高考化学提分高频考点
高考化学最易提分知识点
高考化学最易提分知识点高考化学是理科生必修的一门科目，对于考生来说，掌握好一些易提分的知识点是至关重要的。
下面将介绍一些高考化学中最易提分的知识点，供考生参考。
一、元素周期表元素周期表是高考化学中非常重要的知识点。
了解元素周期表的结构和特点，掌握各种常见元素的周期性规律，是高考中常考的题型。
考生需要熟悉元素周期表的排列方式和各元素的基本信息，比如元素符号、原子序数、原子量等。
二、化学键和化合物化学键和化合物是高考化学中的核心知识点。
理解化学键的形成方式，包括离子键、共价键和金属键等，并能够运用Lewis结构图表示化学键的形成过程。
掌握常见的化合物的成分、命名规则和化学式的写法，包括无机化合物和有机化合物。
三、电解质与非电解质电解质与非电解质是高考化学中的基础概念。
了解电解质与非电解质的定义和区别，以及它们在水溶液中的离子化过程和导电性质对于理解溶液的性质和反应过程非常重要。
考生需要掌握电解质与非电解质的典型例子，并能够判断给定物质的电离程度。
四、溶解度与溶解平衡溶解度是指固体在液体中的溶解程度。
了解溶解度与温度、压力和溶质浓度的关系，以及气体溶解度的影响因素。
掌握溶解度的计算方法，包括摩尔溶解度和质量溶解度。
理解溶解平衡的概念，包括饱和溶液和过饱和溶液的区别。
考生需要了解溶解度和溶解平衡对溶液中溶质的浓度和溶解物质的选择上的影响。
五、氧化还原反应氧化还原反应是高中化学中的重要内容。
理解氧化还原反应的定义和特点，掌握氧化还原反应的电子转移过程和各种氧化还原反应的类型。
考生需要学会判断化学反应中哪种物质是氧化剂、哪种是还原剂，以及如何确定反应物和生成物的氧化态。
六、化学平衡化学平衡是高考化学中常考的知识点。
了解化学平衡的条件和特点，包括平衡常数和反应速率与平衡的关系。
掌握平衡常数的计算方法和影响因素，以及如何通过改变温度、压力和浓度来影响平衡位置。
考生需要学会应用Le Chatelier原理分析平衡位置的变化。
2024高考化学必考知识点及题型整理汇总.doc
2024高考化学必考知识点及题型整理汇总高中化学知识点总结化学式无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca(OH)2食盐：NaCl芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO(NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高考化学高频考点总结
高考化学高频考点总结
高考化学高频考点总结包括但不限于以下几个方面：
1. 氧化物的分类：包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和复杂氧化物（如过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等），以及不成盐氧化物如
CO和NO。
2. 元素特性：例如，常温下其单质有颜色的元素（如F、Cl）；单质与水反应最剧烈的非金属元素（如F）；其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素（如Cl）；其单质是最易液化的气体的元素（如Cl）；其氢化物沸点最高
的非金属元素（如O）；其单质是最轻的金属元素（如Li）；常温下其单质呈液态的非金属元素（如Br）；熔点最小的金属（如Hg）；其气态氢化物最易溶于水的元素（如N）；导电性最强的金属（如Ag）；相对原子质量
最小的原子（如H）；人体中含量最多的元素（如O）；日常生活中应用最广泛的金属（如Fe）；组成化合物种类最多的元素（如C）；天然存在最
硬的物质（金刚石）；金属活动顺序表中活动性最强的金属（如K）；地壳中含量最多的金属元素（如Al）；地壳中含量最多的非金属元素（如O）；空气中含量最多的物质（氮气）；最简单的有机物（如甲烷）。
这只是化学高考中的部分高频考点，建议查阅历年高考真题，获取更全面的信息。
高考化学必刷知识点
高考化学必刷知识点高考是每个学生进入大学的门槛，化学作为其中一门重要的科目，也是高考中不可忽视的一部分。
掌握好化学的知识点对于取得好成绩至关重要。
下面，将为大家介绍几个高考化学必刷的知识点。
1. 元素周期表元素周期表是化学中最基础、最重要的工具之一。
掌握元素周期表中的元素的周期性规律，包括周期表的分区划分、元素周期性的递增规律以及元素的周期趋势等内容。
了解各个元素的周期性行为，如电子亲和能、电离能、原子半径等，对于解答元素化合价、红外光谱、元素周期性等问题非常有帮助。
2. 化学键化学键是构成化合物的基本单位，了解化学键的类型和性质对于理解化学反应和物质转化至关重要。
包括离子键、共价键和金属键等。
掌握不同种类化学键的生成原理、特性以及反应类型，可以帮助我们解答化学反应机理、化学平衡、溶解度等问题。
3. 配位化学配位化学是研究配位化合物形成、结构以及性质变化的领域。
掌握配位化学理论可以帮助我们理解金属离子配位数、配位环境、化合物的颜色和稳定性等。
了解常见的配位结构，如八面体、正方形平面、四面体等，可以帮助我们解答配位化合物的结构和性质。
4. 酸碱理论酸碱理论是化学中的重要理论之一，掌握酸碱理论可以帮助我们理解酸碱性质、中和反应和溶液pH值的计算等。
了解酸碱中的各种理论，如阿尔尼乌斯酸碱理论、布朗酸碱理论和势函数酸碱理论等，可以帮助我们解答化学反应方程、酸碱滴定和溶液的中和等问题。
5. 化学反应与平衡掌握化学反应与平衡的原理对于解答酸碱中和反应、氧化还原反应和化学平衡等问题非常重要。
了解化学反应的速率方程、平衡常数以及平衡条件，可以帮助我们解答化学反应的平衡常数计算、平衡移动原理以及化学反应速率的影响因素等问题。
综上所述，了解和掌握高考化学的必刷知识点对于取得好成绩至关重要。
熟练掌握元素周期表、化学键、配位化学、酸碱理论和化学反应与平衡等知识，可以帮助我们解答各种化学问题，提高化学分数。
因此，在备考高考化学时，要注重培养对知识点的理解和掌握能力，多做相关的题目和习题，形成知识点的牢固记忆。
高考化学抢分知识点
高考化学抢分知识点高考是每个学生面临的重要考试，而化学作为一门重要的科目之一，对于学生来说特别关键。
在化学考试中，掌握一些抢分的知识点可以帮助我们在高考中取得更好的成绩。
在本文中，将介绍一些高考化学抢分的知识点，希望能为同学们的备考提供一些帮助。
一、离子化合物的化学方程式在化学考试中，离子化合物的化学方程式是一个重要的考点。
掌握好化学方程式的书写规则，可以为我们赢得一分。
在书写方程式时，需要注意离子的电荷平衡以及化学式的正确性。
此外，还需要注意物质的状态符号以及反应条件的书写。
掌握好这些规则，可以避免因书写错误而丢分。
二、常见化学实验的原理和结果化学实验是化学课程中不可或缺的一部分，也是高考化学中的一个重要考点。
掌握常见化学实验的原理和结果，可以在考试中展现对实验的理解和掌握。
例如，在测定气体体积的实验中，需要知道气体体积与温度、压力等因素的关系。
在进行溶液反应实验时，还需要知道溶液浓度和反应速率的关系等等。
通过对常见实验原理和结果的掌握，可以在高考中展现自己的实践能力，提升分数。
三、高分分子化合物的性质和应用高分分子化合物是高考化学中的一个热点考点。
掌握高分分子化合物的性质与应用，可以在考试中展示自己对化学知识的理解和运用能力。
例如，聚乙烯是一种常见的高分子化合物，具有密度低、化学惰性等特点，常用于塑料制品的生产。
另外，聚合反应是高分分子化合物的合成方法之一，了解聚合反应的机理和条件，可以在解答题目时举一反三，寻找相关知识点。
四、纯净物质的制备和性质纯净物质的制备和性质是高考化学考试中的又一个重点。
掌握制备纯净物质的方法以及对应的性质，可以在考试中能够解答相关问题。
例如，硫酸铜是一种常见的纯净物质，可以通过硫酸和铜反应来制备。
此外，石碱是制备高纯度硅材料的重要原料之一，了解石碱的制备方法和应用可以为我们在考试中提供一些思路。
五、元素的周期性和化合价元素的周期性和化合价是高考化学考试中的经典知识点。
2024年广东省高考化学总复习高频考点必刷题15 电解池及电化学应用含详解
【尖子生创造营】2024年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）必练15电解池及电化学应用1．(2023·广东高考真题)利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。
闭合K 1，一段时间后（）A ．U 型管两侧均有气泡冒出，分别是Cl 2和O 2B ．a 处布条褪色，说明Cl 2具有漂白性C ．b 处出现蓝色，说明还原性：Cl －>I －D ．断开K 1，立刻闭合K 2，电流表发生偏转2．(2023·广东高考真题)用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池（下图），可实现大电流催化电解KNO 3溶液制氨。
工作时，H 2O 在双极膜界面处被催化解离成H +和OH -，有利于电解反应顺利进行。
下列说法不正确的是（）A ．电解总反应：KNO 3+3H 2＝NH 3·H 2O+2O 2↑+KOHB ．每生成1mol NH 3·H 2O ，双极膜处有9mol 的H 2O 解离C ．电解过程中，阳极室中KOH 的物质的量不因反应而改变D ．相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氨生成速率3.(2023·全国高考新课标理综)一种以V 2O 5和Zn 为电极、Zn(CF 3SO 3)2水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。
放电时，Zn 2+可插入V 2O 5层间形成Zn x V 2O 5·nH 2O 。
下列说法错误的是A.放电时V 2O 5为正极B.放电时Zn 2+由负极向正极迁移C.充电总反应：x Zn+V 2O 5+nH 2O=Zn x V 2O 5·n H 2OD.充电阳极反应：Zn x V 2O 5·n H 2O-2xe －=x Zn 2++V 2O 5+nH 2O4．(2022·广东高考真题)以熔融盐为电解液，以含Cu Mg 、和Si 等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al 的再生。
该过程中A ．阴极发生的反应为2+Mg 2e Mg --=B ．阴极上Al 被氧化C ．在电解槽底部产生含Cu 的阳极泥D ．阳极和阴极的质量变化相等5．(2022·广东高考真题)科学家基于Cl 2易溶于CCl 4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。
高考化学必考知识点及题型归纳总结
高考化学必考知识点及题型归纳总结高考化学必考知识点及题型归纳整理免费高中化学其实是文科性质特别深的一个科目,所以我们在复习高考的时候要加强知识点的记忆,以下是我准备的一些高考化学必考知识点及题型归纳总结，仅供参考。
高考化学必考知识点一、氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二、物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布(2)同周期、同主族原子的半径大小比较(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)五、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)(2)电荷守恒中的多价态离子处理七、pH值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)八、化学反应速率、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程(4)利用等效平衡”观点来解题九、电化学(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置(2)能写出各电极的电极反应方程式。
高考必备考前抢分化学核心知识点最新梳理(诚恳推荐)
知识点梳理专题一：化学基本概念1．高考试题中常用选择题来考查考生对同素异形体、同分异构体、同位素和核素、无机反应和有机反应的分类、化合价、原子结构等基本概念的理解程度。
高考中常会以化学学科中的重要概念来考测考生对化学基础概念的理解和辩折能力。
2．无论是基础型试题还是能力型试题，问题的答案大多会要求考生用化学方程式、离子方程式、热化学方程式、化学式、结构简式等基本化学用语来表述答案，每年的高考化学试题的答案中化学用语占有很大的比例。
可以说，熟练掌握化学用语、理解这类化学用语的含义非常重要。
3．相对原子质量、相对分子质量、物质的量，气体摩尔体积等重要基本概念，无论是化学概念辩折题还是化学计算题中必须要用到这些重要概念。
1．原子、分子、离子都是保持化学性质的一种微粒2．可以从不同角度对物质进行分类化学复习中要注意从不同角度分析梳理有关问题。
如可以从多种角度对物质进行分类。
3．化学式、化合价等综合应用4．从不同角度对化学反应进行分类及相对应的表示方式分类角度反应类型表示方法基本反应类型分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应化学方程式有无电子转移氧化还原反应、非氧化还原反应氧化还原反应方程式（单线桥法、双线桥法）半反应（原电池反应和电解反应中的电极反应）是否有离子参加离子反应、分子反应离子方程式反应程度大小可逆反应、不可逆反应可逆符号按热效应分吸热反应、放热反应热化学方程式下列各组物质中不易用物理性质区别的是（）。
（A）苯和四氯化碳（B）酒精和汽油（C）氯化铵和硝酸铵晶体（D）碘和高锰酸钾固体苯的密度小于1 g·cm-3，四氯化碳的密度大于1g·cm-3，两种液体都不溶于水，利用这一点可用水区别。
酒精能以任意比与水混溶，汽油不溶于水，用水可以区别。
碘微溶于水，碘水溶液显黄褐色溶液，高锰酸钾易溶于水，水溶液显紫红色。
氯化铵与硝酸铵的色、态和溶解性很相近，不易用物理性质加以区分。
答案选C。
盘点高考化学的高频考点
盘点高考化学的高频考点/h1随着高考时间逼近，究竟如何才能从“书海”中斩获“高分”，从“高考大军”中“脱颖而出”，迫在眉睫的摆在每一个高考考生的面前。
下面小编分享高考化学历年高频考点，希望同学们看了有所收益。
高频考点一：选择题选择题主要是单选题，考查内容主要包括：离子能否大量共存、元素化合物(碱金属、Al、Zn、Mg、Fe、Cl、S、P、N的单质及其化合物的化学式、性质、用途、离子鉴别等)、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律及其推论、物质的量的计算、元素的“位—构—性”关系、同位素的原子结构、常见分子的空间结构、晶体的类型与性质、外界条件对化学反应速率及平衡移动的影响、原电池原理、电解原理、官能团的结构及性质、同分异构体、同系物、氧化还原反应、热化学方程式的书写及正误判断、盐类水解、pH值的简单计算及与溶液酸碱性的关系、弱电解质的电离平衡及移动、多步反应关系式的确定、实验方案设计及评价。
高频考点二：推断题推断题包括无机推断和有机推断。
无机部分包括框图题：突破口(特征反应、特殊现象、特殊颜色、重复出现的物质、特殊反应条件、特殊量的关系);推断题：物质结构(核外电子排布、晶体性质)、典型物质的化学性质等;方程式的书写：审题(离子方程式或化学方程式)、充分利用信息写出并配平(先氧化还原，再电荷守恒，后质量守恒)。
有机部分包括反应类型：加成，取代(硝化、酯化、磺化、水解)，氧化(加氧、去氢)，还原(加氢、去氧)，消去(醇、卤代烃)、加聚，缩聚等(从结构改变判断);化学式书写：注意题目要求(结构式、结构简式，化学式);化学方程式书写：生成有机物时别漏无机物，注意配平;有机合成：信息的使用;框图分析、官能团的改变特别要注意等。
)高频考点三：实验题实验考查在试题中的比重越来越大，搞好实验复习对改善分数有着至关重要的作用。
实验部分包括试剂存放：广口瓶、细口瓶、棕色瓶、密封等;药品的取用;温度计的使用：液面下、支管口处、水浴中、溶液中等;实验操作的注意事项：醛的二个典型反应(反应环境问题)、酯化反应(饱和Na2CO3溶液的作用)、苯酚与浓溴水(沉淀存在)、实验室制乙烯的温度、Fe(OH)2的生成操作(滴管在液面下)、几种仪器的读数(天平、量筒、滴定管等)、气密性检查：①常用方法、②特殊方法;喷泉实验原理;尾气吸收的方法(导管、倒置漏斗、球形干燥管、燃烧);气体制备;装置连接顺序：(制备-除杂-干燥-验纯-检验-收集-性质实验-尾气处理);接口处理(强氧化剂存在时橡胶管的处理);定量实验：原理、计算依据、称量(往往仪器与药品一起称)、气体收集(排液体法)、误差分析(根据表达式);实验步骤：排序(气密性检查在装药品前)、操作书写(定量实验注意平行实验二次以上);失败原因分析：漏气、条件控制不好、气体通入速度过快、冷却时吸水、干扰等;物质的检验、分离和提纯：物理方法、化学方法分离和提纯物质，物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理;化学实验方案设计与评价。
高考化学快速提分知识点
高考化学快速提分知识点化学作为一门综合性科学学科，对于高中学生来说，是高考中难度较大的一门科目之一。
然而，只要掌握了一些关键的知识点和方法，便能在高考中迅速提分。
下面，我将介绍几个高考化学中的重要知识点，帮助大家在备考中取得更好的成绩。
一、化学键及分子结构1. 电子结构：掌握电子排布规则、元素周期表的结构，了解电子云模型对于化学键形成的重要作用。
2. 离子键：理解离子的定义、生成离子的方式，以及离子键的形成和特点。
3. 共价键：了解共价键的定义、形成和特点，熟悉共价键中电子云重叠的概念，掌握共价键的键长和键能的关系。
4. 金属键：了解金属键的定义、形成和特点，了解金属电子海模型和金属离子模型，熟悉金属的性质及其在化学反应中的应用。
5. 分子的空间结构：了解分子形状的影响因素，熟悉分子的三维空间结构与其性质之间的关系。
二、化学反应及化学平衡1. 化学反应速率：了解反应速率的定义，理解速率与浓度、温度等因素之间的关系，学会利用速率方程式进行计算。
2. 化学平衡与平衡常数：理解动态平衡的概念，掌握平衡常数和平衡常数表达式的计算方法。
3. 影响化学平衡的因素：了解温度、压力、浓度和催化剂对化学平衡的影响，掌握利用Le Chatelier原理预测平衡位置的变化。
4. 酸碱中和反应：了解酸碱的概念及性质，掌握酸碱中和反应的计算方法，熟悉酸碱指示剂的选择和使用。
5. 氧化还原反应：理解氧化还原反应的定义和规律，掌握氧化剂和还原剂的概念，学会利用半反应方程式进行计算。
三、化学能量转化与热力学1. 热化学方程式与热反应：了解热化学方程式的概念和表示方法，掌握热平衡定律及其在计算热反应中的应用。
2. 热力学函数：了解焓、熵和自由能的概念，学会根据热力学函数的变化判断反应的方向和趋势。
3. 热化学计算问题：掌握热化学计算中的常用公式和方法，熟悉燃烧热、标准生成焓、标准反应焓等概念及其计算方法。
四、化学元素及周期表1. 周期表的结构与性质：掌握周期表的排列规律，了解周期性趋势，学会根据周期表推测元素的性质和变化规律。
高考化学的高频考点知识点归纳
高考化学的高频考点知识点归纳2023高考化学的高频考点学问点归纳高三的同学们，在高考备考复习过程中，你发觉了哪些化学的高频考点学问呢？下面是我为大家整理的关于高考化学的高频考点学问点归纳，欢迎大家来阅读。
高考化学的学问点笔记1、加碘盐加的是：KIO32、Cl-、(Br-、I-)的检验：取样，先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI)3、HF(氢氟酸)：用塑料瓶不能用玻璃瓶存放(她们与SiO2反应腐蚀玻璃)4、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;5、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;6、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。
7、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用。
(错误的，加碘盐对人体是有好处的)8、AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：杀灭地下害虫;9、消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消毒);甲醛(福尔马林环境消毒);10、AgF、AgCl、AgBr、AgI溶解度越来越小，颜色越来越深。
11、氯水的颜色是黄绿色，氯水的成份(三分子四离子)：Cl2、HClO、H2O、H+、ClO—、Cl—、OH—氯水的性质：(1)漂白性：HClO(2)强氧化性：Cl2、HClO、ClO—(3)酸性：H+(4)不稳定性：HClO12、HF可以腐蚀玻璃。
I2遇淀粉变蓝色，卤素单质在水中的溶解度都小(除F2可以和水猛烈反应)，但是在有机溶剂中的溶解度都大，利用这一点可以用有机溶剂萃取卤素单质。
干燥的氯气体没有漂白性，真正有漂白粉性的物质是HClO。
13、将氯气通到润湿的淀粉碘化钾试纸上：先变蓝后腿色。
高考化学拿分知识点
高考化学拿分知识点高考化学是理科生在高考中的重要科目之一。
对于学习化学的学生来说，掌握一些拿分的知识点是非常关键的。
下面就让我们来一起了解一些高考化学的拿分知识点。
1. 有机化学有机化学是高考化学中重要的一部分，也是考察学生对化学基本概念和有机物的性质及化学反应的理解与掌握的重点。
其中，对于有机物的命名和结构式的绘制是非常重要的。
考生需要牢记常见有机物的命名规则，如醇、醛、酮、酸等，并且能够根据化学式绘制出相应的结构式。
此外，有机合成也是高考重点内容之一。
考生需要了解一些常用的有机合成方法，如醇的合成可以通过卤代烷和氢氧化物反应得到，酸酐的合成可以通过酰化反应得到等等。
2. 化学方程式的平衡化学方程式的平衡是高考中常见的题型之一。
考察学生对于化学反应的理解以及对于平衡常数和平衡条件的掌握。
为了解决这类问题，考生需要熟悉一些常见的平衡反应，如酸碱反应、氧化还原反应等，并能够根据反应方程式写出平衡表达式。
在求解平衡常数和平衡条件时，考生需要了解化学反应的浓度、压强和物质的摩尔比之间的关系，掌握质量守恒定律、电荷守恒定律和能量守恒定律等基本理论。
3. 化学反应速率化学反应速率是研究化学反应动力学的重要内容。
在高考中，考生需要了解一些常见化学反应速率的影响因素，如温度、浓度、催化剂等，并能够根据实验数据确定反应速率的表达式。
另外，考生还需要了解一些与化学反应速率相关的理论知识，如化学平衡与反应速率的关系、活化能等。
此外，考生还需要能够根据实验数据绘制出反应速率曲线，并根据曲线确定反应级数和速率常数。
4. 化学键和分子结构化学键与分子结构是高考化学中的基础知识点之一。
考生需要了解常见化学键的性质和强度，如离子键、共价键、金属键等，并能够根据化学键的特性推测出相应化合物的性质。
此外，对于分子结构的掌握也是非常重要的。
考生需要了解分子的三维结构和立体异构体的概念，并能够根据分子式和化学键的角度关系来确定分子的空间构型。
高考化学必考知识点归纳总结5篇
高考化学必考知识点归纳总结5篇高中化学是理科中偏文科的一门学科，学习化学不仅需要一定的逻辑思维能力，还要有一定的记忆能力，来背诵化学知识点。
下面就是我给大家带来的高考化学必考知识点，希望能帮助到大家!高考化学必考知识点11.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨9.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病10.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹11.Si：制合金，制半导体。
12.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃13.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝15.明矾：净水剂;17.漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O318.消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)19.BaSO4：医疗“钡餐”20.制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga21.K、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管22.小苏打，治疗胃酸过多症23.MgCl2制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解)24.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯，25.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰26.乙二醇用于内燃机抗冻27.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油高考化学必考知识点2一、有机物的不饱和度不饱和度又称缺氢指数，是有机物分子不饱和程度的量化标志，用希腊字母Ω表示。
高考化学高频考点
高考化学高频考点
1. 元素周期表的使用：要求考生掌握元素周期表的基本结构和使用方法，包括元素符号、原子序数、相对原子质量和元素周期等基本信息。
2. 化学键的形成：介绍离子键、共价键和金属键的形成原理和特点，以及阐明它们在化学反应和物质转化中的作用。
3. 化学反应的原子观念：重点解释化学反应过程中的氧化、还原、氧化还原反应以及酸碱反应等，分析其中涉及的化学变化和电子转移过程。
4. 元素、化合物和混合物的区别：详细介绍元素、化合物和混合物的定义和特点，使学生能够正确区分不同物质之间的性质和组成。
5. 化学平衡与平衡常数：强调化学反应平衡态的基本概念和平衡常数的计算方法，并讨论影响化学平衡的因素，如温度、浓度和压力等。
6. 氧化还原反应中的电子转移：阐明氧化还原反应中电子的流动和电子传递的机制，说明电子转移的方式和氧化还原反应的特点。
7. 反应速率与化学平衡：介绍反应速率的概念和影响因素，并讨论如何控制反应速率以及反应速率与化学平衡之间的关系。
8. 酸碱中和反应：详细解释酸碱的定义和性质，以及酸碱中和反应的生成物和特点，使学生能够正确使用酸碱指示剂进行酸碱滴定分析。
9. 物质的结构和性质：强调物质的微观结构与性质之间的关系，包括分子结构和化学键的类型对物质性质的影响。
10. 化学能与化学反应：介绍化学能的基本概念和不同形式的
化学能（如焓变、自由能和活化能）在化学反应中的应用和意义。
高考化学最好提分的知识点
高考化学最好提分的知识点化学作为一门理科学科，是高考中较为重要的科目之一。
对于许多学生来说，化学常常被认为是难以理解和记忆的学科。
然而，只要我们了解一些关键的知识点，并运用正确的学习方法，就能够事半功倍地提高化学成绩。
接下来，我将分享几个在高考化学中最好提分的知识点。
1. 元素周期表元素周期表是化学中最基础且重要的知识之一。
掌握元素周期表的组成、排列规律以及元素的基本性质是学好化学的基础。
高考中常考的知识点包括：元素周期表的构成、周期性趋势以及元素的分组特点等。
学生可以通过反复背诵元素周期表，理解周期表中元素的排列规律，通过元素周期表掌握元素的性质，提高对高考题的解题能力。
2. 化学平衡化学平衡是高考化学中的核心概念之一。
学生需要理解平衡、反应速率和化学平衡之间的关系，并掌握如何根据反应方程式计算平衡常数。
另外，学生还需要了解平衡常数与温度的关系，以及如何根据温度的变化预测反应的方向。
掌握这些知识点，可以帮助学生在高考中解答有关化学平衡的各种问题。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是高考化学中常考的重要内容之一。
学生需要理解酸碱中和反应的概念和原理，并能够根据相关知识解答相关问题。
此外，学生还需要掌握酸碱溶液的pH计算、酸碱滴定等实验操作技巧。
这些知识点对于高考化学的学习和解题非常有帮助，是学生必须掌握的内容之一。
4. 有机化学有机化学是高考化学中的一个重要分支。
学生需要掌握有机化学的基本概念、有机化合物的命名和结构、有机反应的机理等知识点。
掌握有机化学的基本原理和规律，可以有效提升高考化学中的解题能力。
除了上述几个重要的知识点外，还有一些其他的高分技巧可以帮助学生提高高考化学成绩。
首先，学生可以通过反复复习和做习题来巩固所学知识。
定期进行知识的回顾和强化练习，可以加深对知识点的理解和记忆，提高解题能力。
其次，学生可以通过参加模拟考试来提高应试能力。
模拟考试可以帮助学生了解自己的考试水平，找出自己的不足之处，并在实战中提升应对考试的能力。
高考化学必考知识点整理归纳
高考化学必考知识点整理归纳高考化学是考试中不可避免的一部分，而化学中必考的知识点既是非常重要的也是非常基础的，因为这些知识点的掌握程度将直接影响考生的分数，从而决定在高考中的排名和录取的规定。
在此文档中，我将为广大化学考生整理和归纳化学必考知识点，以便他们能够更好的备考和取得好成绩。
1. 元素周期表的理解元素周期表是化学的重要组成部分，也是高考中必考的一个重要考点。
在考试中，可能会考到元素周期表各元素的符号、原子序数、周期和族、近似原子质量等。
同时，还需要了解元素周期表的基本结构，如何根据元素的位置在周期表中预测化学性质等。
为了在考试中更好地掌握这些知识点，建议考生多做一些相关习题和模拟考试。
2. 化学键化学键是指连接两个或多个原子的力。
在高考中，要求考生了解化学键的种类，如共价键、离子键、金属键等。
此外，还需要了解化学键的强度、长度、解离能和形成热等概念。
3. 化学反应和化学方程式化学反应和化学方程式是化学的基本内容，也是高考化学的重点考点。
在考试中，可能会要求考生理解化学反应的反应物和生成物之间的转化关系、化学方程式的平衡及能量变化等。
在考试前，考生需要多做模拟题和应用题来熟悉化学反应和化学方程式的相关知识点，以确保在考试中能够得到较高的分数。
4. 化学物质的性质和分类在高考化学中，还需要考生了解化学物质的性质和分类。
此外，考生还需要了解其他相关知识点，如离子反应、酸碱反应、氧化还原反应等。
因此，在复习时，需要对于这些知识点逐一地进行了解和整理，以便能够更好地理解和应用。
5. 化学平衡化学平衡是高考化学中的重要考点，需要考生学习并掌握相关知识点如反应活度和热力学活性。
此外，还需要了解平衡常数和物质浓度之间的关系等。
因此，在考试前，考生需要多做一些应用题来熟悉相关知识点，并加以巩固。
6. 酸碱及盐的理解酸碱及盐是高考化学中的常考知识点，需要考生掌握相关概念、理论和应用题。
在考试中，可能会要求考生理解或预测酸碱及盐之间的反应等。
化学新高考高频知识点
化学新高考高频知识点高中化学是一门重要的科学学科，它是自然界中最基本的科学之一，也是生活中随处可见的一门学科。
近年来，随着教育改革的推进，我国的高考科目也发生了一些变化。
在新高考中，化学的考试内容更加注重实践和应用能力的培养。
本文将介绍一些化学新高考高频知识点，希望能对广大学生提供一些参考。
一、化学实验化学实验是化学学科中至关重要的一环，既能培养学生的实践操作能力，也能培养他们的观察和分析能力。
在新高考中，化学实验常常成为考试的一部分。
学生需要理解实验原理、操作步骤以及实验结果的解读。
常见的实验内容包括酸碱溶液的鉴别、气体的收集和制备、溶液的浓度测定等。
二、元素周期表元素周期表是化学学习中重要的基础知识，学习元素周期表可以帮助学生更好地理解元素的周期性规律、性质及反应。
高考中，对于元素周期表上的元素常见性质和特点的考察比较多。
学生需要了解元素的周期、族、主族和副族的概念，能够熟练查找元素的原子序数、原子量以及元素符号。
三、化学方程式化学方程式是化学反应的描述方式，也是化学学习中的核心内容之一。
学生需要能够正确地书写和平衡化学方程式，并能够根据方程式推算反应物的量、生成物的量和反应的适宜条件。
此外，学生还需要理解化学方程式中的反应类型，如氧化还原反应、置换反应、水解反应等。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是高中化学中重要的内容之一，也是新高考中的考点。
学生需要理解酸碱中和反应的特点和原理，并能够根据反应方程式推算反应的量和条件。
此外，学生还需要了解酸碱指示剂的选择和使用，以及酸碱溶液的浓度计算等内容。
五、化学反应速率化学反应速率是化学学习中的重要内容，也是新高考考试的考点之一。
学生需要了解化学反应速率的定义、影响因素及反应速率公式的推导和应用。
此外，学生还需要根据实验数据设计实验图表，判断反应速率的变化规律。
六、有机化学有机化学是化学学科中的重要分支，它研究的是含碳化合物及其它元素衍生出的化学物质。
在新高考中，学生需要掌握有机化合物的命名规则、结构与性质的关系以及有机反应的规律，包括醇的制备、酯的合成、酮的还原等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高考化学提分高频考点【1】氧化物的分类1. 氧化物的分类： 成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、3O 4、3O 4等)；不成盐氧化物： 、2. 易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(3)2O 等;酸性氧化物一定是酸酐。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如、、2、N 2O 4、H 2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如2O 7、3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如2O 3、(两性)，2O 7、3(酸性氧化物)碱性氧化物一定是金属氧化物※2因与碱反应不仅生成盐和水，还有，因而不是酸性氧化物。
※2O 2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。
【2】 具有漂白作用的物质氧化作用：2、O 3、2O 2、浓3；化学变化；不可逆化合作用：2；化学变化；可逆吸附作用：活性炭；物理变化；可逆※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有2()和浓3与2O 2【3】能被活性炭吸附的物质 1、有毒气体(2、2、等)——去毒；2、色素——漂白；3、水中有臭味的物质——净化。
【4】“黑色金属”有哪些化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。
【5】2+与3+的鉴别方法2+与3+的性质不同而又可以相互转化。
中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。
1.观察法：其溶液呈棕黄色者是3+，呈浅绿色者是2+。
22S 法：通往H 2S 气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是3+，而2+溶液 不反应。
23+＋H 222+＋2＋S↓3法：加入或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是3+溶液，而2+的溶液无此现象。
这是鉴别鉴别3+与2+最常用、最灵敏的方法。
3+＋−［()］2+4.苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是3+溶液，无此现象的是2+的溶液。
3+＋6C 6H 5→［(C 6H 5O)6］3−＋6（了解）5.碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是2+溶液。
3+＋33·H 2()3↓＋34+；3+＋3‾ ()3↓2+＋2 3·H 2()2↓＋24+ ；4 ()2＋2H 2O ＋O 24 ()36.淀粉试纸法：能使淀粉试纸变蓝的是3+溶液，无变化的是3+溶液。
2 3+＋2I ‾2 2+＋I 27.铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是3+溶液，无明显现象的是2+溶液。
2 3+＋2 2+＋2+84法：分别加入少量酸性4溶液，振荡，能使4溶液紫红色变浅的是2+溶液，颜色不变浅的是3+溶液。
5 2+＋4−＋85 3+＋2+＋4H 2O【6】金属的冶炼规律 1.活泼金属的冶炼钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。
例如：2(熔融) =2＋2↑ 2熔融) ＋2↑ 22O 3(熔融)= 4＋3O 2↑(加入36作熔剂)注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握3为共价化合物，熔融态时不电离，而2O 3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。
2.中等活泼的金属的冶炼锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。
例如： ＋C ＋↑2O 3＋3 =2＋323.不活泼金属的冶炼银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。
例如：22＋O 2↑【7】“置换反应”有哪些？1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如：＋22+＋ ＋222+2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换2+2‾2‾2I 2 + S 2−2I ‾+ S 2F 2＋2H 24＋O 23、活泼金属与弱氧化性酸中置换 2＋623+＋3H 2↑ ＋232+＋23‾＋H 2↑4、金属单质与其它化合物间置换 2＋2 =2＋C 2＋2 =2＋S ＋ ＋2＋2H 22＋2‾＋H 2↑2＋2C 6H 5(熔融)→2C 6H 5＋H 2↑ 2＋2C 2H 5→2C 2H 5＋H 2↑ 8＋33O 4 高温42O 3＋9 22＋3223＋225、非金属单质与其它化合物间置换 H 2S ＋X 2↓＋2＋2X ‾2H 2S ＋O 2 =2S ＋2H 2O(O2不足) ＋ C 高温＋↑ (C 过量时) 2＋C 高温2＋2↑ (过量时) ＋ C 高温 ＋↑ 2＋ 高温2＋2↑2＋C 高温2＋2↑ ＋H 2加热 ＋H 2O2＋2C 高温 ＋2↑32＋8364＋N 2 32＋236＋N 2【8】关于气体的全面总结1．常见气体的制取和检验：(此处略)2．常见气体的溶解性： 极易溶的：3（1∶700） 易溶的：、、2（1∶40）能溶的或可溶的：2（1∶1）、2（1∶2.26）、H 2S （1∶2.6）微溶的：C 2H 2难溶或不溶的：O 2、H 2、、、4、3、C 2H 6、C2H4 与水反应的：F 2、2。
3．常见气体的制取装置：能用启普发生器制取的：2、H 2、H 2S ；能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O 2、3、4；能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：2、、2、、、2、C2H4等。
4．有颜色的气体：F2(淡黄绿色)、2(黄绿色)、2(红棕色)5．具有刺激性气味的：F2、2、2(气)、、2、2、3、。
臭鸡蛋气味的：H2S。
稍有甜味的：C2H4。
6．能用排水法收集的：H2、O2、、、4、C2H4、C2H2。
7．不能用排空气法收集的：、N2、C2H4、、C2H6。
8．易液化的气体：2、2、3。
9．有毒的气体：2、F2、H2S、2、2、、。
10．用浓H24制取的气体：、、、C2H4。
11．制备时不需加热的：H2S、2、H2、2、、2、C2H2。
12．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：、2、H2S、2。
13．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：314．能使品红试液褪色的：2、2、215．能使酸性4溶液褪色的：H2S、2、、、C2H4、C2H2 16．能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S17．不能用浓H24干燥的：H2S、、、318．不能用碱石灰干燥的：2、、2、H2S、2、219．不能用氯化钙干燥的：3、C2H5【9】六种方法得乙醇1．乙醇还原法：3＋H2→C2H5(条件: △)2．卤代烃水解法：C2H5X＋H2O → C2H5＋(条件△)3．某酸乙酯水解法：2H5＋H2O → ＋C2H5(条件)4．乙醇钠水角法：C2H5＋H2O → C2H5＋5．乙烯水化法：22＋H2O → C2H5(条件24或H34加热、加压)分子中引入羟基的有机反应类型:（1）取代(水解)：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠；（2）加成：烯烃水化、醛2；3.氧化：醛氧化；4.还原：醛【10】化学试验中应掌握的几个分数1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/32.配制王水时，应使浓3中的溶质的物质的量占浓中的1/33.无水乙醇与浓H24反应制乙烯时，加入的乙醇的量占浓H24的量的1/34.给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处；5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3；6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3，也不少于1/4。
【11】常用化学仪器是否可以加热的问题(一)可加热的：可直接加热的：坩埚，蒸发皿，试管，燃烧匙；可间接加热的：烧杯，烧瓶，锥形瓶等；(二)不可加热的：表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器。
【12】关于化学仪器的“零刻度”有零刻度的是：1.滴定管——零刻度在上面；2.温度计——零刻度在中间；3.托盘天平——零刻度在刻度尺的最左边。
4.此外，量筒是无零刻度的，温度计的零刻度因各类不同而不能确定。
容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线，也不是零刻度。
【13】不宜长期暴露于空气中的物质1．由于空气中2的作用：生石灰、、()2溶液、()2溶液、2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、2O、2O2；2．由于空气中H2O的作用：浓H24、P2O5、硅胶、2、碱石灰等干燥剂、浓H34、无水硫酸铜、2、面碱、固体、生石灰；3．由于空气中O2的氧化作用：钠、钾、白磷和红磷、、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、()2。
4．由于挥发或自身分解作用：3、浓3、H2O2、液溴、浓氨水、浓、()2。
【14】【1】氧化物的分类1. 氧化物的分类： 成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、3O 4、3O 4等)；不成盐氧化物： 、2. 易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(3)2O 等;酸性氧化物一定是酸酐。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如、、2、N 2O 4、H 2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如2O 7、3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如2O 3、(两性)，2O 7、3(酸性氧化物)碱性氧化物一定是金属氧化物※2因与碱反应不仅生成盐和水，还有，因而不是酸性氧化物。
※2O 2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。
（马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货！）【2】 具有漂白作用的物质氧化作用：2、O 3、2O 2、浓3；化学变化；不可逆化合作用：2；化学变化；可逆吸附作用：活性炭；物理变化；可逆※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有2()和浓3与2O 2【3】能被活性炭吸附的物质 1、有毒气体(2、2、等)——去毒；2、色素——漂白；3、水中有臭味的物质——净化。
【4】“黑色金属”有哪些化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。
【5】2+与3+的鉴别方法2+与3+的性质不同而又可以相互转化。
中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。
1.观察法：其溶液呈棕黄色者是3+，呈浅绿色者是2+。
22S 法：通往H 2S 气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是3+，而2+溶液 不反应。
23+＋H 222+＋2＋S↓3法：加入或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是3+溶液，而2+的溶液无此现象。
这是鉴别鉴别3+与2+最常用、最灵敏的方法。
3+＋−［()］2+4.苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是3+溶液，无此现象的是2+的溶液。
3+＋6C 6H 5→［(C 6H 5O)6］3−＋6（了解）5.碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是2+溶液。
3+＋33·H 2()3↓＋34+；3+＋3‾()3↓2+＋2 3·H 2()2↓＋24+；4 ()2＋2H 2O ＋O 24 ()36.淀粉试纸法：能使淀粉试纸变蓝的是3+溶液，无变化的是3+溶液。