职高自然科学基础知识化学复习
职高化学知识点总结初中
职高化学知识点总结初中一、化学元素1. 化学元素是构成物质的基本单位，目前已知的化学元素有118种，包括金属元素、非金属元素和过渡元素等。
2. 化学元素的周期表是按照元素的原子序数排列，具有周期性规律和周期性性质。
二、化学式1. 化学式是用来表示化合物中元素种类和数量关系的方法，包括分子式和离子式。
2. 分子式表示的是化合物中元素的种类及其原子数，如H₂O表示水分子。
3. 离子式表示的是化合物中离子的种类及其电荷数，如NaCl表示氯化钠。
三、化学键1. 化学键是用来连接原子的力，包括共价键、离子键和金属键等。
2. 共价键是原子之间通过共享电子来连接的，包括单、双、三共价键。
3. 离子键是阳离子和阴离子之间通过静电作用来连接的，如NaCl。
4. 金属键是金属原子之间通过电子云来连接的，具有良好的导电性和热导性。
四、化学反应1. 化学反应是指化学物质之间发生变化，包括合成反应、分解反应、置换反应等。
2. 合成反应是两种或两种以上的物质合并为一种物质，如2H₂+O₂→2H₂O。
3. 分解反应是一种物质分解为两种或两种以上的物质，如CaCO₃→CaO+CO₂。
4. 置换反应是一种物质中的原子或基团与另一种物质中的原子或基团互换位置，如2AgNO₃+Zn→Zn(NO₃)₂+2Ag。
五、溶液1. 溶液是由溶质和溶剂混合而成的一种均匀的物质，可以是固态、液态或气态。
2. 溶质是指被溶解的物质，溶剂是指将溶质溶解的物质。
3. 溶解度是指在一定条件下，单位溶剂中最大限度地溶解单位溶质的物质的量。
六、氧化还原1. 氧化还原是指物质中电子的转移过程，包括氧化作用和还原作用。
2. 氧化是指物质失去电子，可能会和氧化剂反应；还原是指物质得到电子，可能会和还原剂反应。
七、酸碱1. 酸是指味酸、有酸味、能腐蚀金属、酸性物质；2. 硷是指味辣、有苦味、能中和酸、碱性物质；3. 酸碱中和是指酸与碱完全反应所产生的盐或水。
以上是化学的一些基本知识点，化学还包括有机化学、无机化学、物理化学、分析化学等多个领域，每个领域都有独特的知识体系。
自然科学基础知识-化学篇-第3节第2课时
A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分 解反应
7、在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是
氧化还原反应。例如：2Na+Cl2==2NaCl，反应前后，Na、Cl 的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。（1）根据化合
定义（通式表示）
化合 反应 分解 反应 置换 反应 复分解 反应
A+B→C A→B+C A+BC→AC+B AB+CD→AD+CB
举例
(3)含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶 液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚 铁。试回答下列问题：①该反应的化学方程式可表示为___
②向CuCl2的溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，则滤纸 上一定有的固体是_____（写化学式，下同）滤液中的溶质是__
四大基本反应类型对比
4、下列关于化学反应的说法中正确的是（ ） A、氧化反应一定属于化合反应 B、生成盐和水的反应一定是中和反应 C、置换反应一定有金属单质生成 D、分解反应一定只有一种反应物
5、从四种基本反应类型中选择填空：一定有化合物生 成的是__________；一定有单质生成的是__________； 一定有化合物参加的反应是_________；一定有单质参 加的反应是________；有可能生成二氧化碳的反应类型 是_____________。
价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是___
A、2Mg+O2点==燃=2MgO B、CaO+H2O===Ca(OH)2
加热
职高基础模块知识点总结
职高基础模块知识点总结一、总论职业高中基础模块是为适应现代社会经济需求，为中等职业教育学生提供通识、技能和素质教育，培养学生的技术应用和综合素质，适应高素质劳动者和技能型人才的要求的基础课程模块。
主要包括文化基础、基础知识与技能、形势与政策、技术与素质四个课程模块，它是职高教育实施素质教育的一个重要环节。
二、文化基础知识1. 思想道德修养和法律基础思想道德修养和法律基础课程主要是培养学生基本的思想品德素养和法律意识。
包括中国特色社会主义理论、社会主义核心价值观、宪法和法律意识教育。
2. 语文、数学和外语语文、数学和外语是职业高中学生综合素质和职业基础知识学习的基础课程。
其中，语文主要是提高学生的文化素养和语言表达能力；数学是提高学生的逻辑思维和数学计算能力；外语则是提高学生的外语运用能力，为将来的职业发展打下基础。
3. 自然科学基础自然科学基础主要包括物理、化学和生物学，是为学生提供基础的科学知识和实验技能，以便更好地理解和掌握与专业相关的知识。
4. 文化艺术文化艺术包括音乐、美术和体育等，通过学习这些课程，培养学生的审美能力、艺术修养和身体素质，使学生更全面地发展。
三、基础知识与技能1. 信息技术信息技术是现代社会的基础技能之一，学生需要掌握计算机操作、网络应用和办公软件等基本知识和技能，以适应信息时代的要求。
2. 经济管理经济管理课程主要包括商业经济、会计学和管理学等，培养学生的商业头脑和管理能力，使学生能够熟练应用管理知识和技能，为将来的职业发展打下基础。
3. 劳动技术劳动技术主要包括机械、电子、电气、建筑等相关知识和技能,培养学生的实践操作能力和技术应用能力，为学生日后的职业发展和就业提供支持。
四、形势与政策1. 中国近现代史和世界近现代史中国近现代史和世界近现代史是为学生提供历史文化知识和历史事件的解读，培养学生的历史意识和国际视野，使学生更好地了解国家的发展和世界的变化。
2. 政治与法律政治与法律课程主要包括国家政策、法律法规和政治理论等内容，培养学生政治意识和法制观念，使学生更好地了解国家的制度和法律，为将来的社会参与打下基础。
中职化学知识点总结
中职化学知识点总结一、化学基本概念化学是研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及能量变化的科学，是自然科学的一个重要分支。
在中职化学学习中，我们需要掌握化学的基本概念和常见术语，以便更好地理解和学习化学知识。
1. 物质物质是构成世界的基本要素，是能够占据一定空间并具有质量的一切事物的总称。
物质可以分为纯物质和混合物两大类。
纯物质是由同一种化学元素或化合物组成的物质，具有固定的化学组成和特定的化学性质；混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，其成分可以根据比例随意改变。
2. 元素元素是由一种原子类型组成的纯物质，具有独特的原子结构和化学性质。
元素根据化学性质的不同可以分为金属元素、非金属元素和过渡元素等。
目前已知的元素有118种，其中92种是自然存在的元素，其余都是人工合成的。
3. 化合物化合物是由两种或两种以上不同种类的元素按一定的化学组成比例结合而成的物质，具有特定的化学式和能量特征。
根据化学元素的性质和结合方式，化合物可以分为离子化合物、共价化合物、金属间化合物等。
4. 混合物混合物是由两种或两种以上的物质按照一定比例混合而成的物质，其成分可以通过物理手段分离，没有固定的化学组成和化学性质。
混合物可以分为均相混合物和不均相混合物两种，均相混合物的成分均匀分布，不均相混合物的成分不均匀分布。
5. 反应化学反应是物质发生转化的过程，是化学变化的基本形式。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、酸碱中和反应和氧化还原反应等几种基本类型。
二、原子结构和元素周期表1. 原子结构原子是构成物质的最微小单位，由带正电的原子核和围绕原子核运动的电子组成。
原子核中含有质子和中子，质子的质量是中子的约1836倍。
电子的质量很小，大约是质子质量的1/1836。
原子的结构特点：1）原子核占据原子体积的极小部分，其中包括质子和中子；2）质子的电荷为正1e，中子几乎没有电荷，电子质量很小，电荷为负1e；3）质子和中子的质量大致相等，约为1u；4）电子绕原子核中心运动，形成电子云。
职中化学知识点总结
职中化学知识点总结化学是自然科学中的一门重要学科，研究物质的组成、性质、结构、变化规律及其应用。
在职中阶段，学生将接触到一系列基础的化学知识，这些知识是理解和掌握更复杂化学概念的基础。
在这篇文章中，我将从化学的基本概念、元素周期表、化学键、化学反应和物质的性质等方面对职中化学知识进行总结。
一、化学的基本概念1. 物质的分类物质是构成世界的基本单位，根据化学性质的不同，可以将物质分为元素和化合物两大类。
元素是由同一种原子组成的纯物质，不可再进行化学分解，如氧气、氢气等。
化合物是由不同种元素通过化学键结合而成的物质，可进行化学分解，如水、二氧化碳等。
2. 原子结构原子是构成物质最基本的微粒，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子电中性，电子带负电荷。
原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
原子的核外电子数目决定了它的化学性质。
3. 分子结构分子是由两个或两个以上原子通过共价键结合形成的不带电荷的物质。
在分子中，原子之间存在着共享电子。
分子的结构对物质的性质有重要影响。
4. 物质的状态物质在不同条件下可以存在固态、液态和气态三种状态。
在不同状态下，物质的分子间距离和分子间作用力不同，导致物质性质的差异。
二、元素周期表1. 元素周期表的构成元素周期表是根据元素原子序数（即质子数）将元素排列成横、竖的表格。
在元素周期表中，元素按照原子序数依次排列，同一周期的元素具有相似的化学性质，同一族的元素具有相似的原子结构和性质。
2. 元素的分类元素可以根据其物理、化学性质进行分类。
金属元素具有一定的延展性、导电性和光泽，对光、热的反射率高，活泼；非金属元素通常呈现不良的导电性、光泽、延展性和延性，多为气态或者固态，不活泼。
3. 元素的周期性元素周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素。
金属元素逐渐向右上方变得不活泼，非金属元素逐渐向左下方变得不活泼。
这种周期性与元素的原子结构和化学性质有关。
三、化学键1. 共价键共价键是由两个非金属原子通过共享电子而形成的化学键。
专科自然科学基础复习题
专科自然科学基础复习题专科自然科学基础复习题自然科学是人类认识和探索自然规律的重要领域，对于专科学生来说，自然科学基础的掌握至关重要。
下面将为大家提供一些自然科学基础的复习题，希望能够帮助大家更好地巩固知识。
一、物理学1. 什么是牛顿第一定律？请用自己的话解释。
2. 什么是功？它的计算公式是什么？3. 什么是电阻？它的单位是什么？4. 请简要解释电流和电压的区别。
5. 什么是光的折射？请解释为什么光在从空气进入水中时会发生折射。
二、化学1. 什么是化学反应？请列举一个化学反应的例子。
2. 什么是元素？请列举几个常见的元素。
3. 什么是化学键？请解释离子键和共价键的区别。
4. 请简要解释酸和碱的性质。
5. 什么是化学平衡？请解释为什么在化学平衡下反应物和生成物的浓度保持不变。
三、生物学1. 什么是细胞？请解释细胞是生命的基本单位。
2. 请列举几种常见的细胞器，并简要解释它们的功能。
3. 什么是基因？请解释基因对生物的重要性。
4. 什么是自然选择？请解释自然选择是如何推动物种进化的。
5. 请简要解释光合作用的过程。
四、地球科学1. 什么是地壳？请解释地壳是地球的哪一层。
2. 请简要解释地震是如何发生的。
3. 什么是地球的内部结构？请列举地球的各个层次。
4. 请解释为什么地球上会有四季的变化。
5. 什么是地质时代？请列举几个常见的地质时代。
以上是一些自然科学基础的复习题，希望能够帮助大家更好地复习相关知识。
复习过程中，建议大家多做题、多思考，并及时查漏补缺。
祝大家在考试中取得好成绩！。
职高化学知识点总结
职高化学知识点总结一、化学元素化学元素是构成地球上一切物质的基本组成单位，它们由原子构成，有一定的物理和化学属性。
化学元素按其性质和周期性可分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素。
1. 金属元素金属元素是一类具有光泽、导电、延展性和良好的塑性的元素，如铁、铜、铝等。
金属元素主要存在于板材、丝、棒材等形式，广泛应用于制造、建筑、电子等领域。
2. 非金属元素非金属元素是一类没有金属光泽、脆性较大的元素，如碳、氧、氮等。
非金属元素主要用于生产化学制品、电子产品等领域。
3. 过渡金属元素过渡金属元素是一类具有良好导热性和变色性能的元素，如铁、铬、镍等。
过渡金属元素广泛应用于工业制造、材料加工等领域。
二、化学物质化学物质是指一切物质的总称，它包括元素和化合物两种。
化学物质按其组成和性质可分为无机化合物和有机化合物。
1. 无机化合物无机化合物是指由无机元素组成的物质，它包括金属氧化物、盐类、酸、碱等。
无机化合物在生产制造、医药、工业等领域广泛应用。
2. 有机化合物有机化合物是指由有机元素（C、H、N、O、S等）组成的物质，它包括烃、醇、酸、醛、酮等。
有机化合物在生物、医药、化工等领域广泛应用。
三、化学反应化学反应是指物质之间发生的化学变化过程，它包括合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
1. 合成反应合成反应是指两种或多种物质以化学键的形式结合成新的物质的过程，如2H₂+O₂=2H₂O。
2. 分解反应分解反应是指一种物质在化学作用下分解成两种或多种相互独立的物质的过程，如2H₂O=2H₂+O₂。
3. 置换反应置换反应是指两种物质发生化学反应时，其中一个化合物的原子或原子团被另一化合物中的原子或原子团所置换的过程，如Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指涉及原子氧化数的化学反应，它包括氧化反应和还原反应两种，如Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂。
四、化学实验化学实验是化学学科的实践性内容，它包括常规实验、定性实验、定量实验等。
高职单招化学重点知识汇总
高职单招化学重点知识汇总离子与分子离子离子是由原子或分子失去或获得一个或多个电子而形成的带电的粒子。
离子根据带电情况可以分为正离子和负离子。
常见的正离子有钠离子(Na+)、钾离子(K+)等，常见的负离子有氯离子(Cl-)、氧离子(O2-)等。
离子在化学反应中起着重要的作用，例如正离子与负离子之间的吸引作用会使它们结合形成化合物。
分子分子是由原子通过共用电子而形成的粒子。
分子是化学反应的基本单位，一般通过化学键将原子连接在一起。
常见的分子有水分子(H2O)、二氧化碳分子(CO2)等。
分子的结构和性质对化学反应具有重要影响，因此理解分子的构成和化学键的形成非常重要。
化学反应与平衡化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。
化学反应的条件包括温度、压力、浓度等，不同的条件会导致反应速率和平衡位置的变化。
平衡是指化学反应达到稳定状态的过程，当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应达到了平衡。
化学平衡可以通过平衡常数(Kc)来描述，平衡常数是反应物浓度与生成物浓度的比值。
根据平衡常数的大小可以判断平衡位置在反应物一侧、生成物一侧还是处于平衡状态。
化学式和化学方程式化学式是用元素符号表示化合物的组成和相对原子或离子数目的方法。
常见的化学式有分子式和离子式。
分子式表示化合物中原子的数目和种类，例如H2O表示两个氢原子和一个氧原子组成的水分子。
离子式表示化合物中离子的数目和种类，例如NaCl表示一个钠离子和一个氯离子组成的氯化钠。
化学方程式是用化学式表示化学反应的过程。
化学方程式包括反应物和生成物的化学式，以及描述反应过程的反应条件。
化学方程式可以反映反应物的种类、摩尔比例和反应产物的生成情况，是研究化学反应的重要工具。
pH和酸碱中和反应pH是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，它表示溶液中氢离子(H+)的浓度。
pH值小于7的溶液为酸性溶液，pH值大于7的溶液为碱性溶液，pH值等于7的溶液为中性溶液。
酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下反应生成盐和水的化学反应。
自然科学基础知识05无机化学部分课件
第五单元 有关碱、酸、盐和 常见元素的知识
六、盐的小实验 七、电解质溶液 八、卤 素 九、硫 氮 十、铝 铁
1. 酸、碱的通性和盐的性质； 2. 用比照颜色法测定溶液的酸、碱性； 3. 强电解质和弱电解质的概念及盐的水解； 4. 氯气的根本化学性质； 5. 碘与人类的安康； 6. 铝的根本化学性质和铝盐净水的原理； 7. 铁的根本化学性质及生铁和钢的区别； 8. 原电池原理及金属的腐蚀与防护。
②无氧酸〔不含氧酸〕的命名
HCl的水溶液叫氢氯酸〔盐酸〕 H2S的水溶液叫氢硫酸
〔3〕酸的分类
根据酸分子电离时所能生成的氢离子的 个数，酸又可分类为一元酸、二元酸、三元 酸。二元以上的酸又称为多元酸。
2. 酸的通性
常见的酸有硫酸、硝酸、盐酸、乙酸 〔见图5-4〕。
图5-4 常见的酸
2. 酸的通性
1. 花儿变色
原理： 因为在这些紫色花瓣细胞中存在“花青素 〞。“花青素〞是一种有机色素，是紫色的， 它的主要成分是石蕊精，它遇碱变蓝，遇酸 变红。
2. 鸡蛋壳变气体
方法：把一个鸡蛋壳碾碎后，倒在玻璃杯 里，然后往杯内倒白醋，白醋淹没蛋壳即可。 过一会儿，你会发现，杯里的白醋“沸腾〞起 来，产生大量的气泡，这时你划一根火柴放在 杯口，火柴便熄灭了〔见图5-6〕。
备注 对强碱性灵敏， 在酸性中颜色变 化不显著
中药房有卖，需 用酒精浸取
〔2〕碱能和非金属氧化物反响
2NaOH＋CO2 2NaOH＋SiO2
Na2CO3＋H2O Na2SiO3＋H2O
〔3〕碱能和酸起中和反响
NH3·H2O＋HCl
NH4Cl＋H2O
Cu〔OH〕2＋2HCl CuCl2＋2H2O
职高化学知识点总结人教版
职高化学知识点总结人教版一、化学元素1.1 原子结构原子是构成化学元素的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子位于原子核内，具有正电荷；中子也位于原子核内，没有电荷；电子绕原子核旋转，具有负电荷。
原子的质量主要集中在原子核内，原子核的直径约为原子直径的万分之一。
1.2 元素周期表元素周期表是一种将所有已知元素按照一定规律排列的表格，可以用来归纳和总结各种元素的性质和规律。
根据元素的原子序数和化学性质，元素周期表可以分为主族元素、过渡元素、稀有气体元素、镧系元素和锕系元素。
1.3 元素的性质元素的性质取决于元素的原子结构和化学键结构。
常见的元素性质包括：化学性质、物理性质、热力学性质、电学性质、光学性质等。
二、化合物的性质与用途2.1 化合物的种类化合物是由两种或两种以上的不同元素通过化学键结合而成的物质，可以分为有机化合物和无机化合物。
有机化合物主要是由碳元素制成的化合物，包括烃类、醇类、醛酮类、酸类、酯类和聚合物。
无机化合物则不以碳为主要元素，包括金属氧化物、金属盐类、酸性气体、碱性气体等。
2.2 化合物的性质化合物的性质取决于其组成元素的种类和结构，主要包括物理性质和化学性质。
常见的化合物性质有：熔点、沸点、溶解度、电导率、PH值等。
2.3 化合物的用途化合物在日常生活和工业生产中有着广泛的用途。
如水是一种重要的溶剂，用于饮用和工业生产；氧气是一种重要的氧化剂，用于氧化反应和人类呼吸；二氧化碳是一种重要的原料，用于植物光合作用和饮料制造。
三、化学反应3.1 化学反应的概念化学反应是指一种或多种物质经过化学反应变化，产生新的化学物质。
化学反应是一种有序的化学变化过程，其速度和方向受一定条件限制。
3.2 化学反应的类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应。
合成反应是指两种或两种以上的物质在一定条件下，根据一定的化学反应规律制得一种新物质。
分解反应是指一种物质在一定条件下，分解成两种或两种以上的新物质。
职高基础化学知识点总结
职高基础化学知识点总结一、化学基础知识1. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子位于原子核中，带有正电荷；中子也位于原子核中，没有电荷；电子绕着原子核运动，带有负电荷。
2. 元素和化合物元素是由同种原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子组成的物质。
元素和化合物可以通过化学反应互相转化。
3. 原子量和分子量原子量是单个原子的质量，分子量是分子的质量。
原子量和分子量的单位是原子量单位（au）和摩尔（mol）。
4. 分子式和结构式分子式用来表示分子中原子的种类和数量，如H2O表示水分子。
结构式用来表示分子中原子之间的连接方式和空间结构。
5. 化学方程式化学方程式描述了化学反应发生的过程和产物。
化学反应可以是生成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
6. 势能和能量化学反应中会涉及到势能和能量的转化。
反应物的势能和能量在反应过程中会转化为产物的势能和能量。
7. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质的电子转移过程。
氧化剂是接受电子的物质，还原剂是给出电子的物质。
二、物质的性质和分类1. 物质的物理性质物质的物理性质包括颜色、形状、密度、溶解性、熔点、沸点等。
这些性质可以通过观察和测量得出。
2. 物质的化学性质物质的化学性质指的是它在化学反应中的行为，如氧化性、还原性、酸性、碱性等。
3. 物质的分类物质可以按其组成元素的不同被分为元素和化合物，可以按其物态的不同分为固体、液体、气体等。
三、原子和分子的结构1. 原子的能级和电子排布原子的能级是电子的能量级别，可以分成K层、L层、M层等。
每层能容纳的电子数目是有限的，分布规则是按照2n^2的顺序排布。
2. 分子的结构分子的结构可以包括共价键、离子键、金属键等。
原子之间的连接方式决定了分子的空间结构和化学性质。
四、化学反应1. 反应速率反应速率是指单位时间内反应物消失或生成的质量或浓度变化。
反应速率与浓度、温度、催化剂等因素有关。
2. 化学平衡在反应物和生成物浓度达到一定比例时，反应会达到化学平衡。
自然科学基础知识-化学篇-第3章第4节第1课时
2021年4月27日10时55分
自然科学基础知识
8
： 食品添加剂
食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和 加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质。
包括酸度调节剂、抗结剂、消泡剂、抗氧化剂、漂白剂、膨 松剂剂、增味剂、营养强化剂、防腐剂、甜味剂、增稠剂、香 料等。
食品添加剂，特别是化学合成的食品添加剂大都有一定的毒 性，所以使用时要严格控制使用量。
第三章 化学与材料 第四节 食品化学（第1课时）
一、调味品 1、盐 最常用的调味料
(1)主要化学成份: 氯化钠
（2）主要作用： 维持细胞外液的渗透压、参与体内酸碱平衡的 调节、参与胃酸的生成。
(3)加碘盐： 碘酸钾 特别提醒：加碘盐一般在菜肴临出锅时放入。原因是碘 酸钾受热易分解，且可能影响口感。
自然科学基础知识
4
4、醋
（1）有效成分：乙酸。除含3%-5%的乙酸外，还含 有糖分、氨基酸、乙醛、乙醇等
（2）作用：可使食物味道鲜美，增进人的食欲， 帮助消化，并能杀菌防腐。
（3）其它功效
2021年4月27日10时55分
自然科学基础知识
5
5、料酒 （1）成分：复杂。一般用黄酒、花椒、大料、桂皮、 丁香、砂仁、姜等多种香料酿制而成。 （2）作用：去腥、增香。
学以致用：试解释酒是陈的香原理。
2021年4月27日10时55分
自然科学基础知识
6
试填写下列表格
类别 食盐 味精 酱油
主要成分
醋
料酒
用途
使用注意事项
2021年4月27日10时55分
自然科学基础知识
7
习题 1、简述使用过量食盐的危害 2、味精为什么最好在菜肴出锅时放入？ 3、醋除用于调味外，还有哪些用途？ 4、白酒为什么要进行窖藏？
自然科学基础知识-化学篇-第3章第4节第3课时
脂肪 常温下是固态的称作脂肪（动物油脂）
2021年4月27日10时59分
自然科学基础知识
2
(3)油脂的用途 用作润滑油、制造肥皂等。
1、人体为什么要防止脂肪摄入过量？ 2、简述人体摄入糖过多也会发胖的理由。
2021年4月27日10时59分
自然科学基础知识
3
3、蛋白质
是一种复杂的有机化合物，组成基本单位是氨 基酸，主要由C、H、O、N元素组成，一些蛋白质还含有P、S、 Fe、Zn、Cu等元素。
（2）作用：生命的基础物质，没有蛋白质就没有生命。机体 中的每一个细胞和所有重要组成部分都有蛋白质参与。
（3）氨基酸和蛋白 质简单分类
非必需氨基酸 必需氨基酸
完全蛋白质 非完全蛋白质
2021年4月27日10时59分
自然科学基础知识
4
（4）其它用途：蛋白质 应用于医药、工业、农业、环保等方面
1、简述人体每天需补充一定量的蛋白质，正处于生长发 育的幼儿和青少年更应注意多补充蛋白质的理由。 2、如何区分真丝织物和纤维织物？
名称
每日最低需要量食物来源
功能
缺乏的症状
维生素B1 1.5mg
各种谷物，豆，动物的肝、 形成与柠檬酸循环 脚气病、心力衰竭
脑、心、肾脏
有关的酶
、精神失常
维生素B2 1-2mg
牛、奶、鸡蛋、肝、酵母、 电子传递链的辅酶 皮肤皲裂、视觉失
阔叶蔬菜
调
维生素B6 1-2mg
各种谷物的幼芽和谷糠，豆 氨基酸和脂肪酸代 幼儿惊厥、成人皮
A．蛋白的基本组成单位是氨基酸 B．蛋白质是构成细胞和生物体的重要物质 C．构成蛋白质的氨基酸只有18种 D．富含必需氨基酸，品质优良的蛋白质统称完全蛋白质
职高化学知识点框架总结
职高化学知识点框架总结一、化学基本概念1. 化学的定义和性质2. 物质的分类及其性质3. 化学反应及其类型4. 元素、化合物和混合物的概念5. 物质的组成和结构二、化学实验基础1. 实验室安全及常用仪器设备的使用2. 常用化学试剂及其性质3. 实验技术和实验方法三、常见元素及其化合物1. 周期表的结构和性质2. 常见元素的性质和用途3. 金属元素及其化合物4. 非金属元素及其化合物5. 重要无机化合物的性质和应用四、化学反应1. 氧化还原反应2. 酸碱中和反应3. 气体生成反应4. 沉淀生成反应五、化学动力学1. 化学反应速率及其影响因素2. 化学平衡及其影响因素3. 化学反应的能量变化及其影响因素六、化学平衡和溶液1. 化学平衡的表达式2. 平衡常数及其计算3. 溶液的浓度及其计算4. 溶解度和溶解度积的关系七、化学热力学1. 化学热力学的基本概念2. 热力学系统和热力学过程3. 热力学第一定律和第二定律的应用八、化学分析1. 重量分析和容量分析2. 比色法和滴定法3. 分光光度法和色谱法4. 质谱法和核磁共振法九、有机化学基础1. 有机化合物的结构2. 有机官能团的分类及其性质3. 重要有机物的合成和鉴定十、高分子化合物1. 高分子化合物的概念和分类2. 高分子聚合反应的类型3. 高分子材料的性质和应用十一、化学工业1. 化工原理及其应用2. 石油化工和有机合成工业3. 石油炼制和石化产品的应用4. 化纤和塑料的制备和加工以上是职高化学知识点的主要框架总结，希望对你有所帮助。
职高一年级化学知识点
职高一年级化学知识点化学是一门以物质变化为研究对象的科学，它研究物质的组成、性质、结构、变化以及与能量之间的关系。
作为职高一年级学习的一门重要科目，化学知识点的掌握对于学生的科学素养和未来的学习发展至关重要。
本文将对职高一年级化学课程中的重要知识点进行总结和回顾。
一、物质的分类在化学中，物质可以根据其组成和性质的不同而进行分类。
主要的物质分类包括：元素、化合物和混合物。
1. 元素：元素是由同类原子组成的纯净物质。
每个元素都有自己独特的原子序数和原子符号。
常见的元素包括氧、碳、氢等。
2. 化合物：化合物是由不同元素按照一定比例结合形成的物质。
化合物可以通过化学反应进行分解。
例如，二氧化碳就是由氧气和碳元素结合而形成的化合物。
3. 混合物：混合物是由两种或多种不同物质的任意比例混合形成的物质。
混合物可以通过物理手段进行分离，例如过滤、蒸发等。
沙和水的混合物就是一个常见的例子。
二、化学符号和化学式为了简化化学元素的表示和描述，科学家们引入了化学符号和化学式的概念。
1. 化学符号：化学符号由拉丁字母或拉丁字母的缩写组成，用于表示元素。
例如，氧元素的化学符号为O，碳元素的化学符号为C。
2. 化学式：化学式是用化学符号表示化合物中各元素的种类和数量的符号表示方法。
例如，水的化学式是H2O，表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子组成。
三、化学反应和化学方程式化学反应是指物质之间发生的各种转化过程，转化前的物质称为反应物，转化后的物质称为生成物。
化学方程式是对化学反应进行描述的方式，它由反应物和生成物的化学式组成。
在化学方程式中，反应物和生成物之间用化学符号“→”表示。
例如，氧气和氢气发生反应生成水的化学方程式可以表示为：2 H2 + O2 → 2 H2O其中，反应物为氢气和氧气，生成物为水。
四、Avogadro定律和摩尔Avogadro定律是指在相同的温度和压力下，相同体积的气体中所含有的粒子数目相同。
这种粒子可以是原子、分子或离子。
职高一化学知识点
职高一化学知识点化学是一门关于物质的组成、性质和变化的学科，是自然科学中的一支重要分支。
在职业高中化学课程中，学生将接触到一系列的化学知识点，这些知识点涵盖了物质的基本结构、化学反应的原理以及化学在日常生活中的应用。
下面将为您详细介绍职业高中化学课程中的一些重要知识点。
一、物质的基本概念物质是构成一切事物的基本单位，我们所接触到的一切物质都由原子或分子构成。
原子是具有独立存在和化学特性的最小粒子，它们由质子、中子和电子组成。
分子是由不同原子按一定比例结合而成的，分子的性质由其中的原子种类和数量决定。
物质根据其组成和性质的不同可以分为元素和化合物。
元素是由同种原子组成的纯物质，化合物则是由不同元素按一定比例组成的物质。
二、化学反应的基本原理化学反应是物质发生变化的过程，反应物通过化学反应转化为生成物。
化学反应符合质量守恒定律和能量守恒定律。
质量守恒定律指出，在封闭系统中，反应前后的总质量保持不变。
能量守恒定律指出，化学反应中，能量既不会被创造，也不会被销毁，只会由一种形式转化为另一种形式。
三、化学平衡和化学反应速率化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到一定比例关系时的状态。
化学平衡可以用化学平衡常数来描述，它由反应物与生成物浓度的比值决定。
化学反应速率是指化学反应中，反应物浓度减少或生成物浓度增加的速度。
影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。
四、离子反应和溶液的化学在溶液中，化学物质以离子的形式存在，离子反应是指溶液中离子之间的相互作用。
离子反应可以产生沉淀、气体释放、酸碱中和等现象。
离子反应在分析化学、环境保护等领域有着重要的应用。
五、有机化学基础有机化学研究的是含碳化合物的结构和性质，有机化合物是生命存在的基础，也是药物、合成材料等的重要组成部分。
有机化学研究的核心概念有碳的四价性、共价键、官能团等。
六、化学在日常生活中的应用化学在日常生活中有着广泛的应用，例如：化妆品、洗涤剂、食品添加剂、塑料制品等。
自然科学基础知识-化学篇-第2章第2节
第二节 保护水资源
一、人类拥有的水资源 水是地球上最丰富的一种化合物。水分为海水和淡水。 可直接利用的淡水占水的总量不到1%。
当今世界上有80多个国家、约20多亿人口面临淡水危机，其中26个 国家的3亿多人口生活在缺水状态中。我国是世界上最为缺水的国家 之一。
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2021年4月27日12时2分
自然科学基方案中，对海洋环境影响最小的是( )
A．喷洒强效洗涤剂，使油污迅速分散 B．利用吸油毡、麦秆等物质吸收，集中处理 C．直接用燃烧法清除 D．播撒粉状石灰，使油污分散
2021年4月27日12时2分
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2、处理污水时，要不要除去化合态磷，有以下几种意见，你认为
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二、水的污染与防治
1、水体污染概述 2、水体污染类别
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2、水污染的防治
法律依据:《中华人民共和国水污染防治法》,2008年6月1日起施行。
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防止水体污染，改善水质最根本的措施:控制工业废水和生活污水的 排放。物理法、生物法和化学法等。
正确的是( )
A．磷是植物生长的营养元素，不必除去 B．含磷废液是很好的肥料，不必处理 C．含磷污水排入自然水体中，能引起藻类繁殖，使水质 变坏，必须除去 D．磷对生物无毒，除去与否都无关紧要
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课题研讨
从卫生、健康的角度，如何正确选择饮用水（自来水、矿泉水、纯净水、蒸 馏水……）？说说自己的看法或建议。
高职化学知识点总结
高职化学知识点总结一、化学元素1. 化学元素的概念化学元素是指由同一种原子核和满壳电子组成的纯粹物质，目前已发现的化学元素达到118种。
自然界中的元素主要由原子构成，原子是由原子核和围绕原子核运动的电子组成的，原子核又由质子和中子组成。
2. 元素周期表元素周期表是化学中非常重要的工具，它按照化学元素电子结构的周期性和周期性的物性规律，将元素按一定规律排列在一张表上，可以帮助我们更好地理解元素的性质以及元素之间的关系。
3. 元素的分类元素可以按照化学性质、电子层结构等不同特征进行分类。
按化学性质可分为金属元素、半金属元素和非金属元素。
按电子层结构可分为主族元素、过渡元素、稀有气体元素等。
学生需要熟悉不同分类的元素，并了解它们各自的性质。
二、化学键和分子1. 化学键化学键是指原子之间的相互作用力，它保持原子在分子中的稳定结构。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是通过电子转移形成的，共价键是通过电子共享形成的，金属键则是金属原子之间的电子云共享形成。
2. 分子分子是由两个或多个原子通过共价键组成的，它是物质的最小单位。
分子可由相同或不同的原子组成，根据不同原子构成的情况，可以分为单质分子、元素分子、化合物分子等。
三、物质的化学性质1. 物质的物相物质的物相包括固态、液态和气态三种。
固态物质的分子间距离小、分子间力大、分子振动小；液态物质的分子间力比固态小，分子排列没有规则，但分子之间又比气态密集；气态物质的分子间力最小，分子之间几乎不受限制地运动。
2. 物质的物理性质和化学性质物质的物理性质是指物质固有的、不改变其化学组成而表现出来的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。
而物质的化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时所表现出的性质，比如燃烧、氧化、还原等。
四、化学反应1. 化学反应的概念化学反应是指物质之间发生变化的过程，即原有物质消失，新的物质生成的过程。
化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等。
职高化学笔记高考知识点
职高化学笔记高考知识点化学是一门关于物质的性质、组成、结构、变化和相互关系的科学。
在高考化学考试中，有一些重要的知识点是职高化学笔记中必不可少的。
本文将就一些高考化学知识点进行阐述，探讨其相关概念和应用。
化学中最基础的知识点之一就是化学元素。
元素是构成物质的基本单位，由原子组成。
每个元素都有自己的原子序数、原子量和化学符号。
通过对元素的研究，科学家们发现了元素周期表，这是一张将元素按照原子序数和元素性质分类的表格。
元素周期表的使用可以方便地查找元素的性质，了解元素之间的关系。
同时，元素周期表也是高考化学中必备的工具，通过掌握元素周期表的相关知识，考生能更好地解答相关试题。
除了元素，高考化学还涉及到化学反应。
化学反应是指物质从一种状态转变为另一种状态的过程。
常见的化学反应类型包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
掌握不同类型的化学反应，能帮助考生更好地理解反应的过程和机理，解答和分析实际问题。
另一个重要的知识点是化学平衡。
化学平衡是指反应物和生成物在一定条件下达到稳定状态的过程。
在高考中，常见的涉及化学平衡的题型有判断平衡方向和计算平衡常数等。
了解化学平衡的特点和计算方法对于解题非常重要，考生需要掌握平衡常数、平衡常量表达式等相关概念。
除了上述知识点，高考化学中还有其他重要的内容。
例如，溶液的浓度计算、化学动力学和反应速率等。
这些知识点都是在职高化学笔记中必备的内容，也是高考化学的重点和难点。
对于这些知识点的掌握，考生需要多做题目、理解概念，并提前进行练习和复习。
此外，高考中的实验操作是不可或缺的一部分。
考生需要熟悉实验室常用的实验仪器和操作技能，理解实验的目的和原理，并能独立进行实验操作，记录实验数据，并进行数据处理和分析。
因此，在职高化学笔记中，实验操作相关的内容也需要进行详细的记录和总结。
综上所述，职高化学笔记中的高考知识点涉及了元素、化学反应、化学平衡、溶液浓度计算、化学动力学和反应速率等。
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自然科学基础知识化学复习
1. 烧碱沾在衣服上怎么办
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5.用酸碱指示剂如何检测酸和碱？
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一．写出下列各化合物的名称或化学符号并指出是酸碱还是盐
硫酸烧碱纯碱
盐酸 HNO
3
Ca(OH)
2 FeCl
3
NaHCO
3
CuSO
4 NH
3
·H
2
O NaCl
H
2CO
3
CaCO
3
二、选择题
1、下列物质属于碱的是（）
A、面碱
B、面起子
C、烧碱
D、漂白粉
2、等浓度的下列溶液，导电性能最小的是（）
A、盐酸
B、醋酸
C、氢氧化钠溶液
D、氯化钠溶液
3、人的胃液里含有极稀的（）
A、硫酸
B、盐酸
C、醋酸
D、硝酸
三、填空题
1、生铁的含碳量比钢。
2、消防上使用的泡沫灭火器的主要成分是和。
3、能用铁、铝等容器贮存浓H
2SO
4
, 是因为浓H
2
SO
4
可以使之。
4、中性溶液pH值 7，酸性溶液pH值 7，碱性
溶液pH值 7。
5、紫色的石蕊试液能使硫酸变色，使熟石灰变色。
五、简答题（每题8分，计16分）
1、配置波尔多液时，硫酸铜溶液不能用铁器盛放，否则会发生“铜咬铁”
现象，使药液失效。
为什么？并写出化学反应方程式。
2、在一个500ml的平底烧瓶中加入250ml的水，再滴加1~2滴酚酞
和1滴1mol/L的NaOH溶液，此时溶液呈红色。
当轮流对瓶口说话时，瓶中溶液变为黄色，你能解释它吗？。
六、论述题
1、用化学方程式表示“酸雨”的形成。
2、举例说明防止金属被腐蚀的常用方法有哪些？。