原电池练习测试题(带参考答案)

原电池练习题

1．下列装置不能形成原电池的是()

2．有关如图所示原电池的叙述不正确的是()

A．电子沿导线由Cu片流向Ag片B．正极的电极反应式是Ag＋＋e－===Ag

C．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶

液

3.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()

C＋H2↑

4)

5M、

22

C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

7．(2017·泗洪模拟)如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()

A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极

B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu

C．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

8．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的

措施是()

A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CH3COONa固体

C．加入少量NH4HSO4固体D．加入少量CuSO4溶液9．(2017·开封高三调研)如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()

A．外电路的电流方向为X→导线→Y

B．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁

2.

上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时

A.粗铜接电源负极

B.纯铜作阳极

C.杂质都将以单质形式沉积到池底

D.纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.08mol

3.欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确

的是

A.Ag和AgCl溶液

B.Ag和AgNO3溶液

C.Pt和Ag2CO3溶液

D.Pt和Ag2SO4溶液

4.某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液时，根

据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是

A.阴极只析出H2

B.阳极先析出Cl2，后析出O2

C.电解最后阶段为电解水

D.溶液pH不断增大，最后为7

5.用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给0.2mol电子时停止通电。若此溶液体积为2 L，则所

得电解液的pH是

A．1 B．8 C．13 D．14

6.以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的

质量为

A．0.64 g B．1.28 gC．2.56 gD．5.12 g

7.在水中加等物质的量的Ag＋、Ba2＋、Na＋、SO、NO、Cl－，将该溶液放在用惰性电极作电极的电

解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为

A．35.5∶108 B．16∶207 C．8∶1 D．108∶35.5

8.－1－1

A.

11.

．．．

口逸出的气体是H

2

的水溶液以增强导电性

，便产生2molNaOH

电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度

14.），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段

时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是

A.碳棒接直流电源的负极

B.碳棒上发生氧化反应

C.铁片上的电极反应式为2Cl――2e－＝Cl2↑

D.铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2

15.如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。

(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为极，电极材料是，电极反应式为，电解质溶液可以

是。

(2)乙池中Fe极电极反应式为，若在乙池中滴入少量酚

酞试液，开始电解一段时间，Fe极附近呈色。

17．如图：通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回答：

（1）电源：a为极，C池为池

A池电极反应：，。

C池电极反应：，。

（2）若B槽中共收集到224mL气体（标况），

且溶液体积为200mL（设电解过程中溶

液体积不变），则通电前溶液中的Cu2+物

质的量浓度为。

（3）若A池溶液体积为200mL，且电解过程中溶液体积不变，则电解后，溶液pH为。

化学平衡移动练习题（1）

一、选择题

12Z(g)

22NH

D

D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）

A．加入一种反应物B．对平衡体系加压C．升高温度D．使用催化剂

5．对平衡CO

2(g)CO

2

(aq)△H=-19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的

方法是（）

A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压

ABC

6．2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显着提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（）

A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

7．关于催化剂的叙述，正确的是（）

8

9(g)2SO O

2

气体，10.恒温下,X

A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大

12．有一处于平衡状态的可逆反应：（正反应为放热反应）。为了使平衡

向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）

①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z

A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥

13．下图为PCl

53(g)+Cl

2

(g)（正反应为吸热反应）的平衡状态Ⅰ移动到状态Ⅱ的反应

速率（V）与时间的曲线，此图表示的变化是（）

A．降温B．降压C．增加PCl

5的量D．增加PCl

3

的量