近代化学基础上期复习题

1.下列关于电子云的说法不正确的是( )

A. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念;

B. 电子云是│ψ│2的数学图形;

C. 电子云有多种图形,黑点图只是其中一种;

D. 电子就象云雾一样在原子核周围运动,故

称为电子云.

2. 下列说法不正确的是( )

A. ψ表示电子的几率密度;

B. ψ没有直接的物理意义;

C. ψ是薛定格方程的合理解,称为波函数;

D. ψ就是原子轨道.

3. 已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外层电子构型和元素符号.

(1). 第四周期第ⅣB族________________________;(2). 第五周期第ⅦA族________________________.

4. 写出原子序数分别为33.52两种元素原子的电子排布,并判断它们在周期表中的位置(区.周期.族)及元素名称.

5. 最早指出共价键理论的是( )

A. 美国的路易斯;

B. 英国的海特勒;

C. 德国的伦敦;

D. 法国的洪特.

6. 下列说法中不正确的是( )

A. σ键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称;

B. π键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称;

C. σ键比π键活泼性高,易参与化学反应;

D. 成键电子的原子轨道重叠程度越大,所形成的共价键越牢固.

7. 关于原子轨道的说法正确的是( )

A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.

B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而

形成的;

C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相

等的新轨道;

D. 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.

8. I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是( )

A. 色散力

B. 取向力

C. 取向力.诱导力.色散力

D. 氢键.诱导力.色散力

9. 下列各题说法不正确的是( )

A. 两个原子的P电子只能沿P轨道对称轴平行方式重叠形成π键;

B.非极性键形成非极性分子;

C. 形成配位键的条件是一方有空轨道,另一方有孤对电子;

D. 共价键形成的条件是欲成键原子必须有未成对电子

10. 下列说法正确的是( )

A. 非极性分子间和极性分子间存在取向力;

B. 取向力只存在于极性分子之间;

C. HF.HCl.HBr.HI熔沸点依次升高;

D. 色散力仅存在于非极性分子间.

11. 原子轨道用_____________等符号表示轨道名称,而分子轨道用________等符号表示轨道名称

12. 原子轨道组成分子轨道的原则是<1>.对称性原则, <2>._____________,<3>________________.

13. 共价键具有饱和性的原因是___________________. 共价键具有方向性的原因是_____________________.

14. 用分子轨道法讨论N2、N2+的稳定性和磁性

15. BF3分子构型是平面三角形,而NF3分子构型是三角锥形,试用杂化轨道理论解释.

16. 已知配离子[M(CN)(NH3)(NO2)(H2O)]+具有旋光性，则其配位层不会是平面结构，是否正确？

17. [Co(NH3)6]3+是内轨型配合物，则其中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是（）。

A 4，sp3d2

B 0，sp3d2

C 4，d2sp3

D 0，d2sp3

18. 已知[Ni(CN)4]2-的磁矩等于零，[Ni(NH3)4]2+的磁矩为 2.87B.M.，则前者的空间构型是，杂化方式是；后者的空间构型是，杂化方式是。

19. 画出d4在八面体场中的分裂方式和电子排布情况，分别计算在强场和弱场中的晶体场稳定化能的大小。

20. 1mol 25℃的液体苯在刚性容器中完全燃烧，放热3264kJ，则反应

2C6H6(l) + 15O2(g) = 12CO2(g) + 6H2O(l)

的Δr U m(298.15K) = kJ·mol-1, Δr H m(298.15K) = kJ·mol-1。

21. 在一刚性绝热容器中进行的碳氧化生成二氧化碳的反应，若气体可视为理想气体，以下

说法何者正确？若不正确，指出正确的结论。

(1) 反应后容器内温度升高；

(2) 因系统温度升高，有ΔU > 0；

(3) 因反应是放热反应，ΔH < 0；

(4) 因该反应能自动进行，ΔS >0, ΔG < 0。