完整版人教版化学中考总复习资料
人教版九年级化学全册知识点汇总,中考复习必备
人教版九年级化学全册知识点汇总，中考复习必备一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属：K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH- NO3- CO3 2-硫酸根磷酸根铵根SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;三、许多元素有变价，四、条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
（3）熟练默写常见元素的常用的化合价+1价 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4++2价 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚Fe2++3价 Fe3+ ，Al3+-1价 Cl-、OH-、NO3-3.必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：Ca CO3 ===CaO+CO2↑二、金属活动性顺序：金属活动性由至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
人教版初中化学中考复习知识点归纳总结全册
人教版初中化学中考复习知识点归纳总结全册一、物质的组成与性质1.物质的分类：纯净物、混合物。
2.元素与化合物的区别。
3.物质的性质：物理性质和化学性质。
二、常见物质的性质和用途1.金属：导电性强、延展性好，常见金属及其用途。
2.非金属：导电性差，常见非金属及其用途。
3.常见溶液的性质和应用。
三、常见物质的分离方法1.固体混合物的分离：手工挑拣法、磁法、陷阱法、溶液结晶法。
2.液体混合物的分离：过滤法、蒸馏法、萃取法、沉淀法。
四、化学反应1.化学反应的表示方法：化学方程式、分子式。
2.化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、酸碱中和反应。
3.化学反应的反应物和生成物。
五、常用化学实验1.常见实验器材和用途。
2.酸碱中和实验、金属与酸反应实验、金属与氧反应实验。
六、常见物质的安全使用1.常见物质的危险性和防护方法。
2.正确使用实验器材和的注意事项。
七、化学能和能量转化1.物质的能量转化：化学反应的能量变化。
2.燃烧反应和放热反应的特点。
八、酸、碱与盐1.酸的性质和常见酸。
2.碱的性质和常见碱。
3.酸碱中和反应和盐的性质。
九、金属1.常见金属的性质和用途。
2.金属的氧化反应和金属腐蚀防护。
十、非金属1.常见非金属的性质和用途。
2.氧气和水的性质和应用。
十一、盐1.常见盐的性质和用途。
2.盐的晶体结构和制备。
十二、化学式1.离子式和分子式的表示方法。
2.化学式的应用和计算。
十三、空气的组成和性质1.空气的组成。
2.空气的性质和应用。
十四、水的性质和用途1.水的性质：凝固、熔化、汽化、沸腾。
2.水的应用：饮用水、工业用水、农业用水。
十五、计算题1.摩尔质量和摩尔计算。
2.物质的质量和物质的量的计算。
以上是人教版初中化学的中考复习知识点归纳总结全册，希望对你有帮助。
最新人教版初三中考化学全册必背知识点考点总结归纳
最新人教版初三中考化学全册必背知识点考点总结归纳初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba 钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－NO3－CO32－SO42－NH4＋2、(1)常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO2人工降雨，致冷剂水水H2O最常见溶剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO3建筑材料、工业制取CO2火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸(氯化氢)HCl除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3玻璃、造纸、纺织、洗涤碳酸氢钠小苏打NaHCO3发酵粉、治疗胃酸过多天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==C aCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。
人教版初中化学全册中考复习知识点汇总
人教版初中化学全册中考复习知识点汇总原子结构和化学元素- 原子的结构：包括原子核和电子云- 元素的概念：由相同种类的原子组成- 原子的质量：原子质量取决于质子和中子的总数- 元素符号和元素周期表：元素用符号表示，元素周期表用于分类元素化学反应和化学方程式- 化学反应的概念：原子间的重新组合称为化学反应- 化学方程式的表示：用化学符号和化学式表示化学反应- 化学方程式的平衡：反应物和生成物的摩尔比例要一致原子能和化学能- 原子能的释放：核反应中，核能转化为热能、光能等- 化学能的概念：物质的化学反应可以释放化学能- 能量守恒定律：能量不会凭空消失或产生，只能转化为其他形式元素周期表和元素分类- 元素周期表的组成：由元素的符号、原子序数和相对原子质量组成- 元素周期表的分类：非金属元素、金属元素和半金属元素- 元素的重要性：元素在生活、工业和科学中有不同的应用物质的组成和性质- 物质的组成：纯净物质和混合物- 纯净物质：由相同种类的原子或化合物构成- 混合物：由不同种类的物质混合而成- 物质的性质：可以通过观察和实验获得物质的性质酸碱与中性物质- 酸碱的定义：酸味物质和碱味物质- 中性物质：不呈现酸碱性质的物质- 酸碱指示剂：可以通过颜色的变化判断溶液是酸性、碱性还是中性溶液和溶解度- 溶液的组成：溶质和溶剂- 溶解度：溶解在特定温度下的溶质在溶剂中的最大质量- 饱和溶液和过饱和溶液：当溶液中无法溶解更多的溶质时，称为饱和溶液；过饱和溶液中溶质的质量超过饱和溶液的溶解度电流与电解质- 电流的概念：带电粒子在导体中的流动- 电解质：在水中能够导电的物质- 电流的强弱：取决于电流强度和电阻的大小金属及其物理性质- 金属的特点：良好的导电性、导热性和延展性- 金属的应用：金属在工业和生活中有广泛的应用化学能与燃烧- 燃烧的概念：物质与氧气反应产生能量、光和热- 燃烧的条件：燃料、氧气和点火源以上是人教版初中化学全册中考复习的知识点汇总。
人教版初三九年级化学全册复习笔记(最全)
绪言●化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
●目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。
●到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。
●原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
●1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质●●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
●第二节化学是一门以实验为基础的科学●用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
●点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
●熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。
如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。
2.“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。
“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。
3.称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
二、实验室药品取用规则1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2.注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）取用液体。
固体只需盖满试管底部。
3.实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
三、液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶中。
2024年中考化学总复习知识点总结最全的资料
2024年中考化学总复习知识点总结一、化学基本概念1.化学基本概念及重要性2.元素与化合物3.质量与物质的变化4.关键词解释：原子、分子、离子、质量数、相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量、化学方程式、化学实验、物质的性质、用途和环境问题二、物质的组成和结构1.物质的微观、宏观特征及其分类2.物质的组成和结构3.元素周期表的结构4.关键词解释：原子核、质子、中子、电子、元素的电子层、周期律、同位素、化学键、分子式、离子式等三、常见物质的性质及应用1.物质的性质及其分类2.常见物质的性质及应用3.常见物质的制备4.关键词解释：物质的颜色、形状、气味、溶解性、熔点、沸点等四、溶液的酸碱性1.溶液的概念和性质2.酸、碱、盐的概念及其性质3.常见物质的酸碱性4.关键词解释：酸性物质、碱性物质、酸碱均衡五、常见气体的性质及应用1.常见气体的性质及应用2.常见气体的制备3.常见气体的用途和环境问题4.关键词解释：气体的颜色、气味、溶解性、密度等六、化学能量与化学反应1.化学能量及其守恒定律2.能量变化与化学反应3.常见化学反应的能量变化4.关键词解释：化学能、化学反应速率、化学反应方程式、活化能、自动氧化反应、酸碱中和反应等七、常见的化学试剂及其用途1.颜色试剂的测试及用途2.气体试剂的探测及用途3.关键词解释：重要化学试剂、测试反应等八、金属元素与金属材料1.金属元素的性质及应用2.常见金属材料及其性质与用途3.关键词解释：质地、导热性、导电性、延展性、硬度、车削性、高熔点等九、非金属元素与非金属材料1.非金属元素的性质及应用2.常见非金属材料及其性质与用途3.关键词解释：导电性、不可熔、易燃、耐酸碱性等十、常见矿石与冶金1.常见矿石的提取2.冶金的基本过程3.关键词解释：金属的提取、冶金过程等以上是2024年中考化学总复习知识点的一个大致概括。
具体的知识点细节还需要根据教材和课堂教学的内容进行学习和复习。
人教版初中化学知识点总结(绝对全-中考必备)
人教版中考化学知识总复习（精品必备）第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
人教版化学中考复习提纲
人教版化学中考复习提纲第一章化学基础知识1.1 化学元素和化合物1.1.1 了解元素符号、元素名称与原子序数的关系；1.1.2 掌握化合物概念及命名规则。
1.2 反应物和生成物1.2.1 熟悉化学反应的定义；1.2.2 能够分析和写出化学反应式；1.2.3 理解反应物和生成物之间的质量守恒关系。
1.3 原子结构和元素周期表1.3.1 了解原子结构的基本组成；1.3.2 掌握元素周期表的构成和元素分组规律；1.3.3 能够根据元素的位置和性质，预测元素的化学行为。
1.4 化学键和化合价1.4.1 剖析化学键的本质及化合价的内涵；1.4.2 掌握离子键、共价键、金属键、氢键的生成条件和特征。
1.5 气体状态和气体定律1.5.1 熟悉气体状态和气体定律的基本概念；1.5.2 掌握博意定律、查理定律、盖-吕萨克定律、理想气体状态方程的表述和应用。
1.6 溶液和溶解度1.6.1 熟悉溶液的基本概念；1.6.2 掌握溶解度的概念和影响因素。
第二章离子反应与氧化还原反应2.1 酸碱反应和中和反应2.1.1 熟悉酸和碱的概念，了解酸碱中和反应；2.1.2 掌握酸、碱的标准溶液的制备方法及计算；2.1.3 了解pH值及其测定方法。
2.2 氧化还原反应2.2.1 熟悉氧化还原反应的基本概念；2.2.2 掌握氧化还原反应的电子转移和氧化态变化规律；2.2.3 掌握溶液中电离平衡的基本概念，了解电解质和非电解质。
2.3 离子反应和沉淀反应2.3.1 掌握溶液中离子反应的基本原理和方法；2.3.2 熟悉离子反应溶液中产生的沉淀的性质和检验法。
2.4 化学反应的能量变化2.4.1 了解燃烧反应的能量变化；2.4.2 掌握焓的概念及其计算方法；2.4.3 熟悉化学反应的热效应和化学反应热公式的应用。
第三章化学实验与化学计算3.1 化学实验方法3.1.1 熟悉化学实验室的安全操作常识；3.1.2 熟悉化学实验的基本仪器和设备；3.1.3 掌握化学实验的基本操作技能。
人教版中考化学复习提纲知识点全(版,30页)[www
人教版中考化学复习提纲知识点全（版，30页）[www第1单元一、物质变化和性质1、化学是研究对象：物质化学研究的内容：物质的组成、结构、性质以及变化规律。
2、物理变化和化学变化关键：是否有新的物质产生3、物理性质和化学性质关键:是否通过化学变化表现出来3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染考点一：化学发展史考点二：物质的变化和性质二、走进化学实验室1、对蜡烛及其燃烧的探究（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
（5）吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）（6）学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；2、常用的化学仪器一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
人教版化学中考复习资料大全
初三化学复习重点知识点
总结
常见不共存离子对：
Ca2+ Ca2+
Fe3+ CO32- Ba2+ SO42-Mg2+ OH-+ Ag+ Cl-NH4+ HCO3-
有关离子的鉴别：
①紫色石蕊溶液溶液变红
2.pH试纸pH＜7
H+ 3.活泼金属产生气泡（H2）
4.金属氧化物固体溶解，溶液颜色改变（CuO
变蓝，Fe2O3变黄）
5.不溶性碱固体溶解或溶液颜色改变
碳酸盐产生气泡（CO2）
② 1.无色酚酞溶液溶液变红
2.紫色石蕊溶液变蓝
OH- 3.pH试纸pH＜7
4.CuSO4溶液蓝色沉淀
5.FeCl3溶液红褐色沉淀
③
试剂：HCl和Ca(OH)2
原理：
CO32- 2H+ + CO32- == H2O + CO2↑
或
H+ + HCO3- == H2O + CO2↑
④
试剂：AgNO3溶液和稀硝酸
原理：Ag+ + Cl- == AgCl↓
⑤
试剂：稀盐酸和Ba(NO3)2溶液
原理：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
⑥与碱混合后产生的气体能使湿润的紫色石蕊试NH4+ 液变蓝
原理：NH4+ + OH- == H2O + NH3↑
Cl-SO42-要同时鉴别Cl-和SO42-时，应先
鉴别SO42-
若有CO32-，先鉴别CO32-Ag+Ba2+要鉴别Ag+和Ba2+时，应先鉴别
Ag+。
人教版中考化学总复习资料汇总全册
九年级化学知识点物质的用途：【性质决定用途】糖类人体主要供能物质：米面——淀粉；葡萄糖——人体能直接吸收；蔗糖； 油脂供能与储能：动物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油……； 维生素 （不供能）蔬菜、水果。
缺维生素A ——夜盲症、缺维生素C ——坏血病；无机盐 （不供能）微量元素缺乏：铁——贫血；锌——生长迟缓发育不良；硒——表皮角质化、癌症；碘——甲状腺肿大；氟——龋齿。
常量元素缺乏：钙——佝偻病、骨质疏松易骨折；水 （不供能）六大营养素之一。
塑料聚乙烯塑料可包装食品，它具有热塑性可加热封口；炒菜锅手柄、插头(座)用热固性塑料；化学符号元素符号：C 、H 、O 、Mg 、Fe 、Cu 、Hg 、……【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】 化学式：C 、O 2、Mg 、CO 2、CaO 、HCl 、NaOH 、NaCl 、NaHCO 3、CuSO 4、FeSO 4、FeCl 2……【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。
】离子符号：【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗、、、、、、、、、、、、、、-+-+-+-+-+-+-+34322324223HCO NH NO Ag OH Ca CO Na SO H Cl Ba O Fe 化合价：⋯⋯-+-+-+-+-+-+-+-+-+、、、、、、、、、、131413112223122412122224233222402)(HCO NH NO Ag OH Ca CO Na SO H Cl Ba O S O Fe O C O3.微粒构成物质、元素组成物质： 【地壳中前四位元素：氧—O 、硅—Si 、铝—Al 、铁—Fe 】分子、原子模型：—可能是CO ；—可能是H 2、O 2；—CO 2；—H 2O 。
微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。
【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初中化学中考总复习资料人教版第一部分（基本概念和原理）一、物质的组成和分类1.物理变化是分子运动的结果；化学变化是原子运动的结果；离子运动的结果可能是物理变化，也可能是化学变化。
1214C等。
C、2.同位素的原子的化学性质是相同的，如2+3+。
FeFe 、3.同种元素的离子，因带电荷数不同，性质不同。
如4.同种原子组成的分子的化学性质完全相同，例如金刚石、石墨。
5.元素周期表：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。
周期表中有18个纵行，除第8，9，10三个纵行共同组成一个族外，其余十五个纵行，每一个纵行叫做一族，共16个族。
错误的！“MnO中有两个氧原子”是6.注意错误：2二、物质的变化和性质化学性 2.确切地说，凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧（可燃物燃烧一定有发光发热的现象）（发光不等于有火焰，燃烧不一定产生火焰，例如铁丝在氧气中燃烧）。
燃烧不一定有氧气参．．．．．．．．加，例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。
3.原子团在化学反应中不一定不变。
如分解KClO的反应，氯酸根经化学反应后就不复存在了。
34.碘（I）不溶于水，但溶于酒精。
三、化学用语和化学量1.书写化学式的时候，＋价在前，－价在后。
有机物（C）元素写在前。
2.金属原子，最外层电子数一般＜4个。
非金属原子，最外层电子数一般＞4个。
3.地壳中含量较多的四种元素依次是：O、Si、Al、Fe。
4.人体中含量较多的元素有11种，是：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。
5.乙酸＝醋酸：CHCOOH。
蔗糖：CHO。
淀粉：(CHO)。
尿素：CO(NH) 235212221011n6四、溶液12.物质溶解时的吸热、放热现象：溶质的分子或离子的扩散过程，吸收热量，是物理过程；溶质的分子或离子和水分子作用，形成水合分子或水合离子的过程，放出热量，是化学过程。
NHNO溶于水吸热；HSO（浓）和水混合、固体NaOH溶于水放热。
4423．．3.蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能导电，是因为不存在能自由移动的带电的粒子；而不是因为不存在．．自由移动的粒子（事实上蔗糖溶液中含有自由移动的蔗糖分子和水分子）。
但凡是酸、碱、盐的水溶液都能导电，因为存在自由移动的离子（带电），而不是自由移动的电子。
纯硫酸是共价化合物，不存在阴、阳离子，故不能导电。
当它溶于水形成硫酸溶液后产生自由移动的氢离子和硫酸根离子，才能导电。
4.生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。
5.浓盐酸和浓硝酸有强挥发性。
在空气中溶质会挥发（HO挥发的很慢可以忽略），所以溶液质量变2小，溶质的质量分数也变小。
第二部分（常见的化学物质）一、氢、氧、碳、金属等元素及其化合物1.物质的用途(1)氧气：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼钢等(2)氢气：充灌气球；作高能燃料；焊接、切割金属；冶炼某些重要金属；作化工原料。
(3)二氧化碳：灭火、致冷剂、人工降雨、供植物光合作用或温室肥料、工业原料（如制汽水）(4)一氧化碳：燃料、冶炼金属（如工业上用赤铁矿石冶炼生铁）(5)金刚石：装饰品；切割玻璃、大理石；钻探机的钻头(6)石墨：铅笔芯、电机、润滑剂（高温下）(7)木炭：作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭、吸附剂(8)焦炭：冶炼生铁(9)活性炭：净化多种气体和液体，作防毒面具(10)炭黑：制造油墨、油漆、颜料及橡胶制品的填料(11)甲烷：气体燃料、化工原料(12)乙醇：燃料、化工原料、饮料、消毒剂、良好的有机溶剂2.制取氢气不能使用浓硫酸和硝酸，也不宜使用浓盐酸。
因为浓硫酸和硝酸具有强氧化性，得不到氢气；浓盐酸具有挥发性，使产生的气体不纯。
3.制取二氧化碳不能用稀硫酸，因为反应生成微溶的硫酸钙覆盖在反应物表面阻止反应继续进行。
4.C和H常温下化学性质比较稳定，无毒；CO有剧毒。
25.钢的含碳量：0.03%－2%。
机械性能：硬而韧，弹性好。
6.生铁的含碳量：2%－4.3%。
机械性能：硬而脆。
7.含碳量越高硬度越大，含碳量越低韧性越好。
8.ZnO、AlO致密。
329.还原反应的条件（加热、高温）：还原剂H COC22氧化剂合成纤维有机高分子材料塑料（热固性塑料、热塑性塑料）合成有机高分子材料合成橡胶（简称合成材料）固性：不可盘绕、质硬、网状。
例如：电视机外壳热11.热塑性：能盘绕、有延展性、质软、链状结构。
例如：塑料凉鞋、电线外面塑料护套意碳的分类：注12.金刚石碳单质石墨C60木炭碳焦炭无定形碳活性炭炭黑酸、碱、盐二、能使紫色石蕊试液变蓝的一定是碱性溶液。
1.。
医用NaCl100mL生理盐水中含0.9g2. 常见的酸、碱、盐的用途：3. ④重要化工产品②人体胃液，帮助消化③制药(1)盐酸：①金属表面除锈④精炼石油②实验室干燥剂③生产化肥、农药、火药、燃料(2)硫酸：①金属表面除锈③（炉具清洁剂中就含有NaOH）除油污(3)氢氧化钠：①重要的化工原料②可以与油脂反应，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
NaOH④工业上制取③改良酸性土壤或废液氢氧化钙：①实验室鉴别CO②砌砖抹墙(4)2）⑤配制波尔多液CO+Ca(OH)=CaCO↓+2NaOH（Na3223+HCl）是发酵粉的主要成分。
反应为NaHCO②焙制糕点(5)碳酸氢钠：①制汽水（蛋糕饼干等，3③治疗胃酸过多③洗碗（洗涤）②工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产(6)碳酸钠：①蒸馒头⑤工业上④农业上溶液选种②配制生理盐水③除去公路上的积雪(7)氯化钠：①调味品⑥作食品防腐剂制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等②补钙剂（治疗佝偻病等）碳酸钙：①建筑材料(8) ②配制波尔多液(9)硫酸铜：①杀虫剂③碳酸钙（胃溃疡者不宜）②碳酸氢钠治疗胃酸过多可以用：①氢氧化铝(10)3(11)高锰酸钾：消毒（注意和硫酸铜杀虫区别）4.浓硫酸为粘稠状液体，无气味；浓盐酸易挥发，有酸味。
5.注意几种微溶的物质（大多数相当于沉淀）：Ca(OH)、AgSO、CaSO 42246.把盐酸加热煮沸不可能除尽HCl。
7.中和反应基本都放热。
Mg和HCl的反应反应放热。
8.关于氧化性、还原性、氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化还原反应：(1)常见还原剂（有还原性，得O）：C、CO、H 2(2)常见氧化剂（有氧化性，失O）：CuO、FeO、FeO、FeO 4233(3)在反应中，得O的被氧化，失O的被还原。
即氧化剂被还原，还原剂被氧化。
9.肥料鉴别方法（简易）：方面氮肥钾肥磷肥灰白色粉末白色晶体看外观大多不溶于水或部分溶于水全部溶于水加水溶解放出刺激性气味的氨气无刺激性气味的氨气放出加熟石灰第三部分（简单化学实验）一、化学实验常用仪器使用1.试管：试管应与桌面成45错误!未找到引用源。
角。
2.烧杯、锥形瓶、烧瓶：加热时应垫石棉网，使之受热均匀。
3.广口瓶：盛放固体试剂。
细口瓶：盛放液体试剂。
4.托盘天平：称量物不能直接放到托盘上。
称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张质量相同的纸；称量潮湿或易潮解或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。
5.夹持试管：试管夹（不是坩埚钳）取用固体药品用药匙，有些块状药品可用镊子夹取。
6.。
7.液体倾倒的时候试管要微微倾斜（如右图）化学实验基本操作二、取用药品的规则。
1.不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口闻药品；不能尝任何药品的味道。
若没有说明用量，2mL；固体只需盖满试管底部。
按最少量取用：液体1—取用固体药品的方法。
2. 粉末或粒状药品：一斜二送三直立。
块状药品或密度较大的金属颗粒：一横二放三慢竖。
的碳酸氢钠溶液冲洗。
5%3.浓酸：立即用较多的水冲洗，再用3%—浓碱：要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
入眼：立即用水冲洗，不要用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛，必要时请医生或个人医师治疗。
初中化学基础实验三、41.火焰的颜色：(1)氢气在空气中：淡蓝色火焰(2)一氧化碳在空气中：蓝色火焰(3)甲烷在空气中：蓝色火焰(4)硫在氧气中：明亮的蓝紫色火焰(5)硫在空气中：微弱的淡蓝色火焰2.〈酸+活泼金属=盐+氢气〉的反应不能用HNO。
33.酸、碱、盐重要离子的检验(1)酸溶液（错误!未找到引用源。
）：紫色石蕊试液或pH试纸。
(2)碱溶液（错误!未找到引用源。
）：酸碱指示剂或pH试纸。
(3)硫酸根离子（错误!未找到引用源。
）：先加BaNO再加HNO。
〈硝酸作用：排除诸如BaCO333沉淀〉(4)可溶性氯化物（错误!未找到引用源。
）：AgNO溶液和HNO。
〈硝酸作用：排除诸如AgCO3323沉淀〉(5)碳酸盐（错误!未找到引用源。
）：盐酸和澄清石灰水。
4.空气中能自燃的物质：白磷。
四、初中化学综合实验第四部分（课本专题：化学与生活等）1.相关化学式。
乙酸（醋酸）：CHCOOH。
蔗糖：CHO。
淀粉：(CHO)。
n121032211652.几种常用灭火器的灭火原理和适用范围：5化学肥料的用途：3.过量表现缺乏表现作用化肥种类举例植物生长发育迟缓蛋白质、核酸、叶绿素CO(NH尿素)、氨水22 NHHCO氮肥、NHCl 的组成元素。
促进植物或停滞。
蛋白质下443生长。
、NaNO 降使其品质降低。
NONH334核酸、蛋白质、酶的组结实贪青晚熟、生长迟缓、产量降成元素。
促进作物生长，(PO)磷肥磷矿粉Ca243低。
率下降。
增强抗寒、抗旱能力。
保证各种代谢过程的顺SO硫酸钾K42利进行、促进植物生长、茎杆软弱钾肥KCl 氯化钾增强抗病虫害和抗倒伏易倒伏KCO草木灰3能力。
同时均匀地给作物提供KNO等复合肥料硝酸钾3几种养分促进生长发育微量元素硼肥、锰肥、铜肥、锌增强抗病能力肥、钼肥肥料元素组成和分布（按照质量分数大小排列）4. ）11种，占人体质量99.95%、Cl、Mg（、、N、CaP、K、S、Na、OC、常量(>0.01%)H （硒）、Se、F、IMoCu、Zn、Cr（铬）、Mn、（钼）Fe、Co（钴）、微量(<0.01%) 人体）非必需元素铝、钡、钛（Ti Cd））汞、铅（Pb、镉（有害元素Na 、HCl、我国海水O、FeAlO地壳、硅、、蛋壳的主要成分是碳酸钙。
将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，观察到鸡蛋一边冒气泡5.（气泡破裂）。
CO包裹在鸡蛋表面），接近液面时又下沉一边沉到杯底（自然下沉），一会儿又慢慢上浮（2链状结构的高分子材料为热塑性塑料，网状结构的高分子材料为热固性塑料。
6. 油脂和糖类物质（氧化）都能够（为人体）提供能量。
脂肪是备用能源。
7. 。
60%-70%体育锻炼中，消耗的能量主要来自：葡萄糖，脂肪20%-30%8.白糖、冰糖、红糖、……主要成分为：蔗糖。
9.生锈铁钉的简单处理：砂纸打磨。
10.PET纤维的主要成分是石油。