基础化学题库(题库+标准答案)
化学基础复习题(附答案)
化学基础复习题（附答案）一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、下列化合物中,不能发生酯化反应的是A、HCOOHB、CH3COOHC、CH3CH2OHD、CH3CHO正确答案：D2、能与浓溴水反应生成白色沉淀的是()A、乙烯B、苯酚C、乙醇D、苯正确答案：B3、乙醇沸点(78.3℃)与分子量相等的甲醚沸点(-23.4℃)相比高得多是由于 ( )A、乙醇能形成分子间氢键,甲醚不能B、甲醚能与水形成氢键C、甲醚能形成分子间氢键,乙醇不能D、乙醇能与水形成氢键,甲醚不能正确答案：A4、分子中含有碳碳双键的是( )A、苯B、丙烯C、乙炔D、聚乙烯正确答案：B5、下列使蛋白质变性的物理方法是( )A、紫外线照射B、加重金属盐C、加酸D、加有机溶剂正确答案：A6、一定温度下,加水稀释弱酸,数值将减小的是( )B、αC、pHD、[H+]正确答案：D7、与溶液渗透压大小有关的因素是A、溶质颗粒的大小B、溶质的颗粒总数C、溶质的性质D、溶剂的性质正确答案：B8、欲配制PH=4.50的缓冲溶液,若用HAc及NaAc配制,则c(HAc)及c(NaAc)的浓度之比为(HAc的pKa=4.76)( )A、4.76/1B、1/4.76C、1.78/1D、1/1.78正确答案：C9、下列哪项不属于羧酸衍生物()A、乳酸B、甲酸乙酯C、乙酰胺D、乙酸酐正确答案：A10、苯酚俗称()A、石炭酸B、溴苯C、苄醇D、甘油正确答案：A11、在常温下,pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比,其氢离子浓度A、高10倍B、高2倍C、高100倍正确答案：C12、单糖与浓酸和α-萘酚反应能显紫色,这一鉴定糖的反应叫( )A、糖脎反应B、Seliwanoff反应C、成苷反应D、Molish反应正确答案：D13、下列不能做为配位体的物质是( )A、C6H5NH2B、CH3NH2C、NH4+D、NH3正确答案：C14、为了保证某工作液的PH值为4--5,应选用( )缓冲对配制缓冲溶液。
基础化学知识竞赛题库及答案
基础化学知识竞赛题库及答案1、在使用物质的量单位（mol）时，要注意基本单元的表示。
若n(H2O)=1.0 mol，则n(1/2H2O) 的数值为（）A、2.0 molB、1.0 molC、0.5 molD、3.0 mol答案：2.0 mol--------------------------------1、对于非电解质稀溶液，其渗透浓度在数值上等于其质量摩尔浓度。
答案：对--------------------------------2、临床上将葡萄糖溶液与溶液作为等渗溶液使用。
如将此两溶液以任意比例混合，则所得混合液也必然是等渗溶液。
答案：对--------------------------------3、渗透浓度为的NaCl溶液和的葡萄糖溶液，它们的渗透压相等，则它们的物质的量浓度也相等。
答案：错--------------------------------4、由于0 ℃的冰与0 ℃的NaCl溶液温度相同，所以该两相可以共存。
答案：错--------------------------------5、难挥发非电解质稀溶液的沸点升高、凝固点降低均由溶液的蒸气压下降引起。
答案：对--------------------------------6、无论溶质是电解质还是非电解质，凝固点降低值较小的溶液的渗透压一定低于凝固点降低值较大的溶液。
答案：对--------------------------------7、由于苯比水易挥发，故在相同温度下，苯的蒸气压比水大。
答案：对--------------------------------8、将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于1 L水中，则两溶液的△p1=△p2，△Tb1=△Tb2，p1=p2（T一定）。
答案：错--------------------------------9、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力称为渗透压。
答案：错--------------------------------10、渗透浓度均为的NaCl溶液和葡萄糖溶液，NaCl溶液的渗透压大。
基础化学题库
第二章原子结构一、选择题1、在多电子原子中，决定电子能量的量子数为（）A、nB、n、l、mC、n、l、m、mD、n、ls2、在多电子原子中，决定电子原子轨道的量子数为（）A、nB、n、l、mC、n、l、m、mD、n、ls3、在多电子原子中，决定电子运动状态的量子数为（）D、n、lA、nB、n、l、mC、n、l、m、ms4、下列多电子原子能级能量最高的是（）A、n=1，l=0B、n=2，l=0C、n=4，l=0D、n=3，l=25、下列各元素的基态原子的电子排布式违背了能量最低原理的是（）A、C 1s22s32p1B、Li 1s22p1C、N 1s22s22px22py1D、O 1s22s22p46、2Px代表的意义是（）A、Px轨道上有2个电子B、2个Px轨道C、Px轨道可以有两种伸展方向D、第二电子层上沿X轴方向伸展的P轨道7、在下列各电子亚层中，能容纳电子数最多的是（）A、3dB、4pC、6sD、4f8、描述3S电子运动状态的量子数正确的一套是（）A、（3，2，0，+1/2）B、（3，0，0，-1/2）C、（3，1，0，+1/2）D、（3，1，1，-1/2）9、下列各元素的基态原子的电子排布式违背了鲍利不相容原理的是（）A、C 1s22s32p1B、Li 1s22p1C、N 1s22s22px22py1D、O 1s22s22p410列各元素的基态原子的电子排布式违背了洪特规则的是（）A、C 1s22s32p1B、Li 1s22p1C、N 1s22s22px22py1D、O 1s22s22p411、描述2p运动状态的量子数正确的一套是（）A、（2，1,0，1/2）B、（2，1,2，1/2）C、（2，0，1，1/2）D、（2，2，1，1/2）12、指出4d能级有几个轨道（）A、1B、2C、4D、513、指出4f能级有几个轨道（）A、2B、3C、7D、914、某基态原子的某电子量子数组合是（2，0，0，+1/2），它的轨道符号是（）A、2sB、2PxC、2PyD、2Pz15、在多电子原子中，决定电子层的量子数为（）D、n、lA、nB、n、l、mC、n、l、m、ms16、某一电子有下列成套量子数（n,l,m,m）,其中不可能存在的是（）sA、（3，2,2，1/2）B、（3，1,-1，1/2）C、（1，0，0，1/2）D、（2，-1，0，1/2）17、基态26Fe原子的最后填充的电子的四个量子数分别为（）A、3,0,0,+1/2B、3,1,1,+1/2C、.3,2,0,+1/2D、4,0,0,+1/218、某一电子有下列成套量子数（n,l,m,ms）,其中不可能存在的是（）A、（3，3,2，1/2）B、（3，1,-1，1/2）C、（1，0，0，1/2）D、（2， 1，0，1/2）19、某一电子有下列成套量子数（n,l,m,ms）,其中不可能存在的是（）A、（3，2,2，1/2）B、（3，1,-1，1/2）C、（1，0，1，1/2）D、（2， 1，0，1/2）20、表示原子轨道角度分布的函数是（）A、R(r)B、Y(Θ,r)C、. R(r) 2D、Y(Θ,r)221、同一原子中，可能存在下列量子数的两个电子（）A、（1，1，0，+2/1 ）和（1，0，0，-2/1 ）B、（2，0，1，+2/1 ）和（2，0，0，-2/1 ）C、（3，2，0，-2/1 ）和（3，2，1，-2/1 ）D、（1，0，0，-2/1 ）和（1，0，0，-2/1 ）22、下列状态中不是基态的是（）A、通常条件的气体H。
大学生基础化学考试题及答案
大学生基础化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中，物质的量通常用哪个单位来表示？A. 千克（kg）B. 摩尔（mol）C. 升（L）D. 克（g）答案：B2. 下列哪个元素的化学符号是正确的？A. 铜（Cu）B. 铁（Fe）C. 氧（Oy）D. 钠（Na）答案：A3. 根据周期表，下列哪个元素属于卤素？A. 氟（F）B. 氖（Ne）C. 氩（Ar）D. 氪（Kr）答案：A4. 化学反应中的能量变化通常表现为哪种形式？A. 电能B. 机械能C. 热能D. 光能答案：C5. 哪种类型的化学键在离子化合物中最为常见？A. 共价键B. 金属键C. 离子键D. 氢键答案：C6. 下列哪个反应是分解反应？A. A + B → ABB. AB + C → A + BCC. 2H2 + O2 → 2H2OD. AB → A + B答案：D7. 在标准温度和压力下，1摩尔理想气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 5.6 LC. 0.08 LD. 1 L答案：A8. 什么是化学平衡？A. 反应物和产物浓度不再变化的状态B. 反应物完全转化为产物的状态C. 反应速率最快的状态D. 反应物和产物浓度相等的状态答案：A9. 下列哪个是强酸？A. 醋酸（CH3COOH）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 碳酸（H2CO3）答案：C10. 什么是氧化还原反应？A. 有元素化合价变化的反应B. 有气体产生的反应C. 有沉淀产生的反应D. 有能量释放的反应答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子序数为6的元素是______。
答案：碳（C）12. 1升水的质量大约是______克。
答案：100013. pH值小于7的溶液是______性的。
答案：酸14. 化学反应速率的快慢受______的影响。
答案：温度、浓度、催化剂等15. 在有机化学中，一个碳原子最多可以形成______个共价键。
化学基础习题库及答案
化学基础习题库及答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、下列化合物能与托伦试剂反应生成银镜的是()A、丙酸B、丙酮C、甲醇D、甲酸正确答案：D2、下列化合物中酸性最强的是()A、α-羟基丙酸B、β-羟基丙酸C、丙酸D、α,β-二羟基丙酸正确答案：D3、在氨溶液中加入少量盐酸,使:( )。
A、溶液OH-浓度变小B、NH3的Kb变大C、NH3的α增大D、pH值保持不变正确答案：C4、下列说法正确的是:()A、增大反应物的浓度,平衡向生成物浓度增大的方向移动。
B、有气体存在的可逆反应,该变压强,都会使化学平衡移动。
C、加热能使吸热反应速率加快,放热反应速率减慢,平衡向吸热反应方向移动。
D、凡能影响反应速率的因素,都能使化学平衡移动正确答案：A5、下列可用来区分葡萄糖和果糖的是( )A、斐林试剂B、苯肼C、托伦试剂D、赛利凡诺夫试剂正确答案：D6、 CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2是什么异构体?( )A、碳架异构B、位置异构C、官能团异构D、互变异构正确答案：A7、既能发生水解反应,又能发生银镜反应的物质是()A、麦芽糖B、蔗糖C、丙酸甲酯D、葡萄糖甲苷正确答案：A8、欲使蛋白质沉淀而不变性,应选用( )A、浓硫酸B、重金属盐C、甲醛D、硫酸铵正确答案：B9、人体血浆中最重要的缓冲对是A、H2PO4 — HPO42-B、HCO3 — CO32-C、H2CO3 — HCO3-D、HPO42 — PO43-正确答案：C10、下列试剂中,常用于糖尿病患者尿液中葡萄糖含量检查的是( )A、FeCl3B、溴水C、班氏试剂D、茚三酮溶液正确答案：C11、医用生理盐水的质量浓度是多少?A、8g/LB、10g/LC、9g/LD、7g/L正确答案：C12、有关简单的饱和链烃的叙述:①都是易燃物;②特征反应都是取代反应;③相邻两个烷烃在分子上组成相差一个甲基。
正确的是( )A、②和③B、①和②C、①D、①和③正确答案：B13、可以用来判断油脂不饱和程度的是( )A、酸值B、皂化值C、碘值D、密度正确答案：C14、某缓冲溶液的共轭碱的Kb=1.0×10-6,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是( )A、5~7B、6~8C、7~9D、5~6正确答案：C15、 HPO42-的共轭酸是( )A、H2PO4-B、OH-C、H3PO4D、PO43-正确答案：A16、下列哪种物质具有致癌性( )A、蒽B、菲C、萘D、苯并芘正确答案：D17、下列有机物分子中不含有羧基的是()A、苯甲酸B、过氧乙酸C、乳酸D、苯酚正确答案：D18、人的肠胃不能消化的多糖是. ( )A、纤维素B、糖原C、右旋糖酐D、淀粉正确答案：A19、将淀粉碘化钾混合溶液装在半透膜中,浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中,过一段时间后取出杯中液体进行试验,不能证明半透膜有破损的是:( )A、加入碘水变蓝B、加入碘化钠不变蓝C、加入FeCl3 溶液变蓝D、加入溴水变蓝正确答案：B20、下列化合物中无顺反异构现象的是()A、2-氯-2-丁烯B、2-甲基-2-丁烯C、3-甲基-2-戊烯D、2-丁烯正确答案：B21、下列不属于有机物的是 ( )A、HCOOHB、C2H4C、CH3OHD、HCN正确答案：D22、不能配制 pH = 7 左右的缓冲溶液的共轭酸碱混合物是( ) (已知HClO :K = 3.4 × 10-8 H2CO3 :K1 = 4.2 × 10-7 ,K2 = 5.6 × 10-11 H3PO4 :K1 = 7.6 × 10-3 ,K2 = 6.3 × 10-8 ,K3 = 4.4 × 10-13)A、NaHCO3-Na2CO3B、NaH2PO4-Na2HPO4C、HClO-NaClOD、H2CO3-NaHCO3正确答案：A23、构成蛋白质的基本单位是( )A、多肽B、β-氨基酸C、α-氨基酸D、肽链正确答案：C24、β-醇酸加热脱水生成( )。
基础化学试题和答案
填空选择 31、下列各组物质可能共存的是（ A ）。
A..Cu 2+ 、Fe 2+ 、Sn 4+ 、AgB. Cu 2+ 、Fe 2+ 、Ag + 、Fe C Cu 2+ 、Fe 3+ 、Ag + 、Fe D Fe 3+ 、Fe 2+ 、Sn 4+ 、 I -2、通常配制 FeSO 4 溶液时.加入少量铁钉.其原因与下列反应中的哪一个无关？（ D ） A.O 2 (aq)+4H + (aq)+4e==2H 2O(l) B. Fe 3+ (aq)+e== Fe 2+ (aq) C. Fe(s)+2Fe 3+ (aq)==3 Fe 2+ (aq) D. Fe 3+ (aq)+3e== Fe(s)3、已知Φ° (Fe 3+/ Fe 2+)=0.771V.K 稳（Fe （CN ） 63- ）=1.0×1042.K 稳（Fe （CN ） 64-）=1.0×1035. 则Φ°Fe（CN ） 63-/ Fe （CN ） 64- ）=（ A ）。
A 、0.36VB 、1.19VC 、-0.36VD 、0.77V4、若两电对在反应中电子转移分别为 1 和 2.为使反应完成程度达到 99.9%.两电对的条件电 势之差 Δ Φ °至少应大于（ B ）。
A 、0.09VB 、0.27VC 、0.36VD 、0.18V 5、影响氧化还原反应方向的因素有（ B ）。
A 、压力B 、温度C 、离子强度D 、催化剂6、在 1 mol·L -1 H 2SO 4 介质中. Φ°(Ce 4+/ Ce 3+)=1.44VΦ°.(Fe 3+/ Fe 2+)=0.65V. 以 Ce 4+ 滴定 Fe 2+ 时.最适宜的指示剂为（ B ）。
A 、二苯胺碘酸纳[Φ°（ In ） =0.84V]B 、邻二氮菲-亚铁[Φ°（ In ）=1.06V]C 、硝基邻二氮菲 -亚铁[Φ°（ In ）=1.25V]D 、邻苯氨基苯甲酸[Φ°（ In ） =0.89V] 7、用 K 2Cr 2O 7 法测定 Fe 时.若 SnCl 2 量加入不足.则导致测定结果（ B ）。
基础化学试题库与答案
基础化学试题库与答案一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.游离金属指示剂本身的颜色一定要和与金属离子形成的配合物颜色有差别。
A、正确B、错误正确答案：A2.溶解度在1～10g之间的物质叫微溶物质。
A、正确B、错误正确答案：B3.当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。
A、正确B、错误正确答案：B4.配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。
A、正确B、错误正确答案：A5.影响氧化还原反应速度的主要因素有反应物的浓度、酸度、温度和催化剂。
A、正确B、错误正确答案：A6.在实验室里，倾注和使用易燃、易爆物时，附近不得有明火。
A、正确B、错误正确答案：A7.分析天平的稳定性越好，灵敏度越高。
A、正确B、错误正确答案：B8.缓冲溶液的缓冲容量大小只与缓冲比有关。
A、正确B、错误正确答案：B9.EDTA标准溶液采用间接法配制，原因是EDTA溶液不稳定。
A、正确B、错误正确答案：B10.凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。
A、正确B、错误正确答案：B11.由于K2Cr2O7容易提纯，干燥后可作为基准物直接配制标准溶液，不必标定。
A、正确B、错误正确答案：A12.由于K2Cr207容易提纯，干燥后可作为基准物自接配制标准液，不必标定。
A、正确B、错误正确答案：A13.酸碱指示剂的变色与溶液中的氢离子浓度无关。
A、正确B、错误正确答案：B14.炔烃的熔点、沸点比相应的烯烃高，密度稍大。
A、正确B、错误正确答案：A15.所有的烷烃分子都可以用普通命名法命名。
A、正确B、错误正确答案：B16.对于同类型的难容电解质，在一定的温度下，Ksp越小。
其溶解能力越小。
A、正确B、错误正确答案：A17.从分析天平称量所得的数据，应保留小数点后四位有效字。
A、正确B、错误正确答案：A18.凡是基准物质，使用之前都需进行干燥（恒重）处理。
A、正确B、错误正确答案：A19.生理盐水的浓度为0.9%，是指每100mL溶液中含0.9g的氯化钠。
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基础化学题库第一章物质结构元素周期律第二章物质的量第三章重要的非金属元素及其化合物第四章化学反应速率和化学平衡第五章电解质溶液第六章重要的金属元素及其化合物第七章烃第八章烃的衍生物第九章糖类和蛋白质第十章有机高分子材料第一章、物质结构元素周期律一、选择题1．已知氢元素有3种同位素，氧元素也有3种同位素．假定能准确测定单个水分子的质量，则所测得数据将有种[ ]A．6种B．7种C．18种D．27种2．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是[ ]A．锂B．铍C．氦D．钙3．非金属元素R其质量数为127，又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是[ ]A．R(OH)3 B．R2O7C．HRO3D．H2R4．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是[ ]A．CH4，NH3，H2O，ArB．OH-，NH4+，H3O+，NeC．H3O+，NH4+，Na+，HFD．OH-，F-，Mg2+，Na+5．下列叙述中正确的是[ ]A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等B．金刚石和石墨的性质相同C．H2和D2互为同位素D．某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物6．某化合物由A，B 2种元素组成，已知A，B两元素的质量比为7∶4，相对原子质量之比为7∶8，则此化合物分子式可能是[ ]A．A2B B．AB C．AB2D．A2B47．氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是[ ]A．O，Cl，S，PB．K+，Al3+，Ca2+，Ba2+C．Rb，K，Na，LiD．K+，Mg2+，Al3+，H+8．下列各项描述中，正确的是[ ]A．某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA元素B．任何原子或离子的组成中都含有质子C．质子数相同的微粒一定属于同种元素D．构成原子核的微粒中都含有中子9．目前含有元素硒(Se)的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是[ ]A．原子序数为24B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C．原子半径比钙小D．气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定10．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是[ ]A．在离子晶体里，只存在离子键B．共价化合物里，一定不存在离子键C．非极性键只存在于双原子的单质分子里D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键11．第3周期元素R，它的原子核外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍．则关于R的正确说法是[ ] A．常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应B．R的最高价氧化物对应水化物是强酸C．R和R的氧化物的熔点和硬度都很高D．R能形成稳定的气态氢化物12．下列关于元素化合价的叙述中，错误的是[ ]A．ⅢA族的B和Al都能形成＋3价的化合物B．ⅤA族的N和P都能形成－3价的化合物C．ⅠA族的Na和K都能形成＋1价的化合物D．ⅦA族的F和Cl都能形成＋7价的化合物13．下列属于同位素的是[ ]14．A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图5－2所示．已知：B，C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B，C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A，B，C分别是[ ]A．C，Al，P B．N，Si，SC．O，P，Cl D．F，S，Ar15．下列说法错误的是[ ]A．非金属两原子间不可能形成离子键B．非金属元素不可能形成离子化合物C．含有非极性键的分子，不一定是共价化合物D．离子化合物中一定不含共价键16．共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的晶体是[ ]A．白磷B．石英C．烧碱D．食盐17．短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y 元素在X元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y 形成的化合物Z的说法正确的是[ ]A．Z是一种酸酐B．Z是一种碱性氧化物C．Z的分子式是X2Y5D．Z是一种离子晶体18．元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，其离子的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X，Y2种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的分子式是[ ]A．Y3X2B．X2Y3C．X3Y2D．Y2X319．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是[ ]A．在加热时此化合物可以分解B．它是一种离子化合物C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应D．该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成20．有主族元素A、B，A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是[ ]A．n＋4 B．n＋6 C．n＋8 D．n＋1021．R元素原子的质量数为A，Rn+核外电子数为X，则WgRn+离子所含中子数为[ ]22．某元素由2种同位素组成，其原子比为5∶2，第一种同位素的二价阳离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多2个，该元素的平均近似相对原子质量为[ ]A．59.57 B．61.57 C．63.57 D．64.5723．砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是[ ]A．砷在通常状况下为固体B．可以有－3，＋3，＋5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷单质的还原性比磷单质的还原性弱24．下列物质按沸点降低顺序排列的一组是[ ]A．Cl4，CBr4，CCl4，CF4B．O2，S，Se，TeC．HF，HCl，HBr，HID．F2，Cl2，Br2，I2*25．根据表5－3列出的各化学键的键能数据，判断如下分子中最稳定的是[ ]A．Cl2 B．Br2 C．HCl D．H226．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到[ ]A．新制农药元素B．制催化剂元素C．制半导体元素D．制耐高温合金元素27．与OH-具有相同电子数和质子数的是[ ]A．NH3B．Na+C．F-D．DH4+28．高温超导体中铊(Tl)是有效成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断可能错误的是[ ]A．铊是银白色质软的金属B．铊能形成＋3价的化合物C．Tl(OH)3与Al(OH)3一样，具有两性D．铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐29．某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是[ ]A．R元素属于ⅡA族B．R元素在周期表里处于第4周期C．R元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2RO4D．R元素气态氢化物的分子式为H2R30．下列关于稀有气体的描述不正确的是[ ]①原子的最外层都有8个电子；②其原子与同周期ⅠA，ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布；③有些稀有气体能跟某些物质反应；④原子半径比同周期ⅦA 族元素原子的大．A．①B．①和③ C．①和②D．②和④31．按C，N，O，F的顺序，下列递变规律正确的是[ ]A．原子半径逐渐增大B．非金属性逐渐减弱C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐减弱32．有aX n+和bY n-2种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是[ ]A．b－a＝n＋m B．a－b＝n＋mC．离子半径Y m-＜X n+D．原子序数Y＞X33．在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图5－3所示．若B元素的核电荷数为a，则5种元素的核电荷总数之和可能为①5a；②5a＋18；③5a ＋10；④5a＋8．A．只有①，③B．只有①C．只有③D．全部34．无机化学命名委员会(国际)在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族号取消，由左至右按原顺序编为18列．如碱金属为第一列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法正确的是[ ]A．第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多B．第10列元素中全部是金属元素C．从上到下，第1列元素单质熔点逐渐升高，第17列元素单质熔点逐渐降低D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子35．X，Y，Z 3种元素的原子分别在周期表ⅠA，ⅢA，ⅥA族中，由这3种元素组成的化合物分子式(或化学式)可能是[ ]A．XYZ2 B．XYZ3C．X2YZ2D．X3YZ336．某元素R的核外电子数等于核内中子数，2.8 g该元素单质与氧气完全反应，可得到6g化合物RO2，该元素在周期表中的位置是[ ]A．第3周期B．第2周期C．ⅣA族D．ⅥA族二、填空题(1)X元素为________(2)X的气态氢化物电子式________(3)X氧化物的晶体类型________(4)X氧化物与强碱溶液反应的化学方程(5)X氧化物与酸反应的化学方程式_______(1)它与Na+形成的化合物的电子式______，晶体类型_______(2)它与氢元素形成的共价化合物的电子式_______，稳定性________．3．写出4种共价型分子(其分子都只有10个质子和10个电子)的分子式和电子式、________、________、________、________；水溶液呈弱酸性的是________、呈弱碱性的是________．4．W，X，Y，Z为短周期内除稀有气体元素外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数和W相等，Y，Z两元素原子的质子数之和为W，Y两元素质子数之和的3倍，由此可知：(1)W为_______、X为_______、Y为_______、Z为_______：(2)它们之间可以组成的酸有_______．(3)它们之间可以组成的盐有________．5．A，B，C，D四种元素的最高正价依次为1，4，5，7，其核电荷数按B，C，D，A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，C，D，A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20．试回答：(1)各元素符号为：A________B_______C______D_______(2)写出B，C，D最高价氧化物对应水化物的分子式：________、________、________，并比较其酸性强弱：________(3)写出下列分子的电子式：AD BD4三、推断题1．W，X，Y，Z4种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增．W原子核内仅有一个质子，X原子的电子总数与之原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等．Z原子L层电子数是K层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子．由此推断它们的元素符号是：W_______，X______，Y_______，Z_______．已知W，Y，Z可组成一个化合物，其原子个数之比为1∶1∶2，该化合物的名称是_______．2．有A，B，C，D4种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1，4，6，7，原子序数大小为D＜B＜A＜C．又知C元素的一种同位素原子核中有46个电子，它的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比值为1.56．(1)根据计算确定C元素的名称、符号，所在周期及族？(2)推断A，B，D的元素名称和符号．(3)写出D，A单质分别与水反应的方程式第二章物质的量练习题（一）一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
基础化学知识试题及答案
基础化学知识试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 化学元素周期表中，氧元素的原子序数是多少？A. 6B. 8C. 16D. 18答案：C2. 下列哪个是碱？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 碳酸答案：B3. 化学反应中，能量的变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B4. 以下哪个化合物属于有机化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 氧气答案：C5. 物质的量（mol）是表示：A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的重量D. 物质中包含的粒子数答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子由原子核和______组成。
答案：电子2. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。
答案：2，13. 化学方程式中，反应物和生成物的系数表示的是______。
答案：物质的量4. 金属元素通常在元素周期表的______部分。
答案：左侧5. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。
答案：化学键是原子之间通过电子的共享或转移形成的吸引力。
离子键通常形成于活泼金属和活泼非金属之间，如氯化钠中钠离子和氯离子之间的键。
共价键则形成于非金属原子之间，通过共享电子对来实现，如水分子中氢和氧原子之间的键。
2. 解释什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。
答案：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
3. 什么是氧化还原反应？请给出一个例子。
答案：氧化还原反应是涉及电子转移的化学反应，其中一个物质被氧化（失去电子），另一个物质被还原（获得电子）。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁被氧化，氧气被还原。
4. 描述什么是摩尔质量，并说明它与原子质量单位的关系。
答案：摩尔质量是1摩尔物质的质量，以克/摩尔为单位。
大学基础化学题库及答案
大学基础化学题库及答案一、选择题1. 化学元素周期表中，元素按照什么顺序排列？A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 质子数答案：B2. 下列哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. FeS答案：C3. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 克/摩尔D. 千克/摩尔答案：C二、填空题1. 原子的核外电子排布遵循______原则，电子在原子核外按照能量的高低，依次填充在不同的能级上。
答案：能量最低2. 化学键分为______、______和金属键三种基本类型。
答案：离子键、共价键3. 1摩尔任何物质所包含的粒子数都等于阿伏伽德罗常数，其数值为______。
答案：6.02×10^23三、简答题1. 什么是化学反应的平衡常数？答案：化学反应的平衡常数是一个衡量化学反应在平衡状态下各物质浓度比的量，它只与温度有关，而与反应物和生成物的浓度无关。
2. 什么是酸碱中和反应？请简述其基本原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。
其基本原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水，同时酸和碱中的其他离子结合形成盐。
四、计算题1. 如果有1.5摩尔的硫酸（H2SO4），计算其含有的硫酸根离子（SO4^2-）的物质的量。
答案：硫酸根离子的物质的量为1.5摩尔硫酸中的硫酸根离子数量。
因为每个硫酸分子含有一个硫酸根离子，所以硫酸根离子的物质的量等于硫酸的物质的量，即1.5摩尔。
2. 已知某溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1摩尔/升，求1升该溶液中含有的Na+和Cl-的粒子数。
答案：NaCl完全解离为Na+和Cl-，所以1升溶液中Na+和Cl-的物质的量均为0.1摩尔。
根据阿伏伽德罗常数，0.1摩尔的粒子数为0.1 × 6.02×10^23 = 6.02×10^22个。
五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液的pH值。
基础化学题库(题库+标准答案)
第二章稀溶液依数性练习题一、就是非题(共10题)1、溶液得沸点就是指溶液沸腾温度不变时得温度。
( )2、溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低就是由于溶剂摩尔分数减小引起得。
( )3、等物质得量硝酸钾与碳酸钾分别加入等量得水中,该两溶液得蒸气压下降值相等。
( )4、凡就是浓度相等得溶液都就是等渗溶液。
( )5、溶液得蒸气压下降与沸点升高仅适用于难挥发得非电解质溶质,而凝固点降低及渗透压则不受此限制。
( )6、电解质浓溶液也有依数性变化规律,但不符合拉乌尔定律得定量关系。
( )7、一定量得电解质加入纯水中,此溶液得沸点一定高于100℃,但无法定律计算。
( )8、任何两种溶液用半透膜隔开,都有渗透现象发生。
( )9、分散质粒子大小在合适得范围内,高度分散在液体介质中就能形成稳定得溶胶。
( )10、 AlCl3、MgCl2、KCl三种电解质对负溶胶得聚沉值依次减小。
( )二、选择题 ( 共11题 )1、以下论述正确得就是(A)饱与溶液一定就是浓溶液(B)甲醇就是易挥发性液体,溶于水后水溶液凝固点不能降低(C)强电解质溶液得活度系数皆小于1(D)质量摩尔浓度数值不受温度变化2、已知乙醇与苯得密度分别为0、800 g·cm3与0、900 g·cm3,若将86、3cm3乙醇与 901 cm3苯互溶, 则此溶液中乙醇得质量摩尔浓度为( )(A) 1、52 mol·dm3 (B) 1、67 mol·dm3(C) 1、71 mol·kg1 (D) 1、85 mol·kg13、 2、5 g 某聚合物溶于 100 cm3水中, 20℃时得渗透压为 100 Pa, 则该聚合物得相对分子质量就是( )(A) 6、1×102 (B) 4、1×104 (C) 6、1×105 (D) 2、2×1064、 1、0 mol·dm3蔗糖得水溶液、1、0mol·dm3乙醇得水溶液与1、0 mol·dm3乙醇得苯溶液, 这三种溶液具有相同得性质就是 ( )(A) 渗透压 (B) 凝固点(C) 沸点 (D) 以上三种性质都不相同5、 1、17 % 得 NaCl 溶液产生得渗透压接近于( )(相对原子质量: Na 23, Cl 35、5) (A) 1、17 % 葡萄糖溶液 (B) 1、17 % 蔗糖溶液(C) 0、20 mol·dm3葡萄糖溶液 (D) 0、40 mol·dm3蔗糖溶液6、同温同浓度得下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多得溶质就是( )(A) CuSO4 (B) K2SO4(C) Al2(SO4)3(D) KAl(SO4)27、要使溶液得凝固点降低 1、00℃ , 必须向 200 g 水中加入 CaCl2得物质得量就是(水得K f=1、86 K·kg·mol1)( )(A) 1、08 mol (B) 0、108 mol (C) 0、0540 mol (D) 0、0358 mol8、某难挥发非电解质稀溶液得沸点为 100、400℃ , 则其凝固点为 ( ) (水得K b= 0、512 K·kg·mol1, K f= 1、86 K·kg·mol1)(A) 0、110℃ (B) 0、400℃ (C) 0、746℃ (D) 1、45℃9、与纯溶剂相比,溶液得蒸气压( )(A) 一定降低(B) 一定升高(C) 不变(D) 需根据实际情况做出判断,若溶质就是挥发性很大得化合物就不一定降低10、 60℃时, 180 g水中溶有 180 g葡萄糖, 已知60℃时水得蒸气压为19、9kPa, C6H12O6得相对分子质量为 180, 则此水溶液得蒸气压应为( )(A) 1、81 kPa (B) 9、95 kPa (C) 15、9 kPa (D) 18、1 kPa11、若氨水得质量摩尔浓度为 mmol·kg1,则其中NH3得摩尔分数为( ) mm(A) ───── (B) ──────────1000/18 [(100017m)/18]+mm(C) ─────── (D) 不确定(1000/18) + m三、填空题 ( 共 8题 )1、 (2 分)体温为 37℃时, 血液得渗透压为 775 kPa, 此时与血液具有相同渗透压得葡萄糖(相对分子质量为 180)静脉注射液得浓度应为 __________________ g·dm3。
基础化学题库（题库+标准答案）
基础化学题库（题库+标准答案）第⼆章稀溶液依数性练习题⼀、是⾮题（共10题）1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。
（）2. 溶液与纯溶剂相⽐沸点升⾼、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减⼩引起的。
（）3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加⼊等量的⽔中，该两溶液的蒸⽓压下降值相等。
（）4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。
（）5. 溶液的蒸⽓压下降和沸点升⾼仅适⽤于难挥发的⾮电解质溶质，⽽凝固点降低及渗透压则不受此限制。
（）6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。
（）7. ⼀定量的电解质加⼊纯⽔中，此溶液的沸点⼀定⾼于100℃，但⽆法定律计算。
（）8. 任何两种溶液⽤半透膜隔开，都有渗透现象发⽣。
（）9. 分散质粒⼦⼤⼩在合适的范围内，⾼度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。
（）10. AlCl3、MgCl2、KCl三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减⼩。
（）⼆、选择题( 共11题)1. 以下论述正确的是---------------------------------------------------------------------------（）（A）饱和溶液⼀定是浓溶液（B）甲醇是易挥发性液体，溶于⽔后⽔溶液凝固点不能降低（C）强电解质溶液的活度系数皆⼩于1（D）质量摩尔浓度数值不受温度变化2. 已知⼄醇和苯的密度分别为g·cm-3和g·cm-3,若将⼄醇和901 cm3苯互溶, 则此溶液中⼄醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( )(A) mol·dm-3(B) mol·dm-3(C) mol·kg-1(D) mol·kg-13. g 某聚合物溶于100 cm3⽔中, 20℃时的渗透压为100 Pa, 则该聚合物的相对分⼦质量是----------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) ×102(B) ×104(C) ×105(D) ×1064. mol·dm-3蔗糖的⽔溶液、·dm-3⼄醇的⽔溶液和mol·dm-3⼄醇的苯溶液, 这三种溶液具有相同的性质是-----------------------------------------------------------------( )(A) 渗透压(B) 凝固点(C) 沸点(D) 以上三种性质都不相同5. % 的NaCl 溶液产⽣的渗透压接近于-----------------------------------------------( )(相对原⼦质量: Na 23, Cl(A) % 葡萄糖溶液(B) % 蔗糖溶液(C) mol·dm-3葡萄糖溶液(D) mol·dm-3蔗糖溶液6. 同温同浓度的下列⽔溶液中, 使溶液沸点升⾼最多的溶质是--------------------------( )(A) CuSO4(B) K2SO4(C) Al2(SO4)3(D) KAl(SO4)27.要使溶液的凝固点降低℃, 必须向200 g ⽔中加⼊CaCl2的物质的量是(⽔的K f= K·kg·mol-1)--------------------------------------------------------------------------------( )(A) mol (B) mol (C) mol (D) mol8.某难挥发⾮电解质稀溶液的沸点为℃, 则其凝固点为---------------------( )(⽔的K b= K·kg·mol-1, K f= K·kg·mol-1)(A) ℃(B) ℃(C) ℃(D) ℃9. 与纯溶剂相⽐,溶液的蒸⽓压-----------------------------------------------------------------( )(A) ⼀定降低(B) ⼀定升⾼(C) 不变(D) 需根据实际情况做出判断,若溶质是挥发性很⼤的化合物就不⼀定降低10. 60℃时, 180 g⽔中溶有180 g葡萄糖, 已知60℃时⽔的蒸⽓压为kPa, C6H12O6的相对分⼦质量为180, 则此⽔溶液的蒸⽓压应为------------------------------------------------( )(A) kPa (B) kPa (C) kPa (D) kPa11. 若氨⽔的质量摩尔浓度为mmol·kg-1,则其中NH3的摩尔分数为---------------------( )mm(A) ─────(B) ──────────1000/18 [(1000-17m)/18]+mm(C) ───────(D) 不确定(1000/18) + m三、填空题( 共8题)1. (2 分)体温为37℃时, ⾎液的渗透压为775 kPa, 此时与⾎液具有相同渗透压的葡萄糖(相对分⼦质量为180)静脉注射液的浓度应为__________________ g·dm-3。
有机化学(基础化学)测试题与答案
有机化学(基础化学)测试题与答案一、单选题（共40题，每题1分，共40分）1、下列醇的沸点有小到大的顺序为A、正丁醇 < 正丙醇< 乙醇< 甲醇B、甲醇<乙醇<正丁醇<正丙醇C、正丙醇< 甲醇< 乙醇< 正丁醇D、甲醇<乙醇<正丙醇<正丁醇正确答案：D2、乙醇氧化的最终产物是A、乙醛B、乙醚C、乙烯D、乙酸正确答案：D3、在下面的几组溶液中，哪一组用来制备缓冲溶液A、KNO3和NaClB、NaNO3和BaCl2C、K2SO4和Na2SO4D、NH3•H2O和NH4Cl正确答案：D4、乙醇和水分子之间存在的分子作用力有A、取向力和诱导力B、色散力C、氢键D、以上四种作用力都存在正确答案：D5、下列试剂中，可与烯烃进行反马氏规则加成的是A、HFB、HClC、HBrD、HBr正确答案：C6、分子中失去羧基放出二氧化碳的反应，称为A、酯化反应B、酰化反应C、脱羧反应D、皂化反应正确答案：C7、下列哪一个化合物能与水分子形成氢键A、环己烷B、氯苯C、己烷D、乙醚正确答案：D8、下列叙述中，可以用来判断金属性强弱的是A、金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B、1mol金属跟酸反应放出氢气的多少C、一个金属原子失去电子的多少D、金属氢化物形成的难易正确答案：A9、下列物质①乙酸②苯酚③碳酸④乙醇的酸性由强到弱的排列顺序为A、①＞④＞③＞②B、①＞③＞②＞④C、④＞②＞③＞①D、③＞④＞①＞②正确答案：B10、下列化合物中属于配合物的是A、Na2S2O3B、H2O2C、[Ag(NH3)2]ClD、KAl(SO4)2.12H2O正确答案：C11、下列烃类化合物哪一个能被KMnO4氧化A、苯B、甲苯C、环己烷D、叔丁基苯正确答案：B12、碘是一种很有用的鉴别试剂，常以碘试液即碘-碘化钾溶液参与鉴别，下列哪种化合物可用碘鉴别A、纤维素B、氨基酸C、淀粉D、油脂正确答案：C13、关于杂化轨道的类型，下列说法不正确的是A、sp3杂化轨道B、sp2杂化轨道C、sp杂化轨道D、孤电子杂化轨道正确答案：D14、下列反应中，不属于取代反应的是A、乙醇在一定条件下生成乙烯B、甲烷跟氯气反应生成一氯甲烷C、苯的硝化反应D、乙酸乙酯的水解正确答案：A15、烯烃和溴的加成反应可产生的现象是A、褪色B、沉淀C、变色D、气体正确答案：A16、市售HCl溶液的浓度为12mol﹒L-1欲配制0.60 mol﹒L-1的HCl 1000ml，需取市售HCl溶液多少毫升A、20mLB、30mLC、40mLD、50mL正确答案：D17、关于反应速率的有效碰撞理论要点，下列说法不正确的是A、为了发生化学反应，反应物分子必须碰撞B、只有具有足够高的能量的哪些分子的碰撞才能发生反应C、只有沿着特定方向碰撞才能发生反应D、对活化分子不需要具备一定的能量正确答案：D18、下列化合物中碱性最弱的是A、氨B、二甲胺C、三甲胺D、苯胺正确答案：D19、的结构俗称为A、甘油B、醋酸C、甲酸D、草酸正确答案：B20、下列化合物中，最容易和氢氰酸加成的是A、丙酮B、环己酮C、乙醛D、甲醛正确答案：D21、两个碳中间与氧原子相连的化合物称为A、酮B、醚C、酚D、醌正确答案：B22、糖在人体中储存的形式是A、糖原B、葡萄糖C、蔗糖D、麦芽糖正确答案：A23、下列各组物质不属于同系物的是A、己烯和2-戊烯B、乙烷和十五烷C、苯与萘D、苯与甲苯正确答案：C24、甲醛俗称为A、蚁醛B、伯醛C、酒精D、福尔马林正确答案：A25、符号n用来表示A、物质的量B、物质的质量C、质量浓度D、物质的量浓度正确答案：A26、下列化合物中酸性最强的是A、伯醇B、甲醇C、叔醇D、仲醇正确答案：B27、下列化合物能与FeCl3溶液发生颜色反应的是A、苄醇B、苯酚C、β-苯基乙醇D、苯乙烯正确答案：B28、下列哪一个化合物能被弱氧化剂（托伦试剂）氧化A、二苯基酮B、苯乙酮D、苯甲醛正确答案：D29、水具有反常的高沸点，这是由于分子间存在着A、氢键B、范德华力C、共价键D、离子键正确答案：A30、下列化合物，能形成分子间氢键的是A、CH3CH2OHB、CH3CH2BrC、CH3OCH3D、C2H2正确答案：A31、下列化合物命名正确的是A、顺—1，2—二氯乙烯B、二氯乙烯C、反—1，2—二氯乙烯D、1，2—二氯乙烯正确答案：C32、下列哪一个醚与氢碘酸一起加热不会发生醚键的断裂A、乙醚B、甲基叔丁基醚C、苯甲醚D、二苯醚正确答案：D33、下列哪一个二元酸的酸性最强A、丁二酸B、草酸C、丙二酸D、己二酸正确答案：B34、下列物质属于有机物的是B、CH4C、H2CO3D、NaCO3正确答案：B35、下列物质中属于烯烃的是A、C2H2B、C5H12C、C2H4D、C6H6正确答案：C36、关于渗透压定律的数学表达式，下列说法不正确的是A、在一般表达式中增加校正因子后，可近似处理电解质溶液问题B、一般表达式只适用于非电解质溶液C、渗透压与温度有关D、渗透压与溶质的本性有关正确答案：D37、下列有关贮藏危险品方法不正确的是A、门窗应坚固，门应朝内开；B、危险品贮藏室应干燥、朝北、通风良好；C、贮藏室应设在四周不靠建筑物的地方。
基础化学题库(题库+答案)
第二章稀溶液依数性练习题一、是非题（共10题）1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。
（）2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。
（）3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。
（）4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。
（）5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降低及渗透压则不受此限制。
（）6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。
（）7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100℃，但无法定律计算。
（）8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。
（）9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。
（）10. AlCl3、MgCl2、KCl三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。
（）二、选择题 ( 共11题 )1. 以下论述正确的是---------------------------------------------------------------------------（）（A）饱和溶液一定是浓溶液（B）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低（C）强电解质溶液的活度系数皆小于1（D）质量摩尔浓度数值不受温度变化2. 已知乙醇和苯的密度分别为0.800 g·cm-3和0.900 g·cm-3,若将86.3cm3乙醇和 901 cm3苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( )(A) 1.52 mol·dm-3 (B) 1.67 mol·dm-3(C) 1.71 mol·kg-1 (D) 1.85 mol·kg-13. 2.5 g 某聚合物溶于 100 cm3水中, 20℃时的渗透压为 100 Pa, 则该聚合物的相对分子质量是----------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 6.1×102 (B) 4.1×104 (C) 6.1×105 (D) 2.2×1064. 1.0 mol·dm-3蔗糖的水溶液、1.0mol·dm-3乙醇的水溶液和1.0 mol·dm-3乙醇的苯溶液, 这三种溶液具有相同的性质是-----------------------------------------------------------------( )(A) 渗透压 (B) 凝固点(C) 沸点 (D) 以上三种性质都不相同5. 1.17 % 的NaCl 溶液产生的渗透压接近于-----------------------------------------------( )(相对原子质量: Na 23, Cl 35.5)(A) 1.17 % 葡萄糖溶液 (B) 1.17 % 蔗糖溶液(C) 0.20 mol·dm-3葡萄糖溶液 (D) 0.40 mol·dm-3蔗糖溶液6. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是--------------------------( )(A) CuSO4 (B) K2SO4(C) Al2(SO4)3(D) KAl(SO4)27. 要使溶液的凝固点降低 1.00℃ , 必须向 200 g 水中加入 CaCl2的物质的量是(水的K f=1.86 K·kg·mol-1)--------------------------------------------------------------------------------( )(A) 1.08 mol (B) 0.108 mol (C) 0.0540 mol (D) 0.0358 mol8. 某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃, 则其凝固点为---------------------( )(水的K b= 0.512 K·kg·mol-1, K f= 1.86 K·kg·mol-1)(A) -0.110℃ (B) -0.400℃ (C) -0.746℃ (D) -1.45℃9. 与纯溶剂相比,溶液的蒸气压-----------------------------------------------------------------( )(A) 一定降低(B) 一定升高(C) 不变(D) 需根据实际情况做出判断,若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低10. 60℃时, 180 g水中溶有 180 g葡萄糖, 已知60℃时水的蒸气压为19.9 kPa, C6H12O6的相对分子质量为180, 则此水溶液的蒸气压应为------------------------------------------------( )(A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa的摩尔分数为---------------------( ) 11. 若氨水的质量摩尔浓度为 mmol·kg-1,则其中NH3m m(A) ───── (B) ──────────1000/18 [(1000-17m)/18]+mm(C) ─────── (D) 不确定(1000/18) + m三、填空题 ( 共 8题 )1. (2 分)体温为 37℃时, 血液的渗透压为 775 kPa, 此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖(相对分子质量为 180)静脉注射液的浓度应为 __________________ g·dm-3。
化学基础试题卷及答案
化学基础试题卷及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个元素的化学符号是正确的？A. 铜 CuB. 铁 FeC. 氧 OD. 氢 H答案：B2. 根据元素周期表，下列哪个元素属于碱金属？A. 钠 NaB. 钾 KC. 钙 CaD. 镁 Mg答案：A3. 水的化学式是什么？A. H2OB. H2O2C. OH2D. HO2答案：A4. 以下哪个化合物是酸？A. NaOHB. HClC. NH3D. NaCl答案：B5. 以下哪种物质是可燃的？A. 氧气 O2B. 氮气 N2C. 氢气 H2D. 氦气 He答案：C二、填空题（每题3分，共15分）1. 请写出碳的化学符号：________答案：C2. 请写出氢氧化钠的化学式：________答案：NaOH3. 请写出二氧化碳的化学式：________答案：CO24. 请写出硝酸的化学式：________答案：HNO35. 请写出硫酸的化学式：________答案：H2SO4三、简答题（每题5分，共20分）1. 什么是化学键？请简述其类型。
答案：化学键是原子之间通过共享或转移电子形成的强烈相互作用。
化学键的类型包括离子键、共价键和金属键。
2. 请简述氧化还原反应的特点。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
其特点是氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。
3. 什么是酸碱中和反应？请举例说明。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
4. 请简述元素周期表的结构。
答案：元素周期表是按照原子序数排列的元素表，它将元素分为若干周期和族。
每个周期包含的元素具有相同的电子层数，而每个族的元素具有相似的化学性质。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某溶液中氯化钠（NaCl）的质量分数为10%，求100克溶液中含有多少克氯化钠。
化学基础试题卷及答案
化学基础试题卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素属于碱金属？A. 钠B. 钾C. 钙D. 氯2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，H2O的化学计量数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 43. 下列哪个是酸的共性？A. 能与金属反应生成氢气B. 能与碱反应生成盐和水C. 能与盐反应生成新酸和新盐D. 以上都是4. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 碳酸钙D. 葡萄糖5. 元素周期表中，第ⅠA族元素的最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 46. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe3O47. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是多少升？A. 22.4B. 22.0C. 24.0D. 23.08. 以下哪种元素的原子序数为14？A. 硅B. 硫C. 磷D. 氯9. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O10. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸C. 硫酸D. 氢氧化钠二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
2. 氧化还原反应的特征是______的转移。
3. 元素周期表中，第ⅤA族元素的最外层电子数为______。
4. 金属与酸反应生成氢气的反应类型是______反应。
5. 根据酸碱中和反应的定义，酸与碱反应生成______和水。
6. 元素的化合价可以是正数也可以是负数，例如氧元素在水分子中的化合价为______。
7. 根据化学反应速率的定义，反应速率是指单位时间内______的变化量。
8. 根据化学平衡的定义，当正反应速率等于逆反应速率时，反应达到______状态。
基础化学(单选题)试题库+答案
基础化学（单选题）试题库+答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、构成原子的微粒是（）A、质子和电子B、原子核和原子C、原子核和电子D、原子核和中子正确答案：C2、中性溶液严格地讲是指（）。
A、pH=7.0的溶液B、pH＋pOH＝14.0的溶液C、［H+］=［OH-］的溶液D、pOH＝7.0的溶液正确答案：C3、一般分析实验和科学研究中适用（）A、分析纯试剂B、实验试剂C、化学纯试剂试剂D、优级纯试剂正确答案：A4、0.1mol/L的下列溶液中，酸性最强的是（）。
A、H3BO3（Ka=5.8×10-10）B、NH3·H2O（Kb=1.8×10-5）C、苯酚（Ka=1.1×10-10）D、HAc（Ka=1.8×10-5）正确答案：D5、H2PO4–的共轭碱是（）。
A、PO43–B、HPO42–C、H3PO4D、OH–正确答案：B6、能准确量取溶液体积的是（）。
A、锥形瓶B、量筒C、移液管D、烧杯正确答案：C7、影响化学反应平衡常数数值的因素是（）A、产物浓度B、温度C、催化剂D、反应物浓度正确答案：B8、下列有机溶剂中，具有最大火灾危险的是（）A、乙醚B、四氯化碳C、乙醇D、乙酸正确答案：A9、下列测定中，需要加热的有（）。
A、KMnO4溶液滴定H2O2B、KMnO4溶液滴定H2C2O4C、银量法测定水中氯D、碘量法测定CuSO4正确答案：B10、由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是（）。
A、NaOH溶液B、石灰水C、Na2SO4溶液D、氢硫酸正确答案：D11、用纯水将下列溶液稀释10倍时,其中pH变化最小的是（）A、NH3·H2O溶液（1.0mol/L）B、HAc溶液（1.0mol/L）C、HCl溶液（1.0mol/L）D、HAc（1.0mol/L）+NaAc（1.0mol/L）正确答案：D12、称为巯基的是（）A、—SHB、—CNC、—OHD、—NH2正确答案：A13、若使HAc的解离度和溶液pH均减小，可向HAc溶液中加入（）A、NaOHB、HClC、H2OD、NaAc正确答案：B14、根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是（）A、酸碱反应的实质是质子转移B、化合物中没有了盐的概念C、酸愈强，其共轭碱也愈强D、酸失去质子后就成为碱正确答案：C15、以下各组物质具有缓冲作用的是（）。
基础化学试题大全及答案
基础化学试题大全及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 碳B. 钠C. 氧D. 氟答案：B2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是多少？A. 1:1B. 2:1C. 4:1D. 1:2答案：B3. 以下哪个是酸的共性？A. 能与碱反应生成盐和水B. 能与金属反应生成氢气C. 能与金属氧化物反应生成盐和水D. 所有上述选项答案：D4. 以下哪种物质是离子化合物？A. 氯化钠B. 二氧化碳C. 氢气D. 甲烷答案：A5. 以下哪种元素是过渡金属？A. 氦B. 氢C. 铁D. 氖答案：C6. 以下哪种物质是共价化合物？A. 氯化钠B. 二氧化碳C. 氢氧化钠D. 硫酸铜答案：B7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化铵C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A9. 以下哪种元素是稀有气体？A. 氦B. 氧C. 硫D. 碳答案：A10. 以下哪种物质是氧化剂？A. 铁B. 铜C. 氧气D. 氢气答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期含有镧系元素。
答案：62. 原子的核外电子排布遵循______原理。
答案：泡利不相容3. 化合物H2SO4的化学名称是______。
答案：硫酸4. 根据元素周期表，碱金属元素位于周期表的______侧。
答案：左5. 原子的核外电子排布遵循______规则。
答案：洪特规则6. 化合物NaCl的化学名称是______。
答案：氯化钠7. 元素周期表中，第______周期含有锕系元素。
答案：78. 原子的核外电子排布遵循______原理。
答案：能量最低9. 化合物H2O的化学名称是______。
答案：水10. 根据元素周期表，卤素元素位于周期表的______侧。
答案：右三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是化学反应的平衡状态，并给出一个例子。
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第二章稀溶液依数性练习题一、是非题（共10题）1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。
（）2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。
（）3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。
（）4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。
（）5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降低及渗透压则不受此限制。
（）6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。
（）7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100℃，但无法定律计算。
（）8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。
（）9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。
（）10. AlCl3、MgCl2、KCl三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。
（）二、选择题( 共11题)1. 以下论述正确的是---------------------------------------------------------------------------（）（A）饱和溶液一定是浓溶液（B）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低（C）强电解质溶液的活度系数皆小于1（D）质量摩尔浓度数值不受温度变化2. 已知乙醇和苯的密度分别为g·cm-3和g·cm-3,若将乙醇和901 cm3苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( )(A) mol·dm-3(B) mol·dm-3(C) mol·kg-1(D) mol·kg-13. g 某聚合物溶于100 cm3水中, 20℃时的渗透压为100 Pa, 则该聚合物的相对分子质量是----------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) ×102(B) ×104(C) ×105(D) ×1064. mol·dm-3蔗糖的水溶液、·dm-3乙醇的水溶液和mol·dm-3乙醇的苯溶液, 这三种溶液具有相同的性质是-----------------------------------------------------------------( )(A) 渗透压(B) 凝固点(C) 沸点(D) 以上三种性质都不相同5. % 的NaCl 溶液产生的渗透压接近于-----------------------------------------------( )(相对原子质量: Na 23, Cl(A) % 葡萄糖溶液(B) % 蔗糖溶液(C) mol·dm-3葡萄糖溶液(D) mol·dm-3蔗糖溶液6. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是--------------------------( )(A) CuSO4(B) K2SO4(C) Al2(SO4)3(D) KAl(SO4)27.要使溶液的凝固点降低℃, 必须向200 g 水中加入CaCl2的物质的量是(水的K f= K·kg·mol-1)--------------------------------------------------------------------------------( )(A) mol (B) mol (C) mol (D) mol8.某难挥发非电解质稀溶液的沸点为℃, 则其凝固点为---------------------( )(水的K b= K·kg·mol-1, K f= K·kg·mol-1)(A) ℃(B) ℃(C) ℃(D) ℃9. 与纯溶剂相比,溶液的蒸气压-----------------------------------------------------------------( )(A) 一定降低(B) 一定升高(C) 不变(D) 需根据实际情况做出判断,若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低10. 60℃时, 180 g水中溶有180 g葡萄糖, 已知60℃时水的蒸气压为kPa, C6H12O6的相对分子质量为180, 则此水溶液的蒸气压应为------------------------------------------------( )(A) kPa (B) kPa (C) kPa (D) kPa11. 若氨水的质量摩尔浓度为mmol·kg-1,则其中NH3的摩尔分数为---------------------( )mm(A) ─────(B) ──────────1000/18 [(1000-17m)/18]+mm(C) ───────(D) 不确定(1000/18) + m三、填空题( 共8题)1. (2 分)体温为37℃时, 血液的渗透压为775 kPa, 此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖(相对分子质量为180)静脉注射液的浓度应为__________________ g·dm-3。
2. (2 分)当g未知难挥发非电解质溶于500 g苯中, 溶液凝固点下降了K, 已知苯的K f= K·kg·mol-1 , 则该溶质的相对分子质量为_______________ 。
3. (2 分)在100g 水中溶有g 某难挥发非电解质, 于℃时结冰, 则该溶质的摩尔质量为_________________ (已知水的K f= K·kg·mol-1)。
4. (2 分)樟脑的熔点是℃, 取某有机物晶体g, 与g 樟脑熔融混合(已知樟脑的K f= ·kg·mol-1), 测定其熔点为℃, 此物质的摩尔质量为__________________。
5. (2 分)g某非挥发性溶质溶解于g水中, 该溶液的沸点为℃, 已知H2O的K b= K·kg·mol-1, 该溶质的摩尔质量为___________________。
6. (2 分)若37℃时人体眼睛的渗透压为770 kPa, 则所用眼药水的总浓度(假定溶质全是非电解质)应为_______________________ mol·dm-3。
7. (2 分)对下列几种水溶液, 按其凝固点由低到高的排列顺序是________________。
(1) mol·kg-1 C6H12O6(2) 1 mol·kg-1C6H12O6(3) mol·kg-1 NaCl (4) 1 mol·kg-1 NaCl(5) mol·kg-1 CaCl2(6) mol·kg-1 HAc8. (2 分)若萘(C10H8)的苯溶液中, 萘的摩尔分数为, 则该溶液的质量摩尔浓度为_________________________ 。
四、计算题( 共7 题)1. (10 分)某浓度的蔗糖溶液在℃时结冰. 此溶液在℃时的蒸气压为多少渗透压为多少(已知纯水在25℃时的蒸气压为3130 Pa, 水的凝固点下降常数为K·kg·mol-1)2. (10 分)某非电解质g 溶于100g 水中, 将溶液分成两份, 一份测得凝固点为- ℃, 另一份测得渗透压在0℃时为×103 kPa。
根据凝固点下降实验求该物质相对分子质量, 并判断渗透压实验是否基本准确(水的K f= K·kg·mol-1 )3. (10 分)称取某碳氢化合物g, 溶于g苯(K f= K·kg·mol-1)中, 测得溶液的凝固点比纯苯下降了℃。
(1) 计算该碳氢化合物的摩尔质量。
(2) 若上述溶液在25℃时的密度为g·cm-3 ,计算溶液的渗透压。
4. (10 分)临床上用的葡萄糖(C6H12O6)等渗液的凝固点降低值为℃, 溶液的密度为g·cm-3。
试求此葡萄糖溶液的质量分数和37℃时人体血液的渗透压为多少(水的K f= K·kg·mol-1 )5. (10 分)已知g 葡萄糖(相对分子质量180 )溶于400 g 乙醇(相对分子质量,乙醇沸点升高了℃,而某有机物g溶于100 g乙醇时,其沸点升高了℃, 在20℃乙醇的蒸气压为5851 Pa。
试求(1) 该有机物的摩尔质量是多少(2) 在20℃该有机物乙醇溶液的蒸气压是多少6. (5 分)KNO3在373 K 和293K时的溶解度分别为246 g/(100 g水)和32 g/(100 g 水)。
现有mol·kg-1 KNO3溶液100 g从373 K 冷却至293 K，将析出固体KNO3多少克(相对原子质量: K 39, N 14 )7. (10 分)取g AlBr3溶于200 g 水中, 测得溶液的凝固点为- ℃。
g BBr3溶于g 水中, 测得此溶液的凝固点为- ℃。
通过计算判断这两种盐在水中的电离情况。
( 水的K f= K·kg·mol-1。
相对原子质量: B 11。
Al 27。
Br 80 。
)五、问答题( 共2题)1. (5 分)乙二醇的沸点是℃, 乙醇的沸点是℃, 用作汽车散热器水箱中的防冻剂, 哪一种物质较好请简述理由。
2. (5 分)有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经足够长的时间，砚中发生了什么变化请写出现象并解释原因。
如果告诉你所需要的各种数据，能否通过计算来说明，为什么第一章溶液练习题（答案）一、是非题（共10题）1. 错2. 对3. 错4. 错5. 对6. 对7. 错8. 错9. 错10. 错二、选择题( 共11题)1. (D)2. (D)3. (C)4. (D)5. (D)6. (C)7. (D)8. (D)9. (D) 10.(D)11. (C)三、填空题( 共8题)1. (2 分)2. (2 分) 563. (2 分) 180 g·mol-14. (2 分) 174 g·mol-15. (2 分) 27 g·mol-16. (2 分)7. (2 分) (4) (2) (5) (3) (6) (1)8. (2 分) mol·kg-1四、计算题( 共8题)1. (10 分)T f= K f mm = T f/K f= = (mol·kg-1)蔗糖的摩尔分数: +1000/ =p = p0水·x质= 3130×= (Pa)p溶液= 3130 - = 3122 (Pa)或p= 3130×= 3122 (Pa)溶液= cRT = ××298 = 332 (kPa)2. (10 分)WT f = K f m = K f×──────×1000M×100K f×W×1000 ××M = ─────────= ─────────= 128 (g·mol-1) T f×100该物质相对分子质量为128 。