普通化学考试试卷

一、选择题 (本大题分15小题, 每小题2分, 共30分，每题仅一个答案)

1．下列过程是吸热反应的是( B )

(A) △S ＞0 (B) △H ＞0 (C) △G ＜0 (D) △H ＜0

2．体系对环境作20 kJ 的功，并失去10 kJ 的热给环境，则体系内能的变化是( D )

(A) 30 kJ (B) 10 kJ (C) -10 kJ (D) -30 kJ

3．下列哪一组物质可配制成缓冲溶液 ( A )

（A ）NaH 2PO 4—Na 2HPO 4(B)HAc--NaCl （C ）HAc--HCl （D ）NaAc —NH 3·H 2O

4．下列电对的电极电势受溶液酸度影响的是 （ B ）

(A)Fe 2+／Fe （B ）MnO 4－／Mn 2+（C ）Cu 2+／Cu （D ）Fe 3+／Fe 2+

5．一个化学反应进行越快，则说明下列哪个数值越小 （ A ）

(A) E a (B) △r S (C) △r H (D) △r G 6．证明电子运动具有波动性的著名实验是( D )

(A) 光电效应实验 (B) 阴极射线实验 (C) α粒子散射实验 (D)电子衍射实验

8．对右图所示，正确的叙述是( C ) (A) 图形表示2z d 原子轨道的形状； (B) 图形表示2z d 原子轨道角度分布图； (C) 图形表示2z d 电子云角度分布图； (D) 图形表示22x y d -原子轨道的形状。 9．对于H 2O ，下列正确的是( A )

(A) m S θ（g ）＞m S θ（l ）＞m S θ（s ） (B) m S θ（l ）＞m S θ（g ）＞m S θ

（s ） (C) m S θ（s ）＞m S θ（g ）＞m S θ（l ） (D) m S θ（g ）＞m S θ（s ）＞m S θ（l ）

10．基元反应2222NO O NO +=，在一定温度下，2()p O 不变，()p NO 增加到原来的2倍，则反应速度增加到原来的( A ) (A) 4倍 (B) 2倍 (C) 9倍 (D) 1

4

倍

12．下列配合物中，属于螯合物的是 ( A)

(A) [Ni(en)2]Cl 2 (B) K 2[PtCl 6] (C) (NH 4)[Cr(NH 3)2(SCN)4] (D) Li[AlH 4] 13.根据酸碱质子理论，HNO 3 + H 2SO 4 ——H 2NO 3＋+ HSO 4－ 正反应中的酸是 ( C) (A) HSO 4－ (B) HNO 3 (C) H 2SO 4 (D) H 2NO 3＋ 14．已知25℃时反应()()()AgBr s Ag aq Br aq +-+的170.25r m G kJ mol θ

-∆=，则

此反应的溶度积为( B )

(A ) 122.010⨯ (B ) 134.910-⨯ (C ) 0.97 (D ) 1 15、 下列原子中电子的运动状态表示不合理的是 ( A ) 。 A n=2, l=2, m=0, m s =+1/2 ； B n=3, l=2, m=-2, m s =+1/2 ； C n=6, l=4, m=4, m s =-1/2 ； D n=6, l=4, m=4, m s =+1/2

二、填 充 题 （根 据 题 意 ， 在 下 列 各 题 的 横 线 处 ， 填 上 正 确 的 文 字 ， 符 号 或 数 值 ）(本大题分8小题, 每小题空1分, 共15分)

1、根据现代结构理论，核外电子的运动状态可用———波函数—————————来描述，

它在习惯上被称为————原子轨道————————；|Ф|2表示——几率密度——————————，它的形象化表示是——电子云———————。 2、已知: Zn(OH)42－+ 2e －= Zn + 4OH － E = -1.22 V

Zn 2＋+ 2e －= Zn E = -0.76 V

计算 Zn(OH)42－

的 K 稳___3.4*1015__________________。

4．在难溶电解质溶液中加入与其含有相同离子的易溶强电解质，从而使难溶电

解质的溶解度降低的的现象称为 同离子 效应。

5．在25℃时，铬酸银（24Ag CrO ）的溶度积为-121.1210⨯，则铬酸银的溶解度为

516.5410mol L --⨯。（以1mol L -表示）

6．催化剂之所以能加速化学反应，是由于 能降低反应的活化能 。

7．符号“5p ”表示电子的主量子数n 等于 5 ，角量子数l 等于 1 ，该电子亚层最多可以有 3 种空间取向，该电子亚层最多可容纳 6 个电子。 8．由反应22Cu Zn Cu Zn +++→+构成的原电池，电池符号为 (-)Zn│Zn 2＋‖Cu 2＋

│Cu (+) 。

三、问答题

(本大题共4小题，每题5分，总计20分)

1、多电子原子系统核外电子的排布遵循哪些规律？

2、指出下列公式中各物理量及常数的名称并回答公式后的问题:k= A e－Ea/RT，讨论k与E a，T的关系。

k：速率常数Ea：活化能，T：温度A：指前因子

活化能越高，速率常数越小；温度越高，速率常数越大，反应速率越快

3．用杂化轨道理论解释CH4的分子空间构型。

CH4分子是正四面体形结构的分子。中心原子是第Ⅳ主族的碳（C），其外层电子分布式为2s22p2。如图：

在成键过程中，有1个2s电子激发至2p轨道，产生4个未成对电子，同时C原子的1个2s轨道与3个p轨道进行杂化，形成4个sp3杂化（由于是1个s 轨道与3个p轨道进行杂化，所以称为sp3杂化）轨道，对称地分布在C原子周围，互成109°18′。每一个sp3杂化轨道含有1/4s成分和3/4p成分。碳原子以4个sp3杂化轨道各与1个氢原子的1s轨道重叠形成正四面体形的CH4分子。