基础化学试题

d区元素一

一、过渡元素有哪些特点？

二、铬酸洗液是怎样配制的？失效后现象如何？为何它有去污能力？如何使用

它比较合理？

三、根据锰的价层电子构型以及锰的元素电势图回答下列问题：

1. 在酸性或碱性介质中，锰的哪些氧化态的物质稳定？

2. 在酸性或碱性介质中，锰的哪些化合物可作氧化剂？

四、完成并配平下列反应式

1. Cr

3++ OH-+H

2

O

2

→ 2. K

2

Cr

2

O

7

+HCl(浓)→

3. Cr

3++S2-+H

2

O→ 4. Ag+ Cr

2

O

7

2- +H

2

O→

5. Cr

2O

7

2-+S2-→ 6. K

2

Cr

2

O

7

+H

2

C

2

O

4

→

五、说明铬价化合物在酸性溶液中比在碱性溶液中的氧化性强。

六、有一钴的配合物，其中各组分的含量分别为钴23.16%、氢4.71%、氮33.01%、

氧25.15%和氯13.95%。如将配合物加热则失去氨，失重为该配合物原质量

的26.72%。试求该配合物中有几个氨分子，以及该配合物的最简式。

七、某绿色固体可溶于水，其水溶液中通人，即得棕黑色沉淀和紫红色溶

液。与浓溶液共热时放出黄绿色气体，溶液近乎无色，将此溶液和溶液混合，即得沉淀。将气体通入溶液，可得。判断A是哪种盐，写出有关的反应方程式。

八、某含铬和锰的钢样品10.00g，经适当处理后，铬和锰被氧化为Cr

2O

7

2-和MnO

4

-

的溶液共250ml。精确量取上述溶液10.00，加入BaCl

2

溶液并调节酸度，使铬

全部沉淀下来，得到0.0549gBaCrO

4

。另取一份上述溶液10.00ml，在酸性介质中用Fe2+溶液（浓度为0.075 mol•L-1）滴定，用去15.95ml。计算钢样中铬和锰的百分含量。

九、用盐酸处理Fe(OH)

3

、Co(OH)和NiO(OH)时各发生什么反应？写出反应式，并加以解释。

十、填空。

1.Cr

2O

7

2-色, Cr

2

O

4

2-色,CrO

5

色。

2.MnO

4-色,MnO

4

2-色,Mn2+色。

3.Fe(OH)

3色, Fe(OH)

2

色,Co(OH)

2

色,Ni2+色,Ni(NH

3

)

4

2+

色。

十一、举出鉴别Fe3+、Co2+、Ni2+、Cr3+、Mn2+离子常用的方法。

十二、金属M溶于稀HCl时生成MCl

2

，其磁矩为5.0B.M。在无氧操作条件下，溶液遇NaOH溶液，生成一白色沉淀A。A接触空气就逐渐变绿，最后变成棕色沉淀B。灼烧时，B生成了棕红色粉末C，C经不彻底还原而生成了铁磁性的黑色物质D。

B溶于稀盐酸生成溶液E，它使KI溶液被氧化成I

2

，但在加入KI前先加入NaF，则KI不能被E所氧化。

若向B的浓NaOH悬浮液中通Cl

2时，可得到一紫红色溶液F，加入BaCl

2

时，

就会沉淀出红棕色固体G。G是一种强氧化剂。

试确认各字母符号所代表的化合物，并写出反应方程式。

十三、在酸性介质中，用锌还原Cr

2O

7

2-时，溶液颜色由橙色经绿色而变成蓝色。

放置时又变回绿色。试解释之，并写出相应的化学反应方程式。

十四、完成并配平下列反应方程式

1. MnO

4-+H

2

O

2

+H+→ 2. MnO

4

-+Mn2++H+→

3. Mn2++NaBiO

3+H+→ 4. MnO

4

2-+Cl

2

→

5. Ni(OH)

2+Br

2

+ OH-→ 6.［Co(NH

3

)

6

］2++O

2

+H

2

O→

7 .Fe(OH)

2+O

2

+H

2

O→

十五、有一黑色化合物A，它不溶于碱液，加热时可溶于浓HCl而放出气体B。

将A与NaOH和KClO

3

共热，它就变成可溶于水的绿色化合物C。若将C酸化，

则得到紫红色D和黑色沉淀A。用Na

2SO

3

溶液处理D时也可得到黑色沉淀A。若

用H

2SO

4

酸化的Na

2

SO

3

溶液处理D，则得到几乎无色的溶液E，而得不到沉淀A。

A、B、C、D、E各为何物？写出有关反应方程式。

D区元素一答案

二、K

2Cr

2

O

7

与浓H

2

SO

4

的混合物；失效后呈现Cr3+的绿色，Cr3+无氧化性；密封，

变绿后更换。

五、Cr6+

六、4个氨分子最简式为：Co(NH

3)

4

(NO

2

)

2

Cl

七、A:K

2MnO

4

B:MnO

2

C:KMnO

4

D:Cl

2

八、Cr%、2.83% Mn %、3.29%

九、生成FeCl

3, CoCl

2

、NiCl

2

和Cl

2

十二、M:Fe A:Fe(OH)

2B:Fe(OH)

3

C:Fe

2

O

3

E:FeCl

3

F:Na

2

FeO

4

G:BaFeO

4•H

2

O

十五、A：MnO

2B:Cl

2

C:MnO

4

2-E:Mn2+