基础化学试题

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化学基础知识竞赛试题

满分100分，时量45分钟得分

（1）、实验室制取氧气 ① 、② 、③ 。（2）、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。（3）、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊

。

（4）、天然气燃烧。

（5）、汽车用乙醇作为燃料。

（6）、实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。

（7）、用铁制容器盛硫酸铜溶液。

（8）、木炭还原氧化铜。

（9）、工业上用赤铁矿和一氧化碳冶炼生铁。

班级

姓

名

学

校

密

封

线

内

不

得

答

题

(10)、用一氧化碳作燃料。（11）、一氧化碳还原氧化铜。（12）、二氧化碳溶于水。（13）、碳酸分解。（14）、运载火箭用液氢作燃料。（15）、木炭还原氧化铁。（16）、用白磷验证燃烧的条件。（17）、细铁丝在氧气中燃烧。（18）、硫磺在空气中燃烧。（19）、军事上用镁带作照明弹。（20）、通电分解水。（21）、煅烧石灰石。（22）、铁与硫酸反应。

(23)、镁条与盐酸反应。（24）、铜丝与硝酸银溶液反应。（25）、锌粒与稀盐酸反应。

四.基本概念（20分）

1.目前世界三大环境问题是、、。

2.空气的污染物中有害气体主要有、、。

3.通电分解水时，正极产生，负极产生，两者的体积比是，质量比是。在实验中往水中加入硫酸或氢氧化钠的目的是。

4.构成物质的基本粒子有、、。如铁、金刚石等是由构成；氧气、甲烷是由构成；氯化钠、是由构成。

5.能保持物质化学性质的基本粒子有、、。如保持酒精化学性质的最小粒子是；保持铁化学性质的最小粒子是。

6.决定元素种类的粒子是。

7.主要决定元素化学性质的是。

8.净水的主要方法有、、、，其中净水程度最高的是。

基础化学测试题

基础化学测试题（第一、二、三、十二、十三章）学号班级姓名成绩

一、选择题（每小题1分，共52分）（将选项填进第6页的表格）

1. 下列数字中，哪个数字的有效数字位数是3位。（）

A. 0.00500

B. 0.05

C. 0.50

D. pH=8.61

2. pH=10.00的有效数字为（）位

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

3.下列各数修约到三位有效数字，正确的是( )

A. 15223→15200

B. 0.077550 →0.0775

C. 32.361 →32.4

D. 180.500→180.5

4.下列各项对有效数字判断正确的是（）

A. 1.0003是五位有效数字

B. 3.430是三位有效数字

C. 0.00600是六位有效数字

D. lgk=3.024是四位有效数字

5.符号n用来表示（）

A. 物质的量

B. 物质的质量

C. 物质的量浓度

D. 质量浓度

6.关于物质的量，下列表示方法错误的是（）

A. n（硫酸）

B. n（NaCl）

C. n（HCl）

D. n（NaOH）

7.正常人的血浆中每100ml含Na+ 0.326g，M（Na+）=23.0g/mol，试计算其物质的量浓度。（）

A. 0.00142 mol﹒L-1

B. 0.0142 mol﹒L-1

C. 0.142 mol﹒L-1

D. 1.42 mol﹒L-1

8.市售HCl溶液的浓度为12mol﹒L-1欲配制0.60 mol﹒L-1的HCl 1000ml，需取市售HCl 溶液多少毫升？（）

A. 20ml

B. 30ml

C. 40ml

D. 50ml

9.关于产生渗透现象必须具备的条件，下列说法正确的是（）

基础化学试题及答案初三

试题一：化学元素周期表中，氧元素的原子序数是多少？

A. 6

B. 8

C. 16

D. 18

答案：B

试题二：下列化合物中，属于酸的是哪一个？

A. NaCl

B. HCl

C. NaOH

D. CaCO3

答案：B

试题三：化学反应中，如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么这个反应是放热反应还是吸热反应？

A. 放热反应

B. 吸热反应

答案：A

试题四：根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，如果消耗了4摩尔的氢气，那么需要消耗多少摩尔的氧气？

A. 2摩尔

B. 4摩尔

C. 8摩尔

D. 16摩尔

答案：A

试题五：下列哪个选项是正确的化学式？

A. 水 H2O

B. 氧气 O2

C. 二氧化碳 CO2

D. 所有选项都是正确的

答案：D

试题六：在化学实验中，使用酒精灯加热时，应该使用哪个部分的火焰？

A. 火焰的外焰

B. 火焰的内焰

C. 火焰的焰心

D. 火焰的底部

答案：A

试题七：下列哪个物质是单质？

A. 氧气 O2

B. 氢气 H2

C. 二氧化碳 CO2

D. 氯化钠 NaCl

答案：A

试题八：根据摩尔质量的概念，1摩尔水的质量是多少克？

A. 1克

B. 18克

C. 2克

D. 16克

答案：B

试题九：下列哪个选项是正确的化学方程式？

A. 2H2 + O2 → 2H2O

B. 2H2 + O2 → H2O

C. 2H2 + O2 → H2O2

D. 2H + O2 → H2O

答案：A

试题十：在化学中，什么是离子键？

A. 由正负离子之间的电荷吸引形成的化学键

B. 由共用电子对形成的化学键

C. 由氢原子和氧原子形成的化学键

普通化学基础试题答案

二．CaCO 3能溶解于HAc 中。假设沉淀溶解反应达平衡时，体系中[HAc]=1.0mol ∙dm -3。若室温下，反应产物H 2CO 3的饱和浓度为0.040 mol ∙dm -3。问: (1) 在1.0dm 3醋酸溶液中能溶解多少摩尔CaCO 3？醋酸的初始浓度为何值？(2) 现有3.0molCaCO 3,欲每次用1.0 dm 3上述浓度的醋酸溶液完全溶解，需要如何操作？(忽略溶解过程的体积变化)（10分）

三.实验测得由0.10 mol ∙dm -3的某HX 溶液组成的氢电极和饱和甘汞电极所组成的电池的电动势为0.46V ，求该卤化物的电离常数。（5分）。

四．根据E ___pCl 图回答问题：（需要计算的，写出计算步骤）（15分）

2-3232-952

-2

3a -7-11

a1a223

CaCO 2HAc H CO Ca 2Ac 1.0 0.040 x 2x Ksp(CaCO )K (HAc) 4.9610(1.810)K= 6.710

K K 4.310 5.61100.040x (2x)0.16x = 1.0 1.0 x=0-⨯⨯⨯⨯==⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯= +解：+++-3

-3

.75mol dm

c=1.0+0.752=2.50mol dm 4∙⨯∙次溶解答：

+---+-+-43-42

E=E E 0.24E 0.46E =-0.22V

E =E +0.0591g[H ]=-0.22V

[H ]=1.910mol dm HX H x (1.910)Ka 3.6100.100.100.10

基础化学试题和答案

填空选择 3

1、下列各组物质可能共存的是（ A ）。

A..Cu 2+ 、Fe 2+ 、Sn 4+ 、Ag

B. Cu 2+ 、Fe 2+ 、Ag + 、Fe C Cu 2+ 、Fe 3+ 、Ag + 、Fe D Fe 3+ 、Fe 2+ 、Sn 4+ 、 I -

2、通常配制 FeSO 4 溶液时.加入少量铁钉.其原因与下列反应中的哪一个无关？（ D ） A.O 2 (aq)+4H + (aq)+4e==2H 2O(l) B. Fe 3+ (aq)+e== Fe 2+ (aq) C. Fe(s)+2Fe 3+ (aq)==3 Fe 2+ (aq) D. Fe 3+ (aq)+3e== Fe(s)

3、已知Φ° (Fe 3+/ Fe 2+)=0.771V.K 稳（Fe （CN ） 63- ）=1.0×1042.K 稳（Fe （CN ） 64-）=1.0×1035

. 则Φ°Fe（CN ） 63-/ Fe （CN ） 64- ）=（ A ）。

A 、0.36V

B 、1.19V

C 、-0.36V

D 、0.77V

4、若两电对在反应中电子转移分别为 1 和 2.为使反应完成程度达到 99.9%.两电对的条件电势之差 Δ Φ °至少应大于（ B ）。

A 、0.09V

B 、0.27V

C 、0.36V

D 、0.18V 5、影响氧化还原反应方向的因素有（ B ）。

A 、压力

B 、温度

C 、离子强度

D 、催化剂

6、在 1 mol·L -1 H 2SO 4 介质中. Φ°(Ce 4+/ Ce 3+)=1.44VΦ°.(Fe 3+/ Fe 2+)=0.65V. 以 Ce 4+ 滴定 Fe 2+ 时.最适宜的指示剂为（ B ）。

(word完整版)四大化学基础综合试题

一、单选题（50道）

1、玻尔在他的原子理论中（D）

A 证明了电子在核外圆形轨道上运动;

B 推导出原子半径与量子数平方成反比;

C 应用了量子力学的概念和方法;

D 解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题。

2、波函数和原子轨道二者之间的关系是（C）

A 波函数是函数式，原子轨道是电子轨迹；

B 波函数和原子轨道是同义词;

C 只有轨道波函数与原子轨道才是同义的；

D 以上三种说法都不对.

3、［Cr（Py）2（H2O）Cl3］中Py代表吡啶,这个化合物的名称是(C）

A 三氯化一水二吡啶合铬(Ⅲ）

B 一水合三氯化二吡啶合铬（Ⅲ）

C 三氯一水二吡啶合铬(Ⅲ）

D 二吡啶一水三氯化铬（Ⅲ)

4、如果某一体系从状态A变到状态B有两种途径:一种是经C到B状态；另一种是经D到E，最后到B状态。体系内能的

改变值为(D）

A △U 〉 0

B △U<0

C △U = 0

D △U = U B - U A

5、下列反应符合生成热的定义是（B）

A S(g） + O2(g） = SO2(g）；

B S（s) + 3/2O2（g) = SO3(g)

C S（g) + 3/2O2(g) = SO2（g）；

D S(s) + 3/2O2（g) = SO2（s）。

6、某一温度时，当反应 2SO2（g) + O2(g) ←→ 2SO3(g) 达平衡时，是指（D）

A SO2不再发生反应

B 2molSO2和1molO2反应，生成2molSO3

C SO2，O2，SO3浓度相等

D SO2和O2生成SO3的速度等于SO3分解的速度

7、已知2NO(g) ←→ N2(g） + O2(g), △H°〈 0，则Kc与温度T的关系是(B)

基础化学试题

基础化学试卷(16)

一、选择题(每小题1分，共30分)

-11(500mL水中含25g有葡萄糖，该葡萄糖溶液的质量浓度/(g?L) 是 A.25 B.

50 C. 0.05 D. 0.025

++-12(平均每100mL中含19mg K，则血液中K的浓度/ (mol?L)是[M(K)=39.1] r

-3-4A. 0.49 B. 4.9 C. 4.9×10 D. 4.9×10

3(欲使被半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液(A、B中的基本单元均以溶质分子式表示)

A. 物质的量浓度相同

B. 质量摩尔浓度相同

C. 质量浓度相同

D. 渗透浓度

相同

4(下列各组分子离子中，不属于共轭关系的是

,,,2+A. HCl,Cl B. HCO,CO C. HCO,HCO D. NH,NH 23323343

-4-15(CaF饱和溶液的浓度为2，10 mol?L，则CaF的溶度积为22

-4-4-8 -11A. 8，10 B. 4，10 C. 8，10 D. 3.2，10

6(下列物理量中，不属于状态函数的是 1 A. H B. S C. W D. G

7(以下各组溶液中，哪组不是缓冲溶液

-1-1A. 0.2 mol?L NHCl与0.1 mol?L NaOH等体积混合 4

-1-1B. 0.1 mol?LNaOH与0.1 mol?LHAc等体积混合

-1-1C. 0.1 mol?LNaOH与0.2 mol?LHAc等体积混合

-1-1D. 0.1 mol?LNaOH与0.2 mol?LNaHPO等体积混合 24

有机化学(基础化学)测试题与答案

一、单选题（共40题，每题1分，共40分）

1、下列醇的沸点有小到大的顺序为

A、正丁醇 < 正丙醇< 乙醇< 甲醇

B、甲醇<乙醇<正丁醇<正丙醇

C、正丙醇< 甲醇< 乙醇< 正丁醇

D、甲醇<乙醇<正丙醇<正丁醇

正确答案：D

2、乙醇氧化的最终产物是

A、乙醛

B、乙醚

C、乙烯

D、乙酸

正确答案：D

3、在下面的几组溶液中，哪一组用来制备缓冲溶液

A、KNO3和NaCl

B、NaNO3和BaCl2

C、K2SO4和Na2SO4

D、NH3•H2O和NH4Cl

正确答案：D

4、乙醇和水分子之间存在的分子作用力有

A、取向力和诱导力

B、色散力

C、氢键

D、以上四种作用力都存在

正确答案：D

5、下列试剂中，可与烯烃进行反马氏规则加成的是

A、HF

B、HCl

C、HBr

D、HBr

正确答案：C

6、分子中失去羧基放出二氧化碳的反应，称为

A、酯化反应

B、酰化反应

C、脱羧反应

D、皂化反应

正确答案：C

7、下列哪一个化合物能与水分子形成氢键

A、环己烷

B、氯苯

C、己烷

D、乙醚

正确答案：D

8、下列叙述中，可以用来判断金属性强弱的是

A、金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

B、1mol金属跟酸反应放出氢气的多少

C、一个金属原子失去电子的多少

D、金属氢化物形成的难易

正确答案：A

9、下列物质①乙酸②苯酚③碳酸④乙醇的酸性由强到弱的排列顺序为

A、①＞④＞③＞②

B、①＞③＞②＞④

C、④＞②＞③＞①

D、③＞④＞①＞②

正确答案：B

10、下列化合物中属于配合物的是

基础化学题库及答案(是非题)

题目编号：0703 第7 章节页码难度系数： B (A最简单，C最难)

题目：在一容器中，反应2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)，达到平衡，保持总压力和温度不变的条件下，加一定量的氮气，则平衡向正反应方向移动。

正确答案：错

题目编号：0704 第7 章节页码难度系数： A

题目：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，反应达到平衡后，将p(NH3），p(H2) 各提高到原来的2 倍，p(N2)

不变，则平衡向正反应方向移动。

正确答案：错

题目编号：0705 第7 章节页码难度系数： A

题目：反应CaCO3 (s) CaO(s) + CO2 (g)，在一定条件下达到平衡后，若压缩容器体积，平衡向正反

应方向移动。

正确答案：错

题目编号：0706 第7 章节页码难度系数：A

题目：一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异。

正确答案：错

题目编号：0707 第7 章节页码难度系数：A

题目：分几步完成的化学反应的总平衡常数是各步平衡常数之和。

正确答案：错

题目编号：0708 第7 章节页码难度系数： A (A最简单，C最难)

题目：升温能使化学反应正、逆速率都增大，所以对化学平衡无影响。

正确答案：错

题目编号：0709 第7 章节页码难度系数： A (A最简单，C最难)

题目：反应CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)在973K时的Kθ＝2.92×10-2，在1173K时Kθ＝1.05，则该反应

是吸热反应。

正确答案：对

题目编号：0710 第7 章节页码难度系数：A

题目：催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态。

基础化学测试题

基础化学测试题（二）

一、单选题（每个小题只有一个正确答案）

1.下列物质中存在分子间氢键的是( )

A. CH4

B. HCl

C. HF

D.CO2

2. 下列分子属于非极性分子的是（）

A．BCl3

B．CH4

C．HCl

D．Cl2

3. 下列不属于键参数的是( )

A. 氢键

B. 键能

C. 键长

D. 键角

4.下列各项关于稀溶液的依数性不正确的是（）A．蒸气压下降

B．沸点下降

C．凝固点降低

D．沸点升高

5. 蔗糖(C12H22O11，分子量342)、葡萄糖(C6H12O6，分子量180)、氯化钠｛NaCl，分子量58.5｝三种溶液，它们的质量浓度都是10g/L，则在相同温度下，它们的渗透压（）

A. 蔗糖最大

B. 葡萄糖最大

C. 氯化钠最大

D. 一样大

6. 下列措施能使Cu2++4NH3= ［Cu(NH3)4］2+ 配位平衡反向移动的是（）

A．加入硫酸铜固体

B．加氢氧化钠

C．加水

D．加盐酸

7. 分析工作中实际能够测量得到的数字为( )

A. 精密数字

B. 准确数字

C. 有效数字

D. 可靠数字

8. 下列溶液中酸性最强的是（）

A. pH=5

B. ［H+］=10-4mol/L

C. ［OH-］=10-7mol/L

D. ［OH-］=10-13mol/L

9. 按照酸碱质子理论，哪项中的物质均即具有酸性又具有碱性（）

A. SO42-

B. H3O+

C. Ac-

D. HCO3-

10. 下列物质中，通常不用来配制缓冲溶液的是（）

A. 氨水-氯化铵

B. 醋酸-醋酸钠

C. 碳酸钠-碳酸氢钠

D. 盐酸-氢氧化钠

11. 某酸碱指示剂的KHIn= 1×10-3，则从理论上推算，其pH变色范围是（）

基础化学期末考试题AB试卷带答案2套

班级学号姓名

※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※装

订

线

基础化学模拟试题1

题号一二三四五总分

得分

一、填空题（共20分，每空1分）

1．用邻苯二甲酸氢钾（KHP）测定NaOH溶液的浓度，这种确定浓度的操作，称为。

而邻苯二甲酸氢钾称为物质。

2．在滴定分析中，根据指示剂变色时停止滴定的这一点称为，而该点与化学计

量点不一致而引起的误差称为。

3．在混合溶液中加入某种沉淀剂时，离子发生先后沉淀的现象，称为。

4．莫尔法是以作指示剂，在介质中用标准滴定溶液测

定卤素混合物含量的方法。

5．某元素基态原子的核外电子分布的原子实表示式为〔Ar〕3d104s24p5，则该原子的价电子构

型为，原子序数为，元素符号为。

6．NH3分子构型为三角锥形，中心原子N采取杂化，键角∠HNH 109°28′(提

示：填写＞，＝或＜)。

7．已知φɵ（Fe3+/Fe2+）=0.771V,φɵ（Fe2+/Fe）=—0.447V，根据铁元素的标准电势图可知，

Fe2+在水中发生岐化反应（能或不能），在配制其盐溶液时，常常放入适量的铁粉防止

Fe2+被。

8．[]

K Fe(CN)命名为，其中心离子为配位体为，配位原子

为，配位数为。

二、选择题（共20分，每题2分）

基础化学试题及答案

一、选择题（每题2分，共20分）

1. 化学中，元素的最小单位是：

A. 分子

B. 原子

C. 离子

D. 电子

答案：B

2. 以下哪个是单质？

A. O2

B. H2O

C. CO2

D. NaCl

答案：A

3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，参加反应的氢气和氧气的质量比为：

A. 1:8

B. 2:32

C. 4:32

D. 8:1

答案：C

4. 以下哪个是碱？

A. NaOH

B. HCl

C. H2SO4

D. NH4Cl

答案：A

5. 化学变化的本质特征是：

A. 颜色变化

B. 放出气体

C. 放出热量

D. 新物质的生成

答案：D

6. 以下哪个是酸？

A. Na2CO3

B. Ca(OH)2

C. HNO3

D. MgSO4

答案：C

7. 根据题目中的化学方程式，如果生成物水的质量是36g，那么参加反应的氧气的质量是：

A. 16g

B. 32g

C. 64g

D. 12g

答案：D

8. 以下哪个是盐？

A. NaOH

B. HCl

C. CO2

D. NaCl

答案：D

9. 根据题目中的化学方程式，如果生成物水的质量是36g，那么参加反应的氢气的质量是：

A. 4g

B. 8g

C. 16g

D. 32g

答案：A

10. 以下哪个是氧化物？

A. CO2

B. H2O

C. O2

D. Na2O

答案：D

二、填空题（每空2分，共20分）

11. 化学式为H2O的物质是_________。

答案：水

12. 元素周期表中，位于第一周期的元素是__________。

答案：氢和氦

13. 化学中的“四大反应类型”是__________、__________、

基础化学题库及答案(是非题)

题目编号：0703 第7 章节页码难度系数： B (A最简单，C最难)

题目：在一容器中，反应2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)，达到平衡，保持总压力和温度不变的条件下，加一定量的氮气，则平衡向正反应方向移动。

正确答案：错

题目编号：0704 第7 章节页码难度系数： A

题目：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，反应达到平衡后，将p(NH3），p(H2) 各提高到原来的2 倍，p(N2)

不变，则平衡向正反应方向移动。

正确答案：错

题目编号：0705 第7 章节页码难度系数： A

题目：反应CaCO3 (s) CaO(s) + CO2 (g)，在一定条件下达到平衡后，若压缩容器体积，平衡向正反

应方向移动。

正确答案：错

题目编号：0706 第7 章节页码难度系数：A

题目：一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异。

正确答案：错

题目编号：0707 第7 章节页码难度系数：A

题目：分几步完成的化学反应的总平衡常数是各步平衡常数之和。

正确答案：错

题目编号：0708 第7 章节页码难度系数： A (A最简单，C最难)

题目：升温能使化学反应正、逆速率都增大，所以对化学平衡无影响。

正确答案：错

题目编号：0709 第7 章节页码难度系数： A (A最简单，C最难)

题目：反应CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)在973K时的Kθ＝2.92×10-2，在1173K时Kθ＝1.05，则该反应

是吸热反应。

正确答案：对

题目编号：0710 第7 章节页码难度系数：A

题目：催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态。

基础化学题库及答案(问答题)

题目编号： 0701 第 7 章节页码难度系数： A (A 最简单，C 最难)

题目：写出下列反应的标准平衡常数表达式（1） N 2 (g) + O 2 (g) 2NO (g)；（2）C (s) + CO 2 (g) 2CO (g)；

（3） CH 4 (g) + H 2O (g) CO (g) + 3H 2 (g)；（4）Fe 3O 4 (s) + 4H 2 (g) 3Fe (s) + 4H 2O (g)。

答案：（1）(){}

()()

22NO N O p K p p θ

''⋅。（2）(){}

()

2CO CO p K p θ

（3）()(){}

()()

242CO H CH H O p p K p p θ

''⋅=

''⋅。（4）(){}(){}

424

H O H p K p θ

题目编号： 0615 第 6 章节页码难度系数： B

题目：由水的相图可知，水的三相点对应的温度为C

01.0、压力为0.610kPa (准确值应为4.579mmHg)。水的冰点为C

0。试说明水的三相点所对应的温度高于水的冰点的原因。答案: 纯水在101.325kPa 的大气压力下的凝固点，称为冰点。由于压力的变大和空气在水中的溶解，这两个因素皆使水的凝固点降低，故出现三相点高于冰点的现象。答案关键词：三相点冰点

题目编号： 0701 第 7 章节页码难度系数： A (A 最简单，C 最难)

题目：2．采取哪些措施可以使下列平衡向正反应方向移动。（1）C (s) + CO 2 (g) 2CO (g)；Δr H m θ＞0 （2）2CO (g) + O 2 (g) 2CO 2 (g)；Δr H m θ＜0 （3）CO 2 (g) + H 2 (g) CO (g) + H 2O (g) ；Δr H m θ＞0

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第二章稀溶液依数性练习题

一、是非题（共10题）

1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。（）

2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。（）

3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。（）

4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。（）

5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降

低及渗透压则不受此限制。（）

6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。

（）

7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100 C,但无法定律计算。

（）

8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。（）

9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。

（）

10. AICI3、MgCl2、KCI三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。（）

二、选择题（共11题）

1. 以下论述正确的是

( )

(A)饱和溶液一定是浓溶液

(B)甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低

(C)强电解质溶液的活度系数皆小于1

(D)质量摩尔浓度数值不受温度变化

2. 已知乙醇和苯的密度分别为0.800 g c m-3和0.900 g •m-3若将86.3cm3乙醇

和901 cm3苯互溶,则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为

---------------------------------------------------- ( )

(A) 1.52 mol dm-3(B) 1.67 mol dm-3

化学基础练习题

1. 氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，常用于实验室和工业生产中。它与酸反应会产生盐和水。请写出以下反应方程式：

1a. NaOH与盐酸（HCl）反应的方程式是什么？

1b. NaOH与硫酸（H2SO4）反应的方程式是什么？

1c. NaOH与硝酸（HNO3）反应的方程式是什么？

2. 硝酸和亚硝酸是两种常见的氧化酸，它们之间可以互相转化。请写出以下反应方程式：

2a. 硝酸（HNO3）和亚硝酸（HNO2）之间的转化反应方程式是什么？

2b. 亚硝酸（HNO2）和硝酸铵（NH4NO3）之间的转化反应方程式是什么？

3. 燃烧是一种常见的化学反应。当有机物燃烧时，它们与氧气发生反应产生二氧化碳和水。请写出以下反应方程式：

3a. 乙醇（C2H5OH）完全燃烧的反应方程式是什么？

3b. 丙烷（C3H8）完全燃烧的反应方程式是什么？

4. 铁是一种常见的金属，它可以与氧气反应生成氧化铁。请写出以下反应方程式：

4a. 铁（Fe）与氧气（O2）反应生成三氧化二铁（Fe2O3）的反应方程式是什么？

4b. 铁（Fe）与水蒸气（H2O）反应生成氢气（H2）和四氧化三铁（Fe3O4）的反应方程式是什么？

5. 饮用水中常常含有一定量的碳酸氢钙（H2CO3），它可以分解成水和二氧化碳。请写出以下反应方程式：

5a. 碳酸氢钙（H2CO3）分解的反应方程式是什么？

5b. 碳酸氢钙（H2CO3）分解产生的二氧化碳（CO2）可以用什么方法检测？

答案：

1a. NaOH + HCl -> NaCl + H2O

1b. NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O