广东省历年高考综合科化学试题集
高考真题理综化学(广东卷)word解析版
年普通高等学校统一测试广东理综化学卷试题7.下列说法正确的是A ．糖类化合物都具有相同的官能团B. 酯类物质是形成水果香味的主要成分 C ．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D. 蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 8.水溶解中能大量共存的一组离子是 A ． Na +、 Al 3+、 Cl - 、 CO 32-B.H +、 Na +、 Fe 2+、 MnO 4- C ． K +、 Ca 2+、Cl -、NO3-D. K +、NH 4 +、OH -、 SO 42-9.设 n A 为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．常温常压下， 8gO 2 含有 4n A 个电子 B ． 1L 0.1molL -1 的氨水中有 n A 个 NH4+C ．标准状况下， 22.4L 盐酸含有 n A 个 HCl 分子D ． 1molNa 被完全氧化生成 Na 2O 2，失去个 2n A 电子 【知识点】阿伏伽德罗常数的使用 【答案】 A10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是11.下列措施不合理的是A ．用 SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原 SiO2制取粗硅D．用 Na2S 作沉淀剂，除去废水中的Cu 2和 Hg 2【知识点】元素化合物的性质、粗硅的工业制备、化学与生活（除水垢，污水处理）等知识。
【答案】 B【解析】 A 项，利用了 SO2的漂白性； B 项，除水垢一般用弱酸（醋酸）而不用强酸； C 项，二者能发生反应生成粗硅（高温下）；D 项，重金属离子一般用硫试剂（如：硫化钠等）转化为难溶物除去12.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A ． pH=4 的醋酸中： c（ H+）=4.0mol L -1B.饱和小苏打溶液中：c（Na +） = c（ HCO 3-）C．饱和食盐水中：c（ Na+） + c（H +） = c（ Cl -）+c（ OH -）D． PH=12 的纯碱溶液中，c(OH - ) 1.0 10 2 mol L 122.元素R、 X 、 T 、 Z、 Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R 单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
(广东省)高考真题理科综合(化学部分)试题.pptx
10.设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 1mol 甲苯含有 6NA 个 C-H 键 B. 8gH2O 含有 10NA 个质子
C. 标准状况下，22.4L 氨水含有 NA 个 NH3 分子 D. 6g 铁片投入足量浓硫酸中生成NA 个 SO2 分子
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11．某同学组装了图 4 所示的电化学装置电极 I 为 Al，其他电极均为Cu，则
。
5 石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图 19 防腐示意图，并作相应标注。
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33．（17 分）H2O2 是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。 （1）某小组拟在同浓度 Fe3+的催化下，探究 H2O2 浓度对H2O2 分解反应速率的影响。限选试剂与仪器： 30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、 恒温水浴槽、注射器
1 向反应器中通入Cl2 前，需通一段时间的N2，主要目的是
。
2 高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体 I 中的氯化物主要
为
。由气体 II 中某物质得到水玻璃的化学方程式
为
。
3 步骤①为：搅拌、
。所得溶液 IV 中阴离子有
。
4 由溶液 IV 生成沉淀V 的总反应的离子方程式为 。100kg 初级石墨最多 可获得V 的质量为 kg
的结构简式为
（写 1 种）；由 Leabharlann V 生成 II 的反应条件为。
（4）聚合物
可用于制备涂料。其单体的结构简式为
法仅以乙烯为有机原料合成该单体，涉及的反应方程式为
。
。利用类似反应①的方
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高考试题理综化学部分(广东卷)解析版
20XX年普通高校招生考试广东卷理科综合A卷化学试题答案与解析一、单选题7. 下列说法正确的是A. 纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B. 蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C. 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D. 乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇解析：A.纤维素不能B.蛋白质，葡萄糖不是D,食用植水解有甘油生成8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是亠一一2—亠3亠一2—A. H j I、NO、SiO3B. Ag +> FeS Cl、SQ+ 2— 2 + — + ———C.K、SQ、Cu、NOD.NH、OH、Cl、HCO+ ———— + 2 —解析：A. H、I、NO、三者发生氧化还原反应；H , SiO3 生成沉淀。
B. Ag +与Cl—、SQ2—形成沉淀。
D.NH4+与OH和OH与HC0均反应9. 设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，23g NO2含有n A个氧原子B 1L0.1mol?L -1 的氨水含有0.1 n A个OH—C 常温常压下，22.4LCCI 4含有个n A CCl4分子D 1molFe2+与足量的溶液反应，转移2n A个电子解析：B、弱电解质部分电离，小于0.1 n A个。
C、条件和状态不对。
D 1molFe2+作还原剂，转移n A个电子10. 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO溶液中，观察Mg(OH)a沉淀的生成C将Mg(OHR浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg(OH)z沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgC2固体解析：A、稀释方法不对。
C不能直接倒入，应采用玻璃棒引流。
D加热蒸干得MgO固体11. 对于0.1mol ?L-1 Na z SO溶液，正确的是A、升高温度，溶液的pH降低+ 2 一一B c ( Na ) =2c ( SO ) + c ( HSO ) + c ( H2SO3)+ + 2一一一C c (Na ) +c (H ) =2 c (SO ) + 2c (HSO ) + c (OH )D、加入少量NaOH固体，c (SO2一)与c (Na*)均增大解析：A水解为吸热，升高温度，溶液的pH升高。
广东省广州市化学高考试题与参考答案(2024年)
2024年广东省广州市化学高考复习试题与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同一种元素的是：A、O2、O3B、NaCl、KBrC、N2、CO2D、H2O、D2O答案：B解析：A选项中的O2和O3都是由氧元素组成的单质，但它们的分子结构不同，因此是同素异形体。
B选项中的NaCl和KBr分别由钠、氯和钾、溴两种不同的元素组成，不属于同一种元素。
C选项中的N2和CO2分别是由氮元素和碳、氧元素组成，不属于同一种元素。
D选项中的H2O和D2O分别是由氢元素和氘（氢的同位素）组成，但它们的化学性质相似，不属于不同种元素。
因此，正确答案是B。
2、下列哪个化学方程式表示的是一个置换反应？A.(CaCO3→CaO+CO2)B.(NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3)C.(Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu)D.(H2+O2→H2O)答案：C解析：•A选项描述的是碳酸钙受热分解成氧化钙和二氧化碳，这是一个分解反应。
•B选项描述的是氯化钠与硝酸银溶液混合生成氯化银沉淀和硝酸钠，这是一个复分解反应。
•C选项描述的是锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜单质，这是一种典型的单质置换化合物中的元素的置换反应。
•D选项描述的是氢气与氧气反应生成水，这是一个化合反应。
因此，正确答案是C选项，它描述的是一个置换反应。
3、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应物浓度越高，反应速率越快，与温度无关。
B、反应速率与反应物分子大小成反比。
C、在相同条件下，固体反应物的表面积越大，反应速率越快。
D、催化剂可以提高反应速率，但不会改变反应的平衡位置。
答案：C解析：选项A错误，因为反应速率不仅与反应物浓度有关，还与温度有关。
选项B 错误，反应速率与反应物分子的大小无直接关系。
选项C正确，因为固体反应物的表面积越大，反应物分子之间的碰撞机会越多，从而提高反应速率。
选项D错误，催化剂可以加快反应速率，但不会改变反应的平衡位置。
2013～2014年广东高考理综化学试题 8开版
2013~2014年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学试题——有机化学班别姓名成绩____ _ ___可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 63.5一、单项选择题：。
每小题4分。
1．（2013年广东理综高考7）下列说法正确的是A．糖类化合物都具有相同的官能团B．酯类物质是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基2.（2014年广东理综高考7）生活处处有化学。
下列说法正确的是A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸3．（2014年广东理综高考10）设n A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.1mol甲苯含有6n A个C－H键B.18gH2O含有10n A个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子4．（2014年广东理综高考11）某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则A、电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB、电极Ⅰ发生还原反应C、电极Ⅱ逐渐溶解D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分。
5．（2014年广东理综高考22）下列实验操作、现象和结论均正确的是6．（2014年广东理综高考23）下列实验的现象与对应结论均正确的是三、非选择题:7．（16分）（2014年广东理综高考30）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：（1）化合物Ⅰ的分子式为，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗molO2.（2） 化合物Ⅱ可使 溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C 10H 11C1）可与NaOH 水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为 _。
2024年广东省高考化学总复习高频考点必刷题20 有机化学基础和物质结构综合大题含详解
【尖子生创造营】2024年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）必练20有机化学基础和物质结构综合大题1．(2023·广东高考真题)室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。
一种基于CO、碘代烃类等，合成化合物ⅶ的路线如下（加料顺序、反应条件略）：（1）化合物i的分子式为___________。
化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。
x的结构简式为___________（写一种），其名称为___________。
（2）反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为100%。
y为___________。
（3）根据化合物v的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型a______________________消去反应b______________________氧化反应（生成有机产物）（4）关于反应⑤的说法中，不正确的有___________．A．反应过程中，有C-I键和H-O键断裂B．反应过程中，有C=O双键和C-O单键形成C．反应物i中，氧原子采取sp3杂化，并且存在手性碳原子D．CO属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的键（5）以苯、乙烯和CO为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物ⅷ。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：（a）最后一步反应中，有机反应物为___________（写结构简式）。
（b）相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为___________。
（c）从苯出发，第一步的化学方程式为___________（注明反应条件）。
2.(2022·广东高考真题)基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。
以化合物I为原料，可合成丙烯酸V、丙醇VII等化工产品，进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分子材料。
(1)化合物I 的分子式为_______，其环上的取代基是_______(写名称)。
高考广东理综化学(真题)答案及解析.pptx
碱溶液中 c（OH-）无法计算，D 项错误。
二、双项选择题：本大题共 9 小题，每小题 6 分，共 54 分。在每小题给出的四 个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得 6 分，只选 1 个且正确 的得 3 分，有选错或者不答的得 0 分。
22.元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中 R 单 质在暗处与H2 剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A．非金属性：Z<T<X B．R 与 Q 的电子数相差 26 C ．气态氢化物稳定性：R <T<Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q
【答案】AC
【命题透析】本题考查的是实验的基本操作与现象分析。
【思路点拨】浓硫酸的脱水性和强氧化性，能与蔗糖固体变黑，A 项正确；Al 在常温下与 浓硝酸反应发生钝化，钝化也是化学反应，B 项错误；Na 与无水乙醇反应得到 H2，反应原 理是Na 置换出醇羟基中的氢，C 项正确；水蒸气通过灼热的铁粉，得到的是黑色的 Fe3O4， D 项错误。
题给信息只能是脱去羟基和碳碳三键的氢原子生成：
31.(16 分)
大气中的部分碘源于 O3 对海水中Ⅰ-的氧化。将 O3 持续通入 NaⅠ溶液中进行模拟研究.
（1）O3
将Ⅰ-氧化成Ⅰ 2
的过程由
3
步反应组成：
①Ⅰ-（aq）+ O3（g）=ⅠO-(aq)+O2（g）△H1
②ⅠO-（aq）+H+(aq)
HOⅠ(aq)
A. 用 SO2 漂白纸浆和草帽辫
B. 用硫酸清洗锅炉中的水垢
C. 高温下用焦炭还原 SiO2 制取粗硅 D . 用 Na2S 作沉淀剂，除去废水中的 Cu2+和 Hg2+
广东高考化学历年真题试卷
广东高考化学历年真题试卷近年来，广东高考化学科目的试题变得越发注重考查学生对知识的理解和应用能力。
通过分析广东高考历年的化学真题试卷，我们可以发现其中蕴含着丰富的知识点和考点，考生在备战高考时务必要深入掌握其中的知识要点。
下面我们将结合历年的真题试卷，对广东高考化学考试的一些特点和重点进行总结和分析。
一、选择题部分选择题部分是广东高考化学试卷的重要组成部分，考查学生的基础知识掌握和分析解决问题的能力。
以下是一些历年广东高考化学选择题部分的典型题目：1. （2018年广东高考化学选择题）已知反应：2Mg + O2 → 2MgO，在该反应物质平衡时，下列哪个条件不能影响反应速度？A. 反应温度B. 两种反应物质的质量C. 反应物质的浓度D. 反应物质的粒径正确答案：B该题考查学生对化学反应速率的影响因素的理解，要求考生深入理解反应速率与浓度、温度、粒径等因素之间的关系。
2. （2017年广东高考化学选择题）如图所示，饱和盐酸与固体碳酸氢钠反应时，生成氯化氢气体，试管内的压力发生了明显变化。
通过该实验可以推断：直接吸收气体真空度计所显示压力的是①氯化氢气体的压强②氢气的压强③空气的压强④硝酸氢铵的压强正确答案：③这道题目考查了学生对气体压强和气体成分的关系的理解，需要学生在实验情景中进行推理分析，判断真空度计所显示压力的代表的是哪种气体的压强。
以上是广东高考历年真题中的部分选择题例题，可见这些选择题主要考察学生对化学知识的理解和推理能力，对考生的基础知识要求较高。
二、非选择题部分历年广东高考化学试卷中的非选择题部分包括填空题、计算题、解答题等，旨在考查学生的综合能力和解决问题的能力。
以下是广东高考历年的非选择题部分的典型题目：1. （2016年广东高考化学非选择题）有学生用紫色的薰衣草矢车菊进行酒精提取，并学习完成一份有机实验报告如下：（见试题图片）。
您认为学生的实验操作合理吗？请从“结论是否科学”和“结论是否合理”等方面阐述理由。
广东高考大综合化学试题分类总结-(3)汇编
广东高考大综合化学试题分类总结应以典型题精讲精练,让学生将双基融会贯通才是上策。
本文将2000年至2005年广东高考化学试题出现的热点及相应题归纳如下，为总复习的同学解除困惑，指明复习的方向。
1、物质的组成、分类：元素符号、电子式、化学式、化学方程式的书写；混合物、纯净物、单质、化合物的类别及概念。
例1 （2003年广东高考综合）（1）二氧化碳是共价化合物，它的电子式可表示为。
（2）实验室中检验CO2气体最方便的方法是将CO2气体通人饱和的澄清的石灰水中，产生的实验现象是有白色浑浊出现，相应的反应方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。
（3）在宇宙飞船和太空站上工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入氧气，呼出CO2，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO2，并产生氧气，该物质是Na2O2，其反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
注：历年题中均有常见化学方程式或离子方程式的书写，考前将容易忘的多写写。
2、化学反应：化学反应的四种基本类型与氧化还原反应关系；氧化还原反应中的有关概念的判断。
例2 （2001年广东高考综合）世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。
下列说法中正确的是（A）A、二氧化氯是强氧化剂B、二氧化氯是强还原剂C、二氧化氯是离子化合物D、二氧化氯分子中氯为负1价例3 （2000年广东高考综合）对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色）+ 3C2H5OH + 3H2SO4 === Cr2（SO4）3（绿色）+ 3CH3CHO +6H2O被检测的成分是C2H5OH；上述反应中的氧化剂是CrO3，还原剂是C2H5OH。
例4 （2005年广州一模文理大综合）已知单质A能从溶液中置换出单质B。
下列的分析不正确的是（D）A、当A、B都是金属，A的还原性一定比B强B、当A、B都是非金属，A的非金属性一定比B强C、当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D、当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属练习：（05年综合）21．从海水中提取溴，主要反应为：2Br－+Cl2＝Br2 +2Cl－，下列说法正确的是（D）A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强35.海水占地球总储水量的97.2％，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。
高考真题——广东理综化学(解析版)
XX年高考真题——广东理综化学(解析版)首发xx广东高考理综——化学试题【高清版、word版、图片重新制作版】xx广东高考理综——化学试题7.生活中处处有化学。
以下说法正确的选项是A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【答案】A【解析】考查化学与生活，A选项，不锈钢是碳、铁、镍等物质组成的合金，所以A选项正确；而B选项棉和麻都是多糖，其聚合度n是不同的，所以不能为同分异构体；C选项中，花生油是不饱和的酯类，而牛油是饱和酯，故错误。
D选项豆浆加热煮沸是蛋白质的变性而不是水解成氨基酸，所以也错误。
8.水溶液中能大量共存的一组离子是A. Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B. Fe2+、H+、SO32-、ClO-C. Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D. K+、Fe3+、NO3-、S-【答案】C【解析】考察离子共存问题，A选项，Ca2+， SO42-不能大量共存；B选项ClO-具有氧化性，在酸性条件下氧化性增强，会将Fe2+氧化成Fe3+；C选项中离子均可以共存；D选项中Fe3+ 和S-会形成血红色络合物不能共存。
注意：A选项，CaSO4微溶，少量时在水溶液中可以共存，但不能大量共存。
9.【答案】B【解析】考察A选项，用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl，是因为KNO3的溶解度随温度升高而上升很快，NaCl根本不变，当温度降低时，KNO3的溶解度迅速减小，NaCl根本不变，所以当降低温度时，KNO3迅速析出，NaCl不析出，这并非由于KNO3的溶解度大造成的。
B选项，BaSO4难溶于酸，滴加盐酸没有沉淀，可以排除Ag+干扰，参加BaCl2溶液产生白色沉淀，沉淀为BaSO4，同此可以鉴别出是否存在SO42-，B选项正确；C选项，NH3可用于设计喷泉实验是因为氨气极易溶于水，并非NH3能使酚酞溶液变红。
广东十年(2004~2014)高考综合卷中化学科目题目汇总
广东十年综合卷中化学科目题目汇总第1题(2011年普通高等学校夏季招生考试理科综合能力测试(广东卷))题目能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）A．H＋、I－、NO、SiOB．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SOC．K＋、SO、Cu2＋、NOD．NH、OH－、Cl－、HCO答案CA项，H＋与SiO不能大量共存，H＋、NO与I－也不能大量共存；B项，Ag＋与SO、Cl－都不能大量共存；D项，NH与OH－不能大量共存，OH－与HCO也不能大量共存。
第2题(2010年普通高等学校夏季招生考试理科综合能力测试(广东卷))题目能在溶液中大量共存的一组离子是( )A．NH、Ag、PO、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCOC．K＋、Na＋、NO、MnOD．Al3＋、Mg2＋、SO、CO答案C Ag＋与PO、Cl－生成沉淀而不能大量共存，A选项错误；Fe3＋有强氧化性，能将I－氧化而不能大量共存，B选项错误；Al3＋与CO易发生双水解反应而不能大量共存，D选项错误。
第3题(2010年普通高等学校夏季招生考试理科综合能力测试(广东卷))题目在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是…( )A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2答案A 据题可知，第三个反应可以是第一个反应和第二个反应的两倍之和。
故ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。
第4题(2009年普通高等学校夏季招生考试理科基础（广东卷）)题目下列离子方程式正确的是（ ）A.铁与稀HNO3反应：Fe+2H+====Fe2++H2↑B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：+OH-====CO2↑+H2OC.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++====CaCO3↓D.CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2+++2OH-+Ba2+====BaSO4↓+Cu（OH）2↓答案解析：本题考查离子方程式的书写。
广东省高考理科综合化学部分试题word版
2015年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）理科综合化学部分7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃8．水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．Na+、H+、NO3-、HCO3-9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是10．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C．标准状况下，22．4LN2和H2混合气中含n A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子11．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是A．升高温度，可能引起有c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1．0×10-13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化12．准确移取20．00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小22．下列实验操作、现象和结论均正确的是23.甲—庚等元素在周期表中的相对位置如下表.己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是（ ）A ．丙与戊的原子序数相差28B ．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C ．常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应D ．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维30(15分)有机试剂（R—ZnBr）与酰氯（）偶联可用于制备药物Ⅱ：途径1：途径2：（1）化合物Ⅰ的分子式为。
广东省近三年化学高考试题
2010年广东省高考理科综合化学试题7．能在溶液中大量共存的一组离子是A . 4NH + 、Ag +、34PO - 、CI - B.3Fe +、H +、I -、3HCO - C.K +、+Na 、-3NO 、-4MnO D.3+AI 、2+Mg 、2-4SO 、2-3CO 8. 设 A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键B.1mol.1L -NaCl 溶液含有A n 个Na +C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子D.常温常压下，22.4L 2CO 中含有 A n 个2CO 分子9．在298K 、100kPa 时，已知：2222()(g)2()H O g O H g =+ ⊿1H22(g)(g)2l(g)Cl H HC += ⊿2H2222(g)2(g)4l(g)(g)Cl H O HC O +=+ ⊿3H则⊿3H 与⊿1H 和⊿2H 间的关系正确的是A .⊿3H =⊿1H +2⊿2HB ⊿3H =⊿1H +⊿2HC. ⊿3H =⊿1H -2⊿2HD. ⊿3H =⊿1H - ⊿2H10. 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是A ．原子半径: 丙 丁 戊B ．金属性：甲 丙C ．氢氧化物碱性：丙 丁 戊D ．.最外层电子数：甲 乙11．下列说法正确的是A ．乙烯和乙烷都能发生加聚反应B ．蛋白质水解的最终产物是多肽C ．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D ．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程12． HA 为酸性略强与醋酸的一元弱酸.在0.1mol.1L - NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是A. c （Na +） c （1A -） c （H +） c （1OH -）B. c （Na +） c （1OH -） c （1A -） c （H +）C. c （Na +）+ c （1OH -）= c （1A - ）+ c （H +）D. c （Na +）+ c （H +）= c （1A -）+ c （1OH -）22.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是A ．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B ． 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C ．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色D ． 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO 4溶液中出现蓝色晶体23.铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn—2e-=Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CUC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液30.（16分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）．（1）化合物Ⅰ的分子式为______，1 mol该物质完全燃烧需消耗_______mol O2 ．（2）由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为________(注明反应条件)．。
广东省高考理综试卷化学部分
12．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是
A 将青铜器放在银质托盘上
B 将青铜器保存在干燥的环境中
C 将青铜器保存在潮湿的空气中
D 在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
[命题意图 ]：考查铜的性质。难度，易。
[解题思路 ]：铜绿是生活中常见现象，反应原理为
2Cu+O2 +CO2+H 2O==Cu 2CO3(OH) 2，
D 对。 答案： C
6．下列说法正确的是
A 硅材料广泛用于光纤通讯
B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
[命题意图 ]：考查非金属元素硅的单质及其化合物的基本性质和用途。难度，易。
[解题思路 ]：硅与生活密切相关， B 中刻蚀石英用氢氟酸， D 中粗硅与氯气反应再还原成硅是氧化还原反应。
A 氯、溴、碘
B 钠、镁、铝
C 烧碱、氢气
D 食盐、淡水
[命题意图 ]：考查海水成分，化学与生活、化学与技术内容。难度，易。
[解题思路 ]：题目中 A 、 B、 C 中物质只能通过化学变化取得。从海水中得到食盐的方 法是“晒盐” ，得到淡水的常用方法是蒸馏，两者都属于物理变化。
答案： D
5．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在 是否漏气。下列说法错误的是
以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：
A
H
2
＋
2OH
－
＝
2H
2
O＋
－
2e
C H 2＝ 2H＋＋ 2e－
B O2 ＋4H ＋＋ 4e－＝2H 2O D O2＋ 2H 2O＋ 4e－＝ 4OH－
高考化学复习广东省广州市普通高中毕业班综合测试化学试题(原卷版)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作7．已知： Cu (s)+2H + (aq)＝Cu 2+(aq)+ H 2 (g) △H 1 2H 2O 2(l)＝2H 2O(l) + O 2 (g) △H 22H 2 (g) + O 2 (g)＝2H 2O(l) △H 3 则反应 Cu (s)+H 2O 2(l)+2H + (aq)＝Cu 2+(aq)+ 2H 2O(l) 的△H 是 A ．△H ＝△H 1+12△H 2+12△H 3 B ．△H ＝△H 1+12△H 2-12△H 3C ．△H ＝△H 1+2△H 2+2△H 3D ．△H ＝2△H 1+△H 2+△H 38．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项 陈述Ⅰ陈述ⅡA Si 有良好的半导体性能 Si 可用于制备光导纤维B 铁比铜活泼铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈 C 蛋白质和淀粉都是高分子化合物 蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖 D汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以燃烧9．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．3mol NO 2与水充分反应，转移n A 个电子B ．常温常压下，18g H 2O 含有3n A 个原子C ．1L 0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液中含有0.1n A 个HCO 3－D ．标准状况下，2.24L 乙醇含有0.1n A 个CH 3CH 2OH 分子10．在恒容密闭容器中，反应CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g) △H ＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动B．升高温度，可提高CO2转化率C．增加H2的浓度，可提高CO2转化率D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数11．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是A．铜电极附近观察到黄绿色气体B．石墨电极附近溶液呈红色C．溶液中的Na+向石墨电极移动D．铜电极上发生还原反应12．对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)D．0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)22．下列实验现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A常温下将Cu片放入浓H2SO4中生成刺激性气味气体Cu与浓H2SO4反应生成SO2BAl2(SO4)3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3不溶于氨水C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe2+D向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中存在I-石墨铜含酚酞的饱和食盐水直流电源23．短周期元素R 、T 、X 、Y 、Z 在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。
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广东省历年高考综合科化学试题集一、单项选择题：1．近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是：a.污染水体 b.破坏臭氧层 c.危害工人的生命与健康 d.破坏植被(2000年)A．ab B．abc C．bd D．acd2．下列化学品中属有毒且易燃的是(2000年)A．乙酸B．氰化钾C．甲醇D．氢气3．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。
理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。
下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)(2000年)A ．＋C2H5Cl＋HClB ．＋C2H5OH＋H2OC ．＋D ．＋HBr＋H 24．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是(2000年)A．闪电B．光化学烟雾C．酸雨D．臭氧层空洞5．某离子含有6个电子、7个中子，静电荷数为0，则它的化学符号可能是(2001年) A．13Al B．13Al C．13C D．13C6．关于元素周期律和周期表的下列说法，正确的是(2001年)A．目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化7．世界卫生组织(WHO)将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。
下列说法中正确的是(2001年)A．二氧化氯是强氧化剂B．二氧化氯是强还原剂C．二氧化氯是离子化合物D．二氧化氯分子中氯为负1价8．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等的致冷剂。
试判断二氟甲烷的结构简式(2001年)A．有4种B．有3种C．有2种D．只有1种9．苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3－CH=CH－CH=CH－COOH)都是常用的食品防腐剂。
下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是(2001年)A．金属钠B．氢氧化钠C．溴水D．乙醇10．石灰在工农业生产和建筑业上有着重要用途。
用于生产石灰的主要原料是石灰石(用①表示)，在石灰窑中加热焙烧石灰石得到生石灰(用②表示)并放出气体(用③表示)。
生石灰在建筑业上主要用作粘合剂，一般先使它“熟化”变成熟石灰(用④表示)，熟石灰与砂子混合成灰泥用于砌筑砖墙。
经过一段时间后灰泥中的熟石灰变成另一固体物质(用⑤表示)。
用下列化学式表示这5种物质都正确的是(2001年)A．①Ca(OH)2②CaO ③SO3④CaSO4⑤CaSO4B．①CaO ②Ca(OH)2 ③CO ④CaCO3⑤CaSiO3C．①CaCO3②CaO ③CO2④Ca(OH)2⑤CaCO3D．①CaCO3②CaO ③SO2④CaSiO3⑤Ca(OH)211．美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。
其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。
但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。
若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是(2002年) A．它的中子数是118 B．它是第八周期元素C．它是活泼的金属元素D．它的最外层电子数是812．下列各组中的两种固态物质熔化(或升华)时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是(2002年)A．碘和碘化钠B．金刚石和重晶石C．冰醋酸和硬脂酸甘油酯D．干冰和二氧化硅13．向浓度都是1 mol·L－1的氯化铁、氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入铁粉，反应完全后铁粉还有剩余，则此溶液中浓度最大的阳离子是(2002年)A．H＋B．Fe2＋C．Fe3＋D．Cu2＋14．把少量CO2分别通入到浓度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。
预计能观察到白色沉淀的溶液是(2002年)A．②和③B．只有②C．①和②D．只有③15．将H2、N2、O2三种气体分别放入不同的容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强(p)大小的关系，符合(原子量：H 1 N 14 O 16)(2002年)A．p(H2)> p(O2)> p(N2) B．p(O2)> p(N2)> p(H2)C．p(H2)> p(N2)> p(O2) D．p(N2)> p(O2)> p(H2)16．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是(2003年)A．Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Na+、AlO2-、Cl-、SO42-C．K+、Fe2+、SO42-、Br- D．Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-17．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是(2003年)A．原子序数X﹤Y B．原子半径X﹤YC．离子半径X﹥Y D．原子最外层电子数X﹤Y18．下图可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。
该装置可用于水浓硫酸A．锌与盐酸发生氢气B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢19．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2(气) N2O4(气)达到平衡后，再向容器中通入一定量NO2，又达到平衡，N2O4的体积分数(2003年)A．不变B．增大C．减少D．无法判断20．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g ，则原混合物中碳酸钠的质量为(原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 )(2003年)A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g21．下列各化合物中，使发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是(2003年)A．CH3-CH2-CHO B．CH2=CH2C．CH3-CH=CH-CHO D．HOCH2-CH2-CHO 22．下列关于原子的几种描述中，不正确的是(2004年)A．18O与19F具有相同的中子数B．16O与17O具有相同的电子数C．12C与13C具有相同的质量数D．15N与14N具有相同的质子数23．下列说法中，正确的是(2004年)A．铅笔芯的主要成分是金属铅B．CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收COC．臭氧层的破坏对人类健康有害D．绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品24．相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按PH减少顺序排列的是(2004年) A．NaHSO4CH3COONa NH4Cl NaNO3B．Na NO3CH3COONa NaHSO4NH4ClC．CH3COONa Na NO3 NH4Cl NaHSO4D．Na NO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO425．下列说法不正确的是(2004年)A．蔗糖不是淀粉水解的产物B．蔗糖的水解产物能发生银镜反应C．蔗糖是多羟基的醛类化合物D．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体26．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。
若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(2004年)A．只有①和②处B．只有②处C．只有②和③处D．只有②、③、④处27．下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是(2004年)①CH2=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH2=CHCH2OH④CH3CH2CH2OH ⑤CH3CHOHCH2CHOA．①③④B．②④⑤C．①③⑤D．①②⑤二．填空题：28．(2000年)对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学以应如下：2CrO 3(红色)＋3C 2H 5OH ＋3H 2SO 4＝Cr 2(SO 4)3(绿色)＋3CH 3CHO ＋6H 2O被检测的气体成分是 ，上述反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。
29．(2000年)人类活动可经由多种途径增大大气中的CO 2，请写出下列会产生CO 2的化学反应方程式：a.石灰窑生产石灰：b.煤炭燃烧：c.汽油燃烧： 30．(2001)汽车工业同能源工业的发展有着密切的关系。
由石油炼制可得到汽油、煤油和柴油等燃料。
它们的主要成份是___________ _____类化合物。
在汽车尾气中，造成大气污染的主要物质是_________________和_________________。
目前有些国家使用甲醇替代汽油作发动机燃料，甲醇燃烧的化学方程式是______ ______ ______ ____ ____________。
氢气最有希望成为未来汽车的理想燃料，氢气作为燃料的主要优点是：____________和_____________。
31．(2002)铀主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别是U 234920.005%、U 235920.72%、U 2389299.275%。
请列出计算U 元素近似原子量的计算式(不必算出具体数值) ______ ______ ______ ____ _______________ ______ _____32．(2002)在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价。
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜［即：曾青(CuSO 4)跟铁反应就生成铜］。
试写出该反应的化学方程式： ______ ____ ________ _____ (2)铜器表面有时会生成铜绿［Cu 2(OH)2CO 3］，这层铜绿可用化学方法除去。
试写出除去铜绿而不损伤器物表面的反应的化学方程式：_____ ________ __ (3)新制的铜试剂［Cu(OH)2］与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。
葡萄糖的结构简式如下：ＣＨ２－ＣＨ－ＣＨ－ＣＨ－ＣＨ－ＣＨＯＯＨＯＨＯＨＯＨＯＨ(简写为RCHO)试写出RCHO 与Cu(OH)2反应的化学方程式：____ ______ ______ ____ __________________ _____33．(2002)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。
试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。
(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。
)34．(2003年)(1)二氧化碳是共价化合物，它的电子式可表示为 。
(2)实验室中检验二氧化碳气体最简便的方法是将CO 2气体通入饱和的澄清石灰水中，产生的实验现象是 ，相应的化学方程式为 。