2016年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷3剖析
2015年高考理综化学试题及答案解析(全国卷1)
2015年理综试卷全国卷1化学及其答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39Cr 52 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第Ⅰ卷(选择题 共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指 A ．氨水 B ．硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10 N AB ．2 L0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2 N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2 N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为 A ．1：1B ．2：3C ．3：2D ．2：110．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是 A ．正极反应中有CO 2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C 6H 12O 6＋6O26CO 2+6H 2O12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为l8。
下列说法正确的是 A ．单质的沸点：W > XB ．阴离子的还原性：W > ZC ．氧化物的水化物的酸性：Y < ZD ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中13．浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lgV V的变化如图所示。
全国卷-化学试题及答案
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108一、选择题〔每题 6 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕 7. 以下化合物中同分异构体数目最少的是 ( )A. 戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯8. 化学与社会、生活密切相关。
对以下现象或事实的解释正确的选项是9. 分解 1 mol H 2O 2 放出热量 98 kJ ，在含少量 I − 的溶液中， H 2O 2 分解的机理为：H 2O 2 + I − →H 2O + IO − 慢H 2O 2 + IO −→H 2O + O 2 + I − 快以下有关该反响的说法正确的选项是( )A. 反响的速率与 I − 的浓度有关B. IO −也是该反响的催化剂C. 反响活化能等于 98 kJ ·mol − 1D. (H 2O 2)= (H 2O)= (O 2)10. W 、X 、Y 、Z 均是短周期元素， X 、Y 处于同一周期， X 、Z 的最低价离子分别为 X 2−和 Z －，Y ＋和 Z －离子具有相同的电子层结构。
以下说法正确的选项是 ( )A. 原子最外层电子数： X ＞Y ＞ZB. 单质沸点： X ＞Y ＞ZC. 离子半径： X 2−＞Y ＋＞Z －D. 原子序数： X ＞Y ＞Z11. 溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如下图，以下说法错误的选项是 ( )A. 溴酸银的溶解是放热过程B. 温度升高时溴酸银溶解速度加快解释Na 2CO 3 可直接和油污反响漂白粉中的 CaCl 2 与空气中的 CO 2 反 响生成 CaCO 3K 2CO 3 与 NH 4Cl 反响生成氨气会降低 肥效FeCl 3 能从含有 Cu 2+的溶液中置换出铜现象或事实用热的烧碱溶液洗去油污漂白粉在空气中久置变质施肥时，草木灰(有效成分为 K 2CO 3)不 能与 NH 4Cl 混合使用FeCl 3 溶液可用于铜质印刷线路板制作选项 ABCDC. 60℃时溴酸银的 K sp 约等于 6×10－4D. 假设硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12.以下有关仪器的使用方法或实验操作正确的选项是 ( )A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差D. 用容量瓶配溶液时，假设加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
完整高中化学选修3全国卷2014 2016高考题含答案
2014-2016年高考全国卷理综化学选修3试题班级：姓名：1.(2014年高考理综全国卷I-化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。
回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态铁原子有个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：。
乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。
氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。
（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数－3(g·cm不必计算出结为。
列式表示铝单质的密度果)2. (2014年高考理综全国卷Ⅱ-化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为。
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）。
酸根呈）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为；3的酸是（3。
三角锥结构的酸是（填化学式），则和ec形成的一种离子化合物的晶体结构如图1e离子的电荷为。
）（4型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子吴轴向1155（）这种元素形成的一种：所示）2狭长的八面体结构（如图。
2016高考全国卷1理综化学含答案及解析
2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷）理科综合（化学部分）7．化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（）A、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B、食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C、加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故A正确。
B、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故B正确。
C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故C正确。
D、医用酒精中乙醇的浓度为75%，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故D错误。
因此，本题选D。
8．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A、14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB、1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC、1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD、标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A、2-甲基丁烷也称为异丁烷B、由乙烯生成乙醇属于加成反应C、C4H9Cl有3种同分异构体D、油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】10．作能达到实验目的的是（）A、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B、用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D 、将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2【答案】C 【解析】11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42–可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
2016年高考理综全国卷3含答案解析
徐老师第 1 页2016年普通高等学校招生全国统一考试（全国新课标卷3）理科综合能力测试使用地区：广西、云南、贵州注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35. 5V—51 Fe—56第Ⅰ卷(选择题 共126分)一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列有关细胞膜的叙述，正确的是（ ）A. 细胞膜两侧的离子浓度差是通过自由扩散实现的B. 细胞膜与线粒体膜、核膜中所含蛋白质的功能相同C. 分泌蛋白质分泌到细胞外的过程存在膜脂的流动现象D. 膜中的磷脂分子是由胆固醇、脂肪酸和磷酸组成的2. 在前人进行的下列研究中，采用的核心技术相同（或相似）的一组是 （ ） ①证明光合作用所释放的氧气来自于水 ②用紫外线等处理青霉菌选育高产青霉素菌株 ③用2T 噬菌体侵染大肠杆菌证明DNA 是遗传物质 ④用甲基绿和吡罗红对细胞染色，观察核酸的分布 A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④ 3. 下列有关动物水盐平衡调节的叙述，错误的是（ ）A. 细胞外液渗透压的改变可影响垂体释放抗利尿激素的量第 2 页B. 肾小管通过主动运输吸收水的过程受抗利尿激素的调节C. 摄盐过多后饮水量增加有利于维持细胞外液渗透压相对恒定D. 饮水增加导致尿生成增加有利于维持细胞外液渗透压相对恒定4. 为了探究生长素的作用，将去尖端的玉米胚芽鞘切段随机分成两组，实验组胚芽鞘上端一侧放置含有适宜浓度IAA 的琼脂块，对照组胚芽鞘上端同侧放置不含IAA 的琼脂块，两组胚芽鞘下端的琼脂块均不含IAA 。
2016年全国高考理综试题全国卷1
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷〔选择题共126分〕本卷共21小题，每题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共13小题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 以下与细胞相关的表达，正确的选项是A. 核糖体、溶酶体都是具有膜结构的细胞器B. 酵母菌的细胞核内含有DNA和RNA两类核酸C. 蓝藻细胞的能量来源于其线粒体有氧呼吸过程D. 在叶绿体中可进行CO2的固定但不能合成ATP2. 离子泵是一张具有ATP水解酶活性的载体蛋白，能利用水解ATP释放的呢量跨膜运输离子。
以下表达正确的选项是A. 离子通过离子泵的跨膜运输属于协助扩散B. 离子通过离子泵的跨膜运输是顺着浓度阶梯进行的C. 动物一氧化碳中毒会降低离子泵扩膜运输离子的速率D. 加入蛋白质变性剂会提高离子泵扩膜运输离子的速率3. 假设除酶外所有试剂均已预保温，则在测定酶活力的试验中，以下操作顺序合理的是A.加入酶→加入底物→加入缓冲液→保温并计时→一段时间后检测产物的量B. 加入底物→加入酶→计时→加入缓冲液→保温→一段时间后检测产物的量C. 加入缓冲液→加入底物→加入酶→保温并计时→一段时间后检测产物的量D. 加入底物→计时→加入酶→加入缓冲液→保温并计时→一段时间后检测产物的量4.以下与神经细胞有关的表达，错误的选项是．．．．．．A. ATP能在神经元线粒体的内膜上产生B. 神经递质在突触间隙中的移动消耗ATPC. 突触后膜上受蛋白体的合成需要消耗ATPD. 神经细胞兴奋后恢复为静息状态消耗ATP5. 在漫长的历史时期内，我们的祖先通过自身的生产和生活实践，积累了对生态方面的感性认识和经验，并形成了一些生态学思想，如：自然与人和谐统一的思想。
2023年高考真题——理综化学部分(全国卷)解析版答案
6、以下关于化学键的表达，正确的一项为哪一项A 离子化合物中确定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子确定是极性分子D 含有共价键的化合物确定是共价化合物【答案】A【解析】离子化合物中确定含有离子键，A 正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B 错误；CO2 分子含有极性键，但CO2 是非极性分子；NaOH 等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D 错误。
【考点】1.离子键与离子化合物的关系：含有离子键的化合物确定是离子化合物，而离子化合物中却不愿定只含有离子键．如NH NO 、Na O 是离子化合物，但在NH NO 、Na O 中除了含有离子键外，还含有共价键。
4 3 2 2 4 3 2 22.共价键与共价化合物：共价化合物中确定含有共价键，但不愿定有共价键的化合物就是共价化合物，即共价键既可以存在于共价化合物中，又可以存在于离子化合物中，如 NH NO 、Na O 、NaOH 是离子化合物，但含有离子键的同时还含有共价键。
4 3 2 2【点评】：此题把化学键和化合物的类型熔合成一体，考察学生对离子化合物、共价化合物、化学键、极性分子等学问的把握和应用力气。
此题根底性较强，重点特出。
7、能正确表示以下反响的离子方程式是A 硫酸铝溶液中参与过量氨水Al 3 ++3OH-=Al(OH) ↓3B碳酸钠溶液中参与澄清石灰水Ca(OH)2 + C O 2 -3=CaCO3↓+ 2 OH -C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2 + 2 OH -=Cl O-+ Cl -+ H O2D稀硫酸中参与铁粉2Fe + 6 H += 2 Fe 3 ++ 3H ↑2【答案】C【解析】A 答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B 中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D 答案中铁粉与稀硫酸反响生成亚铁离子，错误。
【考点】推断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化复原反响中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。
高考全国卷1理综化学含答案及解析
2016高考全国卷1理综化学含答案及解析 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷）理科综合（化学部分）7．化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（）A、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B、食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C、加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故A正确。
B、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故B正确。
C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故C正确。
D、医用酒精中乙醇的浓度为75%，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故D错误。
因此，本题选D。
8．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A、14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB、1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC、1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD、标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A、2-甲基丁烷也称为异丁烷B、由乙烯生成乙醇属于加成反应C、C4H9Cl有3种同分异构体D、油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】10．作能达到实验目的的是（）A、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B、用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D、将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【答案】C【解析】11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42–可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
2019年高考真题——理综化学(全国卷Ⅲ)附答案解析
绝密★启用前2021年普通高等学校招生全国统一测试理科综合水平测试考前须知：1 .答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在做题卡上.2 .答复选择题时,选出每题答案后,用铅笔把做题卡上对应题目的答案标号涂黑, 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号.答复非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效..3 .测试结束后,将本试卷和做题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40Fe 56 I 127一、选择题：此题共13个小题,每题6分.共78分,在每题给出的四个选项中, 只有一项为哪一项符合题目要求的.1 .化学与生活密切相关.以下表达错误的选项是A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】【详解】A、硅是半导体,高纯硅可用于制作光感电池, A正确；B、铝合金硬度大,可用于高铁建设, B正确；C、活性炭具有吸附性,可用于除异味,但不能杀菌消毒, C错误；D、碘酒能使蛋白质变性,可用于皮肤外用消毒, D正确；答案选Co2 .以下化合物的分子中,所有原子可能共平面的是A.甲苯B.乙烷C.丙快D. 1,3-丁二烯【答案】D【详解】A、甲苯中含有饱和碳原子,所有原子不可能共平面, A不选；B、乙烷是烷烧,所有原子不可能共平面, B不选；C、丙快中含有饱和碳原子,所有原子不可能共平面, C不选；D、碳碳双键是平面形结构,因此1, 3—丁二烯分子中所有原子共平面, D选.答案选D.3 .X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和我10, X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且丫原子半径大于Z.以下表达正确的选项是 A.熔点：X的氧化物比丫的氧化物高B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸【答案】B【解析】【详解】Y的最外层电子数等于X次外层电子数,由于均是主族元素,所以Y的最外层电子数不可能是8个,那么X只能是第二周期元素,因此Y的最外层电子数是2个,又由于Y的原子半径大于Z,那么丫只能是第三周期的Mg ,因此X与Z的最外层电子数是〔10—2〕 /2=4,那么X是C, Z 是Si.A、碳的氧化物形成的分子晶体, Y的氧化物是离子化合物氧化镁,那么氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点,A错误；B、碳元素的非金属性强于硅元素,非金属性越强,氢化物越稳定,那么碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性,B正确；C、C与Si形成的是共价化合物SiC, C错误；D、单质镁能溶于浓硝酸,单质硅不溶于浓硝酸, D错误；答案选Bo4.离子交换法净化水过程如下图.以下说法中错误的选项是Ma\ Mg .,〕 NOj\ cr. sor jL — h Vk « VM MT M M-IViMI M;田离子交换J -1—~■ -» W- ■■ ■■..H, |I N0「,C 「,SO 产i y d 1 - ~ - t—r4-:限制于交换I * -- ;] f 、、A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变B ,水中的NO 3—、SO 4-C 「通过阳离子树脂后被除去C.通过净化处理后,水的导电性降低 D,阴离子树脂填充段存在反响 H ++OH '^H 2O 【答案】A 【解析】【详解】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na +、Ca 2+、Mg 2+等阳离子及 SO 42 > Cl > NO 3等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时, 水中的阳离子为树脂所吸附, 而树脂上可交换的阳离子 H +那么被交换到水中,并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树 脂时,水中的阴离子也为树脂所吸附,树脂上可交换的阴离子 OH 」也被交换到水中,同时与水中的H +离子结合成水,那么A 、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后,水中阳离子总数增加, A 错误；B 、根据以上分析可知水中的SO 42 > Cl > NO 3一等阴离子通过阴离子交换树脂被除去,B 正确；C 、通过净化处理后,溶液中离子的浓度降低,导电性降低, C 正确；D 、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反响 H + + OH =H 2O, D 正确；答案选Ao5.设N A 为阿伏加德罗常数值.关于常温下 pH=2的H 3P04溶液,以下说法正确的选项是 A,每升溶液中的 H +数目为0.02N A+3 —-B. c(H )= c( H 2PO 4 )+2c( HPO 4 )+3C (PO 4 )+ c(OH )田离子交换物脂明因子 交换树脂C.加水稀释使电离度增大,溶液 pH 减小 D,参加NaH 2PO 4固体,溶液酸性增强 【答案】B 【解析】【详解】A 、常温下pH=2,那么溶液中氢离子浓度是 0.01mol/L,因此每升溶液中 H 卡数目为0.01N A , A 错误；B 、根据电荷守恒可知选项 B 正确；C 、加水稀释促进电离,电离度增大,但氢离子浓度减小,pH 增大,C 错误；D 、参加NaH 2PO 4固体,H 2PO 4—浓度增大,抑制磷酸的电离,溶液的酸性减弱, D 错误； 答案选BoC 、碳酸钠溶液与乙酸反响,与乙酸乙酯 C 不选；D 、根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫,能到达实验选项 目的 实验A 制取较高浓度次氯酸溶液将C12通入碳酸钠溶液中 B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中参加少量MnO 2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 参加饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D制备少量二氧化硫气体向饱和内溶液中滴加浓硫酸A. AB. B 【详解】A 、氯气与碳酸钠溶液反响生成 钠、次氯酸钠 到实验目的,A 选;B 、过氧化氢溶液中参加少量二氧化镒作4 率,能到达实验目的,B 不选;验目的,6.以下实验不能到达目的的是 D成速分解,因此可以加快氧气 1能应,可以除去乙酸乙酯中的乙酸,能目的,D不选；答案选A o7 .为提升电池循环效率和稳定性, 科学家近期利用三维多孔海绵状Zn (3D-Zn )可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3D-Zn- NiOOH二次电池,结构如以下图所示.电池反响为放电Zn(s)+2NiOOH(s)+H 20(1)(九电上ZnO(s)+2Ni(OH) 2(s).尼龙保护层导电线购NiOOH 隰膜3D-ZnA.三维多孔海绵状Zn具有较高的外表积,所沉积的ZnO分散度高8 .充电时阳极反响为Ni(OH) 2(s)+OH-(aq)-e -^=NiOOH(s)+H 2.(1)C.放电时负极反响为Zn(s)+2OH -(aq)-2e -=ZnO(s)+H 2O(l)D.放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区【答案】D【解析】【详解】A、三维多孔海绵状Zn具有较高的外表积,吸附水平强,所沉积的ZnO分散度高,A正确；B、充电相当于是电解池,阳极发生失去电子的氧化反响,根据总反响式可知阳极是Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH,电极反响式为Ni(OH)2(s) + OH (aq)—e =NiOOH(s) +H2O(l), B 正确；C、放电时相当于是原电池,负极发生失去电子的氧化反响, 根据总反响式可知负极反响式为Zn(s)+ 2OH (aq)—2e =ZnO(s) + H2O(l) , C 正确；D、原电池中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,那么放电过程中OH「通过隔膜从正极区移向负极区,D错误.答案选D.三、非选择题：共174分,第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答.第33~38 题为选考题,考生根据要求作答.(一)必考题：共129分.8.高纯硫酸镒作为合成馍钻镒三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化镒粉与硫化镒矿(还含(7)层状馍钻镒三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为 Mn 的化合价分别为+2、+3、+4.当x=y='时,z=.3(2). MnO 2+MnS+2H 2SO 4=2MnSO 4+S+2H 2O (3).(2)将 Fe 2+ 氧化为 Fe 3+ (4). (3) 4.7 (5). (4) NiS 和 ZnS (6). (5) F -与 H +结合形成弱电解质 HF, MgF 2-^Mg 2++2F -平衡向右移动(7). (6) Mn 2++2 HCO J=MnCO 3 J +COT +HO,、1(8).⑺- 3【解析】【详解】(1) Si 元素以SiO 2或不溶性硅盐存在,SiO 2与硫酸不反响,所以滤渣I 中除了 S 还有SiO 2； 在硫酸的溶浸过程中,二氧化镒和硫化镒发生了氧化复原反响,二氧化镒作氧化剂,硫化镒作复原 剂,方程式为： MnO 2+MnS+2H 2SO 4=2MnSO 4+S+2H 2O ；金属离子 Mn 2+ 1- 2+Fe1- 3+Fe 3+Al 2+Mg 2+Zn 2+Ni开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.96.2 6.9 沉淀完全的pH10.1832.84.710.948.28.9(1)滤渣1〞含有S 和 方程式(2) 氧化〞中添加适量的 MnO 2的作用是将 (3) 调pd 除铁和铝,溶液的 pH 范围应调节为(4) 除杂1〞的目的是除去Zn 2+和Ni 2+,滤渣3〞的主要成分是 (5) 除杂2〞的目的是生成 MgF 2沉淀除去Mg 2+.假设溶液酸度过(6)写出沉镒〞的离子方程式LiNi x Co y Mn z O 2,其中 Ni 、Co 、【答案】 (1). (1) SiO 2 (不溶性硅酸盐)Fe 、Al 、Mg 、Zn 、Ni 、Si 等元素)制备,工艺如以下图所示.答复以下问题:滤油1滤渣2 滤渣3 滤渣4H2 so43 ----------- 1-MnSO4相关金属离子 0(Mn+)=0.1 mol L -1 ］形成氢氧化物沉淀 pH 范围如下:.氧化镒与O~6之间Mg 2+沉淀孟反O(2)二氧化镒作为氧化剂,使得 MnS 反响完全,且将溶液中 Fe 2+氧化为Fe 3+；(3)由表中数据知 pH 在4.7时,Fe 3+和Al 3+沉淀完全,所以应该限制 pH 在4.7~6之间； (4)根据题干信息,参加 Na 2s 除杂为了出去锌离子和馍离子,所以滤渣 3是生成的沉淀 ZnS 和NiS;(5)由HFL 」_ H ++F -知,酸度过大,F ■浓度减低,使得 MgF z|_」_ Mg 2++2F -平衡向沉淀溶解方 向移动,Mg 2+沉淀不完全；(6)根据题干信息沉镒的过程是生成了 MnCO 3沉淀,所以反响离子方程式为：Mn 2++2HCO 3-=MnCO 3 J +COT +HO; (7)根据化合物中各元素化合价代数和为 0的规律得：1+2x+3y+4z=6 ,,x=y=1/3 ,带入计算 得：z=1/39.乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一.实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一 种方法如下：实验过程：在100 mL 锥形瓶中参加水杨酸 6.9 g 及醋酸酎10 mL,充分摇动使固体完全溶解.缓慢 滴加0.5 mL 浓硫酸后加热,维持瓶内温度在 70 C 左右,充分反响.稍冷后进行如下操作^①在不断搅拌下将反响后的混合物倒入100 mL 冷水中,析出固体,过滤.②所得结晶粗品参加 50 mL 饱和碳酸氢钠溶液,溶解、过滤. ③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体. ④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体 5.4 g .答复以下问题：(1)该合成反响中应采用 加热(填标号)水杨酸 醋酸酎乙酰水杨酸 熔点/C 157~159 -72~-74 135~138 相对密度/ (g cm 3) 1.44 1.10 1.35 相对分子质里138102180乙酰水杨酸0C0CH 3+ C&C00H + (CH 3CO)2O 醋酸酊漆出SO4△80H60由于反响温度在 70C,低于水的沸点,且需维温度不变,故采用热水浴的方法加热; (2)操作①需将反响物倒入冷水,需要用烧杯量取和存放冷水,过滤的操作中还需要漏斗,那么答案为：B 、D ；分液漏斗主要用于别离互不相容的液体混合物,容量瓶用于配制一定浓度的溶液, 这两个仪器用不到. (3)反响时温度较高,所以用冷水的目的是使得乙酰水杨酸晶体充分析出;(4)乙酰水杨酸难溶于水,为了除去其中的杂质,可将生成的乙酰水杨酸与碳酸氢钠反响生成可 溶性的乙酰水杨酸钠,以便过滤除去杂质; (5)每次结晶过程中会有少量杂质一起析出,可以通过屡次结晶的方法进行纯化,也就是重结晶;(6)水杨酸分子式为 C 7H 6.3,乙酰水杨酸分子式为 C 9H 8.4,根据关系式法计算得:C 7H 6O 3〜C 9H 8O 4 138180 6.9g m9g “cc, “c, m( C 9H 8O 4)=(6.9g 1 )80)/138=9g ,那么产率为 --- 父100%=60% o5.4g10.近年来,随着聚酯工业的快速开展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长.因此,将氯 化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点.答复以下问题：(1) Deacon 创造的直接氧化法为： 4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g).以下图为刚性容器中,进料浓A.热水浴B.酒精灯C.煤气灯D.电炉(2)以下玻璃仪器中,①中需使用的有(填标号),不需使用的①中需使用冷水,目的是 (4) ②中饱和碳酸氢钠的作用是 ,以便过滤除去难溶杂质.(5) ④采用的纯化方法为 (6) 本实验的产率是%.(1). (1) A (2). (2) BD (3).分液漏斗、容量瓶(4) . (3)充分析出乙酰水杨酸固体(5) . (4)生成可溶的乙酰水杨酸钠(6) . (5)重结晶 (7). (6)【详解】(1) (3) B度比c(HCl) : c(O2)分别等于1 ： 1、4： 1、7 ： 1时HCl 平衡转化率随温度变化的关系：可知反响平衡常数 K (300C) K (400C)(填 大于〞或 小于).设HCl 初始浓度为 co,根据进料浓度比c(HCl) : c(O ?=1 : 1的数据计算K (400C) = (列出计算式). 按化学计量比进料可以保持反响物高转化率, 同时降低产物别离的能耗.进料浓度比c(HCl) : c(O 2)过低、过高的不利影响分别是 .(2) Deacon 直接氧化法可按以下催化过程进行：—— 1 . ........................... -1 CuCl 2(s)=CuCl(s)+ — Cl 2(g) 刖 1 =83 kJ mol2CuCl(s)+ - O 2(g)=CuO(s)+ — Cl 2(g)AH2=-20 kJ mol -12 21CuO(s)+2HCl(g)=CuCl 2(s)+H 2O(g) AH 3=-121 kJ mol那么 4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g)的 AH=kJ mol -1. (3)在一定温度的条件下,进一步提升HCI 的转化率的方法是 .(写出2种)(4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的根底上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的 工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如以下图所示：负极区发生的反响有 (写反响方程式).电路中转移1 mol 电子,需消耗氧 气 L (标准状况)(0.42)2 (0.42)2....................................... ......【答案】(1). (1)大于 (2).( (4)) L 、(3). O 2和C12别离能耗较局、HCl(1 -0.84)(1 -0.21)c 0转化率较低 (4). (2) - 116(5). (3)增加反响体系压强、及时除去产物(6). (4)Fe 3++e=Fe 2+, 4Fe2++O 2+4H +=4Fe 3++2H 2O(7). 5.6【解析】【详解】(1)根据反响方程式知, HC1平衡转化率越大,平衡常数K越大,结合图像知K(300 C )>K(400 C);由图像知,400c时,HCl平衡转化率为84%,用三段式法对数据进行处理得：4HCl(g) O2(g) =2CMg) 2H2O(g)起始(浓度) C0 C0 0 0变化(浓度) 084C0 0.21C0 0.42C0 0.42C0平衡(浓度)(1-0.84)C O (1-0.21)C00.42C00.42C O_ 2 _ 2(0.42) (0.42) ,一 ,、一............. 一一一...... ........ 那么K= 一(一")4—(一~)—;根据题干信息知,进料浓度比过低,氧气大量剩余,导致别离产物(1 -0.84)4 (1 -0.21)C O氯气和氧气的能耗较高；进料浓度比过高, HCl不能充分反响,导致HCl转化率较低；(2)根据盖斯定律知,(反响I+反响II+反响III ) X2得4HCl(g) +O z(g) =2C"g) +2H z O(g) ?H=1(?H I+?H 2+?H 3) X2=-116kJ?mol ；(3)假设想提升HCl的转化率,应该促使平衡正向移动,该反响为气体体积减小的反响,根据勒夏特列原理,可以增大压强,使平衡正向移动；也可以及时除去产物,较小产物浓度,使平衡正向移动；(4)电解过程中,负极上发生的是得电子反响,元素化合价降低,属于复原反响,那么图中左侧为负极反响,根据图示信息知电极反响为：Fe3++e-=Fe2+和4=Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O ;(二)选考题：共45分.请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答.如果多做,那么每科按所做的第一题计分.化学——选彳^3:物质结构与性质］11.磷酸亚铁锂(LiFePOQ可用作锂离子电池正极材料,具有热稳定性好、循环性能优良、平安性高等特点,文献报道可采用FeCl3、NH 4H2P.4、LiCl和苯胺等作为原料制备.答复以下问题：(1)在周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是 ,该元素基态原子核外M层电子的自旋状态 (填相同"或相反〞).(2) FeCl 3中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的 ,其中Fe 的配位数为. (3)苯胺出)的晶体类型是 .苯胺与甲苯(0四3)的相对分子质量相近,但苯胺的熔点(-5.9C)、沸点(184.4C)分别高于甲苯的熔点(-95.0C)、沸点(110.6C), 原因是. (4) NH 4H 2PO 4中,电负性最高的元素是 ; P 的 杂化轨道与 O 的2P 轨道形成 键.(5) NH 4H 2PO 4和LiFePO 4属于简单磷酸盐,而直链的多磷酸盐那么是一种复杂磷酸盐,如：焦磷酸 钠、三磷酸钠等.焦磷酸根离子、三磷酸根离子如以下图所示：(用n 代表P 原子数).(3) .⑵ 7 J Fe C (4). 4(5). (3)cv Cl(7) . (4) O (8). sp 3 (9). b (10). (5)【详解】分析：这道选修题涉及到了元素周期表和对角线原那么、核外电子排布式的写法、配位物的 形成,以及熔沸点的判断方式和分子晶体的判断方法.电负性的判断和杂化轨道的计算 解析：(1)根据元素周期表和对角线原那么可知与锂化学性质相似的是镁,镁的最外层电子数是 2,占据s 轨道,s 轨道最多容纳2个电子,所以自旋方向相反. 氯化铁的双聚体,就是两个氯化铁相连接在一起,氯化铁的化学键有明显的共价性所以仿照共价键的形式将俩个氯化铁连接在一起.配位数就等于原子的化合价的二倍. 大多数有机物都是分子晶体,除了一局部有机酸盐和有机碱盐是离子晶体.苯胺比甲苯的熔沸点都高,同一种晶体类型熔沸点不同首先要考虑的就是是否有氢键,苯胺中存在电负性较强的 N 所以可以形成氢键,因此比甲苯的熔沸点高.电负性与非金属性的大小规律相似, 从左到右依次增大,O 就是最大的.计算出p 的杂化类型是sp 3, 与氧原子形成的是磷氧双键,其中P 轨道是与氢氧形成的是单键.可以根据磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化学式推导： PO/ P 2O 74 - P 3O 105-磷原子的变化规律为：1, 2,3,4, nFeCl 3的结构式为这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为【答案】(1). (1)Mg (2).相反分子晶体 (6).苯胺分子之间存在氢键(P n O 3n+1)(n +2)-熊磷酸根离子三磷酸根离子O 磷原子 O 辄原子氧原子的变化规律为：4,7,10,3n+1酸根的变化规律为：3,4, 5, n+2;因此得出(P N O3N+1)(n+2)-点睛：第二小问,双聚分子的氯化铁结构式,从共价键的角度分析,存在着配位键,那配位原子就是氯原子,共用俩个氯原子就可实现将两个氯化铁连接在一起的结构第五小问,应用数学的找规律递推到通式,首先写出磷酸的化学式,然后寻找规律.化学——选彳^5：有机化学根底］12.氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用.下面是利用Heck反响合成W的一种方法:答复以下问题：(1) A的化学名称为.(2) =尸.口H中的官能团名称是.(3)反响③的类型为, W的分子式为(3) 不同条件对反响④产率的影响见下表：上述实验探究了 和 对反响产率的影响. 此外,还可以进一步探究 等对反 应产率的影响.【解析】【详解】分析：首先看到合成路线：由 A 物质经1反响在酚羟基的邻位上了一个碘原子, 发生了取代反响生成了 B 物质,B 物质与乙烯酸在催化剂的作用下生成了C 物质,那c 物质就是将乙烯酸中的竣基去掉取代了碘原子的位置； 由D 反响生成E 就是把HI 中的H 连在了.上,发生的是取代反 应；最后heck 反响生成w 物质.解析：(1) A 物质所含官能团是两个酚羟基,且苯环上有两个是间位的取代基,那物质的命名就是 间苯二酚0H物质中含碳碳双键和竣基D 物质到E 物质没有双键的消失, 且在.原子处增加了氢原子, 没有双键参与反响所以属于取代反 应,W 物质中可以轻松数出共有 14个C 原子,4个氧原子,氢原子的个数可以通过不饱和度来推 断出,14个碳的烷应该有 30个氢,现在该分子有 9个不饱和度,其中一个苯环 4个,一个双键1 个,一个不饱和度少 2个氢,所以30-9*2=12,因此有12个氢原子.可以从表格中寻找溶剂一样的实验、碱一样的实验发现得出：实验1,2,3,探究了不同碱对反响的影响；实验4,5, 6,探究了不同溶剂对反响的影响,最后只剩下不同催化剂对实验的影响.(5) X 为D 的同分异构体,写出满足如下条件的 ①含有苯环；②有三种不同化学环境的氢,个数比为生成2 g H 20X 的结构简式.6 ： 2 ： 1;③1 mol 的X 与足量金属 Na 反响可(6)利用Heck 反响,由苯和澳乙烷为原料制备________________ .(无机试剂任选)【答案】(1). (1)间苯二酚(1, 3-苯二酚)(2). (2)竣基、碳碳双键 (3). (3)取代反响(4). C 14H 12.4(5). (4)不同碱 (6).不同溶剂 (7).不同催化剂(或温度等)(8). (9). ( 6 )CID的分子式为：C8H9O2I,要求含苯环,那支链最多含两个C,且1molX与足量Na反响可生成2g氢气,那就证实有两个酚羟基或醇羟基,又有三种不同环境的氢6:2:1,那一定是有两个甲基和两个酚羟基,由于醇羟基没有6个相同环境的氢.由题意中的heck反响可知需要一个反响物中含双建,一个反响物中含I;从苯出发可以经过澳乙烷和澳化铁的反响制得乙苯,乙苯在乙基上通过烷烧的取代反响生成氯乙苯,氯乙苯在氢氧化钠醇溶液下发生卤代烧的水解从而生成双键,得到苯乙烯；可以仿照反响1通过相同条件在苯环上上一个碘原子取代苯环的氢.点睛：最后一个写合成路线,要必须从已有的物质出发,不得自己添加反响所需有机物,仿照题中出现的反响,将合成路线分为两局部,一次合成,遇到不会的合成,首先要在题意和中寻找.清楚想要有碳碳双键出现应该利用卤代燃的水解反响.。
2016年全国高考理综试题及答案-全国卷2(精校版)
2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(全国卷Ⅱ〕注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷〔选择题共126分〕本卷共21小题，每题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 NA 23 AL 27 P 31 S 32Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65一、选择题：本大题共13小题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 在细胞的生命历程中，会出现分裂、分化等现象。
以下表达错误的选项是．．．．．．A. 细胞的有丝分裂对生物性状的遗传有奉献B. 哺乳动物的造血干细胞是未经分化的细胞C. 细胞分化是细胞内基因选择性表达的结果D. 通过组织培养可将植物椰肉细胞培育成新的植株2. 某种物质可插入DNA分子两条链的碱基对之间，使DNA双链不能解开。
假设在细胞正常生长的培养液中加入适量的该物质，以下相关表达错误的选项是．．．．．．A. 随后细胞中的DNA复制发生障碍B. 随后细胞中的RNA转录发生障碍C. 该物质可将细胞周期阻断在分裂中期D. 可推测该物质对癌细胞的增殖有抑制作用3. 以下关于动物激素的表达，错误的选项是．．．．．．A.机体内、外环境的变化可影响激素的分泌B. 切除动物垂体后，血液中生长激素的浓度下降C. 通过对转录的调节可影响蛋白质类激素的合成量D. 血液中胰岛素增加可促进胰岛B细胞分泌胰高血糖素4. 关于高等植物叶绿体中色素的表达，错误的选项是．．．．．．A. 叶绿体中的色素能够溶解在有机溶剂乙醇中B. 构成叶绿素的镁可以由植物的根从土壤中吸收C. 通常，红外光和紫外光可被叶绿体中的色素吸收用于光合作用D. 黑暗中生长的植物幼苗叶片呈黄色是由于叶绿素合成受阻引起的5. 如果采用样方法调查某地区〔甲地〕蒲公英的种群密度，以下做法中正确的选项是A.计数甲地内蒲公英的总数，再除以甲地面积，作为甲地蒲公英的种群密度B. 计数所有样方内蒲公英总数，除以甲地面积，作为甲地蒲公英的种群密度C. 计算出每个样方中蒲公英的密度，求出所有样方蒲公英密度的平均值，作为甲地蒲公英的种群密度D. 求出所有样方蒲公英的总数，除以所有样方的面积之和，再乘以甲地面积，作为甲地蒲公英的种群密度6. 果蝇的某对相对性状由等位基因G、g控制，且对于这对性状的表现型而言，G对g完全显性。
基于高考评价体系的高考全国卷理综化学试题评析及启示
基于高考评价体系的高考全国卷理综化学试题评析及启示高鹏勇
【期刊名称】《数理化解题研究》
【年(卷),期】2024()13
【摘要】构建良好的考试情景是提高试题水平的一个重要手段,也是当前核心素养下高考试题的重要特点.在现有研究的基础上,结合高考评价体系、课程标准和高考化学题目的特征,提出高考化学试题分析框架,并构建一个能反映主观题情景创造层次的分析工具,对其中的化学主观题的情境创设能力和情境创设水平进行剖析,并指出题目情境具有科学性、真实性.而且要与设问、考核内容存在联系,为学生对问题的解决提供重要信息,还要注重试题的综合性,但是不能刻意对题目进行复杂化.因此,本文针对基于高考评价体系的化学试题分析框架进行分析,同时也对高考全国卷理综化学试题启示进行探讨.
【总页数】3页(P130-132)
【作者】高鹏勇
【作者单位】甘肃省正宁县第一中学
【正文语种】中文
【中图分类】G632
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2023年高考 理综化学 全国卷 化学试题评析
高考理综化学试题评析范文
1.总体评价：整体难度适中，对基础知识的考查较为全面，同时也有一
定的区分度和难度，适合选拔优秀的学生。
2.内容覆盖：试题内容覆盖了高中化学的各个主要知识点，包括有机化
学、无机化学、反应原理等，没有出现偏题或怪题。
3.学科素养：试题注重对学生学科素养的考查，要求学生不仅掌握基础
知识，还需要具备一定的分析问题和解决问题的能力。
例如，一些题目涉及到实验操作、化学反应机理等方面的知识，需要学生具备较为扎实的学科素养才能正确解答。
4.创新能力：试题注重对学生创新能力的考查，出现了一些新题型和新
的知识点，例如涉及到新型能源、新型材料等方面的题目，这些题目不仅要求学生掌握基础知识，还需要具备一定的创新能力和思维。
5.语言表达：对于一些需要文字表述的题目，试题要求学生对化学概念
和原理有清晰的认识，并且能够准确、清晰地表达出来。
这需要学生在平时的学习中注重语言表达能力的训练。
综上所述，XXXXX年高考理综化学全国卷的化学试题评析表明，试题难度适中，内容覆盖全面，注重对学生学科素养和创新能力的考查，同时要求学生在语言表达方面具备一定的能力。
这样的考查方式有助于选拔优秀的学生，同时也能够为高中化学教学提供有益的参考。
最新最全2021年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷3(完整版)
精品学习资料 精品学习资料2016 高考全国新课标 Ⅲ卷理科综合 ( 化学试题 )2016 年全国高考理综（化学）试题及答案- 全国卷 3适用地区： 云南、广西、贵州 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13 小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用 Al 2 (SO 4 ) 3 和小苏打反应泡沫灭火器灭火A. 铁比铜金属性强 3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板B. FeCl 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物C. HF 与 SiO 2 反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记D.8．下列说法错误的是A ．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B ．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C ．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D ．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 9．下列有关实验的操作正确的是实验操作配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水A. B. 排水法收集 KMnO 4 分解产生的 先熄灭酒精灯，后移出导管O 2C. 浓盐酸与MnO 2 反应制备纯净Cl 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 2 先从分液漏斗下口放出有机层出水层，后从上口倒CCl 4 萃取碘水中的D.I 210．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A ．异丙苯的分子式为B ．异丙苯的沸点比苯高C 9H 12C ．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D ．异丙苯的和苯为同系物11．锌 – 空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为 2Zn+ O 2 + 4OH2O====2Zn(OH) 4–+ 2H2-。
下列说法正确的是+K向阳极移动 c(OH-) 逐渐减小A ．充电时，电解质溶液中B ．充电时，电解质溶液中 –2 –====Zn(OH)- 2e C ．放电时，负极反应为： D ．放电时，电路中通过Zn + 4OH4标准状况 2mol 电子，消耗氧气22.4L( )12．四种短周期主族元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大， W 、 X 的简单离子具有相同电子 层结构， X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， W 与 Y 同族， Z 与 X 形成的离子化 合物的水溶液呈中性。
2008年全国统一高考理综试卷化学部分(全国卷Ⅱ)参考答案与试题解析
2008 年全国一致高考理综试卷化学部分（全国卷Ⅱ）参照答案与试题分析一、选择题（共8 小题，每题 5 分，满分 40 分）1．（ 5 分）2008 年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，以下有关丙烷的表达中不正确的选项是（）A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生代替反响C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品【考点】 I3：烷烃及其命名．【专题】 534：有机物的化学性质及推测．【剖析】 A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形；B、丙烷等烷烃在光照的条件下能够和氯气发生代替反响；C、烷烃中碳个数越多沸点越高；D、属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一．【解答】解： A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形，碳原子不在一条直线上，故 A 正确；B、丙烷等烷烃在光照的条件下能够和氯气发生代替反响，故 B 正确；C、烷烃中碳个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丁烷沸点高，更易液化，故 C 错误；D、丙烷属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一，故 D 正确。
应选： C。
【评论】本题主要考察烷的构造与性质等，难度较小，注意基础知识的累积掌握．2．（5 分）实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH 的变色范围以下：甲基橙： 3.1～﹣1浓度的 CH3COOH溶液，反响恰巧完整时，以下表达正确的选项是（）A．溶液呈中性，可采纳甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只好采纳石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可采纳甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只好采纳酚酞作指示剂【考点】 R3：中和滴定．【专题】 542：化学实验基本操作．【剖析】依据盐类的水解考虑溶液的酸碱性，而后依据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越靠近越好，且变色显然（终点变成红色），溶液颜色的变化由浅到深简单察看，而由深变浅则不易察看．【解答】解：A、NaOH溶液滴和 CH3COOH溶液反响恰巧完整时，生成了 CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故A 错误；B、NaOH溶液滴和 CH3COOH溶液反响恰巧完整时，生成了 CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故 B 错误；C、NaOH溶液滴和 CH3COOH溶液反响恰巧完整时，生成了 CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故 C 错误；D、NaOH溶液滴和 CH3COOH溶液反响恰巧完整时，生成了 CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故 D 正确；应选： D。
2016年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷1 Word版 含解析)
2016年高考新课标Ⅰ卷理综化学试题参考解析一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【解析】试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。
考点：考查化学与生活的判断8．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A考点：考查阿伏加德罗常数计算9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】试题分析：A.2-甲基丁烷也称异戊烷，A错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B正确；C.C4H9Cl有4种同分异构体，C错误；D.油脂不是高分子化合物，D错误，答案选B。
考点：考查有机物结构和性质判断10．下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【答案】C【解析】试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A错误；B.NO的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO2，所以用排水法收集，B错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C正确；D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl2，D错误，答案选C。
2016年全国高考理综(化学)试题及参考答案-全国卷3
2016年全国高考理综（化学）试题及答案-全国卷3适用地区：云南、广西、贵州可能用到的相对原子质量：H1 C12N14O16S32Cl35.5V51Fe56第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7(SO8ABC．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D9，后从上10ACD．异丙苯的和苯为同系物11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O====2Zn(OH)42-。
下列说法正确的是A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–?2e–====Zn(OH)24D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z分）使沉淀颗粒长大，有利于。
．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁“酸”、（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。
（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。
（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。
该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。
27.（15分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
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2016年全国高考理综（化学）试题及答案-全国卷3适用地区：云南、广西、贵州可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
72(SO8A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒10A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn + O2 + 4OH–+ 2H2O====2Zn(OH)42-。
下列说法正确的是A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn + 4OH–− 2e–====Zn(OH)24D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z13．下列有关电解质溶液的说法正确的是第Ⅱ卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题，每个考生都必须作答。
第33~40题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题26.（14分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
学.科网.以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题：。
小火煮沸的作用是____。
（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。
a ．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b ．玻璃棒用作引流c ．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d ．滤纸边缘高出漏斗e ．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二)过氧化钙的制备（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）。
将溶液煮沸，趁热过滤。
将溶液煮沸的作用是___________。
（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。
（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。
（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。
该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。
27.（15分）煤燃烧排放的烟气含有SO 2和NO x ，形成酸雨、污染大气，采用NaClO 2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
回答下列问题： (1) NaClO 2的化学名称为_______。
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO 2和NO 的烟气，反应温度为323 K ，NaClO 2溶液浓度为5×10−3mol·L −1。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
白色结晶 稀盐酸、煮沸、过滤 ② 滤液 CaCO 3过滤氨水和双氧水 水浴③子2______（填“提高”、“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH 逐渐______（填“增大”“不变”或“减小”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。
原因是除了SO 2和NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。
（3）在不同温度下，NaClO 2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO 2和NO 的平衡分压p e 如图所示。
①由图分析可知，（填“增大”、“不变”或“减小”）。
②反应ClO 2−+ 2SO 32−==== 2SO 42− + Cl −的平衡常数K 表达式为___________。
（4）如果采用NaClO 、Ca(ClO)2替代NaClO 2，也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析，Ca （ClO ）2相比NaClO 具有的优点是_______。
②已知下列反应：SO 2(g) + 2OH − (aq)==== SO 32−(aq) + H 2O(l) ΔH 1ClO −(aq) + SO 32−(aq)==== SO 42−(aq) + Cl −(aq) ΔH 2CaSO 4(s) ==== Ca 2+(aq) + SO 42−(aq) ΔH 3则反应SO 2(g) + Ca 2+(aq) + ClO −(aq) + 2OH −(aq) ==== CaSO 4(s) + H 2O(l) + Cl −(aq)的ΔH =______。
28.（14分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V 2O 5）是接触法生成硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收V 2O 5（1）“酸浸”时V 2O 5转化为VO 2+，反应的离子方程式为___________，同时V 2O 4转成VO 2+。
“废渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3 mol 的VO 2+变为VO 2+，则需要氧化剂KClO 3至少为______mol 。
（3）“中和”作用之一是使钒以V 4O 124−形式存在于溶液中。
“废渣2”中含有_______。
“中”）。
（5）“流出液”中阳离子最多的是________。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
(二)选考题：36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂。
下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_________。
粉碎过筛的目的是_______。
（2）酸浸时最合适的酸是_____，写出铁锈与酸反应的离子方程式_____________________。
（3）反应釜中加入氧化剂的作用是_________，下列氧化剂中最合适的是____________（填标号）。
a．KMnO4 b．Cl2c．H2O2d．HNO3（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。
pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则_______。
（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。
（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为3(OH)(Fe)nBn=（n为物质的量）。
为测量样品的B值，取样品m g，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c-1mol L⋅的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。
到终点时消耗NaOH溶液V mL。
按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液0mLV，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为__________37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
回答下列问题：（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。
（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。
（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。
（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。
（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm−3，其晶胞结构如图所示。
该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。
Ga和As的摩尔质量分别为M Ga g·mol−1和M As g·mol−1，原子半径分别为r Ga pm和r As pm，阿伏加德罗常数值为N A，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser 反应。
2R —C≡C—HR —C≡C—C≡C—R+H 2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。
下面是利用Glaser 反应制（1）B 的结构简式为______，D 的化学名称为______。
（2）①和③的反应类型分别为______、______。
（3）E 的结构简式为______。
用1 mol E 合成1,4−二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气（5）芳香化合物F 是C 的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。
（6）写出用2−苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D 的合成路线___________。
As Ga参考答案一、选择题7.B 8.A 9.D 10.C 11.C 12. B 13. D26. (14分)(一)（1）调节溶液pH 使Fe(OH)3沉淀过滤分离（每空1分，共2分） （2）ade （3分） （二）（3）酸除去溶液中的CO 2（4）CaCl 2+2NH 3·H 2O+H 2O 2+6H 2O CaO 2·8H 2O ↓ +2NH 4Cl 或CaCl 2+2NH 3·H 2O+H 2O 2CaO 2↓+2NH 4Cl+2H 2O （2分，1分，共3分） （5）去除结晶表面水分（2分）（6）工艺简单、操作方便纯度较低（每空1分，共2分） 27.（15分）（1）亚氯酸钠（2分）（2）①4NO+3ClO 2—+5HO —=4NO 3—+2H 2O+3Cl —提高 （2分，1分，共3分） ②减小（1分）③NO 溶解度较低或脱硝反应活化能较高（每空1分，共2分）（3）①减小（1分）②2242232(SO )(Cl )(SO )(ClO )c c c c ----⋅⋅(2分) （4）①形成CaSO 4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO 2转化率提高（2分） ②ΔH 1+ΔH 2-ΔH 3 (2分) 28. （1）V 2O 5+2H +2VO 2++H 2O SiO 2（每空2分，共4分） （2）0.5（2分）（3）Fe （OH ）3和Al （OH ）3（2分） （4）碱（2分） （5）K +（2分）（6）2NH 4VO3V 2O 5+2NH 3↑+H 2O↑（2分） 36.（1）Fe 2O 3·x H 2O （1分）选取细小颗粒，学科&网增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率（2分）（2）H 2SO 4 Fe 2O 3·x H 2O+6H +2Fe 3++（x +3）H 2O （3）使Fe 从+2价变成+3价 c （每空1分，共2分） （4）形成氢氧化铁沉淀（2分）（5）降低蒸发温度防止产物分解（2分） （6）00.168()c V V mw-（3分）37.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） （1）[Ar]3d 104s 24p 3（1分）（2）大于小于（每空2分，共4分）（3）三角锥形 sp 3（每空1分，共2分）（4）GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体（2分）（5）学科.网原子晶体共价33A Ga As Ga As 41030()100%3()N r r M M πρ⨯-+⨯+（每空2分，6分）38.[化学——选修5：有机化学基础]（15分） （1）苯乙炔（每空1分，共2分） （2）取代反应消去反应（每空1分，共2分）（3）4（2分，1分，共3分）（4）（2分）（5）（任意三种）（3分）（6）（3分）。