元素周期律PPT课件35 人教课标版优质课件
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《元素周期律》-完美课件人教版ppt
是( )B
A．都是金属元素 B．原子最外层电子数依次增大 C．原子半径依次增大 D．原子核电荷数依次增大
4．(2018·广东学业水平测试T28)依据元素的原子结构和性
质的变化规律，推断下列元素金属性最强的是( A )
A．Na
B．O
C．Al
D．S
5．(2017·广东学业水平测试T5)下列元素中，非
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四、金属性与非金属性
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(1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非 金属性逐渐增强(不包括稀有气体元素)。 (2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非 金属性逐渐减弱(不包括稀有气体元素)。
金属性逐渐增强
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非金属性=氧化性
同一周期，从左向右非金属能力增强，得电子能力 增强，氧化性增强。
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非金属性：Si<P<S<Cl
非金属性：Si<P<S<Cl
非金属性=单质与氢气反应的难易 非金属性=最高价氧化物的水化物的酸性
课堂小结
元素周期律
核外电子的排布规律及表示方法
1．(2019·广东学业水平测试T9)以下非金属性最强的元
素为( A)
A．氟
B．氮
C．氧
D．碳
2．(2019·广东学业水平测试T16)根据元素周期律判
断，下列元素的原子半径最小的是( C )
A．Na
B．S
C．Cl
D．Mg
3．(2019·广东学业水平测试T35)下列关于Li、Na、K的描述不正确的
A．都是金属元素 B．原子最外层电子数依次增大 C．原子半径依次增大 D．原子核电荷数依次增大
4．(2018·广东学业水平测试T28)依据元素的原子结构和性
质的变化规律，推断下列元素金属性最强的是( A )
A．Na
B．O
C．Al
D．S
5．(2017·广东学业水平测试T5)下列元素中，非
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四、金属性与非金属性
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(1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非 金属性逐渐增强(不包括稀有气体元素)。 (2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非 金属性逐渐减弱(不包括稀有气体元素)。
金属性逐渐增强
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非金属性=氧化性
同一周期，从左向右非金属能力增强，得电子能力 增强，氧化性增强。
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非金属性：Si<P<S<Cl
非金属性：Si<P<S<Cl
非金属性=单质与氢气反应的难易 非金属性=最高价氧化物的水化物的酸性
课堂小结
元素周期律
核外电子的排布规律及表示方法
1．(2019·广东学业水平测试T9)以下非金属性最强的元
素为( A)
A．氟
B．氮
C．氧
D．碳
2．(2019·广东学业水平测试T16)根据元素周期律判
断，下列元素的原子半径最小的是( C )
A．Na
B．S
C．Cl
D．Mg
3．(2019·广东学业水平测试T35)下列关于Li、Na、K的描述不正确的
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金属性
金属原子 的还原性
金属性： 元素原子失去电子能力的强弱
Al
失3个电子 Al3+
如何判断金属性强弱？
金属性
1、单质跟水（或酸）反
1、反应条件是否苛刻 2、反应现象是否明显 3、反应速度是否快速
应置换出氢气的难易程度
2、最高价氧化物的水化
物的碱性强弱
3、相互置换反应
Fe + Cu2+ == Cu + Fe2+
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3、下列关于元素周期律的叙述正确的是 B A、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是 从1到8重复出现 B、元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化 C、随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从+1 到+7，最低化合价从—7到—1重复出现 D、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周 期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的 周期性变化
小结:原子核外电子排布规律
① 能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层，排 满L层再排M层。注意并不以此类推。
②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③ 最外层最多容纳 8个电子（K为最外层为2个） 次外层最多容纳18个电子（K为次外层为2个） 倒数第三层最多容纳32个电子)
注意：多条规律必须同时兼顾。
实 质
结构
核 外 （电 最子 外排 层布 电呈 子周 数期 ）性 变 化
决定 元 素 性 质 呈 周 期 性 变 化
性质
主要化合价 原子半径 金属性、非金属性
原理说明
• 电子层数相同的原子：随着核电荷数的增 加，带正电的原子核电荷数增多，对核外 带负电的电子吸引力增大，原子半径收缩， 最外层电子失去能力越来越弱，得电子能 力越来越强，故元素的金属性减弱，非金 属性增强。
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(2)这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的 顺序是___________________________________________． (3)A与B形成的三原子分子的化学式是______________，B 与D形成的原子个数之比为1∶1的化合物的化学式是 ____________. (4)A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单 质的化学方程式是____________________．
2．性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规 律，主要包括
(1)元素的金属性、非金属性． (2)气态氢化物的稳定性． (3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性．
3．结构和性质的互推是解题的要素 (1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非
金属性强弱． (2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似． (3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点． (4)判断元素金属性和非金属性．
数为L层上电子数的4倍 ③某离子M层上和L层上的
电子数均为K层的4倍 ④某离子的核电荷数与最外层
电子数相等
A．①③
B．②
C．③④
D．④
解析： ①，H原子符合说法；③，符合说法的离子
结构示意图为
，可为S2－、Cl－、K＋、
Ca2＋等；④，O2－符合说法．
答案：B
2.(2011·衡阳一次联考)X、Y、Z是三种短周期
1．结构与位置互推是解题的基础 (1)掌握四个关系式
①电子层数＝周期数 ②质子数＝原子序数 ③最外层电子数＝主族序数 ④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，负价 ＝主族序数－8
(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律 ①各周期元素种数； ②稀有气体元素的原子序数及在周期表中的位置； ③同主族上下相邻元素原子序数的关系．
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常见元素主要化合价的一般规律
主族元素的最高正价 = 最外层电子数； 最高正价+ /最低负价/ = 8
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特殊：氟，无正价。
• 注意： 金属元素无负价；既有正价又有负价 的元素一般是非金属元素；稀有气体 元素化合价一般为0。
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核外电子排布
1—2号元素，从H到He只有1个 电子层，最外层电子数目由1 个3随—由增原110加子个号1随1序增到元—原1数加素1到个子8的到，号增序2结增8个从元加数个构大L素，到的，i，，到增8而而个最从N大达达，外eN，有到到a而层最2稳到达个电稳外定A到电子定r层结有稳子数电构3定层目个子结，电数构子目层由，
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元素的金属性是指元素的原子 失电子难易程度的性质，即元素的 原子越易失电子，其金属性越强。
元素的非金属性是指元素的原子 得电子难易程度的性质，即元素的原 子越易得电子，其非金属性越强。
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原子半径大小变化
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原子序数
原子半径的变化
3～9 11～17
逐渐减小 逐渐减小
结论： 随着原子序数的递增,元素原子半径呈现 周期性 变化。
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规律：同主族元素，随着核电荷数的递增，原子半径 越来越大；同周期元素，从左到右，随着核电荷数的 递增，原子半径越来越小（稀有气体除外）
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b.原子核最外层电子数不超过8（当K层外 最外层时不超过2）
次外层电子数目不超过18个（K层为次 外层时,不超过2个）。
根据原子光谱和理论分析 核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布
K Ca
最外层电子数的变化规律 “点——线——面”规律
原子 电子 最外层 原子半 序数 层数 电子数 径变化
最高价氧 化物对应 水化物碱
性强弱
NaOH
强碱
Mg(OH)2
中强碱
Al(OH)3
两性氢 氧化物
原子序数 14
15
16
17
元素符号 Si
P
S
Cl
单质与H2化 高温 合的难易
磷蒸气
加热
光照或点燃 爆炸化合
气态氢化物 的稳定性
很不SiH稳4定
不P稳H定3
H2S 不很稳定
HCl 稳定
最高价氧化 H4SiO4 物对应水化 极弱酸
原 子 半 径 依 次 减 小
得 电 子 能 力 依 次 增 大
非 金 属 性 依 次 增 强
原子半径依次增大
失电子能力依次增大
金属性依次增强
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5
金 属 性 逐 渐 增 强
B
非金属区
Al Si
Ge As
金属区 Sb Te
零
非
排布、原子半径、化合价呈现周期性的变化
二、原子结构和主要化合价的变化规律
1.核外电子排布规律：
最外层电子数 1 →8（或1 → 2）。
2.原子半径变化规律：
同一周期从左到右，原子半径逐渐 减小 。 （不考虑稀有气体元素）
次外层电子数目不超过18个（K层为次 外层时,不超过2个）。
根据原子光谱和理论分析 核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布
K Ca
最外层电子数的变化规律 “点——线——面”规律
原子 电子 最外层 原子半 序数 层数 电子数 径变化
最高价氧 化物对应 水化物碱
性强弱
NaOH
强碱
Mg(OH)2
中强碱
Al(OH)3
两性氢 氧化物
原子序数 14
15
16
17
元素符号 Si
P
S
Cl
单质与H2化 高温 合的难易
磷蒸气
加热
光照或点燃 爆炸化合
气态氢化物 的稳定性
很不SiH稳4定
不P稳H定3
H2S 不很稳定
HCl 稳定
最高价氧化 H4SiO4 物对应水化 极弱酸
原 子 半 径 依 次 减 小
得 电 子 能 力 依 次 增 大
非 金 属 性 依 次 增 强
原子半径依次增大
失电子能力依次增大
金属性依次增强
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5
金 属 性 逐 渐 增 强
B
非金属区
Al Si
Ge As
金属区 Sb Te
零
非
排布、原子半径、化合价呈现周期性的变化
二、原子结构和主要化合价的变化规律
1.核外电子排布规律：
最外层电子数 1 →8（或1 → 2）。
2.原子半径变化规律：
同一周期从左到右，原子半径逐渐 减小 。 （不考虑稀有气体元素）
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•
11在现代政治生活中，要实现“让市场主体和人民 群众有真 真切切的 感受”， 必须要完 善决策机 制，促进 政府科学 决策民主 决策，同 时加强对 权力的制 约，完善 法律法规 约束行政 权力，一 定要把每 一笔钱都 用在刀刃 上紧要处 。
感谢聆听，欢迎指导！
一、教学目标：
1、知识与技能： （1）掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期 性变化的规律。 （2）通过实验操作，培养学生实验技能和动手操作能力
2、过程与方法： （1）通过学生的自主探究学习归纳总结元素周期律。 （2）自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。 3、情感、态度与价值观：培养学生辨证唯物主义观点,量变到质变 规律。
氢氧化 物碱性
强碱
中强碱
两性氢氧 化物
结论：金属性：Na>Mg>Al
硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl)非金属性的比较
从氢化物看
元素
氢化物 化学式
单质与氢气 的化合条件
氢化物的稳 定性
14Si
SiH4 高温下少量反应
很不稳定
15P
PH3
磷蒸气，困难
不稳定
16SH2SFra bibliotek加热反应
较不稳定
17Cl
HCl
极弱酸 中强酸 强酸 最强酸
非金属性：Si < P < S < Cl
第三周期元素性质的变化中可得出如下的结论：
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增 而呈周期性的变化，这一规律叫做元素周期律 。
拓展练习
1.下列事实能说明金属性Na＞Mg的是：AC
化学课件《元素周期律》优秀ppt 人教课标版
2、元素的化合价与位置、结构的关系
（1）最高正价数＝主族序数＝最外层电子数
（2）最低负价数＝主族序数 － 8 ＝最外层电子数 － 8
7. 元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
决定 结构
位置
反映
反
反映 映
决定 性质
决定
（1）结构决定位置：原子序数＝核电荷数
周期序数＝电子层数
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5
金
属 性 逐
B
非金属区
Al Si
渐
Ge As
增
强 金属区 Sb Te
非零
金
属
性族
逐
渐 增
元
强
6
Po At 素
7
金属性逐渐增强
可1、推①知根：据金同属周性期最、强同的主元族素元是素—铯性—（质—Cs—的）递, 变位规于律 第6周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素 是②—位氟—于（分——F界）——线—,位附—于近第的2周元期素第既Ⅶ有A一族定（的右金上属角性），。 又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。
决定
元素 种类
原子核
原子
中子
决定 原子(核
素)种类Biblioteka 核外电子 决定元素的化学性质
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
2. 原子核外电子的排布
① 分层排布：分别用n = 1、2、3、4、5、 6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符 号K、L、M、N、O、P、Q来表示）；
（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_______N__；
（1）最高正价数＝主族序数＝最外层电子数
（2）最低负价数＝主族序数 － 8 ＝最外层电子数 － 8
7. 元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
决定 结构
位置
反映
反
反映 映
决定 性质
决定
（1）结构决定位置：原子序数＝核电荷数
周期序数＝电子层数
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5
金
属 性 逐
B
非金属区
Al Si
渐
Ge As
增
强 金属区 Sb Te
非零
金
属
性族
逐
渐 增
元
强
6
Po At 素
7
金属性逐渐增强
可1、推①知根：据金同属周性期最、强同的主元族素元是素—铯性—（质—Cs—的）递, 变位规于律 第6周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素 是②—位氟—于（分——F界）——线—,位附—于近第的2周元期素第既Ⅶ有A一族定（的右金上属角性），。 又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。
决定
元素 种类
原子核
原子
中子
决定 原子(核
素)种类Biblioteka 核外电子 决定元素的化学性质
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
2. 原子核外电子的排布
① 分层排布：分别用n = 1、2、3、4、5、 6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符 号K、L、M、N、O、P、Q来表示）；
（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_______N__；
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推测 推出
性质
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【练习】砷为第四周期第ⅤA族元素，根据它 在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质 是（B ）
A、砷的非金属性比磷弱 B、 AsH3比NH3稳定 C、As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D、可以存在-3、+3、+5等多种化合价
的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总
数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比
Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这
三种元素所组成的化合物的分子式不可能的是
（A）
A、X2YZ4 C、X3YZ4
B、XYZ3 D、X4Y2Z7
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的酸性
弱 酸 中强酸 强 酸 强 酸
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Si P S Cl
非金属性逐渐增强
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Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
元素的性质随着原子序数的递增而呈 周期性的变化。 实质: 核外电子排布呈周期性变化
Al、盐酸
反应较迅速， 2Al + 6 HCl ═
产生气泡
2AlCl3 +3H2↑
Na
Mg
Al
单质与水 (或酸)反应
与冷水反 应:
剧烈， 放出氢气
与冷水反应缓 慢，与沸水反 应迅速。与酸 反应剧烈，放 出氢气。
与酸反应
较迅速 放出氢气
最高价氧 化物对应 水化物碱 性强弱
NaOH ＞ Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3
人教版高中化学必修一《元素周期律》物质结构元素周期律PPT精品课件-
栏目 导引
第四章 物质结构 元素周期律
实验操作
实验现象及离子方程式
②向试管加入
向一支试管中 白色沉淀溶解，溶液变澄
2mL1mol/LMgCl2 溶液，然后滴加氨
水，直到不再产生
滴加 2mol/L 盐 清。离子方程式为
酸，边滴加边振 __M__g_(_O__H_)_2＋__2_H__＋_____
荡
__=_=_=__M__g_2＋_＋__2_H__2O_____
结论
Si、P、S、Cl 的非金属性逐渐增___强__
栏目 导引
第四章 物质结构 元素周期律
3.元素周期律 (1)元素性质与原子结构的关系 在同一周期中，各元素的原子核外电子层数相同，但从左到右， 核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱， 得电子能力逐渐增强。因此，金属性逐渐_减__弱__，非金属性逐渐 _增__强__。
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第四章 物质结构 元素周期律
解析：选 B。A 项，4 种离子电子层结构相同，随着核电荷数增 多，离子半径依次减小，即 r(Al3＋)<r(Mg2＋)<r(Na＋)<r(O2－)，故 A 错误；C 项，Na、Mg、Al、S 的原子半径依次减小，故 C 错 误；D 项，Na、K、Rb、Cs 同属于第ⅠA 族，其原子半径 r(Cs)>r(Rb)>r(K)>r(Na)，故 D 错误；B 项，S2－和 Cl－核外电子 数相同，核电荷数 Cl>S，则离子半径 r(S2－)>r(Cl－)，Na＋和 Al3＋核外电子数相同，核电荷数 Al>Na，则离子半径 r(Na＋)>r(Al3＋)，电子层数 Cl－＞Na＋，则离子半径 r(Cl－)＞ r(Na＋)，故 B 正确。
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东莞实验中学
元素周期律
（第一课时）
刘鑫增
门捷列夫
我发现了元 素周期律
不务正业
齐宁
意义重大
布阿博德朗 （Boisbandran,P.E.L.1838-1912）
哪些原子可以归为一类？说出你的分类依据
空白处的元素？
预测功能
一、原子核外电子的排布
1.电子是静止的还是运动的？ 2.电子的运动区域如何划分能量如何？ 3.填充顺序？ 4.如何表示原子结构？
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈 周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。
1．写出以下粒子的原子结构示意图 并判断各组粒子半径的大小
⑴微N粒a 半径比较规律： Mg 核外电子排布相同，核电荷数大的半径小 ⑵核F电荷数相同，电子多C的l 半径大
⑶Na+
F-
⑷ Cl
Cl-
C 2．下列微粒半径大小比较正确的是
7 、勤奋的态度和主动积极的精神，再加上有眼力，应该成为一种良好生活的习惯，这种良好的生活习惯可以使我们为自己创造出更多成功的机会。 10 、在通往成功的道路上，只有勤奋刻苦，努力拼搏的人才能够弥补自己的不足，超越平庸，取得最后的胜利。 17 、不要轻易用过去来衡量生活的幸与不幸!每个人的生命都是可以绽放美丽的，只要你珍惜。 14 、自动自发地做事，同时为自己的所作所为承担责任，那么你终究会获得回报，取得最后的成功。 7 、生活中，虽然学习和工作很紧张，但是也应注意劳逸结合，经常磨快自己的“锯子”，以加快成功的步伐。没时间磨锯，就没有机会成功。 11 、将欲歙之，必故张之;将欲弱之，必故强之;将欲废之，必故兴之;将欲取之，必故与之。是谓微明。 18 、人要想树立自己的威信，就要不断进行自我完善和修养、严于律己。你要求别人怎么样，首先必须自己先做到那样，身教的效果总比言传更为快捷。严于律己能使自己成为一个最可信赖的 人。
A．Na < Mg2+ < Al3+ < F－ B．S2－ < Cl－< Na+ < Al3+ C．Na > Mg > Al > S D．Cs < Rb < K < Na
3．下列叙述正确的是(BD )
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子 数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性 变化
排布呈现（ 周期性 ）的变化。
原子半径（pm）
元素的原子半径的变化
原子序数 3～9
11～17
原子半径的变化
逐渐减小 逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原子
半径呈现 周期性变化。
原子序数
化合价的变化
结论：随着原子序数的递增，元素化合价 呈现（ 周期性 ）的变化。
小结：
随着原子序数的递增
1. 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 2. 元素原子半径呈现周期性变化 3. 元素化合价出核电荷数1~18元素的原子结构示意图
1~18元素的原子结构示意图
核外电子排布 原子半径 化合价
最外层电子数的变化
8 最外层电子数
7
6
5
4 3
2
1 0
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
结论：1．同周期最外层电子数依次递增 2.随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子
原子半径和原子结构（电子排布）的关系 Li
Na
电子层数相同 质子数多引力大
K
半径小
原子半径递变规律： Rb
同周期，从左到右半径递减 同主族，从上到下半径递增
化合价和原子结构（电子排布）的关系
⑴最高正化合价 = 最外层电子数 ⑵最外层电子数+ 最低负化合价 = 8
思考：
随着原子序数的递增
1. 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
10 、争分夺秒巧复习，勤学苦练创佳绩、攀蟾折桂，舍我其谁。 8 、出生入死。生之徒，十有三;死之徒，十有三;人之生，动之於死地，亦十有三。 7 、对生命而言，接纳才是最好的温柔，不论是接纳一个人的出现，还是，接纳一个人的从此不见。 7 、顶天立地的铮铮男儿，有着坚韧不拔的气质，忠诚和保卫国家，忠于和保护人民，吃苦在前，享乐在后，把祖国和人民的利益放在第一位;无条件的服从命令，听从指挥，跟着党走，一心一意 ;始终保持自信的战斗力，坚决果断，有第一就争，有红旗就要抗在自己的肩上;无怨无悔，自强不息，为国分忧，为民尽力，“一日为兵，终日为兵”。
C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价 从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现
D．元素性质的周期性变化是元素原子核外电子 排布周期性变化的必然结果
The end,thank you!
8 、我们的梦想就在高高的山巅上，如果每天攀登一阶，矢志不渝，梦想终会实现。 20 、工作是一场赛跑，中途没有停歇，过程异常艰苦，需要毅力坚持，才能取得成绩，为了年终红包，望君努力工作。 10 、历史的车辄辗过，留下先辈的印记;时代的洪流向前，引领我们的未来!拼搏，拼搏，拼搏!我们将用不懈的坚持，用高昂的斗志，书写热血的青春! 15 、是战士就应该奋勇杀敌，是勇士就应该无所畏惧，要成功就得努力，去拼搏才能胜利，这里是你们驰骋的天地，勇士们，擦亮你们的眼睛，亮出你们的宝剑，活出属于你们的精彩吧! 1 、用心工作，成功根本;用心思考，力量根本;用心读书，智慧根本;用心结缘，交友根本;用心慈悲，做人根本;用心祝福，快乐根本。愿你用心，幸福一生! 13 、年轻人看到人生路上满是灿烂的鲜花，老年人看到人生途中的是凄美的斜阳。 13 、不要等待机会，而要创造机会;没有天生的信心，只有不断培养的信心。只有一条路不能选择--那就是放弃的路;只有一条路不能拒绝--那就是成长的路。态度决定高度，高度决定命运。对自己 要狠一点，再狠一点，因为，你要的比别人多，就必须付出得比别人多… 10 、要想壮志凌云，就须脚踏实地。 9 、要寻找与自己有共同价值观的人，爱自己的人，好好珍惜，好好保护，终了一生。 20 、新人新工作，要有新气象：工作要认真，遇事莫要慌，见人懂礼貌，微笑挂脸上，心态要摆正，前辈是榜样，听从领导话，虚心又自强，注意讲卫生，衣着要端庄。祝你早日适应工作，成 为国家栋梁。
2. 元素原子半径呈现周期性变化
实 质
3. 元素化合价呈现周期性变化
推理探究
⑴试用原子结构解释 Na Mg Al 的金属活泼性 (失电子的能力）
⑵根据以上所学，大胆推测元素的金属性和非 金属性是否也随原子序数的递增呈周期性的 变化？
随着原子序数核电荷数递增： ①原子核外电子排布呈周期性变化 ②原子半径呈周期性变化 ③元素主要化合价呈周期性变化 ④元素的金属性非金属性呈周期性变化
元素周期律
（第一课时）
刘鑫增
门捷列夫
我发现了元 素周期律
不务正业
齐宁
意义重大
布阿博德朗 （Boisbandran,P.E.L.1838-1912）
哪些原子可以归为一类？说出你的分类依据
空白处的元素？
预测功能
一、原子核外电子的排布
1.电子是静止的还是运动的？ 2.电子的运动区域如何划分能量如何？ 3.填充顺序？ 4.如何表示原子结构？
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈 周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。
1．写出以下粒子的原子结构示意图 并判断各组粒子半径的大小
⑴微N粒a 半径比较规律： Mg 核外电子排布相同，核电荷数大的半径小 ⑵核F电荷数相同，电子多C的l 半径大
⑶Na+
F-
⑷ Cl
Cl-
C 2．下列微粒半径大小比较正确的是
7 、勤奋的态度和主动积极的精神，再加上有眼力，应该成为一种良好生活的习惯，这种良好的生活习惯可以使我们为自己创造出更多成功的机会。 10 、在通往成功的道路上，只有勤奋刻苦，努力拼搏的人才能够弥补自己的不足，超越平庸，取得最后的胜利。 17 、不要轻易用过去来衡量生活的幸与不幸!每个人的生命都是可以绽放美丽的，只要你珍惜。 14 、自动自发地做事，同时为自己的所作所为承担责任，那么你终究会获得回报，取得最后的成功。 7 、生活中，虽然学习和工作很紧张，但是也应注意劳逸结合，经常磨快自己的“锯子”，以加快成功的步伐。没时间磨锯，就没有机会成功。 11 、将欲歙之，必故张之;将欲弱之，必故强之;将欲废之，必故兴之;将欲取之，必故与之。是谓微明。 18 、人要想树立自己的威信，就要不断进行自我完善和修养、严于律己。你要求别人怎么样，首先必须自己先做到那样，身教的效果总比言传更为快捷。严于律己能使自己成为一个最可信赖的 人。
A．Na < Mg2+ < Al3+ < F－ B．S2－ < Cl－< Na+ < Al3+ C．Na > Mg > Al > S D．Cs < Rb < K < Na
3．下列叙述正确的是(BD )
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子 数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性 变化
排布呈现（ 周期性 ）的变化。
原子半径（pm）
元素的原子半径的变化
原子序数 3～9
11～17
原子半径的变化
逐渐减小 逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原子
半径呈现 周期性变化。
原子序数
化合价的变化
结论：随着原子序数的递增，元素化合价 呈现（ 周期性 ）的变化。
小结：
随着原子序数的递增
1. 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 2. 元素原子半径呈现周期性变化 3. 元素化合价出核电荷数1~18元素的原子结构示意图
1~18元素的原子结构示意图
核外电子排布 原子半径 化合价
最外层电子数的变化
8 最外层电子数
7
6
5
4 3
2
1 0
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
结论：1．同周期最外层电子数依次递增 2.随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子
原子半径和原子结构（电子排布）的关系 Li
Na
电子层数相同 质子数多引力大
K
半径小
原子半径递变规律： Rb
同周期，从左到右半径递减 同主族，从上到下半径递增
化合价和原子结构（电子排布）的关系
⑴最高正化合价 = 最外层电子数 ⑵最外层电子数+ 最低负化合价 = 8
思考：
随着原子序数的递增
1. 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
10 、争分夺秒巧复习，勤学苦练创佳绩、攀蟾折桂，舍我其谁。 8 、出生入死。生之徒，十有三;死之徒，十有三;人之生，动之於死地，亦十有三。 7 、对生命而言，接纳才是最好的温柔，不论是接纳一个人的出现，还是，接纳一个人的从此不见。 7 、顶天立地的铮铮男儿，有着坚韧不拔的气质，忠诚和保卫国家，忠于和保护人民，吃苦在前，享乐在后，把祖国和人民的利益放在第一位;无条件的服从命令，听从指挥，跟着党走，一心一意 ;始终保持自信的战斗力，坚决果断，有第一就争，有红旗就要抗在自己的肩上;无怨无悔，自强不息，为国分忧，为民尽力，“一日为兵，终日为兵”。
C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价 从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现
D．元素性质的周期性变化是元素原子核外电子 排布周期性变化的必然结果
The end,thank you!
8 、我们的梦想就在高高的山巅上，如果每天攀登一阶，矢志不渝，梦想终会实现。 20 、工作是一场赛跑，中途没有停歇，过程异常艰苦，需要毅力坚持，才能取得成绩，为了年终红包，望君努力工作。 10 、历史的车辄辗过，留下先辈的印记;时代的洪流向前，引领我们的未来!拼搏，拼搏，拼搏!我们将用不懈的坚持，用高昂的斗志，书写热血的青春! 15 、是战士就应该奋勇杀敌，是勇士就应该无所畏惧，要成功就得努力，去拼搏才能胜利，这里是你们驰骋的天地，勇士们，擦亮你们的眼睛，亮出你们的宝剑，活出属于你们的精彩吧! 1 、用心工作，成功根本;用心思考，力量根本;用心读书，智慧根本;用心结缘，交友根本;用心慈悲，做人根本;用心祝福，快乐根本。愿你用心，幸福一生! 13 、年轻人看到人生路上满是灿烂的鲜花，老年人看到人生途中的是凄美的斜阳。 13 、不要等待机会，而要创造机会;没有天生的信心，只有不断培养的信心。只有一条路不能选择--那就是放弃的路;只有一条路不能拒绝--那就是成长的路。态度决定高度，高度决定命运。对自己 要狠一点，再狠一点，因为，你要的比别人多，就必须付出得比别人多… 10 、要想壮志凌云，就须脚踏实地。 9 、要寻找与自己有共同价值观的人，爱自己的人，好好珍惜，好好保护，终了一生。 20 、新人新工作，要有新气象：工作要认真，遇事莫要慌，见人懂礼貌，微笑挂脸上，心态要摆正，前辈是榜样，听从领导话，虚心又自强，注意讲卫生，衣着要端庄。祝你早日适应工作，成 为国家栋梁。
2. 元素原子半径呈现周期性变化
实 质
3. 元素化合价呈现周期性变化
推理探究
⑴试用原子结构解释 Na Mg Al 的金属活泼性 (失电子的能力）
⑵根据以上所学，大胆推测元素的金属性和非 金属性是否也随原子序数的递增呈周期性的 变化？
随着原子序数核电荷数递增： ①原子核外电子排布呈周期性变化 ②原子半径呈周期性变化 ③元素主要化合价呈周期性变化 ④元素的金属性非金属性呈周期性变化