普通化学考试试卷
普通化学试题[1]
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成绩
开课学院 考试日期 考生班级 理 学 院 课程 普 通 化 学 学时 48 考试时间 2 小时 考试形式（ 闭 ） （ A ）卷 学 号 姓 名
（注意：所有答案一律写在答题纸上，考试结束后将答题纸和试卷同时交回。 ） 一、选择题（每题 1 分，共 40 分） 1. 在 298K，100kPa 下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) ΔrHӨm=-572 kJ· mol-1, 则 H2O(l)的 ΔfHmӨ 为( ) －１ A. 572 kJ· mol B．-572 kJ· mol－１ C．286 kJ· mol－１ D．-286 kJ· mol－１ 2. 对反应 Mg(s) + 2HCl(aq) = MgCl2(aq) + H2(g)，下列说法正确的是 ( ) Ө Ө 2+ A. ΔrH m (298.15K) = ΔfH m (Mg , aq, 298.15K) B. ΔrSӨm (298.15K) = SӨm (Mg2+, aq, 298.15K) C. ΔrGӨm (298.15K) = ΔfGӨm (Mg2+, aq, 298.15K) D. 反应的标准电动势 EӨ = φӨ(Mg2+/Mg) 3. 在封闭体系、非体积功为零、等容条件下进行反应( ) A. △H=Qp B. △U=Qv C. △G=△H-T△S D. △S=△H 4. 下列物质与 H2O2 水溶液相遇时，能使 H2O2 显还原性的是 ( ) 已 知 φӨ(H2O2/H2O)=1.776V, φӨ(Sn4+/Sn2+)=0.151V, φӨ(MnO4-/Mn2+)=1.507V, φӨ(Cl2/Cl-)=1.3583V, φӨ(O2/H2O2)=0.695V，φӨ(O2/OH-)=0.401V A. KMnO4 (酸性) B. SnCl2 C. Cl2 D. NaOH 5. N 的氢化物（NH3）的熔点都比同族中其它氢化物的熔点高得多，这主要是由于 NH3 分子 ( ) A．分子量最小 B．偶极距最大 C．存在氢键 D．偶极距最小 Ө 6. 在 298K 时石墨的标准摩尔生成焓 ΔfHm ( ) A．等于零 B．小于零 C．大于零 D．无法确定 2+ Ө 7. 已知电极反应 Cu +2e = Cu 的 φ 为 0.347V，则电极反应 2Cu =2Cu2+ +4e 的 φӨ 值为( ) A．－0.347V B．0.347V C．－0.694V D．0.694V
2024年上海普通高中学业水平等级性考试化学真题及答案
2024年上海普通高中学业水平等级性考试化学真题及答案(考试时间60分钟，满分100分)注意：试卷为回忆版。
一、氟及其化合物氟元素及其化合物具有广泛用途。
1.下列关于氟元素的性质说法正确的是A.原子半径最小 B.原子第一电离能最大C.元素的电负性最强D.最高正化合价为+72.下列关于18F 与19F 说法正确的是A.是同种核素 B.是同素异形体C.19F 比18F 多一个电子 D.19F 比18F 多一个中子3.萤石(2CaF )与浓硫酸共热可制备HF 气体，写出该反应的化学方程式：_______，该反应中体现浓硫酸的性质是_______。
A．强氧化性B．难挥发性C．吸水性D．脱水性4.液态氟化氢(HF)的电离方式为：23HF X HF + ，其中X 为_______。
2HF 的结构为F-H F - ，其中F -与HF 依靠_______相连接。
5.回答下列问题：（1）氟单质常温下能腐蚀Fe Ag 、等金属，但工业上却可用Cu 制容器储存，其原因是_______。
6PtF 是极强的氧化剂，用Xe 和6PtF 可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙[]211[XeF]Pt F -+的制备方式如图所示（2）上述反应中的催化剂为_______。
A.6PtF B.7PtF -C.F -D.XeF +（3）上述过程中属于氧化还原反应的是_______。
A.②B.③C.④D.⑤（4）氟气通入氙(Xe)会产生246XeF XeF XeF 、、三种氟化物气体。
现将1mol 的Xe 和9mol 的2F 同时通入50L 的容器中，反应10min 后，测得容器内共有8.9mol 气体，且三种氟化物的比例为246XeF :XeF :XeF 1:6:3=，则l0min 内4XeF 的速率()4v XeF =_______。
二、粗盐水的精制6.粗盐中含有2224SO ,K ,Ca ,Mg-+++等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：已知：KCl 和NaCl 的溶解度如图所示：（1）步骤①中2BaCl 要稍过量。
普通化学考试试题
A. 6.1 B. 3.7 C. 4.1 D. 3.6
二、填空题（每空1分，共20分）
1．热力学标准状态的条件有 ， ， 。
2．1mol理想气体，经过恒温膨胀、恒容加热、恒压冷却后完成了一个循环过程，
△U=。
3．在1073K时，C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应的KTӨ= 7.5×10-2，当C(s)重量为1kg，
5.下列关于化学反应速率实验的描述中，错误的是()
A.实验中采用淀粉作指示剂
B.若只增加反应物的浓度，速率常数将增大
C.若升高温度，速率常数将增大
D.正催化剂将使速率常数增大
23.某溶液中含有Ag+、Pb2+、Ba2+离子，浓度均为0.10mol·kg-1,往溶液中滴加K2CrO4试剂，各离子开始沉淀的顺序为()
已知KӨsp(Ag2CrO4)=1.1210-12,KӨsp(BaCrO4) =1.1710-10,KӨsp(PbCrO4)=1.7710-14
A. PbCrO4 BaCrO4 Ag2CrO4B. BaCrO4 PbCrO4 Ag2CrO4
A．4 , +4B. 2, +2C.4, +2 D.6, +4
19.若反应2A + 2B = C的速度方程式是v=kc(A)c2(B)，此反应的反应级数是()
A．一级B.二级C.三级D.不能确定
20.已知反应C(s) + CO2(g) ==2CO(g)的KӨ在767℃时为4.6，在667℃时为0.50，则关于热效应正确的是()
6.电极的极化，使电解池中的φ阴，析 φ阴，理，腐蚀电池中的φ阳，析 φ阳，理
普通高中化学学业水平考试试卷(含答案解析)
普通高中化学学业水平考试试卷(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)1．化学反应速率(单位可用mol/(L∙s))表示单位时间内反应物或生成物A．体积的变化B．物质的量的变化C．质量的变化D．物质的量浓度的变化2．下列离子在海水中含量最多的是A．氯离子B．镁离子C．铁离子D．钙离子3．某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体。
经实验测定此瓶气体中只含有C、O两种元素。
通常情况下这瓶气体不可能是A．一种化合物B．单质和化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质4．下列物质常用于卫生洁具的清洁或去除水垢的是()A．盐酸B．氢氧化钠C．醋酸D．氨水5．用化学用语表示化学反应CH3CH2OH浓硫酸−−−−−→C2H4↑＋H2O中的相关微粒，其中正确的是ΔA．铝离子的结构示意图：B．中子数为10的氧原子：10O8C．—OH的电子式：D．C2H4的结构简式：CH2CH26．离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是()①HCl①H2SO4①HNO3①NaHSO4①CH3COOHA．①①①B．①①①C．①①①D．①①①7．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应8．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A ．KOH 、HNO 3、(NH 4)2HPO 4B ．Na 2O 、Na 2CO 3、NH 4HCO 3C ．Na 2O 2、Ba(OH)2、Na 2SO 4D ．HBr 、Al 2O 3、CaCl 29．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①CO 23-+2H +=CO 2↑+H 2O①Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O①Ag ++Cl -=AgCl↓①Fe+Cu 2+=Fe 2++CuA ．①①B ．①①C ．①D ．没有10．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，则各瓶注入的液体依次正确的组合为①AgNO 3溶液 ①NaOH 溶液 ①水A ．①①①B ．①①①C ．①①①D ．①①①11．以下关于甲烷的说法中，正确的是①一氯甲烷分子具有四面体结构①二氯甲烷有两种同分异构体①甲烷与2Cl 发生光照取代，取代1mol H 需20.5mol Cl①甲烷分子中四个C-H 键，任意两个之间的键角均相等A ．①①①B ．①①C ．①①D ．①①12．反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A ．1①2B ．2①1C ．1①1D ．3①213．某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，下列判断不正确的是A ．该物质可能是钾的化合物B ．该物质一定含钾元素C ．不能确定该物质中是否含有钠元素D ．该物质一定是金属钾14．下列反应中属于氧化还原反应的是A．NH3+HCl=NH4Cl B．2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2OC．3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑15．下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D．决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质16．如图表示初中化学常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是A．图I中物质都由分子构成B．图II中的化学反应说明氧气具有可燃性C．反应①和①可能是同一反应D．图中涉及物质的类别不包含酸17．下列说法正确的是()A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B．光照新制氯水有气体逸出C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色18．有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是A．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个价键B．碳原子间只能形成碳链，不能形成碳环C．在CH4分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同D．在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形19．蛋白质的与肽键的形成有关。
中国农业大学《普通化学》试卷.doc
中国农业大学《普通化学》试卷生物学院、生命科学实验班用班级_____________ 学号_____________ 姓名_____________ 成绩___________一、选择题1. 证实电子具有波动性的实验依据是：A. 电子衍射实验；B. 光电效应；C. α粒子散射实验；D. 氢原子光谱实验。
2. 下列物质的性质，可以用轨道杂化理论来解释的是：A. NaF的熔点（993℃）比NaCl的熔点（801℃）高；B. O2分子中有单电子，具有顺磁性；C. H2O分子中H-O键夹角为104º45ˊ，呈“V”字形结构；D. 邻位和对位硝基苯酚在水中的溶解度之比为0.39：1，而在苯中溶解度之比为1.93：1。
3. 化学科学与生命科学交叉的一个活跃领域是：A. 生物无机化学；B. 环境化学；C. 核化学与放射化学；D. 食品化学。
4. 指示剂甲基橙是弱一元碱，p K b为10.6，其酸型体呈红色，碱型体呈黄色。
向纯水中滴加甲基橙后，水溶液呈：A. 红色；B. 黄色；C. 橙色；D. 无色。
5. 欲测定某蛋白质的摩尔质量，可选用的实验测定方法是：A. 测定一定浓度的该蛋白质水溶液的pH值；B. 测定一定浓度的该蛋白质水溶液的渗透压；C. 测定它的等电点；D. 测定它在水中的溶解度。
6. 在元素周期表中，从ⅣB族开始，同一副族第三过渡系列元素的第一电离能比第二过渡系列元素的第一电离能大，原因是：A. 镧系收缩；B. 钻穿效应；C. 保利不相容原理；D. 测不准原理。
7. 下列说法正确的是：A. 离子键有方向性和饱和性；B. 共价键有方向性和饱和性；C. 色散力有方向性和饱和性；D. 诱导力与分子变形性无关。
８.已知CuCl、CuBr、CuI的溶度积顺序减小。
下列电极的标准电极电势最高的为：A. Cu2+/Cu+ ;B. Cu2+/CuCl;C. Cu2+/CuBr;D. Cu2+/CuI。
９.水溶液中能大量共存的一对物质为：A. Cr2O72-和Cr(OH)4- ;B. MnO4-和Mn2+ ;C. Fe3+和Sn2+ ;D. Ag+和Cr2O72-。
普通化学试卷附标准答案15套
普通化学试卷一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分25小题, 每小题1分, 共25分)1、拉乌尔定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液。
答（）2、原子中核外电子的运动具有波粒二象性，没有经典式的轨道，并需用统计规律来描述。
答（）3、BCl分子中的化学键是极性共价键，所以它是极性分子。
答（）34、对于任意化学反应A(g) + 2B(g) = 2D(g)。
可根据反应式写出222。
答：(B)}（）?{c](A)} 及vp] = /{[p(A)/p]?[p(B)/kcp(D)/K = [p矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。
5、对于任一化学反应mA + nB = pC + qD，由反应式可写出其速率方程为v = kmn。
答：( (A)}{c ?{c(B)} )聞創沟燴鐺險爱氇谴净。
6、聚集状态相同的物质组成的系统定为单相系统。
答：（）7、难溶电解质溶液中的离子浓度乘积就是该物质的标准溶度积。
答（）8、多电子原子的核外电子的能量是由主量子数n和角量子数l来决定。
答（）9、K[Co(NO)Cl] 名称为三氯?三硝基合钴(III) 酸钾，其中心离子的电荷为+3，配位数3332为6。
答（）残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。
10、在N(g) + 3H(g) 2NH(g) 平衡系统中，若温度、体积保持不变，而引入稀有气322体，则由于总压力增大而使平衡将向右移动。
答：（）酽锕极額閉镇桧猪訣锥。
11、利用弹式量热计可以较精确地测得定容反应热。
答：（）12、温度升高能引起反应速率增大，而且反应活化能E越大的反应，速率增加得越显著。
a答：（）13、任何自发进行的反应，其熵变总是大于零。
答：（）14、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中，主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。
答（）彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。
15、同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。
答（）16、O=O 双键的键能应为O?O 单键的2 倍。
答（）17、高聚物分子在一定范围内，其聚合度越高，结晶程度越高，分子中极性基团越多，则其机械强度越大。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 化学方程式中，系数表示的是：A. 原子数B. 分子数C. 离子数D. 质量数答案：B3. 下列哪个是酸的通性？A. 能与碱反应B. 能与金属反应C. 能与盐反应D. 所有选项答案：D4. 原子序数为17的元素是：A. 氯（Cl）B. 氟（F）C. 溴（Br）D. 碘（I）答案：A5. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 克/千克答案：B6. 化学键中，非极性共价键的特点是：A. 正负电荷分布均匀B. 正负电荷分布不均匀C. 只有正电荷D. 只有负电荷答案：A7. 溶液的pH值表示的是：A. 溶液的密度B. 溶液的浓度C. 溶液的酸碱性D. 溶液的温度答案：C8. 下列哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应答案：B9. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按照原子量B. 按照原子序数C. 按照电子数D. 按照元素符号答案：B10. 离子化合物和共价化合物的主要区别在于：A. 离子化合物含有离子键B. 共价化合物含有共价键C. 离子化合物含有共价键D. 共价化合物含有离子键答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢气（H2）的摩尔质量是______克/摩尔。
答案：22. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂3. 金属元素通常位于元素周期表的______。
答案：左侧4. 化合物中，氧元素的化合价通常是______。
答案：-25. 酸的通性之一是能与______反应。
答案：碱6. 化学方程式中，系数表示的是______。
答案：物质的量7. 原子序数为8的元素是______。
答案：氧（O）8. 摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔/升9. 离子化合物中，阳离子和阴离子之间通过______相互作用。
普通化学考试题及答案
普通化学考试题及答案普通化学考试题及答案化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律，是一门很重要的学科，下面是小编整理的普通化学考试题及答案，希望对你有帮助。
可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 S：32一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)⒈我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是( )A.二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化氮D.可吸入颗粒物⒉赏心悦目的雕花玻璃可用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成，这种物质是( )A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱⒊下列气体中，不能用排空气法收集的是( )A.NH3B.NOC.NO2D.SO2⒋下列变化中，不属于化学变化的是( )A.SO2使品红溶液褪色B.氯气使湿润的红色布条褪色C.活性碳使红墨水褪色D.“84”消毒液使某些染料褪色⒌下列酸在与金属发生反应时，其中硫或氮元素的化合价不会发生变化的是( )A.稀硫酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.浓硝酸⒍下列离子方程式中，错误的是( )A.氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.将氨通入盐酸溶液中：NH3+H+= NH4+C.在漂白x溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+ SO2+H2O = CaSO3↓+2HClOD.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+ 2H2O⒎下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是( )A.加热烧瓶中的浓氨水B.加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中D.加热试管中的氯化铵固体，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管⒏工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( )A.Cu+HNO3(浓)→ Cu(NO3)2B. Cu+HNO3(稀)→ Cu(NO3)2C.Cu CuO Cu(NO3)2D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2⒐下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是( )A.Al2O3B.CO2C.SO3D.SiO2⒑下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是( )A.Cl2B. O2C.SO2D.NH3⒒根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是( )A.铍的原子失去电子能力比镁弱B.砹的氢化物不稳定C.硒化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强⒓放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是( )A.32B.67C.99D.166⒔下列物质中，只含有极性键的是( )A.NaOHB.Na2O2C. H2O2D. HClO⒕下列实验中，不能观察到明显变化的是( )A.把一小段打磨过的铝片放入少量冷水中B.把氯气通入FeCl2溶液中C.把绿豆大的钾投入盛在大烧杯内的水中D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中⒖某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式是( )A.HXO3B. H2XO3C. H2XO4D. H3XO4⒗有A、B、X、Y四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、X-、Y2-的电子层结构相同。
普通化学考试题及答案详解
普通化学考试题及答案详解一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质是单质？A. 氧气（O2）B. 水（H2O）C. 二氧化碳（CO2）D. 铁（Fe）答案：A解析：单质是指由同种元素组成的纯净物。
氧气（O2）由氧元素组成，是单质。
水（H2O）由氢和氧两种元素组成，是化合物。
二氧化碳（CO2）由碳和氧两种元素组成，也是化合物。
铁（Fe）由铁元素组成，是单质。
2. 以下哪种物质是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）答案：A解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子（OH-），是碱。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），是盐。
氨水（NH3·H2O）在水中电离出氨离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），是碱。
3. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：A解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子和氯离子，是盐。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子（HCO3-），是酸。
4. 以下哪种物质是盐？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：C解析：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
氯化钠（NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，是盐。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子，是酸。
普通化学试卷及答案
普通化学期末考试试题一、填空题（每空2分，共30分）1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准平衡常数表达式为KӨ＝________________________________________。
2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，总反应是_____________级反应。
3. 有下列原电池:(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。
4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。
A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6B. 1mol.Kg-1C6H12O6C. 0.1mol.Kg-1NaClD. 1mol.Kg-1NaClE. 0.1mol.Kg-1CaCl2F. 0.1mol.Kg-1HAc5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的∆r H m_______(>或<或=0)。
6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________，仅属于酸的有__________________________。
7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____；40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。
已知K a(NH4+)=5.65×10-108. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序是_______________________。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氧（O）B. 氮（N）C. 氟（F）D. 氦（He）2. 化学反应中，能量的转变通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能3. 根据周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铍（Be）4. 摩尔是表示物质的量的单位，1摩尔物质含有的粒子数与下列哪个数值相同？A. 1克B. 1千克C. 阿伏伽德罗常数D. 1升5. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 食盐（NaCl）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氧化铁（Fe2O3）6. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）7. 化学反应速率的快慢受多种因素影响，其中不包括：A. 温度B. 反应物浓度C. 催化剂D. 反应物的颜色8. 下列物质中，不能导电的是：A. 铜丝B. 石墨C. 稀硫酸溶液D. 蒸馏水9. 根据化学平衡原理，当反应达到平衡状态时，下列描述错误的是：A. 正反应速率等于逆反应速率B. 反应物和生成物的浓度不再改变C. 反应物的转化率保持不变D. 反应物和生成物的百分含量保持不变10. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙受热分解B. 铁与稀盐酸反应C. 醋酸和氢氧化钠反应D. 碘化钾与氯气反应二、填空题（每题3分，共30分）11. 原子序数为11的元素是_________，其最高价氧化物的水化物的化学式为_________。
12. 化学反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O，该反应的热化学方程式为_________。
13. 根据电子排布规律，钠（Na）原子的电子排布式为_________。
14. 摩尔质量的单位为_________，其数值上等于该物质的相对分子质量。
普通化学样题含答案
（普通化学A）期中考试试题班级姓名学号成绩一、判断题（正确的说法打“√”，错误的说法打“×”）（10分）1．对于化学反应a A + b B =c C + d D, 其速率方程为：v = k·c a(A)·c b(B), 其反应级数为（a + b）。
（N）2. 稀溶液就是溶质含量很低的溶液。
（N）3. 对于特定化学反应，其在一定条件下达到化学平衡状态时反应的Δr G m =0，反应为宏观静止状态；从动力学角度分析，则该状态为正向反应速率和逆向反应速率相等的状态。
（Y）4. 化学反应等温式体现了温度对化学平衡的影响。
（N）5. 利用吉布斯-亥姆霍兹方程可以近似求算某些化学反应的转变温度。
（Y）6. 物质B的标准摩尔熵的SI单位J·K-1·mol-1, 是指在指定温度T下由参考状态元素生成物质B时的标准摩尔熵变。
（N）7．酸碱缓冲溶液具有抵抗大量外加酸、碱和稀释作用而保持pH基本不变的能力，高浓度的酸碱也具有缓冲作用。
（N）8．理想气体和理想溶液都是理想化的模型，在实际中是不存在的。
（Y）9．标准状态下，化学反应的定压热在数值上等于该反应的标准摩尔焓变。
（N）10．水的离子积又称为水的质子自递常数，在298.15K时，该常数约为10-14。
（Y）二、选择题（30分）1．非电解质稀溶液的依数性是其重要性质，该性质与直接相关。
(A)A. 溶剂本身的性质B. 溶质本身的性质C. 溶质和溶剂的性质D. 温度和压力2. 在c(KMnO4 )=0.02 mol·L-1的高锰酸钾溶液中，c [(1/5) KMnO4] 为：(B)A.0.02 mol·L-1B. 0.10 mol·L-1C. 0.50 mol·L-1D. 2.0 mol·L-13. 298.15K时苯和甲苯的蒸气压分别为9.958kPa和2.937kPa, 二者的混合溶液可近似认为是理想溶液，在该温度下等摩尔的苯和甲苯溶液混合后，溶液的蒸气压为：（D）A. 9.958kPaB. 4. 979 kPaC. 12.895 kPaD. 6.447 kPa4. 标准状态下，298.15K时，下列反应的Δr Hθm与生成物的Δf Hθm相等的是：（C）A. H2(g) + I2 (s) = 2HI (g)B. HCl (g) + NH3(g) = NH4Cl (s)C. H2 + (1/2)O2 = H2O (g)D. C (金刚石) + O2 (g) = CO2 (g)5. 在不做非体积功时，如果某一封闭系统经过一系列变化后又回到起始状态，则下列关系均能成立的是：(C)A. Q= 0, W=0; ΔU=0, ΔH=0B. Q≠0, W≠0; ΔU=0, ΔH=QC. Q= -W; ΔU= Q +W; ΔH=0D. Q=W; ΔU= Q +W; ΔH=06. 有关温度对标准平衡常数的影响，下列叙述正确的是：（A）A. 对于Δr Hθm>0的反应，升高温度，Kθ增大B. 对于Δr Hθm>0的反应，升高温度，Kθ减小C. 对于Δr Sθm>0的反应，升高温度，Kθ增大D. 对于Δr Sθm<0的反应，升高温度，Kθ减小7. 反应HCl (g) + NH3 (g) = NH4Cl (s), 在298K, 100kPa时能正向自发进行，在高温时能逆向自发进行，则该反应在高温时：(B)A. Δr Gθm < 0, Δr Hθm <0, Δr Sθm< 0B. Δr Gθm > 0, Δr Hθm <0, Δr Sθm< 0C. Δr Gθm < 0, Δr Hθm >0, Δr Sθm< 0D. Δr Gθm > 0, Δr Hθm >0, Δr Sθm< 08. 工业制硝酸的反应为：3NO2 (g)+ H2O(l) = 2 HNO3 (l) + NO (g), Δr Hθm (298K) = -71.82 kJ·mol-1, 下列哪项措施会提高NO2的转化率：（B）A. 适当升高温度B. 增加反应体系的压力C. 保持体系的总压力不变，向体系中充入惰性气体D. 保持体系的体积不变，向体系内充入惰性气体使体系的总压升高9. 对于多重平衡体系，哪一论述是不正确的：（D）A. 多重平衡体系是指同时存在多个相关化学平衡的体系B.多重平衡体系中所存在的化学平衡的平衡常数之间确定的关系C. 多重平衡体系中某一平衡的移动会引起其它平衡的相应移动D. 多重平衡体系的平衡状态只与温度有关，改变某一组分的浓度和分压不会引起平衡的移动10.下列有关催化剂的论述那些是正确的: (A)A. 催化剂是指能明显改变反应速率的物质，可分为正催化剂和负催化剂B. 正催化剂只增大正反应的速率C. 催化剂能有效降低反应活化能，从而改变系统的热力学状态，影响化学平衡D. 反应过程中催化剂本身不发生变化11. 指定状态下，下列那种物质的Δf Hθm(298K )为零：（D）A. 金刚石B. 红磷C. O3（g）D. 白锡12. 有关化学反应的转变温度下列说法正确的是：（B）A. 任何化学反应都存在转变温度B. 转变温度是化学反应自发性方向发生改变时的温度C. 转变温度可以通过范特霍夫方程计算D. 化学反应等温式所对应的温度是该反应的转变温度13. 磷酸为一种中强酸，其在298K时，p Kθa1 = 2.12，p Kθa2 = 7.21，p Kθa3 = 12.66，当介质pH为3.0时，磷酸水溶液中的主要型体为：（A）A. H3PO4和H2PO4-B. H2PO4-C. H2PO4-和HPO42-D. HPO42-和PO43-14. 有关共轭酸碱对的说法，不正确的是：（C）A. 共轭酸碱对可以存在于一个酸碱半反应中B. 一定温度下，共轭酸碱对的离解常数的乘积为该温度下水的离子积C. 共轭酸碱对中的酸只能给出质子，碱只能接受质子D. 共轭酸碱对可以组成缓冲体系15. 将等体积等浓度的K2C2O4和KHC2O4水溶液混合后，溶液的pH值为：（B）A. p Kθa1 (H2C2O4)B. p Kθa2 (H2C2O4)C. (p Kθa1 + p Kθa2) /2D. p Kθa1 - p Kθa2三、填空题（20分）1. 稀溶液的依数性主要体现为：蒸气压下降、沸点升高和凝固点降低、渗透压现象。
大学普通化学考试题及答案
大学普通化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素是地壳中含量最高的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 钙答案：B2. 化学反应中，哪种能量转换是最常见的？A. 化学能转换为热能B. 化学能转换为电能C. 化学能转换为光能D. 化学能转换为机械能答案：A3. 根据元素周期表，下列哪个元素属于卤素？A. 氧（O）B. 氟（F）C. 硫（S）D. 碳（C）答案：B4. 摩尔是化学中用于表示什么的基本单位？A. 原子质量B. 分子数量C. 化合物的组成D. 反应速率答案：B5. 下列哪种化合物是共价化合物？A. 食盐（NaCl）B. 水（H2O）C. 铁锈（Fe2O3）D. 硫酸铵（(NH4)2SO4）答案：B6. 酸和碱的中和反应生成的盐可以分为哪几类？A. 正盐和酸式盐B. 正盐、酸式盐和碱式盐C. 正盐和碱式盐D. 正盐、碱式盐和酸性盐答案：B7. 在水溶液中，哪种类型的化合物会形成分子内氢键？A. 醇B. 酸C. 酮D. 醚答案：A8. 下列哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 尿素（CO(NH2)2）D. 二氧化碳（CO2）答案：D9. 根据化学平衡的概念，下列哪项不是影响化学平衡的因素？A. 温度B. 压力C. 反应物浓度D. 光照条件答案：D10. 下列哪种物质的化学式书写正确？A. 氧化铁为Fe2O3B. 硫化氢为H2SC. 碳酸钠为Na2CO3D. 所有选项都正确答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子序数为17的元素是_________（填写元素符号）。
答案：Cl12. 1摩尔任何物质都包含约_________个粒子。
答案：6.022 x 10^2313. 将1升2摩尔/升的盐酸溶液与2升1摩尔/升的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的pH值是_________。
答案：714. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的化学计量数分别是_________。
普通化学大学试题及答案
普通化学大学试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氮C. 氟D. 氦答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：A3. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸碱分子的简单混合B. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水C. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合生成水D. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合答案：B4. 以下哪种物质属于电解质？A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 醋酸答案：C5. 摩尔质量的单位是：A. 千克B. 克C. 摩尔每千克D. 千克每摩尔答案：B6. 以下哪种化合物是共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氧化铁D. 氢氧化钠答案：B7. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为6？A. 碳B. 氧C. 氟D. 氦答案：A8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 柠檬酸C. 硫酸D. 碳酸答案：C9. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化铵答案：A10. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为2？A. 锂B. 钠C. 镁D. 铝答案：B11. 以下哪种物质是弱电解质？A. 氯化钠B. 醋酸钠C. 硫酸铜D. 氢氧化钠答案：B12. 以下哪种化合物是离子化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氨气答案：C13. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为1？A. 氢B. 锂C. 钠D. 钾答案：A14. 以下哪种物质是弱碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 氢氧化钙答案：C15. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为3？A. 硼B. 碳C. 氮D. 氧答案：C16. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 醋酸答案：C17. 以下哪种化合物是金属化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氧化铁D. 氢氧化钠答案：A18. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为4？A. 碳B. 硅C. 磷D. 硫答案：B19. 以下哪种物质是弱酸？A. 醋酸B. 硫酸C. 盐酸D. 碳酸答案：A20. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为5？A. 氮B. 磷C. 砷D. 锑答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的最外层电子数为________。
普通化学考试试卷(附答案)
普通化学考试试卷（附答案）学年 1 学期 时间110分钟《普通化学》课程 40 学时 3 学分 考试形式：闭卷总分100分，占总评成绩 70 %一、填空题：（每空1分，共30分）1、一定温度范围内，反应2NO+Cl 2→2NOCl 符合质量作用定律，则反应级数为 ，速率方程为 若其它条件不变，将NO 的浓度增加到原来的2倍，则反应速率为原速率 倍。
2、配合物 [Cr(en)2Br 2] Cl 的名称为 ，配位数为 ；配合物溴化六氨合钴（Ⅲ）的化学式为 。
3、Van der Waals 力可分为 、 和 。
对于大多数分子，三种力中 是主要的作用力。
4、将氧化还原反应２MnO 4- + 16H + + 10Cl - = 2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2O 设计成原电池，其中正极发生 反应； 反应式为 ，负极发生 反应。
5、配合物价键理论认为，中心原子与配体间的结合力是 。
6．在 0.1 mol·L －1 HAc 溶液中加入少量 NaAc 固体后，HAc 解离度将______ ___，解离常数_________ （增大、减小或不变）。
7、冬天公路上撒盐以使冰融化，此时的G ∆值符号为 ，S ∆值符号为 。
8、在多电子原子中，轨道的能量是由 和 决定的。
9、 在含有Cl —和CrO 42－的混合溶液中（浓度均为0. 1mol• L -1）逐滴加入Ag +， 先沉淀。
沉淀刚开始析出时，Ag +离子浓度为 。
继续加入Ag +，当另一种离子开始沉淀时，Ag +离子浓度为 ，Cl —离子浓度为 （Ks(AgCl)= 1.77×10-10,Ks(Ag 2CrO 4)= 1.1×10-12）。
10、往HAc 溶液中加入适量的 和 都可配成缓冲溶液。
11、基态原子的电子组态为[Ar]3d 54s 2的元素属于第 周期第 族,原子序号 为 ，元素符号为 。
二、是非题：（每题1分、共10分）1、催化剂能同时改变反应速率和化学平衡2．当溶液中有几种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的离子一定先沉淀。
化学普通试题及答案
化学普通试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 空气C. 氯化钠D. 氧气2. 元素周期表中，氧元素的原子序数是：A. 6B. 8C. 16D. 183. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的种类和数目不变D. 反应前后原子的质量不变4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成氢气和水C. 酸和碱反应生成氧气和水D. 酸和碱反应生成二氧化碳和水二、填空题（每题3分，共15分）1. 铁在空气中生锈，实际上是铁与空气中的______和水共同作用的结果。
2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应，可以生成______摩尔水。
3. 碳酸钠的化学式是______。
4. 根据原子结构，原子核外电子的排布遵循______原理。
5. 根据元素周期表，铍（Be）位于周期表的第______周期，第______族。
三、简答题（每题5分，共10分）1. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。
2. 解释什么是同位素，并给出一个同位素的例子。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算1摩尔二氧化碳（CO2）的摩尔质量，并写出其化学式。
2. 已知1升水的质量为1千克，求1摩尔水的质量。
已知水的摩尔质量为18克/摩尔。
五、实验题（每题15分，共30分）1. 设计一个简单的实验来验证氧气的助燃性。
2. 描述如何通过实验来测定溶液的酸碱度，并说明实验原理。
六、论述题（每题20分，共20分）1. 论述化学在环境保护中的作用，并给出至少两个具体的例子。
答案：一、选择题1. B2. C3. B4. C5. A二、填空题1. 氧气2. 23. Na2CO34. 泡利不相容5. 二；二A三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
化学试卷考试题及答案
化学试卷考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学变化的本质特征是：A. 颜色的改变B. 状态的改变C. 产生新物质D. 能量的释放答案：C3. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 铁D. 氢气答案：B4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 化学反应中原子的种类不会改变B. 化学反应中原子的数目不会改变C. 化学反应中原子的质量不会改变D. 所有上述说法5. 元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯答案：D6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中不能与酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B7. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能与盐酸反应生成盐和水的是：A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 氯化钠答案：B8. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 水B. 二氧化碳C. 氧气D. 氮气9. 根据燃烧的条件，下列说法不正确的是：A. 可燃物B. 氧气或空气C. 达到着火点D. 温度低于着火点答案：D10. 根据溶解度的定义，下列说法正确的是：A. 溶解度与温度无关B. 溶解度与溶剂种类有关C. 溶解度与溶质种类有关D. 所有上述说法答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学反应的类型，氧化还原反应是指在反应中_________发生改变的反应。
答案：化合价2. 根据酸碱中和反应的定义，酸和碱反应生成_________和水。
答案：盐3. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，而排在氢后面的金属则_________。
答案：不能4. 根据质量守恒定律，化学反应前后_________不变。
答案：元素的种类和原子的数目5. 在元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，其中原子序数最大的元素是_________。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于金属的是：A. 煤炭B. 氩气C. 铝D. 纯净水答案：C2. 酸和碱中，以下哪个物质不会导致蓝色石蕊试液变红？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 硝酸银D. 盐酸答案：B3. 下列哪一种不属于简单物质？A. 氧气B. 氯气C. 水D. 氨气答案：C4. 醋酸的化学式是：A. CH3OHB. C2H5OHC. CH3COOHD. C6H12O6答案：C5. 下列哪个元素不属于惰性气体？A. 氢B. 氮C. 氩D. 氦答案：A二、填空题1. 石膏的化学式是____________。
答案：CaSO4·2H2O2. 水中的氧化剂是____________。
答案：氧气（O2）3. 电子的元素符号是____________。
答案：e^-4. 在化学方程式中，位于箭头右侧的物质叫作____________。
答案：生成物5. 酸中产生的氢离子会使溶液的pH值____________。
答案：降低三、解答题1. 简述金属和非金属的区别及其在化学性质上的表现。
答案：金属和非金属是化学元素的两大类别。
金属通常具有良好的导电性、导热性和延展性，而非金属则较差。
钠、铝等金属在与水反应时会放出氢气，而非金属如硫、碳则不会。
金属和非金属的化合物一般体现出不同的性质，比如金属氧化物通常呈碱性，而非金属氧化物通常呈酸性或中性。
2. 论述酸和碱的性质及其在中和反应中的作用。
答案：酸和碱是常见的化学物质。
酸具有酸味、能腐蚀金属、蓝色石蕊试液变红等特点。
碱则有碱味、能与酸中和、能中和蓝色石蕊试液等性质。
在中和反应中，酸和碱会发生化学反应，生成盐和水，同时伴随着酸碱指示剂的颜色变化。
3. 解释化学方程式中化学符号的含义，举例说明。
答案：化学方程式中的化学符号代表化学物质。
比如H代表氢，O 代表氧，Na代表钠，Cl代表氯等。
通过化学方程式，可以表示化学反应的开始物质、生成物和反应过程。
普通化学的试题及答案
普通化学的试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 氯化钠B. 酒精C. 蔗糖D. 石墨答案：A2. 化学变化和物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有能量变化C. 是否有颜色变化D. 是否有状态变化答案：A3. 原子核外电子排布遵循的规律是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规律答案：D4. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠B. 碳酸C. 硫酸氢钠D. 碳酸钠答案：C5. 元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，同一周期的元素具有相同的：A. 电子层数B. 质子数C. 电子数D. 原子量答案：A6. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 克D. 千克答案：B7. 根据化学键理论，下列化合物中只含有共价键的是：A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 二氧化碳D. 硫酸铵答案：C8. 氧化还原反应的本质是：A. 电子的转移B. 质子的转移C. 能量的转移D. 质量的转移答案：A9. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于酸的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸氢钠D. 碳酸答案：A10. 化学反应速率的快慢与下列哪个因素无关：A. 反应物的浓度B. 反应物的温度C. 反应物的压强D. 反应物的颜色答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：12. 根据化学键理论，金属键是由______形成的。
答案：自由电子3. 化学反应中，能量的变化通常表现为______、______或______。
答案：放热、吸热、光能4. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______的量。
答案：摩尔数5. 氧化还原反应中，氧化剂是能够______电子的物质。
答案：接受6. 根据酸碱质子理论，酸是能够______质子的物质。
答案：提供7. 元素周期表中，第VIIA族元素的最外层电子数为______。
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一、选择题 (本大题分15小题, 每小题2分, 共30分，每题仅一个答案)
1．下列过程是吸热反应的是( B )
(A) △S ＞0 (B) △H ＞0 (C) △G ＜0 (D) △H ＜0
2．体系对环境作20 kJ 的功，并失去10 kJ 的热给环境，则体系内能的变化是( D )
(A) 30 kJ (B) 10 kJ (C) -10 kJ (D) -30 kJ
3．下列哪一组物质可配制成缓冲溶液 ( A )
（A ）NaH 2PO 4—Na 2HPO 4(B)HAc--NaCl （C ）HAc--HCl （D ）NaAc —NH 3·H 2O
4．下列电对的电极电势受溶液酸度影响的是 （ B ）
(A)Fe 2+／Fe （B ）MnO 4－／Mn 2+（C ）Cu 2+／Cu （D ）Fe 3+／Fe 2+
5．一个化学反应进行越快，则说明下列哪个数值越小 （ A ）
(A) E a (B) △r S (C) △r H (D) △r G 6．证明电子运动具有波动性的著名实验是( D )
(A) 光电效应实验 (B) 阴极射线实验 (C) α粒子散射实验 (D)电子衍射实验
8．对右图所示，正确的叙述是( C ) (A) 图形表示2z d 原子轨道的形状； (B) 图形表示2z d 原子轨道角度分布图； (C) 图形表示2z d 电子云角度分布图； (D) 图形表示22x y d -原子轨道的形状。
9．对于H 2O ，下列正确的是( A )
(A) m S θ（g ）＞m S θ（l ）＞m S θ（s ） (B) m S θ（l ）＞m S θ（g ）＞m S θ
（s ） (C) m S θ（s ）＞m S θ（g ）＞m S θ（l ） (D) m S θ（g ）＞m S θ（s ）＞m S θ（l ）
10．基元反应2222NO O NO +=，在一定温度下，2()p O 不变，()p NO 增加到原来的2倍，则反应速度增加到原来的( A ) (A) 4倍 (B) 2倍 (C) 9倍 (D) 1
4
倍
12．下列配合物中，属于螯合物的是 ( A)
(A) [Ni(en)2]Cl 2 (B) K 2[PtCl 6] (C) (NH 4)[Cr(NH 3)2(SCN)4] (D) Li[AlH 4] 13.根据酸碱质子理论，HNO 3 + H 2SO 4 ——H 2NO 3＋+ HSO 4－ 正反应中的酸是 ( C) (A) HSO 4－ (B) HNO 3 (C) H 2SO 4 (D) H 2NO 3＋ 14．已知25℃时反应()()()AgBr s Ag aq Br aq +-+的170.25r m G kJ mol θ
-∆=，则
此反应的溶度积为( B )
(A ) 122.010⨯ (B ) 134.910-⨯ (C ) 0.97 (D ) 1 15、 下列原子中电子的运动状态表示不合理的是 ( A ) 。
A n=2, l=2, m=0, m s =+1/2 ； B n=3, l=2, m=-2, m s =+1/2 ； C n=6, l=4, m=4, m s =-1/2 ； D n=6, l=4, m=4, m s =+1/2
二、填 充 题 （根 据 题 意 ， 在 下 列 各 题 的 横 线 处 ， 填 上 正 确 的 文 字 ， 符 号 或 数 值 ）(本大题分8小题, 每小题空1分, 共15分)
1、根据现代结构理论，核外电子的运动状态可用———波函数—————————来描述，
它在习惯上被称为————原子轨道————————；|Ф|2表示——几率密度——————————，它的形象化表示是——电子云———————。
2、已知: Zn(OH)42－+ 2e －= Zn + 4OH － E = -1.22 V
Zn 2＋+ 2e －= Zn E = -0.76 V
计算 Zn(OH)42－
的 K 稳___3.4*1015__________________。
4．在难溶电解质溶液中加入与其含有相同离子的易溶强电解质，从而使难溶电
解质的溶解度降低的的现象称为 同离子 效应。
5．在25℃时，铬酸银（24Ag CrO ）的溶度积为-121.1210⨯，则铬酸银的溶解度为
516.5410mol L --⨯。
（以1mol L -表示）
6．催化剂之所以能加速化学反应，是由于 能降低反应的活化能 。
7．符号“5p ”表示电子的主量子数n 等于 5 ，角量子数l 等于 1 ，该电子亚层最多可以有 3 种空间取向，该电子亚层最多可容纳 6 个电子。
8．由反应22Cu Zn Cu Zn +++→+构成的原电池，电池符号为 (-)Zn│Zn 2＋‖Cu 2＋
│Cu (+) 。
三、问答题
(本大题共4小题，每题5分，总计20分)
1、多电子原子系统核外电子的排布遵循哪些规律？
2、指出下列公式中各物理量及常数的名称并回答公式后的问题:k= A e－Ea/RT，讨论k与E a，T的关系。
k：速率常数Ea：活化能，T：温度A：指前因子
活化能越高，速率常数越小；温度越高，速率常数越大，反应速率越快
3．用杂化轨道理论解释CH4的分子空间构型。
CH4分子是正四面体形结构的分子。
中心原子是第Ⅳ主族的碳（C），其外层电子分布式为2s22p2。
如图：
在成键过程中，有1个2s电子激发至2p轨道，产生4个未成对电子，同时C原子的1个2s轨道与3个p轨道进行杂化，形成4个sp3杂化（由于是1个s 轨道与3个p轨道进行杂化，所以称为sp3杂化）轨道，对称地分布在C原子周围，互成109°18′。
每一个sp3杂化轨道含有1/4s成分和3/4p成分。
碳原子以4个sp3杂化轨道各与1个氢原子的1s轨道重叠形成正四面体形的CH4分子。
四、计算(本大题共3小题，总计35分) 1、(本小题15分) (课堂练习)
已 知 E ( Pb 2+
/Pb ) = -0.126 V ， E (Fe 3+
/ Fe 2+
) = 0.771 V ， K
( PbCl 2 ) = 1.6 ⨯ 10-5。
（1）将E ( Pb 2+
/Pb ) 标 准半 电 池 与 Fe 3+
/ Fe 2+
标 准 半 电 池 组 成 原 电 池。
写 出 电极反应以及电 池 反 应 的 离 子 方 程 式， 并 计 算 此 原 电 池 的 标 准 电 动 势 E 。
（2） 在 金 属 铅 和 硝 酸 铅 溶 液 组 成 的 半 电 池 系 统 中， 加 入
NaCl (aq)。
当 c (Cl -) =1.0 mol ·L -1时，E ( Pb 2+
/Pb )半电池的电极电势是
多少?
2、(本小题10分) SiC 是高温半导体、金属陶瓷和磨料等不可缺少的原料。
现在以硅石(SiO2)和焦炭为原料制备 SiC ，反应为 ： SiO 2(s)+3C(石墨)===SiC(s)+2CO(g) 已知298K 时各物质的
SiO 2(s) C(石墨) SiC(s) CO(g)
△
f H （298K ）/kJ ·mol -1 -910.94 0 -65.3 -110.525
S （298K ）/ J ·mol -1·K -1 41.84 5.74 16.61
197.6
（1）计算在298K 时反应的△rG ，并判断 298K 时能否获得 SiC ? （2）估算在标准状态下生产 SiC 最低温度。
3(本小题10分)．计算25℃时，0.1 mol·L -1HAc 溶液中的H +、OH -浓度及溶液的pH 值。
解：∵5(c) 1.7610a K HA -=⨯
则，531[] 1.76100.1 1.310H mol L +---==⨯⨯=⨯
14[][]10w K H OH +--== 14
12110[]7.710[]
OH mol L H --
--+∴==⨯
=-=
pH H+
lg[] 2.89。