物质溶解性规律
物质的溶解性口诀表
酸、碱、盐物质的溶解性口诀表
氢氧钾钠钙钡溶；盐酸盐除去银亚汞；硫酸盐除去钡和铅；碳磷酸盐多不溶；溶者只有钾钠铵；钾钠铵硝全都溶。
酸、碱、盐物质的溶解性口诀表
氢氧钾钠钙钡溶；盐酸盐除去银亚汞；硫酸盐除去钡和铅；碳磷酸盐多不溶；溶者只有钾钠铵；钾钠铵硝全都溶。
酸、碱、盐物质的溶解性口诀表
氢氧钾钠钙钡溶；盐酸盐除去银亚汞；硫酸盐除去钡和铅；碳磷酸盐多不溶；溶者只有钾钠铵；钾钠铵硝全都溶。
酸、碱、盐物质的溶解性口诀表
氢氧钾钠钙钡溶；盐酸盐除去银亚汞；硫酸盐除去钡和铅；碳磷酸盐多不溶；溶者只有钾钠铵；钾钠铵硝全都溶。
酸、碱、盐物质的溶解性口诀表
氢氧钾钠钙钡溶；盐酸盐除去银亚汞；硫酸盐除去钡和铅；碳磷酸盐多不溶；溶者只有钾钠铵；钾钠铵硝全都溶。
酸、碱、盐物质的溶解性口诀表
氢氧钾钠钙钡溶；盐酸盐除去银亚汞；硫酸盐除去钡和铅；碳磷酸盐多不溶；溶者只有钾钠铵；钾钠铵硝全都溶。
酸、碱、盐物质的溶解性口诀表
氢氧钾钠钙钡溶；盐酸盐除去银亚汞；硫酸盐除去钡和铅；碳磷酸盐多不溶；溶者只有钾钠铵；钾钠铵硝全都溶。
酸、碱、盐物质的溶解性口诀表
氢氧钾钠钙钡溶；盐酸盐除去银亚汞；硫酸盐除去钡和铅；碳磷酸盐多不溶；溶者只有钾钠铵；钾钠铵硝全都溶。
酸、碱、盐物质的溶解性口诀表
氢氧钾钠钙钡溶；盐酸盐除去银亚汞；硫酸盐除去钡和铅；碳磷酸盐多不溶；溶者只有钾钠铵；钾钠铵硝全都溶。
酸、碱、盐物质的溶解性口诀表
氢氧钾钠钙钡溶；盐酸盐除去银亚汞；硫酸盐除去钡和铅；碳磷酸盐多不溶；溶者只有钾钠铵；钾钠铵硝全都溶。
固体物质的溶解度随温度变化的规律
. -固体物质的溶解度随温度变化的规律Na（OH）的溶解度随温度的升高而变小NaCL的溶解度随温度的升高而几乎不变KNO3等的溶解度随温度的升高而几乎变大固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
固体溶解度固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,用字母s表示，其单位是“g/100g水”。
在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。
基本信息中文名称固体溶解度外因温度、压强(气体)因溶质和溶剂本身的性质可溶大于等于1g小于10g提示物质在水里的溶解度定义固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,用字母s表示，其单位是"g/100g水"。
在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
例如:在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠(这时溶液达到饱和状态)，我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。
【提示】如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
另外，溶解度不同于溶解速度。
搅拌、振荡、粉碎颗粒等增大的是溶解速度，但不能增大溶解度。
溶解度也不同于溶解的质量，溶剂的质量增加，能溶解度溶质质量也增加，但溶解度不会改变。
简介指固体物质在100g溶剂内达到饱和状态时溶解度质量。
物质的溶解性溶解性溶解度(20℃)易溶大于等于10g可溶大于等于1g小于10g微溶大于等于0.01g小于1g难(不)溶不溶小于0.01g影响物质溶解度的因素?内因:溶质和溶剂本身的性质。
外因:温度、压强(气体)。
主要影响固体的溶解度是温度。
酸碱盐的溶解性口诀
酸碱盐的溶解性口诀化学用语1. 电离方程式：h2so4=2h++so42-;naoh=na++oh-;al2(so4)3=2al3++3so42-2. 物质的俗称和主要成分：生石灰cao;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分ca(oh)2;石灰石、大理石caco3;食盐的主要成分nacl ;纯碱、口碱na2co3;烧碱、火碱、苛性钠naoh;胆矾、蓝矾cuso4·5h2o;碳酸钠晶体na2co3·10h2o;氨水nh3·h2o。
金属活动性1. 金属活动性顺序：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn>pb(h)cu>hg>ag>pt>au2. 金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3. 金属活动性顺序的应用领域：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在在前面的金属就可以把位列后面的金属从它们的盐溶液中转让出(k、ca、na 除外)。
(马上点标题下蓝字"初中化学"高度关注可以以获取更多自学方法、干货!)1. 常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐突遇水影四散。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只水溶性钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2. 八个常用的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3. 四微溶物：ca(oh)2(石灰水注明“澄清”的原因)caso4(实验室制二氧化碳时不必稀硫酸的原因)ag2so4(鉴别so42-和cl-时，不用硝酸银的原因)mgco3(碳酸根离子无法用作在溶液中除去镁离子的原因)4. 三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁复分解反应发生的条件反应存有气体、水或结晶分解成(即为存有无此溶液中存有或在水溶液中难于电离的物质)1. 不溶性碱只能与酸性发生中和反应;2. 不溶性盐，只有碳酸盐能够与酸反应;3. kno3、nano3、agno3、baso4不能做复分解反应的反应物。
有机化学基础知识点有机物的溶解性和溶解度
有机化学基础知识点有机物的溶解性和溶解度有机化学基础知识点：有机物的溶解性和溶解度有机化学是研究含有碳元素的化合物的科学，是化学中的重要分支之一。
在有机化学中，有机物的溶解性和溶解度是两个重要的概念。
本文将介绍有机物的溶解性和溶解度的定义、影响因素以及实际应用。
一、有机物的溶解性有机物的溶解性是指有机物能否溶解于某一给定溶剂中的性质。
溶解性的大小取决于溶剂和溶质之间的相互作用力。
如果有机物和溶剂之间的相互作用力较强，溶解性就较大；相反，如果相互作用力较弱，溶解性就较小。
溶解性常用溶解度来表示，即单位溶剂中能溶解单位溶质的物质的量。
溶解度的大小与溶剂和溶质的性质有关，通常采用摩尔溶解度（mol/L）或质量溶解度（g/L）来表示。
二、影响有机物溶解性的因素1. 分子极性：极性溶质通常易溶于极性溶剂，而非极性溶质倾向于溶解于非极性溶剂。
这是由于极性分子之间的吸引力较强，有利于溶解。
2. 温度：一般情况下，溶解度随温度的升高而增加。
这是因为温度升高会增加分子间的热运动，从而使溶质分子能够克服相互作用力更容易进入溶液。
3. 压力：对固体或气体溶质来说，压力对溶解度影响较大。
根据Henry定律，气体的溶解度随压力的增加而增加，固体溶质的溶解度一般不受压力的影响。
4. 溶剂的选择：不同的有机物需要选择适合其溶解的溶剂。
例如，极性有机物通常溶解于极性溶剂（如水、乙醇等），而非极性有机物溶解于非极性溶剂（如石油醚、甲醇等）。
三、有机物的溶解度有机物的溶解度是指在一定温度下，有机物在溶剂中能达到的最大溶解度。
溶解度可用实验测定或计算得出，通过溶解度可以了解有机物的溶解特性，预测其在溶液中的行为。
不同有机物的溶解度差异较大，主要与分子结构相关。
常用的溶解度规律包括："相似溶剂溶解相似溶质"原则、"极性溶剂溶解极性溶质"原则以及"类似结构的有机物溶解性相似"原则。
溶解性表背诵口诀
溶解性表背诵口诀
背诵溶解度表的公式是:铵、钾、钠、钡溶于氢、氧，碳酸只溶解铵、钾、钠；所有的硝酸都是可溶的，只有银不溶于盐酸，只有钡不溶于硫酸。
溶解性表背诵口诀
铵钾钠钡氢氧溶；
碳酸只溶铵钾钠；
所有硝酸都能溶；
盐酸只有银不溶；
硫酸只有钡不溶。
解释：
①氢氧化铵，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡都溶于水，其余带氢氧根的都不溶于水。
②碳酸铵，碳酸钾，碳酸钠都溶于水，其余带碳酸根的都不溶于水。
③所有带硝酸根的都能溶于水。
④带氯离子的只有氯化银不溶于水，其余都溶于水。
（因为盐酸中有氯离子，所以在这里所有带
氯离子的都称为盐酸的同一类物质，注意：此说法只用于理解此溶解性口诀，实际中没有此说法）
⑤带硫酸根的只有硫酸钡不溶于水，其余都溶于水。
溶解性含义
溶解度是物质形成溶液时的物理性质。
它是指物质在特定溶剂中溶解度的属性。
溶解度是指达到（化学）平衡的溶液便不能容纳更多的溶质，是指物质在特定溶剂里溶解的最大限度。
在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情况多，这时它便成为过饱和溶液。
每份（通常是每份质量）溶剂（有时可能是溶液）所能溶解的溶质的最大值就是“溶质在这种溶剂的溶解度”。
常见化学规律
;化学例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：Pb –2e- →PbSO4 PbO2 +2e- →PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;9、晶体的熔点：原子晶体>;离子晶体>;分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>; SiC >; Si (因为原子半径：Si>; C>; O)。
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大，熔、沸点越高。
11、胶体的电性：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：kMnO4>pbo2>HNO3,H2SO4(浓）>;Cl2 >;Br2 >;Fe3+ >;I2 >;S(Ⅳ)(+4价的S) 例：SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
化学物质的溶解性知识
【导语】今天想给⼤家分享⼀篇——关于化学物质的溶解性知识，详细的内容就和⼀起来了解下，欢迎阅读！ 1、盐的溶解性 含有钾、钠、*根、铵根的物质都溶于⽔ 含Cl的化合物只有AgCl不溶于⽔，其他都溶于⽔； 含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于⽔，其他都溶于⽔。
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于⽔，其他都不溶于⽔ 2、碱的溶解性 溶于⽔的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨⽔，其他碱不溶于⽔。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐⾊沉淀，Cu(OH)2是蓝⾊沉淀，其他难溶性碱为⽩⾊。
（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀*， 其他沉淀物能溶于酸。
如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等 3、⼤部分酸及酸性氧化物能溶于⽔，（酸性氧化物＋⽔→酸）⼤部分碱性氧化物不溶于⽔，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋⽔→碱） ⼀、初中化学常见物质的颜⾊ （⼀）、固体的颜⾊ 1、红⾊固体：铜，氧化铁 2、绿⾊固体：碱式碳酸铜 3、蓝⾊固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫⿊⾊固体：⾼锰酸钾 5、淡*固体：硫磺 6、⽆⾊固体：冰，⼲冰，⾦刚⽯ 7、银⽩⾊固体：银，铁，镁，铝，汞等⾦属 8、⿊⾊固体：铁粉，⽊炭，氧化铜，⼆氧化锰，四氧化三铁，（碳⿊，活性炭） 9、红褐⾊固体：氢氧化铁 10、⽩⾊固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化⼆磷，氧化镁 （⼆）、液体的颜⾊ 11、⽆⾊液体：⽔，双氧⽔ 12、蓝⾊溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，*铜溶液 13、浅绿⾊溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，*亚铁溶液 14、*溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，*铁溶液 15、紫红⾊溶液：⾼锰酸钾溶液 16、紫⾊溶液：⽯蕊溶液 （三）、⽓体的颜⾊ 17、红棕⾊⽓体：⼆氧化氮 18、黄绿⾊⽓体：氯⽓ 19、⽆⾊⽓体：氧⽓，氮⽓，氢⽓，⼆氧化碳，⼀氧化碳，⼆氧化硫，氯化氢⽓体等⼤多数⽓体。
如何判断一个物质在水中的溶解度
如何判断一个物质在水中的溶解度
1.温度：温度是影响溶解度的重要因素。
一般来说，温度越高，溶解度越大。
但也有例外，如氢氧化钙在温度较低时溶解度较大，而在高温时溶解度减小。
2.压强：对于气体物质，压强对其溶解度有显著影响。
一般来说，压强越大，溶解度越大。
然而，这一规律并不适用于所有物质，如二氧化碳在压强增大时，其溶解度反而会减小。
3.溶液的组成：溶液的组成也会影响物质的溶解度。
例如，某些物质在碱性溶液中的溶解度较大，而在酸性溶液中溶解度较小。
4.物质的状态：物质的状态也会影响其在水中的溶解度。
固态物质的溶解度通常较小，而液态物质的溶解度较大。
5.相似相溶原理：相似相溶原理认为，极性物质易溶于极性溶剂，非极性物质易溶于非极性溶剂。
根据这一原理，我们可以预测物质在水中的溶解度。
6.实验方法：测定物质在水中的溶解度，可以通过实验方法进行。
常用的方法有静态法、动态法等。
实验时，需要控制在一定的温度、压强条件下进行。
综上所述，判断一个物质在水中的溶解度，需要综合考虑温度、压强、溶液组成、物质状态、相似相溶原理以及实验方法等因素。
在实际应用中，了解这些因素有助于我们更好地掌握物质在水中的溶解行为，为化学反应、提取分离等过程提供理论依据。
常见物质的溶解性、颜色、俗称
常见物质的溶解性1、气体：溶的：CO2、HCl、SO2、NH3等。
不溶（或不易溶）：O2、H2、CH4、CO、N2等。
2、金属氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多数不溶3、酸：大多数溶4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水；5、盐：含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水；含Cl－的盐只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的盐只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水；含CO32－的盐只有含K+、Na+、NH4+溶于水，其他都不溶于水。
酸碱盐溶解性口诀：1、酸类多数都易溶；2、碱类易溶钾钠钡铵，钙是微溶余不溶；3、盐类：①钾盐钠盐硝酸盐，还有铵盐都易溶；（钾钠铵硝都易溶）②硫酸盐中钡不溶，硫酸钙银是微溶。
③氯化物中银不溶；④碳酸盐只溶钾钠氨，但是全能溶于酸。
⑤AgCl、BaSO4遇酸也不溶，加稀硝酸不溶解。
常见物质的颜色（一）固体的颜色1、黑色固体：木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4，铁粉Fe（铁块银白色）2、紫黑色固体：高锰酸钾KMnO43、红色固体：铜Cu—紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色红磷P4、红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)35、浅黄色固体：硫磺S6、蓝色：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O（无水硫酸铜白色），氢氧化铜沉淀Cu(OH)27、大部分固体：白色，如无水硫酸铜CuSO4，CaO，CaCO3沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等；②碱：蓝色↓：Cu(OH)2；红褐色↓：Fe(OH)3；白色↓：其余不溶性碱为白色。
（二）液体的颜色1、大部分液体：无色，如水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液等2、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜Cu SO4溶液，氯化铜CuCl2溶液，硝酸铜Cu(NO3)2溶液3、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3硝酸铁溶液4、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—FeSO4溶液，FeCl2溶液，硝酸亚铁Fe(NO3)2溶液5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液KMnO46、紫色溶液：石蕊溶液（三）常见气体、无色气体：单质：氧气O2，氢气H2，氮气N2。
必修一物质溶解性 规律总结
H2CO3（碳酸）、H2SiO3（硅酸）、H3PO4（磷酸）、H2S（氢 硫酸）、H2SO3（亚硫酸）、HF（氢氟酸）、H2C2O4（草酸）、 CH3COOH（醋酸）、HNO2（亚硝酸）、HClO（次氯酸） 简记：碳、硅、磷、硫、亚硫酸，氢氟、草、醋、亚、次氯 常见 7 种弱碱 Nhomakorabea必备知识点
盐溶解性规律口诀
①钾钠硝铵均可溶（K+、Na+、NO3－、NH4+）； ②盐酸不溶银亚汞（Ag+、Hg22+）； ③硫酸难溶铅和钡（Pb2+、Ba2+）； ④碳、硅、磷、硫、亚硫酸（ CO32－、SiO32－、 PO43－、S2－、SO32－），
它们只溶钾钠铵。
常见 10 种难溶性沉淀 AgCl 、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2、 Fe(OH)3、 Fe(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2 等 第二行简记：【铜 铁 镁 铝 锌】 常见 4 种微溶性沉淀 CaSO4、Ag2SO4、Ca(OH)2、MgCO3 等
NH3·H2O（一水合氨）、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Fe(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2 等
（除了钾、钠、钙、钡四种强碱外都是弱碱）
简记：铜 铁 镁 铝 锌
必备知识点
物质的溶解性规律是什么 有什么记忆口诀
1物质的溶解性规律是什么有什么记忆口诀物质的溶解性规律记忆口诀铵钾钠钡氢氧溶；碳酸只溶铵钾钠；全部硝酸都能溶；盐酸只有银不溶；硫酸只有钡不溶。
溶解性是物质在形成溶液时的一种物理性质。
它是指物质在一种特定溶剂里溶解力量大小的一种属性。
溶解度是指达到（化学）平衡的溶液便不能容纳更多的溶质，是指物质在特定溶剂里溶解的最大限度。
在特别条件下，溶液中溶解的溶质会比正常状况多，这时它便成为过饱和溶液。
物质溶解性的影响因素一，影响固体溶解度的因素１，内因：溶质和溶剂本身的性质。
２，外因：只与温度有关。
二，气体物质的溶解度１，概念：气体的溶解度是指某气体在压强为101.3kPa（一个大气压）和肯定温度时溶解在1体积溶剂中达到饱和状态时的体积。
２，影响因素（１）内因：气体溶质和溶剂本身的性质。
1（２）外因：气体的溶解度受压强和温度影响。
压强越大，气体的溶解度越大，比如：加大压强可以使更多的二氧化碳溶于水中。
温度越高，气体的溶解度越小，比如：水在加热时，水中就有气泡冒出，由于溶解在水中的气体如氧气溶解度会减小而溢出。
物质溶解性的口诀溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，硫酸沉钡银铅钙。
氯盐不溶氯化银，硝盐溶液都透亮。
碱溶锂钾钠钡氨，口诀未提皆下沉。
溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶酸碱盐溶解性口诀酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种。
碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶。
硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞。
盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐。
碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间。
盐酸沉淀银亚汞，还有微溶氯化铅。
物质的溶解性ppt课件
增加溶质，蒸发溶剂，降温
注意： 对一种溶质饱和，对其他溶质不一定饱和。 溶液的浓和稀与溶液是否饱和没有必然的联系。
二、物质溶解性的定量表示
固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶 剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶 剂里的溶解度。
条件 —— 一定温度
溶解度4要素
标准 —— 100克溶剂 （水） 状态 —— 饱和溶液
结晶：把从溶液中析出晶体的过程称为结晶。
混合物的分离与提纯 一、物理方法： ①过滤法 过滤是将可溶物与不溶物分离的方法，步骤有：溶 解、过滤、蒸发结晶、洗涤干燥，如粗盐的提纯等。 ②结晶法 结晶是将溶解度受温度变化影响不同的两种固体加以 分离的方法。如KNO3和NaCl的混合物中提纯KNO3等。 ③蒸馏法 是将沸点不同的两种液体加以分离的方法，如分离液 态空气制氧气等。 二、化学方法：
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种 溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该 溶质的饱和溶液。
加溶质
搅拌
继续加溶质 继续加溶质 部分溶解
T ℃定量的水
不饱和溶液
饱和溶液
还能继续溶解该溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和溶液
增加溶剂，升温
不饱和溶液
未完全溶解
完全溶解
5mL水+3g硝酸钾
5mL水+3g硝酸钾
结论：__同_一__溶_质__在_同__一_溶__剂_中__的_溶__解_能__力_与__温_度__有_关_____。
归纳总结：影响物质溶解性的因素
1.溶剂的性质 2.溶质的性质 内部条件
Hale Waihona Puke 3.温度外部条件T℃ 定量的水
物质的溶解性
②离子电荷
电荷越高，一般晶格能增长显得更突出，将不利于 盐类的溶解。 Na+、K+、NH4+、NO3-、Cl-、Ac-的盐类大多易溶 CO32-、PO43-、S2-等盐大多难溶
③阴阳离子堆积方式
r-/r+=1.4左右时，晶体间阴阳离子吸引力较大。在 这种比值时，阴、阳离子分别被6—8个异号离子 包围，阴阳离子接触较好，能得到较大晶格能， 这时能使晶格能发挥较大优势，阻止盐类溶解。
甲醇、乙醇
低分子量的醛、酮，如丙酮是极性分子，分子间无氢键， 但与水分子间可形成氢键。基本上不减少单位体积液体 中分子间的氢键数，又使丙酮和水分子的无序程度增加， 能量降低，易溶于水。（乙醚）
辛醇（极性分子，有氢键）与水？
c、丁醇、辛醇在水中的溶解性
丁醇 8克/100克水 辛醇 几乎不溶
O C2H5 H
t↑，溶解度↑； 压力对固态溶质溶解度影响很小。
例：萘溶于苯，在苯中的溶解度随温度升高而增大。 （特例：氢溴化吡啶在氯仿中的溶解度随温度升高而降低。）
③以离子键结合的固体溶质：
NaI、KF、RbF、NaOH溶于水时放热，按化学平衡 原理分析将会导致许多错误结论。 复杂性：水合能——水合分子数等随温度变化。
总规律：
无机盐在水中的溶解度随温度的升高普遍地增大
例外：
下列含氧酸盐：SO42-、SeO42-、SO32-、PO43-、AsO42-的盐
Na2SO4溶解度随温度变化的情况
吸热
放热
氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低：
氢氧化钙有两种水合物：Ca(OH)2· 2O和 2H Ca(OH)2· H2O。 1/2 这两种水合物的溶解度都较大，无水氢氧化钙 的溶解度很小。 随着温度升高，结晶水合物逐渐转变为无水氢 氧化钙。
溶解性表背诵口诀
溶解性表背诵口诀
溶解性表是化学中常见的一个知识点，它描述了不同物质在不同溶剂中的溶解情况，是化学学习的重要内容。
为了更好地掌握溶解性表，我们可以采用背诵口诀的方式来记忆它。
下面是一份适合初学者背诵的溶解性表口诀，希望大家能够掌握好这门学科。
1. 亲水、亲油不相宜，酸碱性能异乎寻常。
2. 碳酸根、铵盐结尾多，氯化物、硫酸盐零散。
3. 溴化物、碘化物宜水，氧化物、磷酸盐寻油。
4. 氢氧化物多易溶，硫化物常见悬浮。
5. 钾盐常看电解质，硝酸盐运动成家。
6. 草酸盐浓度要注意，铜盐红色最难忘。
7. 下面四个记牢了，别忘了这半老徐娘：
硝酸银加氢氧化，水热反应难遗忘。
氢氧化钠沉淀多，氯化钡鉴定亮闪闪。
8. 最后一个装饰词，未尝不如试一试：
若不试，如何知，再好好学，成大器。
通过这个口诀，我们可以把溶解性表记忆下来，并且不容易遗忘。
不过需要注意的是，这只是一个辅助记忆的方式，要想真正掌握溶解性，还需要多做题，多联系。
有机物的溶解性规律
有机物的溶解性规律一、相似相溶原理1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）；非极性溶剂（有机溶剂如苯、汽油、四氯化碳、酒清等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）；2．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。
二、有机物的溶解性与官能团的溶解性1．官能团的溶解性：（1）易溶于水的官能团（即亲水基团）有：—OH、—CHO、—COOH、、—NH2。
（2）难溶于水的官能团（即憎水基团）有：所有的烃基(—CnH2n+1、—CH=CH2、—C6H5等)、卤原子（—X）、硝基（—NO2）等。
2．分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性：（1）当官能团的个数相同时，随着烃基（憎水基团）碳原子数目的增大，溶解度逐渐降低；例如，溶解度CH2OH>C2H5OH>C3H7OH>……，一般地，碳原子个数大于5的醇难溶于水。
（2）当烃基中碳原子数相同时，亲水基团的个数越多，物质的解度越大；例如，溶解度：CH3CH2CH2OH<CH3CH(OH)CH2OH<CH2(OH)CH(OH)CH2OH。
（3）当亲水基团与憎水基团的对溶解度的影响大致相同时，物质微溶于水；例如，常见的微溶于水的物质有：苯酚C6H5—OH、苯胺C6H5—NH2、安息香酸（苯甲酸）C6H5—COOH、正戊醇CH3CH2CH2CH2CH2—OH（上述物质的结构简式中“—”左边的为憎水基团，右边的为亲水基团）；乙酸乙酯CH3COOCH2CH3（其中—CH3和—CH2CH3为憎水基团，为亲水基团）。
（4）由两种憎水基团组成的物质，一定难溶于水。
例如，卤代烃R-X、硝基化合物R-NO2，由于其中的烃基R­—、卤原子—X和硝基—NO2均为憎水基团，故均难溶于水一：溶剂极性参数表，方便以下比较展开剂。
环已烷 :-0.2、石油醚（Ⅰ类，30~60℃）、石油醚（Ⅱ类，60~90℃）、正已烷:0.0、甲苯:2.4、二甲苯:2.5、苯:2.7、二氯甲烷:3.1、异丙醇:3.9、正丁醇:3.9、四氢呋喃:4.0、氯仿:4.1、乙醇:4.3、乙酸乙酯:4.4、甲醇:5.1、丙酮:5.1、乙腈:5.8、乙酸:6.0、水:10.2 数值越大，极性越大二：常用溶剂的沸点、溶解性和毒性溶剂名称沸点℃(101.3kPa) 溶解性毒性液氨 -33.35 能溶解碱金属和碱土金属剧毒性、腐蚀性液态二氧化硫 -10.08 溶解胺、醚、醇苯酚、有机酸、芳香烃、溴、二硫化碳，多数饱和烃不溶剧毒甲胺 -6.3 是多数有机物和无机物的优良溶剂，液态甲胺与水、醚、苯、丙酮、低级醇混溶，其盐酸盐易溶于水，不溶于、醚、酮、氯仿、乙酸乙酯中等毒性，易燃二甲胺 7.4 是有机物和无机物的优良溶剂，溶于水、低级醇、醚、低极性溶剂强烈刺激性石油醚不溶于水，与丙酮、乙醚、乙酸乙酯、苯、氯仿及甲醇以上高级醇混溶与低级烷相似乙醚 34.6 微溶于水,易溶与盐酸.与醇、醚、石油醚、苯、氯仿等多数有机溶剂混溶麻醉性戊烷 36.1 与乙醇、乙醚等多数有机溶剂混溶低毒性二氯甲烷 39.75 与醇、醚、氯仿、苯、二硫化碳等有机溶剂混溶低毒，麻醉性强二硫化碳 46.23 微溶与水，与多种有机溶剂混溶麻醉，强刺激性丙酮 56.12 与水、醇、醚、烃混溶低毒，类乙醇，但较大1，1-二氯乙烷 57.28 与醇、醚等大多数有机溶剂混溶低毒、局部刺激性氯仿 61.15 与乙醇、乙醚、石油醚、卤代烃、四氯化碳、二硫化碳等混溶中等毒性，强麻醉性甲醇 64.5 与水、乙醚、醇、酯、卤代烃、苯、酮混溶中等毒性，麻醉性四氢呋喃 66 优良溶剂，与水混溶，很好的溶解乙醇、乙醚、脂肪烃、芳香烃、氯化烃吸入微毒，经口低毒己烷 68.7 甲醇部分溶解，比乙醇高的醇、醚丙酮、氯仿混溶低毒,麻醉性，刺激性三氟代乙酸 71.78 与水,乙醇,乙醚,丙酮,苯,四氯化碳,己烷混溶,溶解多种脂肪族,芳香族化合物1，1，1-三氯乙烷 74.0 与丙酮、甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂混溶低毒四氯化碳 76.75 与醇、醚、石油醚、石油脑、冰醋酸、二硫化碳、氯代烃混溶氯代甲烷中,毒性最强乙酸乙酯 77.112 与醇、醚、氯仿、丙酮、苯等大多数有机溶剂溶解，能溶解某些金属盐低毒，麻醉性乙醇 78.3 与水、乙醚、氯仿、酯、烃类衍生物等有机溶剂混溶微毒类，麻醉性丁酮 79.64 与丙酮相似，与醇、醚、苯等大多数有机溶剂混溶低毒，毒性强于丙酮苯 80.10 难溶于水，与甘油、乙二醇、乙醇、氯仿、乙醚、、四氯化碳、二硫化碳、丙酮、甲苯、二甲苯、冰醋酸、脂肪烃等大多有机物混溶强烈毒性环己烷 80.72 与乙醇、高级醇、醚、丙酮、烃、氯代烃、高级脂肪酸、胺类混溶低毒，中枢抑制作用乙睛 81.60 与水、甲醇、乙酸甲酯、乙酸乙酯、丙酮、醚、氯仿、四氯化碳、氯乙烯及各种不饱和烃混溶，但是不与饱和烃混溶中等毒性，大量吸入蒸气，引起急性中毒异丙醇 82.40 与乙醇、乙醚、氯仿、水混溶微毒，类似乙醇1，2-二氯乙烷 83.48 与乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等多种有机溶剂混溶高毒性、致癌乙二醇二甲醚 85.2 溶于水，与醇、醚、酮、酯、烃、氯代烃等多种有机溶剂混溶, 能溶解各种树脂，还是二氧化硫、氯代甲烷、乙烯等气体的优良溶剂吸入和经口低毒三氯乙烯 87.19 不溶于水，与乙醇、乙醚、丙酮、苯、乙酸乙酯、脂肪族氯代烃、汽油混溶有机有毒品三乙胺 89.6 水:18.7以下混溶，以上微溶, 易溶于氯仿、丙酮，溶于乙醇、乙醚易爆,皮肤黏膜刺激性强丙睛 97.35 溶解醇、醚、DMF、乙二胺等有机物，与多种金属盐形成加成有机物高毒性，与氢氰酸相似庚烷 98.4 与己烷类似低毒，刺激性、麻醉性水 100 略略硝基甲烷 101.2 与醇、醚、四氯化碳、DMF、等混溶麻醉性，刺激性1，4-二氧六环 101.32 能与水及多数有机溶剂混溶，仍溶解能力很强微毒，强于乙醚2~3倍甲苯 110.63 不溶于水,与甲醇、乙醇、氯仿、丙酮、乙醚、冰醋酸、苯等有机溶剂混溶低毒类，麻醉作用硝基乙烷 114.0 与醇、醚、氯仿混溶，溶解多种树脂和纤维素衍生物局部刺激性较强吡啶 115.3 与水、醇、醚、石油醚、苯、油类混溶, 能溶多种有机物和无机物低毒，皮肤黏膜刺激性4-甲基-2-戊酮 115.9 能与乙醇、乙醚、苯等大多数有机溶剂和动植物油相混溶毒性和局部刺激性较强乙二胺 117.26 溶于水、乙醇、苯和乙醚，微溶于庚烷刺激皮肤、眼睛丁醇 117.7 与醇、醚、苯混溶低毒，大于乙醇3倍乙酸 118.1 与水、乙醇、乙醚、四氯化碳混溶,不溶于二硫化碳及C12以上高级脂肪烃低毒，浓溶液毒性强乙二醇一甲醚 124.6 与水、醛、醚、苯、乙二醇、丙酮、四氯化碳、DMF等混溶低毒类辛烷 125.67 几乎不溶于水，微溶于乙醇，与醚、丙酮、石油醚、苯、氯仿、汽油混溶低毒性，麻醉性乙酸丁酯 126.11 优良有机溶剂，广泛应用于医药行业，还可以用做萃取剂一般条件毒性不大吗啉 128.94 溶解能力强，超过二氧六环、苯、和吡啶，与水混溶，溶解丙酮、苯、乙醚、甲醇、乙醇、乙二醇、2-己酮、蓖麻油、松节油、松脂等腐蚀皮肤，刺激眼和结膜，蒸汽引起肝肾病变氯苯 131.69 能与醇、醚、脂肪烃、芳香烃、和有机氯化物等多种有机溶剂混溶低于苯,损害中枢系统乙二醇一乙醚 135.6 与乙二醇一甲醚相似，但是极性小，与水、醇、醚、四氯化碳、丙酮混溶低毒类，二级易燃液体对二甲苯 138.35 不溶于水，与醇、醚和其他有机溶剂混溶一级易燃液体二甲苯 138.5~141.5 不溶于水，与乙醇、乙醚、苯、烃等有机溶剂混溶，乙二醇、甲醇、2-氯乙醇等极性溶剂部分溶解一级易燃液体，低毒类间二甲苯 139.10 不溶于水，与醇、醚、氯仿混溶，室温下溶解乙睛、DMF等一级易燃液体醋酸酐 140.0邻二甲苯 144.41 不溶于水，与乙醇、乙醚、氯仿等混溶一级易燃液体N，N-二甲基甲酰胺153.0 与水、醇、醚、酮、不饱和烃、芳香烃烃等混溶，溶解能力强低毒环己酮 155.65 与甲醇、乙醇、苯、丙酮、己烷、乙醚、硝基苯、石油脑、二甲苯、乙二醇、乙酸异戊酯、二乙胺及其他多种有机溶剂混溶低毒类，有麻醉性，中毒几率比较小环己醇 161 与醇、醚、二硫化碳、丙酮、氯仿、苯、脂肪烃、芳香烃、卤代烃混溶低毒,无血液毒性,刺激性N，N-二甲基乙酰胺 166.1 溶解不饱和脂肪烃，与水、醚、酯、酮、芳香族化合物混溶微毒类糠醛 161.8 与醇、醚、氯仿、丙酮、苯等混溶,部分溶解低沸点脂肪烃,无机物一般不溶有毒品，刺激眼睛，催泪N-甲基甲酰胺 180~185 与苯混溶，溶于水和醇，不溶于醚一级易燃液体苯酚（石炭酸） 181.2 溶于乙醇、乙醚、乙酸、甘油、氯仿、二硫化碳和苯等，难溶于烃类溶剂，65.3℃以上与水混溶，65.3℃以下分层高毒类,对皮肤、黏膜有强烈腐蚀性,可经皮吸收中毒1，2-丙二醇 187.3 与水、乙醇、乙醚、氯仿、丙酮等多种有机溶剂混溶低毒，吸湿，不宜静注二甲亚砜 189.0 与水、甲醇、乙醇、乙二醇、甘油、乙醛、丙酮乙酸乙酯吡啶、芳烃混溶微毒，对眼有刺激性邻甲酚 190.95 微溶于水，能与乙醇、乙醚、苯、氯仿、乙二醇、甘油等混溶参照甲酚N，N-二甲基苯胺193 微溶于水,能随水蒸气挥发，与醇、醚、氯仿、苯等混溶，能溶解多种有机物抑制中枢和循环系统，经皮肤吸收中毒乙二醇 197.85 与水、乙醇、丙酮、乙酸、甘油、吡啶混溶，与氯仿、乙醚、苯、二硫化碳等难溶，对烃类、卤代烃不溶，溶解食盐、氯化锌等无机物低毒类，可经皮肤吸收中毒对甲酚 201.88 参照甲酚参照甲酚N-甲基吡咯烷酮 202 与水混溶,除低级脂肪烃可以溶解大多无机,有机物,极性气体,高分子化合物毒性低，不可内服间甲酚 202.7 参照甲酚与甲酚相似，参照甲酚苄醇 205.45 与乙醇、乙醚、氯仿混溶，20℃在水中溶解3.8%(wt) 低毒，黏膜刺激性甲酚 210 微溶于水，能于乙醇、乙醚、苯、氯仿、乙二醇、甘油等混溶低毒类,腐蚀性,与苯酚相似甲酰胺 210.5 与水、醇、乙二醇、丙酮、乙酸、二氧六环、甘油、苯酚混溶，几乎不溶于脂肪烃、芳香烃、醚、卤代烃、氯苯、硝基苯等皮肤、黏膜刺激性、经皮肤吸收硝基苯 210.9 几乎不溶于水，与醇、醚、苯等有机物混溶，对有机物溶解能力强剧毒，可经皮肤吸收乙酰胺 221.15 溶于水、醇、吡啶、氯仿、甘油、热苯、丁酮、丁醇、苄醇，微溶于乙醚毒性较低六甲基磷酸三酰胺（HMTA） 233 与水混溶，与氯仿络合，溶于醇、醚、酯、苯、酮、烃、卤代烃等较大毒性喹啉 237.10 溶于热水、稀酸、乙醇、乙醚、丙酮、苯、氯仿、二硫化碳等中等毒性，刺激皮肤和眼乙二醇碳酸酯 238 与热水,醇,苯,醚,乙酸乙酯,乙酸混溶,干燥醚,四氯化碳,石油醚,CCl4中不溶毒性低二甘醇 244.8 与水、乙醇、乙二醇、丙酮、氯仿、糠醛混溶,与乙醚、四氯化碳等不混溶微毒，经皮吸收，刺激性小丁二睛 267 溶于水，易溶于乙醇和乙醚，微溶于二硫化碳、己烷中等毒性环丁砜 287.3 几乎能与所有有机溶剂混溶，除脂肪烃外能溶解大多数有机物甘油 290.0 与水、乙醇混溶，不溶于乙醚、氯仿、二硫化碳、苯、四氯化碳、石油醚食用对人体无毒三、试剂极性从小到大：烷、烯、醚、酯、酮、醛、胺、醇和酚、酸（己烷-石油醚、苯、乙醚、氯仿、乙酸乙酯、正丁醇、丙酮、乙醇、甲醇、水）（学习的目的是增长知识，提高能力，相信一分耕耘一分收获，努力就一定可以获得应有的回报）。
物质的溶解性规律
物质的溶解性规律一、相似相溶原理1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）；2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）；3．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。
二、有机物的溶解性与官能团的溶解性1．官能团的溶解性：（1）易溶于水的官能团（即亲水基团）有—OH、—CHO、—COOH、—NH2。
（2）难溶于水的官能团（即憎水基团）有：所有的烃基(—CnH2n+1、—CH=CH2、—C6H5等)、卤原子（—X）、硝基（—NO2）等。
2．分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性：（1）当官能团的个数相同时，随着烃基（憎水基团）碳原子数目的增大，溶解性逐渐降低；例如，溶解性：CH3OH>C2H5OH>C3H7OH>……，一般地，碳原子个数大于5的醇难溶于水。
（2）当烃基中碳原子数相同时，亲水基团的个数越多，物质的溶解性越大；例如，溶解性：CH3CH2CH2OH<CH3CH(OH)CH2OH<CH2(OH)CH(OH)CH2OH。
（3）当亲水基团与憎水基团对溶解性的影响大致相同时，物质微溶于水；例如，常见的微溶于水的物质有：苯酚C6H5—OH、苯胺C6H5—NH2、苯甲酸C6H5—COOH、正戊醇 CH3CH2CH2CH2CH2—OH（上述物质的结构简式中“—”左边的为憎水基团，右边的为亲水基团）；乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3（其中—CH3和—CH2CH3为憎水基团，—COO—为亲水基团）。
（4）由两种憎水基团组成的物质，一定难溶于水。
例如，卤代烃 R-X、硝基化合物R-NO2 ，由于其中的烃基R—、卤原子—X和硝基—NO2均为憎水基团，故均难溶于水。
三、液态有机物的密度1.难溶于水，且密度小于水的有机物例如，液态烃（乙烷、乙烯、苯、苯的同系物……），液态酯（乙酸乙酯、硬脂酸甘油酯……），一氯卤代烷烃（1-氯乙烷……），石油产品（汽油、煤油、油脂……）注：汽油产品分为直馏汽油和裂化汽油（含不饱和烃）。
固体物质的溶解度随温度变化的规律
固体物质的溶解度随温度变化的规律Na（OH）的溶解度随温度的升高而变小NaCL的溶解度随温度的升高而几乎不变KNO3等的溶解度随温度的升高而几乎变大固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
固体溶解度固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,用字母s表示，其单位是“g/100g水”。
在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。
基本信息中文名称固体溶解度外因温度、压强(气体)因溶质和溶剂本身的性质可溶大于等于1g小于10g提示物质在水里的溶解度定义固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,用字母s表示，其单位是"g/100g水"。
在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
例如:在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠(这时溶液达到饱和状态)，我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。
【提示】如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
另外，溶解度不同于溶解速度。
搅拌、振荡、粉碎颗粒等增大的是溶解速度，但不能增大溶解度。
溶解度也不同于溶解的质量，溶剂的质量增加，能溶解度溶质质量也增加，但溶解度不会改变。
简介指固体物质在100g溶剂内达到饱和状态时溶解度质量。
物质的溶解性溶解性溶解度(20℃)易溶大于等于10g可溶大于等于1g小于10g微溶大于等于0.01g小于1g难(不)溶不溶小于0.01g影响物质溶解度的因素?内因:溶质和溶剂本身的性质。
外因:温度、压强(气体)。
主要影响固体的溶解度是温度。
对于大多数固体，温度越高，固体的溶解度越大。
化学溶解性口诀
化学溶解性口诀钾钠铵盐溶水快，① 硫酸沉钡银铅钙。
②氯盐不溶氯化银，硝盐溶液都透明。
③碱溶锂钾钠钡氨，④ 口诀未提皆下陷。
⑤注：①钾钠铵盐都溶水;②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶(硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀);③硝酸盐都溶水;④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶⑤口诀中没牵涉的盐类都不溶水;钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅; 碳酸、磷酸盐，只水溶性钾、钠、铵。
说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
钾钠铵硝皆氢氧化物，氯盐不水溶性银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱太少溶、只有钾钠铵钡溶钾、钠、硝酸溶，(钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
)盐酸除银(亚)汞，(盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都水溶性。
)再说硫酸盐，不容有钡、铅，(硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
)其余几类盐，(碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物)只溶钾、钠、铵，(只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶)最后说道碱类，钾、钠、铵和钡。
(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水氢氧化物)另有几种微溶物，可单独记住。
(适宜初中化学课本后面的第三章)钾钠铵盐硝酸盐① 氢氧根多钡离子② 硫酸盐除钡钙银③碳酸溶氢钾钠铵④ 分解成结晶氯化银⑤钾、钠、铵、硝都可溶氯化物里银不溶硫酸盐里钡不水溶性磷酸碳酸多不水溶性解释①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶水②除了以上四种，氢氧根和钡离子结合时也溶于水③硫酸根除了和钡离子、钙离子、银离子融合时不溶水，其他都水溶性④碳酸根除了和氢离子、钾离子、钠离子和铵离子结合时溶于水，其他都不溶⑤氯离子只有和银离子融合时不溶水⑥磷酸盐除钾钠铵都不溶铵钾钠钡氢氧溶① 碳酸只溶铵钾钠② 所有硝酸都能溶③盐酸只有银不溶④ 硫酸只有钡不溶⑤表述①氢氧化铵，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡都溶于水，其余带氢氧根的都不溶于水。
②碳酸铵，碳酸钾，碳酸钠都溶水，其余拎碳酸根的都不溶水。
③所有带硝酸根的都能溶于水。