人教版高中化学必修一实验总结

化学必修1实验总结

第一章从实验学化学

【P5实验1-1】

实验仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯 实验药品：粗盐、蒸馏水

过滤实验注意事项：

1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁，二低——滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘，三靠——烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁

2、漏斗中沉淀洗涤方法：向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀，

待蒸馏水自然流出，重复2—3次。

蒸发实验注意事项：

1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.

2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅.

3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干.

4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网.

5、用坩埚钳夹持蒸发皿 补充：

检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液与试管中，加入某种试剂，出现某种现象，则证明洗涤干净

【P6 实验1-2】SO 42-的检验

实验仪器：试管、胶头滴管、托盘天平

注意事项：加入稀盐酸可以排除CO 3、SO 3、Ag 的干扰，不能用稀硝酸代替稀盐酸 涉及反应：排除干扰离子的反应：

生成白色沉淀的反应：

【P7思考与交流】

杂质加入试剂化学方程式

硫酸盐氯化钡BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl

MgCl2氢氧化钠MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl

CaCl2碳酸钠CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaCl

注意事项：1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去

2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入，盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和氢氧化钠

3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl

补充：1、KNO3中混有氯化钠除氯化钠的方法：蒸发浓缩，冷却结晶

2、氯化钠中混有KNO3除KNO3的方法：蒸发结晶、趁热过滤

【P8实验1-3】检验Cl-、蒸馏（用来分离沸点相差较大的液体混合物）

实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台

实验现象

1．在试管中加入少量自来水，滴入

几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液

——检验Cl-的实验

加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成

2．在100mL烧瓶中加入1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），连接好蒸馏装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热加热，烧杯中的水温升高至100℃后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水

3．取少量收集到的液体加入试管

中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴

AgNO3溶液

加入稀硝酸和硝酸银溶液，蒸馏水中无沉淀生成

注意事项：1、检验Cl-时加入稀硝酸可以排除CO32-的干扰，不能用稀盐酸

2、沸石（碎瓷片）的作用是防止暴沸

3、冷凝管的进水方向与蒸气流动方向相反，本实验中下进上出

4、温度计应与蒸馏烧瓶的支管口齐平，测量蒸气的温度

【P9实验1-4】萃取、分液

实验仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台

实验试剂：四氯化碳（无色）、碘的饱和溶液（黄褐色）

（1）加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层。

（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合

（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或近无色。

（4）待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或者塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。

注意事项：1、萃取剂的选择：①和原溶液中的溶剂互不相溶②对溶质的溶解度要远大于原溶剂③萃取剂不能与原溶液的溶剂、溶质反应.

2、如果是水做原溶剂，不能选择酒精，醋酸这些能溶于水的物质做萃取剂，一般选择四氯化碳、苯、煤油、汽油等

3、下层液体下口流出，上层液体上口倒出

4、分液漏斗使用前应先检漏

【P16一定物质的量浓度的溶液

的配制】

实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、

玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴

管、试剂瓶、药匙

实验药品、NaCl、蒸馏水

实验步骤：

注意事项：1、容量瓶使用前要检漏，选择合适的规格（大且接近）

2、容量瓶：不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体，不能用于化学反应。

3、使用量筒时注意(1) 读数时保留小数点后一位，(2) 量取液体后量筒不用洗涤。

【P19归纳与整理】

一、混合物的分离提纯

第二章化学物质及其变化

【P26《科学探究》】

实验仪器：酒精灯、烧杯、胶头滴管、滤纸、漏斗、铁架台

【P31实验2-1】

【P33实验2-3】

补充：酸碱指示剂

【P40二、物质的化学变化】 1、化学反应

根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质 种类的多少（基本反应类型）

根据反应中是否有离子参加反应

根据反应中是否有电子得失

第三章 金属及其化合物

【P46思考与交流】

3.

最外层电子数都比较少，在化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强的还原性

【P47实验3-1】

Na

Mg Al

存在煤油中。切割面暴露在空气中逐渐变暗。

【P47 实验3-2】

把一小块钠放在坩埚中加热现象：钠逐渐融化，生成淡黄色固体

原理：2Na+O2==Na2O2

用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加

热，轻轻晃动。

现象：铝箔融化，但不滴落

取一块铝箔，用砂纸打磨，除去表面氧化膜，

再加热融化。

现象：铝箔融化，但不滴落

原理：4Al+3O2==2Al2O3 熔点Al2O3>Al

钠浮在水面(钠的密度比水小)，熔成小球（该反应放热），在液面上迅速游动（产生气体）；发出嘶嘶响声（反应剧烈）；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；加有酚酞的溶液变成红色（生成碱性物质）。

原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

P50画出你设计的装置图

现象化学方程式

1、加热时试管内铁粉红热

2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声

3、反应后，试管内的固体呈黑色

3Fe＋4H2O（g）△Fe3O4＋4H2↑

【P51 实验3-4】

在两支试管里分别加入5mL盐酸和5mLNaOH,再分别放入一小段铝片。现象：均有气泡产生

原理：2Al+6H+=3H2↑+2Al3+ 2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+H2↑

【P55实验3-5】

把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星的木条复燃；试管外壁发热；向试管里滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红。

原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑