粗盐的提纯实验报告
粗盐提纯实验报告_6
粗盐提纯实验报告班级: 姓名: 学号:一、实验目的:1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能.2.理解过滤法分离混合物的化学原理.3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用.二、实验仪器和药品:药品: 粗盐, 水器材：托盘天平, 量筒, 烧杯, 玻璃棒, 药匙, 漏斗, 铁架台（带铁圈）, 蒸发皿, 酒精灯, 坩埚钳, 胶头滴管, 滤纸, 剪刀, 火柴, 纸片。
三、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质, 以及可溶性杂质. 不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去, 然后蒸发水分得到较纯净的精盐.四、实验操作1.溶解: 用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）。
用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。
用药匙取一匙粗盐加入水中, 并用玻璃棒搅拌, 观察现象。
接着再加入粗盐, 边加边用玻璃棒搅拌, 一直加到粗盐不再溶解时为止。
观察溶液是否变浑浊。
2.过滤: 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿, 倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒, 玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边, 漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。
慢慢倾倒液体, 待滤纸内无水时, 仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。
滤液仍浑浊时, 应该再过滤一次。
3.蒸发..把得到的澄清滤液倒入蒸发皿. 把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热.同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热. 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4.转移: 用玻璃棒把固体转移到纸上, 称量后, 回收到教师指定的容器, 比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．五、实验现象溶解: 溶解: 粗盐固体为灰色, 加入水中所得液体呈浑浊状。
过滤：滤液是无色透明液体, 滤纸上的残留物呈黑色。
蒸发：随着加热, 蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时, 蒸发皿底部有固体析出。
蒸发得到的固体为白色。
六、误差分析。
粗盐提纯实验报告
粗盐提纯实验报告实验原理：在自然界中，盐是一种普遍存在的物质，包括海水、地下水和矿石中都含有盐。
但是，由于其中含有大量的杂质，使用这些盐直接作为食用盐存在潜在的危害。
因此，我们需要对粗盐进行提纯。
盐的溶解过程是一个典型的溶解过程，其实质是溶剂分子与溶质分子之间的相互作用力对溶解过程产生影响。
溶解过程中，溶剂分子通过吸附和溶解氢键等方式与溶质分子相互作用，使溶剂分子逐渐与溶质分子脱离固体表面，并形成溶液。
实验步骤：1. 准备工作：取一定量的粗盐，准备足够的蒸馏水。
2. 溶解：将粗盐加入足够的蒸馏水中，搅拌均匀，使其充分溶解。
3. 过滤：使用滤纸或者滤器，将溶解后的盐水过滤，去除其中的杂质和固体颗粒。
4. 结晶：将过滤后的溶液放置在通风处静置一段时间，或者加热加速结晶过程。
结晶过程中，盐会从溶液中析出。
5. 分离：将晶体与溶液分离，可以使用滤纸或者滤器将晶体从溶液中过滤出来。
6. 干燥：将过滤后的晶体放置在通风处晾干或者使用低温烘箱进行干燥，直到晶体表面不再潮湿。
7. 称重：使用天平将获得的盐晶体进行称重，记录盐的质量并计算盐的纯度。
实验结果与讨论：通过以上实验步骤，可以获得纯度较高的盐晶体。
结晶过程中，盐晶体会从溶液中析出，而溶液中的杂质则被过滤去除，从而提高了盐的纯度。
然而，由于实验条件和操作技巧的不同，实验结果可能会有些许差异。
结论：通过粗盐提纯实验，我们成功地获得了纯度较高的盐晶体。
这一实验展示了盐的溶解和晶体析出过程，并且体现了提纯的基本原理。
粗盐提纯实验可用于食盐的制备，确保食盐的纯度和安全性。
高中粗盐提纯实验报告
高中粗盐提纯实验报告高中粗盐提纯实验报告引言：盐，是我们日常生活中不可或缺的调味品，也是人体必需的矿物质之一。
然而，市售的盐普遍存在着杂质较多的问题，因此，提纯盐成为了一个重要的课题。
本实验旨在通过提纯粗盐，探究提纯盐的方法和步骤，并评估提纯效果。
材料与方法：1. 粗盐：我们选择了粗砂状食盐作为实验材料。
2. 滤纸：用于过滤盐溶液中的杂质。
3. 蒸馏水：用于洗涤和溶解盐。
4. 醋酸：用于检验盐中是否含有碳酸钙。
5. 烧杯、漏斗、玻璃棒等实验器材。
实验步骤：1. 取一定量的粗盐，加入适量的蒸馏水中，搅拌使盐溶解。
2. 将盐溶液过滤，用滤纸过滤掉溶液中的杂质。
3. 将过滤后的溶液放置在温暖的环境中，待溶液蒸发，盐结晶出来。
4. 将结晶的盐用干净的滤纸包裹，用玻璃棒轻轻擦拭，去除残留的杂质。
5. 用醋酸滴在盐上，观察是否有气泡产生。
结果与讨论：经过以上步骤，我们成功地提纯了粗盐。
通过观察盐的颜色和结晶的形态，我们可以明显地看到提纯后的盐比粗盐更洁白、晶莹剔透。
这是因为粗盐中的杂质被滤掉，使得盐的纯度得到了提高。
在实验过程中，我们还进行了醋酸试验。
醋酸与碳酸钙反应会产生气泡，如果盐中存在碳酸钙，滴入醋酸后会有气泡产生。
通过实验结果，我们发现提纯后的盐不产生气泡，说明其中的碳酸钙已被去除，提纯效果较好。
然而，尽管我们通过实验成功地提纯了盐，但实际上，市售的盐大多经过了严格的加工和提纯过程，所含杂质已经控制在一定范围内，因此市售盐的纯度已经能够满足我们的日常需求。
对于普通消费者来说，自行提纯盐的必要性并不大。
此外，提纯盐的方法还有很多种，如溶解结晶法、沉淀法等。
每种方法都有其特点和适用范围。
我们在实验中使用的是溶解结晶法，这是一种简单且易于操作的方法。
但在实际应用中，我们需要根据具体情况选择最适合的提纯方法。
结论：通过本次实验，我们成功地提纯了粗盐，并评估了提纯效果。
提纯后的盐比粗盐更洁白、晶莹剔透，并且不含碳酸钙等杂质。
粗盐提纯的实验报告
粗盐提纯实验报告一、实验目的本实验旨在通过粗盐提纯的方法，学习并掌握食盐的纯化过程，了解和观察提纯过程中发生的化学变化，提高实验操作技能和实验数据处理能力。
二、实验原理粗盐提纯是通过化学方法将粗盐中的杂质去除，得到纯净的食盐。
提纯过程中主要应用了溶解、过滤、蒸发等基本操作。
实验原理如下：1. 溶解：将粗盐与水混合，形成盐溶液。
2. 过滤：通过滤纸将溶液中的不溶物（如泥沙、金属氧化物等）去除。
3. 蒸发：加热盐溶液，使水分蒸发，留下纯净的食盐。
三、实验设备1. 粗盐2. 水3. 烧杯4. 玻璃棒5. 滤纸6. 蒸发皿7. 火柴或酒精灯8. 量筒（可选）四、实验步骤1. 准备实验：确保实验室安全，准备所需实验设备和材料。
2. 溶解：将粗盐放入烧杯中，加入适量水，用玻璃棒搅拌至溶解。
3. 过滤：将溶解后的盐溶液通过滤纸过滤，去除其中的不溶物。
4. 蒸发：将过滤后的盐溶液转移至蒸发皿中，用火柴或酒精灯加热，使水分蒸发。
5. 观察记录：观察蒸发过程中溶液的变化，记录实验数据。
6. 清理：实验结束后，清理实验现场，整理实验器材。
五、实验结果与数据分析根据实验过程中记录的数据，进行整理和分析。
例如，可以记录每次实验步骤的时间、温度、溶液体积等数据，并计算出相应的数据指标（如蒸发时间、蒸发速率等）。
通过对数据的分析，可以更深入地了解粗盐提纯过程中的化学变化和物理变化。
六、结论通过本次实验，我们成功地实现了粗盐的提纯，得到了纯净的食盐。
实验过程中，我们掌握了溶解、过滤和蒸发等基本操作技巧，观察到了粗盐提纯过程中的化学变化和物理变化。
实验结果表明，粗盐提纯是一个有效的分离方法，可以将粗盐中的杂质去除，得到高纯度的食盐。
粗盐提纯实验室实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的基本操作技能。
2. 理解过滤法分离混合物的化学原理。
3. 通过实验体会过滤原理在生活生产等社会实际中的应用。
4. 学习从粗盐中提纯出较为纯净的精盐。
二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质以及钙、镁等可溶性杂质。
不溶性杂质可以通过溶解、过滤的方法除去，而可溶性杂质则需要在过滤后通过化学试剂进一步去除。
通过蒸发水分，可以得到较为纯净的精盐。
三、实验仪器和药品药品：- 粗盐- 蒸馏水- 氢氧化钠溶液- 碳酸钠溶液- 盐酸仪器：- 托盘天平- 量筒- 烧杯- 玻璃棒- 药匙- 漏斗- 铁架台（带铁圈）- 蒸发皿- 酒精灯- 坩埚钳- 胶头滴管- 滤纸- 剪刀- 火柴四、实验步骤1. 称量与溶解- 用托盘天平称取一定量的粗盐（例如10克）。
- 用量筒量取适量的蒸馏水（例如50毫升）倒入烧杯中。
- 将称取的粗盐逐渐加入烧杯中的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
2. 过滤- 将滤纸折叠成圆锥状，放入漏斗中。
- 用少量水将滤纸湿润并紧贴漏斗内壁。
- 将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入漏斗中，进行过滤。
- 观察滤液是否澄清，若滤液仍浑浊，则需重新过滤。
3. 化学处理- 向滤液中加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌至沉淀完全。
- 静置片刻，待沉淀沉降后，用滤纸过滤掉沉淀。
- 向滤液中加入适量的碳酸钠溶液，搅拌至沉淀完全。
- 静置片刻，待沉淀沉降后，用滤纸过滤掉沉淀。
- 向滤液中加入适量的盐酸，调节pH值至中性。
4. 蒸发结晶- 将滤液倒入蒸发皿中。
- 将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌滤液。
- 当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。
- 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，得到精盐。
五、实验现象1. 溶解：粗盐逐渐溶解于水中，溶液呈无色。
2. 过滤：滤液澄清，滤纸上的残留物为泥沙等不溶性杂质。
3. 化学处理：沉淀生成，溶液颜色变化。
4. 蒸发结晶：蒸发皿中出现固体，最终得到精盐。
提纯化学实验报告(3篇)
第1篇实验名称：氯化钠的提纯实验目的：1. 了解氯化钠的提纯方法及其原理。
2. 掌握溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能。
3. 通过实验，加深对化学原理的理解。
实验原理：氯化钠提纯的原理是利用氯化钠和杂质的溶解度差异，通过溶解、过滤、蒸发等步骤，将氯化钠从粗盐中分离出来。
实验用品：1. 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、铁架台、酒精灯、滤纸、药匙、托盘天平、量筒。
2. 试剂：粗盐、蒸馏水。
实验步骤：1. 溶解：1. 称取约5g粗盐，放入烧杯中。
2. 用量筒量取约50mL蒸馏水，倒入烧杯中。
3. 用玻璃棒搅拌，直至粗盐完全溶解。
4. 观察溶液是否浑浊，若浑浊，则继续搅拌直至溶液澄清。
2. 过滤：1. 将滤纸折叠成漏斗状，放入漏斗中，并用少量蒸馏水润湿，使其紧贴漏斗内壁。
2. 将溶液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中，使溶液液面低于滤纸上沿。
3. 观察滤液是否澄清，若澄清，则过滤成功。
4. 若滤液仍浑浊，则重复过滤步骤。
3. 蒸发：1. 将澄清滤液倒入蒸发皿中。
2. 将蒸发皿放在铁架台上，用酒精灯加热。
3. 用玻璃棒不断搅拌，直至溶液中出现较多固体时停止加热。
4. 待蒸发皿中的固体冷却后，用药匙取出。
4. 结晶：1. 将蒸发皿中的固体放入干燥的容器中。
2. 在干燥容器中放置一段时间，让固体自然结晶。
3. 取出结晶后的氯化钠，用托盘天平称量。
实验现象：1. 粗盐溶解后，溶液呈无色透明。
2. 过滤过程中，滤液澄清，滤纸上残留少量固体。
3. 蒸发过程中，溶液逐渐浓缩，蒸发皿中出现固体。
4. 结晶过程中，固体逐渐增多，形成晶体。
实验结果：1. 称量得到的氯化钠质量为4.5g。
2. 与原粗盐质量相比，提纯后的氯化钠质量提高了10%。
实验分析：1. 本实验通过溶解、过滤、蒸发等步骤，成功将氯化钠从粗盐中分离出来。
2. 实验过程中，溶液澄清，滤液无杂质，说明过滤操作成功。
3. 蒸发过程中，固体逐渐增多，说明氯化钠在溶液中的溶解度较小。
实验1_粗盐提纯实验报告(完整资料).doc
实验内容和实验步骤
实验现象与解释
1、溶解
①取一药匙粗盐（约2 g）放入烧杯中
②取约10mL蒸馏水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌，观察溶液是否浑浊
粗盐固体呈色，因为含杂质，粗盐水呈状态（澄清或浑浊）
3、过滤：用滤纸和漏斗制作过滤器，过滤，注意做到“一贴二低三靠”。
滤液的主要成分是：、
、。
4、滤液中用胶头滴管滴加适量盐酸
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实验1 粗盐提纯
实验目的
1、了解如何除去粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质（硫酸盐、镁离子、钙离子）
2、通过实验进一步巩固溶解、过滤、蒸发等基本操作
实验仪器和药品
药品：粗盐、水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸、
仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、刀、火柴
现象：加盐酸至不再有为止；
此时溶液成分：。
5、蒸发：
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，防止，到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
最后得到固体。
问题与交流
1、如何检验BaCl2溶液已经加过量？具体操作？
2、过滤后滤液仍然浑浊的原因有哪些？
粗盐提纯实验报告
粗盐提纯实验报告一、实验目的掌握粗盐提纯的基本原理和方法。
学会使用溶解、过滤、蒸发结晶等基本实验操作技能。
了解杂质离子对盐纯度的影响及除杂方法。
二、实验原理粗盐中含有不溶性的泥沙、石膏（CaSO₄）等杂质，以及可溶性的钙离子（Ca²⁺）、镁离子（Mg²⁺）、硫酸根离子（SO₄²⁻）等。
提纯粗盐主要是通过溶解、过滤除去不溶性杂质，然后通过沉淀反应除去可溶性杂质，最后蒸发结晶得到较纯的精盐。
三、实验仪器与试剂1、仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台（带滤纸夹）、蒸发皿、酒精灯、石棉网、坩埚钳、托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管、pH试纸等。
2、试剂：粗盐、蒸馏水、BaCl₂溶液（或Ba(OH)₂溶液）、Na₂CO₃溶液、稀盐酸、NaOH溶液。
四、实验步骤1、溶解（1）使用托盘天平称取一定质量的粗盐，记录其质量。
（2）将称取的粗盐放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，加速粗盐的溶解。
（3）观察溶解情况，如有未溶解的杂质，可适当加热，并继续搅拌，直至粗盐完全溶解。
2、过滤（1）将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓慢倒入已放好滤纸的漏斗中，注意不要让液体溅出。
（2）当滤液快接近滤纸边缘时，停止过滤，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液倒入漏斗中。
（3）继续过滤，直至滤液澄清。
（4）将滤纸上的固体杂质收集起来，观察其颜色、形状等特征。
3、除杂（1）向滤液中加入过量的BaCl₂溶液（或Ba(OH)₂溶液），搅拌，静置，使硫酸根离子沉淀为硫酸钡（BaSO₄）。
（2）向溶液中加入过量的Na₂CO₃溶液，搅拌，静置，使钙离子、镁离子和过量的钡离子沉淀为碳酸钙（CaCO₃）、碳酸镁（MgCO₃）和碳酸钡（BaCO₃）。
（3）向溶液中加入过量的NaOH溶液，搅拌，静置，使镁离子沉淀为氢氧化镁（Mg(OH)₂）。
（4）用pH试纸检测溶液酸碱度，如呈碱性，可加入少量稀盐酸中和，至溶液呈中性或微酸性。
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实验内容和实验步骤
实验现象与解释
1、溶解
①取一药匙粗盐（约2 g）放入烧杯中
②取约10mL蒸馏水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌，观察溶液是否浑浊
粗盐固体呈色，因为含杂质，粗盐水呈状态（澄清或浑浊）
2、除去可溶性杂质
①先加过量氯化钡溶液
②再加过量NaOH溶液
③再加过量Na2CO3溶液
①加过量氯化钡溶液后现象：
最后得到固体。
问题与交流
1、如何检验BaCl2溶液已经加过量？具体操作？
2、过滤后滤液仍然浑浊的原因有哪些？
该步反应离子反应方程式：
②加过量NaOH溶液反应离子反应方程式：
③再加过量Na2CO3溶液反应离子反应方程式：
3、过滤：用滤纸和漏斗制作过滤器，过滤，注意做到“一贴二低三靠”。
滤液的主要成分是：、
、。
4、滤液中用胶头滴管滴加适量盐酸
现象：加盐酸至不再有为止；
此时溶液成分：。
5、蒸发：
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，防止，到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
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实验1 粗盐提纯实验目的来自1、了解如何除去粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质（硫酸盐、镁离子、钙离子）
2、通过实验进一步巩固溶解、过滤、蒸发等基本操作
实验仪器和药品
药品：粗盐、水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸、
仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、剪刀、火柴
粗盐提纯实验报告 (精选可编辑)
粗盐提纯实验报告（精选可编辑）
粗盐提纯实验报告
一、实验目的
本次实验是为了提纯混合物中的粗盐，以显示如何使用不同的技术来提取它。
二、试验装置
1、一个搅拌设备，主要用来将混合物中的粗盐和其他混合物混合搅拌；
2、一台粗盐脱盐机，主要用来将混合物中的粗盐脱除；
3、干燥器，主要用来将混合物中的水分干燥；
三、实验步骤
3、将干燥的混合物放入细盐提取机中，通过细盐提取机对混合物进行吸附分离，可以将混合物中的细盐提取出来；
4、将提取出的细盐放置于试管中，做最后的测试，以确认混合物中的细盐数量。
四、实验结果
在此实验中，我们使用不同的技术成功提取了混合物中的粗盐和细盐，通过测试确认混合物中细盐数量多少，满足实验目的。
五、总结
本次实验成功提纯了混合物中的粗盐和细盐，经过测试，达到了预期目的。
本次实验所使用的技术，如搅拌设备、粗盐脱盐机、干燥器和细盐提取机，都起到了应有的作用，显示出很好的精确度和效果。
盐的精制实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解盐的提纯原理和方法。
2. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验操作技能。
3. 体会化学实验在解决实际问题中的应用。
二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质和可溶性杂质。
通过溶解、过滤、蒸发等步骤，可以将这些杂质去除，得到较为纯净的食盐。
三、实验仪器和药品药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片四、实验步骤1. 称量与溶解- 使用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）。
- 用量筒量取10毫升水倒入烧杯中。
- 用药匙取一匙粗盐加入水中，观察现象，并用玻璃棒搅拌。
- 重复上述步骤，直至粗盐不再溶解，观察溶液是否浑浊。
- 在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
2. 过滤- 按照化学实验基本操作进行过滤。
- 仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。
- 如果滤液仍浑浊，应再过滤一次。
- 如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。
找出原因后，要重新进行过滤。
3. 蒸发- 将过滤后的滤液倒入蒸发皿中。
- 将蒸发皿放在铁架台上，用酒精灯加热。
- 待滤液蒸发至接近干燥时，用坩埚钳取下蒸发皿。
- 让蒸发皿自然冷却，观察结晶现象。
五、实验结果与分析1. 溶解- 在10毫升水中，粗盐的溶解度为4.35克。
- 通过溶解，大部分粗盐中的可溶性杂质被溶解。
2. 过滤- 经过两次过滤，滤液变得清澈。
- 通过过滤，去除了大部分不溶性杂质。
3. 蒸发- 蒸发后，蒸发皿中出现了晶体。
- 通过蒸发，得到了较为纯净的食盐。
六、实验结论1. 通过溶解、过滤、蒸发等步骤，可以将粗盐中的杂质去除，得到较为纯净的食盐。
2. 该实验操作简单，易于理解，有助于提高学生的实验操作技能。
3. 化学实验在解决实际问题中具有重要作用。
七、实验反思1. 在实验过程中，要注意安全操作，避免发生意外。
实验报告 粗盐提纯
实验报告：粗盐提纯
[实验目的]
1、学会称量、溶解、过滤、蒸发等基本操作。
2、初步学会从固体混合物中除去不溶性杂质的方法。
[实验用品]
[实验步骤]
1、称量约2.5克粗盐（精确到小数点后一位）。
2、量取约8.0毫升的蒸馏水。
3、溶解：把粗盐放入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解。
4、过滤：制作过滤器，装配好过滤装置，过滤上述液体，除去不溶性固体杂质。
5、蒸发：将滤液转移入蒸发皿中，边加热边搅拌，直至有较多食盐析出时，改成间歇式加热或者停止加热。
利用余热使滤液蒸干，得到精盐（较纯的食盐）。
6、冷却后，把精盐放在原称量粗盐的称量纸上称量（精确至小数点后一位）。
[实验记录和计算]
1、粗盐 g ，精盐 g。
2、实验中获得的精盐占粗盐的百分率：精盐/粗盐 =
[实验反思与讨论]
1、实验中几次用到玻璃棒，其作用分别是什么？
2、你在实验中出现过哪些实验操作不当?
3、分析实验过程中，有哪些操作可能使食盐受到损失，使得到精盐产量偏小？（备注：粗盐中食盐的纯度约为90%）。
粗盐的提纯实验报告
一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的基本操作技能。
2. 理解并应用过滤法分离混合物的化学原理。
3. 体会化学原理在生活生产等社会实际中的应用。
4. 通过实验制取较纯净的精盐。
二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质以及可溶性杂质，如Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻等。
不溶性杂质可以通过溶解、过滤的方法除去，而可溶性杂质则需通过化学反应转化为不溶性物质，再进行过滤去除。
具体步骤如下：1. 将粗盐溶解于水中，形成溶液。
2. 通过加入BaCl₂溶液，使溶液中的SO₄²⁻与Ba²⁺反应生成BaSO₄沉淀。
3. 加入NaOH溶液，使溶液中的Mg²⁺与OH⁻反应生成Mg(OH)₂沉淀。
4. 加入Na₂CO₃溶液，使溶液中的Ca²⁺与CO₃²⁻反应生成CaCO₃沉淀，同时去除过量的Ba²⁺。
5. 通过过滤，将溶液中的不溶性沉淀物去除。
6. 向滤液中加入适量盐酸，使溶液中的NaOH和Na₂CO₃反应生成NaCl和水、二氧化碳气体。
7. 将滤液加热蒸发，使水分蒸发，得到较纯净的精盐。
三、实验仪器和药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、火柴。
2. 药品：粗盐、蒸馏水、BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸。
四、实验步骤1. 称量粗盐：用托盘天平称取5克粗盐。
2. 溶解：用量筒量取约10毫升蒸馏水，倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解。
3. 过滤：将滤纸折叠成圆锥状，置于漏斗中，用少量水润湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁。
将溶液沿玻璃棒缓慢倒入漏斗中，待滤液收集完毕后，检查滤液是否清澈，如不清澈，需重新过滤。
4. 去除杂质：a. 向滤液中加入过量的BaCl₂溶液，静置一段时间，使BaSO₄沉淀完全。
b. 用滤纸过滤，去除BaSO₄沉淀。
粗盐提纯实验报告
粗盐提纯实验报告一、实验目的1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
2、理解粗盐提纯的原理，学会去除粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质。
3、培养严谨的科学态度和实验操作能力。
二、实验原理1、粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，通过溶解、过滤可将其去除。
2、粗盐中的可溶性杂质如氯化钙、氯化镁等，可通过加入适量的试剂使之转化为沉淀，然后过滤除去。
三、实验用品1、仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。
2、药品：粗盐、蒸馏水、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸。
四、实验步骤1、称量与溶解用托盘天平称取 50g 粗盐，放入烧杯中。
向烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直至粗盐完全溶解。
2、过滤准备好过滤装置，将滤纸对折两次，放入漏斗中，用蒸馏水润湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁。
将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入漏斗中，进行过滤。
滤液流入另一个烧杯中，滤纸上留下不溶性杂质。
3、蒸发将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热。
加热过程中用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热而飞溅。
当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
4、除去可溶性杂质向蒸发得到的精盐中加入适量的碳酸钠溶液，除去氯化钙。
发生的化学反应为：CaCl₂＋ Na₂CO₃＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaCl。
加入适量的氢氧化钠溶液，除去氯化镁。
发生的化学反应为：MgCl₂＋ 2NaOH ＝ Mg(OH)₂↓ ＋ 2NaCl。
过滤除去生成的沉淀。
向滤液中加入适量的稀盐酸，除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。
发生的化学反应为：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑，NaOH＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O。
5、蒸发结晶将经过上述处理的溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，得到纯净的精盐。
五、实验现象1、溶解过程中，粗盐逐渐消失，溶液变得浑浊。
2、过滤时，不溶性杂质留在滤纸上，滤液变得澄清。
3、蒸发过程中，溶液逐渐减少，蒸发皿中出现白色固体。
粗食盐的提纯实验报告
粗食盐的提纯实验报告
实验名称：粗食盐的提纯
实验目的：通过净化提纯的方法，从粗食盐中分离出纯净的食盐。
实验原理：食盐是由氯化钠和其他杂质组成的。
通过溶解和结晶的方法，可以将食盐中的杂质分离出来，得到纯净的食盐。
实验步骤：
1. 准备材料：粗食盐、纯净水。
2. 将粗食盐放入一个容器中。
3. 加入适量的纯净水，用玻璃棒搅拌均匀，使食盐溶解。
4. 待溶液静置一段时间后，观察有无悬浮物或沉淀产生。
如果有，则说明溶液中含有杂质。
5. 将溶液倒入漏斗中，将悬浮物或沉淀分离出来。
6. 将清澈的溶液放入蒸发皿中，用低温加热的方法使水分蒸发。
逐渐加大火力，使盐溶液逐渐浓缩。
7. 当溶液中开始出现小晶体时，关闭火源，让溶液自然冷却，使晶体逐渐长大。
8. 将晶体取出，用纸巾轻轻吸干表面的水分。
9. 得到的晶体就是纯净的食盐。
实验结果：经过提纯的食盐晶体呈白色或透明色，没有杂质和悬浮物。
实验结论：通过溶解、结晶和干燥的方法，可以从粗食盐中分离出纯净的食盐。
提纯后的食盐颜色纯正、味道正常，适合食用。
大学食盐提纯实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解食盐提纯的原理和实验方法。
2. 掌握粗盐提纯的操作步骤，包括溶解、过滤、蒸发等。
3. 通过实验，加深对化学与生活联系的理解。
二、实验原理粗盐中含有多种杂质，如泥沙、钙、镁、硫酸根离子等。
通过溶解、过滤、蒸发等步骤，可以去除这些杂质，得到纯净的食盐。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、铁架台、酒精灯、托盘天平、滤纸等。
2. 试剂：粗盐、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 溶解：称取20g粗盐，溶于100mL蒸馏水中，充分搅拌，使食盐完全溶解。
2. 过滤：将溶液过滤，去除泥沙等不溶性杂质。
3. 沉淀：a. 向滤液中加入少量BaCl2溶液，观察沉淀的形成。
b. 加入NaOH溶液，观察沉淀的形成。
c. 加入Na2CO3溶液，观察沉淀的形成。
4. 过滤：将沉淀过滤，去除BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3等沉淀物。
5. 中和：向滤液中加入适量HCl溶液，中和过量的NaOH和Na2CO3，使溶液呈中性。
6. 蒸发：将中和后的溶液加热蒸发，浓缩至一定程度。
7. 结晶：将浓缩后的溶液冷却，使食盐结晶析出。
8. 收集：将结晶收集，晾干，得到纯净的食盐。
五、实验现象与结果1. 溶解：食盐在水中溶解，形成无色溶液。
2. 过滤：滤液澄清，泥沙等不溶性杂质被滤除。
3. 沉淀：加入BaCl2溶液后，出现白色沉淀；加入NaOH溶液后，出现白色沉淀；加入Na2CO3溶液后，出现白色沉淀。
4. 过滤：沉淀被滤除，滤液清澈。
5. 中和：加入HCl溶液后，溶液由碱性变为中性。
6. 蒸发：溶液浓缩，出现食盐晶体。
7. 结晶：晶体逐渐增多，呈白色。
8. 收集：收集晶体，晾干，得到纯净的食盐。
六、实验心得与建议1. 实验过程中，要注意观察各个步骤的现象，确保操作正确。
2. 在过滤时，要注意滤纸的选用和漏斗的摆放，确保过滤效果。
3. 在蒸发过程中，要注意控制火候，避免溶液过度浓缩或烧焦。
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粗盐的提纯实验报告
一、实验目的
二、实验仪器和药品
三、实验原理四、实验操作
五、实验总结
一、实验目的
1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．
2.理解过滤法分离混合物的化学原理．
3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．
二、实验仪器和药品
药品：粗盐，水
器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，
滤纸，剪刀，火柴，纸片
三、实验原理
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法
除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．
四、实验操作
1.溶解
用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．
在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．
2.过滤
按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不
干净等．找出原因后，要重新操作．
3.蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图20）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．
等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．
五、实验总结
实验室制备图
过滤操作中的问题探析
过滤是最常用的分离液体和固体的实验操作．现行的初中化学教材中仅粗浅地介绍了过滤的操作要点，而实际操作过程中，往往会遇到许多细节性的问题．笔者结合教学实际，就过滤操作中经常遇到的问题谈一下自已的解决办法，仅供参考．
(一)、怎样选择漏斗和滤纸？
漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体积．沉淀量或固体量较多，则所选用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圆锥角应为60°．管径粗细适宜，太粗难以保持水柱，太细则水流速度慢，过滤需要的时间过长．管径末端应稍微倾斜．滤纸的选择依据所做的实验来定．滤纸分定性滤纸和定量滤纸．定性滤纸在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质；定量滤纸主要用于物质的定量分析．在中学实验中，过滤操作常用于定性实验，所以大多用定性滤纸．选好的滤纸放入漏斗后，纸的边缘要比漏斗边缘低5毫米左右为宜．
(二)、怎样组装过滤器？
首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗（顶角60°）中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．这样装成的过滤器比所有表面都贴在漏斗上的过滤器的过滤速度更快．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度．然后剪去三层纸那边的两层的小角，以便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．
其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程．
(三)、怎样正确地进行过滤？
在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤．
(四)、怎样正确洗涤沉淀物？
如果需要洗涤沉淀物，则应立即进行洗涤，否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块，不易润洗．可用原溶剂、蒸馏水或其它适当的洗涤剂进行润洗．换一个洁净的空烧杯以代替原来接受滤液的烧杯，这样可以避免因沉淀穿透滤纸而要重新过滤大体积的液体．每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜．洗涤时，用少量洗液小心沿四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使液体流速过猛，否则会使沉淀冲出过滤器．也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸，前功尽弃．一般洗2到3次左右，可基本洗净
(五)、怎样检验沉淀物是否洗净？
可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度．如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时，要检验沉淀物是否洗净，应
选择AgNO3溶液．若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀（AgCl）生成，则说明沉淀已洗净．
(六)、过滤时，滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办？
可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次，原滤液连同洗液重新进行过滤．
(七)、分离沉淀和液体是否必需用过滤操作？
否．当分离的沉淀量很少时，可盛物于离心试管内，用离心机进行常温下沉淀分离．用吸管吸取沉淀上清液．根据需要可进行洗涤后再离心分离．只有当沉淀量较多时，才适宜用过滤法分离
(八)、过滤操作是否还有其他方式？
有．要使过滤速度快，且方便洗涤，可用布氏漏斗进行减压抽滤，这使得过滤和洗涤费时少，而且便于洗涤；当过滤需要在一定温度下进行时应选用保温漏斗进行过滤．。