性质4. 酮、醛和酯的结构和性质5. 脂肪族和芳香族化合物的结构和性质6. 有机化学反应的类型和机理7. 可能涉及的有机化合物的合成和分离技术四、化学能量和化学键1. 化学键的形成和解离2. 化学反应中的能量变化和焓变3. 熵的概念和熵变的计算4. 自由能变化和化学平衡条件5. 化学动力学中的活化能和反应速率五、化学平衡和溶液1. 平衡常数和反应的位置2. 平衡条件和平衡常数的计算3. 酸碱溶液的离子浓度和pH计算4. 氧化还原反应的电位计算5. 溶解度平衡和溶解度积的计算6. 水解平衡和水解常数的计算六、化学反应和化学量1. 化学式的摩尔关系和计算2. 气体的摩尔关系和计算3. 溶液的摩尔关系和计算4. 反应的计量关系和计算5. 反应的理论产率和实际产率计算七、化学原子论与周期表1. 原子的结构和电子排布2. 原子的量子数和能级模型3. 元素周期表和周期性规律4. 元素的同位素和同系物5. 元素的性质与周期变化规律八、化学实验与化学分析1. 化学实验中的常用仪器和设备2. 化学实验数据处理和图表绘制3. 化学实验安全和环境保护要求4. 化学分析方法和仪器的应用5. 化学分析中的误差和不确定度处理综上所述，高三化学知识点的总结及提纲包括化学基本概念及实验室技术、无机化学、有机化学、化学能量和化学键、化学平衡和溶液、化学反应和化学量、化学原子论与周期表，以及化学实验与化学分析。
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化学考试大纲知识点过关（二）三、物质结构和元素周期律（1）了解元素、核素和同位素的含义1．铋（Bi）在医药方面有重要应用。
下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是A 20983Bi和21083Bi都含有83个中子 B 20983B i和21083Bi互为同位素C 20983Bi和21083Bi的核外电子数不同 D 20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子（2）了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
2．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是A 13C与15N有相同的中子数B 13C与C60互为同素异形体C 15N与14N互为同位素D 15N的核外电子数与中子数相同3．下列叙述错误的．．．是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等（3）了解原子核外电子排布。
4．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能．．．是A．16 B．26 C．36 D．46（4）掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及应用。
5．在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是A．8、18、32、32 B．8、18、18、32C．8、18、18、18 D．8、8、18、186．下列叙述正确的是（）A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
7．同周期的X．Y．Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是A.原子半径：X＞Y＞ZB.元素的非金属性：Z＞Y＞XC.气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD.原子序数：X＞Y＞Z8．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物（6）以IA和ⅦA为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
9．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
下列说法正确的是A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
10．元素A和B的原子序数都小于18。
已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有A．能与水反应B．能与硫酸反应C．能与碳酸钠反应D．能与氢氧化钠反应11．已知1—18号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A.质子数c＞bB.离子的还原性Y2-＞Z-C.氢化物的稳定性H2Y＞HZD.原子半径X＜W12．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是：A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D．高温下，A单质能置换出C单质13．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是A X的氢化物溶于水显酸性B Y的氧化物是离子化合物C Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸（8）了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
14．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A.NH4Cl NH3↑+ HCl↑B.NH3 + CO2 + H2O == NH4HCO3C.2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + H2OD.2Na2O2+ 2CO2 == 2Na2CO3 + O215．下图中每条折线表示周期表ⅥA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A.H2SB.HClC.PH3D.SiH416．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A 氧化还原反应：元素化合价是否变化B 共价化合物：是否含有共价键C 强弱电解质：溶液的导电能力大小D 金属晶体：晶体是否能够导电化学反应与能量17．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低四、化学反应与能量(1) 了解氧化还应反应的本质是电子转移。
了解常见的氧化还原反应。
18．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2 B．2CH3COOH+C a(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2 C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2 D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O19．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移20．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能．．．发生的是 A ．3 Cl 2 + 6 FeI 2 = 2FeCl 3 + 4 FeI 3 B ．Cl 2 + FeI 2 = FeCl 2 + I 2C ．Co 2O 3 + 6 HCl = 2CoCl 2 + Cl 2↑+ 3H 2OD ．2Fe 3+ + 2I — = 2Fe 2+ + I 221．R 2O 8n-在一定条件下可以把Mn 2+氧化为MnO 4-，本身转化为RO 42-。
又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n 的值是 ( )A ．1B ．2C ．3D ．4（2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
22．已知25℃、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C （石墨）+O 2（g ）===CO 2（g ） ΔH =－393.51 kJ·mol －1C （金刚石）+O 2（g ）===CO 2（g ） ΔH =－395.41 kJ·mol －1据此判断，下列说法正确的是A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高23．下列关于反应能量的说法正确的是A ．Zn(s) +CuS O 4 (aq) =ZnSO 4 (aq) +Cu(s) ΔH =－216 kJ·mol －1；反应物总能量>生成物总能量B ．CaCO 3 ( s) =CaO(s) +CO 2 (g) △H=＋178. 5 kJ·mol －1 ；反应物总能量>生成物总能量C ．l0lkPa 时,2H 2 (g)+ O 2 (g)=2H 2O(1) ΔH =－571. 6 kJ·mol －1；H 2的燃烧热为571.6 kJ·mol －1D ．H ＋ (aq) +OH －(aq)=H 2O(l) ΔH =－57.3 kJ·mol －1 ；含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5molH 2SO 4的浓硫酸混合后放出57.3kJ 的热量24．有关键能数据如表：则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s )+O 2(g )==SiO 2(s )中,△H = —989.2 kJ·mol -1，则X 的值为：A. 460B. 920C. 1165.2D. 423.3（3）了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
25．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s 、白)＋2HCl(aq)＝SnCl 2(aq)＋H 2(g) △H 1②Sn(s 、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl 2(aq)＋H 2(g) △H 2③Sn(s 、灰)Sn(s 、白) △H 3＝＋2.1kJ/mol 下列说法正确的是 A △H 1＞△H 2B 锡在常温下以灰锡状态存在 化学键 Si —O O=O Si —Si 键能/kJ·mol -1 X 498.8 176C 灰锡转化为白锡的反应是放热反应D 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏26．将V 1mL1.0mol/L HCl 溶液和V 2mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V 1＋V 2＝50mL ）。
下列叙述正确的是 A 做该实验时环境温度为22℃ B 该实验表明化学能可能转化为热能 C NaOH 溶液的浓度约为1.0mol/L D 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 （4）了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
27．0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷B 2H 6在O 2中燃烧，生成固态B 2O 3和液态H 2O ， 放出649.5kJ 的热量。