第5课时 自然界中的水 听课手册
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(3)实验产生气体的检验：用带火星的木条检验正极产生的气 氧气 ；将负极产生 体，发现它能使带火星的木条复燃，证明是________ 氢气 。 的气体移近火焰，气体能燃烧，证明是________ 氢元素和氧元素 组成的。 (4)实验结论：水是由__________________ (5)误差分析：实验中氢气与氧气的体积比往往大于 2∶1。主 要原因：①氧气的溶解性大于氢气；②氧气与电极反应而消耗。 【注意】 ①接电源负极的一端产生的是氢气，接电源正极的 一端产生的是氧气， 其体积比约是 2∶1， 即“负氢正氧二比一”(谐 音：父亲正想儿毕业)。 ②做水的电解实验时， 要在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶 液，其目的是增强水的导电性。 ③所用电源为直流电源，电解过程中，电能转化为化学能。
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Hale Waihona Puke Baidu
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第5课时┃ 自然界中的水 考点3 水资源的综合利用
保护水资源可从两方面着手：节约用水和防止水体污染。 (1)运用化学方法，不仅可以检测水资源受到污染的程度，还可 以净化被污染的水，实现水资源的重新利用。 (2)每个公民都应该树立保护水资源的意识，养成__________ 节约用水 、 合理用水的良好习惯，如生活中使用节水龙头、用洗菜水浇花、用 洗衣服的水冲厕所等。
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第5课时┃ 自然界中的水 考点4 水的性质
1．水的物理性质 纯水是无色、 无气味的液体， 在 101 kPa 下， 水的凝固点是 0 ℃， 1 g/cm3。水结冰时，体 沸点是 100 ℃。水在 4 ℃时密度最大，为________ 积会膨胀。
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第5课时┃ 自然界中的水
通电
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第5课时┃ 自然界中的水
2．氢气燃烧实验 点燃 2H2＋O2=====2H2O 。 (1)原理：化学方程式为_____________________ 淡蓝 色的火焰， (2)实验现象： 纯净的氢气在空气中燃烧， 产生______ 水雾(或水珠) 。 放出大量的热，罩在火焰上的干冷的烧杯内壁有_______________
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第5课时┃ 自然界中的水 考点2 水的净化方法
1．硬水 钙、镁 的物质的水。 (1)硬水是溶有较多含__________ 泡沫少且形成白色 (2)区别硬水和软水的试剂是肥皂水 _______，____________________ 垢状物 ________________ 的是硬水，反之是软水。 煮沸 蒸馏 。 (3)硬水软化的方法：________ 、________ 2．水的净化方法：沉淀、________ 过滤 、________ 吸附 、蒸馏。其中 净化程度最高的是________ 蒸馏 。 3．自来水生产的一般过程 取水→沉淀→过滤→吸附→消毒→配水 【注意】 ①明矾的作用是吸附水中悬浮颗粒。②活性炭的作 用是吸附水中有色物质和异味，发生的是物理变化。
第 2章
身边的化学物质
自然界中的水
第5课时
第5课时┃ 自然界中的水
考 点 聚 焦
考点1 水的组成
1．电解水实验 (1)实验装置：如图 5－1 所示。
图 5－1
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第5课时┃ 自然界中的水
2H2O=====2H2↑＋O2↑ 。 (2)原理：化学方程式为__________________________
化学方程式网络构建
图 5－2
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第5课时┃ 自然界中的水
点燃 2H O ①_____________________________________________ ； 2H2＋O2===== 2 △ NH ↑＋H O＋CO ↑ ②_____________________________________________ ； NH4HCO3===== 3 2 2 △ 2CuO＋H O＋CO ↑ Cu (OH) CO ===== 2 2 3 2 2 ③_____________________________________________ ； MnO22H O＋O ↑ 2H2O2===== 2 2 ④_____________________________________________ ； △ H O＋CO ↑ H2CO3===== 2 2 ⑤_____________________________________________ ； CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O ⑥_____________________________________________ ； CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ⑦_____________________________________________ ； NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ⑧_____________________________________________ ； △ NaNO ＋NH ↑＋H O NH4NO3＋NaOH===== 3 3 2 ⑨_____________________________________________ ；
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第5课时┃ 自然界中的水
⑩_____________________________________________ ； CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 点燃 CO ＋2H O CH4＋2O2===== 2 2 ⑪_____________________________________________ ； 酶 6CO ＋6H O C6H12O6＋6O2――→ 2 2 ⑫_____________________________________________ ； 通电 2H ↑＋O ↑ 2H2O===== 2 2 ⑬_____________________________________________ ； CO2＋H2O===H2CO3 ⑭_____________________________________________ ； 光照 C H O ＋6O 6CO2＋6H2O叶绿素 ――→ 6 12 6 2 ⑮_____________________________________________ ； SO2＋H2O===H2SO3 ⑯_____________________________________________ ； SO3＋H2O===H2SO4 ⑰_____________________________________________ ； CaO＋H2O===Ca(OH)2 ⑱_____________________________________________ 。
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保护水资源可从两方面着手：节约用水和防止水体污染。 (1)运用化学方法，不仅可以检测水资源受到污染的程度，还可 以净化被污染的水，实现水资源的重新利用。 (2)每个公民都应该树立保护水资源的意识，养成__________ 节约用水 、 合理用水的良好习惯，如生活中使用节水龙头、用洗菜水浇花、用 洗衣服的水冲厕所等。
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1．水的物理性质 纯水是无色、 无气味的液体， 在 101 kPa 下， 水的凝固点是 0 ℃， 1 g/cm3。水结冰时，体 沸点是 100 ℃。水在 4 ℃时密度最大，为________ 积会膨胀。
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2．氢气燃烧实验 点燃 2H2＋O2=====2H2O 。 (1)原理：化学方程式为_____________________ 淡蓝 色的火焰， (2)实验现象： 纯净的氢气在空气中燃烧， 产生______ 水雾(或水珠) 。 放出大量的热，罩在火焰上的干冷的烧杯内壁有_______________
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第5课时┃ 自然界中的水 考点2 水的净化方法
1．硬水 钙、镁 的物质的水。 (1)硬水是溶有较多含__________ 泡沫少且形成白色 (2)区别硬水和软水的试剂是肥皂水 _______，____________________ 垢状物 ________________ 的是硬水，反之是软水。 煮沸 蒸馏 。 (3)硬水软化的方法：________ 、________ 2．水的净化方法：沉淀、________ 过滤 、________ 吸附 、蒸馏。其中 净化程度最高的是________ 蒸馏 。 3．自来水生产的一般过程 取水→沉淀→过滤→吸附→消毒→配水 【注意】 ①明矾的作用是吸附水中悬浮颗粒。②活性炭的作 用是吸附水中有色物质和异味，发生的是物理变化。
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考点1 水的组成
1．电解水实验 (1)实验装置：如图 5－1 所示。
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2H2O=====2H2↑＋O2↑ 。 (2)原理：化学方程式为__________________________
化学方程式网络构建
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点燃 2H O ①_____________________________________________ ； 2H2＋O2===== 2 △ NH ↑＋H O＋CO ↑ ②_____________________________________________ ； NH4HCO3===== 3 2 2 △ 2CuO＋H O＋CO ↑ Cu (OH) CO ===== 2 2 3 2 2 ③_____________________________________________ ； MnO22H O＋O ↑ 2H2O2===== 2 2 ④_____________________________________________ ； △ H O＋CO ↑ H2CO3===== 2 2 ⑤_____________________________________________ ； CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O ⑥_____________________________________________ ； CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ⑦_____________________________________________ ； NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ⑧_____________________________________________ ； △ NaNO ＋NH ↑＋H O NH4NO3＋NaOH===== 3 3 2 ⑨_____________________________________________ ；
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⑩_____________________________________________ ； CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 点燃 CO ＋2H O CH4＋2O2===== 2 2 ⑪_____________________________________________ ； 酶 6CO ＋6H O C6H12O6＋6O2――→ 2 2 ⑫_____________________________________________ ； 通电 2H ↑＋O ↑ 2H2O===== 2 2 ⑬_____________________________________________ ； CO2＋H2O===H2CO3 ⑭_____________________________________________ ； 光照 C H O ＋6O 6CO2＋6H2O叶绿素 ――→ 6 12 6 2 ⑮_____________________________________________ ； SO2＋H2O===H2SO3 ⑯_____________________________________________ ； SO3＋H2O===H2SO4 ⑰_____________________________________________ ； CaO＋H2O===Ca(OH)2 ⑱_____________________________________________ 。