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考点二 氯气
1．物理性质
颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性
本 课 栏 目
黄绿色 气体 刺激性 比空 有毒 1 体积水溶解
气大
2 体积 Cl2
开 关
注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在
瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)
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第1讲
2．氯气的化学性质(写出反应方程式和部分反应现象，指出
规律方法·解题指导
第1讲
【例 3】 用 50 mL 12 mol·L－1 的浓盐酸与足量的 MnO2 混
合加热，并用排水法收集 Cl2，结果在标准状况下收集到
的 Cl2 的体积远小于 3.36 L，请分析可能的原因。
第1讲
专题 4 常见的非金属及其化合物
本
第 1 讲 氯、溴、碘及其化合物（一）
课
栏 目
——氯及其化合物
开 关
[考纲要求] 1.知道氯气的实验室制法和工业制法。2.了解氯
气的性质及应用。3.掌握氯水的成分、氯的重要化合物 HCl、
HClO、次氯酸盐的重要性质及应用。
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栏 目
品获得最佳的实验效果、最大限度地减少废弃物及尾气排
开 关
放，提高环保意识。实验室制取 Cl2 的过程中，绿色化学思
想得到了充分的体现。其具体过程如下：
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本 课 栏 目 开 关
第1讲
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本 课 栏 目 开 关
第1讲
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目 开
属一般被氧化为高价态。
关
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第1讲
3．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能
被氧化的是
(C )
本 课
A．NaOH B．Na2SO3 C．FeBr2 D．FeSO4
栏
目 开
解析 Cl2 具有较强的氧化性，而 Fe2＋、Br－、SO23－都
关
能被 Cl2 氧化。故 C 项符合要求。
(1)Ca(ClO)2是 漂白粉 的有效成分，它的稳定性比 HClO 强 。
(2)水解显 碱 性，其水解离子方程式：ClO－＋H2
＋OH－
。
(3)与酸反应生成 HClO ，作为漂白或消毒剂的原理可用化学 方程式表示为Ca(ClO)2＋最新C第O1讲2P＋PTH课件2O===2HClO＋CaCO3↓。
开 关
色(HClO 作用的结果)。
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第1讲
特别提醒 液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯
新制氯水
久置氯水
分类 纯净物
混合物
混合物
本 课
颜色 黄绿色 浅黄绿色
无色
栏 目 开 关
酸性、氧化性、 性质 氧化性
漂白性
酸性
粒子 种类
Cl2
CHCll22OO、－、、HHCO＋l、HOC－、l－、HOH2O－、H＋、Cl－、
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第1讲
深度思考
4．将 Cl2 通入石蕊试液中的现象是什么？能用 pH 试纸测定 氯水的 pH 值吗？
本 课
答案 现象是先变红后褪色。不能用 pH 试纸测定，因为
Biblioteka Baidu栏 目
氯水中的 HClO 能将 pH 试纸漂白。
开
关 5．如何保存氯水、漂白粉？说明原因。
答案 应避光(棕色试剂瓶中)，密封保存。
向 NaHCO3 溶液中加入氯水，有气泡产生就是利用了盐酸的 酸性。
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第1讲
加入 AgNO3 溶液可以检验出氯水中的 Cl－，现象是有白色沉 淀生成。
(3)HClO 的氧化性
本 课
在解释漂白性、杀菌消毒时，使用的是 HClO 的氧化性。
栏 目
向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先变红(H＋作用的结果)，后褪
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第1讲
学科思想 氯气的实验室制备中的绿色化学思想
化学是一门以实验为基础的学科，通过实验可以使学生观察
到语言难以表达清晰的实验现象，在实验过程中除了培养学
生的观察能力、实验能力外，还应培养绿色化学思想。实验
本
课
过程中必定会涉及有毒、有害物质，实验中要求用最少的药
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第1讲
考点三 几种含氯化合物
1．次氯酸(HClO) (1)不稳定性：化学方程式为 2HClO光==或==△= 2HCl＋O2↑ 。
本 (2)弱酸性：比碳酸酸性 弱 ，电离方程式为
H＋
课 ＋ClO－
栏
。
目 开
(3)强氧化性：具有 漂白 性。
关 2．Ca(ClO)2 的主要化学性质
第1讲
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考点一 氯气的制备原理
本
课 1．工业生产(写出反应方程式)
栏 目
通电 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
开 关
2．实验室制备(写出反应方程式) △
4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
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第1讲
本
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(除去 FeCl3 溶液中的 FeCl2)
课 栏
SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4(SO2 和 Cl2 1∶1 混合物通
目 开
入水中不再具有漂白性)
关
Na2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋Na2SO4(除去水中的余氯)
(2)HCl——酸性和 Cl－的性质
原因：氯水中的 HClO 见光易分解，氯水具有挥发性，易挥
发出 Cl2，漂白粉易吸收空气中的 CO2 和水蒸气生成 HClO， HClO 见光分解而使漂白粉失效。
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第1讲
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规律方法 氯水成分寻找方法及氯水性质的探究
1．氯水成分寻找方法
本
氯水中存在三个平衡关系：
在反应中表现氧化性还是还原性)
红棕
本 课
棕黄
栏
目
苍白
开
关
氧化性
氧化性 还原性
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氧化性
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第1讲
2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又
能由金属和盐酸反应制得的是
(B )
A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2
本
课 栏
方法指导 氯气具有强氧化性，与 Fe 等变价金属反应，金
课 栏
(1)Cl2＋H2
HCl＋HClO
目 开
H＋＋ClO－
关
(3)H2O
H＋＋OH－
根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。
H2O Cl2 HClO
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H+ ClClOOH-
规律方法·解题指导
第1讲
2.氯水的多重性质
氯水的各种成分决定了它具有多重性质：
(1)Cl2 的氧化性——与还原性物质反应。如：