高一化学溴、碘的提取
溴、碘的提取
二、溴、碘的性质
1、溴的物理性质
深红棕色液体 刺激性气味，有毒
ρBr2 >ρH2O
易挥发 在水中溶解度不大，易
溶于乙醇、CCl4、苯等
棕色试剂瓶中水封保存
溴与溴水
2、碘的物理性质：
紫黑色固体 在水中溶解度比溴还小， 易 溶于乙醇、 CCl4、苯 等 ρI2 >ρH2O 易升华——碘单质的分离
在一支试管加入2~3ml KI溶液，滴加少 量氯水，再滴加少量CCl4,振荡、静置， 观察现象。
加氯水（或通氯气）
加CCl4
溶液的颜色逐 渐加深，最后 变成了棕黄色
溶液分层， 上层无色， 下层紫红色
实验
实验
实验现象
化学方程式
Cl2+KBr 分层，上层接近无色， Cl2+2NaBr=2NaCl+Br
课堂练习
1、向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入 足量氯气，加热并溶液蒸干，灼烧，最后
残留的物质是（ A ）
A．NaCl B．NaCl NaBr NaI C．NaBr NaI D．NaI
2、要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方
法是（ B）
A. 加入NaCl B.加入适量的NaBr C.加入适量的Cl2 D. 加入适量的Br2
5、溴碘的化学性质 6、溴离子、碘离子的检验方法 7、溴碘及其化合物的用途
一、实验与思考：
在试管分别加入2~3ml NaBr 溶液，滴加少量 新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡、静置，观察 现象。
加氯水（或通氯气）
加CCl4
溶液的颜色逐 渐加深，最后 变成了橙黄色
溶液分层， 上层无色， 下层橙红色
(1)、为什么要使用提取粗食 盐后的母液来提取溴？ (2)、如何将Br-→Br2？ (3)、鼓入热空气或水蒸气的 目的是？
溴、碘的提取
活泼性Cl2 >Br2
溴水
CCl4
KI（棕Βιβλιοθήκη 色）（紫色）Br2 + 2KI = 2KBr + I2
活泼性Br2 > I2
Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 活泼性Cl2 > Br2 > I2
回忆相关实验得到佐证，并找出置换反应的一般规律。
结论： 1、将Br-转变为Br2的方法是 _在__含__溴_离__子__的__溶_液__中__加__入_氯__水_____。
(2008年10月）
镇海中学高一化学组
缺碘导致大脖子病
实验回顾：溴的溶解性实验（萃取）
Br2
水
Br2
水
汽油
溴水 （橙色）
CCl4
溴水 （橙色）
溴的汽油溶液 （橙红色）
溴的四氯化碳溶液 （橙红色）
实验回顾：碘的溶解性实验（萃取）
I2
水
I2
水
汽油
碘水 （褐色）
CCl4 碘水 （褐色）
上层：碘的汽油 溶液（紫色）
C. I2+2KCl=2KI+Cl2 D.Br2+2KI=2KBr+I2
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计以下实验：
（步（ （ 理骤2外34由）（）），⑥是1步步步还）的__骤骤骤需步_目_⑤④③要骤_的_中的用的①_是_，反到灼实从某应的烧验学方含实海操生程碘验带作选式仪的时名择是器苯，用:称是除_溶苯_是B需_液来_D_要_中过E_提_三__分滤取_脚_碘离架_的_出, 单（质5A）碘．请和烧设杯回计收一B苯种．，检坩验该埚提步取骤C碘．的后表实的面验水皿操溶作液D．中名泥是称 是否_三蒸还_角_有馏__单_E质_．. 碘酒的精简灯单方F法．_干__燥__器____
高一化学溴碘的提取知识点
高一化学溴碘的提取知识点化学中的溴碘原素是常见的卤素，具有重要的应用价值。
在高一化学学习中，了解溴碘的提取知识点是很重要的一部分。
本文将详细介绍高一化学中溴碘的提取方法和相关知识。
一、溴的提取方法溴的主要提取方法有溴化铜法和海水电解法。
1. 溴化铜法：需要一种称为溴化铜的化合物，它是由铜与溴化氢反应而成的。
溴化铜具有高度的溶解度，可以通过溶解溴化铜并将其还原得到溴的纯化合物。
2. 海水电解法：首先需要收集海水，然后通过电解方法将其中的溴和其他杂质分离。
通过调整电解条件，可使溴在电解过程中析出，而其他离子则保持在溶液中。
二、碘的提取方法碘的主要提取方法有亚硫酸氢钠法和海藻灰法。
1. 亚硫酸氢钠法：该方法是利用亚硫酸氢钠对含碘物质的氧化还原性质进行提取。
首先将含碘物质与过量的亚硫酸氢钠反应，然后再用酸将碘酸还原为碘。
2. 海藻灰法：海藻灰法是从海藻灰中提取碘的方法。
首先需要将海藻灰浸泡在水中，然后用硝酸将碘酸还原为碘。
最后，通过蒸馏可以得到纯净的碘。
三、溴碘的应用溴碘在生活中有多种应用。
以下是其中几个常见的应用领域：1. 化学实验：溴碘可用作化学实验的试剂，如氧化还原反应、滴定反应等。
2. 医药领域：溴碘可用作消毒剂，具有抗菌和杀菌的作用。
3. 食品工业：溴碘可用于面包、蔬菜等食品的漂白和消毒处理。
4. 光敏材料：溴碘可在光敏材料中作为感光剂，用于照片、胶片等的制作。
5. 防火材料：溴碘化合物可用作阻燃剂，广泛应用于建筑材料、电子产品等领域。
总结：高一化学中，溴碘的提取方法是化学中重要的内容。
了解溴碘的提取方法有助于理解化学反应原理和实践应用。
本文介绍了溴碘的提取方法和部分应用领域，希望能对你的学习有所帮助。
提取溴碘的原理方法
提取溴碘的原理方法溴和碘是常见的卤素元素，它们在自然界中存在，并且在化学和工业领域中有着重要的应用。
提取溴和碘的主要原理方法包括物理法、化学法和电化学法。
物理法是通过物理性质的差异对溴和碘进行分离。
由于溴和碘的沸点和蒸气压的差异，可以利用蒸馏的方法将它们分离。
具体操作时，将混合溶液加热，使溶液蒸发，然后冷凝收集蒸发物，蒸发物中富含溴或碘，根据沸点的差异可以得到溴或碘的纯品。
化学法是通过溴和碘的化学性质差异来进行提取。
在化学反应中，溴和碘可与其他物质发生反应，从而使溴或碘与其他物质结合形成新的化合物，进而进行分离提取。
例如，溴在氯化银溶液中可与银离子结合生成不溶性的溴化银沉淀，其化学方程式为：2Ag+ + 2Br- →Ag2Br↓反应后，加入沉淀剂（如亚硝酸钠溶液）使沉淀转变为易溶的沉淀，再进行过滤既可得到纯净的溴。
而碘可与二氧化硅（二硅酸钠）反应生成过碘酸盐和液态硅酸盐，然后通过适当的方法提取固体过碘酸盐。
电化学法是利用溴和碘的电化学性质差异进行分离提取。
通过电解溶液可以将溴和碘分选出来。
具体操作时，将溴和碘混合溶液作为电解液，将两个电极（阴极和阳极）插入溶液中，并施加一定的电压。
根据溶液中溴和碘的电极电位，并且加上运行的电流，可以使得溴和碘在阴极和阳极上发生还原或氧化反应，从而将溴和碘分离出来。
例如，在用浓盐酸溶解二氧化锰时，生成溴化锰，并且溴化锰的溶解度较低。
可以在外加反应条件下还原二价锰离子生成锰粉，然后分离锰粉即可得到纯净的溴。
综上所述，提取溴和碘的原理方法包括物理法、化学法和电化学法。
在实际应用中，我们会根据需要选择合适的提取方法，并且通过改进操作条件和提取工艺，使得提取过程更加高效、节能和环保。
高中化学《溴、碘的提取》公开课精品PPT课件
溴元素在海水中以溴离子（Br-）的 形式存在，碘元素在海带中以碘离 子（I-）的形式存在，生产中从海 水中提取溴和从海带中提取碘的化 学反应原理如何呢？
三.工业上从海水中提取溴、碘 ①溴的提取
溴易挥发，鼓入热 空气使其全部挥发
粗盐
出来，冷凝得到粗
海
溴。
水 母液 通Cl2 Br2水 鼓入热空气 Br2蒸气
下层紫红色
Cl2＋2KI＝I2＋2KCl
氧化性： Cl2> I2
二.溴、碘提取的化学方程式 2KBr + Cl2﹦2KCl + Br2 2KI + Cl2 ﹦ 2KCl + I2 2KI + Br2 ﹦ 2KBr + I2
氧化性比较： Cl2 > Br2 > I2 还原性比较： Cl- < Br- < I-
海水中主要元素的含量表
元 浓度 元 素 mg/L 素 锂 0.17 铷 硼 4.6 锶 钠 10770 钼
浓度 mg/L 0.12
8 0.01
元 浓度 元 浓度 素 mg/L 素 mg/L 钾 380 铯 0.0005 钙 400 钡 0.03 钴 0.0005 金 0.000004
镁 1290 银 0.00004 镍 0.002 汞 0.00003 硫 885 镉 0.00011 溴 67 铀 0.003 氯 19350 碘 0.06
C．①③⑤②④
D．②①③⑤④
3.溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操 作步骤为：
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2 ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等 ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
高一化学必修一溴碘提取知识点
高一化学必修一溴碘提取知识点溴碘提取是一种常见的化学实验技术，可以用于从溶液或混合物中分离提取溴或碘元素。
本文将介绍高一化学必修一课程中与溴碘提取相关的知识点，包括溴碘提取的基本原理、实验操作步骤以及常见应用。
一、溴碘提取的基本原理溴碘提取的基本原理是基于溴和碘元素在溶液中的溶解度差异。
在一定条件下，溴可以溶解于有机溶剂中，而碘则更易溶解于水。
通过不同溶解度的差异，可以实现溴和碘的分离提取。
二、实验操作步骤1. 准备实验器材和试剂：玻璃容器、溴或碘的混合溶液、有机溶剂（如丙酮或苯等）等。
2. 将溴碘混合溶液加入玻璃容器中，并加入适量的有机溶剂。
3. 摇动容器或搅拌溶液，使溴或碘与有机溶剂充分接触和混合。
4. 静置一段时间，待溴或碘以及有机溶剂相分离。
5. 小心取出上层的有机相（含溴或碘的溶液），移至另一个容器中。
6. 通过蒸发、冷却等方法，可以得到溴或碘的纯净物质。
三、常见应用1. 化学分析：溴碘提取可以用于样品中溴、碘含量的分析测定。
通过比较提取后的溶液颜色、浓度等特征，可以得到样品中溴碘元素的含量。
2. 有机合成：溴碘提取在有机合成领域中也有广泛的应用。
通过提取溴、碘元素，可以获得对应的有机化合物，用于进一步合成目标产物。
3. 实验教学：溴碘提取作为常见且简单的实验技术，常被用于化学实验教学中。
通过亲自进行提取实验，学生能够更加直观地了解溴碘的提取原理和操作步骤。
4. 化学工业：在化学工业中，溴、碘常被用于制备一系列有机化合物，如溴丁烷、碘酒等。
而提取溴碘元素则是获得这些化合物的重要步骤之一。
总结：通过本文的介绍，我们了解了高一化学必修一中与溴碘提取相关的知识点。
了解了溴碘提取的基本原理、实验操作步骤以及常见应用。
这些知识将有助于我们更好地理解化学实验原理和应用领域，培养实验操作技能，为今后的学习和研究打下坚实的基础。
【高中化学】溴、碘的提取ppt6(3份)
◆◆◆ 溴、碘的提取◆◆◆
五. 溴、碘及其化合物的应用
1. AgBr（溴化银）
是一种重要感光材料，是胶卷中必不可少的成分
光照 2AgBr == 2Ag + Br2 2. AgI（碘化银）
可用于人工降雨，使空气里的水蒸气凝聚成雨
◆◆◆ 溴、碘的提取◆◆◆
课堂练习 1．下列物质中，不能使湿润的淀粉KI试纸变 蓝的是( D) A．碘水 B．溴水
C．氯水
D．碘化钾溶液
◆◆◆溴、碘的提取◆◆◆
课堂练习
2已知溴易挥发，碘易升华，向含有NaBr和KI 的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液 蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是 D ( ) A．NaCl和KI B．NaCl、KCl和I2 C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
高一化学溴和碘的提取
＿＿＿＿。
A.苯 B.酒精 C.四氯化碳
【解析】(1)萃取剂的选择原则有四条：一是溶质在萃 取剂中的溶解度比在水中要大得多；二是萃取剂与水互 不溶解能分成两层；三是萃取剂与水的密度差别较大； 四是萃取剂与溶质不会发生反应。(2)萃取(分液操作)
正确操作顺序应把检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否
有漏液现象放在最前面；然后再倒入溶液和萃取剂，经 过振荡，使两种液体充分接触，溶质从一种溶剂进入另 一种溶剂中，再经过静置、分层，将两种液体分开，从 分液漏斗下端管口放出下层液体，从上口倒出上层液体。
二、非选择题（本题包括1个小题，共10分） 6.全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的
99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为
65 mg/L。其工业提取方法有： (1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴 离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用 纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该 方法涉及到的反应有：①_______(写出化学方程式)；
【解析】选 B 。采用类比法， Br2 的性质和 Cl2 相似， A 、 C选项正确；溴元素最高价为 +7价，最低价为－ 1 价， 所以Br2既有氧化性又有还原性，B选项错误；Br2不如
Cl2活泼，所以和H2反应条件要求较高，D选项正确。
5.(2010·六安高一检测)a 、b 、c、 d四个集气瓶中装
溶液为碘的四氯化碳溶液。
4.溴(Br) 与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具 有很大的相似性，但 Cl2 比 Br2 的活泼性更强，下面是 根据氯的性质对溴的性质的预测，其中错误的是( A.溴单质溶于水时，部分与H2O反应生成HBrO和HBr )
B.溴单质只具有氧化性
高中化学必修一2.3碘和溴的提取-知识点
高中化学必修一2.3碘和溴的提取-知识点1、卤素单质都是双原子分子：①氯气是黄绿色气体，易溶于水（按1：2的比例溶解），有毒；②溴是深棕红色液体，密度比水大，容易挥发（应密封保存），具有强烈的腐蚀性；③碘是紫黑色固体，几乎不溶于水，但能溶于酒精，形成碘酒。
固体碘受热易升华，碘还能使淀粉溶液变蓝色，这一特征反应常用于检验碘单质。
2、溴、碘在有机溶剂中的溶解度比它们在水中的溶解度大得多。
利用这一性质，可以用有机溶剂把溴或碘从水溶液中提取出来。
3、常用的有机溶剂有四氯化碳和苯等，四氯化碳的密度大于水，完成萃取后从下端管口流出，苯的密度小于水，萃取完成后从上端管口倒出。
4、卤素单质都容易形成-1价的离子，单质的活泼性比较：Cl2>Br2>I2。
离子的还原性比较：I->Br->Cl- 。
5、从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。
提取溴的原料是苦卤，常用的氧化剂是氯气，向溶液中鼓入热空气，使溴和水蒸气一起挥发出来，再冷凝就可以得到粗溴。
6、蒸馏时，为了提高馏分的纯度所采取的两个方法：①水浴法加热，使蒸馏烧瓶受热均匀，②温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口，以便精准控制蒸馏温度。
冷凝水的进出水方向是：下进上出。
装水的烧杯要垫石棉网。
7、溴在工业上被用来制造燃料的抗爆剂；在农业中，含溴的杀虫剂被广泛使用；在医药方面，溴化钠、溴化钾常被用作镇静剂；此外，溴化银见光容易分解，可被用作感光材料。
8、海水中碘的浓度很低，海带等海藻类植物具有富集碘的能力，工业上从海带或海带灰中提取碘。
9、卤素离子的检验：小初高个性化辅导，助你提升学习力！ 1。
高中化学必修：溴、碘的提取
问：如何从食盐、碘的混合物中得到碘? (碘升华的性质)
怎样检验某溶液中含有碘? (碘使淀粉溶液变蓝的性质)
如何将碘水中的碘分离出来 （加萃取剂 ）
二、卤族单质(X2)的物理性质
X2 颜色 状态
特性
气 味
F2 淡黄绿色 气体
刺 激
性
Cl2 黄绿色 气体
气 味
Br2 深棕红色
从海水中提取溴和碘
从海水中提取溴和碘
• 为什么要提取溴和碘？ ——溴和碘的用途
• 为什么要从海水中提取溴和碘？ ——溴和碘的存在
• 怎样从海水中提取溴和碘？ ——溴和碘的性质
• ……
从海水中提取溴和碘
• 为什么要提取溴和碘？——溴和碘单质的用途
汽油中的 防爆剂
胶卷
镇静剂
溴钨灯
溴
红药水
相纸
杀虫剂
抗生素
①硫酸酸化
苦卤
②氯气氧化
含Br2 ③热空气或 的海水 水蒸气吹出
含Br2 的空气
Br2蒸气
⑥热空 气吹出
Br2与水 的混合物
④SO2吸收
⑤氯气氧化 吸收液
得到的单质溴仍然溶解在海水中，如何将溴从海水中提取出 来呢?
热空气或热的水蒸气吹出
为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过
“空气吹出、SO2吸收、氯化”? ①氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸
液体 易挥发
（唯一） （红棕色蒸气）
毒
性
I2 紫黑色
固体 易升华
（紫色蒸气）
渐 弱
二、卤族单质(X2)的物理性质
I2+水
I2+CCl4
• 通过对比实 验可知I2在 有机溶剂中
溴、碘的提取
工业提取I2：
海带
灼烧
残渣
海带灰
溶解、
过滤
含I-的溶液
氧化剂
碘单质
蒸馏
碘的有机溶液
有机溶剂
含I2的溶液
Cl2 + 2I - → 2Cl - + I2
第4节
溴、碘的提取
（第二课时）
知识与技能：1、知道溴、碘单质的性质及其差异；
2、掌握卤素离子的检验；
3、进一步认识氧化还原反应的重要意义。
过程与方法：通过观察、分析实验现象，增强发现问题和
KBr 和 KI溶液，滴加AgNO3溶液， 再滴加稀硝酸，观察现象
现象：都出现不溶于稀硝酸的沉淀，
颜色分别为
原因：
KCl + AgNO3 == AgCl ↓ + KNO3 KBr + AgNO3 == AgBr ↓ + KNO3 KI + AgNO3 == AgI ↓ + KNO3
2015/11/3
高纯溴
热空气或水蒸气
溴单质
通入氯气
Br－
Br2+SO2+2H2O →2HBr+H2SO4
思 考
碘元素在海带中存在的形式如果以化 合态存在，如何把碘由化合态变为 游离态 并分离出来？
碘元素以碘离子的形式存在，先把这些植 物烧干，灼烧成灰（烧去有机物），再用 水浸泡；使其大部分的碘离子转入水中， 最后选用氧化剂将其氧化成单质碘。
[探究与深化]
看一看,想一想： • 溴水中加入四氯化碳、苯等有机溶剂，振荡。
颜色 溴水 橙黄 色 试剂 四氯化碳 （CCl4） 实验现象
Байду номын сангаас
溴水
高中化学高一化学《从海水中提取溴和碘》教案、教学设计
在这个过程中，我们会使用到一些化学试剂和实验仪器。我将通过实验演示，让大家了解每个步骤的操作方法，并讲解其中的化学原理。同时，我会强调实验过程中的安全注意事项，确保大家能够安全、规范地进行实验。
（三）学生小组讨论
现在，请同学们分成小组，针对以下问题进行讨论：
1.从海水中提取溴和碘的过程中，为什么需要氧化剂？
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.教学重点：
-海水中溴和碘的存在形式及其提取方法。
-实验操作技能的培养和实验现象的观察。
-从实验中提炼出化学原理和科学思维。
2.教学难点：
-溴和碘提取过程中化学原理的理解和运用。
-实验数据的准确记录和分析。
-学生在实验中的安全意识和规范操作。
（二）教学设想
1.教学策略：
五、作业布置
为了帮助同学们更好地巩固本节课所学的知识，特此布置以下作业：
1.复习课堂所学内容，结合课本和笔记，整理出从海水中提取溴和碘的实验步骤及化学原理。
2.完成课后习题：选择2-3道关于溴和碘提取过程的综合性题目，进行深入分析和解答，强化对知识点的理解。
3.撰写一篇小论文：以“海洋资源的开发与利用——以溴和碘为例”为主题，探讨海洋资源在国民经济中的地位、提取方法及其应用领域，要求观点明确、论述充分，字数在800-1000字。
2.萃取剂在提取过程中起到什么作用？
3.如何确保实验过程中溴和碘的纯度？
4.ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ取溴和碘的过程中，可能遇到哪些困难？如何解决？
每个小组讨论完毕后，请选派一名代表进行汇报，分享你们的讨论成果。
（四）课堂练习
为了巩固所学知识，下面我将给大家发放一份课堂练习题，其中包括了关于溴和碘提取过程的选择题和简答题。请同学们认真完成，如有疑问，可以随时向我提问。
高一化学从海水中提取溴和碘.ppt
海 带 溶解 灰 过滤
滤液（含 氧化 碘
碘离子）
水
萃取 分液
碘的CCl4溶液 蒸馏
固体I2
Cl2 + 2I - → 2Cl - + I2
分液
检 漏 装液
振荡
静置
分液
注意放气
分液——把两种互不相溶(分层)的液体 进行分离的操作。
*分液操作时，下层液体从分液漏斗下端流 出，上层液体从分液漏斗上口倒出。
2.易升华 3.使淀粉变蓝
碘如何保存？
实验探究碘的溶解性
取二份等量的碘单质（少量）分装于2支试管中，再分别往2支 试管中加入3mL水、四氯化碳，振荡，观察现象。
水
CCl4
碘单质
黄色 紫红色
实验探究 如何把碘单质从水中分离出来？
分别取3mL碘水于两支试管中，然后往两支试管中分别加入 1mL酒精、四氯化碳，振荡，观察现象。
②2NaI +2H2SO4（浓）→ I2+SO2+Na2SO4 +2H2O
③2NaI+H2O2+H2SO4 → I2 + Na2 SO4 +2H2O；
④10NaI+2KMnO4+8 H2SO4 → I2+2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+8H2O。
常见氧化剂的价格
价格（万元/吨）
Cl2
0.155
颜色 碘水 棕黄色
试剂 酒精
实验现象
不分层，浅棕色
碘水 棕黄色 四氯化碳 溶液分层，下层溶液
（CCl4） 呈现紫红色
CCl4层
比较水和CCl4的密度大小？
3、萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里 溶解度不同的性质，用一种溶剂把 溶质从它与另一种溶剂所组成的溶 液提取出来的方法，叫做萃取。
高一化学溴、碘的提取
保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。 请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物 理性质。
溴是深红棕色液体 有刺激性气味 密度比水大 可溶于水，在水中的溶解度不大 溴水呈橙色 易挥发 溴的蒸气红棕色
易溶于酒精、汽油、四氯化碳等有机溶剂
溴的溶解性实验
认真观察碘升华
含I2的水 溶液
NaCl+AgNO3=AgI↓(黄色)+HNO3 NaBr+AgNO3=AgBr↓(浅黄) )+HNO3
NaCl+AgNO3=AgCl↓(白) )+HNO3
卤化银的应用：
1、感光材料（AgBr、AgI）
2、变色玻璃（AgCl、AgBr）
3、人工降水（AgI)
碘是一种紫黑色固体 具有升华性质
碘的蒸气呈紫色
碘在水中的溶解性很小 易溶于酒精、汽油、四氯化碳等有机溶剂
碘的溶解性实验
卤素单质间的置换反应
加氯水（或通氯气） 加CCl4
Cl2＋ 2KBr == 2KCl＋Br2
KBr溶液
Br2的水溶液
Br2的CCl4溶液
加氯水（或通氯气） Or 加溴水（或液溴）
加CCl4
Cl2＋ 2KI == 2KCl＋I2 Br2＋ 2KI == 2KBr＋I2
KI溶液 I2的水溶液
I2的CCl4溶液
思考:
根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化 性强弱顺序及Cl － 、Br－、I－的还原性强 弱顺序
结论：
氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－
从海水中提取溴的流程
NaCl
海水
提取粗盐后的 母液，含Br－
通入氯气 氧化
含Br2的水溶液
高一化学：18溴、碘的提取
18溴、碘的提取【学习目标】1．进一步认识氧化还原反应的重要意义。
2．学会从海水中提取溴和碘的反应原理。
3．结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法，提高思维的发散性。
【课前预习】一.溴、碘的提取1．从海水中提取溴(1)原料：提取粗食盐后的海水。
(2)流程：NaCl Cl2热空气或水蒸气↑↓↓海水→母液→溴溶液→粗溴→精制→溴单质2．从海水中提取碘(1)原料：一般从(如海带等)中提取。
(2)流程：水______↓↓干海带→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质二.溴、碘的性质1.Cl2、Br2、I2物理性质的比较.物理性质氯气溴单质碘单质颜色状态溶解性（水）溶解性（有机物）2.溴、碘的特性⑴溴易挥发，所以保存液溴时要液封．．。
⑵碘加热能 ;⑶碘遇淀粉溶液变。
【知识回顾】氯气有哪些化学性质？3. Cl2、Br2、I2的氧化性的比较【观察思考】实验内容实验现象实验结论在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置溶液由色变为色，滴加四氯化碳，振荡后，上层液体，下层液体呈色化学方程式为：，说明的Cl2氧化性比Br2在一支试管中加入2～3mLKI 溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置溶液由色变为色，滴加四氯化碳，振荡后，上层液体，下层液体呈色化学方程式为：，说明的Cl2氧化性比I2在一支试管中加入2～3mLKI 溶液，滴加少量溴水，再滴加少量CCl4，振荡，静置溶液由色变为色，滴加四氯化碳，振荡后，上层液体，下层液体呈色化学方程式为：，说明的Br2氧化性比I2卤素单质的氧化性强弱的顺序为4.Br-、I-的检验Br-的检验方法：I-的检验方法：5.溴、碘的用途【交流讨论】在上述实验中CCl4的作用是什么?三.萃取1.原理2.操作步骤3.注意事项【课堂练习】知识点1溴、碘的提取1．关于溴的说法中不正确的是()A．溴单质与氯气、碘单质都属于卤素B．溴在海水中以化合态存在C．溴在常温下呈液态，其颜色与氯气相同D．溴在有机溶剂中的溶解度比在水中的大2．欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是()A．溶解、过滤B．溶解、过滤、蒸发C．溶解、加AgNO3、过滤D．加热使其升华3．下列溶剂都能溶解单质溴和碘，但不能把碘和溴从其水溶液中提取出来的是()A．苯B．汽油C．酒精D．四氯化碳知识点2氯、溴、碘之间的置换反应4．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是()A．氯水B．KCl C．KBr D．KI5．向NaBr、NaI的混合溶液中通入足量Cl2，然后加热将溶液蒸干并灼烧，最后残留的物质是() A．NaCl B．NaCl、NaBr、NaIC．NaBr、NaI D．NaCl、I26．欲除去溴中溶解的少量氯气，应采取的方法是()A．用CCl4萃取B．加入AgNO3溶液C．加适量KI溶液D．加适量NaBr溶液知识点3卤离子的检验7．鉴别Cl－、Br－、I－三种离子，宜选用的试剂组是()①溴水和淀粉溶液②AgNO3溶液和稀硝酸③氯水和CCl4④氯水和KI－淀粉溶液A．①②B．②③C．①③D．③④8．有一包白色粉末，可能是NaCl、Na2CO3、Na2SO4、KI中的一种或几种的混合物。
高一化学溴碘的提取解析
AgI + NaNO3 (黄色)
4、Br-、I-的检验 加稀HNO3+硝酸银溶液
NaBr+AgNO3==NaNO3+AgBr↓（淡黄色） KI+AgNO3==KNO3+AgI↓ （黄色）
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓（白色）
卤化银的用途
AgBr
Ag I
AgBr
碘化银：人工降雨剂
溴化银的感光性
原理： Cl2+2Kl==2KCl+I2 Br2+2Kl==2KBr+I2
一、溴碘的提取
通过刚才的实验，我们就可以总结出将溴离子 和碘离子分别转变为溴单质和碘单质的方法:
（1）Br-变Br2的方法是: 在含溴离子的溶液中加入氯水
（2）I-变I2的方法是: 在含碘离子的溶液中加入氯水或溴水
从海带中提取碘的工业生产过程
2.1.4 溴、碘的提取
提出问题:
溴元素在海水中以溴离子的形式 存在,碘元素在海带中以碘离子的形 式存在.生产中如何将溴,碘离子分别 转变为溴,碘单质呢?
实验1：在一支试管中加入2~3 mLKBr 溶液 ， 滴加少量氯水，振荡；再加入少量CCl4，振荡、 静置、观察现象。
现象：溶液由无色变为 黄色 ， 加CCl4后，下层为 橙红色 。
光照
2AgBr === 2Ag+Br2
AgI降雨的原理:
人工降雨就是利用了碘元素的化合物AgI的性质。下
雨需要有云，但有云未必能下雨。要下雨，云层中必须有 足够多的造成下雨的小冰晶。人工降雨的方法就是人为的 增加云中的冰晶数量或使云层中的冰晶和水滴增大而形成 降水。因为碘化银与小冰晶极为相似，当用直升飞机、小 火箭或高射炮等工具将磨成细粉末状的碘化银发射到几千 米的高空时碘化银就以假乱真，代替小冰晶，不用多时就 可引起空气里的水蒸汽凝聚成雨，就是碘化银用于人工降 雨的原理 。
提取溴碘的原理方法是啥
提取溴碘的原理方法是啥提取溴碘是一种分离和提取溴和碘元素的方法。
溴和碘是化学元素，他们常见于天然资源中，例如海水、地下水和一些矿石中。
下面将详细介绍几种常用的提取溴碘的原理和方法。
1. 溴碘的物理提取方法：物理提取方法是利用溴碘和其他物质在物理性质上的差异来实现分离。
以下是几种常见的物理提取方法：(1) 蒸馏法：溴和碘的沸点分别为59摄氏度和184摄氏度，因此可以利用蒸馏的原理来分离溴和碘。
首先将含有溴碘的物质加热到溴和碘的沸点以上，然后将得到的蒸馏液冷却，蒸馏液会在不同温度区域凝结，从而分离出溴和碘。
(2) 沉淀法：溴和碘可以与某些物质反应生成难溶的沉淀物，从而实现溴和碘的提取。
例如，碘可以与氢氧化钠反应生成碘化钠沉淀，溴可以与氯化银反应生成溴化银沉淀。
(3) 结晶法：溴和碘的溶解度在水中存在差异，可以利用结晶法来分离溴和碘。
首先将含有溴碘的溶液加热至溴化钠的溶解温度，然后冷却溶液，溴化钠会结晶出来，从而将溴与碘分离。
2. 溴碘的化学提取方法：化学提取方法是利用化学反应来实现溴和碘的提取。
以下是几种常见的化学提取方法：(1) 氯气氧化法：溴和碘可以与氯气反应生成相应的卤化物。
例如，氯气可以氧化溴化钠生成氯化钠和溴气，氯气还可以氧化碘化钠生成氯化钠和碘气。
通过控制反应条件和反应物的比例，可以选择性地将溴和碘氧化为卤化物来进行提取。
(2) 氧化还原法：溴和碘在氧化还原反应中可以发生氧化或还原，从而进行提取。
例如，使用氢氧化钠可以将溴还原为溴离子，然后利用沉淀法将溴离子转化为溴化钠。
碘也可以通过氧化反应将其还原为碘离子，然后再溶解在适当的溶剂中提取。
3. 选择性溶解和提取方法：选择性溶解和提取是一种利用溴和碘在不同溶剂中溶解度的差异来实现分离的方法。
例如，溴在有机溶剂如二氯甲烷中具有较高溶解度，而碘在水中具有较高溶解度。
因此，可以将含有溴碘的混合物与二氯甲烷等有机溶剂进行萃取，溴会溶解在有机相中，而碘会溶解在水相中，从而实现溴和碘的提取和分离。
高一化学课件：溴、碘的提取 (共20张PPT)
思 考
？
答：应密封保存，并在瓶中加一些水，以防止 挥发。（用水封是因为溴的密度比水大，且在 水中溶解度不大。）
2.如何从食盐和碘的混合物中提取碘？
答：加热食盐和碘的混合物。碘易升华，从而 可将碘提取出来。
溴的提取
1.提取溴 （树形图）
粗盐提取后的母液
Cl2 通入 溶解于水中的Br2
热空气 水蒸气 Br2蒸气 冷 凝 粗溴 精制 提纯 高纯溴
卤素单质及其化合物的一些性质实验
实 验 实验现象 化学方程式
氯水与溴化钾 分层，溶液由黄色变 无色；底层（四氯化 溶液的反应 碳层）由无色变为橙 Cl2+2KBr=2KCl+Br2
溴、碘的提取
4. 化学性质
a.与金属的反应
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
点燃
2Fe + 3 Br2 === 2 FeBr3
Fe + I2 === FeI2
点燃
点燃
b、与水的反应（参加反应的极少） Br2+H2O==HBr+HBrO I2+H2O==HI+HIO
c、与碱的反应
Br2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2O I2+2NaOH==NaI+NaIO+H2O
4、实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁 上残留的碘，可用 酒精 洗涤；对制取氯气用的烧 瓶底部沾有的二氧化锰固体，可用 浓盐酸 洗涤。
5、下列物质与其用途相符合的是（ D ） ①Cl2—做消毒剂 ②AgBr—制胶卷、感光纸 ③AgI—人工降雨 ④碘元素—预防甲状腺肿大 ⑤淀粉—检验I2的存在 ⑥HClO—漂白纺织物 A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部
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