基础化学复习题

基础化学复习题

单项选择题

1. 理想气体绝热自由膨胀时，则 B

A . 0U ∆>，0S ∆=

B .0U ∆=，0S ∆>

C . 0U ∆>，0S ∆>

D .0U ∆=，0S ∆= 2.下面关于标准摩尔生成焓的描述中，不正确的是 C

A.生成反应中的单质必须是稳定的相态单质

B.稳态单质的标准摩尔生成焓被定为零

C.生成反应的温度必须是298.15K

D.生成反应中各物质所达到的压力必须是100KPa 3. 理想气体在可逆的绝热膨胀过程中是 B

A . 内能增加

B . 熵不变

C . 熵增大

D . 温度不变 4. 封闭系统中吉布斯函数G 与热力学U 的关系是 D

A. G > U

B. G < U

C. G = U

D. 无固定关系

A. 零级反应 B . 一级反应 C . 二级反应 D . 三级反应 5.工作在100℃和25℃的两个大热源间的卡诺机其效率是 A

A . 20%

B . 25%

C . 75%

D . 100% 6．若将人作为一个体系，则该体系是 C

A ．孤立体系 B.封闭体系 C.敞开体系 D.半封闭系统

7.在100℃，101.325 kPa 下，1 mol 水全部向真空气化为100℃，101.325 kPa 的水蒸气，则该过程为 B

A . ΔG < 0，不可逆

B . ΔG = 0，不可逆

C . ΔG > 0，不可逆

D . ΔG < 0，可逆 8. 液态水在100℃及101.325 kPa 下汽化，则该过程的 D

A . ΔH = 0

B . ΔS = 0

C . ΔA = 0

D . ΔG = 0 9.对于封闭体系的热力学 , 下列各组状态函数之间的关系正确的是 B A . A > U B . A < U C . G < U D . H< A 10. 下列各式表示偏摩尔量的是 A A . )(..(B A n P T B A n U

≠⎪⎭⎫ ⎝

⎛∂∂ B . )(..S (

B A n P B A n H ≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂

C . )(..(

B A n V T B A n A

≠⎪⎭⎫ ⎝

⎛∂∂ D . )(..B (B A n P T B A n ≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂μ 11.刚性绝热箱内发生一化学反应，则反应体系是 A

A.孤立体系

B.敞开体系

C.封闭体系

D.绝热体系 12. 已知反应C （s ）+O 2(g) →CO 2 (g)的ΔH ，下列说法中不正确的是 C A . ΔH 为CO 2(g)的生成热 B . ΔH 为C （S ）的燃烧热 C . ΔH 与反应的ΔU 数值不等 D . ΔH 与反应的ΔU 数值相等 13.封闭系统中吉布斯函数A 与热力学U 的关系为 B

A . A > U

B . A < U

C . A = U

D . 无固定关系 14. 热力学第三定律可以表示是 B

A . 在0K 时，任何晶体的熵等于零

B . 在0K 时，纯物质完美晶体的熵等于零 C. 在0℃时，任何晶体的熵等于零 D . 在0℃时，完美晶体的熵等于零 15. 一级反应完成99.9%所需时间是完成50%所需时间是 C

A . 2倍

B . 5倍

C . 10倍

D . 20倍 16. 选出下列性质参数中属于容量性质的量是 C

A . 温度T

B . 浓度c

C . 体积V

D . 压力p

17. 在恒温，恒压下，已知反应A →2B 和2A →C 的反应热分别为ΔH 1和ΔH 2，则反应C →4B 的反应热ΔH 3是 D

A .2ΔH 1+ΔH 2

B . ΔH 2-2ΔH 1

C . ΔH 1+ΔH 2

D . 2ΔH 1-ΔH 2 18. 不挥发的溶质溶于溶剂中形成溶液之后将会引起C A . 熔点升高 B . 沸点降低 C . 蒸汽压降低 D . 总是放出热量 19.下列是化学势的是 C A . )(..(B A n P T B A n U

≠⎪⎭⎫ ⎝

⎛

∂∂ B . )(..(B A n P T B A n H ≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C . )(..(

B A n V T B A n A

≠⎪⎭⎫ ⎝

⎛

∂∂ D . )(..(B A n V T B A n G ≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 20. 在 - 10 °C, 101.325kPa 下，水的化学式势μ（水）与冰的化学势μ（冰）的大小关系应为 C

A . μ（水）＝μ（冰）

B . μ（水） >μ（冰）

C . μ（水） <μ（冰）

D . 无法确定

21. 理想气体从状态p 1V 1T 自由膨胀至p 2V 2T 。此过程的ΔA 与ΔG 的关系是 C A . ΔA>ΔG B . ΔA<ΔG C . ΔA=ΔG D . 不能确定

22. 某反应的反应物消耗一半的时间正好是反应物消耗1/4的时间的2倍，则该反应的级数是B

A . 0.5级反应

B . 0级反应

C .1级反应

D .2级反应

23. 在25℃下反应CO(g)+2H 2(g)＝CH 3OH(g)的1

6.90-⋅-=∆mol KJ H m r θ ，为提高反应的

平衡产率，应采取的措施是 D

A ．升高温度和压力

B . 降低温度和压力

C .升高温度，降低压力

D . 降低温度，升高压力

24. 某二级反应，反应物消耗 1/3 需时间 10 min ，若再消耗 1/3 还需时间为 C A . 10 min B . 20 min C . 30 min D . 40 min 25. 对于某反应，若反应物反应掉其43所需时间恰是它反应掉2

1

所需时间的2倍，则该反应的级数是 B

填空题

1.按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C （石墨）、CO （g ）和CO 2(g)之间， CO 2(g)的标准摩尔生成焓正好等于 C(石墨) 的标准摩尔燃烧焓。

2. 亨利常数随温度的升高而 增大 （增大、减小或不变）。

3. 反应2A → B ，则-dc A /dt 和dc B /dt 之间的关系是 -dc A /dt=2dc B /dt 。

4. 在绝热、体积恒定的容器中发生一化学反应，使容器中温度、压力都增加，则该过程的

∆U = 0。

5. 设理想气体反应)(3)()(g C g B g A =+达化学平衡，在等温下维持系统总压不变，向系统中加入惰性气体，平衡＿＿向右＿＿移动。

6. 反应A → 2B ，则-dc A /dt 和dc B /dt 之间的关系是 -2dc A /dt=dc B / 。

7. A 、B 两理想液态混合物在T-x 图上出现最高点，则该混合物对拉乌尔定律产生 负偏差 偏差。

8. 在恒温恒压下，一切相变化必然朝着化学势 降低 的方向自动的进行。 9. 化学反应热会随反应温度改变而改变的原因是 .r 0p m C ∆≠ 。 10. 实际气体绝热自由膨胀，则该过程的∆S _>__ 0。