鲁科版新教材高中化学氧化剂和还原剂教案必修一

自主学习
１．氧化剂和还原剂
（１）氧化剂：在氧化还原反应中，错误!所含某种（或某些）元素化合价降低的反应物称为氧化剂。

（２）还原剂：在氧化还原反应中，错误!所含某种（或某些）元素化合价升高的反应物称为还原剂。

（３）氧化剂具有错误!氧化性，在氧化还原反应中错误!被还原，发生错误!还原反应；还原剂具有错误!还原性，在氧化还原反应中错误!被氧化，发生错误!氧化反应。

（４）物质的氧化性或还原性的强弱由错误!物质得失电子的能力决定。

２．常见的氧化剂和还原剂
（１）常见的氧化剂
１活泼的非金属单质，如错误!O２、Cl２等。

２某些含有较高价态元素的含氧酸，如错误!HNO３、浓H２SO４等。

３某些含有较高价态元素的盐，如：错误!KMnO４、KClO３、FeCl３等。

（２）常见的还原剂
１活泼的金属单质，如Na、Zn、Fe等。

２某些非金属单质，如错误!H２、C等。

３含有较低价态元素的化合物，如CO、FeCl２、SO２等。

３．氧化还原反应的应用
（１）研究物质的性质
根据物质中所含元素的化合价，可以推测该物质具有错误!还原性或氧化性。

（２）实现物质转化与获得能量
如：金属的冶炼、制取氯气、燃料电池等。

课堂探究
氧化还原反应的应用
１．Na、Fe、Cu、Cl—等粒子具有氧化性吗？
提示：因为Na、Fe、Cu、Cl—这四种粒子不能再得电子，所以不具有氧化性。

２．Na＋、Fe３＋具有还原性吗？
提示：Na＋、Fe３＋不能再失电子，所以不具有还原性。

３．S、Fe２＋、Cl２具有氧化性和还原性吗？
提示：S可以得电子显氧化性，也可以失电子显还原性。

因此S既有氧化性又有还原性。

同样地错误!←Fe２＋→错误!
Cl—←错误
!→错误!（NaClO）
所以Fe２＋、Cl２也既有氧化性又有还原性。

１．元素的氧化性、还原性与化合价的一般关系
元素价态具有性质
在反应中
的作用
实例
最高价只具有氧化性氧化剂
K错误!O４、Fe３＋、浓H２错误!
O４
中间价
既具有氧化性又具
有还原性
氧化剂或
还原剂
Cl２、错误!O２、Fe２＋
最低价只具有还原性还原剂Fe、S２—、I—
２．物质的氧化性或还原性强弱由物质得失电子的能力决定，与得失电子的多少无关。

物质越容易得
电子则氧化性越强，越容易失电子则还原性越强。

３．判断一种物质在反应中做氧化剂还是做还原剂，除考虑所含元素化合价的高低外，还要考虑物质之间的氧化性、还原性的相对强弱。

如H２O２常做氧化剂，但与酸性KMnO４溶液反应时却做还原剂。

一般氧化性较强的物质易与还原性较强的物质反应。

知识拓展
根据氧化还原反应方程式比较物质氧化性、还原性的强弱
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
如：Zn＋Cu２＋=== Zn２＋＋Cu
还原剂氧化剂氧化产物还原产物
氧化性：Cu２＋＞Zn２＋
还原性：Zn＞Cu
１．对于反应H—＋NH３===H２＋NH错误!的说法中正确的是（）
Ａ．该反应属于置换反应
Ｂ．NH３是还原剂
Ｃ．NH错误!是还原产物
Ｄ．若反应中有１mol电子转移必生成２g H２
答案D
解析反应中：，还原剂是H—，氧化剂是NH３；H２既是氧化产物又是还原产物；每生成１mol H２，转移１mol e—。

２．下列物质按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是（）
Ａ．O２、K、Cl２Ｂ．Cl２、Al、H２
Ｃ．NO２、SO２、H２O Ｄ．HNO３、HCl、Fe２＋
答案A
解析元素处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，中间价态时既有氧化性又有还原性。

O２只有氧化性，K只有还原性，Cl２既有氧化性又有还原性，故A正确；Cl２既有氧化性又有还原性，故B错误；NO２、SO２都既有氧化性又有还原性，故C错误；HCl既有氧化性又有还原性，故D错误。

本课小结。