铁铜及其化合物的应用共24页文档
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铁铜及其化合物的应用
只有一种 （2） （4）
（3）
（3）第三阶段发生的离子反应方程式是____________ （和以上（1）中重复的不写）。
2009市统测高一25.将铁粉和铜粉的混合物投入一定量的 稀盐酸中，铁粉和铜粉仍有剩余,向反应后的溶液中缓缓 地通入氯气，反应分成以下几个阶段：
反应阶段 溶液中的存在的金 残留的金属粉 发生的离子反 属离子 末 应 第一阶段 只有一种 有两种 （1）
弱氧化剂
Fe2+
Cl2 、O2 HNO3等
H+ Cu2+（置换）S
弱氧化剂
Fe
强氧化剂 还原剂 强氧化剂
二、 1.KSCN溶液法
Fe2+ 和Fe3+的检验 + + 3OH－ 2OH－ ＝ ＝
Fe3+ Fe（OH）3↓ Fe（OH）2↓Fe3＋＋3SCN－Fra bibliotek＝Fe（SCN）3
Fe3+ 2.NaOH溶液法 Fe2+
反应阶段 溶液中的存在的金 残留的金属粉 发生的离子反 属离子 末 应 第一阶段 只有一种 有两种 （1）
第二阶段 第三阶段 第四阶段 第五阶段
只有一种 只有两种 有三种 （5）
只有一种 （2） （4）
（3）
（2）第三阶段金属粉末是否有残留？ _______。选填 （“一定有”、“一定没有”、“可能有”）
点燃 点燃
Fe3O4 （6）Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ CuCl2 （8）2Cu + O2
△
2CuO
【交流与讨论】
完成P74有交流与讨论，补充所知道的方程式 1.Fe在哪些反应中呈+3价，哪些反应中呈+2价？ 你能得出什么规律？ Fe2+ 2.铜具有哪些性质？
铁,铜及其化合物的应用
铁、铜及其化合物的应用
教教 材材 的的 地地 位位 和和 作作 用用 教教 学学 目目 标标 的的 确确 定定 教教 学学 的的 重重 点点 难难 点点 教教 学学 方方 法法 和和 学学 法法 教教 学学 的的 程程 序序
说课人： 说课人：张 飞 工作单位： 工作单位：江阴市华士实验学校国际部 邮 编：214421
金属 铁 应用 建材；炊具；铸件； 建材；炊具；铸件； 制具特性的铁合金； 制具特性的铁合金； 制磁铁等。 制磁铁等。 广泛用于电气工业； 广泛用于电气工业； 制铜合金； 制铜合金； 各种仪表的零件 物理性质 1.银白色,有金属光泽； 1.银白色,有金属光泽； 银白色 2.能被磁体吸引 能被磁体吸引； 2.能被磁体吸引； 3.是电和热的良导体 是电和热的良导体； 3.是电和热的良导体； 4.具有良好的延展性 具有良好的延展性。 4.具有良好的延展性。 1.纯铜呈紫红色 纯铜呈紫红色; 1.纯铜呈紫红色; 2.是电和热的良导体 是电和热的良导体; 2.是电和热的良导体; 3.具有良好的延展性 具有良好的延展性。 3.具有良好的延展性。
创新应用二： 创新应用二： 如何设计实验证明Fe 的氧化性强弱。 如何设计实验证明Fe2+和Cu2+的氧化性强弱。
五、教学的程序
第四部分：第四部分：布置作业
课本第78页 课本第78页 5、6、7 78
五、教学的程序 第二部分： 第二部分：实验探究活动
1、活动与探究 ---- Fe2+、Fe3+的性质及互相转化 现有下列试剂：铁粉、 溶液、 现有下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1 FeCl3溶液、0.1mol·L-1 FeCl2 溶液、 溶液、 ）、其它试剂和仪器 溶液、KSCN溶液、新制氯水（双氧水）、其它试剂和仪器。怎 溶液 新制氯水（双氧水）、其它试剂和仪器。 样设计实验来证实Fe 之间的转化？ 样设计实验来证实 2+和Fe3+之间的转化？
教教 材材 的的 地地 位位 和和 作作 用用 教教 学学 目目 标标 的的 确确 定定 教教 学学 的的 重重 点点 难难 点点 教教 学学 方方 法法 和和 学学 法法 教教 学学 的的 程程 序序
说课人： 说课人：张 飞 工作单位： 工作单位：江阴市华士实验学校国际部 邮 编：214421
金属 铁 应用 建材；炊具；铸件； 建材；炊具；铸件； 制具特性的铁合金； 制具特性的铁合金； 制磁铁等。 制磁铁等。 广泛用于电气工业； 广泛用于电气工业； 制铜合金； 制铜合金； 各种仪表的零件 物理性质 1.银白色,有金属光泽； 1.银白色,有金属光泽； 银白色 2.能被磁体吸引 能被磁体吸引； 2.能被磁体吸引； 3.是电和热的良导体 是电和热的良导体； 3.是电和热的良导体； 4.具有良好的延展性 具有良好的延展性。 4.具有良好的延展性。 1.纯铜呈紫红色 纯铜呈紫红色; 1.纯铜呈紫红色; 2.是电和热的良导体 是电和热的良导体; 2.是电和热的良导体; 3.具有良好的延展性 具有良好的延展性。 3.具有良好的延展性。
创新应用二： 创新应用二： 如何设计实验证明Fe 的氧化性强弱。 如何设计实验证明Fe2+和Cu2+的氧化性强弱。
五、教学的程序
第四部分：第四部分：布置作业
课本第78页 课本第78页 5、6、7 78
五、教学的程序 第二部分： 第二部分：实验探究活动
1、活动与探究 ---- Fe2+、Fe3+的性质及互相转化 现有下列试剂：铁粉、 溶液、 现有下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1 FeCl3溶液、0.1mol·L-1 FeCl2 溶液、 溶液、 ）、其它试剂和仪器 溶液、KSCN溶液、新制氯水（双氧水）、其它试剂和仪器。怎 溶液 新制氯水（双氧水）、其它试剂和仪器。 样设计实验来证实Fe 之间的转化？ 样设计实验来证实 2+和Fe3+之间的转化？
铁、铜及其化合物的应用
学以致用
在配制含有Fe2+的溶液时，常常向溶液中加 入少量黑色粉末。 你知道黑色粉末是什么吗？ 它的作用是什么？
铁粉使被氧气氧化形成的Fe3+还原为Fe2+
学以致用
资料显示：如果误食NaNO2会使人中毒， 因为NaNO2会使Fe2+转化为Fe3+生成高铁 血红蛋白而丧失与O2的结合能力。 假如你是医护人员，你准备怎么办？
NaOH溶液 第1支试管
现象1
（课前准备）
KSCN溶液 第2支试管
现象2
Fe3+的检验方法
红褐色沉淀 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
血红色溶液 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
硫氰化铁
活动二、探究”绿身体”
研碎后的 白色药片
加试管1/3 体积的水
溶液
分装于 2支试管
第1支试管 加6滴KSCN溶液
亚硝酸盐中毒
阅读说明书的【注意事项】栏目
3.本品不应与浓茶同服。
演示实验
1、向盛有浓茶的一支试管中加几滴FeCl3溶 液，观察现象； 2、向试管中加入适量维生素C，观察现象。
无现象 血红色
试剂加入顺序能否颠倒？
阅读说明书的【药物相互作用】栏目 1.维生素C与本品同服，有利于吸收。
人体摄入的Fe3+
Vc Fe2+
人体摄入的Fe2+
氧气等 氧化剂
Fe3+
Vc是著名的抗氧化剂！
课堂小结：
1.通过实验认识了Fe3+、Fe2+的性质及检验； 2.学会了Fe3+、Fe2+的相互转化方法；加深了 对氧化还原反应的理解与运用。 3.体验了实验探究的一般过程： 发现问题→提出猜想→设计实验→探索研究→ 解决问题 4.化学是一门实用的科学；
铁铜以及化合物的运用PPT教学课件
考虑因 素
农业区位的选择
农业类 型单位 产值
从单位产值看，由高到低的顺序一般是：花卉> 乳牛>塘鱼>果园>粮棉
距城镇越近，地价越高，农业生产成本越高；城 地价 镇周围宜布局单位产值高的农业类型，如：花卉
业、乳畜业、禽蛋业、蔬菜业等
需水量
需水量大的花卉业等应接近河流、湖泊等水资源 丰富的地方
交通运 鲜花需要保鲜，鲜奶容易变质，乳牛业、花卉业
②便于__合_理__有__效____地安排农业生产活动。 ③市场适应性强，__经__济_收__入______稳定。
5．商品谷物农业 (1)概念：是一种以生产_小_麦__、__玉__米____等谷物 为主，产品面向___市_场______的农业地域类型。
(2)特点：生产____规_模__大___、机械化水平高。 (3)分布：主要分布在____美__国_、加拿大、阿根
4.了解工业联系与工业集聚，理解工业地域的形成。 5.结合实例说明工业生产活动对地理环境的影响。
热点预测
1.结合热点区域或典型案例，分析影响农业和工业的区位因 素，进行农业和工业布局的选择、评价。
2.以区域地形、气候、农作物分布图为切入点，考查世界和 我国主要的农业地域类型的生产特点及形成条件。
3.结合粮食问题和“建设社会主义新农村”等，提供大量图 文信息，考查我国农业生产特点、存在问题和发展方向。 4.结合“中部崛起”“西部大开发”和“节约型社会”等热 点问题，考查区域工农业发展的条件评价、区域可持续发
社会经济 ___市_场_、交通运输、__政__策、劳动力、
条件
土地价格、___资__金_、管理等
技术条件
冷藏、良种、化肥、机械
3.主导因素的阶段变化 (1)古代：____自__然___因素对农业区位的影响最 为重要。 (2) 现 代 ： __社__会__经_济____ 条 件 和农__业_技__术______ 条件对农业区位的影响越来越突出。
铁铜及其化合物的应用
1、铁在氯气中燃烧； 2、铁与盐酸反应； 3、铁与硫酸铜溶液反应； 4、铜与硝酸银溶液反应； 5、……
五、教学的程序
第二部分：实验探究活动
1、活动与探究 ---- Fe2+、Fe3+的性质及互相转化 现有下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1 FeCl3溶液、0.1mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水（双氧水）、其它试剂和仪器。 怎样设计实验来证实Fe2+和Fe3+之间的转化？
五、教学的程序 第四部分：布置作业
课本第78页 5、6、7
学法：学生在本节课中主要用实验,观察,对比,归纳等方法, 模拟发现过程，通过推测、设计探究实验以及学生自主实验 探究认识Fe2+、Fe3+的区别和转化。最后由学生总结归纳三方 面的结论要点，尝试用简洁的图示方法自主构建“铁三角” 关系。这样不但使学生掌握知识和技能，而且达到发展学生 智能的目的，同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法,培养 学生实事求是的科学态度和学风。
制具特性的铁合金；
2.能被磁良导体；
4.具有良好的延展性。
铜
广泛用于电气工业；
1.纯铜呈紫红色;
制铜合金；
2.是电和热的良导体;
各种仪表的零件
3.具有良好的延展性。
五、教学的程序
2、交流与讨论： 请你写出下列（课本72页）反应的 化学方程式或离子方程式，若是氧化还原反应指出氧 化剂、还原剂。你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？ 由学生分组讨论完成，比一比哪组既快又正确。
转化类型
Fe2+
Fe3+
实验方案
实验现象
Fe3+
Fe2+
2、活动与探究 ---- Cu、Cu2+的性质及互相转化
五、教学的程序
第二部分：实验探究活动
1、活动与探究 ---- Fe2+、Fe3+的性质及互相转化 现有下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1 FeCl3溶液、0.1mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水（双氧水）、其它试剂和仪器。 怎样设计实验来证实Fe2+和Fe3+之间的转化？
五、教学的程序 第四部分：布置作业
课本第78页 5、6、7
学法：学生在本节课中主要用实验,观察,对比,归纳等方法, 模拟发现过程，通过推测、设计探究实验以及学生自主实验 探究认识Fe2+、Fe3+的区别和转化。最后由学生总结归纳三方 面的结论要点，尝试用简洁的图示方法自主构建“铁三角” 关系。这样不但使学生掌握知识和技能，而且达到发展学生 智能的目的，同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法,培养 学生实事求是的科学态度和学风。
制具特性的铁合金；
2.能被磁良导体；
4.具有良好的延展性。
铜
广泛用于电气工业；
1.纯铜呈紫红色;
制铜合金；
2.是电和热的良导体;
各种仪表的零件
3.具有良好的延展性。
五、教学的程序
2、交流与讨论： 请你写出下列（课本72页）反应的 化学方程式或离子方程式，若是氧化还原反应指出氧 化剂、还原剂。你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？ 由学生分组讨论完成，比一比哪组既快又正确。
转化类型
Fe2+
Fe3+
实验方案
实验现象
Fe3+
Fe2+
2、活动与探究 ---- Cu、Cu2+的性质及互相转化
苏教版高中化学必修一3.2.2 铁、铜及其化合物的应用
化学 · 必修1
铁、铜及其化合物的应用
铁、铜及其化合物的应用
科普第知2识页
铁是人体健康、植物生长所必需的元素之一
一个成年人的身体里约含3g～5g铁元素，其中70％以上在血红蛋白
里。人体必须保证足够的铁的摄入，如果每天膳食中的含铁量太低，长时
间供铁不足，就会患缺铁性贫血。这类病人往往面色苍白，并有头昏、无
难溶
难溶
不稳定，易被空气氧化， 加热易分解
加热易分解
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 白色→灰绿色→红褐色
与酸反应 制备
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
铁、铜及其化合物的应用
总结感第悟11 页
三、铁的氧化物
名称
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
俗称
铁红
磁性氧化铁
化学式 色态
化合价 水溶性
与酸 与还原剂
FeO
Fe2O3
Fe3O4
黑色粉末 FeO +2HCl
=红F棕eC色l2 粉+H末2O
黑色晶体
F+e22O3 +6HCl =+2F3eCl3 +3H2O + 2、+ 3
铁、铜及其化合物的应用
砖的颜色为何有青有红？
情景导第学9 页 氧化铁可做外墙涂料
苏州建筑 —粉墙黛瓦
天下江山第一楼 ——黄鹤楼
铁、铜及其化合物的应用
铁、铜及其化合物的应用
铁、铜及其化合物的应用
科普第知2识页
铁是人体健康、植物生长所必需的元素之一
一个成年人的身体里约含3g～5g铁元素，其中70％以上在血红蛋白
里。人体必须保证足够的铁的摄入，如果每天膳食中的含铁量太低，长时
间供铁不足，就会患缺铁性贫血。这类病人往往面色苍白，并有头昏、无
难溶
难溶
不稳定，易被空气氧化， 加热易分解
加热易分解
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 白色→灰绿色→红褐色
与酸反应 制备
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
铁、铜及其化合物的应用
总结感第悟11 页
三、铁的氧化物
名称
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
俗称
铁红
磁性氧化铁
化学式 色态
化合价 水溶性
与酸 与还原剂
FeO
Fe2O3
Fe3O4
黑色粉末 FeO +2HCl
=红F棕eC色l2 粉+H末2O
黑色晶体
F+e22O3 +6HCl =+2F3eCl3 +3H2O + 2、+ 3
铁、铜及其化合物的应用
砖的颜色为何有青有红？
情景导第学9 页 氧化铁可做外墙涂料
苏州建筑 —粉墙黛瓦
天下江山第一楼 ——黄鹤楼
铁、铜及其化合物的应用
3.2.2铁铜及其化合物的应用
Fe3+
氧化剂：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、
浓H2SO4 、 KMnO4 、 KClO3等
还原剂：金属单质，如铁、铜、S2-、I-等 铁盐（含Fe3+）有净水作用
规律小结： Fe + 较弱的氧化剂 Fe2+
置换反应(如与H+、Cu2+、Ag+等反应)、 与S、I2等反应，电化学反应等
Fe + 强氧化剂
A. 加入Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCN
3．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、 NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ C ） A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液 4．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法 是（ BC ） A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后 显红色 C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿， 最后显红褐色 D、只需滴加KSCN溶液
8、把铁加入FeCl3 、 FeCl3、CuCl2的混合液
中，反应后铁有剩余，则反应后溶液中离子
浓度最大的是（ B ） A、Cu2+ C、Fe3+ B、Fe2+ D、H+
除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学 方法，写出有关反应的离子方程式。 （1）铜粉中混有铁粉: 加入过量盐酸 、 Fe＋2H＋＝Fe 2＋＋H2↑ 。 （2）铁粉中混有铝粉: 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ 加入过量NaOH 、 。 （3）FeCl3溶液中混有FeCl2 : 通入Cl2 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 。 、 （4）FeCl2溶液中混有CuCl2 加入过量Fe 、 Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu 。
铁、铜及其化合物的应用
问题2：“速力菲”中含有Fe2+吗？该如何检验Fe2+ 和Fe3+呢？
方法3： 资料：Fe(OH)3（红褐色沉淀） 和Fe(OH)2（白色沉淀）
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)2+O2+4H2O=4Fe(OH)3
■Fe(OH)2极易被氧化，在空气中迅速变灰绿色，最后变为红褐色。
3+ 遇到KSCN溶液，若变为血红色 Fe 方法2（P75）：
追问：能否用此方法检验Fe2+ ?
取样后滴入KSCN溶液，无变化；
再加氯水，出现血红色，则含Fe2+。 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色)
如何检验Fe2+ 和Fe3+学军中学刘卫捐
学习新知 第 14 页
素养收获：
1、感知物质性质与生活用途之间的关系； 2、培养解决或解释与化学相关的问题的能力； 3、体验从生活走向化学，从化学视角感悟生活。
学军中学刘卫捐
下节预告 第 23 页
1、氢氧化铁的白色沉淀如何操作才能更加长久 地观察呢？ 2、氧化铁等铁的其他化合物又有哪些用途和性 质呢？ 3、铜及其化合物对生活又有哪些影响？ 4、铁铜混合物的相关问题解决。
铜
铜具有与众不同
的紫红色
如何检验Fe2+ 和Fe3+学军中学刘卫捐
提出问题 第 10 页
问题2：“速力菲”中含有Fe2+吗？该如何检验Fe2+ 和Fe3+呢？
治疗缺铁性贫血如何用药? 目前首选口服铁剂为琥珀酸亚 铁。因为它吸收率高,胃肠道刺 激性小，是更有效而安全的铁 剂…… ---产业经济信息网
铁铜及其化合物应用.pptx
第5页/共18页
三、Fe 2+与Fe 3+的鉴别
鉴别方法
Fe2+
Fe3+
观察溶液颜色
浅绿色
棕黄色
与KSCN反应 与NaOH反应
无明显现象
白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色
溶液变为血红色
立即产生红 褐色沉淀
第6页/共18页
信息提示
可溶
Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3
血红色
注意: Fe3+ 遇SCN - 显血红色 Fe2+ 遇SCN –不变色
2e-
第8页/共18页
活动与探究
转化类型 实验方案
现象
Fe2+→Fe3+
KSCN
Cl2水 KSCN
Fe2+
Fe2+
(一) (二)
一、无明显变化
二、加入KSCN 溶液后溶液呈 血红色
结论
Fe2+ Cl2
Fe3+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
第9页/共18页
2e-
小结：
Fe2+ Fe3+
③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为
+3价铁的化合物。 第3页/共18页
2、铁、铜的化学性质 ①与非金属反应：
产物Fe的价态
Fe 活泼
点燃
2Fe+3Cl2 ==2FeCl3 +3
2Fe+Br2点= 燃2FeBr3 3Fe+2O2== Fe3O4
+2、+3
Fe+I2==FeI2 Fe+S==FeS
三、Fe 2+与Fe 3+的鉴别
鉴别方法
Fe2+
Fe3+
观察溶液颜色
浅绿色
棕黄色
与KSCN反应 与NaOH反应
无明显现象
白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色
溶液变为血红色
立即产生红 褐色沉淀
第6页/共18页
信息提示
可溶
Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3
血红色
注意: Fe3+ 遇SCN - 显血红色 Fe2+ 遇SCN –不变色
2e-
第8页/共18页
活动与探究
转化类型 实验方案
现象
Fe2+→Fe3+
KSCN
Cl2水 KSCN
Fe2+
Fe2+
(一) (二)
一、无明显变化
二、加入KSCN 溶液后溶液呈 血红色
结论
Fe2+ Cl2
Fe3+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
第9页/共18页
2e-
小结：
Fe2+ Fe3+
③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为
+3价铁的化合物。 第3页/共18页
2、铁、铜的化学性质 ①与非金属反应：
产物Fe的价态
Fe 活泼
点燃
2Fe+3Cl2 ==2FeCl3 +3
2Fe+Br2点= 燃2FeBr3 3Fe+2O2== Fe3O4
+2、+3
Fe+I2==FeI2 Fe+S==FeS
铁、铜及其化合物的应用
KSCN (aq)
Fe3+
血红色
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
离子鉴别和检验时，要注意方法的
选择，和试剂的优化。
种花遇到的小问题？
黄化病，是植物的一种病征。指茎叶 的一部或全部褪绿，而出现黄化或黄绿化 的现象。缺铁黄化病是一种生理性病害， 主要是土壤缺铁或铁元素不能被吸收利用， 因此影响叶绿素的合成，使叶片变成黄绿 色。
三、铁和铁的化合物重要的转化关系
发现 问题
分析 问题
实验 探究
解决 问题
学以致用
相关背景： 据不完全统计，中国人有10%患有不同程度的贫血
症。贫血人数居世界第二，仅次于印度。
铁元素在人体内的重要作用： 铁是人体必需的微量元素之一，人体内约含铁4.2－
6.1g，其中有70%存在于血红蛋白和肌红蛋白，25%以铁 蛋白形式分布在肝，肾，骨髓中。血红蛋白中的二价铁是 体内氧的输送者。铁在人体内主要以二价铁形式存在，人 体缺铁，会引起贫血。铁在人体生理活动中起着重要作用。
市 售 补 铁 剂
本品为薄膜衣片， 除去包衣后显类白 色或微黄绿色。
薄膜防止Fe2+被空气 中O2氧化
维生素C与本品同服， 有利于本品吸收
维生素C的结构与性质
维生素C的结构类似葡萄糖，是一种 多羟基化合物，其分子中第2 及第3 位上 两个相邻的烯醇式羟基极易解离而释出H+, 故具有酸的性质，又称抗坏血酸。维生素C 具有很强的还原性，很容易被氧化成脱氢 维生素C。
探究三：变质的花肥如何再利用？
Fe3+
还原剂
铁粉、铜粉等
Fe2+
向装有试样并滴加KSCN溶液的试管中 加入适量铁粉，充分振荡，观察现象。
铁铜及其化合物的应用
归纳与小结——Fe2+、Fe3+相互转化的条件 归纳与小结
Cl2、Br2、H2O2（H+）、 2等 ）、O 氧化剂 Fe2+ Fe3+ 还原剂 Zn、Fe、Cu、I—等 、实或现象： 、解释下列事实或现象： 1）用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板 ） 2）配制硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉 ） 3）补铁剂药丸外面包裹着一层糖衣 ） 2、如何鉴别 2+、Fe3+ ？ 、如何鉴别Fe 3、如何确定某溶液中含有 2+ ？ 、如何确定某溶液中含有Fe
实验探究——Fe2+的性质 实验探究
实验内容 FeCl3+KSCN FeCl2+KSCN FeCl2+氯水 氯水+KSCN 氯水 实验现象 溶液变血红色 溶液不变红 溶液变血红色
实验探究——Fe3+的性质 实验探究
实验内容 FeCl3+KSCN FeCl3+NaOH FeCl3+KSCN+Fe FeCl3+Cu 实验现象 溶液变血红色 红褐色沉淀 血红色退去 铜片被腐蚀
铁、铜及其化合物的应用
思考与讨论
1、你知道铁、铜具有哪些重要物理性质吗？ 、你知道铁、铜具有哪些重要物理性质吗？ 2、你知道铜有哪些重要化学性质，请用化学方程 、你知道铜有哪些重要化学性质， 式表示。 式表示。 3、你知道铁有哪些重要化学性质，请用化学方程 、你知道铁有哪些重要化学性质， 式表示。 式表示。
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