吸热反应和放热反应教学设计
化学初中放热和吸热教案
化学初中放热和吸热教案教学目标：1. 了解放热和吸热的概念及实际应用。
2. 掌握放热和吸热反应的特点。
3. 能够运用化学方程式和能量图解释放热和吸热反应。
教学重点：1. 放热和吸热的定义及特点。
2. 能够区分放热和吸热反应。
3. 能够使用化学方程式和能量图解释放热和吸热反应。
教学难点：1. 理解放热和吸热的概念。
2. 能够正确解释放热和吸热反应。
教学准备：1. 实验器材：烧杯、温度计等。
2. 化学试剂：氢气、氧气、石灰水等。
3. 教学课件：包含放热和吸热反应的化学方程式和能量图。
教学过程：一、导入通过实际案例引出放热和吸热的概念，如冰融化时吸收热量，火烧木头时放出热量。
二、学习1. 讲解放热和吸热的定义及特点。
2. 展示化学反应的实验现象，引导学生观察并分析放热和吸热反应的特点。
3. 使用化学方程式和能量图解释放热和吸热反应的过程。
三、实验组织学生进行放热和吸热反应的实验，观察反应过程中的温度变化，并记录结果。
四、总结让学生总结放热和吸热反应的特点，并能够通过化学方程式和能量图解释相应的现象。
五、作业布置相关练习题，巩固学生对放热和吸热的理解，并提高解题能力。
六、拓展引导学生探究放热和吸热反应在日常生活中的应用，如火柴燃烧、食物烹饪等。
七、课堂练习利用小组合作的形式，让学生共同解决一些与放热和吸热相关的思考题，加深对知识点的理解。
八、课后反馈鼓励学生课后继续思考和学习化学知识，培养学生对放热和吸热的兴趣和学习动力。
放热反应和吸热反应教学设计
放热反应和吸热反应教学设计教学设计：放热反应和吸热反应教学目标•理解放热反应和吸热反应的定义和特点•掌握判断反应是放热反应还是吸热反应的方法•理解热量在化学反应中的重要性教学内容1.放热反应的定义和特点–定义：在化学反应中，释放出热量的反应称为放热反应。
–特点：反应物的总能量大于生成物的总能量，反应过程释放出热量。
2.吸热反应的定义和特点–定义：在化学反应中，吸收热量的反应称为吸热反应。
–特点：反应物的总能量小于生成物的总能量，反应过程吸收热量。
3.判断反应是放热反应还是吸热反应的方法–根据温度变化判断：温度上升是放热反应，温度下降是吸热反应。
–根据反应物和生成物的能量变化判断：反应物总能量大于生成物总能量是放热反应，反之是吸热反应。
4.热量在化学反应中的重要性–热量是化学反应进行的驱动力，可以影响反应速率和平衡。
–热量的控制可以实现对反应过程的调控，例如加热或冷却可以加快或减缓反应速率。
–反应热可以用来计算反应的热效应，了解反应过程中的能量变化。
教学方法•授课法：通过简明的语言和例子解释放热反应和吸热反应的概念和特点。
•实验演示法：进行几个放热反应和吸热反应的实验演示，观察温度变化，加深学生对放热反应和吸热反应的理解。
教学步骤1.引入放热反应和吸热反应的概念，解释其定义和特点。
2.通过实例分析，引导学生理解放热反应和吸热反应的区别。
3.讲解判断反应是放热反应还是吸热反应的方法，使用示意图帮助学生理解。
4.进行实验演示，观察温度变化，让学生亲自体验放热反应和吸热反应。
5.综合讲解热量在化学反应中的重要性，引发学生对热效应的思考和探讨。
6.进行小组讨论，让学生探究热量对反应速率和平衡的影响。
7.结合生活实例，让学生思考热量控制在日常生活和工业生产中的应用。
教学评估•提问：提出几个反应方程式，请学生判断是放热反应还是吸热反应，并解释理由。
•实验报告：要求学生根据实验内容和观察结果，撰写实验报告，并总结放热反应和吸热反应的特点。
《化学反应与能量变化》教学设计
《化学反应与能量变化》教学设计一．学习内容和要求《化学反应与能量变化》的主要学习内容是放热反应和吸热反应、热化学方程式以及燃料的充分利用。
学习水平分别是B、C、B。
在《基本要求》中合格考和等级考学生内容相同，但难度要求不同。
在高一新授课时，学生已具有原子结构、化学键、物质结构等化学知识和热量、物质变化、分子热运动等物理方面的知识，可以通过化学键的有关知识引导，从而理解化学反应与能量变化的关系，进而为后期的能源利用、原电池、电解池、化学平衡、化工生产等知识体系打下基础。
作为高二选修学生的复习课来说，学生已掌握了上述所有知识版块的基础内容，但是在学生的知识体系中这些知识板块（化学键、能量、平衡、化工生产等）还是相互独立的，所以希望通过复习课将学生的知识进行整合，形成相互关联的系统；同时尝试将图式法、化学用语表达法、定性与定量分析法等化学方法进行模拟训练，促进科学方法的养成，将对立统一、宏观与微观转化等化学辩证思想进行渗透；体验绿色化学节能环保的理念。
二．学生情况分析如今高考改革，3+3的模式下，选修化学的学生人数增加，但由于课时大幅度减少，学生对知识点的训练度减少，再加上学生学习精力不够，学习态度不够积极，导致学习能力下降。
因而要求在有限课堂中做到教学效果达到最佳。
在上课前，先要了解学生已经掌握了什么，还没有掌握什么，还有哪些知识点存在困惑和干扰，对学生的知识点进行排摸，除去他们已经掌握的部分，在课堂上主要解决学生还存在的困难点。
如“列举化学反应过程中能量变化的重要形式”，这个知识点学生已经可以说出“除了热能，还有光能，电能等”。
但在热化学方程式意义的解释还存在不能完全理解和表达正确，能量变化图的应用还存在一定困难，不能解决一些实际问题。
三．教学设计综合上述情况，本节复习课的教学目标设计为：知识与技能1.复述放热反应、吸热反应概念2.解释反应的热效应与反应物、生成物能量相对高低之间的关系3.辨析热化学方程式与化学方程式的异同，解释热化学方程式的意义4.在能量变化示意图中正确表示反应物与生成物总能量的相对高低以及反应热5.辨析有无催化剂对能量变化的影响6.说出能源充分利用的意义，说出热交换法是一种常用方法过程与方法1．通过符号的解读加强对热化学方程式意义的认识2．通过作图，提高图像的解读能力情感态度与价值观在解决矛盾问题时体会能源充分利用的重要性，进一步达成节能环保的共识。
高中化学吸热放热反应教案
高中化学吸热放热反应教案教学目标：1.了解吸热和放热反应的概念；2.掌握吸热和放热反应的特点；3.能够区分吸热和放热反应；4.能够应用所学知识解决实际问题。
教学重点：1.吸热和放热反应的定义与特点；2.吸热和放热反应的区分；3.实际应用题的解决。
教学难点：1.理解吸热和放热反应的特点；2.能够灵活应用所学知识解决实际问题。
教学准备：1.相关实验器材和化学药品；2.PPT课件；3.习题册。
教学过程：一、导入（5分钟）通过展示一段实验视频引入吸热和放热反应的概念，激发学生的兴趣。
二、讲解（15分钟）1. 基本概念：吸热反应和放热反应的定义；2. 特点：吸热反应和放热反应的特点；3. 区分：吸热反应和放热反应的区分方法；4. 实例：举例说明吸热和放热反应在化学中的应用。
三、实验演示（15分钟）老师进行一个简单的吸热和放热反应实验演示，让学生亲自观察实验现象，加深他们对吸热和放热反应的理解。
四、小组讨论（10分钟）将学生分成小组，让他们讨论一道涉及吸热放热反应的实际问题，并找出不同的解决方法，鼓励他们积极思考和互相交流。
五、课堂练习（10分钟）让学生个人完成几道涉及吸热放热反应的习题，巩固所学知识。
六、总结与展望（5分钟）通过总结本节课的内容，并展望下节课的内容，激发学生学习兴趣，引导他们主动学习。
七、作业布置（5分钟）布置相关的课外作业，以便学生复习巩固所学知识。
教学反思：通过本节课的教学，学生对吸热和放热反应的概念和特点有了初步的了解，并能够简单区分吸热和放热反应。
但是在实际应用中还存在一定难度，在以后的学习中需要进一步加强练习和实践。
初中生物放热物质教案
初中生物放热物质教案
教学目标：
1. 了解放热是一种化学反应释放热量的过程。
2. 能够区分放热反应和吸热反应。
3. 能够举例说明放热反应在日常生活中的应用。
教学重点和难点：
重点：放热是一种释放热能的化学反应。
难点：区分放热反应和吸热反应。
教学准备：
1. 实验装置：热化学反应实验装置、瓶装盐酸、废热器、温度计等。
2. 实验原料：碳酸氢钠、硫酸铜、葡萄糖等。
3. 班级物质：塑料杯、水、盐。
教学步骤：
一、导入
通过展示一个化学反应示意图，引导学生思考化学反应过程中能释放热能的现象。
二、讲解
1. 介绍放热反应的定义和特点，解释放热是化学反应释放热能的过程。
2. 通过实验演示放热反应，激发学生的兴趣。
3. 引导学生思考什么样的反应会放热，如何区分放热反应和吸热反应。
三、实验操作
1. 实验一：用瓶装盐酸和废热器演示放热反应。
2. 实验二：用碳酸氢钠和硫酸铜演示放热反应。
3. 实验三：使用温度计测量葡萄糖和水反应过程中的温度变化，验证放热反应释放热能。
四、总结归纳
让学生总结放热物质的特点和应用，并思考放热反应在日常生活中的重要性。
五、作业布置
1. 解答放热反应和吸热反应的区别。
2. 描述一个放热反应在日常生活中的应用场景。
教学反思：
在实验环节中，要注意学生的安全意识，确保实验操作规范，避免意外发生。
同时，要鼓励学生积极思考和探索，提高他们对化学反应的理解和应用能力。
初中物理吸热方式教案
初中物理吸热方式教案一、教学目标1. 让学生了解和掌握物质在不同物态变化过程中吸热和放热的特点。
2. 通过实验和观察，培养学生的观察能力、思考能力和实践能力。
3. 引导学生运用物理知识解释生活中的现象，提高学生学习物理的兴趣和积极性。
二、教学重难点1. 重点：物质在不同物态变化过程中的吸热和放热特点。
2. 难点：运用物理知识解释生活中的吸热现象。
三、教学过程1. 新课导入教师展示一些生活中的吸热现象，如冰淇淋融化、热水沸腾等，引导学生关注这些现象，并提出问题：“你们知道这些现象背后的物理原理吗？”2. 新课讲授教师简要介绍物质在不同的物态变化过程中吸热和放热的特点，如熔化、凝固、汽化和液化等。
教师通过实验和示范，让学生直观地观察和感受物质在吸热和放热过程中的变化，如加热冰块、观察水的沸腾等。
3. 实例分析教师提出一些生活中的实例，如冰雪融化、蒸发吸热等，引导学生运用所学的物理知识进行分析和解释。
4. 小组讨论教师组织学生进行小组讨论，让学生分享自己的观点和经验，互相学习和交流。
5. 总结和复习教师引导学生总结本节课所学的知识，并进行复习，巩固学生的记忆。
四、教学评价1. 学生能掌握物质在不同的物态变化过程中吸热和放热的特点。
2. 学生能运用所学的物理知识解释生活中的吸热现象。
3. 学生能积极参与课堂活动，表现出对物理学习的兴趣和积极性。
五、教学延伸1. 引导学生进一步研究吸热和放热在工业生产和生活中的应用，如空调、热水器等。
2. 组织学生进行小实验，探究吸热和放热的原理，如制作冰淇淋、观察水的蒸发等。
六、教学反思本节课通过生活中的实例和实验，让学生了解和掌握了物质在不同的物态变化过程中吸热和放热的特点。
在教学过程中，教师应注重引导学生运用所学的物理知识解释生活中的现象，提高学生学习物理的兴趣和积极性。
同时，教师也应关注学生的学习反馈，及时调整教学方法和策略，提高教学效果。
吸热反应和放热反应教学设计说明
吸热反应和放热反应教学设计一．教材依据本教学设计依据：《中等职业教育课程改革国家规划新教材》第二章溶液和弱电解质的解离平衡第二节化学平衡第一课时吸热反应和放热反应进行设计.二．设计思路1.课标分析：要求了解吸热反应和放热反应; 物质的化学变化与能量变化的关系。
2.教材分析：本章教学内容主要包括：物质的化学变化与能量变化的关系；化学反应的快慢和限度以及变化规律；强、弱电解质的概念，以及强弱电解质的解离平衡；水的离子积的概念、PH与溶液酸碱度；盐类的水解的本质，以及对溶液酸碱性的影响及规律，这些重要的化学理论。
本章教材给学生建立一个重要的思想，化学反应中不仅有物质的变化同时伴随有能量变化，让学生能从物质和能量两个角度认识物质世界的变化规律，然后展开对化学变化相关理论的学习，如：化学反应的快慢，以及从能否进行到底的角度认识化学反应，化学平衡状态、勒夏特列原理这些基本理论。
搞清楚反应是吸热反应还是放热反应是判断温度对化学平衡移动的影响的前提。
所以本节教材，对于构建学生完整的化学反应体系有重要作用，又是对后边化学平衡移动的学习作铺垫。
3.学生分析（1）学生已有的认知水平和能力状况分析学生在初中已经了解了元素及其化合物的知识，简单的化学基本理论，中职教材在难度上要比普通高中课程简单，本节教材要求学生了解吸热反应和放热反应的概念，知道化学反应伴随着热量的吸收或放出，对其热量产生的本质原因这些难以理解的理论并不要求学生掌握，所以学生的认知水平和能力完全可以掌握本节内容。
（2）学生在本节内容学习上可能存在的困难分析吸热反应和放热反应对应的焓的符号的意义；反应热的数值与化学方程式计量数有关；4.教学目标知识与技能：了解吸热反应和放热反应；试管中进行两种溶液的操作过程与方法：教师引导，学生操作、思考、阅读、对比，总结得出结论情感态度与价值观：热爱自然科学的情感；全面多角度思考问题的思维方式；物质和能量在自然界的守恒规律5.教学重点与难点知识与技能上重难点重点：理解吸热反应和放热反应，能熟练完成试管中进行的简单反应难点：学生对反应热的数值与化学方程式计量数有关的理解过程与方法上重难点难点：让学生构建完整的化学反应的知识体系；全面的多角度的认识客观事物的思维方式；守恒定律在物质和能量两方面的建立，以及守恒思想在生活中方方面面的运用6.教学策略课堂整体教学由教师组织引导；对于实验则由教师指导学生完成；启发学生对能量变化与物质内能的关系的思考；培养学生通过对比得出结论的学习能力三．教学过程：教学目标教学内容方法、方式、步骤教学用具时间分钟教学效果点评知识回顾化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，关于物质的变化规律，我们已经了解了哪些内容？物质的变化规律包括（物理变化和化学变化），其本质区别是（是否问答式讲解，括号内为学生回答内容。
《放热反应与吸热反应》逐字稿
放热反应与吸热反应1. 概述放热反应与吸热反应是化学反应中常见的两种反应类型，也是热力学研究中的重要内容之一。
在化学反应中，放热反应和吸热反应都是伴随着能量变化的，通过对这两种反应类型的深入了解，可以更好地理解化学反应的本质以及热力学规律的应用。
2. 放热反应的定义和特点放热反应是指在化学反应过程中放出热量的反应。
当物质发生化学反应时，如果反应过程中释放的能量大于外界对反应所做的功，则可以将该反应称为放热反应。
放热反应通常伴随着物质温度的升高，外界会感受到反应释放的热量。
放热反应在日常生活中也有许多应用，比如燃烧、酸碱中和等反应都属于放热反应。
3. 吸热反应的定义和特点吸热反应是指在化学反应过程中吸收热量的反应。
当物质发生化学反应时，如果反应过程中需要消耗外界的能量才能进行，则可以将该反应称为吸热反应。
吸热反应通常会导致物质温度的下降，外界会感受到反应吸收的热量。
吸热反应在工业生产和实验室研究中都有着重要的应用，比如许多物质的溶解过程、许多化学反应的吸热特性等都是吸热反应的典型案例。
4. 放热反应与吸热反应的区别放热反应和吸热反应在能量变化和热效应上有着明显的区别。
放热反应释放能量，使反应物温度升高，而吸热反应吸收能量，使反应物温度降低。
从热力学角度来看，放热反应的焓变为负值，而吸热反应的焓变为正值。
另外，在化学反应过程中，放热反应通常会导致周围温度升高，而吸热反应则会导致周围温度下降。
5. 放热反应与吸热反应的例子放热反应和吸热反应在生活中和实验室中都有着许多例子。
燃烧是一个典型的放热反应，燃烧过程中物质与氧气反应放出大量热量。
而溶解氯化铵在水中则是一个典型的吸热反应，溶解过程中需要吸收大量热量才能使固体溶解成溶液。
这些例子都说明了放热反应和吸热反应在化学反应过程中的重要性和普遍性。
6. 放热反应与吸热反应的应用放热反应和吸热反应在生产和科研领域都有着广泛的应用。
在工业生产中，放热反应和吸热反应的特性经常被用来设计和优化化工流程，比如通过控制放热反应可以提高某些反应的速率，通过利用吸热反应可以实现低温制冷。
精选 《放热反应和吸热反应》参考完整教学课件PPT
思 考
（1）为什么②③都生成1mol水，而产生的热量不同呢 ？（2）比较①②两个方程式，你能得到什么规律？ （3）热化学方程式中的计量系数表示什么意义？
2 热化学方程式书写原那么
a 标明物质的状态，用g、、分别代表气态ga、液态iquid、
固态oid。
b 用△H 标明反响放出或吸收的热量，放热为负值，吸热为正值 ， 数值与测定条件有关。 c 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表 示物质的量，因此可以是整数或简单分数。
专题六 化学反响与能量变化 —化学反响中的热
第1课时 放热反响和吸热反响
你见过化学反响中伴随着的能 量转化吗？举例说明。
镁条的燃烧
闪电时产生氮氧 化物
火箭发射
实验1 镁条与盐酸反响
向一支试管中放入用砂纸打磨光 亮的镁条，参加 5 m 2 mo/盐酸， 用手触摸试管外壁，有什么感觉 实？验2 氢氧化钡与氯化铵反响
点燃
氢气燃烧的化学方程式：2H2 + O2 == 2H2O
氢气燃烧的热化学方程式
①：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)
△H =－571.6 kJ·mol- 1
② H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H =－285.8 kJ·mol- 1
③ H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) △H =－241.8 kJ·mol-1
3 热化学方程式的应用 — 反响热大小的比较
1 同一反响生成物状态不同时 如：2H2g O2g = 2H2O1 H1 ；
2H2g O2g = 2H2Og H2
H1 < H2
2 同一反响反响物状态不同时 如：g O2g = O2g H1 ；
高中化学放热吸热总结教案
高中化学放热吸热总结教案
主题：放热和吸热反应
目标：学生将了解和区分放热和吸热反应，并能应用相关知识解决问题。
材料：实验室用品、反应物、热量计、温度计
概述：
1. 定义放热和吸热反应。
2. 进行实验观察放热和吸热反应。
3. 探讨放热吸热反应的应用。
教学步骤：
1. 引入：向学生介绍放热和吸热反应的概念，让他们思考这两种反应有何不同。
2. 实验：在实验室中进行放热和吸热反应的实验，记录温度变化和热量变化。
3. 讨论：通过实验结果，让学生归纳放热和吸热反应的特点，并讨论其应用。
4. 练习：让学生完成一些相关练习，以巩固他们的理解。
5. 总结：总结本节课的内容，并鼓励学生继续探索更多放热和吸热反应的知识。
评估：通过学生对实验和练习的表现，评估他们对放热和吸热反应的理解程度。
延伸学习：鼓励学生进一步研究放热和吸热反应在实际生活中的应用，以拓展他们的知识广度。
注意事项：在进行实验时，学生需遵守安全规定，确保实验室操作过程安全可靠。
放热反应和吸热反应教学设计(一)
放热反应和吸热反应教学设计(一)教学设计：放热反应和吸热反应一、教学目标1.理解放热反应和吸热反应的概念；2.能够区分放热反应和吸热反应；3.掌握放热反应和吸热反应的简单示例；4.能够应用所学知识解决相关问题。
二、教学内容1.放热反应的特点及示例；2.吸热反应的特点及示例；3.放热反应和吸热反应的区别。
三、教学过程第一步：导入使用实例导入新知识：“当你把手接触到病人的额头，你可能会感觉到热度。
那么，这是什么引起的呢？”第二步：引入放热反应1.定义放热反应：“放热反应是指在化学反应过程中，系统向周围环境释放热量的反应。
”2.示意图的展示：“画出一个简单的示意图，标明反应物、产物和向外释放的热量。
”3.示范放热反应示例：“例如，燃烧是一种放热反应。
向学生展示燃烧的实验，观察学生进行反应物和产物的变化、温度的变化。
”第三步：引入吸热反应1.定义吸热反应：“吸热反应是指在化学反应过程中，系统从周围环境吸收热量的反应。
”2.示意图的展示：“画出一个简单的示意图，标明反应物、产物和从外部吸收的热量。
”3.示范吸热反应示例：“例如，融化冰块是一种吸热反应。
向学生展示融化冰块的实验，观察学生进行反应物和产物的变化、温度的变化。
”第四步：总结和讨论1.总结放热反应和吸热反应的特点；2.提问引导学生思考放热反应和吸热反应的区别；3.对比放热反应和吸热反应的示例，找出共同点和不同点。
第五步：拓展练习1.练习题的讲解：“举例放热反应和吸热反应的不同实例，让学生分析并解释为什么是放热反应或吸热反应。
”2.学生小组合作完成练习题，互相讨论并解答。
第六步：总结和评价1.帮助学生总结本节课所学内容；2.鼓励学生提出问题或疑惑；3.对学生的参与和表现给予积极评价。
四、教学反思本节课通过引入实例、示意图的展示和实验的观察，使学生能够深入理解放热反应和吸热反应的概念。
通过对比示例和讨论，培养学生分析问题、归纳总结的能力。
最后的拓展练习和小组合作，旨在巩固所学知识，促进学生的合作与思考能力。
高中化学：化学反应与热量教案(1)
化学反应与热能（1）一、教学目标：1、通过实验和已有知识、经验了解吸热反应和放热反应的概念。
2、熟知常见的吸热反应和放热反应。
二、教学重点：1、常见的吸热反应和放热反应判定。
2、化学反应中能量变化的本质是化学键断裂和形成。
三、教学难点：放热反应和吸热反应判定。
四、学情分析：1、学生普遍基础比较差，特别是普通班，故普通班的学生以学习基础知识为主，不对知识进行拓展，而实验班对相关知识适当进行拓展，在选择习题时，普通班选择最基础的简单题，实验班除基础题外适当选择中等难度题，难题不作要求。
2、学生的学习习惯不好，不会自己复习，故可以通过听写来使学生掌握基础知识，普通班可以每次规定十个问题进行听写，实验班规定章节听写。
3、学生学习兴趣普遍不高，可以通过实验来激发学生学习兴趣。
五、教学过程1.新课导入【师】现代社会，人们的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。
想一想，我们生活中热量哪些通过化学反应获取的？【生】煤、石油、天然气的燃烧【师】没错，化石燃料的燃烧就是化学变化，化石燃料燃烧会释放大量的热，除了放热有些反应也有吸热现象。
我们来看一下下面的实验，判断是吸热还是放热。
【实验探究】放热反应和吸热反应【实验6-1】镁和盐酸的反应在一只试管中加入2 mL 2 mol/L 盐酸，并用温度计测量其温度。
再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。
现象：镁条逐渐溶解，有气泡产生，温度计温度上升。
结论：该反应是放出热量。
【实验6-2】Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl将20g Ba(OH)2•8H2O晶体研细后与10gNH4Cl在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。
观察现象。
现象：有刺激性气味气体产生；木片上的水结成冰，木片与烧杯底被冰粘在了一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉。
化学实验中的放热反应与吸热反应的教学教案
理解放热反应 与吸热反应的 原理
学会判断放热 反应与吸热反 应的方法
了解放热反应 与吸热反应在 生活中的应用
掌握放热反应与吸热反应的原理
理解放热反应与吸热反应的基本概念 掌握放热反应与吸热反应的原理和过程 了解放热反应与吸热反应在化学实验中的应用 掌握放热反应与吸热反应的实验操作和注意事项
掌握实验操作步骤和注意事项
实验结果分析和讨论
实验结果：记录实验过程中的温度变化数据 数据分析：对比实验结果与理论预测，分析误差原因 讨论：探讨实验结果对放热反应和吸热反应的理解和认识 结论：总结实验结果，得出对放热反应和吸热反应的深入理解
05
教学评价
学生实验操作评价
实验过程中的观察：学生 是否能够仔细观察并记录 实验现象
实验前的准备：学生是否 充分了解实验原理、步骤 和注意事项
实验后的总结：学生是否 能够根据实验结果进行总
结，得出正确的结论
实验安全意识：学生是否 能够遵守实验室安全规定，
确保实验过程的安全
实验结果分析评价
实验结果：记录实验过程中的温度变化，以及实验后溶液的状态和颜色等
数据分析：根据实验结果，分析放热反应与吸热反应的能量变化，以及反应过程中的热量 变化
掌握放热反应与 吸热反应的实验 操作步骤
熟悉实验中使用 的仪器和试剂
了解实验中的安 全注意事项
掌握实验数据的 记录与处理方法
03
教学内容
放热反应与吸热反应的定义
放热反应：反应过程中放 出热量的化学反应
吸热反应：反应过程中吸 收热量的化学反应
放热反应与吸热反应的原理
放热反应：反应过程中释放热量，通常不需要加热 吸热反应：反应过程中吸收热量，通常需要加热 原理：化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，放热反应中能量释放，吸热反应中能量吸收 实例：燃烧反应属于放热反应，而分解反应属于吸热反应
《第六章 第一节 化学反应与能量变化》教学设计教学反思
《化学反应与能量变化》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解化学反应中的能量变化基本观点，包括吸热反应和放热反应。
2. 掌握焓变（能量变化度）的计算方法。
3. 理解化学反应速率与能量变化之间的干系。
4. 培养理论联系实际的思维方式，提高分析和解决问题的能力。
二、教学重难点1. 教学重点：理解化学反应中的能量变化，掌握焓变计算方法。
2. 教学难点：理解化学反应速率与能量变化之间的干系，能够在实际问题中应用所学知识。
三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、投影仪、实验器械等。
2. 搜集相关案例，准备进行教室讨论。
3. 提前安置学生预习相关内容，准备参与教室讨论。
4. 准备化学反应与能量变化实验，以便在教室上进行演示。
四、教学过程：（一）引入课题1. 展示一些常见的化学反应，让学生描述观察到的现象。
2. 讨论化学反应的本质是什么？3. 化学反应中的能量变化又是怎样的？（二）化学反应的实质1. 观看化学反应的动画模拟，了解化学反应中原子或分子重新组合的过程。
2. 讨论化学键断裂和形成的过程。
3. 了解化学反应的焓变（ΔH）的观点。
（三）能量变化的原因1. 介绍热力学第一定律：能量不能创造也不能消失，只是从一种形式转化为另一种形式。
2. 讨论化学反应中的能量变化，引导学生理解焓变的观点。
3. 举例说明化学反应中的吸热和放热现象。
（四）化学反应与能源利用1. 讨论化学能转化为其他形式的能（如电能、光能等）在能源利用方面的应用。
2. 分析燃烧反应和燃烧热的定义。
3. 举例说明燃烧反应中的能量变化及其对环境的影响。
（五）实验：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应1. 学生动手实验，观察实验现象并记录。
2. 讨论实验中的能量变化和现象产生的原因。
3. 分析实验中的注意事项和安全问题。
（六）小结1. 回顾化学反应的本质和能量变化的原因。
2. 强调化学在能源利用方面的应用和环保认识。
（七）作业安置1. 阅读相关文献，了解化学反应中的能量变化在平时生活和工业生产中的应用。
教案初中化学《吸热反应和放热反应》教学设计
教案初中化学《吸热反应和放热反应》教学设计一、教学目标1.知识目标：了解和掌握吸热反应和放热反应的概念及特点，能够区分吸热反应和放热反应。
2.能力目标：通过实验，培养学生分析问题、综合运用所学知识解决问题的能力。
3.情感目标：培养学生观察、思考、实验探究的兴趣，增强学生对化学实验的兴趣和实践操作的动手能力。
二、教学重点与难点1.重点：吸热反应和放热反应的概念及特点。
2.难点：吸热反应和放热反应的区别及实验操作。
三、教学过程1.导入新课（10分钟）通过展示一系列包括烧红钢块、食盐与水的反应、燃烧蜡烛等几个实验现象的图片或视频，引导学生观察并思考这些实验发生时是否有温度变化，由此引出今天要学习的内容，吸热反应和放热反应。
2.概念讲解（10分钟）通过讲解和示例的方式，介绍吸热反应和放热反应的概念。
吸热反应是指在反应过程中吸收外界热量，使周围温度降低；放热反应则是指在反应过程中放出热量，使周围温度升高。
3.实验探究（30分钟）（1）实验一：用手感受反应的温度变化。
将一些常见的化学物质如硫酸铜、盐酸、氢氧化钠等分别放在烧杯中，让学生轻轻触摸其外表面，观察是否感到有温度变化，并记录下各物质的观察结果。
（2）实验二：HCl和NaOH的中和反应。
将一定量的盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）溶液倒入两个烧杯中，将其中一个烧杯放在一个架子上，另一个放在另一个架子上，然后将两杯溶液同时倒入一个容器中。
观察两个烧杯的温度变化，记录下观察结果。
（3）实验三：焰色反应。
将一些金属盐溶液倒入不同的试管中，然后加入一定量的固定溶液，观察是否产生明亮的火焰，并记录下观察结果。
通过以上实验，让学生亲身体验不同反应的温度变化，从而加深对吸热反应和放热反应的理解。
4.归纳总结（10分钟）根据实验结果，让学生总结吸热反应和放热反应的特点，并用自己的话进行概括。
然后与学生一起归纳吸热反应和放热反应的区别，并在黑板上做出总结。
5.拓展延伸（20分钟）组织学生在实验的基础上，进一步探究吸热反应和放热反应的应用。
高中化学化学反应热教案
高中化学化学反应热教案
主题：化学反应热
目标：学习化学反应热的概念，理解反应过程中能量的变化，掌握测定反应热的方法。
一、引入（5分钟）
1. 介绍化学反应热的概念：化学反应过程中释放或吸收的能量称为化学反应热。
2. 提出问题：你知道为什么有些反应会放热而有些反应会吸热吗？
二、理论知识（15分钟）
1. 反应热的分类：放热反应和吸热反应。
2. 如何测定反应热：隔绝法和恒压法。
三、实验演示（20分钟）
1. 实验一：测定氢气和氧气反应生成水的反应热。
2. 实验二：测定铁和硫反应生成硫化铁的反应热。
四、实验报告与讨论（15分钟）
1. 学生根据实验结果计算出反应热的值，并进行实验报告的撰写。
2. 学生展示实验结果，并就实验中遇到的问题和解决方法进行讨论。
五、总结与反思（5分钟）
1. 总结本节课学习到的内容，包括化学反应热的概念、测定方法和实验结果。
2. 反思学习过程中的困难和收获，以及如何提高学习效果。
六、作业布置（5分钟）
1. 在家完成一道相关的习题，巩固本节课所学内容。
2. 准备下节课的主题相关实验所需的材料。
教案结束。
化学《化学反应中的能量变化》教案6篇
化学《化学反应中的能量变化》教案6篇化学《化学反应中的能量变化》教案1一、教学目的要求1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应，化学教案－第三节化学反应中的能量变化。
2、常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源及环境保护等意识。
二、教学重点难点1、重点：化学反应解其能量变化，放热反应和吸热反应。
2、难点：化学反应中能量变化观点的建立。
三、教学方法步骤本节教学应在教师的指导下，通过录像、影碟等多媒体手段，加强学生对化学反应中的能量观的认识，让学生通过阅读、观摩、讨论等学习形式，主动了解和掌握有关知识。
具体教学可根据实际情况灵活安排，化学教案《化学教案－第三节化学反应中的能量变化》。
四、课时安排1课时。
五、教学内容［引言］人类最早利用的化学现象是什么？？（燃烧）早期古人怎么取火？（钻木取火）［讲述］在第一节中就讲到，人类的进步和发展与火有密切的联系，对于燃烧的探究是一个既古老而又年轻的课题，过去我们曾经研究过，现在仍然在研究，将来还会继续研究。
为什么对燃烧这一古老的化学现象我们要一直研究下去呢？因为，研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响，对人类的生存和发展有着重要的意义。
今天我们就来研究化学反应中的能量变化。
［板书］第三节化学反应中的能量变化一、化学反应中的能量变化［提问］在当今世界上使用最广的能源是那种能源？你身边接触到最为常见的能源是什么样的能源？（化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源。
最为常见的能源是热能，比如：燃烧放出的热。
）［边讲述边板书］1、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。
［提问］写出至少四个可燃物燃烧的反应。
［学生板书］H2 + O2 -----H2OCO + O2 ------CO2C + O2 --------CO2CH4 + O2 ------CO2 + H2O［讲述］可燃物的燃烧是最常见的有热量放出的反应。
［提问］什么是燃烧？（通常讲的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
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吸热反应和放热反应教学设计
一．教材依据
本教学设计依据：《中等职业教育课程改革国家规划新教材》第二章溶液和弱电解质的解离平衡第二节化学平衡第一课时吸热反应和放热反应进行设计.
二．设计思路
1.课标分析：
要求了解吸热反应和放热反应; 物质的化学变化与能量变化的关系。
2.教材分析：
本章教学容主要包括：物质的化学变化与能量变化的关系；化学反应的快慢和限度以及变化规律；强、弱电解质的概念，以及强弱电解质的解离平衡；水的离子积的概念、PH与溶液酸碱度；盐类的水解的本质，以及对溶液酸碱性的影响及规律，这些重要的化学理论。
本章教材给学生建立一个重要的思想，化学反应中不仅有物质的变化同时伴随有能量变化，让学生能从物质和能量两个角度认识物质世界的变化规律，然后展开对化学变化相关理论的学习，如：化学反应的快慢，以及从能否进行到底的角度认识化学反应，化学平衡状态、勒夏特列原理这些基本理论。
搞清楚反应是吸热反应还是放热反应是判断温度对化学平衡移动的影响的前提。
所以本节教材，对于构建学生完整的化学反应体系有重要作用，又是对后边化学平衡移动的学习作铺垫。
3.学生分析
（1）学生已有的认知水平和能力状况分析
学生在初中已经了解了元素及其化合物的知识，简单的化学基本理论，中职教材在难度上要比普通高中课程简单，本节教材要求学生了解吸热反应和放热反应的概念，知道化学反应伴随着热量的吸收或放出，对其热量产生的本质原因这些难以理解的理论并不要求学生掌握，所以学生的认知水平和能力完全可以掌握本节容。
（2）学生在本节容学习上可能存在的困难分析
吸热反应和放热反应对应的焓的符号的意义；
反应热的数值与化学方程式计量数有关；
4.教学目标
知识与技能：了解吸热反应和放热反应；试管中进行两种溶液的操作
过程与方法：教师引导，学生操作、思考、阅读、对比，总结得出结论
情感态度与价值观：热爱自然科学的情感；全面多角度思考问题的思维方式；物质和能量在自然界的守恒规律
5.教学重点与难点
知识与技能上重难点
重点：理解吸热反应和放热反应，能熟练完成试管中进行的简单反应
难点：学生对反应热的数值与化学方程式计量数有关的理解
过程与方法上重难点
难点：让学生构建完整的化学反应的知识体系；
全面的多角度的认识客观事物的思维方式；
守恒定律在物质和能量两方面的建立，以及守恒思想在生活中方方面面的运用6.教学策略
课堂整体教学由教师组织引导；
对于实验则由教师指导学生完成；
启发学生对能量变化与物质能的关系的思考；
培养学生通过对比得出结论的学习能力
三．教学过程：
.. .
四．教学反思
本学期我校安排每位教师上一节优质示课，这是我上完课后将教学过程作以设计呈现出来的。
通过同事们听课后评课和自身的教学体验，认为本节课有以下几个方面可供借鉴：
1.通过本节课帮助学生构建较为完整的化学反应知识体系，是非常好的教学思路。
2.用原始人利用火来引入本节课的教学，也是一个靓点，将人文性与科学性完美结合。
3.将本节课的主要容：如吸热、放热反应概念的生成；通过实验感受反应热；反应热与物质能的直观图表表示等交由学生完成，让学生成为课堂活动的主体，极大的调动了学生学习化学的积极性，增强其化学基本素养。
4.对于课本上▲H=131.4kJ/mol，指出应为▲H=+131.4kJ/mol，式中正号具有化学意义，不能省略！不能完全相信教材，培养学生要有敢于质疑的科学精神。
5.采用对比的方法进行热化学方程式的教学，在实际教学中是一种实用性强效果良好的教学方法，在今后的教学中要善于运用。
6.课程结束，留有学生自我化知识时间并要求其运用网络查找资料这些细节处理也是颇具匠心，旨在培养学生一种良好的自我学习习惯。
本节课在教学中存在以下几个方面值得商榷：
1.化学变化中能量变化的本质是化学键的断裂与生成，在本节课我没有讲解这一点，是考虑到中职学生本身化学知识基础薄弱，而且中职教材对于本节课的要了解化学反应中的吸热、放热现象，并不要求学生掌握其在原因，所以本节课没有深入到这一点，不知妥否，希各位老师提出宝贵意见。
2.将Ba(OH)2·8H20与NH4Cl的反应改为在试管中的反应，震荡试管促其反应，让学生感触到试管外壁冰凉和Zn与稀盐酸的反应试管外壁热烫作以直观感受，亦不知道各位老师如何看待这样处理教学容。
3.教学中教师必须充分了解学生基础，任一个教学环节如果不能准确评估学生基础，当学生在完成容时卡壳，出现某种状况时就不能及时解决问题，从而导致拖堂甚至不能顺利完成本节教学任务的情况。
附1：板书设计
吸热反应和放热反应
一：概念:
吸热反应：（由学生完成）
放热反应：（由学生完成）
二：放热反应和吸热反应能量变化示意图
括号填出该反应是吸收热量还是放出热量，是吸热反应还是放热反应。
（由学生完成)
三：已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
▲H=+131.4kJ/mol计算：
2C(s)+2H2O(g)=2CO(g)+2H2(g)
▲H=？
（学生黑板上演算）
四：常见的吸热反应：多数分解反应、分子化分为原子等
常见的放热反应：燃烧、活泼金属与酸（水）反应、中和反应、多数化合反应等
（学生查完资料后，可以补充）
附2：热化学方程式书写注意事项
（中职学生难度降低仅列两三点PPT展示）
1.要注明物质的状态，因为物态变化过程中有热量的吸收或放出。
2.焓的数值与温度、压强有关，298K; 101.325KPa可以不标注。
3.焓的符号代表一定的意义，不能省略。
4.焓的数值与化学方程式对应，化学计量数扩大几倍，焓的数值扩大几倍。
附3：化学反应知识体系（中职学生认知水平结合第二章容）（PPT展示）
尊重：客观事实
遵循：质量守恒定律
化合反应
形式分解反应
置换反应
复分解反应特征：化合价升降
氧化还原反应本质：电子转移
电子转移
非氧化还原反应表示单线桥
双线桥
吸热反应
热效应放热反应表示：热化学方程式化学分类
反应可逆反应“”
进行到底
不可逆反应“”
离子反应表示：离子方程式
粒子特征
分子反应表示：化学方程式
无机反应
反应物性质
有机反应
反应快慢：化学反应速率
反应限度：化学平衡
《吸热反应和放热反应》教学设计
礼泉职业技术教育中心
王肖萍
2015. 5。