高中化学原电池化学电源
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。
③总反应：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋ 2H2O(l)。
(2)充电时的反应： ①阴极： PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO42－(aq) 。 ②阳极：PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－===PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42－(aq) 。 ③总反应：2PbSO4(s)＋2H2O(l)===Pb(s)＋PbO2(s)＋ 2H2SO4(aq)。
解析：从电池总反应式Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋
2MnO(OH)可以确定Zn为负极，电子从负极流出经外电路流向正
极。当外电路中通过0.2mol
电子，参加反应的锌理论上为
0.1mol，即质量减少6.5g。
答案：C
3．(2012·哈尔滨高三检测)有关如图所示原电池的叙述不正确 的是( )
答案：C
二、化学电源 1．一次电池——碱性锌锰干电池
总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2
2．二次电池(以铅蓄电池为例)
(1)放电时的反应： ①负极： Pb(s)＋SO24－(aq)－2e－===PbSO4(s) 。 ②正极：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO24－(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)
1．下列有关电池的叙述不正确的是( ) A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 答案：B
2．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电 池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
高中化学 原电池 化学电源
一、原电池的工作原理 1．概念和反应本质 原电池是把 化学能 转化为 电能 的装置，其反应本质 是 氧化还原反应 。 2．构成条件 (1)有两个 活泼性不同 的电极(常见的为金属或石墨)。 (2)将电极插入 电解质溶液 中。 (3)两电极间构成闭合回路。
3．工作原理 如图是Cu-Zn原电池，请填空：
(1)电极：负极为 Zn ，正极为 Cu 。
(2)电极反应： 负极： Zn－2e－===Zn2＋ ，正极： Cu2＋＋2e－===Cu 。
(3)原电池中的三个方向：
①电子方向：电子从 负极 流出经外电路流入 正极 ； ②电流方向：电流从 正极 流出经外电路流入 负极 ； ③离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向 负极 迁移，阳 离子向 正极 迁移。
④根据离子的移动方向：阴离子移向的为负极，阳离子移向 的为正极。
⑤根据电极现象：质量不断减小(溶解)的为负极，质量增加的 为正极。
(2)判断电极的注意事项： 判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反 应的具体情况，如①在强碱性溶液中Al比Mg更易失去电子，Al作 负极，Mg作正极；②Fe、Al在浓硝酸中钝化后，比Cu等金属更 难失去电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。
A．①②③ C．④⑤⑥
B．②④ D．③④⑤
解析：①中Cu为正级，Zn为负极，②中SO42－向负极移动，⑤ 中电子的流向是：Zn―→Cu，⑥中正极反应式：2H＋＋2e－ ===H2↑，故①③⑤⑥错。
答案：B
2．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛 应用。
锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式 为：
(3)放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性 增强。
答案：(1)Zn (2)还原 FeO42－＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3 ＋5OH－ (3)正
自主评估
1．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完 实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是( )
放电 3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 充电 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。 请回答下列问题： (1)高铁电池的负极材料是________。 (2)放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反 应；已知负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，则正极反应为 ____________________________。
3．燃料电池 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性和碱性 两种。
注意：(1)化学电源的电极反应式一般较为复杂。正、负极反 应的加和是总反应方程式，总反应方程式减一极反应方程式可得 另一极反应方程式。
(2)可充电电池充电时，电池的正极接外接电源的正极，电池 的负极接外接电源的负极。
(3)可充电电池的放电反应和充电反应不互为可逆反应。 (4)书写燃料电池的电极反应式时，一定要注意溶液的酸碱 性。
Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnO(OH)下列说法错误 的是( )
A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为： 2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－ C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g
1．在如图所示的8个装置中，属于原电池的是( )
A．①④ C．④⑧ 答案：D
B．③④⑤ D．②④⑥⑦
2．(2013·济南调研)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同 浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速率甲比乙慢
注意：1.盐桥的作用 盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液，其作用是平衡两个 烧杯中的阴、阳判断 原电池的正极、负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶 液有关。
(1)判断的一般原则： ①根据电极材料：活泼金属为负极，不活泼金属(或非金属)为 正极。 ②根据电极反应：发生氧化反应的为负极，发生还原反应的 为正极。 ③根据电子流向：电子流出(失去)的为负极，电子流入(得到) 的为正极。
③总反应：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋ 2H2O(l)。
(2)充电时的反应： ①阴极： PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO42－(aq) 。 ②阳极：PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－===PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42－(aq) 。 ③总反应：2PbSO4(s)＋2H2O(l)===Pb(s)＋PbO2(s)＋ 2H2SO4(aq)。
解析：从电池总反应式Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋
2MnO(OH)可以确定Zn为负极，电子从负极流出经外电路流向正
极。当外电路中通过0.2mol
电子，参加反应的锌理论上为
0.1mol，即质量减少6.5g。
答案：C
3．(2012·哈尔滨高三检测)有关如图所示原电池的叙述不正确 的是( )
答案：C
二、化学电源 1．一次电池——碱性锌锰干电池
总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2
2．二次电池(以铅蓄电池为例)
(1)放电时的反应： ①负极： Pb(s)＋SO24－(aq)－2e－===PbSO4(s) 。 ②正极：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO24－(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)
1．下列有关电池的叙述不正确的是( ) A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 答案：B
2．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电 池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
高中化学 原电池 化学电源
一、原电池的工作原理 1．概念和反应本质 原电池是把 化学能 转化为 电能 的装置，其反应本质 是 氧化还原反应 。 2．构成条件 (1)有两个 活泼性不同 的电极(常见的为金属或石墨)。 (2)将电极插入 电解质溶液 中。 (3)两电极间构成闭合回路。
3．工作原理 如图是Cu-Zn原电池，请填空：
(1)电极：负极为 Zn ，正极为 Cu 。
(2)电极反应： 负极： Zn－2e－===Zn2＋ ，正极： Cu2＋＋2e－===Cu 。
(3)原电池中的三个方向：
①电子方向：电子从 负极 流出经外电路流入 正极 ； ②电流方向：电流从 正极 流出经外电路流入 负极 ； ③离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向 负极 迁移，阳 离子向 正极 迁移。
④根据离子的移动方向：阴离子移向的为负极，阳离子移向 的为正极。
⑤根据电极现象：质量不断减小(溶解)的为负极，质量增加的 为正极。
(2)判断电极的注意事项： 判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反 应的具体情况，如①在强碱性溶液中Al比Mg更易失去电子，Al作 负极，Mg作正极；②Fe、Al在浓硝酸中钝化后，比Cu等金属更 难失去电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。
A．①②③ C．④⑤⑥
B．②④ D．③④⑤
解析：①中Cu为正级，Zn为负极，②中SO42－向负极移动，⑤ 中电子的流向是：Zn―→Cu，⑥中正极反应式：2H＋＋2e－ ===H2↑，故①③⑤⑥错。
答案：B
2．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛 应用。
锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式 为：
(3)放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性 增强。
答案：(1)Zn (2)还原 FeO42－＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3 ＋5OH－ (3)正
自主评估
1．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完 实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是( )
放电 3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 充电 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。 请回答下列问题： (1)高铁电池的负极材料是________。 (2)放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反 应；已知负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，则正极反应为 ____________________________。
3．燃料电池 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性和碱性 两种。
注意：(1)化学电源的电极反应式一般较为复杂。正、负极反 应的加和是总反应方程式，总反应方程式减一极反应方程式可得 另一极反应方程式。
(2)可充电电池充电时，电池的正极接外接电源的正极，电池 的负极接外接电源的负极。
(3)可充电电池的放电反应和充电反应不互为可逆反应。 (4)书写燃料电池的电极反应式时，一定要注意溶液的酸碱 性。
Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnO(OH)下列说法错误 的是( )
A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为： 2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－ C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g
1．在如图所示的8个装置中，属于原电池的是( )
A．①④ C．④⑧ 答案：D
B．③④⑤ D．②④⑥⑦
2．(2013·济南调研)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同 浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速率甲比乙慢
注意：1.盐桥的作用 盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液，其作用是平衡两个 烧杯中的阴、阳判断 原电池的正极、负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶 液有关。
(1)判断的一般原则： ①根据电极材料：活泼金属为负极，不活泼金属(或非金属)为 正极。 ②根据电极反应：发生氧化反应的为负极，发生还原反应的 为正极。 ③根据电子流向：电子流出(失去)的为负极，电子流入(得到) 的为正极。