水的离子积常数

【议一议】
（1）在水中加入稀盐酸，水的电离平衡和水的离 子积常数如何变化？溶液中的c(H+) 和c(OH-)呢？
（2）在水中加入烧碱溶液，水的电离平衡和水的 离子积常数如何变化？溶液中的c(H+) 和c(OH-)呢？
（3）把水加热至100℃，水的电离平衡和水的离 子积常数如何变化？溶液中的c(H+) 和c(OH-)呢？
启示：常温下，稀溶液中Kw = c(H+) • c(OH-) =1*10-14，我们知道了c(H+)则可以 求出c(OH-) ，反之亦然！这是水的离子 积常数的重要应用。
4、水的离子积常数的应用 ——求稀溶液中的c(H+)和c(OH-)
例1、求常温下1×10-2mol/LHCl溶液中水电离出 来的c(H+)和c(OH-)。
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第十九届“世界水日”
【想一想】家用电器着火，我们该如何处理？
第一步：切断电源。 第二步：使用干粉或干冰灭火器。 第三步：未经修理，不得接通电源使用。
一、水的电离
H2O + H2O
H3O+ + OH－
水合氢离子
1、水的电离方程式
简写为：H2O
则下列叙述正确的是：( D )
A.35℃时水电离出来的c(H+)大于45℃时水电离 出来的c(H+) B.在35℃时，纯水中 c(H+) ＞ c(OH-)
C.a>b>1*10-14 D.水的电离是一个吸热过程
6、常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）
=10-9 mol/l，则此溶液有可能是（AC）
例2、求常温下0.005mol/LBa(OH)2溶液中水电离 出来的c(H+)和c(OH-)。
4、水的离子积常数的应用 ——求稀溶液中的c(H+)和c(OH-)
例3、求100 ℃ 下1×10-2mol/LNaCl溶液中水电离 出来的c(H+)和c(OH-)。
例4、常温下水电离产生的C（H+）=1×10-9 mol/L的 溶液，其溶液的酸碱性如何？
H2O
H+ + OH-
C(H+) C(OH-)
加入盐酸 增大 减少
Baidu Nhomakorabea
平衡逆向移动
但Kw保持不变
H2O
H+ + OH-
C(H+) C(OH-)
加入烧碱 减少 增大
平衡逆向移动
但Kw保持不变
H2O
H+ + OH（正反应吸热）
升高温度
平衡正向移动
C（H+）和C（OH-）都增大 Kw增大
2、水的离子积常数
2、任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在
× Kw=10-14 。
3、某温度下，某液体C(H+)= 10-7mol/L，则该液体
一定是纯水。×
4、下列微粒中不能破坏水的电离平
衡的是（ D ）
A.H+
B.OH-
C.HCO3- D.Na+
5、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同 温度下其离子积为KW（35℃）=a， KW(45℃) =b。
（3）如何表达在酸碱溶液中的Kw 呢？
2、水的离子积常数
（1）含义：一定温度下，水溶液中c(H+) 和 c(OH-)
的乘积。
（5）在不同的溶液中， C(H+)和C(OH-)可能不同， 但任何溶液中水电离的C(H+)、C(OH-)总是相等的。
（6） Kw = c(H+) •c(OH-)不仅适用于纯水，也适用于 酸、碱、盐等电解质的稀溶液；式中C(H+)、C(OH-) 均指溶液中的H+和OH-的物质的量浓度。
(3)温度 升高温度促进水的电离，Kw增大
温度 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 90℃ 100℃ Kw/10-14 0.114 0.681 1.01 5.47 38 55
【议一议】
（1）在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-) 是否相等？ （2）在酸溶液中，溶液中的C(H+)来自哪里？关 系如何？溶液中有OH-吗？来自哪里呢？
mol/L，则此时溶液中的C(OH-)= 8__×__1_0_-_9_m_。ol/L （3）由水电离产生的C(H+) = _8_×___1_0_-_9_ mol/L,此时 温度__高__于_____25 ℃。
（1）含义：一定温度下，水中c(H+) 和 c(OH-) 的乘积。 （2）表达式： Kw = c(H+) •c(OH-)
（3）常温下：Kw = c(H+) •c(OH-) = 1*10-14
（4）注意： Kw是一个温度函数，只随温度 的升高而增大。
3、影响水的电离平衡的因素
(1)酸 (2)碱
抑制水的电离， Kw保持不变
【结一结】
水的离子积：(K25W℃=时c，（KOWH=-）1.·0c×（1H0+-）14 ) 温度：T ↑， KW ↑
水的电离 影响因素 酸： 抑制水的电离， KW不变 碱： 抑制水的电离， KW 不变
应用：求稀溶液中的c(H+)和c(OH-)
【练一练】——概念判断 1、任何水溶液中都存在水的电离平衡。√
A、NaOH C、NaHSO4
B、NaCl D、NH4Cl
7、在25 ℃，在某无色溶液中由水电离
出的C(OH-)= 1×10-13mol/L，一定 能大量共存的离子组是（ C ）
A.NH4+ K+ NO3- ClB.NO3- CO3 2 - K+ Na+ C.K+ Na+ Cl- SO42D.Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-
【练一练】——实践运算
1、在常温下，0.01mol/L的硫酸溶液中水电离出的
C(H＋ )和C(OH－)是多少?
5×10-13 mol/L
2、（1）某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则
此时溶液中的C(OH-) = _2_×__1_0_-_7_m__o。l/L
（2）若温度不变 ，滴入稀 盐酸使 C(H+) = 5×10-6
K 电离. c(H2O）= c(H+) . c(OH-）
其中常数K 电离与常数c(H2O)的积称为水的离子积
常数，简称为水的离子积，记为Kw。
2、水的离子积常数
（1）含义： 一定温度下，水中c(H+) 和 c(OH-) 的乘积。
（2）表达式：Kw = c(H+) •c(OH-)
（3）常温下：Kw = c(H+) •c(OH-) =1*10-14
H+ + OH－
(25℃) 55.6mol 1*10-7 1*10-7mol/L
水是极弱的电解质
25℃ 时，1L水中只 有10-7molH2O分子
发生电离
简写为：H2O
H+ + OH－
【想一想】在一定温度下，当水的电离达到 平衡时其电离平衡常数如何表达？
K 电离=
c(H+) . c(OH-）
c(H2O）