九年级化学上册第三单元复习.ppt

有哪些规律？
堂清：
1、1994年，印度博帕杰毒气泄漏，很多人中毒。这说
明了（ B ）
A分子可再分
B分子在不停地运动
C、分子很小
D、分子间有间隔
2、下列变化能证明分子在化学反应中可分的是
（D ）
A碘受热升华
B加热水有水蒸气生成
C、铁矿石磨成粉末 D、加热氧化汞生成汞和氧气
3、分子和原子的主要区别是（ C ）
C.氢元素
D.两个氢分子
5、根据下列的图形给物质分类（混合 物、纯净物、单质、化合物）：
纯净物、化合物
纯净物、单质
混合物
纯净物、单质
6.原子是由居于原子中心、带_正__电___的原子核和核外 带__负__电__ 的电子构成，原子核是由__质__子___和_中__子___ 构成。由于它们所带的电荷__相__等___ ，电性_相__反__，所 以整个原子_不__显___（填显或不显）电性。 7、能保持物质的化学性质的最小粒子是分__子___；化学 变化中的最小粒子是_原__子___；原子中带正电荷的粒子 是_原子__核__、__质__子_；不显电性的粒子是 中子 、质量最 小的粒子是_电__子__；决定原子质量大小的粒子是_原__子__核_。
A、分子大、原子小
B、分子间有间隔，原子间没有间隔
C、在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分
D、分子在不停地运动，而原子不运动
4、下列是电解水时，水分子分解过程示意 图
对于该图理解的叙述中，错误的是( C)
A、在化学反应中分子可分 B、水是由氢元素和氧元素组成的 C、水分子中含有氢分子和氧分子 D、原子是化学变化中的最小粒子
2、分子、原子、离子之间的关系。
对比 粒子
相同点
不同点
是保持物质化学性
分子
质的最小粒子，在 化学变化中可以再
1、都是构成物质 分。
的基本粒子，都
能直接构成物质。 是化学变化中的
原子
最小粒子，在化
2、基本特性： 小、动、间。
学变化中不能再 分
是带电的原子或
离子
原子团。
在化学变化中的关系
分子
重
分 裂
新 组
元素
具有相同核电 荷数的同一类 原子的总称 只讲种类 不讲个数
是宏观概念， 用来描述物质 的组成
原子
化学变化中的 最小粒子
既讲种类 又讲个数 是微观概念， 用于描述物质 的微观构成
元素和原子之间就像整体和个体之间的关系
6、元素的性质与原子结构的关系
元素分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
稀有气体 元素 金属元素
25、地壳中含量最多的元素是 （A ）
A.氧
B.硅
C.铝
D.铁
26、国际互联网上报道：“目前世界
上有近20亿人患有缺铁性贫血。”我国
政府自2002年起开始实施“酱油补铁工
程”。这里的铁是A指（ ）
A.铁元素
源自文库
B.铁单质
C.四氧化三铁 D.铁原子
27、“2H”表示B（ ） A.两个氢元素 B.两个氢原子
14、金属的原子最外层电子数目一般小__于_ 4个，在化 学变化中一般较容易_失__去电子；非金属的最外层电
子数目一般 多——于4个，在化学反应中一般较容易
得__到__电子;稀有气体的原子最外电子层有_8_个电子 【氦有_2_个电子】，这是一种相对稳定的结构。
硫 +16 2 8 6 S
15、构成物质的粒子有原__子__ 、分_子___、离__子___等。氢气 的构成粒子是_氢__分__子_，汞的构成粒子是汞_原__子_， 氯化钠的构成粒子_钠__离__子_和 _氯__离__子__。
16、原子失去电子后，就带有正___电荷，成为阳___离子； 原子得到电子后，就带有____电负荷，成为___离阴子。 带电的原子叫做____离。子
17、核电荷数少于核外电子数的一定是【D 】 A、分子 B、原子 C、阳离子 D、阴离子
18 、请思考下列问题:Na变成Na＋有哪些变化？Cl变成 Cl- ？
合
原子
得失 失得 电电 子子
离子
3、原子核外电子的排布：
核电荷数
电子层
Na
该层电子数
下面是几种粒子的结构示意图：
A
B
C
D
E
（1）A～E共有 4 种元素，B元素的原子容易 得到(填“得到”或 “失去”)电子。 （2）表示原子的粒子有 B D （填序号，下同）； （3）表示阴离子的有 A E ； （4）表示阳离子的有 C ； （5）表示相对稳定结构的是 A C ；E （6）与硫原子具有相似化学性质的是 B 。
(1)、最外层电子数一定 改变
。
(2)、核电荷数或质子数一定 不变
。
(3)、电子层 可能改变
。
(4)、化学性质 改变
。
19、某离子带3个单位的正电荷，质 子数为13，该离子的核外电子数为 __1_0__，该离子的名称是_铝_离__子__， 符号是_Al_3_+_，该离子的结构示意图 是：
+13 2 8
8、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它
的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外 电子数是_1_1_1__个
9、填表：
原子种 类 H
Mg
核电荷 数 1
12
质子 数 1
12
中子 数 0
12
电子 数 1
12
相对原子质 量 1
24
Fe
26
26 30 26
56
10、氧原子的相对原子质量为（B ） A、16g B、16 C、2.657×10-26kg
D、16g
11、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷 数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质 子数为114 ，中子数为175 ，核外电子数为 114 。
12、已知碳12原子的质量为mkg，则质量为nkg的原子 的相对原子质量为1-2—n—／—m—
13、下图所示某原子的核电荷数为1_6___，核外有_3___ 个电子层，第二层有__8_个电子，最外层上有__6_ 个电子，在化学反应中该原子容易_得__到_电子。
20、根据右边的结构图回答：
如果该图表示的是原子，X值为 _1_0_，该原子的符号是N_e___。
• 如果该图表示的是带两个单位正 电荷的阳离子，X值为1_2__，符号 是_M_g_2_+ 。
• 如果该图表示的是带两个单位负 电荷的阴离子，X值为_8__，符号 是_O_2_- _。
21、下列五种微粒中最易失去电子的
4、离子与原子的区别与联系
粒子的种类
原子
离子 阳离子 阴离子
粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数
区 粒子电性 不显电性 显正电
显负电
别
符 用元素符号 用离子符号 用离子符号
号 表示
表示
表示
相互 转化
阳离子 得到电子 原子 得到电子 阴离子
失去电子
失去电子
5、元素与原子的比较
定义 区别 适用范围
1、写出下列符号所表示的意义
（1）N______________ （3）2N2_______________
（（24））N2C2_l_-_______________________________
（5）4Cl2___________________（6）3CO32-_______________
元素种类___质_子__数_______；
元素的化学性质_最__外__层__电_子__数__； 离子所带电荷__最_外__层__电__子__数___ ； 相对原子质量_质__子_数__、__中__子__数_；
23、元素之间的根本区别是 （B ）
A.中子数不同 B.质子数不同 C.电子数不同 D.相对原子质量不同
2、写出下列符号中数字“2” 的含义： （（13） ）H2C2_a________________________________（_2（）42）HS_2_-________________________________ （5）2CO2_________________（6）2OH-_________________ 3、用元素符号或化学式填空： （1）3个钾原子___________________ （2）8个二氧化氮分子___________________ （3）7个碳酸根离子___________________ （4）4个钙离子___________________ （5）氖气___________________ （6）氧化镁中镁元素为+2价___________________
知识网络
物质的宏观组成
物质的微观构成
元素符号
分子
质子
原子核
元素 物质 原子
中子
电子
元素周期表
离子
相对原子质量=质子数+中子数 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、物质及其构成微粒之间的关系
结合
原
结合
子 分解
得到或 失去电子
分子 离子
金刚石、汞、 氦气等
聚集
氧气、水、 二氧化碳等
结合
氯化钠等
是 A ,最易得到电子的是 E , 属于
同种元素的是A——B——,原子化学性质相似 的是—A—F——.。
A +11 2 8 1 B +11 2 8
C +10 2 8
○ D +12 2 8 2 E +17 2 8 7 F +1 1
22、下列微粒的性质与质子数、电子数、 中子数、电子层数、最外层电子数等有 关，请你用它们填空
非金属元 素
8个（氦为2个）难得失电子
一般少于4个 易失去电子 形成阳离子
一般多于或等 易得到电子
于4个
形成阴离子
稳定 不稳定 不稳定
化学符号含义大盘点
1、元素符号的意义： ①表示一种元素； ②表示这种元素的一个原子； ③表示一种物质。（原子构成的物质）
+b
c+
aAdBe
2、化学式的意义（由分子构成）： ①表示一种物质； ②表示这种物质由哪些元素组成； ③表示这种物质的一个分子； ④表示这种物质分子的构成。