初中化学第二单元知识点
初中化学知识点总结(第二单元)
第二单元我们周围的空气知识点一：空气的成分空气是一种混合物，按体积分数计算，大约是氨气78％，氧气21％，稀有气体0.94％，二氧化碳0.03％，其他气体和杂质0.03％，所以空气的主要成分是氨气和氧气，这个百分数可理解为100L空气中，含氮气78L，氧气21L（1）空气的发现（2）空气的污染有害物质大致分为粉尘和气体两大类，其中排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮。
这些气体主要来源于矿物燃料的燃烧和工厂的废气及汽车形成的烟雾等。
（3）空气中氧气体积分数的测定实验室用红磷在一密闭容器里燃烧，生成固体物质五氧化二磷（P2O5），消耗了空气中的氧气使容器内的压强降低，通过进入到容器里的水的体积来确定空气中氧气的体积分数。
知识点二：氮气的性质及其用途（1）氮气的性质：氮气是一种无色、无味的气体，它的熔点和沸点都很低。
熔点-209.8℃，沸点-195.8℃，密度1.250g/L，难溶于水。
氮气的化学性质很不活泼，通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸。
（2）氮气的用途：①氮气是制硝酸和氮肥的重要原料；②由于氮气的性质不活泼，所以用它做为常用的保护气，在氮气中焊接金属，可以防止金属氧化；灯泡充氮气可以延长使用寿命；食用包装里充氮气可以防止腐烂；医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能。
知识点三：稀有气体的性质及用途稀有气体包括氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（Ar）、氪气（Kr）、氙气（Xe）等几种气体。
（1）稀有气体的性质：都是无色、无味的气体，性质很不活泼，很难与其他物质发生化学反应，曾叫惰性气体。
（2）稀有气体的用途：①因性质不活泼，常用作保护气，焊接金属时用稀有气体隔离氧气以防止被氧化；灯泡里充入稀有气体能延长使用寿命；②由于稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、虹霓灯等；③稀有气体可用于激光技术。
人教版2023初中化学九年级化学上册第二单元我们周围的空气基础知识点归纳总结
人教版2023初中化学九年级化学上册第二单元我们周围的空气基础知识点归纳总结单选题1、用红磷测定空气中氧气含量的实验结束后，反应容器内剩下的气体主要是A．氮气B．五氧化二磷C．稀有气体D．二氧化碳答案：A空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%。
用红磷测定空气中氧气含量的原理：磷和氧气反应生成五氧化二磷，实验结束后，反应容器内剩下的气体主要是氮气。
故选A。
2、化学与生活息息相关。
下列生活中常见的物质属于纯净物的是A．矿泉水B．河水C．苏打水D．蒸馏水答案：D分析：根据纯净物由同种物质组成进行分析。
A、矿泉水中含有矿物质和水等，属于混合物，不符合题意；B、河水中含有泥沙、水等多种物质，属于混合物，不符合题意；C、苏打水中含有碳酸钠和水等多种物质，属于混合物，不符合题意；D、蒸馏水是净化程度最高的水，属于纯净物，符合题意。
故选D。
3、实验室用 KMnO4制氧气并验证氧气的性质，下列操作正确的是A．检查装置气密性B．加热KMnO4制O2C．验证O2已集满D．硫在O2中燃烧答案：AA、检查装置气密性方法是把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故A正确；B、高锰酸钾是粉末状的，为防止高锰酸钾进入导管，要在试管口塞一团棉花，故B不正确；C、氧气的验满，带火星的木条要放在集气瓶口，木条复燃，说明已收集满，故C不正确；D、硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水反应，则硫在O2中燃烧集气瓶底部要加入水，故D不正确。
故选A。
4、将呼出的气体与空气相比较，含量明显降低的是（）A．稀有气体B．氧气C．二氧化碳D．氮气答案：B人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸气，氮气、稀有气体的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气、稀有气体。
故选B。
小提示：呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少。
化学九年级上册二单元知识点
化学九年级上册二单元知识点
以下就是小编给大家盘点的有关九年级化学上册第二单元知识点，仅供大家参考。
以下是人教版化学九年级上册第二单元的知识点总结：
一、空气的成分
1、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质组成的混合物。
2、空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%。
二、氧气的性质
1、氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体。
2、氧气具有助燃性，可以支持燃烧。
3、物质在氧气中燃烧通常比在空气中剧烈，有些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中可以燃烧。
三、氧气的制备
1、实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰来制备氧气。
2、工业上利用分离液态空气的方法制备氧气。
3、化合反应和分解反应
4、化合反应是由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。
5、分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应。
四、氧化反应
1、物质与氧气发生的化学反应属于氧化反应。
2、有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。
初中化学第二单元知识点总结笔记
第二单元我们周围的空气课题1 空气一、拉瓦锡实验−∆氧化汞1、原理：汞+ 氧气−→−∆HgOHg + O2 −→Hg+ O2 2HgO银白色液体红色固体2、现象：（1）银白色液态汞变成红色粉末；（2）容器里空气的体积减少约1/5；（3）剩余气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧；3、结论：（1）氧气约占空气体积20%；（2）氮气就不能供给呼吸，也不能支持燃烧；一、实验室测定空气中氧气含量思路：（1）消耗空气中氧气； （2）不消耗空气中其他气体； （3）不生成其他气体；（4）集气瓶中气体减少→集气瓶内压强减小→大气压（p 0）大于集气瓶内气体压强（p ），即△p=p 0-p →烧杯内水在大气压作用下回流至集气瓶中 → 观察回流水体积，得出V O2=V 回流水1、实验原理：红磷 + 氧气 −−→−点燃五氧化二磷 P+ O 2 −−→−点燃P 2O 5 4P+O 22P 2O 5红色固体 白色固体2、实验用品：红磷、集气瓶、胶塞、燃烧匙、导管（两根）、胶管（1段）、水槽、止水夹（弹簧夹）3、操作步骤： （1）连接装置； （2）检验装置气密性；（3）在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份； （4）用弹簧夹夹紧胶管；（5）点燃燃烧匙内的红磷，立即（迅速）伸入瓶中并把塞子塞紧； （6）观察红磷燃烧现象；（7）红磷熄灭并降至室温后，打开弹簧夹，观察现象并记录； 4、实验现象：（1）红磷燃烧产生黄色火焰和大量白烟；（注；因为生成的五氧化二磷为白色固体，所以成烟） （2）集气瓶内水平面上升约1/5。
5、结论：（1）空气中氧气体积约占空气体积的1/5； （2）氮气不燃烧，不支持燃烧，也不易溶于水； 6、误差分析：7、反思改进：（1）用木炭代替红磷（×）原因分析：木炭燃烧生成CO2气体，使得红磷燃烧前后集气瓶内的压强不变改进：木炭代替红磷，并将集气瓶中预先装入少量氢氧化钠溶液（√）原因分析：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3为可溶于水的固体，即生成的CO2气体可被氢氧化钠溶液吸收，从而消除影响。
初三化学第二单元知识点总结
初三化学第二单元知识点总结一、空气1、空气的成分空气是一种混合物，按体积分数计算，大约是氮气（N₂）占78%、氧气（O₂）占 21%、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）占 094%、二氧化碳（CO₂）占 003%、其他气体和杂质占 003%。
2、空气中氧气含量的测定（1）实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
（2）实验装置：如集气瓶、燃烧匙、导管、止水夹、烧杯等。
（3）实验步骤：①检查装置的气密性；②在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分为五等份；③用弹簧夹夹紧胶皮管；④点燃红磷，迅速伸入集气瓶中，并塞紧瓶塞；⑤待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
（4）实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的 1/5 。
（5）实验结论：氧气约占空气总体积的 1/5 。
（6）注意事项：①红磷要足量，以保证完全消耗集气瓶内的氧气；②装置气密性要好，否则测量结果偏小；③待装置冷却至室温后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小；④不能用木炭、硫粉等代替红磷，因为木炭、硫粉燃烧生成的是气体，会弥补消耗氧气的体积，导致实验结果不准确。
3、空气的用途（1）氧气：供给呼吸（如医疗急救、潜水等）和支持燃烧（如炼钢、气焊等）。
（2）氮气：用作保护气（因为氮气的化学性质不活泼）、制氮肥、液氮用于冷冻麻醉等。
（3）稀有气体：用作保护气、电光源（如霓虹灯）等。
4、空气的污染与防治（1）空气污染物：主要有有害气体（一氧化碳 CO、二氧化硫SO₂、二氧化氮 NO₂）和烟尘。
（2）空气污染的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡等。
（3）防治措施：加强大气质量监测、使用清洁能源、积极植树造林等。
二、氧气1、氧气的性质（1）物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
初中化学每章知识点总结
初中化学每章知识点总结初中化学知识点总结第一章：化学入门1. 物质的组成：物质由元素组成，元素是不可分割的基本单位。
2. 物质的分类：物质分为纯净物和混合物。
纯净物包括单质和化合物，混合物由两种或两种以上的物质组成。
3. 化学符号：元素的符号表示，如H代表氢，O代表氧。
4. 相对原子质量：元素的平均原子质量与1/12个碳-12原子质量的比值。
5. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。
第二章：元素与化合物1. 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格。
2. 常见元素：如氢、氧、碳、氮等，它们是构成物质世界的基本元素。
3. 化合物的形成：通过化学反应，元素可以结合形成化合物，如水（H2O）。
4. 酸碱盐：酸是能够提供氢离子（H+）的物质，碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质，盐是酸和碱中和反应的产物。
第三章：化学反应原理1. 质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量不变。
2. 能量变化：化学反应常常伴随着能量的吸收或释放。
3. 反应速率：化学反应进行的速度，受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
4. 化学平衡：在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
第四章：气体的性质1. 气体的分类：根据化学性质，气体可以分为惰性气体、氧气、酸气等。
2. 气体的物理性质：包括颜色、气味、密度、溶解性等。
3. 气体的收集方法：如水置换法、向上排空气法等。
4. 气体的实验室制备：通过化学反应在实验室中制备气体，如氢气、氧气等。
第五章：水和溶液1. 水的性质：水是极好的溶剂，具有较高的比热容和表面张力。
2. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。
3. 溶解过程：溶质分散在溶剂中形成均匀混合物的过程。
4. 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液是指在一定温度下，溶质已经达到最大溶解度的溶液；不饱和溶液则是溶质未达到最大溶解度的溶液。
第六章：常见物质的性质与变化1. 物质的物理性质：如颜色、状态（固态、液态、气态）、硬度、熔点、沸点等。
九年级上册化学第二单元知识点
九年级上册化学第二单元知识点
化学第二单元主要包括以下知识点：
1. 物质的分类：纯物质和混合物。
纯物质又分为元素和化合物。
2. 元素：由一种类型的原子组成的物质，不能通过化学反应分解成其他物质。
3. 化合物：由两种或更多种元素以一定比例结合而成的物质。
4. 混合物：由两种或更多种物质以任意比例混合而成的物质。
5. 溶液：由溶质溶解在溶剂中形成的稳定的混合物。
6. 浓度：指溶液中溶质的含量，通常用质量浓度、体积浓度等方式来表示。
7. 溶解度：指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和时所能溶解的最大量。
8. 分离技术：包括过滤、蒸馏、结晶等方法，用于将混合物中的不同组分进行分离。
9. 可溶性规律：指不同物质溶解在水中形成溶液时的特点，如“溶于水的物质具有电
导性”、“无机酸和碱反应生成盐和水”等。
10. 化学方程式的表示方法：包括化学式、化学符号、化学方程式等。
11. 相对分子质量和相对原子质量的计算：相对分子质量是分子中所有原子质量的总和，相对原子质量是一个元素相对于12C的质量比值。
12. 反应的化学方程式：用化学符号和化学方程式表示化学反应的过程和物质变化。
这些知识点是九年级上册化学第二单元的重点内容，掌握了这些知识点可以帮助学生了解物质的性质、分类和变化。
初中化学第二单元知识点总结
初中化学第二单元知识点总结初中化学第二单元知识点总结一、物质的结构和性质1. 原子结构初中化学的第二单元，我们首先要了解的是物质的基本单位——原子。
原子是构成一切物质的基本微粒，由原子核和围绕原子核运动的电子组成。
在原子核中，质子和中子构成了原子的质量，电子则负责维持原子的电中性。
2. 元素和化合物元素是由同一种原子组成的物质，而化合物则是由不同元素按一定的化学组合方式结合而成。
在初中化学中，我们学习了元素周期表，它将元素按照原子序数和元素性质排列起来，使我们更清晰地了解元素的特性。
我们也要理解化合物的形成机制和性质。
3. 物质的性质在这一部分，我们要深入理解物质的化学性质和物理性质。
化学性质包括物质发生化学反应的性质，比如燃烧、氧化等；而物理性质则涉及物质在不发生化学反应的情况下所表现出来的性质，比如颜色、硬度等。
二、物质的变化1. 物理变化和化学变化物理变化是指物质在不改变其化学性质的情况下发生的变化，比如物态变化；而化学变化则是物质在发生化学反应后所发生的变化，比如金属被氧化形成金属氧化物等。
理解和区分这两种变化对于我们理解物质变化的本质至关重要。
2. 化学反应化学反应是指一种或多种物质转化为另一种或多种物质的过程。
在初中化学中，我们要学习化学反应的特征以及化学反应的类型，比如合成反应、分解反应等。
理解化学反应的本质对于我们在实验中及生活中能够准确地处理化学变化至关重要。
三、原子和分子1. 原子的构成原子是由原子核和围绕原子核运动的电子构成的。
在学习原子结构的我们还要了解原子的质子、中子和电子的具体构成以及它们的作用。
2. 分子和离子分子是由两个或更多相同或不同原子化合而成的粒子，而离子则是由失去或获得电子而带有电荷的原子或分子。
理解分子和离子在化学反应中的作用和性质对于我们理解化学反应的机理至关重要。
四、化学式和化合价1. 化学式化学式是用化学符号表示化合物中元素种类和元素的个数的符号组合。
七年级化学第二单元知识点
七年级化学第二单元知识点化学是自然科学的一个分支，主要研究物质的组成、性质和变化规律。
在七年级化学中，第二单元是围绕“物质的性质”这一主题展开。
本文将对七年级化学第二单元的重点知识点进行系统介绍。
一、物质的分类物质可以分为单质和化合物两大类。
单质指的是由相同元素组成的纯物质，如氧气、金属铁等；化合物指的是由不同元素组合而成的物质，如水、二氧化碳等。
同时，物质还可以从以下三个方面进行分类：1.从物态上：固体、液体、气体。
2.从成分上：单质、化合物和混合物。
3.从性质上：酸、碱、盐、氧化物等。
二、混合物混合物指的是由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
混合物可以通过物理手段分离。
常用的分离方法有：1.过滤：用纱布或滤纸将固体颗粒从液体中分离。
2.蒸馏：根据物质的沸点不同，利用液体变成气体并重新凝结为液体的原理进行分离，如制取矿泉水。
3.升华：固体直接从固态升华成气态，如提纯碘片。
三、物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质指的是物质在外界作用下能够表现出来的物理现象，例如颜色、形状、密度、硬度、熔点等；化学性质指的是物质在化学反应中发生的变化，例如酸碱反应、金属腐蚀等。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是常见的化学反应之一。
其中，酸和碱的定义如下：1.酸：指在水溶液中，能够释放出氢离子（H+）的物质。
例如硫酸、盐酸等。
2.碱：指在水溶液中，能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
例如氢氧化钠、氢氧化钙等。
酸碱中和反应还遵循着一些定律：1.质量守恒定律：反应前后质量不变。
2.电中性定律：酸溶液中的H+离子和碱溶液中的OH-离子相遇，相互中和形成水。
3.当酸量和碱量相等时，称为化学中和，产生的盐类称为氯化物、硫酸盐、碳酸盐等。
五、金属的性质金属是一类物理性质、化学性质均有特殊的元素。
金属的性质包括：1.导电性：金属具有较好的导电性，例如铜可以用来制作导线。
2.延展性和韧性：金属可以被拉成细绳或轧成薄片，如铝箔、金属线、金属片等。
初中化学第二单元知识点归纳
初中化学第二单元知识点归纳刚开始接触化学时，需要同学们掌握的基本概念和知识点较多。
为了帮助同学们更好的学习化学，以下是店铺分享给大家的初中化学第二单元知识点，希望可以帮到你!初中化学第二单元知识点1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰2、反应的原理：(1)过氧化氢水+氧气(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气(导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾氯化钾+氧气3、实验装置P34、P354、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。
本方法收集的气体较纯净。
5、操作步骤：查：检查装置的气密性。
如P37装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7、验满方法：(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8、注意事项：(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
初三化学上册第二单元知识点
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最新初三化学第二单元必背知识点总结
最新初三化学第二单元必背知识点总结初三的学生在学习化学这门课程的时候，学会将知识点统摄整理，使之网络化，综合应用，这样才能真正掌握好这门学科，下面小编给大家整理了关于初三化学第二单元必背知识点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!初三化学第二单元必背知识点总结一、基本概念1.物理变化：没有生成新物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发2.化学变化：生成新物质的变化。
如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3.物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5.纯净物：只由一种物质组成的。
如：N2、O2 CO2、P2O5等。
6.混合物：由两种或多种物质混合而成的。
如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)7.单质：由同种元素组成的纯净物。
如：N2 、O2 、S、P等。
8.化合物：由不同种元素组成的纯洁物。
如：CO2、KClO3、SO2 等。
9.氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。
如：CO2、 SO2等。
10.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
(A+B =AB)11.分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
(AB =A +B)12.氧化反应：物质与氧的反应。
(缓慢氧化也是氧化反应)13.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的`催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]14.催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分1.空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气) (2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)2.空气的成分： N2：78%; O2：21% ;稀有气体：0.94% ;CO2：0.03% ;其它气体和杂质：0.03%3.氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧4.氮气的用途5.稀有气体的性质和用途6.空气的污染：(空气质量日报、预报)(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
九年级上册化学第二单元知识梳理
九年级上册化学第二单元知识梳理《九年级上册化学第二单元知识梳理》嘿，咱们来梳理一下九年级上册化学的第二单元知识哈。
这单元可是相当有趣的呢。
这一单元主要讲的是空气。
咱先说说空气的组成呗。
空气可不是一种单纯的物质哦，它就像一个大杂烩。
里面有氮气，这氮气可牛了，占的比例可大了，大概有78%呢。
氧气呢，占了大约21%，剩下的还有稀有气体、二氧化碳和其他杂质啥的。
我就想起我小时候，在老家农村，看到爷爷把粮食放在仓库里。
为了防止粮食被虫蛀或者发霉，他就会在仓库里放一些氮气袋。
当时我还纳闷呢，这是啥玩意儿，为啥要放这个？现在学了化学才知道，氮气化学性质比较稳定，能让粮食处于一个相对稳定的环境，就像给粮食穿上了一层保护衣。
然后就是氧气啦。
氧气这东西，咱们可离不开它。
它无色无味，但是却支撑着世间万物的呼吸呢。
咱们呼吸的时候，吸入氧气，呼出二氧化碳。
你看那些消防员叔叔背着的氧气瓶，在火灾现场那可就是救命的东西啊。
我有一次参加学校组织的消防安全演练，看到消防员叔叔演示怎么使用氧气瓶。
那时候就觉得，氧气这东西虽然平时感觉不到它的存在，但是关键时候真的太重要了。
氧气的性质也很特别。
它能支持燃烧，很多物质在氧气里燃烧比在空气中燃烧更剧烈。
像铁丝在氧气里燃烧，火星四射的，特别壮观。
老师在课堂上做这个实验的时候，我们都看得眼睛直勾勾的。
那时候就觉得化学真是个神奇的东西，就这么一根铁条，在氧气里就能有这么奇妙的反应。
还有制取氧气的方法。
这可就更有意思了。
可以用加热高锰酸钾的方法制取氧气。
这个实验装置可不能随便搭，得按照要求来。
试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流到试管底部使试管炸裂。
就像盖房子一样，每一个小细节都很重要。
还可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰在这个反应里就像个小助手，能加快反应的速度，它就是催化剂。
再说说那些稀有气体。
虽然它们在空气中占的比例很小，但是作用可不小。
像霓虹灯里就用到了稀有气体，不同的稀有气体通电后能发出不同颜色的光，把城市的夜晚装点得五彩斑斓的。
人教版初中化学 第二章知识点总结
第二单元 我们周围的空气课题1 空 气一、空气成分的研究史1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）2、实验现象：A 、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B 、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:表达式：磷（P ） + 氧气（O 2）五氧化二磷（P 2O 5） 化学方程式： 4P + 5O 2 点燃2P 2O 5 5、注意事项：A 、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B 、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C 、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D 、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A 红磷量不足；B 装置气密性差；C 未冷却至室温就打开止水夹；D 、没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N 2）78%，氧气（O 2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO 2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
初三化学第二单元知识点
初三化学第二单元知识点初三化学第二单元知识点整理要论起化学，化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用。
那么，以下是我为大家带来的初三化学第二单元知识点整理，欢迎参阅呀!初三化学第二单元知识点整理氧气的化学性质1、木炭(黑色固体)的燃烧1)实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清，石灰水变浑浊。
，在空气中：发出红光。
2)文字表达式：碳+氧气二氧化碳3)注意：做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。
2、硫(淡黄色固体)的燃烧1) 实验现象：在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
2)文字表达式：硫+氧气二氧化硫(无色、刺激性气味气体)3)注意：实验时，硫的用量不能过多，且要在瓶底装少量水(吸收二氧化硫，防止污染空气)。
3、铁丝(银白色固体)的燃烧1)实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
在空气中：发红热，不能燃烧。
2)文字表达式：铁+氧气四氧化三铁(黑色固体)3)注意：a.铁丝要事先打磨;b.铁丝绕成螺旋状，增大与氧气的接触面积;c.瓶底留少量水或细沙，防止生成的产物将瓶底炸裂。
1.物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
在压强为101kpa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变为淡蓝色雪花状固体。
2. 化学性质：氧气是一种化学性质较活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。
(1)氧气的助燃性带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。
常用这种方法检验氧气。
(2)物质在空气和氧气中的燃烧现象的比较反应前后都不发生变化的物质。
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
(2)化合反应、氧化反应、缓慢氧化、分解反应①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质物质的反应。
化学九年级上册第二单元笔记
化学九年级上册第二单元笔记
一、基本概念
1. 空气的组成：空气是由多种气体混合而成的，其中氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳及其他气体和杂质约占0.03%。
2. 纯净物与混合物：纯净物是由一种物质组成的，如氧气、氮气等；混合物是由两种或两种以上的物质组成的，如空气。
3. 物理变化与化学变化：物理变化是指物质的状态改变，如水蒸发；化学变化是指物质的组成或结构发生改变，如铁生锈。
二、实验部分
1. 空气中氧气含量的测定：利用红磷燃烧消耗氧气，使密闭容器内的压强减小，使水倒吸入密闭容器中，根据水倒吸入密闭容器的体积来测定空气中氧气的含量。
2. 氧气的性质实验：通过实验了解氧气的助燃性、氧化性和与其它物质的反应。
3. 实验室制取氧气：通过分解过氧化氢、加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气。
三、重点知识
1. 空气的组成：空气的组成是相对稳定的，各成分的含量在不同地区和不同气
候条件下可能会有所不同。
2. 氧气的性质和用途：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性和助燃性，是生物呼吸和物质燃烧的重要物质。
3. 实验室制取氧气的方法：通过分解过氧化氢、加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气，了解实验室制取气体的方法和原理。
4. 纯净物与混合物的概念：纯净物是由一种物质组成的，具有确定的性质；混合物是由多种物质组成的，没有确定的性质。
5. 物理变化与化学变化的区别：物理变化只是物质的状态改变，而化学变化则涉及到物质的组成或结构的改变。
人教版初三化学第二单元知识点总结
人教版初三化学第二单元知识点总结人教版初三化学第二单元知识点总结第二单元我们周围的空气课题1空气1、拉瓦锡测定空气中氧气的含量2、测定空气中氧气含量的实验实验现象和分析现象红磷燃烧，发出白光产生大量白眼；待装置冷却后打开止水夹，烧杯中的水通过导管倒吸入集气瓶，并且约占集气瓶中空气体积的194%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%4、空气是一种珍贵的自然资源，其中，氧气具有供应呼吸和支持燃烧的用途；氮气由于化学性质不活泼，因此常用作保护气；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如霓虹灯等，稀有气体化学性质不活泼，可作保护气。
5、空气污染物有烟尘和有害气体两大类，其中有害气体有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧。
目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等6、被污染的空气会严重损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等也都与空气污染有关。
为了使天空更蓝，我们应该：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等，以保护大气课题2氧气1、氧气的物理性质：标准状况下是无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
在一定条件下可变成液体和固体。
2、氧气的化学性质：（1）能使带火星的木条复燃，说明氧气具有助燃性。
（2）硫燃烧实验内容硫在空气中燃烧硫在氧气中燃烧现象产生淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体产生蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体点燃文字表达式：硫+氧气二氧化硫（硫，淡黄色固体物质；二氧化硫，有刺激性气味，是主要的空气污染物）反响方程式：S+O2点燃SO2（3）木炭燃烧实验内容木炭在空气中燃烧木炭在氧气中燃烧现象发出红光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体点燃点燃文字表达式：木炭+氧气二氧化碳（木炭：黑色固体物质；二氧化碳：能使澄清石灰水变浑浊）反响方程式：C+O2点燃CO2（4）铁丝燃烧现象：在空气中不燃烧，只有红热现象。
初三化学第二单元知识点总结
初三化学第二单元知识点总结一、化学基本概念化学是一门研究物质的性质、组成、结构、转化以及与能量之间的相互关系的科学。
化学中的一些基本概念对于初三学生来说至关重要。
1. 物质：物质是组成一切物体的基本单位，可以分为元素和化合物。
元素是由相同类型的原子组成的物质，而化合物是由不同元素的原子组成的物质。
2. 原子：原子是构成物质的最小粒子，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。
每个元素都有特定数量的质子，称为原子序数。
原子序数决定了元素的性质。
3. 分子：分子是由两个或更多原子通过共享或交换电子而结合在一起形成的。
分子是化合物的基本单位。
4. 元素周期表：元素周期表是化学中最重要的工具之一，根据元素的原子序数和化学性质将元素排列在一起。
通过周期表，可以了解元素的基本属性、化合价以及元素周期性变化规律。
二、物质与能量的关系物质和能量之间密不可分，它们在化学反应中相互转化。
1. 化学反应：化学反应是物质发生变化的过程，包括物质的转化、能量的释放或吸收。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
2. 反应速率：反应速率指在单位时间内，反应物消耗量或产物生成量的变化率。
影响反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。
3. 吸热反应与放热反应：吸热反应是吸收热量的反应，放热反应是释放热量的反应。
化学反应可以通过观察反应过程中的能量变化来判断它是吸热反应还是放热反应。
三、原子与化学键原子之间通过化学键结合形成分子，化学键可以分为离子键、共价键和金属键。
1. 离子键：离子键是由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子之间的电荷吸引力形成的。
离子键通常在金属和非金属原子之间形成。
2. 共价键：共价键是由两个非金属原子通过共享电子形成的。
共价键分为单共价键、双共价键和三共价键等。
3. 金属键：金属键是金属原子之间电子的云状分布形成的化学键。
金属键具有良好的导电性和导热性。
四、常见化合物及其性质1. 酸和碱：酸和碱是常见的化合物，酸具有酸性，可以和金属反应生成氢气，碱具有碱性，可以中和酸。
初中化学第二单元知识点
第二单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2MnO22H2O + O2↑2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
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第二单元我们周围的空气第一节空气一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。
二、测定空气中氧气含量的实验2P2O5【实验原理】4P+5O【实验装置】如右图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】1.红磷必须过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
2.装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
3.导管中要注满水。
否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。
6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。
8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
五、空气是一种宝贵的资源1.氮气【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。
【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。
【用途】①制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）；②用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）；③医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；④超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。
2.稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。
通电时能发出不同颜色的光。
【化学性质】化学性质很不活泼。
所以稀有气体又叫做惰性气体。
【用途】①用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；②用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；③用于激光技术；④氦气可作冷却剂；⑤氙气可作麻醉剂。
六、空气污染和防治1.空气污染的污染物是有害气体和烟尘。
污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。
2.计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
3.空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。
4.防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。
七、绿色化学绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。
绿色化学的主要特点是：① 充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；② 在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；③ 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；④ 生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。
第二节氧气一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。
不易溶于水。
气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
二、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
三、氧气与常见物质发生的反应4P+5O22P2O5木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧C+O2CO2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰S+ O2SO22H2+O22H2O3Fe+2O2Fe3O44Al+3O22Al2O34Al+3O2=2Al2O32Mg+O22MgO2Cu+O22CuO2Hg+O22HgO2CO+O22CO2产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，CH4+2O2CO2+2H2O石蜡＋氧气四、探究实验1.木炭燃烧实验【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中（由瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象。
燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。
【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光。
向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。
【化学方程式】C+O2CO2【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。
2.硫燃烧实验【实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。
【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
生成一种有刺激性气味的气体。
【化学方程式】S+ O2SO2【注意事项】在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。
3. 细铁丝在氧气中燃烧的实验【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙）。
【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。
【化学方程式】3Fe+2O 2Fe 3O 4【注意事项】① 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。
② 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
③ 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。
④ 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑤ 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑥ 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
五、 化合反应和分解反应1. 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
2. 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
3. 化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
六、 氧化反应1. 氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。
它不属于基本反应类型。
2. 氧化还原反应与四大基本反应的关系：3. 氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。
剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。
第三节 制取氧气一、 气体制取装置1. 气体发生装置⏹加热固体制备气体的装置（见上图①）◆反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。
◆装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。
如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。
（原理：气体的热胀冷缩）◆加热时的注意事项：●绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。
●绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。
●禁止用嘴吹灭酒精灯。
加热结束时，酒精灯的火焰应该用灯帽盖灭。
●铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。
●药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。
●试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。
●试管内导管应稍露出胶塞即可。
如果太长，不利于气体排出。
●停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
◆选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。
⏹固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②）◆反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。
◆装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。
如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。
◆要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。
●装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。
●装置(b)的特点：便于随时添加药品。
●装置(c)的特点：可以控制反应速率。
●装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。
（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。
这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降）◆如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
使用分液漏斗时无需考虑这个问题。
◆选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。
(a)装置使用单孔橡皮塞，(b)(c)(d)装置使用双孔橡皮塞。
◆固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。
2.气体收集装置⏹排水法收集气体的装置（见右图）◆适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。
◆注意事项：●集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。
●应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。
●在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。
●如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。
●如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。
●气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。
●收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。
⏹向上排空气法收集气体的装置（见右图）◆适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分反应。
◆要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。
◆密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。
◆暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。
⏹向下排空气法收集气体的装置（见右图）◆适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29），且不与空气中的成分反应。
◆要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。
◆密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。
◆暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。
●导气管属于发生装置。
把导气管画在收集装置中，是为了更好地说明问题。