2021年高二化学寒假作业三缺答案

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【高二学习指导】2021高二寒假作业化学习题含答案解析

【高二学习指导】2021高二寒假作业化学习题含答案解析最新高二寒假作业化学习题化学网为同学总结归纳了高二寒假作业化学习题。

希望对考生在备考中有所帮助，预祝大家寒假快乐。

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，不正确的是()A.依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B.依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C.依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应D.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物解析：依据电离出H+的个数，才能将酸分为一元酸、二元酸等，A错误;氧化还原反应的本质是电子转移，B正确;根据能量的变化，可以将化学反应分为放热反应和吸热反应，C正确.答案：A2.下列物质分类正确的是()A.Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B.SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C.NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D.HCl气体溶于水电离成H+和Cl-，属于离子化合物解析：Cu(OH)2难溶于水，但溶于水的部分可发生电离;NH4Cl是由NH与Cl-组成的盐;HCl属于共价化合物，溶于水时在水分子的作用下发生电离.答案：B3.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于()①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A. B.①④⑥⑦⑧C.①⑨D.①④⑤⑥⑦解析：从不同的角度进行分类，硝酸属于：酸、含氧酸、强氧化性酸、一元酸、化合物.答案：B4.下列说法中正确的是()A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源解析：纯碱属于盐，选项A错误;硫酸钡属于强电解质，B错误;Mg、Al的金属性比较活泼，一般用电解法冶炼，而Cu则多用置换法冶炼，C错误.答案：D5.(2021福州一中高三月考)下列关于氧化物的叙述正确的是()A.酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C.金属氧化物都是碱性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应解析：和碱反应只生成盐和水的化合物称为酸性氧化物，所以酸性氧化物都可以和强碱反应，A项正确;二氧化氮可以和水反应生成酸，但它不是酸性氧化物，B项错误;Mn2O7是金属氧化物，但不是碱性氧化物，C项错误;CO不跟酸反应，也不和碱反应，D项错误.答案：A6.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是()①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A. B.①④⑥C.②⑤⑥D.全部解析：全部可以，现举例说明：2Na+Cl22NaCl，可以;CaO+2HCl===CaCl2+H2O，可以;CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O，可以.答案：D7.下列叙述合理的是()A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC.向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象解析：石墨属于非金属材料，但石墨可以导电，A错误;丝、毛的主要成分为蛋白质，其中含有氮元素，而某些合成纤维中也含有氮元素，故这些物质完全燃烧，其产物不可能只有CO2和H2O，B错误;将FeCl3饱和溶液滴入到沸水中才能制备Fe(OH)3胶体，而将FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液，得到的是Fe(OH)3沉淀，C错误;淀粉溶液是一种胶体，可以发生丁达尔现象，D正确.答案：D8.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D.只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体解析：A项，胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系;B项，区分胶体与其他分散系应用丁达尔效应，布朗运动是所有粒子在溶液中的运动方式;D项，胶体是指分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系.答案：C9.下列关于胶体的认识错误的是()A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm=10-9 m)，因此纳米材料属于胶体C.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷解析：A项为盐析的过程，属于物理变化;B项胶体属于一种分散系，而纳米材料没有分散剂，不属于分散系;C项属于胶体的聚沉，即在胶体中加电解质，使胶体发生聚集，形成大颗粒而沉淀，Fe(OH)3胶体沉淀后又和后续加入的H2SO4发生反应生成Fe2(SO4)3，沉淀溶解;D项烟尘形成的分散系为气溶胶，带电，所以可以利用高压电除尘.答案：B10.(2021广东高考)下列说法都正确的是()①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A. B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥解析：硫酸钡属于强电解质;氯分子中只含非极性键，不含极性键.由此可迅速排除和，故选B.答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11.(13分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类：(1)右图所示的物质分类方法名称是 .(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面.物质类别酸碱盐氧化物化学式①HCl②③④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3⑥⑦CO2⑧Na2O2(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式 .(4)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原为：.(5)实验室制备⑦常用和反应，检验该气体的方法是 .解析：(1)常见的分类法有两种：交叉法和树状分类法，由图可知为树状分类法.(2)酸可填写H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3中的一种，碱可填写KOH、NaOH中的一种，盐可填写K2SO4、K2CO3、NH4NO3等中的一种.(3)CO2是酸性氧化物，可和碱NaOH反应生成Na2CO3.(4)Na2O2和H2O、CO2反应都能产生O2.(5)CaCO3和稀盐酸反应，产生的CO2气体可用澄清石灰水来检验.答案：(1)树状分类法(2)②H2SO4 ③NaOH⑥K2CO3(合理即可)(3)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(4)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(5)CaCO3 稀盐酸通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO212.(14分)2021年2月1日国家实行牙膏新标准.对牙膏中成分的探究要用到许多化学知识.(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别.牙膏两面针牙膏佳洁士牙膏中华牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物、两性氢氧化物)(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是(填易溶或难溶).(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备.某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并指出反应所属的基本类型.;;.(4)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示，将你的实验方案用流程图表示出来：你设计的方案的优点为解析：(1)氢氧化铝属于两性氢氧化物，碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物.(2)摩擦剂的作用是去除牙齿上残留的食物，联系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈，可知摩擦剂应为难溶性的物质.(3)所发生的反应依次为：CaCO3CaO+CO2，属于分解反应;CaO+H2O===Ca(OH)2，属于化合反应;Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH，属于复分解反应.(4)从碳酸钙的其他性质去认识物质的转化关系，方案有多种.如这种制法的优点是反应条件简单、易于操作(实验室中)、所得碳酸钙的纯度高等.答案：(1)两性氢氧化物盐氧化物 (2)难溶(3)①CaCO3CaO+CO2，分解反应②CaO+H2O===Ca(OH)2，化合反应③Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH，复分解反应(4)反应条件简单，易于操作，得到的碳酸钙纯度高13.(9分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质.室温下，A为固体，B和C均为气体.在适宜的条件下，它们可以按下图进行反应.回答下列问题：(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是.①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的，理由是 .(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为 .解析：符合框图关系的A可能为：Mg、Al、Zn(不能为Fe)，B为Cl2，C为H2.答案：(1)③⑤ (2)A 金属单质在室温下不可能为气态物质 (3)HCl14.(14分)(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应的离子方程式为 .反应后得到棕黄色的FeCl3溶液.用此溶液做以下实验：(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为 .(3)在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe(OH)3胶体.(4)另取一小烧杯也加入25 mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2 mL FeCl3饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯中会产生丁达尔效应.此实验可以区别.(5)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到的现象是，此变化的离子方程式为 .(6)已知明矾能净水，理由是.解析：(1)Fe2O3作为一种典型的碱性氧化物，可溶于稀盐酸，化学反应方程式为：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O.(2)FeCl3溶液与NaOH溶液发生如下反应：FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3+3NaCl.(3)Fe(OH)3胶体呈红褐色.(4)甲为FeCl3溶液，乙为Fe(OH)3胶体，二者可用丁达尔效应区别，即用激光笔照射两液体，可在Fe(OH)3胶体中看到一条光亮的通路.(5)向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸，首先可看到有Fe(OH)3沉淀生成，此时发生了胶体的聚沉，再加稀盐酸，可看到Fe(OH)3逐渐溶解，生成棕黄色溶液，离子方程式为：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O.(6)明矾净水，是因Al3+水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，使之沉淀，从而达到净水的目的.答案：(1)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O(2)Fe3++3OH-===Fe(OH)3(3)红褐 (4)乙溶液和胶体(5)首先得到红褐色沉淀，最终又得到棕黄色溶液Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O以上就是高二寒假作业化学习题，希望能帮助到大家。

高二寒假作业答案化学新课标

2021高二寒假作业答案化学新课标学习过程是需要指导的，一味的学习效率并不高，小编准备了2021高二寒假作业答案，希望对你有所帮助。

一、选择题(此题共7道小题1.以NA表示阿伏加德罗常数，那么以下说法正确的选项是()A.1 mol NH3分子中含有3NA个键和4NA个sp3杂化轨道B.1 mol CO2分子中含有2NA个键和2NA个sp2杂化轨道C.1 mol C2H2分子中含有2NA个键、2NA个键D.1 mol C2H4分子中含有4NA个键、2NA个键2.通常把原子总数和价电子总数一样的分子或离子称为等电子体.人们发现等电子体的空间构造一样，那么以下有关说法中正确的选项是()A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为60B.NO3﹣和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形构造C.H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形构造D.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在肩并肩式重叠的轨道3.以下分子中所有原子都满足最外层8电子构造的是()①SF6②PCl5 ③PCl3④CS2 ⑤NO2 ⑥N2.A.①②④⑤B.②③⑤⑥C.③④⑥D.①③⑤4.中国科技大学的科学家将C60分子组装在一单层分子膜外表，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，利用扫描隧道显微镜首次拍摄到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象.以下化合物分子中一定既含键又含键的是()A.N2B.CO2C.C2H6OD.H2O25.现O3分子为V字形构造，O3在水中的溶解度和O2比拟要大或小()A.O3在水中的溶解度和O2一样B.O3在水中的溶解度比O2小C.O3在水中的溶解度比O2要大D.没方法比拟6.以下说法正确的选项是()①非极性分子中一定含有非极性键;②S﹣S键与s﹣p键的电子云形状一样;③含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同;④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内⑥3p2表示3p能级有两个轨道.A.③④⑤B.①②③④⑤C.②③④D.②③④⑤⑥7.0.01mol氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为()A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2H2OC.[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]3H2O填空题(此题共3道小题8.(1)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，呈现这种变化关系的原因是 .(2)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm﹣(含B、O、H 三种元素)的球棍模型如图2所示：在Xm﹣中，硼原子轨道的杂化类型有配位键存在于原子之间(填原子的数字标号);m= (填数字).(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，那么n= .CO与N2构造相似，CO分子内键与键个数之比为 .9.(1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物.①NH3分子的空间构型是 ;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 .②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反响是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O假设该反响中有4mol N﹣H键断裂，那么形成的键有 mol.(2)ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和消费中有许多重要用处.请答复以下问题：①H2Se的酸性比H2S (填强或弱).气态SeO3分子的立体构型为，SO32﹣离子的立体构型为 .②请根据构造与性质的关系解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：10.(1)H3PO2是一元中强酸，写出它与足量氢氧化钠反响的离子方程式，NaH2PO2为 (填正盐或酸式盐)(2)①在硅酸盐中，SiO44﹣四面体(如以下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类构造型式.图(b)为一种无限长单链构造的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 .②写出CO2的路易斯构造式③第IIIA的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素.硼酸的构造式可表示为，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H+，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式： .(3)向硫酸铜溶液中参加过量的NaOH溶液可生成 Cu(OH)42﹣，不考虑空间构型，Cu(OH)42﹣的构造可用示意图表示为 .试卷答案1.B考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断;物质构造中的化学键数目计算.分析：单键中只含有1个键，双键中含有1个键和1个键，三键中含有1个键和2个键，键由杂化轨道构成，键由未杂化的p轨道形成，据此分析.解答：解：A.1 mol NH3分子中含有3个N﹣H键，属于sp3杂化，那么分子中含有3NA个键和3NA个sp3杂化轨道，故A错误;B.CO2分子的构造为O=C=O，分子中含有2个双键，那么1 mol CO2分子中含有2NA个键和2NA个sp2杂化轨道，故B正确;C.C2H2分子中含有2个C﹣H键和1个CC，那么1 mol C2H2含有3NA个键、2NA个键，故C错误;D.C2H4分子中含4个C﹣H键和1个C=C键，那么1 mol C2H4分子中含有5NA个键、NA个键，故D错误.2.B考点：等电子原理的应用.专题：原子组成与构造专题.分析：A、CH4和NH4+是等电子体，空间构型为正四面体构造，键角为10928B、NO3﹣和CO32﹣原子数都是4，价电子数都是24，均为平面正三角形构造;C、H3O+价电子数都是8，PCl3价电子数都是26，价电子数不同;D、B3N3H6分子中有双键即有键，键是以肩并肩式重叠形式构成的.解答：解：A、CH4和NH4+原子数都是5，价电子数都是8，是等电子体，空间构型为正四面体构造，键角为10928，故A错误;B、NO3﹣和CO32﹣原子数都是4，价电子数都是24，是等电子体，均为平面正三角形构造，故B正确;C、H3O+价电子数都是8，PCl3价电子数都是26，价电子数不同，不是等电子体，故C错误;D、B3N3H6分子中有双键即有键，键是以肩并肩式重叠形式构成的，所以B3N3H6分子中存在肩并肩式重叠的轨道，故D 错误;3.C考点：化学键.分析：分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断.解答：解：①、六氟化硫中，S原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为+6价，在分子中的原子最外层电子数为12，故错误;②、PCl5 中，P原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+5价，在分子中的原子最外层电子数为10，故错误;③、三氯化磷中，P原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+3价，在分子中的原子最外层电子数为8，故正确;④CS2中，C原子的原子核外最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4价，在分子中的原子最外层电子数为8，故正确;⑤NO2中，N原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+4价，在分子中的原子最外层电子数为9，故错误;⑥N2中氮与氮形成三对共用电子对，分子中所有原子都满足最外层8电子构造，故正确;4.B考点：共价键的形成及共价键的主要类型.分析：一般来说，单键只含有键，双键含有1个键和1个键，三键含有1个键和2个键，结合对应物质的构造解答该题;A.氮气的构造式为：NB.二氧化碳的构造式为O=C=O;C.根据C2H6O的构造式可知两个碳原子饱和时氢原子数为：22+2=6，说明构造中无双键;D.H2O2的构造式为H﹣O﹣O﹣H，据此分析解答.解答：解：A.构造式为NN，含有1个键和2个键，但不是化合物，故A错误;B.构造式为O=C=O，含有2个键和2个键，故B正确;C.根据C2H6O的构造式可知两个碳原子饱和时氢原子数为：22+2=6，说明构造中无双键，只含单键，所以不含键，故C 错误;5. C考点：相似相溶原理及其应用.分析：根据相似形溶原理：构造相似的物质之间溶解度更大来解释.解答：解：O3分子为V字形构造，和水的构造相似，氧气是直线型构造，根据相似形溶原理，所以O3在水中的溶解度比O2要大.6. A考点：共价键的形成及共价键的主要类型;原子核外电子的运动状态;极性分子和非极性分子;原子轨道杂化方式及杂化类型判断;含有氢键的物质.分析：①非极性分子中可能只含极性键;②s﹣s 键与s﹣p 键的电子云形状不同;③键和键的活泼性不同导致物质的化学性质不同;④中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体;⑤有的分子内也含有氢键;⑥3p2表示3p能级有两个电子.解答：解：①非极性分子中可能只含极性键，如四氯化碳，是极性键形成的非极性分子，故错误;②S能级电子云是球形，P能级电子云是哑铃型，所以s﹣s 键与s﹣p 键的电子云形状不同，故错误;③键和键的活泼性不同导致物质的化学性质不同，含有键的物质性质较活泼，故正确;④中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故正确;⑤有的分子内也含有氢键，所以不是仅存在于分子之间，故正确;7. B考点：配合物的成键情况.专题：化学键与晶体构造.分析：氯化铬(CrCl36H2O)中的阴离子氯离子能和银离子反响生成氯化银沉淀，注意配体中的氯原子不能和银离子反响，根据氯化铬(CrCl36H2O)和氯化银物质的量的关系式计算氯离子个数，从而确定氯化铬(CrCl36H2O)的化学式.解答：解：根据题意知，氯化铬(CrCl36H2O)和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬(CrCl36H2O)化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬(CrCl36H2O)的化学式可能为[Cr(H2O)5Cl]Cl2H2O，应选B.8.(1)硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越大，沸点越高;(2)sp2、sp3;4，5(或5，4);2;(3)4;1：2.考点：配合物的成键情况;分子晶体;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.分析：(1)分子晶体的熔沸点与其分子间作用力成正比，分子间作用力与相对分子质量成正比;(2)根据图知，B原子价层电子对个数是3的采用sp2杂化、是4的采用sp3杂化;含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键;该微粒为H4B4O9m﹣，H元素为+1价、B元素为+3价、O元素为﹣2价，据此判断m值;(3)Ni是28号元素，其价电子数是10，每个CO提供电子数为2，过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，那么n=;每个氮气分子中含有1个键与2个键，CO与N2构造相似，据此计算CO分子中键与键个数之比.解答：解：(1)分子晶体的熔沸点与其分子间作用力成正比，分子间作用力与相对分子质量成正比，所以随着相对分子质量的增大，硅烷熔沸点逐渐升高，故答案为：硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越大，沸点越高;(2)根据图知，B原子价层电子对个数是3的采用sp2杂化、是4的采用sp3杂化;含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键，B原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，4，5(或5，4)原子之间存在配位键;该微粒为H4B4O9m﹣，H元素为+1价、B元素为+3价、O元素为﹣2价，所以m=2;故答案为：sp2、sp3;4，5(或5，4);2;(3)Ni是28号元素，其价电子数是10，每个CO提供电子数为2，过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，那么n==4;每个氮气分子中含有1个键与2个键，CO与N2构造相似，所以CO分子中键与键个数之比为1：2，9.(1)①三角锥型;sp3;②3;(2)①强;平面三角形;三角锥形;②H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se﹣O﹣H中O的电子更向Se偏移，更易电离出H+.考点：判断简单分子或离子的构型;物质的量的相关计算;同一主族内元素性质递变规律与原子构造的关系;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.分析：(1)①根据价层电子对互斥模型判断分子空间构型，根据中心原子价层电子对数判断杂化方式;②根据化学方程式计算产生的氮气的物质的量，再根据每个氮分子中含有2个键计算;(2)①非金属性越强的元素，其与氢元素的结合才能越强，那么其氢化物在水溶液中就越难电解，酸性就越弱;根据价层电子对互斥理论确定气态SeO3分子的立体构型、SO32﹣离子的立体构型;②根据中心元素Se的化合价可以判断电性上下，电性越高，对Se﹣O﹣H中O原子的电子吸引越强，越易电离出H+.解答：解：(1)①在NH3分子中，有3个N﹣H键，和一对孤电子对，根据价层电子对互斥模型判断分子空间构型为三角锥型，在N2H4中，氮原子价层电子对数为=4，所以氮原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：三角锥型;sp3;②反响中有4mol N﹣H键断裂，即有1molN2H4参加反响，根据化学方程式可知产生的氮气的物质的量为1.5mol，而每个氮分子中含有2个键，所以形成3mol键，故答案为：3;(2)①非金属性越强的元素，其与氢元素的结合才能越强，那么其氢化物在水溶液中就越难电解，酸性就越弱，非金属性SSe，所以H2Se的酸性比H2S强;气态SeO3分子中Se原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以其立体构型为平面三角形;SO32﹣离子中S原子价层电子对个数=3+(6+2﹣32)=4且含有一个孤电子对，所以其立体构型为三角锥形，故答案为：强;平面三角形;三角锥形;②H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se﹣O﹣H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+，H2SeO4比H2SeO3酸性强，故答案为：H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se﹣O﹣H中O的电子更向Se偏移，更易电离出H+.10.(1)H3PO2+OH﹣=H2PO2﹣+H2O;正盐;(2)①sp3;③H3BO3+H2OH4BO4﹣+H+;(3).考点：配合物的成键情况;离子方程式的书写;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.分析：(1)H3PO2是一元中强酸，能和NaOH发生中和反响生成盐和水;NaH2PO2由酸根离子和钠离子构成，属于正盐;(2)①根据价层电子对互斥理论判断原子杂化方式;②路易斯构造式要标出孤电子对和共用电子对;③硼酸分子中B原子含有空轨道，与水电离出的氢氧根离子形成配位键形成B(OH)4﹣，同时产生1个H+;(3)[Cu(OH)4]2﹣中与Cu2+与4个OH﹣形成配位键.解答：解：(1)H3PO2是一元中强酸，能和NaOH发生中和反响生成盐和水且二者以1：1反响，反响方程式为H3PO2+OH ﹣=H2PO2﹣+H2O;NaH2PO2由酸根离子和钠离子构成，属于正盐;故答案为：H3PO2+OH﹣=H2PO2﹣+H2O;正盐;(2)①该离子中每个Si原子价层电子对个数都是4，所以Si 原子采用sp3杂化，故答案为：sp3;②路易斯构造式要标出孤电子对和共用电子对，那么二氧化碳路易斯构造式为，故答案为：;③硼酸分子中B原子含有空轨道，与水电离出的氢氧根离子形成配位键形成B(OH)4﹣，同时产生1个H+，离子方程式为H3BO3+H2OH4BO4﹣+H+，故答案为：H3BO3+H2OH4BO4﹣+H+;(3)[Cu(OH)4]2﹣中与Cu2+与4个OH﹣形成配位键，可表示为，故答案为：.以上2021高二寒假作业答案就介绍到这里，希望对你有所帮助。

【高二】高二化学2021年寒假作业答案

【高二】高二化学2021年寒假作业答案高二化学寒假作业答案参考答案一、选择题(每小题3分，共54分)1.分析：a项不符合化学反应原理；C项，乙醇是一种可再生燃料；D项，石油和煤炭是不可再生燃料，只有B项是正确的。

答案：b2.分析：当石墨完全转化为金刚石时，需要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石，所以石墨比金刚石更稳定，B是对的；因为钻石的能量比石墨高，所以同等质量的石墨和钻石完全燃烧，钻石释放出更多的能量，对吗。

答案：bc3.分析：在a项中，硫蒸气释放的热量大于硫充分燃烧释放的热量。

在B项中，从反应热的定义可知，h=571.6kj/mol，C项中的反应为吸热反应，因此为0。

答案：d4.分析：当温度降低时，反应平衡① 向右移动。

积极的反应方向① 是放热反应，也就是说，当H1降低时，反应平衡② 向左移动，反应方向相反② 是放热反应，也就是H20。

结合这三种反应，我们可以得到2(ⅲ-ⅱ)=h10，即2(-q3+q2)0，q32(ⅲ-ⅰ)=h20，即2(-q3+q1)0，q1q3，a项正确。

答：a5.解析：0.5molco2与0.75molnaoh反应生成0.25molna2co3和0.25molnahco3，反应所放出的热量为xkj，则生成1molna2co3和1molnahco3放出4xkj的热量。

1molco2通入含2molnaoh溶液中生成1molna2co3，放出ykj的热量，则1molco2与含1molnaoh的溶液反应所放出的热量为(4x-y)kj，a项、b项均错;d项中na2co3与naoh的状态未标对;只有c正确。

回答：C6.解析：因反应①和②的反应热均为负值，故该反应均为放热反应，a正确;因两个反应中均有1molch4(g)完全反应其氧化产物均为co2(g)，故转移电子数也相同，b正确;因为等量的h2o(l)比h2o(g)能量低，故a574，c不正确;d项中，根据盖斯定律，(①+②)/2有：ch4(g)+2no2(g)===n2(g)+co2(g)+2h2o(g)h=-867kj/mol，则0.2molch4反应释放出的热量为0.2mol867kj/mol=173.4kj，故选c。

高二化学寒假作业练习题及答案

高二化学寒假作业练习题及答案高二2021化学暑假作业练习查字典化学网高中频道搜集和整理了2021化学暑假作业练习，以便考生在高考备考进程中更好的梳理知识，轻松备战。

预祝大家暑假快乐。

一、选择题1. 以下化学实验不契合绿色化学要求的是( )A.在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水中的溴改为CCl4萃取碘水中的碘B.在铜和浓硝酸反响的实验中，将铜片改为可调理高度的铜丝C.将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放D.将实验室用KMnO4固体加热分解制氧气后的剩余物倒入下水道A.大批白磷贮存在二硫化碳中B.水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中C.大批钠贮存在酒精中D.大批钠贮存在煤油中3. 分别以下各组物质的方法不正确的选项是 ( )A.分别氧化铜和的混合物B.用结晶法分别氯化钠和硝酸钾的混合物C.用蒸馏法(依据物质沸点的不同)分别和的混合物D.经过灼热的氧化铜除去CO中的CO2，得纯真的CO. 以下实验操作或对实验理想的描画不正确的选项是______(填序号)。

A.用分液漏斗停止分液操作，将甘油和水的混合物分别B.从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯停止萃取C.用热的浓HCl洗濯附着有MnO2的试管D.在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，假定加热后的无水硫酸铜粉末外表发黑，那么所测结晶水含量能够会偏高E.用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50 mLF.实验室快速制备大批H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发作装置G.只用水一种试剂就能将CuSO4、Na2CO3、CaC2三种固体粉末鉴别H.用NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管拔出FeSO4溶液中5. 对照实验是研讨物质性质的一种重要方法，以下不是用来做对照实验的是( ). 列各组稀溶液中，应用组内物质的相互反响，就能将各种物质鉴别出来的是( )C.CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2D.BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl7. 钠运用于电光源上是由于( )A.高压钠灯收回的黄光射程远，透雾力强B.钠很软C.钠是一种强恢复剂D.钠熄灭收回黄色火焰8. 有关物质熄灭时火焰颜色描画错误的选项是A. 氢气在氯气中熄灭惨白色B. 钠在空气中熄灭黄色C 乙醇在空气中熄灭淡蓝色 D. 硫在氧气中熄灭绿色A.水B.砂子C.煤油D.二氧化碳10. 用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是①18g D2O含有的电子数为10NA;②1mol Na2O2与水完全反响时转移电子数为2NA ;③1molC10H22分子中共价键总数为31NA ;④在规范状况下，22.4L的物质的量为1mol;⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA;⑥28g 硅晶体(结构如图)中含有2NA个SiSi键⑦200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充沛反响，转移的电子数为0.3NA⑨规范状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA A.③⑤⑥⑩ B.①③⑤⑧ C.②④⑥⑦ D.③④⑤⑨A.XYB.X2YC.XY2D.XY312. 新制氯水中存在的微粒是( )A.Cl2、HClOB.Cl、Cl-、Cl2C.Cl2 Cl- H+ ClO- H2O和极大批OH-D.Cl2 Cl- H+ HClO ClO- H2O和极大批OH-13.关于假说有如下表述其中正确的选项是( )A.假说是对理想中事物或现象的一种简化处置B.假说是对未知范围的事物或现象提出的一种推测C.假说是对一个效果的一切梦想和假定D.假说最终都可以变成迷信实际实验得成功的是实验目的实验步骤及现象 A 除去乙酸乙酯中的乙酸参与饱和Na溶液，充沛振荡，静置。

【高二】2021化学高二第一学期寒假作业题(含答案)

【高二】2021化学高二第一学期寒假作业题(含答案)一、选择题(本题共16小题，每小题只有一正确选项，每小题3分，共48分。

)1.以下陈述是正确的（）a.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞b、增加反应物浓度可以增加单位体积内活化分子的百分比，从而提高反应速率c.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数d、对于涉及气体的化学反应，如果压力增加（即反应容器的体积减小），则可增加活化分子的总数，从而提高反应速率2.下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是()a、将水加热至100℃，测量pH=6B，将稀硫酸滴入水中c.在水中加入小苏打d.在水中加入氯化铝固体3.在相同温度下分别向溶液电导率测试装置中注入20ml 6mol-1乙酸和20ml乙酸6moll-1氨水，灯光明暗程度相同，如果把这两种溶液混和后再试验则()a、光线暗淡；两者的电离常数相同。

B.光线变暗；乙酸的电离常数大于氨的电离常数c.灯光变亮;电离常数醋酸小于氨水d.灯光变亮;电离常数醋酸等于氨水4.反应ax（气体）+by（气体）CW（气体）+DZ（气体）发生在一个封闭的容器中。

如果反应达到平衡，保持温度不变，并将气体压缩至原来的1/2体积。

当再次达到平衡时，Z的浓度是原始平衡的1.8倍。

以下描述中正确的是（）a.平衡向正反应方向移动b.a+bc+dc、 W的体积分数增加，D.X的转化率降低5.已知：h2(g)+cl2(g)===2hcl(g)h=-183kj/mol，下列说法正确的是()a、 2L氯化氢气体分解为1L氢气和1L氯，吸收183kj热量b.1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol液态氯化氢放出的热量小于183kjc、在相同条件下，1mol氢和1mol氯的总能量大于2mol氯化氢的总能量d.1个氢气分子与1个氯气分子反应生成2个氯化氢分子放出183kj热量6.已知：2h2（g）+O2（g）？2h2o（升）△h=？571.6kjmol？一2ch3oh(l)+3o2(g)?2co2(g)+4h2o(l)△h=?1452kjmol?1h+（aq）+哦？（aq）？h2o（l）△h=？57.3kjmol？一下列说法正确的是()a、 H2（g）的燃烧热为571.6kjmol？一b.h2so4(aq)+ba(oh)2(aq)?baso4(s)+h2o(l)△h=?57.3kjmol?1c、当相同质量的H2（g）和CH3OH（L）完全燃烧时，H2（g）释放出更多的热量d.3h2(g)+co2(g)?ch3oh(l)+h2o(l)△h=+131.4kjmol?17.可逆反应：2so2（g）+O2（g）2so3（g）在密闭容器中以恒定体积反应。

2021年高二(上)化学寒假作业含解析

2021年高二（上）化学寒假作业含解析一、选择题（共23小题，每小题3分，满分69分）1．（3分）（xx•江苏校级学业考试）中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家．天然气的主要成分是（）A．C H4B．C O C．H2D．C O22．（3分）（xx•江苏校级学业考试）用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生石灰（CaO）属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．（3分）（xx•江苏校级学业考试）下列过程发生化学变化的是（）A．花香四溢B．海水晒盐C．粮食酿酒D．冰雪消融4．（3分）（xx•江苏校级学业考试）下列物质中含有共价键的是（）A．H Cl B．N aCl C．M gO D．K I5．（3分）（xx•江苏校级学业考试）小明血液化验单上“葡萄糖”一项的结果为4.94×10﹣3 mol/L，这里的“4.94×10﹣3 mol/L”表示葡葡糖的（）A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量的浓度6．（3分）（xx•江苏校级学业考试）下列物质互为同分异构体的一组是（）A．乙醇和乙酸B．丁烷和异丁烷C．12C与14C D．金刚石和石墨7．（3分）（xx•江苏校级学业考试）常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是（）A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．浓硝酸8．（3分）（xx•江苏校级学业考试）下列化学用语正确的是（）A．氟化氢的电子式：B．氯原子的结构示意图：C．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na++Cl﹣D．乙醇的结构式：C2H6O9．（3分）（xx•江苏校级学业考试）苯是重要的有机化工原料．下列关于苯的性质说法正确的是（）A．常温常压下为气体B．易燃C．不能发生取代反应D．易溶于水10．（3分）（xx•江苏校级学业考试）xx年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素Tc的简单方法．下列关于Tc的叙述正确的是（）A．原子序数是99 B．质量数是43 C．中子数是99 D．电子数是4311．（3分）（xx•江苏校级学业考试）高铁的快速发展方便了人们的出行．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，其中Fe2O3是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂12．（3分）（xx•江苏校级学业考试）某溶液中存在大量的NH4+，SO42﹣，Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．O H﹣B．B a2+C．K+D．A g+13．（3分）（xx•江苏校级学业考试）下列有关物质用途的说法错误的是（）A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源B．单质硅是光导纤维的主要成分C．乙醇可用作燃料D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢14．（3分）（xx•江苏校级学业考试）下列反应属于吸热反应的是（）A．2Mg+O22MgO B．H Cl+NaOH=NaCl+H2OC．C+H2OCO+H2D．C aO+H2O=Ca（OH）215．（3分）（xx•陕西校级学业考试）下列实验方法正确的是（）A．用NaOH溶液鉴别SO2和CO2B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体C．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液D．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO316．（3分）（xx•江苏校级学业考试）下列离子方程式正确的是（）A．锌与稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．氢氧化铝与盐酸反应：H++OH﹣=H2OD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2++OH﹣=Mg（OH）2↓17．（3分）（xx•陕西校级学业考试）下列实验操作或方法中，正确的是（）A．制取NH3B．干燥NH3C ．称量NaOH固体D．石油的分馏18．（3分）（xx•江苏校级学业考试）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．32g O2中含有的分子数为N AB．标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为N AC．1mol Mg与足量O2反应转移的电子数为N AD．1L 1 mol•L﹣1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为N A19．（3分）（xx•江苏校级学业考试）某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）A．铜棒为负极B．锌棒发生还原反应C．锌棒质量减轻D．电子从铜棒经外电路流向锌棒20．（3分）（xx•陕西校级学业考试）下列反应属于加成反应的是（）A．B．C．C H3CH2OH+CH3COOHCH3COOH2CH3+H2OD．C H4+Cl2CH3Cl+HCl21．（3分）（xx•丹阳市学业考试）N2+3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应．下列关于该反应的说法正确的是（）A．增加N2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH322．（3分）（xx•江苏校级学业考试）X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有关说法正确的是（）A．X与Y只能形成一种化合物B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞ZC．气态氢化物的热稳定性：M＞ND．单质的氧化性：X＜M23．（3分）（xx•扬州校级学业考试）聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe a（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均为两份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.0xxmol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液50.00mL．该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为（）（己知：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）A．1：1 B．3：5 C．3：1 D．2：1二、解答题（共4小题，满分31分）《化学与生活》24．（15分）（xx秋•江阴市校级期中）（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．①住宅建设需要大量的建筑材料．下列物质不属于硅酸盐材料的是（填字母）．a．水泥b．石灰石c．玻璃②现代生活离不开金属材料．下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是（填字母）．a．刷点油漆b．包塑料层（镀塑）c．涂点油脂③塑料应用于生产、生活各个领域．聚乙烯塑料属于（填字母）．a．有机高分子材料b．无机非金属材料c．金属材料（2）xx年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视．①汽车上加装尾气催化净化装置（如图1），可以使NO、CO相互反应转化为CO2和一种单质的物质为（填化学式）．②明矾可用作废水处理的混凝剂，Al3+水解生成的（填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降．③煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是（填化学式）．在煤中加入适量CaO，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应生成硫酸钙的化学方程式为．（3）某种食品的配料标签如图2所示．①该配料中，富含蛋白质的物质是，富含油脂的物质是．②该配料中的有防腐作用．碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品疏松．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为．③淀粉水解液中有淀粉未水解的检验通常是滴加碘水，出现的现象是：．25．（6分）（xx秋•江苏校级期末）在如图所示的物质转化关系中（反应条件未全部列出），A 为某金属矿的主要成分，B、D为组成元素相同的无色液体．C、E是单质，I的溶液呈蓝色，反应①是工业上冶炼金属的一种方法．请回答下列问题：（1）B的电子式为．（2）C的化学式为．（3）E与H的浓溶液反应的化学方程式为．（4）I的溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为．26．（10分）纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到．[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O，相对分子质量为906]备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：①检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是．②上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：、、过滤、洗涤、干燥．27．纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到．[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为（NH4）2Al2（SO4）4•24H2O，相对分子质量为906]．4.53g硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51g Al2O3固体．加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示．请通过计算确定400℃时剩余固体成分的化学式（写出计算过程）．xx学年江苏省宿迁市沭阳县潼阳中学高二（上）化学寒假作业参考答案与试题解析一、选择题（共23小题，每小题3分，满分69分）1．（3分）（xx•江苏校级学业考试）中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家．天然气的主要成分是（）A．C H4B．C O C．H2D．C O2考点：化石燃料与基本化工原料．专题：有机化合物的获得与应用．分析：天然气、煤、石油等物质属于化石燃料，其中天然气的主要成分是甲烷．解答：解：天然气的主要成分是甲烷．故选A．点评：本题考查有机物的成分，难度不大，注意基础知识的积累．2．（3分）（xx•江苏校级学业考试）用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生石灰（CaO）属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；氧化物是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；解答：解：根据氧化钙的化学式为CaO，可以看出是两种元素组成的，且还有氧元素，则该物质属于氧化物，故选：D．点评：本题难度不大，考查物质类别的判断，掌握常见的氧化物、酸、碱、盐的概念是解答此类题的关键．3．（3分）（xx•江苏校级学业考试）下列过程发生化学变化的是（）A．花香四溢B．海水晒盐C．粮食酿酒D．冰雪消融考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：元素及其化合物．分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．解答：解：A．花香四溢是物质的挥发，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．海水晒盐是混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．粮食酿酒有新物质乙醇生成，属于化学变化，故C正确；D．冰雪消融只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．故选C．点评：本题考查判断物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，变化后是否有新物质生成，是判断物理变化和化学变化的基本依据．4．（3分）（xx•江苏校级学业考试）下列物质中含有共价键的是（）A．H Cl B．N aCl C．M gO D．K I考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，共价化合物只含共价键．解答：解：A．氯化氢中氯原子和氢原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A正确；B．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．氧化镁中镁离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；D．碘化钾中碘离子和钾离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子键和共价键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键、共价键，氯化铵中只含非金属元素，但铵根离子和氯离子之间存在离子键，为易错点．5．（3分）（xx•江苏校级学业考试）小明血液化验单上“葡萄糖”一项的结果为4.94×10﹣3 mol/L，这里的“4.94×10﹣3 mol/L”表示葡葡糖的（）A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量的浓度考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：4.94×10﹣3 mol/L表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为4.94×10﹣3 mol，该浓度是物质的量浓度．解答：解：4.94×10﹣3 mol/L表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为4.94×10﹣3 mol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度．故选：D．点评：考查学生对物质的量浓度概念的理解与认识，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．6．（3分）（xx•江苏校级学业考试）下列物质互为同分异构体的一组是（）A．乙醇和乙酸B．丁烷和异丁烷C．12C与14C D．金刚石和石墨考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，把握好三要素：分子式相同、结构不同、化合物．解答：解：A、乙醇和乙酸的分子式不同、结构不同，故A错误；B、丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同的烷烃，互为同分异构体，故B正确；C、12C与14C质子数相同、中子数不同，均是C元素的不同核素，互为同位素，故C错误；D、金刚石和石墨不是化合物，二者均是碳元素组成的不同形态的单质，互为同素异形体，故D错误；故选B：．点评：本题考查同分异构体和同分异构现象，注意与同位素、同素异形体、同系物等相似概念的辨别，难度不大．同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质．同位素：质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素．同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物．同分异构体：分子式相同、结构不同的化合物．7．（3分）（xx•江苏校级学业考试）常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是（）A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．浓硝酸考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据铝的性质进行解答，能持续发生反应则不能用铝制容器来盛放．解答：解：A、氢氧化钠溶液能和铝反应，不能用铝制品容器盛放，故A错误；B、稀硫酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故B错误；C、盐酸是弱氧化性的酸，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故C错误；D、铝在浓硝酸中发生钝化现象，故铝制品容器可以盛放浓硝酸，故D正确．故选D点评：本题考查了铝的化学性质，铁、铝都能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象，所以可用铁、铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸．8．（3分）（xx•江苏校级学业考试）下列化学用语正确的是（）A．氟化氢的电子式：B．氯原子的结构示意图：C．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na++Cl﹣D．乙醇的结构式：C2H6O考点：电子式；常见元素的名称、符号、离子符号；结构式；电离方程式的书写．专题：化学用语专题．分析：A．HF为共价化合物，存在共用电子对；B．根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答；C．强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，离子团不能拆开；D．C2H6O是乙醇的分子式．解答：解：A．共价化合物电子式的书写是用．或x标出每个原子的最外层电子数以及原子间的共用电子对，使每个原子达到稳定结构，离子化合物电子式的书写是阴离子和复杂阳离子用括起来，在右上角标出电荷和电性，HF是共价化合物，不能写成离子化合物的形式，故A错误；B．由图示可知：核电荷数=质子数=17＜核外电子数=18，为阴离子，故B错误；C．氯化钠能完全电离出钠离子和氯离子，故C正确；D．乙醇的结构式为：CH3CH2OH，故D错误．故选C．点评：本题主要考查化学用语，难度不大，要注意知识的积累．9．（3分）（xx•江苏校级学业考试）苯是重要的有机化工原料．下列关于苯的性质说法正确的是（）A．常温常压下为气体B．易燃C．不能发生取代反应D．易溶于水考点：苯的性质．专题：有机反应．分析：A．在常温下为一种无色、有甜味的透明液体；B．苯中只含碳碳氢元素，属于烃类，容易燃烧；C．苯在一定条件下能够发生取代反应，如苯与液溴在铁做催化剂条件下发生取代反应生成溴苯；D．苯为常见的有机溶剂，不溶于水．解答：解：A．根据苯的物理性质可知，苯常温下为液体，不是气体，故A错误；B．苯分子中只含有碳氢元素，能够燃烧，与氧气反应生成二氧化碳和水，故B正确；C．苯在一定条件下能够与液溴、浓硝酸等发生取代反应，故C错误；D．苯为一种有机溶剂，苯不溶于水，故D错误；故选B．点评：本题考查了苯的物理性质和化学性质，题目难度不大，注意掌握苯具有的性质，明确苯分子中的碳碳键为一种独特键．10．（3分）（xx•江苏校级学业考试）xx年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素Tc的简单方法．下列关于Tc的叙述正确的是（）A．原子序数是99 B．质量数是43 C．中子数是99 D．电子数是43考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子符号中，左下脚的数字为质子数，左上角的数字为质量数，中子数=质量数﹣质子数，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数．解答：解：A、9943Tc的质子数为43，所以原子序数为43，故A错误；B、9943Tc的质子数为43，质量数为99，故B错误；C、9943Tc的质量数是99，中子数=99﹣43=56，故C错误；D、9943Tc的质子数为43，电子数是43，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了原子符号的含义，中子数=质量数﹣质子数以及质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数，难度不大，根据所学知识即可完成．11．（3分）（xx•江苏校级学业考试）高铁的快速发展方便了人们的出行．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，其中Fe2O3是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应中铝元素化合价由0价变为+3价，铁元素的化合价由+3价变为0价，得电子化合价降低的是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂．解答：解：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应中铁元素的化合价由+3价变为0价，所以氧化铁得电子化合价降低是氧化剂，故选A．点评：本题考查了氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，根据元素化合价变化与氧化剂、还原剂之间的关系解答即可，难度不大．12．（3分）（xx•江苏校级学业考试）某溶液中存在大量的NH4+，SO42﹣，Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．O H﹣B．B a2+C．K+D．A g+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．铵根离子与氢氧根离子反应生成弱电解质一水合氨；B．SO42﹣与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；C．钾离子不与NH4+，SO42﹣，Cl﹣离子发生反应；D．银离子与氯离子反应生成难溶物氯化银．解答：解：A．OH﹣与NH4+离子反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．SO42﹣与Ba2+反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．K+不与NH4+、Ba2+、Cl﹣发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Ag+与Cl﹣发生反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间等，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．13．（3分）（xx•江苏校级学业考试）下列有关物质用途的说法错误的是（）A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源B．单质硅是光导纤维的主要成分C．乙醇可用作燃料D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢考点：钠的重要化合物；硅和二氧化硅；生活中的有机化合物．专题：化学应用．分析：A．过氧化钠和与水、二氧化碳反应生成氧气；B．光导纤维的主要原料为二氧化硅；C．乙醇燃烧放出大量的热；D．食醋具有酸性，可与水垢反应．解答：解：A．过氧化钠和与水、二氧化碳反应生成氧气，则可用于供氧剂，故A正确；B．光导纤维的主要原料为二氧化硅，而硅用于半导体材料，故B错误；C．乙醇燃烧放出大量的热，可用于作燃料，故C正确；D．食醋具有酸性，可与水垢反应，故D正确；故选B．点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．14．（3分）（xx•江苏校级学业考试）下列反应属于吸热反应的是（）A．2Mg+O22MgO B．H Cl+NaOH=NaCl+H2OC．C+H2OCO+H2D．C aO+H2O=Ca（OH）2考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：燃烧、中和反应、大多数化合反应是放热反应，分解反应，碳和水蒸气的反应为吸热反应，据此分析．解答：解：镁燃烧要放出大量的热量，盐酸和氢氧化钠发生中和反应放热，氧化钙和水化合放出大量热量，C+H2OCO+H2要吸收大量热量，故选C．点评：本题考查了吸热反应和放热反应的判断，物质燃烧一般都会放出大量的热，镁和稀盐酸反应要放出热量，中和反应放热，碳和二氧化碳燃烧是吸热反应、氯化铵和碱的反应，二氧化碳和碳的反应为吸热反应要牢记．15．（3分）（xx•陕西校级学业考试）下列实验方法正确的是（）A．用NaOH溶液鉴别SO2和CO2B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体C．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液D．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．SO2和CO2都与NaOH反应，且无明显现象；B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应；C．HCl溶液和H2SO4溶液都与Na2CO3溶液反应；D．颜色反应都成黄色．解答：解：A．SO2和CO2都与NaOH反应，且无明显现象，应用品红或高锰酸钾溶液鉴别，故A错误；B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，可形成一条光路，可鉴别，故B正确；C．HCl溶液和H2SO4溶液都与Na2CO3溶液反应，应用硝酸银或硝酸钡鉴别，故C 错误；D．颜色反应都成黄色，不能鉴别，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于物质的性质的考查，注意鉴别时要形成明显的不同现象，注意把握物质的性质的异同．16．（3分）（xx•江苏校级学业考试）下列离子方程式正确的是（）A．锌与稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．氢氧化铝与盐酸反应：H++OH﹣=H2OD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2++OH﹣=Mg（OH）2↓考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．锌与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸锌和氢气；B．碳酸钙为难溶物，离子方程式中应该保留化学式；C．氢氧化铝为难溶物，离子方程式中需要保留化学式；D．离子方程式两边电荷必须守恒，该离子方程式两边电荷不相等．解答：解：A．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故A正确；B．碳酸钙与稀硝酸反应，碳酸钙需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误；C．氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝需要保留化学式，正确的离子方程式为：3H++Al（OH）3=3H2O+Al3+，故C错误；D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应，该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子方程式的书写正误判断，难度中等，注意掌握离子方程式的正确书写方法，明确常见难溶物、弱电解质、氧化物等需要保留化学式的物质；注意电荷守恒、质量守恒在判断离子方程式中的应用．17．（3分）（xx•陕西校级学业考试）下列实验操作或方法中，正确的是（）A．制取NH3B．干燥NH3C．称量NaOH固体D．石油的分馏考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．铵盐与碱共热生成氨气，氨气利用向下排空气法收集；B．浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵；C．称量时固体在左盘，且应放在小烧杯中；D．分馏时应测定馏分的温度．解答：解：A．铵盐与碱共热生成氨气，氨气利用向下排空气法收集，管口向下倾斜及收集时防止氨气逸出等均合理，故A正确；B．浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，不能利用浓硫酸干燥氨气，故B错误；C．称量时固体在左盘，且应放在小烧杯中，图中称量操作不合理，故C错误；D．分馏时应测定馏分的温度，则温度计应在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及干燥、固体称量、分馏等，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键，注意方案的合理性、评价性、操作性分析，题目难度不大．18．（3分）（xx•江苏校级学业考试）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．32g O2中含有的分子数为N AB．标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为N AC．1mol Mg与足量O2反应转移的电子数为N AD．1L 1 mol•L﹣1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．根据N=计算分子数；B．气体摩尔体积仅适用于气体；C．根据镁元素化合价变化计算转移电子数；D．根据N=CVN A结合氯化钙的化学式计算氯离子数．解答：解：A.32g O2中含有的分子数==N A，故A正确；B．气体摩尔体积仅适用于气体，标况下，水是液体，所以气体摩尔体积对其不适用，故B错误；C.1 mol Mg与足量O2反应转移的电子数=1mol×（2﹣0）×N A=2N A，故C错误；D．根据N=CVN A结合氯化钙的化学式知，1L 1 mol•L﹣1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为2N A，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，明确气体摩尔体积的适用范围和条件、元素化合价变化即可解答，难度不大．19．（3分）（xx•江苏校级学业考试）某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）A．铜棒为负极B．锌棒发生还原反应C．锌棒质量减轻。

高二化学上学期寒假作业答案解析

高二化学上学期寒假作业答案解析2021年高二化学上学期暑假作业答案解析1.C【解析】试题剖析：依据浓度的变化计算反响速率，再应用反响速率之比等于化学计量数之比来确定反响式。

X2、Y2浓度都是1mol?L-1，到达平衡时c(X2)=0.4mol?L-1、c(Y2)=0.8mol?L-1、c(Z)=0.4mol?L-1，那么X2、Y2、Z的反响速率之比为=3：1：2。

依据反响速率之比等于化学计量数之比可知，该反响式为3X2+Y2=2X3Y，因此答案选C。

考点：考察可逆反响方程式确实定点评：该题是高考中的罕见考点，属于基础性试题的考察，难度不大。

明白反响速率与化学计量数的关系是答题的关键，有利于培育先生的逻辑推理才干。

2.C【解析】试题剖析：析出铜的物质的量是1.92g÷64g/mol=0.03mol，转移电子的物质的量是0.03mol×2=0.06mol，那么关键电子守恒可知，析出银的物质的量是0.06mol，质量是0.06mol×108g/mol=6.48g，答案选C。

考点：考察电解池中电极产物的有关计算点评：该题是高考中的罕见考点，难度不大。

明白电子守恒是解题的关键，有利于培育先生的逻辑推理才干和规范答题才干。

3.D【解析】试题剖析：原电池的构成条件是：①有两个生动性不同的电极，②将电极拔出电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的停止氧化恢复反响。

原电池中正极上发作恢复反响，负极上发作氧化反响。

A、B、C三个装置中均构成构成原电池，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气;D、该装置没有构成闭合回路，所以铜极上没有气泡发生，所以正确的答案选D。

考点：考察原电池的判别及电极反响点评：该题是高考中的罕见考点，属于基础性试题的考察，难度不大。

明白原电池的任务原理、构成条件是答题的关键。

4.C【解析】试题剖析：在一定条件下，当可逆反响的正反响速率和逆反响速率相等时(但不为0)，反响体系中各种物质的浓度或含量不再发作变化的形状，称为化学平衡形状，因此选项C 正确。

高中高二化学寒假作业答案解析

高中高二化学寒假作业答案解析【】查字典化学网的编辑就为各位先生带来了高中2021年高二化学暑假作业答案解析一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A B D C B C C B C D二、选择题11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D C C A B B C A B D三、非选择题(一)必选题21. (1)K2Cr2O7 (1分) C(1分)(2) 3、2、8、3、2、2K2SO4、8H2O(2分)(3)A (2分)(4) 3 (2分)(5)91.2%(2分)22. (1)2CH3CH2OH+O2――Cu△2CH3CHO+2H2O(2分)(2)放热(1分) 过量的气体将反响体系中的热量带走(1分)(3)加热，使乙醇气化(1分) 冷却，搜集产物乙醛(1分)(4)乙醛、乙醇、水(1分) 氮气(1分)(5)用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。

假定酸性清楚增强，那么猜想①正确;假定酸性清楚削弱，那么猜想②正确(其他合理答案也对) (2分)(二)选考题23. ⑴3d54s1(1分) ⑵sp2 (1分) 离子晶体 (1分)⑶ (1分) 三角锥形(1分) CO(1分) CN (1分)(及合理答案)⑷HF气态时会构成(HF)n分子(或HF分子间会构成氢键)(2分)⑸4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O (2分)⑹Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+ 或Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+Cu(OH)2 +4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-(2分) 2 (2分)24. ⑴第周围期第ⅡA族(2分) 1s22s22p63s23p6(2分)⑵直线形(1分) sp(2分) 高于(2分)⑶①TiO2+BaCO3 BaTiO3+CO2(2分) ②面心(2分)③6 (2分)查字典化学网的编辑为大家带来的高中2021年高二化学暑假作业答案解析，希望能为大家提供协助。

【高二】2021高二年级化学科寒假作业试题(附答案)

【高二】2021高二年级化学科寒假作业试题（附答案）高二年级化学科寒假作业试题一、多项选择题1、下列物质属于有机物的是a、 na2co3b。

cac2c。

ch4d。

有限公司2、下列说法不正确的是a、分子为C3H8和c6h14的两种有机化合物必须是彼此的同系物b.具有相同通式的有机物不一定互为同系物c、两个相邻同系物的分子量值必须相差14d.分子组成相差一个或几个ch2原子团的化合物必定互为同系物3.在相同条件下，下列同等质量的碳氢化合物完全燃烧产生CO2和H2O，消耗的O2最多a.c3h4b.c2h4c.ch4d.苯4.所携带的电荷数为a.-3b.0c.+1d.+35.下列有机物的名称一定是错误的a.3-甲基-2-戊烯b.3-甲基-2-丁烯c、 2,2二甲基丙烷d.3-甲基-1-丁烯6、利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可初步判断该有机物分子拥有的a、异构体的数量B.原子的数量C.官能团的类型D.分子中电子的数量7、下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液因反应褪色，又能在光照条件下与溴发生取代反应的是a.甲苯b.乙烷c.丙烯d.乙烯8.④, ②, ②, ④, ②, ② 这四种有机化合物都在①, ②, ③, ②, ②, ②, ③,②, ②, ②, ②, ②, ③, ②, ②, ② 和②, ② 都在同一个苯平面上9、用一种试剂可将三种无色液体：四氯化碳、苯、二甲苯鉴别出来，该试剂是a、酸性高锰酸钾溶液B、溴水C、硫酸D、水10、分子式为c5h10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)a、 5种B.6种c.7种d.8种11、已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为A两种B三种C四种D五种12、下列物质的核磁共振氢谱有三个吸收峰的是a、 c2h6b。

c3h8c。

ch3ch2ch2ch3d。

ch3ch2oh13、下列五种烷烃：①2甲基丁烷②2，2一二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是A.①②③④⑤B②③⑤④①C④⑤②①③D③①②⑤④14、在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有：a、 12 B.14 c.18 d.2015、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是a、两个烧杯中的铜片表面都没有气泡。

【高二】2021高二化学上学期寒假作业试题及答案

【高二】2021高二化学上学期寒假作业试题及答案本试卷分第ⅰ卷(选择题)和第ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分。

考试时间90分钟。

可能的相对原子质量：H1，C12，o16，S32，fe56第ⅰ卷(选择题共48分)一、多项选择题（该题包括16个子题，每个子题3分，共48分。

每个子题只有一个选项符合问题的含义）1、下列物质是非电解质的是()a、二氧化碳。

agclc。

反刍。

氨2、下列关于化学反应进行的方向说法正确的是()a、放热反应可以自发进行，而吸热反应不能自发进行b.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小c、自发的反应一定会发生d.常温下，反应c(s)+co2(g)===2co(g)不能自发进行，则该反应的03.以下陈述是正确的（）a.不溶于水的物质的溶解度为0b、当H+和oh在水溶液中混合时，反应的活化能几乎为0c.对已达平衡的可逆反应，v(正)=v(逆)=0d、常温下，1mol/L CH3COOH溶液，pH=04、下列有关电解质的说法中正确的是()a、磷酸钠溶液中PO43的含量与磷酸溶液中相同物质的含量相同b.将naoh和氨水溶液各稀释一倍，两者oh浓度均减少到原的1/2c、强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液强d.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸中c(h+)也是醋酸中c(h+)的二倍5.根据生活经验，判断以下物质按一定的酸碱度顺序排列。

正确的答案是（）a.厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂b.醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂c、卫生间清洁剂厨房清洁剂醋肥皂厨房清洁剂醋肥皂卫生间清洁剂6、关于电化学的有关说法不正确的是()a、研究化学能和电能相互转换的装置、过程和效率的科学称为电化学b.化学能与热能、化学能与电能都可以通过化学反应直接转换c、电化学反应过程可分为两类：产生电流的反应和借助电流发生的反应d.电化学的应用包括电解、电镀、电冶金、电池制造等方面7.对于已经达到平衡的反应2x（g）+y（g）2Z（g）0，以下陈述是正确的（）a.缩小容器体积，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动b、反应的平衡常数随反应温度的升高而增大c.加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，但不改变反应的hd、改变条件使平衡向前推进，反应物的转化率必须增加8、某温度下，kw=1013，已知该温度下某浓度na2co3溶液的ph=10，则该溶液中由水电离的C（哦）是的（）a.11010mol/lb.1103mol/lc.1104mol/ld.1107mol/l9.以下陈述不正确（）a.将naalo2溶液在蒸发皿中蒸干，最终得到的固体物质是al(oh)3b、溶液中的C（H+）和C（OH）必须是酸性的c.用原电池作电进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极d、外加电流的阴极保护法构成电解槽；牺牲阳极的阴极保护方法构成了原电池10、已知同温度下，三种酸的电离平衡常数的大小关系为ka(hx)ka(hy)ka(hz)，则物质的量浓度相同的三种盐nax、nay和naz溶液ph由大到小的顺序是()a、纳克斯纳纳兹布。

2021年高二化学寒假作业(5套)含答案

2021年高二化学寒假作业（5套）含答案高二化学寒假作业(一)（时间：90分钟；总分：100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1.图为人类发展史上经济发展阶段与环境质量的关系。

根据这个数字，根据这种关系，发展中国家应该认识到（）a．环境污染不可避免，只能采取d先污染，后治理‖的策略b．后工业化阶段环境问题会自然解决c、保护环境非常重要。

我们必须停止建设污染性工业设施。

D.在开发过程中应采取措施减少或避免环境污染。

2.关于能量转换的下列说法是正确的：（a）煤燃烧是将热能转换成化学能的过程b．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能c．动物体内葡萄糖被氧化成co2是热能转变成化学能的过程d、植物通过光合作用将二氧化碳转化为葡萄糖，光合作用是将太阳能转化为热能的过程3．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()a、 2c2h2（g）＋5o2（g）==4co2（g）＋2h2o（l）δh＝2bkjmol1－5－b.c2h2（g）＋o2（g）==2co2（g）＋h2o（l）δh＝2bkjmol12c．2c2h2(g)＋5o2(g)===4co2(g)＋2h2o(l)δh＝－4bkjmol1－d．2c2h2(g)＋5o2(g)===4co2(g)＋2h2o(l)δh＝bkjmol1－4．已知25℃、101kpa条件下：4al（s）＋3o2（g）==2al2o3（s）δh＝2834.9kjmol1－4al（s）＋2o3（g）==2al2o3（s）δh＝3119.1kjmol1－正确的结论是（）a．等质量的o2比o3能量低，由o2变o3为放热反应b．等质量的o2比o3能量高，由o2变o3为吸热反应c．o3比o2稳定，由o2变o3为放热反应d．o2比o3稳定，由o2变o3为吸热反应5．在下列各说法中，正确的是()a．δh>0表示放热反应，δh<0表示吸热反应b、热化学方程式中的化学计量数仅代表物质的量，可以是一个分数c．1molh2so4与1molba(oh)2反应生成baso4沉淀时放出的热量叫做中和热d．1molh2与0.5molo2反应放出的热就是h2的燃烧热6．(2021长春高二检测)已知：①c（s）＋o2（g）==co2（g）δh1＝393.5kj/mol1②co(g)＋o2(g)===co2(g)δh2＝－283.0kj/mol21对于反应c(s)＋o2(g)===co(g)，δh3应为()2a.＋110.5kj/mol.＋221.0kj/molb．－110.5kj/mold．－221.0kj/mol7.下列命题违反了化学变化定律：（a）石墨是由钻石制成的；水变成汽油b．煤加氢变成人造石油d．干冰转化成原子晶体8.当一定质量的无水乙醇完全燃烧时，释放的热量为Q，由此产生的CO2可被过量的饱和石灰水完全吸收，获得100g CaCO 3沉淀。

【高二学习指导】2021-2021学年高二化学寒假作业试题及答案

【高二学习指导】2021-2021学年高二化学寒假作业试题及答案【摘要】高中生各科考试，各位考生都在厉兵秣马，枕戈待旦，把自己调整到最佳作战状态。

在这里化学网为各位考生整理了2021-2021学年高二化学寒假作业试题及答案，希望能够助各位考生一臂之力，祝各位考生金榜题名，前程似锦!!一、选择题(每题只有一个正确的答案，每题3分，共60分)1工业利用冶铜炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制Fe2O3的生产流程示意图如下：经足量的NaOH溶液处理后，铝元素的存在形态为 ( )A.AlB.Al(OH)3C.Al3+D.[Al(OH)4]-2.现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是 ( )A.测所得溶液的pHB.取溶液滴入酚酞观察是否变红C.取溶液加入盐酸观察是否有气泡D.取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀3.下列说法正确的是A.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，恢复原来的温度，所得溶液的pH会增大D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H0 ，在任何条件下均能自发进行X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是① C、CO ② AlCl3 、Al(OH)3③ Fe、Fe(NO3)2 ④ Na2CO3 、NaHCO3A.①②③B.C.D.5.现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl与SO2-4的物质的量之比为( )A.1：3B.2：3C.6：1D.3：16.等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L(标准状况下)的气体，则下列描述不正确的是 ( )A.金属AI无剩余B.c(Na+)=c(AlO-2)C.所得溶液呈碱性D.Na的物质的量是0.6mol7.下列说法正确的是 ( )A.金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属B.不含金属元素的化合物也可能是离子化合物C.变价金属一定是过渡元素D.显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐、8.甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是( )A.甲丙丁B.丁乙丙C.甲=丁乙=丙D.丁乙=丙9.在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是A BC D10.在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。

【高二学习指导】2021学年高二第二学期化学寒假作业

【高二学习指导】2021学年高二第二学期化学寒假作业本试卷分为第ⅰ卷(选择题)和第ⅱ卷(非选择题)两部分，第ⅰ卷1~4页，第ⅱ卷5~8页。

全卷共100分，考试时间为100分钟。

可能的相对原子质量：h1c12n14o16na23s32cl35 5k39mn55fe56cu64ba137第一卷（选择题，共49分）注意事项：1.在回答第一卷之前，考生必须在答题卡上写下自己的姓名、考试号码和考试科目。

考试结束时，监考人应同时收回试卷和答题卡。

2.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

一、多项选择题：（这个主要问题包括17个子问题，每个子问题2分，总共34分）每个子问题只有一个选项符合问题的含义。

1.下列叙述不正确的是a、将含有铅和汞的废弃电子产品埋在地下以防止污染B.大力发展氢能汽车以减少碳排放c.控制卤代烃使用减少对臭氧层的破坏d.大力发展核能，减少化石能源的使用，有利保环2.下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是a、 C3H6和c5h10b C4H6和c5h8c.c3h8与c5h12d.c2h2与c6h63.原电池是一种将化学能直接转换为电能的装置。

原电池的本质是a.化合价的升降b.离子定向移动c、氧化还原反应D.电能的储存4.由于离子之间完全的双重水解，一组离子不能在溶液中大量共存a.ag+、nh4+、po43-、cl-b.alo2-、k+、i-、hco3-c、 k+、fe2+、no3-、3-d.na+、fe3+、cl-、alo2-5.95℃时，纯水中h+的物质的量浓度为10-6moll-1，若把0.01molnaoh固体溶解于95℃水中配成1l溶液，则溶液的ph为a.b.10c.d.6.顺反异构体存在于以下物质中：a.1丁烯b.丙烯c.2氯2丁烯d.2甲基2丁烯7.它会影响水的电离平衡，最终使水电离。

C（OH-）C（H+）在溶液中的作用是a.将一小块金属钠放入水中B.加热并煮沸水C.将二氧化碳气体放入水中D.向水中加入醋酸钠晶体8.下列有机物命名正确的是a、 34,4-三甲基-1-戊炔b.2,2-二甲基-3-丁烯c.23,44-四甲基戊烷d.13,4-三甲基苯9.常温下，体积相同ph也相同的hcl、hno3、ch3cooh溶液分别与足量的nahco3反应，产生co2的体积a.同样多b.hcl最多c.hcl、hno3一样多d.ch3cooh最少图1和图2是物质a和B的1H NMR光谱。

高二化学寒假作业练习题含答案解析

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并祝各位同学在寒假中过的快乐!!!。

一、选择题1.下列关于钠与水反应的说法不正确的是()①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A.①②B.②③C.②③④D.①②③④解析：钠与水反应产生氢氧化钠使石蕊变蓝。

钠与水的反应本质是钠与H+的反应，所以钠先与盐酸溶液中的酸反应。

钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气所以不能燃烧。

2Na+2H2O===2NaOH+H2，2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2，因此，用铝箔包住的钠与水反应放出的H2多。

答案：D2.(2021年安庆模拟)向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是()①溶液中的Na+总数不变②单位体积内的OH-数目减少③溶质的物质的量浓度不变④溶液的质量不变⑤有晶体析出⑥有气泡产生A.①③⑥B.②⑤⑥C.③⑤⑥D.①③④解析：Na2O2投入NaOH溶液中，实际是Na2O2与水反应：2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2，消耗溶液中的水，并放出O2。

原来溶液是饱和的且温度不变，所以有NaOH晶体析出，但溶解度不变，因而其浓度不变。

答案：C3.下列离子方程式正确的是()A.Na2CO3溶液显碱性：CO3(2-)+2H2O H2CO3+2OH-B.碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HCO3(-)+OH-===CO3(2-)+H2OC.金属钠与水反应：Na+H2O===Na++OH-+H2D.H2(18)O中投入Na2O2：2H2(18)O+2Na2O2===4Na++4OH-+18O2解析：Na2CO3是多元弱酸的正盐，水解时分步进行，即A应为CO3(2-)+H2O HCO3(-)+OH-，HCO3(-)+H2O??H2CO3+OH-，以第1步为主;C项质量不守恒，正确的应为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2D项中的氧气来自于Na2O2。

高二化学寒假作业本答案

高二化学寒假作业本答案2021 大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的缺乏，及时学懂，下面是编辑教师为大家整理的高二化学寒假作业本答案，希望对大家有帮助。

下表为长式周期表的一局部，其中的编号代表对应的元素。

请答复以下问题：(1)表中属于d区的元素是 (填元素符号)，价电子(外围电子)排布式为。

(2)④ ⑤ ⑥ ⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。

(3)按原子轨道的重叠方式，③与⑥形成的化合物中，其中③的杂化方式为 ;(4)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ;该元素与元素①形成的10电子分子X属于分子(填极性或非极性)。

(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。

请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反响的化学方程式：。

(6)1183 K以下⑨元素形成的晶体的根本构造单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示构造的根本构造单元，在两种晶体中最邻近的原子间间隔一样。

在1183 K以下的晶体中，与⑨原子等间隔且最近的⑨原子数为______个，在1183 K以上的晶体中，与⑨原子等间隔且最近的⑨原子数为________。

24.(16分)Ⅰ.以下图是某煤化工产业链的一局部，试运用所学知识，解决以下问题：(1)该产业链中某反响的平衡常数表达式为，它所对应反响的化学方程式是。

(2)合成甲醇的主要反响是2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) H=-90.8 kJmol-1，t ℃下此反响的平衡常数为160。

此温度下，在密闭容器中开场只参加CO、H2，反响10 min后测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度(molL-1)0.20.10.4①该时间段内反响速率v(H2)=________。

②比拟此时正、逆反响速率的大小：v正________v逆(填、或=)。

③反响到达平衡后，保持其它条件不变，假设只把容器的体积缩小一半，平衡______(填逆向、正向或不)挪动，平衡常数K____________(填增大、减小或不变)。