原子结构示意图专题训练
备考2021年中考化学复习专题：身边的化学物质_微粒构成物质_原子结构示意图与离子结构示意图
A . ①③化学性质相似 B . ②为阴离子 C . ③④属于同一种元素 D . ③为第三周期元素的原子 15、 (2020锡山.中考模拟) 下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是 （ ）
A . ①③属于不同种元素 B . ④属于离子，离子符号为Mg2- C . ②③的化学性质相似 D . ①④均达到相对稳定的结构 填空题：
最外层电子数为________，属于________元素。(选填“金属”、“非金属”或稀有气体) 23、 (2020东营.中考真卷) 下图是元素周期表的一部分。
（1） 写出空气中含量最多元素的符号________。 （2） 以下是A、B、C三种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是________（填序号），A粒子与第二周期____ ____元素的原子化学性质相似。
A . 钠原子的质子数为11 B . 钠原子核外有3个电子层 C . 钠的相对原子质量为22.989 D . 化学反应中，钠原子易得电子 3、 (2020桥西.中考模拟) 镁元素的原子结构示意图如图所示， 下列说法不正确的是 （ ）
A . 镁离子核外有 10 个电子 B . 镁原子在化学反应中容易失去电子 C . Mg2+最外层有 2 个电子 D . 镁元素属于金属元素 4、 (2020东莞.中考模拟) 如图是硒元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是（ ）
初中化学原子结构选择题专题训练含答案
初中化学原子结构选择题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、选择题（共16题）2、考古学家通过测定碳 14 的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212 万年。
碳14 原子的核电荷数为 6 ，相对原子质量为14 ，则该原子核外电子数为A ． 6B ．8C ．14D ．203、如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是A ．B 元素属于金属元素B ． A 与C 元素具有相似的化学性质C ． C 原子在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子D ． B 、 C 、 D 元素位于同一周期) ，其中碘元素在周期表中的信息及碘原4、加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾 (K1O3子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是A ．碘元素是金属元素B ．碘原子的质子数是 53C ．图中n 的值为 5D ．碘原子在反应中一般较易失去电子5、我国科学家最新研制出一种新型石墨烯—铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。
碳、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是A ．铝离子的质子数为B ．该电池中只有铝具有导电性C ．它们的化学性质相似D ．铝的相对原子质量为6、下列说法不正确的是A ．食物腐败、铁生锈的主要原因是在空气中发生了缓慢氧化B ．核电荷数相同的粒子一定是同种元素的原子C ．不是所有的原子核中都含有质子和中子D ．空气中的氮气分子和氧气分子比较均匀地混合在一起7、原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（ 1 ）元素种类；（ 2 ）化学性质；（ 3 ）质子数；（ 4 ）电子层数；（ 5 ）原子核；A ．（ 1 ）（ 3 ）（ 5 ）B ．（ 2 ）（ 3 ）（ 4 ）C ．（ 2 ）（ 5 ）D ．（ 1 ）（ 5 ）8、元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，不正确的是A ．该元素的名称是“ 钙”B ．该元素的元素符号是“Ca”C ．该原子的相对原子质量是 40.08gD ．该原子的核电荷数为 209、元素 X 的核电荷数为 a ，它们的阳离子 X n+ 与元素 Y 的阴离子 Y m ﹣的电子层结构相同，则元素 Y 核电荷数为A ． m+n+aB ． a ﹣ m ﹣ nC ． m ﹣ n ﹣ aD ． m+n ﹣ a10、下列有关微粒的说法正确的是A ．核电荷数：Fe 2+ >Fe 3+B ．原子得失电子变为离子电子层数不一定变化C ．Mg 2+ 的核外电子排布和 Ne 原子相同，属于第二周期元素D ．所有原子都是由质子、中子和电子构成11、已知铝、镁、铜、铁的相对原子质量分别为： 27 、24 、64 、56 ，等质量的这四种金属中所含原子个数最多的是A ．铝B ．镁C ．铜D ．铁12、推理是研究和学习化学的一种重要方法。
构造原理与电子排布式、电子云与原子轨道专题训练1-教师版
构造原理与电子排布式、电子云与原子轨道专题训练1班级：________________，姓名：__________________。
1.下列各基态原子的电子排布式正确的是（）A.Be：1s22s12p1B.C：1s22s12p3C.He：1s12s1D.Cl：1s22s22p63s23p5【答案】D【解析】A.Be基态原子的电子排布式为1s22s2，A错误：B.C基态原子的电子排布式为1s22s22p2，B错误：C.He基态原子的电子排布式为1s2，C错误。
2.A原子的结构示意图为。
则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为（）A.18、6、4B.20、8、6C.18、8、6D.15～20、3～8、1～6【答案】B3.具有下列电子排布的原子中，半径最大的为（）A.1s22s22p63s1B.1s22s22p63s23p64s1C.1s22s22p63s2D.1s22s22p63s23p64s2【答案】B【解析】1s22s22p63s1为Na，1s22s22p63s23p64s1为K，1s22s22p63s2为Mg，1s22s22p63s23p64s2为Ca；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Na＞Mg，K＞Ca，故K原子半径最大，即B的原子半径最大。
故选B。
4.下列轨道按能量由高到低排列正确的是（）A.3d>3p>3sB.2p x>2p y>2p zC.1s>2s>3sD.5s>4f>4d【答案】A【解析】相同能层上，不同原子轨道能量的高低顺序：n s＜n p＜n d＜n f；不同能层上形状相同的原子轨道能量的高低顺序：1s＜2s＜3s＜4s……；能层、能级均相同的原子轨道能量相等如3p x＝3p y＝3p z；能层、能级均不同，原子轨道能量的高低顺序：1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s ＜4f……由分析可知，3s＜3p＜3d，故A正确；由分析可知，2p x＝2p y＝2p z，故B错误；由分析可知，1s＜2s＜3s，故C错误；由分析可知，4f＞4d＞5s，故D错误。
(完整word版)原子结构示意图专题训练
原子构造表示图1.已知以下图为氖、钠、氧、硫四种元素的原子构造表示图。
据图回答以下问题。
(1)x=；y=。
(2)氧原子在化学反响中获得电子后形成离子的符号是(3)上述四种元素中，化学性质相像的元素是 (填写元素名称 ) 2.利用下表所给信息和有关粒子构造表示图，依据有关要求填空。
(1) 上述四种粒子中属于阴离子的是(用化学用语表示，下同 )。
电子层数与钠离子同样的一种罕有气体能够做保护气且由分子构成的一种物质(2) 粒子 C 与 D 形成化合物的化学式为。
(3) 粒子 C 的化学性质与以下图中的粒子(填字母序号 )的化学性质相像。
4.溴元素的粒子构造和有关信息以以下图所示。
(1) 溴属于元素 ( 金属／非金属 ) 。
(2) 溴元素的原子序数为，相对原子质量为。
(3) 图 30 一 2 所表示的粒子的化学符号是。
5. 碘是人体一定的一种微量元素。
碘元素的符号为I，右图是一I (碘离子 )的构造表示图。
，（ 1）右图中 x= ；（ 2）碘属于元素 (填“金属”或“非金属” )。
（ 3）以下图表示的微粒中，与I 化学性质相像的是(填字母序号 )；属于相对稳固构造的是(填字母序号 )6. 以下图 A 是镁元素在元素周期表中的有关信息，图 B 是该元素形成的一种粒子的构造表示图。
(1)镁元素的相对原子质量为(2)B 图中 X =，该粒子的符号是。
(3)图 2 是镁在点燃条件下与某物质发生化学反响的微观表示图。
该反响的化学方程式为7.图甲是两种元素在周期表中的信息，图乙是氟原子的原子构造表示图。
请达成以下问题：（ 1）图甲方框的横线上填的是，图乙方框横线上的数字是；（ 2）钙元素的原子序数为氟元素的相对原子质量为图甲所示两种元素形成化合物的化学式为。
（ 3）图丙中化学性质相像的是；属于同种元素的粒子是。
8.下边是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和 3 种粒子的构造表示图。
请回答以下问题：(1) 氯原子的核电荷数是；钠原子与氯原子的最实质差别是。
2022至2023年年高一下册期中考试化学专题训练(山东省青岛市城阳区第三高级中学)
选择题化学与科学、生活、环境密切相关。
下列有关说法正确的是（）A. 塑料纤维和用于光缆通信的晶体硅都是新型无机非金属材料B. 石油化工生产中广泛使用过渡元素作催化剂，并加入少量稀土元素改善催化剂的性能C. 煤经过干馏加工可变为汽油、柴油等能源D. 食品添加剂对人体无害，可以大量使用【答案】B【解析】A、光缆的成分是SiO2，不是晶体硅，塑料纤维属于有机物，故A说法错误；B、过渡元素常用作催化剂，并加入少量稀土元素改善催化剂的性能，故B说法正确；C、煤干馏得到焦炭、焦炉气、煤焦油，无法变为汽油、柴油，故C 说法错误；D、食品添加剂要适量，过量对人体有危害，故D说法错误。
选择题下列说法正确的是（）A. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化B. 离子化合物中的阳离子都是金属离子C. 离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D. 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物【答案】C【解析】A、化学变化研究最小范围是原子，16O与18O互为同位素，同位素之间的转化不属于化学变化，故A说法错误；B、离子化合物中阳离子不一定是金属离子，可以是NH4＋，故B说法错误；C、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用，如Na2O，故C说法正确；D、溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物，也可以是部分共价化合物，如HCl，故D说法错误。
选择题重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A. H2O与D2O互称同素异形体B. 1H与D互称同位素C. 氘(D)原子核外有1个电子D. 1H218O与D216O的相对分子质量相同【答案】A【解析】试题A．由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，H2O与D2O 不是单质，不可能互称同素异形体，A错误；B．质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则1H与D互称同位素，B正确；C．氘(D)的质子数是1，则原子核外有1个电子，C正确；D．1H218O与D216O的相对分子质量相同均是20，D正确，答案选A。
高二化学 素养训练 精品 第14讲 原子结构(原卷版)
第14讲高二化学学科素养能力竞赛专题训练——原子结构【题型目录】模块一：易错试题精选模块二：培优试题精选模块三：全国名校竞赛试题精选【典例例题】模块一：易错试题精选1．下列说法正确的是A．ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐降低D．电子云的空间伸展方向与电子的能量大小无关2．下列有关核外电子排布的表示不正确的是A．29Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1C．N原子的电子排布图为D．S原子的电子排布图为3．下列电子排布式或轨道表示式书写正确的是A．O原子的轨道表示式：B．Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2C．Cr原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2D．Br-的电子排布式：[Ar]3d44s24p64．下列关于电子云和原子轨道的说法中正确的是A．电子云图中一个小点表示1个自由运动的电子B．s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动C．电子云图中的小点密度大，说明该原子核外空间电子数目多D．ns能级的轨道呈球形，有无数对称轴5．下列说法正确的是A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的电子云呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有两个伸展方向D．2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形半径更大6．由玻尔的理论发展而来的现代量子物理学认为原子核外电子的可能状态是不连续的，因此各状态对应能量也是不连续的，这些能量值就是能级。
能级是用来表达在一定能层(K、L、M、N、O、P、Q)上而又具有一定形状电子云的电子。
下列说法中不正确的是A．硫原子的L能层上有两个能级，分别为2s、2pB．钠原子3s能级的电子跃迁至低能级时，最多出现5条谱线C．灼烧含钾元素的物质时出现特征紫色是由电子的跃迁引起的D．基态砷原子的最高能级为4p7．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
2023届高三化学一轮复习专题训练题—元素或物质推断题
2023届高考化学一轮专题训练题—元素或物质推断题1．（2022·浙江·模拟预测）化合物A(11200g mol 300g mol M --⋅<<⋅)由3种元素组成，某小组开展如图的探究实验：已知：固体C 由相对分子质量相差32的甲、乙(相对分子质量：甲>乙)两种物质组成，甲和乙所含元素完全相同。
请回答：(1)组成化合物A 的元素为O 、___________，A 的化学式为___________。
(2)溶液E 的溶质为___________(用化学式表示)。
(3)由B 生成F 的离子方程式为___________。
(4)化合物A 在KOH 溶液中会发生歧化反应，生成两种盐(与C 成分不完全相同，其中的氧化产物为固体C 中的一种)，且无沉淀生成，写出该反应的化学方程式：___________。
(5)请设计实验方案检验固体C 中乙物质的阴离子：取适量纯净的乙物质于试管中，___________。
2．（2021秋·北京通州·高三统考期末）元素周期表揭示了化学元素间的内在联系。
(1)芯片的主要成分为硅，硅在元素周期表中的位置是_______，其氧化物可作为光导纤维，该物质的化学式为_______；(2)元素①分别与③和④形成的化合物中，稳定性由强到弱．．．．顺序为：_______(用化学式表示)，用原子结构解释原因：元素③和④在同一主族，原子最外层电子数相同，_______；(3)元素②广泛存在于自然界中，②的最高价氧化物的水化物和⑤的最高价氧化物的水化物发生反应的产物是农业上常用化肥，其反应的离子方程式．．．．．为_______；3．（2022秋·广东深圳·高三统考期末）已知a~f是原子序数依次增大前四周期的六种元素，a元素原子核外电子只有一种自旋取向；b元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；c元素原子的价层电子ns np，d元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；e与d的最高能层排布为n2n数相同，但其价电子层电子数等于其电子层数；f元素原子最外层只有1个电子，次外层内的所有轨道的电子均成对。
2023届高三化学一轮复习专题训练——元素或物质推断题
2023届高考化学一轮专题训练——元素或物质推断题1．（2022秋·安徽安庆·高三统考期末）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题。
(1)元素③在周期表中所处位置_______。
(2)元素⑧的原子结构示意图是_______。
(3)②③④的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：_______(用氢化物的化学式表示)。
(4)写出元素⑥形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式：_______。
(5)⑥与⑨组成化合物甲，用电子式表示甲的形成过程：_______。
2．（2022秋·广西桂林·高三统考期末）某分子结构式如图所示。
其中，X 的原子核只有1个质子，元素Y 、M 、N 、W 的原子序数依次增大，且均位于X 的下一周期；元素E 的原子比W 原子多8个电子。
请用具体的化学用语回答下列问题：(1)Y 在周期表中的位置是_______，2YN 的电子式为_______。
(2)含W 的某种化合物的溶液常用来刻蚀玻璃，该化合物的化学式为_______。
(3)由X 和Y 形成的最简单的化合物的空间结构为_______(填名称)。
(4)M 的原子结构示意图为_______。
由X 、M 、N 三种元素形成的离子化合物的化学式为_______。
(5)实验室可用4KMnO 、2MnO 分别与XE 的浓溶液反应制备E 单质，2MnO 与XE 的浓溶液反应的化学方程式为_______。
若制备相同物质的量的E 单质，消耗的4KMnO 和2MnO 的物质的量之比为_______。
3．（2022秋·浙江台州·高三统考期末）A B C D 、、、是中学化学的常见物质，其中A B C 、、均含有同一种元素。
在一定条件下的相互转化关系如下图所示(部分反应产物已略去)。
请回答：(1)若A可用于制取漂白粉，D是生产、生活中用量最大的金属单质。
漂白粉的有效成分是___，工业上常用B的溶液刻蚀铜制印刷线路板，该反应的离子方程式是_____。
中考化学复习《微观结构、模型与反应示意图》专题训练-附带参考答案
中考化学复习《微观结构、模型与反应示意图》专题训练-附带参考答案1. 工业上用甲和乙反应制备燃料丙，根据下列微观意示图得出的结论中，错误的是A. 丙是由分子构成的物质B. 反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1C. 甲、乙、丙都是有机物D. 丙中质量分数最大的是碳元素2. 氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下，下列说法正确的是A. 整个过程中共有3种氧化物B. 1个甲分子中含有10个质子C. 反应前后各元素的化合价均不变D. 反应前后原子的种类和个数发生改变3. 在碳中和领域我国取得了长足的进步，中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破。
二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如下图所示。
下列说法正确的是A. 反应物分子数之比是1:4B. 该反应前后都有单质存在，所以属于置换反应C. 反应前后原子种类、数目均不变D. 乙烯的化学式为CH24. 一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示。
下列说法正确的是A. 乙中氮、氢原子的个数比为2:1B. 反应过程中分子的种类改变C. 反应过程中氮原子的个数减少D. 生成丙和丁的分子个数比为1:15. 法国科学家拉瓦锡研究空气的组成时给固体氧化汞加强热，氧化汞受热时的变化可用下图表示(图中表示汞原子，表示氧原子)，下列说法不正确的是A. 化学反应的实质是分子的分解和原子的重组B. 原子在化学变化中不能再分C. 氧化汞分子是由氧原子和汞原子构成的D. 此反应只生成了一种单质6. 中科院大连化学物理研究所的研究队成功实现电催化一氧化碳高选择性直接制备乙烯。
该发应的微观过程如图所示。
下列有关该反应说法正确的是A. 该反应属于置换反应B. 反应后分子总数减少C. 参加反应的两种物质的分子个数比为3：2D. 反应前后涉及到的物质均为化合物7. 甲酸(HCOOH)在一定条件下会脱水分解，下图是其分解前后的微观示意图，下列说法正确的是A. 一个甲酸分子中含有一个一氧化碳分子B. 生成物的质量比是1：1C. 该反应前后元素种类改变了D. 23g甲酸中氧元素的质量为16g8. 我国学者开发促进CO2和H2反应生成甲醇（CH3OH）和水的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图，下列说法不正确的是A. 反应前后原子种类没有发生变化B. 两种反应物的分子个数比为1：3C. 反应前后催化剂的性质不变D. 该反应有利于实现“碳中和”9. 将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。
初中化学原子结构综合题专题训练含答案
初中化学原子结构综合题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、综合题（共6题）1、碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。
（ 1 ）请将如图虚线框内碳原子的结构示意图补画完整 ______ 。
（ 2 ）金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是 ______ （填字母代号）。
a 构成它们原子的大小不同b 两种物质有不同种原子构成c 构成它们的原子数目不同d 两种物质里碳原子的排列方式不同（ 3 ）某同学用如图装置（铁架台等略去）制取纯碱干燥的 CO2 ，并探究 CO2的性质。
① A 装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理 ______ 。
② B 装置中可能发生反应的化学方程式为 ______ 。
③证明 CO2与水发生了化学反应的实验现象为 ______ 。
（ 4 ）制取 CO2 后的酸性废液需处理后再排放；除去 CO2常用碱液吸收法。
①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂（或用品）是 ______ 。
②为探究足量 NaOH 溶液吸收 CO2后溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量 Ca(OH)2 溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。
若溶液变红，溶质为 Na2CO3和 NaOH 。
请指出该方案中的错误并加以改正 ______ 。
（ 5 ）某温室大棚需用到 440LCO2 （按标准状况计算， CO2密度为 1.964gL ），用足量盐酸与含 CaCO380% 的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少 ______ ？2、下图是构成物质的粒子间的关系图。
请在A、B处填入符合要求的一种物质的化学式，C、D处填入粒子名称，E处填物质的类别。
则：B ；C ；E 。
3、探究原子结构的奥秘。
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
专题训练(三)-第三单元-分子原子离子-易错易难集训
专题训练（三）分子、原子、离子易错强化训练化学教研组夯实基础--------------------------------------易错点一分子、原子的基本性质典型例题1、建立宏观与微观的联系是化学学习的重要思想．下列事实或现象的微观解释正确的是（）易错点二分子、原子的区别典型例题1、下列关于分子、原子的说法中正确的是（）A．分子的质量一定比原子大B．分子能保持物质的化学性质，原子不能C．分子在化学变化中可以分成原子，这些原子又重新组合成别的分子D．分子可以再分，原子不可再分2、下列有关分子和原子的说法中，正确的是（）A．分子可以再分而原子不能再分B．分子、原子间都有间隙C．分子的质量比原子的质量大D．分子是运动的，原子是不动的3、下列说法正确的是（）A．分子是保持物质性质的最小粒子B．原子是不能再分的最小粒子C．由同种分子构成的物质一定是纯净物D．物质都是由分子构成的，分子都是由原子构成的易错点三微观示意图典型例题1、从如图水分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是（）A这是一个化合反应B水分解时元素的种类不变C在化学变化中原子是最小的粒子D水分子变成氢分子和氧分子2、下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是（）A ．反应前后分子的个数不变B ．生成物有三种C ．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D ．汞和氧气都由分子构成3、某反应的微观示意图如下，用○与●代表A、B两种元素的原子，下列说法错误的是（）A. 反应前后原子的种类发生变化B. 反应前后物质的化学性质发生变化C. 反应生成物1个分子中含有4个原子D. 该反应属于化合反应4、氢气被看成是最环保的清洁能源，但是电解水的方法制氢气成本高．据报道科学家研制出了一种氮化镓-锑合金，利用它能更好地促进水在太阳光下分解获得氢气，且可重复使用．（1）如图是分解为氢气和氧气过程中出现的微粒示意图，请按它们的化学变化过程中出现的顺序排列______．（用图中字母表示）（2）氮化镓-锑合金在利用太阳光分解水的反应中起______作用．易错点四原子、离子结构及符号的区分典型例题1、以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是( )A．①的化学性质比较稳定B．②容易得到电子C．③④属于同种元素D．④带一个单位的负电荷2、如图从左至右依次是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图（1）氯原子的结构示意图中x的数值是．（2）氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的相同．（3）氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的不同．3、下面是几种粒子的结构示意图，请回答下列问题：（1）属于同种元素的是___（填序号）；（2）上述粒子可以通过得到电子变成原子的是___（填序号）；4、关于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是（）①核电荷数相同②核外电子数相同③质量几乎相等④化学性质相同⑤等质量的三种粒子所含的质子数相等．A．①②④⑤B．①③⑤C．①③④D．①④⑤易错点五对元素、原子的区别与联系理解存在错误典型例题1、下列说法正确的是( )A．同一种元素的原子，质子数不一定相同B．同一种元素的原子，中子数一定相同C．由一种元素组成的物质一定是纯净物D．质子数相同的原子一定是同种元素2、下列说法正确的是（）A. 二氧化硫由一个硫原子和两个氧原子构成B. 二氧化硫由硫和氧气组成的C. 二氧化硫由一个硫元素和两个氧元素组成D. 二氧化硫由硫元素和氧元素组成3、判断下列说法是否正确并改正○1双氧水是由氧元素、氢元素组成( )○2双氧水分子是由氢分子、氧分子构成的( )○3一个双氧水分子是由两个氢原子、两个氧原子构成的( )○4铝是由大量的铝元素组成的( )○5铝是由铝分子构成的( )易错点六元素周期表典型例题1、图1是元素周期表中铟元素的信息，图2是铟原子的结构示意图，回答下列问题：（1）铟元素位于元素周期表中的第周期．（2）在化学反应中，铟原子容易形成铟离子，铟离子的化学符号为．（3）画出第13号元素的原子结构示意图：．该元素与铟元素在元素周期表中处于同一个（填“周期”或“族”）．（4）描述同周期、同一族有何规律：，。
中考化学专题训练 第三单元 物质构成的奥秘(含解析)
学习资料中考化学专题训练第三单元物质构成的奥秘（含解析）班级：科目：第三单元物质构成的奥秘一、单选题1。
日常生活中见到的“加碘食盐”“高钙牛奶”中“碘、钙”应理解为（）A．分子B．原子C．离子D．元素2。
下列有关微观粒子的说法中正确的是（)A．分子由原子构成，原子不显电性，则分子也不显电性B．分子是保持物质化学性质的唯一粒子C．原子中的粒子都不带电D．原子核不显电性3。
王安石的《梅花》诗：“墙角数枝梅，凌寒独自开。
遥知不是雪，为有暗香来。
"诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是（）A．分子很小B．分子在不断地运动C．分子之间有间隙D．分子是可以分的4。
学习知识要真正做到融会贯通，疏而不漏，学习了原子的构成知识后，请你判断下列叙述错误的是( )A．分子、原子都能直接构成物质B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性C．决定原子质量大小的主要是质子和电子D．在化学变化中,原子是不可再分的5。
下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）A．原子是最小的粒子，不可再分B．相同原子可能构成不同的分子C．离子不能直接构成物质D．固体难压缩，说明固体分子间无间隔6。
关于氧分子和氧原子的说法，错误的是（ )A．在化学变化中,氧分子能再分，氧原子不能B．氧分子大，氧原子小C．氧气的化学性质由氧分子保持D．氧气由氧分子构成，也由氧原子构成7.C—12和C-14是碳元素的两种不同的原子,二者的不同点有（）①原子中的电子数；②原子核内的中子数；③原子核内的质子数；④原子的质量A．①②B．③④C．①③D．②④8.下列是一些微观粒子结构示意图，有关叙述正确的是（）A．②⑤为同一周期元素的原子B．①②的元素在周期表的同一族C．①③④⑤是具有相对稳定结构的原子D．②③属于同种元素的同种粒子9。
下列结构示意图中，属于阳离子的是（）A．B．C．D．10。
下列粒子中不能直接构成物质的是( ）A．原子B．分子C．离子D．电子11.水结成冰是由于( )A．水分子的运动停止了B．水分子的化学性质发生了改变C．水分子变小了D．水分子间的间隔发生了变化12。
专题 原子结构与元素的性质 高二化学(人教版2019选择性必修2)
专题02 原子结构与元素的性质剖疑与练习【难点剖疑】1.元素原子的价电子就是最外层电子吗?不是,主族元素的最外层电子是价电子,过渡元素的价电子还可能包括次外层的d电子或倒数第三层的f电子。
2.除氦外,0族外围电子排布有何特点?除氦外,0族最外层均有8个电子,电子排布式为n s2n p6。
3.最外层电子排布式为n s1或n s2的元素是否一定为金属元素?不一定。
如H的最外层电子排布式为1s1,He的最外层电子排布式为1s2,但它们均是非金属元素。
4.族与原子的价电子排布有什么关系？（1）主族:周期表中共有7个主族,ⅠA~ⅠA,凡内层轨道全充满,最后1个电子填入n s或n p 轨道上的,都是主族元素,价层电子的总数等于族数(用罗马数字表示),即等于n s、n p两个轨道上电子数目的总和；（2）副族元素:周期表中共有ⅠB~ⅠB七个副族。
凡最后一个电子填入(n-1)d轨道上的都属于副族;ⅠB~ⅠB族元素,价电子总数等于(n-1)d、n s两个轨道电子数目的总和,也等于其族数。
ⅠB、ⅠB族由于其(n-1)d轨道已经填满,所以最外层n s轨道上电子数等于其族数；（3）Ⅰ族:它处在周期表的中间,共有3个纵列。
第四周期Ⅰ族最后1个电子填在3d轨道上,与副族元素同属于过渡元素,价电子总数是8~10。
5.s区、p区、d区元素最后填入的电子的能级符号分别是什么?s区、p区、d区元素最后填入的电子的能级符号分别是n s、n p、n d。
6.元素周期表划分区的依据是什么?元素周期表划分区的依据是原子的价层电子排布。
7.区的名称与电子的能级符号之间有什么关系?区的名称来自于按构造原理最终填入电子的能级的符号(除ds区外)。
8.元素周期表中族和分区的什么关系？（1）主族:s区和p区。
(n s+n p)的电子数=族序数。
（2）0族:p区。
(n s+n p)的电子数=8(或2)。
（3）副族: d区中[(n-1)d+n s]的电子数=族序数(第Ⅰ族部分元素除外)；当8≤[(n-1)d+n s]的电子数≤10时,则为第Ⅰ族元素；ds区中(n-1)d全充满,n s的电子数=族序数。
2023年中考化学专题训练---物质构成的奥秘(含解析)
2023年中考化学专题训练---物质构成的奥秘一、单选题1．2017 年诺贝尔化学奖主要研究成果是快速冷冻可以使蛋白质和所在的水溶液环境发生变化。
其中组成蛋白质的一种丙氨酸分子式为C3H7NO2，下列有关的说法不正确的是A．冷冻的蛋白质分子之间有间隔B．丙氨酸是由C、H、O 三种元素组成C．冷冻的蛋白质分子运动的速度慢D．丙氨酸是由丙氨酸分子构成的2．下面符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是A．Cu B．H2O C．O D．N23．下列化学用语关于数字“2”意义的说法正确的是①H2O；②2NH3；③S2-；④Ca2+；⑤+2Ba；⑥N2A．表示离子所带电荷数的是⑤B．表示分子个数的是①⑥C．表示化合价数值的是③④D．表示一个分子中含有某种原子个数的是①⑥4．化学变化前后发生改变的是A．元素种类B．原子个数C．原子质量D．分子种类5．下列关于分子和原子的解释，不正确的是A．1滴水中含有1.67×1021个水分子，说明分子很小B．水结冰后，水分子停止运动C．夏天温度计示数上升，说明温度升高汞原子之间间隔变大D．氧气和臭氧的性质不同，因为分子的结构不同6．我国化学家张青莲精确测定了铈（Ce）等元素的相对原子质量数值。
在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示。
下列有关铈的说法不正确的是A．原子序数为58B．属于金属元素C．原子核内质子数为58D．相对原子质量为140.1g7．下列说法错误的是A．将一滴雨水滴在玻璃片上，凉干后有痕迹证明雨水不是纯净物B．溶有较多含钙、镁物质的水是硬水C．鉴别蒸馏水还是自来水可滴加肥皂水D．自来水可以饮用所以是纯净物8．下列说法错误的是A．原子是化学变化中的最小粒子B．分子是保持物质性质的最小粒子C．原子是由原子核和电子构成D．只含一种元素的物质不一定是单质9．如图是元素x的原子结构示意图，下列说法正确的是（）A．X属于非金属元素B．该原子最外电子层达到了稳定结构C．该原子的核电荷数为l2D．x与Cl形成的化合物为XCl10．“染色”馒头中添加有铬酸铅（PbCrO4）颜色为柠檬黄，会使人体致癌，已被卫生部门明文禁用。
新教材高中化学专题2研究物质的基本方法第三单元人类对原子结构的认识提升训练(含解析)苏教
第三单元人类对原子结构的认识基础过关练题组一人类认识原子结构的历程原子核的构成1.(2021江苏盐城响水中学高一上期中)下列四位科学家中,首先提出有核模型的是 ( ) A.卢瑟福 B.玻尔 C.汤姆生 D.道尔顿2.(2020江苏沭阳高一上期中)铋(Bi)在医药方面有重要应用。
下列关于 83209Bi的说法不正．．确．的是 ( ) A.电子数为83 B.中子数为209C.质量数为209 D .83209Bi 与83210Bi互为同位素3.我国著名的化学家、教育家徐光宪先生因在稀土金属等研究领域的杰出贡献,荣获了2008年度“国家最高科学技术奖”。
58140Ce 是地壳中含量最高的稀土金属元素。
下列关于 58140Ce的说法错误的是 ( )A.质量数为140B.中子数为82C.质子数为58D.核外电子数为1984.镨(Pr)、钕(Nd)都属于稀土元素,在军事和国防工业上有广泛应用,下列有关说法中正确的是 ( )A.镨(Pr)和钕(Nd)可能互为同位素 B .59140Pr 是镨的一种新元素C .59140Pr 核内有59个质子,核外有81个电子D .59140Pr 质量数为140,原子序数为59,核内有81个中子 5.(2021江苏扬州邗江中学高一上期中)关于 A A X与AA +1X +两种微粒,下列叙述正确的是( )A.一定都是由质子、中子、电子组成的B.化学性质几乎完全相同C.核电荷数和核外电子数一定相等D.质子数一定相同,质量数和中子数一定不相同6.(2021陕西洛南中学高三上第一次模拟)同温同压下,等体积的两容器内分别充满由14N 、13C 、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,下列说法正确的是 ( )A.所含分子数和质量均不相同B.含有相同的分子数和电子数C.含有相同的质子数和中子数D.含有相同数目的中子、原子和分子7.原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。
下列八种微粒:11H 、12H 2、614C 、36Li 、1123Na 、714N 、37Li 、1224Mg 。
【初中化学】九年级专题训练（二） 分子、原子、离子和元素(练习题)
九年级专题训练（二）分子、原子、离子和元素(223)1.对下列事实的解释，不合理的是（）A.通过气味辨别氮气和氨气-——分子是运动的，不同分子的性质不同B.氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小C.干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化D.蔗糖在热水中溶解更快——温度越高，分子运动速率越大2.从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是（）A.化学反应是分子的重新组合B.化学反应前后原子数目增多C.该反应的反应类型为分解反应D.该反应说明水由氢气和氧气组成3.利用分子的知识解释，选择合适选项填空。
A．分子不断运动，温度升高时运动加快B．分子很小C．分子间有间隔，温度、气压发生变化时，间隔大小随之发生改变(1)湿衣服晾一段时间会变干，是因为。
(2)可以将大量的氧气压缩到天蓝色的钢瓶中，是因为。
(3)一滴水里的水分子个数由10亿人来数，每人每分钟数100个，昼夜不停，需3万年才能数完，是因为。
(4)水受热后变成水蒸气，体积变大，说明。
(5)食盐放入水中，整杯水都有咸味，说明。
4.如图是某化学反应的微观示意图，其中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，a、b分别表示反应前和反应后的物质。
请回答：(1)a、b物质均属于(填物质分类)，从微观角度说明你的判断依据是。
(2)该反应属于(填基本反应类型)反应。
5.下列物质中，由阴、阳离子构成的是（）A.二氧化碳B.氢气C.氯化钠晶体D.水银6.近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像，模型如图。
下列说法正确的是（）A.氢、氧两种元素只能组成水B.团簇中的水分子不再运动C.水蒸气冷凝成水，分子间隔减小D.过氧化氢和冰都是由水分子构成的7.最近科学家发现，水在−157∘C超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还黏稠。
下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是（）A.化学性质与普通水不同B.分子不再运动C.氢、氧两种原子的个数比为2∶1D.分子间的间隔比普通水的大8.从下列图片中不能获取的信息是（）A.分子之间有间隔B.硅原子是由原子核和电子构成的C.水分子受热运动速率加快D.构成物质的粒子有分子、原子和离子9.图为元素周期表的一部分(X元素信息不全)。
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原子结构示意图
1.已知下图为氖、钠、氧、硫四种元素的原子结构示意图。
据图回答下列问题。
(1)x= ；y= 。
(2)氧原子在化学反应中得到电子后形成离子的符号是
(3)上述四种元素中，化学性质相似的元素是(填写元素名称)
2.利用下表所给信息和有关粒子结构示意图，根据相关要求填空。
(1)上述四种粒子中属于阴离子的是(用化学用语表示，下同)。
电子层数与钠离子相同的一种稀有气体可以做保护气且由分子构成的一种物质
(2)粒子C与D形成化合物的化学式为。
(3)粒子C的化学性质与下图中的粒子(填字母序号)的化学性质相似。
4.溴元素的粒子结构和有关信息如下图所示。
(1)溴属于元素(金属／非金属)。
(2)溴元素的原子序数为，相对原子质量为。
(3)图30一2所表示的粒子的化学符号是。
5.碘是人体必须的一种微量元素。
碘元素的符号为I，右图是
I一(碘离子)的结构示意图。
，
（1）右图中x=；
（2）碘属于元素(填“金属”或“非金属”)。
（3）下图表示的微粒中，与I化学性质相似的是(填字母序号)；
属于相对稳定结构的是(填字母序号)
6.下图A是镁元素在元素周期表中的相关信息，图B是该元素形成的一种粒子的结构示意
图。
(1)镁元素的相对原子质量为
(2)B图中X = ，该粒子的符号是。
(3)图2是镁在点燃条件下与某物质发生化学反应的微观示意图。
该反应的化学方程式为
7.图甲是两种元素在周期表中的信息，图乙是氟原子的原子结构示意图。
请完成下列问题：
（1）图甲方框的横线上填的是，图乙方框横线上的数字是；
（2）钙元素的原子序数为氟元素的相对原子质量为图甲所示两种元素形成化合物的化学式为。
（3）图丙中化学性质相似的是；属于同种元素的粒子是。
8.下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。
请回答下列问题：
(1)氯原子的核电荷数是；钠原子与氯原子的最本质区别是。
(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是原子；Na+ 的结构示意图
是 (填字母)。
因此，氯化钠由构成。
10.图A为Ba2+ 的结构示意图，图B为氮原子结构示意图。
回答：
（1）钡元素原子核中质子数为
（2）钡原子最外层电子数为
（3）氮化钡化学式为
11．关于符号“ 2Ca2＋”中各数字2的意义中说法正确的是（）
A．2个钙原子B．两个钙离子，每个钙离子带2个单位正电荷； C．钙原子最外层有2个电子； D．钙离子有2个电子层
13.右图是某粒子的结构示意图：
（1）当该粒子为原子时，X= ；
（2）当该粒子的化学符号为X3＋时，X= ，符号为；
（3）当微粒带两个单位负电荷时，微粒符号为
14.右图是某粒子的结构示意图：
（1）若该粒子带两个单位负电荷，且y=8，微粒符号为
,名称为；
（2）若该微粒为阴离子，x、y应该满足的关系式为
若该微粒为原子，x、y应该满足的关系式为
16.下图一是某金属元素形成微粒的结构示意图。
该金属在空气中燃烧时放出大量的热，并发出耀眼的白光。
下图二是该反应的微观示意图。
请根据以上信息回答问题：
（1）该金属元素原子核外电子数 =；
图一所示微粒的符号为；
（2）图二所示的该金属在空气中燃烧时反应的化学方式为。
17.已知某微粒结构示意图如右
（1）符号为；该元素的原子最外层电子数为
（2）该元素组成的单质在空气中燃烧的化学方程式为。
（3）最清洁的化石燃料燃烧，有关化学方程式（甲烷燃烧）。
（4）乙醇汽油燃烧的一个化学方程式。
（5）红磷燃烧的化学方程式。
（6）铁丝与稀盐酸反应方程式用稀盐酸除锈。