【化学】化学《溶液》练习题及答案(1)

8．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．分别将 t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分 数大小关系是乙＞丙＞甲 C．甲的溶解度随温度的升高而增大 D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为 28.6% 【答案】B 【解析】A、根据溶解度曲线的交点解答； B、据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式分析解答； C、根据溶解度曲线解答； D、根据饱和溶液溶质质量分数解答。 解：A、根据题中溶解度曲线图可知 t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，故正确； B、根据曲线图，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将 t3℃时甲、乙的饱和溶液降 温至 t1℃，都有晶体析出，都成为 t1℃时的饱和溶液，但由于在 t1℃，乙的溶解度大于 甲，故此时甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数大小关系是乙＞甲，而丙的溶解度都随温度 的升高而减少，故将 t3℃时丙的饱和溶液降温至 t1℃，变为不饱和溶液，但溶液中的溶 质、溶剂质量都不变，而通过观察，丙在 t3℃时的溶解度要小于甲在 t1℃时的溶解度，故 丙的溶质的质量分数最小，故所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙， 错误； C、根据题中溶解度曲线图可知, 甲的溶解度随温度的升高而增大，故正确；
2．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( ) ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数; ③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】A 【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的 氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量 筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加 水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液 具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。 故选 A。
30g，可得乙的质量分数为 30g 100% =23.1%，小于 30%，故 20℃时，不可配制到溶质 130g
质量分数为 30%的乙溶液，错误； C、20℃时，甲的溶解度小于 20g，故向 100 g 水中加入 20 g 甲，甲不能完全溶解，得到饱 和溶液，错误； D、50℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量 分数，正确。故选 D。
15．如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是
x=300g，故选 C．
10．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不．正．确．的是
A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为 2:5 B．t2℃时甲、乙各 100g 饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，溶液质量仍相等 C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等 D．甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A. t2℃时，甲的溶解度为 40g，溶解度是一定温度下，100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的 溶质的质量。饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为 40:100=2:5； B. t2℃时甲、乙各 100g 饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，甲析出晶体较多，剩余溶液质量，甲 小于乙； C. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，t1℃时，甲、乙两种物质的 溶解度相同，其饱和溶液中溶质的质量分数相等。 D. 甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲；选 B
D、t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为 40g 100%=28.6%，故正确。 40g 100g
故选 B。
9．将 100g 质量分数为 20%的硝酸钾溶液稀释为 5%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为
（）
A．100g
B．200g
C．300g
D．400g
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
根据稀释前后溶质质量不变，可设需要加水的质量为 x，100g×20%=（100g+x）×5%，解得
13．下列有关溶液的说法符合实际的是 （ ） A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现
B．20℃时氯化钠溶解度是 36g，将 30g 氯化钠放入 50g 水中充分搅拌，得到 80g 溶液 C．硫酸溶液中存在的阳离子全部是 H+ D．溶液一定是无色透明的液体 【答案】C 【解析】 A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温会使溶质析出出现浑浊，故此选项错 误． B、由 20℃时氯化钠溶解度可知，30g 氯化钠不能都溶解在 50g 水中，只能溶解 18g 形成 68g 溶液，故此选项错误． C、硫酸在水中电离时会出现氢离子与硫酸根离子，除氢离子外再无其他带正电的离子，故 此选项正确． D、溶液一定透明但不一定无色，例如硫酸铜的溶液是蓝色的，故此选项错误． 故选 C
4．交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并 且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。
5．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的 坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三 个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情 况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受 温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。 （2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。 （3）根据溶解 度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并 且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。
7．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时，50 g 克水中溶解甲最多能形成 65 克溶液 C．t2℃时乙的饱和溶液降温至 t1℃变为不饱和溶液 D．将 t1℃时甲的饱和溶液升温至 t2℃，溶质的质量分数增大 【答案】B 【解析】A.溶解度受温度影响，不指名温度，无法比较溶解的大小；B. t1℃时，甲的溶解 度等于 30g，50 g 克水中溶解甲最多能溶解的溶质为 15g，形成等于 65 克溶液；C. t2℃时 乙的饱和溶液降温至 t1℃时，溶解度变小，溶质析出，得到的仍是饱和溶液；D. 将 t1℃时 甲的饱和溶液升温至 t2℃，溶解度变大，溶质的质量不变，溶质的质量分数不变。 点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是 100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较 溶质 的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
12．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．t1℃时将等质量的乙、丙溶于水中，分别配成饱和溶液，所得溶液质量：乙=丙 B．将 t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到 t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等 C．要将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用降温或蒸发的方法 D．t3℃时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量顺序：甲>丙>乙 【答案】A 【解析】A、t1℃时，乙的溶解度等于甲，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所需要的 水的质量相等，故所得溶液质量甲=乙，故正确； B、将 t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到 t2℃，甲的溶解度随温度的升高而增大，故溶液组成 不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，但 t2℃是 丙的溶解度大于 t1℃时甲的溶解度，故两种溶液中溶质的质量分数丙大于甲，故错误； C、由溶解度曲线可知，丙的溶解度随着温度的降低而增大，因此要将接近饱和的丙溶液 变为饱和溶液，可以采用升温或蒸发的方法，故正确； D、t3℃时三种物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙，将 t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等 量水后，析出溶质的质量甲＞乙＞丙，故错误。 点睛： 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。
6．点：溶解度曲线上的每个Fra bibliotek（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线 上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标 上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物 质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较 相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。
14．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是
A．20℃时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液 B．20℃时，可配制溶质质量分数为 30%的乙溶液 C．20℃时，100 g 水中加入 20 g 甲得到不饱和溶液 D．50℃时，甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数 【答案】D 【解析】A、20℃时，甲溶液中溶质质量不一定小于乙溶液，与甲乙溶液的总质量有关， 错误； B、20℃时，乙物质的溶解度为 30g ，含义是 20℃时，100g 水中最多可溶解乙的质量为
D.根据物质的溶解度分析解答。 解：A. t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，溶质质量分数不一定相等。故错误； B. 根据饱和溶液的概念可知，t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，能溶解乙，但 不能溶解甲。故错误； C. 由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大且变化较大。故 t1℃时，取少量甲的饱和溶 液升温到 t2℃，变成不饱和溶液。正确； D. 由于 t2℃时甲、乙两种物质的溶解度大小关系是甲>乙，即等质量的水能溶解的溶质质 量为甲>乙，所以用等质量的甲、乙、配成 t2℃时饱和溶液所需水的质量是乙>甲。故错 误。 故本题选 C。
3．如图是两种固体物质的溶解度曲线（不含结晶水，且在同一杯溶液中相互不干扰）。对 此，下列判断正确的是( )
A．甲、乙在 20℃时，溶液质量分数相等 B．30℃时，同一杯甲乙二者饱和溶液，甲溶质质量不一定比乙多 C．分别恒温蒸发 30℃时两杯溶液，析出的甲比乙多 D．30℃时，将 60g 甲的饱和溶液降温到 20℃时，析出 5g 甲物质 【答案】D 【解析】A. 甲、乙在 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数相等，错误；B. 30℃时，同一杯 甲乙二者饱和溶液，甲溶质质量一定比乙多，错误；C. 分别恒温蒸发 30℃时两杯两种物质 的饱和溶液，析出的甲比乙多，错误；D. 30℃时，将 60g 甲的饱和溶液降温到 20℃时，析 出 5g 甲物质，正确。故选 D。
11．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是( )
A．t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同 B．t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解 C．t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到 t2℃，变成不饱和溶液 D．t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲＞乙 【答案】C 【解析】 A.根据 t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等分析解答； B.根据饱和溶液的概念分析解答； C.根据影响物质溶解度的因素分析解答；
【化学】化学《溶液》练习题及答案(1)
一、选择题
1．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液； 曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如 果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种 方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。