物质结构元素周期律单元复习

以上三条规律不是孤立的，而是相互制约，必须同时满足。
（3）常见粒子核外的电子排布：
①熟练掌握1~20号元素原子结构示意图
②与Ne原子电子层结构相同的常见离子
F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+
③与Ar原子电子层结构相同的常见离子
Cl-、S2-、K+、Ca2+
例3．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是()
（6）在阳离子（ ）中：核外电子数=Z－n
（7）在阴离子( )中：核外电子数=Z+m
例1.已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是（ ）
A．A>B>C>D>EB．B>A>C>D>E
C．C>D>E>A>BD．E>D>C>B>A
例2．已知某元素的阴离子Rn-，其原子核内的中子数为A-x+n，其中A为质量数。则W g Rn-中的电子总数为（NA为阿伏加德罗常数）( )
A.OH-和NH4+B.H2O和NH2－C.F-和OH－D.O2－和NH4+
二．元素周期律和周期表
1．元素周期律
元素周期律内容：元素的性质（最外层电子数、原子半径、主要化合价、金属性及非金属性等）随着元素原子序数递增而呈周期性变化的规律。
2．元素即核电荷数）的同一类原子的总称叫元素。
A. ·NAB. ·NAC. ·NAD. ·NA
2．核外电子排布的规律
（1）分层排布：
①编号：KLMNOPQ……
②层序：1234567……
（2）原子核外电子的排布规律：
①每层最多容纳2n2个电子(n表示第几层)。
②最外电子层不能超过8个（K层为最外层时不能超过2个），
③次外层不能超过18个，
④倒数第三层不能超过32个。
表现在：最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐，碱性逐渐，金属单质与水或酸反应转换出氢气越来越；非金属单质与氢气化合的能力逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐；
例4.已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1)-都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）
A．C>D>B>AB．A>B>C>DC．B>A>C>DD．A>B>D>C
（2）同位素：将原子里具有相同的质子数（即核电荷数）和不同中子数的一类原子互称为同位素
3．元素周期表
(1)周期表结构
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
31
33
36
37
49
54
55
81
86
87
(3)同周期元素性质的递变
同一周期元素从左到右（除稀有气体外），原子核外电子层数________，随核电荷数依次，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的吸引力逐渐，原子失电子的能力逐渐，得电子的能力逐渐，因此，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。
2.复杂粒子电子式
（1）阳离子电子式：单核阳离子直接用离子符号表示，多原子阳离子要标出最外层电子，再括
上“[ ]”,且“[ ]”右上方标上所带的正电荷。
1）钠离子2）铝离子3）钡离子4）钙离子5）铵根离子
（2）阴离子电子式：要标出最外层电子，再括上“[ ]”,且“[ ]”右上方标上所带的负电荷。
1）氟离子2）溴离子3）碘离子4）氧离子5）硫离子6）氢氧根离子
表现在：元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐，酸性逐渐；金属单质与水或酸反应转换出氢气越来越；元素单质与氢气化合的能力逐渐，形成气态氢化物的稳定性逐渐。
（4）同主族元素性质的递变
同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的，电子层数依次，原子半径逐渐，原子失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，所以，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。
（3）离子化合物：
1)溴化钾2）碘化钙3）过氧化钠4）K2S 5）NaHS 6)氢氧化镁7)氯化铵
共价化合物：
1)氟化氢2）氨气3）二氧化碳4）水5）甲烷6）次氯酸7）过氧化氢
例5.写出下列物质的电子式：
1）液溴2）硫化氢3）氢氧化钾4）氧化钾5）氯化镁
例6.用电子式表示下列物质的形成过程：
1）溴化钙
2）硫化氢
3）氧化钾
4）水
3.极性键和非极性键
（2）极性键形成的一般条件：。
（3）非极性键形成的一般条件：。
4.化学键是。
(三)化学反应的本质是______________________________________________________________________
三．化学键
(一)离子键
1．离子键：
（1）离子键形成的一般条件：
，特殊：。
（2）形成离子键的微粒：；相互作用：；
2．电子式：
（1）原子电子式：在元素符号周围用“·”（或“×”）标出最外层电子
1）钠原子2）铝原子3）硫原子4）氙原子5）碘原子
(二)共价键
1．共价键：
（1）共价键形成的一般条件：。
（2）形成共价键的微粒：；相互作用：；
第一章 《物质结构元素周期律》单元复习
一．原子结构
1.原子的构成
（1）原子
（2） 的含义：代表一个质量数为A，质子数为Z，中子数为（A-Z）的原子。
（3）质量数（A） 质子数（Z） 中子数（N）
（4）质量数数值上近似等于相对原子质量，也近似等于原子的摩尔质量
（5）在原子（ ）中：质子数（Z） 核电荷数 核外电子数 原子序数