高一化学：硫酸工业 第一节 接触法制硫酸(教学实录)
高一化学下册《工业制硫酸》教案、教学设计
5.能够运用所学知识，分析实际工业生产过程中可能存在的问题，并提出合理的解决方案。
（二）过程与方法
在本章节的教学过程中，教师应采用以下方法引导学生学习：
1.通过案例分析，让学生了解硫酸工业的历史、现状及发展趋势，培养学生关注化学与生活、生产的联系。
讲授新知后，组织学生进行小组讨论，具体安排如下：
1.分组：将学生分成若干小组，每组4-6人，确保组内成员在知识、能力等方面具有一定的互补性。
2.讨论主题：围绕工业制硫酸的反应原理、设备与工艺流程、环保问题等方面展开讨论。
3.讨论要求：每个小组针对讨论主题，总结出关键点，并准备好向全班同学分享。
4.分享与交流：每组选派一名代表进行分享，其他小组成员可进行补充。在此过程中，鼓励学生提问、发表见解，培养学生的批判性思维。
2.化学方程式：指导学生书写工业制硫酸过程中的化学方程式，并解释反应条件对反应速率和平衡的影响。
3.设备与工艺流程：介绍工业制硫酸的主要设备、工艺流程及其操作注意事项，让学生了解实际生产过程。
4.环保与绿色化学：强调硫酸工业生产过程中的环保问题，引导学生关注绿色化学，将环保理念融入实际生产。
（三）学生小组讨论
高一化学下册《工业制硫酸》教案、教学设计
一、学目标
（一）知识与技能
1.了解硫酸在工业、农业、日常生活等领域的重要应用，认识到硫酸工业的重要性。
2.掌握工业制硫酸的反应原理，包括硫铁矿的氧化、二氧化硫的生成、二氧化硫转化为三氧化硫的过程以及三氧化硫与水反应生成硫酸的步骤。
3.学会使用化学方程式表示硫酸的制备过程，并能解释反应条件对反应速率和平衡的影响。
2.教学过程：
第一节 接触法制硫酸
第五单元硫酸工业第一节接触法制硫酸天津市武清区河西务中学赵大庆【教学目的】1．使学生了解接触法制硫酸的化学原理、原料、主要反应、设备及流程。
2．通过a大接触氧化的适宜条件的讨论，复习巩固关于化学反应速率和化学平衡的知识，并能解释硫酸生产中的简单问题。
3．培养学生处理信息、分析问题的能力，提高学生的语言、文字表述能力。
4．培养创新精神以及研究问题解决问题的科学方法，培养探索精神，树立理论与实践相结合的辩证唯物主义思想。
【教学重点】接触法制硫酸的化学原理。
【教学难点】SO2接触氧化的适宜条件的选择。
【课时安排】2课时。
第一课时接触法制硫酸(第一、二生产阶段)第二课时接触法制硫酸(第三生产阶段)【教学方法】自学、讨论、归纳相结合。
【教学过程】第一课时【设问】我们已经学习过硫酸的性质，了解了硫酸的有关知识，请同学们思考：硫酸在工农业生产中有哪些重要用途？【学生回答】(略)【引入主题】硫酸在生产生活中有重要的作用，这节课我们就来共同学习硫酸的工业制法。
【设问】请同学们根据所学的知识写出生产硫酸的化学反应方程式。
【板书】一、反应原理【学生活动】学生代表到黑板书写，师生点评。
【设疑】生产硫酸的原料可以用硫磺，还可以用黄铁矿。
根据我国的实际情况，应采用哪一种更适合？【投影】我国硫酸工业中原料的利用资料(下表)。
【学生活动】回答问题。
(略)【设问】已知一定条件下 24 g FeS2固体燃烧生成SO2气体和Fe2O3固体，同时释放170.6 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。
【板书】(学生代表到黑板书写，师生点评)4FeS2(s)＋11O2(g) = 2Fe2O3(s)＋8SO2(g)；△H=-3412 kJ/mol【设问】该反应是硫酸工业生产中第一阶段的反应，请同学们阅读教材并思考：①该阶段的名称是什么？②反应设备是什么？③如何使黄铁矿充分燃烧？④反应产物是什么？产物为什么要净化？【学生活动】阅读教材，讨论、回答问题。
硫酸工业教案
“硫酸的工业制法——接触法”教学设计高二年级陈连冀[教学目标]1、让学生了解接触法制硫酸的三个重要阶段、反应原理及主要设备的名称、构造和作用。
2、让学生理解二氧化硫催化氧化的过程，复习巩固关于化学反应速率和化学平衡的知识。
3、让学生了解工业生产中加快反应，提高原料利用率，节约能源的的一些措施和方法。
[教学重点]接触法制硫酸的化学反应原理。
[教学难点]二氧化硫的接触氧化和三氧化硫的吸收。
[教学方法]让学生复习工业合成氨的相关知识，在学习过程中与硫酸工业作比较。
通过多媒体演示硫酸工业生产过程。
[教学课时]2课时第一课时[教学过程][引入]同学们，我们初中学习过硫酸的知识，硫酸不仅是实验室中重要的试剂之一，而且它在工农业生产、科学实验和国防建设中，也具有十分广泛的用途。
[投影]硫酸可以用来制化肥，如磷肥、氮肥等。
可以在金属加工和金属制品电镀以前，除去金属表面的氧化物膜，可以制取许多有实用价值的硫酸盐，如硫酸铜、硫酸亚铁等，还可用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，实验室中常用作干燥剂、脱水剂等。
[提问]硫酸有那么多用途，工业上是如何生产的呢？这就是我们这节课所要学习的主要内容。
[投影]本节课的学习目标[讨论]请同学们根据学过的硫及其氧化物知识，讨论生产硫酸的基本原理。
[总结]许多同学想到用硫燃烧生成二氧化硫，这固然是一种方法，但根据我国资源情况，实际生产中通常用燃烧黄铁矿的方法来制取二氧化硫，二氧化硫转化为三氧化硫，是在一个叫接触室的设备内进行的，因此，又称为接触法制硫酸。
[板书]5.1接触法制硫酸一、反应原理三原料、三反应4FeS 2 ＋11O 22Fe 2O 3+8SO 2↑2SO 2＋O 2 2SO 3SO 3＋H 2O H 2SO 4[过渡]接触法制硫酸分三个阶段，第一阶段是二氧化硫的制取和净化，第二阶段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三阶段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，这三个反应分别在三个生产设备中完成，先来看第一个沸腾炉。
化学教案-第五单元 硫酸工业 第一节 接触法制硫酸
化学教案－第五单元硫酸工业第一节接触法制硫酸一、教学目标1.了解硫酸的制备方法之一——接触法；2.掌握接触法制硫酸的原理和主要反应；3.了解接触法制硫酸的工艺流程；4.掌握实际应用中接触法制硫酸的相关知识。
二、教学重点1.掌握接触法制硫酸的主要反应；2.了解接触法制硫酸的工艺流程。
三、教学难点1.掌握接触法制硫酸的催化剂的性质和作用机理；2.了解接触法制硫酸中产生的副产物及其处理方式。
四、教学内容1. 硫酸接触法概述硫酸是一种重要的化工原料，广泛应用于冶金、制药、化肥等工业领域。
接触法制硫酸是目前主要的制酸方法之一，其主要原理是利用催化剂催化气态反应，将硫和氧气在反应器中进行反应生成二氧化硫，再经过进一步催化反应生成三氧化硫，最终与水反应生成硫酸。
2. 接触法制硫酸的反应过程接触法制硫酸的反应过程主要包括以下几个步骤：•硫的催化燃烧反应：硫粉与氧气在催化剂的作用下发生燃烧反应生成二氧化硫；•二氧化硫催化氧化反应：二氧化硫与氧气在催化剂的作用下发生氧化反应生成三氧化硫；•三氧化硫与水反应生成硫酸：三氧化硫与水在反应器中发生反应生成硫酸。
3. 催化剂的选择和作用机理接触法制硫酸的催化剂主要有铂、铑、稀土系列催化剂等。
催化剂的选择和作用机理是制硫酸过程中的关键因素。
催化剂能够有效降低反应温度和提高反应速率，使反应更加高效进行。
4. 接触法制硫酸的工艺流程接触法制硫酸的工艺流程主要包括以下几个步骤：•硫磺的气化：硫磺在气化炉中发生气化反应生成硫气；•硫磺气与空气混合：硫气和空气在混合器中充分混合；•混合气的燃烧和冷却：混合气在燃烧室中发生燃烧反应生成二氧化硫，并在冷却室中进行冷却；•二氧化硫催化氧化：二氧化硫在催化剂的作用下与氧气再次发生反应生成三氧化硫；•三氧化硫与水反应生成硫酸：三氧化硫与水在反应器中反应生成硫酸。
5. 副产物的处理在接触法制硫酸的过程中，除了生成的硫酸以外，还会产生一些副产物，如二氧化氮和二氧化硫的混合物。
接触法制硫酸
课题：第一节接触法制硫酸教学目的要求：1、使学生掌握接触法制硫酸的化学原理、原料、主要反应、主要设备和流程2、通过SO2接触法氧化的适合条件的选择的讨论，复习巩固关于化学反应速率和化学平衡的知识，并能解释硫酸生产中的简单问题。
3、培养学生处理信息、分析问题的能力，提高学生的语言表达能力和文字表达能力。
4、培养学生的创新精神、探索精神，能用科学的方法研究和解决问题，树立理论联系实际的辩证唯物主义的思想。
教学重点：接触法制硫酸的化学原理教学难点；SO2的接触法氧化的适宜条件的选择教学方法；多谋体动画演示和学生自主讨论课时安排；共2教时第一教时教学过程；【设问】硫酸在工业和农业生产工具中的用途有哪些?【学生看书回答】略【导入】硫酸在工农业生产工具中有重要的作用,大家学习硫酸的工业制法.【设问】请同学们根据所学的化学知识写出生产硫酸的化学方程式.倒推法:H2SO4←SO3←SO2←S(或FeS2)【板书】一、原料和原理1、三种原料；（1）硫黄、硫铁矿（FeS2）、石膏、有色冶金烟气（SO2）（2）空气、（3）水。
2、三个主要反应：（我国主要是以硫铁矿为主要原料，硫黄矿的含量少）⑴、4FeS2（s）+ 11O2（g）△== 2Fe2O3（s）+ 8SO2（g）△H== -3412KJ·mol-1或；S（s）+ O2（g）SO2（g）（由学生学习化学方程式的配平，标出电子转移的方向和数目）⑵、2SO2（g）+ O2（g）催化剂———→←———2SO3（g）△H== -196.6KJ·mol-1⑶、SO3（g）＋H2O（l）=== H2SO4（l）△H== -130.3KJ·mol-1二、生成过程中的三个阶段（一）、造气1、反应；4FeS2（s）+ 11O2（g）△== 2Fe2O3（s）+ 8SO2（g）△H== -3412KJ·mol-1或；S（s）+ O2（g）SO2（g）2、设备；沸腾炉（出示沸腾炉模型）3、工作原理；将矿石粉碎（问为什么？——增加和空气的接触面积，加快反应速率，使原料充分利用）→进入沸腾炉→强空气流从沸腾炉的底端点燃吹入→矿石如沸腾的液体→作用；矿石燃烧得较充分，提高反应速率、提高原料的利用率。
(完整版)3.1硫酸工业制备
第一节接触法制硫酸●教学目标1.了解接触法制硫酸的化学原理、原料、生产流程和典型设备。
2.通过二氧化硫接触氧化条件的讨论，复习巩固关于化学反应速率和化学平衡的知识，训练学生应用理论知识分析和解决问题的能力。
一、反应原理1.S＋O2===SO23.SO3＋H2O===H2SO4现阶段我国硫酸的生产原料以黄铁矿(主要成分为FeS2)为主，部分工厂用有色金属冶炼厂的烟气、矿产硫黄或从石油、天然气脱硫获得硫黄作原料。
4FeS2＋11O2高温=====2Fe2O3＋8SO2如以石膏为原料的第一步反应就是：2CaSO4＋C∆====2CaO＋2SO2↑＋CO2二、工业制硫酸的生产流程。
工业上制硫酸主要经过以下几个途径：1、以黄铁矿为原料制取SO2的设备叫沸腾炉。
沸腾炉示意图矿石粉碎成细小的矿粒，是为了增大与空气的接触面积，通入强大的空气流为使矿粒燃烧得更充分，从而提高原料的利用率。
［设问］黄铁矿经过充分燃烧，以燃烧炉里出来的气体叫做“炉气”。
但这种炉气往往不能直接用于制取SO3，这是为什么呢？这是因为炉气中常含有很多杂质，如N2，水蒸气，还有砷、硒的化合物及矿尘等。
这些杂质有些是对生产不利的，如砷硒的化合物、矿尘能够使下一步氧化时的催化剂中毒，水蒸气对设备也有不良影响，因此炉气必须经过净化、干燥处理。
问题：1.N2对硫酸生产没有用处，为什么不除去？2.工业生产上为什么要控制条件使SO2、O2处于上述比例呢？［答案］1.N2对硫酸的生产没有用处，但也没有不利之处，若要除去，势必会增加生产成本，从综合经济效益分析没有除去的必要。
2.这样的比例是增大反应物中廉价的氧气的浓度，而提高另一种反应物二氧化硫的转化率，从而有利于SO2的进一步氧化。
三、生产设备及工艺流程2.接触室根据化学反应原理，二氧化硫的氧化是在催化剂存在条件下进行的，目前工业生产上采用的是钒催化剂。
二氧化硫同氧气在钒催化剂表面上与其接触时发生反应，所以，工业上将这种生产硫酸的方法叫做接触法制硫酸。
2019-2020年高三化学教材教案接触法制硫酸
2019-2020年高三化学教材教案接触法制硫酸[重点难点]1．了解工业制硫酸的化学原理、原料、设备和生产过程。
2．运用化学反应速率和化学平衡理论分析SO2接触氧化的条件。
[知识讲解]一、造气1．原料接触法制硫酸可以用硫黄、黄铁矿、石膏、有色金属冶炼厂的烟气（含有一定量的SO2）等作原料。
从原料成本、环境保护等角度考虑，硫黄是制硫酸的首选材料。
我国由于硫黄矿产资源较少，主要用黄铁矿作原料。
世界硫酸产量的60%以上来自硫黄，另一方面，由于有色冶金工业的发展和日趋严格的环保法则，有色金属冶炼烟气制酸的产量逐年增加。
相反，黄铁矿制酸的比重却呈下降趋势，90年代初，世界硫酸生产的原料构成为：硫黄黄铁矿其他65% 16% 19%（有色冶金烟气占）2．煅烧黄铁矿将硫黄或经过粉碎的黄铁矿，分别放在专门设计的燃烧炉中，利用空气中的氧气使其燃烧，就可以得到SO2。
煅烧黄铁矿在沸腾炉中进行。
造气阶段的反应原理：S(s)+O2(g) SO2(g)；△H= -297kJ/mol或者FeS2(s)+ O2(g) Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H= -853kJ/mol黄铁矿粉碎的目的：一是燃烧迅速，二是燃烧充分，提高原料的利用率。
沸腾炉的名称是因为从炉底通入的强大空气流，在炉内一定空间里把矿粒吹得剧烈翻腾，好像“沸腾着的液体”，所以，人们把这种燃烧炉叫做沸腾炉。
在此阶段中，空气是过量的，目的就是让黄铁矿充分反应。
3．炉气净化从燃烧炉中出来的气体叫做炉气，用燃烧黄铁矿制得的炉气含有SO2、O2、N2、水蒸气以及一些杂质，如砷、硒等的化合物和矿尘等。
杂质和矿尘都会使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产也有不良影响，因此，在进行下一步氧化反应前，必须对炉气进行净化。
炉气净化主要除去砷、硒等化合物和矿尘；炉气干燥主要除去水蒸气。
二、接触氧化1．反应原理SO2跟O2是在催化剂（如V2O5）表面上接触时发生反应的，所以，这种生产硫酸的方法叫做接触法。
高一化学《接触法制硫酸》教案与高一化学学习方法
高一化学《接触法制硫酸》教案一、教学目标1.理解接触法制硫酸的工业原理和反应方程式。
2.掌握接触法制硫酸的实验操作和注意事项。
3.分析并讨论接触法制硫酸的优缺点及其在工业生产中的应用。
4.培养学生的实验技能和科学思维能力。
二、教学重点1.掌握接触法制硫酸的实验操作和注意事项。
2.分析并讨论接触法制硫酸的优缺点及其在工业生产中的应用。
三、教学内容3.1 接触法制硫酸的原理接触法是一种重要的工业化学反应方法，用于制备硫酸。
接触法制硫酸的原理是将二氧化硫气体和空气通过催化剂的作用，在适宜的温度和压力下，使其发生氧化反应生成硫酸。
反应方程式如下：$$2SO_2(g) + O_2(g) \\rightarrow 2SO_3(g)$$3.2 接触法制硫酸的实验操作1.实验仪器和药品准备：–硫酸三硝酸铋(Bi(NO3)3·5H2O)：5g–铈(IV)氧化铜(CeO2)：2g–活性炭：2g–石英管：一根–U型玻璃管：一根–水槽：一只–混合的二氧化硫和空气气体2.实验步骤：–将硫酸三硝酸铋、铈(IV)氧化铜和活性炭按照比例混合均匀，得到催化剂。
–将催化剂装入石英管中。
–将石英管放入水槽中，与混合的二氧化硫和空气气体连接，使气体通过催化剂。
–在U型玻璃管的一端收集生成的硫酸。
3.注意事项：–操作过程中应注意安全，避免接触剧毒的硫酸三硝酸铋和刺激性的二氧化硫气体。
–气体的流速应适当，以保证反应的有效进行。
3.3 接触法制硫酸的优缺点及应用接触法制硫酸具有以下优点： - 反应速度快，适用于大规模工业生产。
- 催化剂的使用可降低反应温度和压力，减少能量消耗。
- 可以在不同的反应条件下进行控制，满足不同需求。
然而，接触法制硫酸也存在一些缺点： - 催化剂对活性氧气的依赖性较高，催化剂失活会影响反应效果。
- 二氧化硫气体具有刺激性和毒性，对环境和人体健康有一定的危害。
接触法制硫酸在工业生产中广泛应用，主要用于制造肥料、药物、染料和塑料等。
高三下册化学接触法制硫酸教案
教案 16（ 5-1-1 接触制硫酸）第一节接触法制硫酸学习目标1．掌握接触法制硫酸的化学反应原理，并了解生产过程和几个典型设备，以及生产中的一些重要操作。
2．理解接触氧化反应条件的选择原理，加深对化学反应速率和化学平衡知识的理解。
3．通过有关硫酸工业的计算，进一步巩固多步反应的化学原理。
4．通过对硫酸工业“三废”、能量的利用以及生产规模、厂址的选择等的讨论，认识环境保护的重要性，培养良好的环境保护意识。
教学过程[自学探究 ]第一部分：1．讨论：考虑原料和成本等因素，你认为工业合成硫酸的途径如何2．请写出由S 生成 H2SO4的化学反应方程式。
3．接触法制硫酸的过程和原理：（ 1）造气：(在中进行 )；（ 2）接触氧化：（在中进行）；（ 3） SO3的吸收：（在中进行）。
4．生产过程中提高原料利用率的方法有、。
5．煅烧黄铁矿制得的炉气中含有，需要、______和，避免。
6．讨论：阅读表5-1、表5-2，结合化学反应速率和化学平衡知识，从综合经济效益考虑：SO2接触氧化反应应在什么条件下进行有利7．接触氧化过程，应用了设备，其优点是。
8．工业上用吸收 SO3，是因为。
第二部分：1．由硫酸工业反应原理可推算出，理论上：1mol S 完全转化能生成mol H SO ，1mol24FeS2完全转化能生成mol H 2SO4。
2．工业制硫酸中的计算问题：（ 1）关系式法（多步计算的简捷运算方法）：先写出多步反应的化学方程式，然后找出最初反应物和最终生成物之间的之比，列出关系式，即可一步计算。
如：S~H2 4，SO FeS2~H2SO4。
（2）元素守恒法：原料中某一关键元素理论上若全部转入产物，则两物质中该元素的物质的量。
（ 3）几个率：①矿物的纯度=×100%②原料利用率 =× 100%原料 化率 =原料利用率 = 1-原料 失率③ 率 =× 100%（ 4）多步反 的 化率= 各步反 化率的二、 与 价硫酸是基 化学工 的重要 品，常用硫或硫 原料生 ：1．造气： S(g)+O (g = 点燃 H= -297kJ/mol)SO (g)2 2高温H= -853kJ/mol4FeS (s)+11O (g =2Fe O (g)+8SO (g)22 ) 23 22．接触氧化： 2SO (g)+O (g)催化剂 2SO (g) H= mol 2 2 33．三氧化硫的吸收： SO (g)+H O(l) = H SO (l) H= mol3 2 2 44．硫酸工 算的重点是多步 算，关 是找出最初反 物和最 生成物之 的关系。
高一化学教案-第五单元硫酸工业第一节接触法制硫酸
高一化学教案－第五单元硫酸工业第一节接触法制硫酸
教学目标：
1. 知道化学工业中硫酸的制备方法：接触法和闪蒸法。
2. 了解接触法的原理和流程。
3. 掌握接触法制硫酸的反应方程式和条件。
4. 了解接触法制硫酸的工业应用。
教学重点：
1. 接触法制硫酸的原理和流程。
2. 接触法制硫酸的反应方程式和条件。
教学难点：
1. 接触氧化反应的机理。
2. 接触法制硫酸的流程。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 教师简单介绍硫酸工业的重要性，并提出本节课的目标和重
点。
2. 引导学生思考接触法制硫酸的原理和流程。
二、讲解（30分钟）
1. 硫酸制备的两种方法：接触法和闪蒸法。
2. 接触法的原理和流程，包括接触反应和吸热反应。
3. 接触法制硫酸的反应方程式和条件。
4. 接触法制硫酸的工业应用。
三、练习（20分钟）
1. 课堂练习。
2. 作业布置。
四、总结（5分钟）
1. 对本节课所学知识进行总结。
2. 指出学生可能存在的问题，提醒学生注意。
教学策略：
1. 教师讲解与学生讨论相结合。
2. 案例分析与实例演示相结合。
3. 练习与讲授相结合。
教学资源：
1. 调制熟硫酸的实验材料
2. 硫酸制备的工艺流程图
3. 化学工业相关视频片段
四、课后作业（5分钟）
1. 完成练习。
2. 查阅相关硫酸工业的资料，了解硫酸在工业生产中的重要性和应用。
硫酸工业 第一节 接触法制硫酸_高一化学教案
硫酸工业第一节接触法制硫酸_高一化学教案“硫酸的工业制法——接触法”教学设计【教学目标】（1）能准确表述接触法制硫酸的三个重要阶段、反应原理及主要设备的名称、构造和作用。
（2）能说明黄铁矿锻烧前粉碎的原因，通入强大空气流的目的、炉气净化的原因和方法。
（3）能说明热交换器怎样进行热交换，吸收塔怎样吸收三氧化硫的。
（4）能解释和说明加快和充分吸收三氧化硫的措施。
（5）能说出二氧化硫在大气中的危害、酸雨的成因及大气污染的主要来源。
（6）能说出环境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增强环境意识作环境保护的宣传者、行动者。
（7）能通过本节的学习，说明工业生产中加快反应，提高原料利用率，节约能源及环境保护的一些措施和方法。
（8）掌握多步反应计算题的简单解法即关系式法。
【教学重点】接触法制硫酸的化学反应原理，环境污染的危害及环境保护的重要性。
【教学难点】主要设备的构造和物料流动的方式、有关的化工生产原理。
【教学过程】[投影]学习目标即教学目标[叙述引入]同学们，我们初中学习过硫酸的知识，硫酸是化学工业中最重要的产品之一。
它在工农业生产、科学实验和国防建设中，具有十分广泛的用途。
[投影]硫酸可以用来制化肥，如磷肥、氮肥等。
可以在金属加工和金属制品电镀以前，除去金属表面的氧化物膜，可以制取许多有实用价值的硫酸盐，如硫酸铜、硫酸亚铁等，还可用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，实验室中常用作干燥剂。
[设疑引入]硫酸有那么多用途，工业上是如何生产的呢？请同学们根据所学过的硫及其氧化物知识，讨论生产硫酸的原理。
[说明]许多同学想到用硫燃烧生成二氧化硫，这固然是一种方法，但根据我国资源情况，实际生产中通常用燃烧黄铁矿的方法来制取二氧化硫，二氧化硫转化为三氧化硫，是在接触室内进行的，因此，称为接触法制硫酸。
[投影板书]课题、标题及原理[衔接过渡]接触法制硫酸分三个阶段，第一阶段是二氧化硫的制取和净化，第二阶段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三阶段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，我们看到一阶段。
硫酸工业第一课时 接触法制硫酸(公开课)
第五章 接触法制硫酸（第一课时）授课教师：包承幸班级 姓名 学号【考纲要求】1.掌握接触法制硫酸的化学反应原理，并了解其生产过程和几个典型设备。
2.理解接触氧化反应条件的选择原理，加深对化学反应速率和化学平衡知识的理解。
3.理解硫酸工业的有关计算。
教与学方案【自学反馈】一、生产原理Ⅰ．讨论1：考虑原料和成本等因素，你认为工业合成硫酸的途径如何,请同学们根据所学过的硫及其氧化物知识，讨论怎样制取硫酸及生产硫酸的原理。
Ⅱ、请写出由S 生成H 2SO 4的化学反应方程式。
Ⅲ、接触法制硫酸的过程和原理：（1）造气： （在 中进行）；（2）接触氧化： （在 中进行）；（3）SO 3的吸收： （在 中进行）。
Ⅳ、讨论2：①焙烧黄铁矿的炉子为什么叫沸腾炉？②为什么要将黄铁矿粉碎成细小矿粒？ ③为什么要从炉底通入强大空气流？ ④为什么燃烧黄铁矿不需要多加燃料？Ⅴ、思考延伸1：炉气的主要成分是什么？为什么对炉气进行净化和干燥处理？Ⅵ、讨论3：SO2转化成SO3的反应特点是什么？结合化学反应速率和化学平衡知识，从综合经济效益考虑：SO 2接触氧化反应应在什么条件下进行有利?Ⅶ、思考延伸2：接触室中热交换器的作用?从接触室出来的气体成分是什么？Ⅷ、讨论4：吸收三氧化硫为什么不用水和稀硫酸，而用98.3%的浓硫酸？浓硫酸为什么必须从塔顶喷下？【例题解析】[例1]在硫酸工业生产中，为了有利于SO 2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如右图），图中在a 、b 、c 处流入或流出的气体正确的是（ ）A ．a 处SO 2、N 2B ．b 处SO 2、O 2、N 2C ．a 处SO 3、O 2D ．c 处SO 3、N 2[例2]在接触法制硫酸的工业生产中，下列生产操作及其原因解释二者都正确的是（ ）A ．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为块状硫铁矿不能燃烧B ．SO 2氧化为SO 3时需要高压，这样可以提高SO 2的转化率C ．SO 2氧化为SO 3时需要使用催化剂，这样可以提高SO 2的转化率D ．用98.3%的浓H 2SO 4吸收SO 3，可以防止形成酸雾阻碍SO 3的吸收二、硫酸工业总结（请据所学知识，填写一下表格） 工业三废三净化三原理三杂质三危害三设备三反应三阶段三选择三原料三、针对训练A ．基础训练1．我国在接触法制硫酸过程中，普遍采用制SO 2的方法是[ ]A ．燃烧硫B ．燃烧Fe 2S 3C ．燃烧FeS 2D ．燃烧CuFeS 22．从沸腾炉中出来的炉气中含有能使催化剂中毒的物质是[ ]A ．SO 2B ．N 2C ．砷化物D ．水蒸气3．接触法制硫酸的尾气中含有的大气污染物是 [ ]A ．H 2SB ．CO 2C ．SO 3D ．SO 24．在接触法制硫酸过程的各步反应中，等物质的量的反应物发生电子转移最多的是 [ ]A ．FeS 2B ．O 2C ．SO 2D ．SO 35．接触法制硫酸时，由沸腾炉导出的炉气必须经除尘、洗涤、干燥等净化过程，其理由是 [ ]A ．杂质与矿尘会使催化剂中毒B ．水蒸气对设备和生产有不良影响C ．可提高原料的利用率D ．可制取浓硫酸6．在4FeS 2+11O 2 2Fe 2O 3+8SO 2的反应中，被氧化的元素是 [ ]A ．只有铁B ．只有硫C ．铁和硫D ．氧和铁7．用质量分数为98.3％的浓 吸收 的理由是[ ]。
化学教案-第五单元 硫酸工业 第一节 接触法制硫酸
化学教案－第五单元硫酸工业第一节接触法制硫酸一、教学目标1.了解接触法制硫酸的原理及生产过程。
2.掌握接触法制硫酸的工艺流程及操作条件。
3.培养学生的观察能力、实验能力和分析问题的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：接触法制硫酸的原理、工艺流程及操作条件。
2.教学难点：接触法制硫酸的化学反应原理及平衡移动。
三、教学过程1.导入新课通过提问方式引导学生回顾已学的硫酸制备知识，如硫酸的制备方法、原料等，为新课学习做好铺垫。
2.理论讲解（1）接触法制硫酸的原理：介绍接触法制硫酸的基本原理，包括二氧化硫的氧化、三氧化硫的吸收等。
（2）接触法制硫酸的工艺流程：详细讲解接触法制硫酸的工艺流程，包括沸腾炉、转化器、吸收塔等设备的作用及操作条件。
（3）接触法制硫酸的操作条件：分析接触法制硫酸的操作条件，如温度、压力、空速等，以及这些条件对生产的影响。
3.实验演示通过实验演示接触法制硫酸的模拟过程，让学生直观地了解生产过程中涉及的化学反应和设备。
4.小组讨论（1）接触法制硫酸的优缺点是什么？（2）如何改进接触法制硫酸的工艺，提高产量和降低成本？（3）在实际生产中，如何控制操作条件以保证产品质量和安全生产？（2）学生分享小组讨论的成果，提出自己的观点和疑问。
（3）教师针对学生的疑问进行解答，引导学生深入理解接触法制硫酸的相关知识。
四、作业布置1.复习接触法制硫酸的原理、工艺流程和操作条件。
2.列举接触法制硫酸的优缺点，并提出改进意见。
3.调查了解我国硫酸工业的现状及发展趋势。
五、教学反思本节课通过理论讲解、实验演示和小组讨论等多种教学手段，使学生掌握了接触法制硫酸的原理、工艺流程和操作条件。
在教学过程中，要注意引导学生主动参与，培养学生的实验能力和分析问题的能力。
同时，要关注学生的学习反馈，及时调整教学策略，提高教学效果。
重难点补充：1.教学重点补充接触法制硫酸的原理：通过动画或图示，详细解释二氧化硫氧化为三氧化硫的催化反应过程，以及三氧化硫与水反应硫酸的化学方程式。
高一化学教案硫酸(第一课时)_0621文档
2020高一化学教案硫酸（第一课时）_0621文档EDUCATION WORD高一化学教案硫酸（第一课时）_0621文档前言语料：温馨提醒，教育，就是实现上述社会功能的最重要的一个独立出来的过程。
其目的，就是把之前无数个人有价值的观察、体验、思考中的精华，以浓缩、系统化、易于理解记忆掌握的方式，传递给当下的无数个人，让个人从中获益，丰富自己的人生体验，也支撑整个社会的运作和发展。
本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】教学重点：浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验难点：浓硫酸的氧化性教学过程：引入：硫酸是重要的基本化工产品之一，它在工农业生产和国防上都有重要用途。
对于稀硫酸同学们并不陌生。
初中学习酸碱盐时曾学习了稀硫酸具有酸的通性。
提问：浓硫酸是否具有和稀硫酸相同的性质？为什么？学生经过思考、讨论。
得出结论：组成不同、性质可能不同。
设计意图：温故知新，在回顾初中所学的稀硫酸的基础上学习浓硫酸。
总结板书：浓稀硫酸的溶液组成不同，性质可能不同。
一、硫酸1．溶液的主要成分：稀硫酸：h2o、h+、浓硫酸：h2so4、h2o点题：本节课的重点是学习浓硫酸的有关性质。
设计意图：从组成的区别来认识性质的不同，并明确学习重点，为后面的学习打下伏笔。
引导：引导学生阅读教材，了解浓硫酸的物理性质。
板书：2．硫酸的物理性质纯硫酸：无色、油状液体浓硫酸：质量分数98.3%，沸点338°c，难挥发、强酸，易溶于水，放热。
讲解：浓硫酸的三大特性。
吸水性：浓硫酸可以吸收结晶水、湿存水、空气中的水分。
配合学生实验1（小组合作）：实验1．吸水性实验：在盛有硫酸铜晶体的试管中滴入几滴浓硫酸观察晶体的颜色变化。
2．脱水性：浓硫酸将有机物分子中的氢原子和氧原子按原子个数比为2：1的比例从有机物中脱出，使有机物炭化。
配合学生实验2实验2．脱水性实验：在三支试管中分别放入少量纸屑、棉花、木屑，再滴入几滴浓硫酸。
观察发生的现象。
学生在实验过程中，根据老师讲解，结合本组实验现象，具体分析浓硫酸的特性。
示范教案一第一节 接触法制硫酸(第二课时)
第二课时［引言］上节课我们学习了工业制硫酸的反应原理并简单了解了其生产流程。
同时还认识了其中的一个生产设备——沸腾炉。
本节课我们就在此基础上来进一步认识工业生产硫酸的生产设备及工艺流程。
［板书］第一节接触法制硫酸(第二课时)三、生产设备及工艺流程［师］上节所学沸腾炉中的工艺我们可简单表示如下：［板书］［过渡］从沸腾炉出来的炉气经净化、干燥后便进入硫酸生产的第二阶段，即氧化阶段。
下面，我们就来分析一下SO2转化为SO3的反应条件。
［讲解］根据化学反应原理，二氧化硫的氧化是在催化剂存在条件下进行的，目前工业生产上采用的是钒催化剂。
二氧化硫同氧气在钒催化剂表面上与其接触时发生反应，所以，工业上将这种生产硫酸的方法叫做接触法制硫酸。
二氧化硫发生催化氧化的热化学方程式为：［提问］SO2的接触氧化在什么条件下反应可提高SO2的转化率？［师］请大家根据所学知识进行回答［生］SO2的氧化为一可逆反应。
根据勒夏特列原理，加压、降温有利于SO2转化率的提高。
［教师评价］回答得很好！［问］对于工业生产来讲，假如原料转化率很高，但反应速率却很慢，这样的生产有无意义呢？［学生摇头］没有！［师］从我们刚才的分析结论可知，SO2的氧化在低温下进行可有利于SO2转化率的提高，但这对反应的速率将有何影响呢？［生］使化学反应速率减慢！［想一想］应该怎样解决上述矛盾？［教师提示：可联想工业制NH3的有关知识］［生恍然大悟］找一个折中的办法，即既要使SO2的转化率不太低，又要使反应的速率不太慢。
［师］很好，下面是一组实验数据，请大家分析。
［投影］同温度下SO2的平衡转化率［原料气成分(体积分数)：SO2 7%，O2 11%，N2 82%；压强：0.1 MPa］［问］你们认为温度控制在什么范围比较合适呢？说出理由。
［学生各抒己见］［小结］由大家刚才的发言并结合实际情况，可知温度在400℃～500℃的范围内比较合适，这是因为：二氧化硫的转化率在此温度下已比较理想，且满足催化剂的活性温度(为430℃～600℃)，同时化学反应的速率又不会太慢。
高一化学硫酸工业制法教案
城东蜊市阳光实验学校高一化学硫酸工业制法教案教学目的：1、掌握硫酸制法的原理2、知道硫酸工业制法的主要流程和设备3、介绍我国硫酸工业的开展，对学生进展爱国主义教育4、通过硫酸工业消费，对学生进展节约能源、保护环境的教育教学重点：硫酸工业制法的原理教学方法：讲授法、多媒体、讨论法教学过程：[引言]硫酸是硫的重要化合物，而硫酸是重要的化工原料。
各国的硫酸产量在近几年几乎都是在成倍增长，各国硫酸产量的上下也成了衡量国家化工程度的重要标志。
中国硫酸产量增长幅度最大，占世界总产量由1950年0.25%上升到1980年的4%，增长了100多倍。
[投影]近40年世界和我国硫酸产量的增长情况表进展比较。
[导入]那么硫酸是怎样消费的呢？硫酸可通过哪些反响得到呢？[板书]硫酸工业制法[讨论]实验室制法：Na2SO3H2SO4SO3SO2业上：硫磺S硫铁矿FeS2[阅读]书上103~104页[考虑]接触法制硫酸的消费过程分为哪几个主要阶段？写出各阶段反响的化学方程式。
[板书]一、硫酸的工业制法——接触法1、 原料：硫铁矿FeS22、 原理：〔1〕SO2的制备：4FeS2+11O2煅烧2Fe2O3+8SO2S+O2点燃SO2〔2〕SO2的催化氧化：V2O5 2SO2+O2400~500℃2SO3(3) SO3的吸收SO3+H2OH2SO4[提问]为什么我国不用燃烧硫磺这种简单的方法来制取SO2[学生]主要是我国矿产中多黄铁矿而少硫磺，因为工业消费要讲究经济效益。
我国采用黄铁矿是为了降低原料本钱，进步经济效益。
[提问]为什么不用水而用9%的浓硫酸来吸收SO2[学生]用水吸收会形成酸雾，防碍继续吸收，使用浓硫酸可使SO3吸收得更快，更完全，有利于进步经济效益。
[阅读]工业上如何实现以上反响？请学生阅读书上有关知识后填写上上下表。
[板书]二、硫酸的消费过程[填表][过渡]如今我们根据表格中的有关内容，请你们自己提问，来说说硫酸工业消费中遇到了哪些问题？实际消费中我们是怎样解决的？先请学生答复，如有困难，再由我来帮你们解答。
高中化学第三册 第五单元 硫酸工业 第一节接触法制硫酸(第一课时)
第五单元硫酸工业第一节接触法制硫酸●教学目标1.使学生了解接触法制硫酸的化学原理、原料、生产流程和典型设备。
2.通过二氧化硫接触氧化条件的讨论，复习巩固关于化学反应速率和化学平衡的知识，训练学生应用理论知识分析和解决问题的能力。
●教学重点二氧化硫的接触氧化。
●教学难点SO2的接触氧化和SO3的吸收。
●教学方法讨论、分析、设疑、讲解。
●课时安排共两课时。
第一课时：工业上制硫酸的反应原理，原料及主要生产过程。
第二课时：SO2接触氧化的最正确反应条件的讨论及化工生产的工艺条件。
●教学用具投影仪、胶片、大屏幕接触室模型●教学过程第一课时［引言］我们知道，硫酸是中学化学实验中一种常用的试剂，同时，硫酸工业在国民经济中也占有重要的地位，是许多工业生产所用的重要原料，如化肥工业、有机合成工业、石油工业、金属工业、无机盐工业、原子能工业等都要消耗大量的硫酸，因而硫酸的消费量常视为一个国家工业发达水平的标志。
硫酸如此重要，工业上是如何生产硫酸的呢？这就是本章我们将要学习的内容。
［板书］第五单元硫酸工业［引言］硫酸是最早的工业产品之一。
硫酸的生产始于10世纪，发展至今，接触法制硫酸已成为一个成熟的工艺，被世界各国广泛采用。
下面，我们就来学习接触法制硫酸。
［板书］第一节接触法制硫酸［师］首先，请大家根据已学知识，来推测制取硫酸的反应原理。
并用化学方程式表示出来。
［教师板书］一、反应原理［学生思考，请一位同学上黑板书写］［学生板书］1.S＋O2===SO23.SO3＋H2O===H2SO4［注，基本上所有同学都是写的以上反应］［教师评讲］大家所写反应，实际上就是以硫为原料制取硫酸的反应原理。
从以上化学反应方程式可以看出，以硫为原料制取硫酸要经历三个反应历程：即首先是硫氧化为二氧化硫，然后再将二氧化硫进一步氧化为三氧化硫，最后，把得到的三氧化硫用水吸收即得硫酸。
［讲述］世界上硫酸的生产主要以硫为原料，用硫作原料时杂质少，生产比较简单，成本要比其他原料低得多。
人教版高中化学第三册(必修+选修)接触法制硫酸教案
教案16（5-1-1接触制硫酸）第一节接触法制硫酸学习目标1．掌握接触法制硫酸的化学反应原理，并了解生产过程和几个典型设备，以及生产中的一些重要操作。
2．理解接触氧化反应条件的选择原理，加深对化学反应速率和化学平衡知识的理解。
3．通过有关硫酸工业的计算，进一步巩固多步反应的化学原理。
4．通过对硫酸工业“三废”、能量的利用以及生产规模、厂址的选择等的讨论，认识环境保护的重要性，培养良好的环境保护意识。
教学过程[自学探究]第一部分：1．讨论：考虑原料和成本等因素，你认为工业合成硫酸的途径如何？2．请写出由S生成H2SO4的化学反应方程式。
3．接触法制硫酸的过程和原理：（1）造气：(在中进行)；（2）接触氧化：（在中进行）；（3）SO3的吸收：（在中进行）。
4．生产过程中提高原料利用率的方法有、。
5．煅烧黄铁矿制得的炉气中含有，需要、______和，避免。
6．讨论：阅读表5-1、表5-2，结合化学反应速率和化学平衡知识，从综合经济效益考虑：SO2接触氧化反应应在什么条件下进行有利?7．接触氧化过程，应用了设备，其优点是。
8．工业上用吸收SO3，是因为。
第二部分：1．由硫酸工业反应原理可推算出，理论上：1mol S完全转化能生成mol H2SO4，1mol FeS2完全转化能生成mol H2SO4。
2．工业制硫酸中的计算问题：（1）关系式法（多步计算的简捷运算方法）：先写出多步反应的化学方程式，然后找出最初反应物和最终生成物之间的之比，列出关系式，即可一步计算。
如：S~H2SO4，FeS2~H2SO4。
（2）元素守恒法：原料中某一关键元素理论上若全部转入产物，则两物质中该元素的物质的量。
（3）几个率：①矿物的纯度= ×100%②原料利用率= ×100%原料转化率=原料利用率= 1-原料损失率③产率= ×100%（4）多步反应的总转化率 = 各步反应转化率的二、总结与评价硫酸是基础化学工业的重要产品，常用硫或硫铁矿为原料生产：1．造气：S(g)+O 2 (g )=SO 2(g) ΔH= -297kJ/mol4FeS 2(s)+11O 2(g ) =2Fe 2O 3(g)+8SO 2(g) ΔH= -853kJ/mol2．接触氧化：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) ΔH= -98.3kJ/mol3．三氧化硫的吸收：SO 3(g)+H 2O(l) = H 2SO 4(l) ΔH= -130.3kJ/mol4．硫酸工业计算的重点是多步计算，关键是找出最初反应物和最终生成物之间的关系。
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高中化学标准教材
高一化学：硫酸工业第一节接触法制硫酸(教学实录)
Chemistry is a subject with a long history and full of vitality. Its achievements are an important symbol of social civilization.
学校：______________________
班级：______________________
科目：______________________
教师：______________________
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高一化学：硫酸工业第一节接触法制硫
酸(教学实录)
“硫酸的工业制法——接触法”教学设计
【教学目标】
（1）能准确表述接触法制硫酸的三个重要阶段、反应原理及主要设备的名称、构造和作用。
（2）能说明黄铁矿锻烧前粉碎的原因，通入强大空气流的目的、炉气净化的原因和方法。
（3）能说明热交换器怎样进行热交换，吸收塔怎样吸收三氧化硫的。
（4）能解释和说明加快和充分吸收三氧化硫的措施。
（5）能说出二氧化硫在大气中的危害、酸雨的成因及大气污染的主要来源。
（6）能说出环境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增强环境意识作环境保护的宣传者、行动者。
（7）能通过本节的学习，说明工业生产中加快反应，提高原料利用率，节约能源及环境保护的一些措施和方法。
（8）掌握多步反应计算题的简单解法即关系式法。
【教学重点】接触法制硫酸的化学反应原理，环境污染的危害及环境保护的重要性。
【教学难点】主要设备的构造和物料流动的方式、有关的化工生产原理。
【教学过程】
[投影]学习目标即教学目标
[叙述引入]同学们，我们初中学习过硫酸的知识，硫酸是化学工业中最重要的产品之一。
它在工农业生产、科学实验和国防建设中，具有十分广泛的用途。
[投影]硫酸可以用来制化肥，如磷肥、氮肥等。
可以在金属加工和金属制品电镀以前，除去金属表面的氧化物膜，可以制取许多有实用价值的硫酸盐，如硫酸铜、硫酸亚铁等，还可用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，实验室中常用作干燥剂。
[设疑引入]硫酸有那么多用途，工业上是如何生产的呢？请同学们根据所学过的硫及其氧化物知识，讨论生产硫酸的原理。
[说明]许多同学想到用硫燃烧生成二氧化硫，这固然是一种方法，但根据我国资源情况，实际生产中通常用燃烧黄铁矿的方法来制取二氧化硫，二氧化硫转化为三氧化硫，是在接触室内进行的，因此，称为接触法制硫酸。
[投影板书]课题、标题及原理
[衔接过渡]接触法制硫酸分三个阶段，第一阶段是二氧化硫的制取和净化，第二阶段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三阶段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，我们看到一阶段。
[投影板书]第一阶段及反应原理
[讲述]分析讲述黄铁矿燃烧反应的方程式，交代配平方法（奇
偶法）
[出示模型]讲解沸腾炉的构造。
[动画显示]沸腾炉内物料进出方式
[投影]思考讨论
1．焙烧黄铁矿的炉子为什么叫沸腾炉？黄铁矿为什么要粉碎？为什么通入强大的空气流？燃烧黄铁矿为什么不要多加燃料？
2．为什么通入接触室的混全气体必须净化？怎样净化？净化后气体成分是什么？
[强调讲述]黄铁矿燃烧反应是放热的，故燃烧的黄铁矿不需要多加燃料，扩大反应物的接触面，通入强大的空气流可以加快反应，提高原料利用率，这种方法常用于工业生产中。
[衔接过渡]被净化后的炉气主要成分是二氧化硫、氧气和氮气，常温下较难转化为三氧化硫，加热到400~500℃，在催化剂的作用下，能较快地转化为三氧化硫，请写出反应方程式，说明反应特点。
[投影板书]第二阶段及有关反应原理
[反馈矫正]根据学生讨论情况，说明书写方程式，注意事项，
交代清楚反应的特点，说明高温和使用催化剂可以加快反应，缩短生产时间，提高效率。
[动画显示]气体流向。
[投影]填空
3．接触室中热交换气的作用是_________
4．从接触室出来的气体成分是_____，原因是_______
[强调讲述]热交换气中冷热气体的流向是相反的，冷的气体（SO ₂、O₂、N₂）被预热，而热的气体（SO₃、 SO₂、O₂、N₂）被冷却，这种方式能够节约能源，在工业生产中广泛采用。
二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应是可逆反应，因此从接触室出来的气体为三氧化硫、二氧化硫、氧气和氮气的混合气。
[衔接过渡]从接触室内出来的混合气体，通入吸收塔内，三氧化硫被吸收转化为硫酸，该阶段称为三氧化硫的吸收和硫酸的生成。
[投影板书]第三阶段及反应原理
[投影]5．吸收三氧化硫为什么不用水和稀硫酸而用98.3%的浓硫酸？浓硫酸为什么必须从塔顶喷下？
[讲解]三氧化硫与水反应，放出大量的热，用水或稀硫酸吸收三氧化硫易形成酸雾，酸雾的形成不利于气体三氧化硫被进一步吸收，吸收速度慢，且吸收不完全，98.3%的浓硫酸从塔顶淋下，气体由下往上，流向相反，充分接触，吸收更完全，由此看来工业生产上特别重视生产的速度及原料的利用率。
[出示模型]讲解吸收塔构造。
[动画显示]三氧化硫的吸收过程。
[总结归纳、动画显示]设备流程、生产流程。
[投影]6．接触法制硫酸分几个阶段？有几个重要反应？几种典型设备？几种净化方式？几个地方运用逆流原理？几个地方采用了加快反应的措施？几个地方采用了充分利用原料的措施？
[归纳讲述]同学们，我们通过接触法制硫酸的学习，了解了工业制硫酸的原理，但这还是不够的，工业生产中还有很多问题要处理，例如，如何提高原料的利用率，如何加快反应的进程，如何节约能源降低成本，如何保护环境，防止污染等等，这些都是工业生产中的实际问题，应该引起同学们的注意。
[投影]练习题：燃烧1吨含二硫化亚铁90%的黄铁矿，在理论上能生产多吨98%的硫酸（设有1.5%的硫留在炉渣里）？
[试题分析]本题考查化学运算技能，同学们常用的方法是分步计算法，根据方程式先求出二氧化亚铁的质量，再求二氧化硫和三氧化硫的质量，最后求出硫酸的质量，但这种方法要求的量太多、太麻烦，题目中只要求求出硫酸的质量，因此可以直接找到起始物质与最终产物硫酸的关系式求解。
解析：由工业生产硫酸的反应方程式可得下列关系式：
设：能生成98%的硫酸x吨
FeS₂→ 2SO2 → 2SO3 → 2H₂SO4
120 2×98
1t×90%×(1-1.5%) xt×98%
x=1.478
这种计算方法叫关系式法，即根据多个有联系的方程式计算时，可以依据方程式式找到各物质之间量的关系式，直接计算求解。
[设疑过渡]从吸收塔出来的气体叫尾气，其成分是什么？能否直接排入大气？另外，黄铁矿燃烧后的矿渣能否弃置，这是我们研究的另一重点内容，即环境保护。
[分析讲述]矿渣弃置堆放既占地又污染环境，还会造成资源的浪费，矿渣的主要成分是三氧化二铁，可以用来炼铁，变废为宝，吸收塔出来的气体是氧气、氮气和少量的二氧化硫，直接排入大气会造成环境污染，必需净化处理，通常用碱液吸收。
[设疑深入]二氧化硫污染环境到底会造成什么样的危害呢？
[投影]7．二氧化硫对环境造成什么危害？酸雨怎样形成的？有何危害？大气污染的主要来源是什么？如何消除大气污染？
8．环境污染分为哪几类？工业三废包含哪几方面？防止和消除环境污染的根本途径是什么？
[投影]环境污染的分类
环境污染
大气
水工业三废（废气、废水、废渣）
土壤农药、化肥及生活用品
食品自然资源的不合理开发利用
……
[播音]录音资料1：环境污染的危害
录音资料2：环境政策
录音资料3：环境的治理及保护
[播放] 录像资料1：环境污染的危害
录像资料2：环境的治理及保护
[强调指出]我们每位同学都要做环境的坚定保护者，从我做起，从小事做起，从现在做起，注意环境保护的宣传，坚信，环境问题必将随着科学技术的进一步发展，而得到人类有效的解决，那时，祖国的天空会更蓝，河流会更清。
[布置作业]书面作业：1．教材78页数题
2．教材87页3题
课外作业：调查我们周围的环境污染状况
教案文本 | Chemistry Lesson Plans
化学教案
XXX图文设计
本文档文字均可以自由修改
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