人体血浆PH调节机制ppt课件
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酸碱平衡紊乱护理.ppt
3. 肾脏的代偿调节 泌H+、NH4+ ，重吸收NaHCO3
4. 细胞内的缓冲（细胞内外离子交换） H+进入细胞，K＋流出细胞，血钾
5. 骨骼缓冲作用 骨质脱钙
若能维持在20/1，则pH保持正常下 限，为代偿性代谢性酸失代偿性代谢性酸中毒。
血气分析： HCO3- 、AB、SB均，
5. 血液稀释，使血液HCO3-稀释，缓冲降低
6. 高血钾
（二） 分类
（三）机体的代偿调节
1. 细胞外液（血液）的缓冲作用 H+ + HCO3－ H2CO3 CO2 + H2O 随着H+ 被HCO3－ 缓冲，SB、AB均
2. 呼吸（肺）的代偿调节 呼吸深快，排CO2 PaCO2=[HCO3-]×1.22
上述各调节因素的比较
发挥作用时间
作用效果
立刻(10分钟内）
不持久
数分钟（30分钟达高峰）
仅对CO2
3~4小时
强，但导致血钾异常
数小时 （3－5天达高峰） 持续时间长
三、常用指标及其意义：
1 血浆pH值
Henderson-Hasselbaclch公式
pH = pKa + log [HCO3-] = 6.1+
log24/1.2
[H2CO3]
=6.1+log20/1=7.401
2 动脉血二氧化碳分压 (PaCO2)： 溶解于动脉血浆的CO2所产生的张
力，正常值5.3KPa(40mmHg)，反映呼 吸性（肺泡通气量）的因素
3、碳酸氢盐
标准碳酸氢盐（SB）：指全血在标准条件下
（38℃，血氧饱和度100%，PCO2 40 mmHg ）所 测得的血浆HCO3-浓度。 --- 反映代谢性因素指标
4. 细胞内的缓冲（细胞内外离子交换） H+进入细胞，K＋流出细胞，血钾
5. 骨骼缓冲作用 骨质脱钙
若能维持在20/1，则pH保持正常下 限，为代偿性代谢性酸失代偿性代谢性酸中毒。
血气分析： HCO3- 、AB、SB均，
5. 血液稀释，使血液HCO3-稀释，缓冲降低
6. 高血钾
（二） 分类
（三）机体的代偿调节
1. 细胞外液（血液）的缓冲作用 H+ + HCO3－ H2CO3 CO2 + H2O 随着H+ 被HCO3－ 缓冲，SB、AB均
2. 呼吸（肺）的代偿调节 呼吸深快，排CO2 PaCO2=[HCO3-]×1.22
上述各调节因素的比较
发挥作用时间
作用效果
立刻(10分钟内）
不持久
数分钟（30分钟达高峰）
仅对CO2
3~4小时
强，但导致血钾异常
数小时 （3－5天达高峰） 持续时间长
三、常用指标及其意义：
1 血浆pH值
Henderson-Hasselbaclch公式
pH = pKa + log [HCO3-] = 6.1+
log24/1.2
[H2CO3]
=6.1+log20/1=7.401
2 动脉血二氧化碳分压 (PaCO2)： 溶解于动脉血浆的CO2所产生的张
力，正常值5.3KPa(40mmHg)，反映呼 吸性（肺泡通气量）的因素
3、碳酸氢盐
标准碳酸氢盐（SB）：指全血在标准条件下
（38℃，血氧饱和度100%，PCO2 40 mmHg ）所 测得的血浆HCO3-浓度。 --- 反映代谢性因素指标
人体血浆PH调节机制ppt课件
正是由于血液中含有这些对酸碱起缓冲作用的物质，
才使血液的酸碱度不会发生很大的变化，从而维持在相对
稳定的状态。
人体血浆PH调节机制
9
缓冲物质
概念：对酸碱度其缓冲作用的物质，也叫缓冲 对。
组成：每一对缓冲物质都是由一种弱酸和相应 的一种强碱盐组成 。（NaH2PO4/Na2HPO4、 H2CO3/NaHCO3等 ）
马铃薯匀浆 6.0 5.5 5.5 4.8 4.6 4.6 4.4 6.0 6.0 6.5 6.5 7.0 7.0 7.5
鸡蛋清 7.0 7.0 6.5 6.0 6.0 6.0 6.0 7.0 7.5 8.0 8.0 8.5 9.0 10
黄瓜匀浆 6.0 5.5 5.1 4.6 4.1 4.1 3.8 6.0 6.0 6.5 6.5 7.5 7.5 8.5
实验试剂
自来水
0 5 10 15 20 25 30 0 5 10 15 20 25 30 5.5 5.1 4.6 4.1 3.5 3.0 2.5 5.6 6.6 7.5 8.5 7.0 10 11
肝匀浆 6.0 6.0 5.5 4.8 4.6 4.6 4.6 6.0 6.0 6.5 6.5 7.0 7.5 7.5
测定pH 取一小块试纸放在表面皿上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴
管滴于试纸的中部，观察颜色的变化，得出pH并作记录。 试纸不可直接伸入溶液；测试溶液的pH值时，不可事先用蒸馏
水润湿，这就相当于稀释了。
人体血浆PH调节机制
4
试剂 PH
加入0.1mol/L的HCl 加入不同数量液滴后的的PH
加入0.1mol/L的NaOH 加入不同数量液滴后的的PH
生物材料中含有缓冲物质，在加入酸或碱时， 能使pH的变化减弱．
酸碱平衡和酸碱平衡紊乱课件.pptx
第26页/共93页
标准碳酸氢盐和实际碳酸氢盐
标准碳酸氢盐 （standard bicarbonate,SB）
正常值：22-27mmol/L(24) 意义： ✓反映代谢性酸碱紊乱
✓呼吸性酸碱紊乱后的肾代偿
标准条件：PaCO2为40mmHg，温度38，血氧饱和度100%。
2024/9/30
第27页/共93页
代酸的分类
AG增高型代酸（血氯正常）
常 除了含氯以外的任何固定酸的血浆浓度增大时的代酸。
见 HCO3-缓冲固定酸H+而消耗，其酸根增高。 原 见于：乳酸，酮症酸，水杨酸中毒。
因
硫酸，磷酸排泄障碍。
AAGG
Na＋ HHCCOO33-Cl -
2024/9/30
AG正常型代酸（高血氯）
HCO3 -浓度降低，同时伴有 Cl－浓度
2024/9/30
第18页/共93页
酸碱平衡紊乱
（acid-base disturbance)
概念：病理情况下可引起酸碱超负荷或调 节机制障碍，导致体内酸碱度稳态性破坏， 形成酸中毒或碱中毒，称酸碱平衡紊乱。
2024/9/30
第19页/共93页
酸碱平衡紊乱的类型
酸中毒 pH＝ 碱中毒
HCO3H2CO3
食物在体内转化或经氧化后生成
第3页/共93页
H＋
H ＋＋HCO3－
CA
H2CO3
CO2 ＋ H2O
CA: 碳酸酐酶，------肾小管上皮细胞；红细胞； 肺泡上皮细胞；胃粘膜上皮细胞
CO2：成人安静状态下每天可产生300-400L, 可释放15mol左右H ＋。 碳酸：体内酸性物质的主要来源。
成人每日固定酸释放出H＋达50—100mmol
标准碳酸氢盐和实际碳酸氢盐
标准碳酸氢盐 （standard bicarbonate,SB）
正常值：22-27mmol/L(24) 意义： ✓反映代谢性酸碱紊乱
✓呼吸性酸碱紊乱后的肾代偿
标准条件：PaCO2为40mmHg，温度38，血氧饱和度100%。
2024/9/30
第27页/共93页
代酸的分类
AG增高型代酸（血氯正常）
常 除了含氯以外的任何固定酸的血浆浓度增大时的代酸。
见 HCO3-缓冲固定酸H+而消耗，其酸根增高。 原 见于：乳酸，酮症酸，水杨酸中毒。
因
硫酸，磷酸排泄障碍。
AAGG
Na＋ HHCCOO33-Cl -
2024/9/30
AG正常型代酸（高血氯）
HCO3 -浓度降低，同时伴有 Cl－浓度
2024/9/30
第18页/共93页
酸碱平衡紊乱
（acid-base disturbance)
概念：病理情况下可引起酸碱超负荷或调 节机制障碍，导致体内酸碱度稳态性破坏， 形成酸中毒或碱中毒，称酸碱平衡紊乱。
2024/9/30
第19页/共93页
酸碱平衡紊乱的类型
酸中毒 pH＝ 碱中毒
HCO3H2CO3
食物在体内转化或经氧化后生成
第3页/共93页
H＋
H ＋＋HCO3－
CA
H2CO3
CO2 ＋ H2O
CA: 碳酸酐酶，------肾小管上皮细胞；红细胞； 肺泡上皮细胞；胃粘膜上皮细胞
CO2：成人安静状态下每天可产生300-400L, 可释放15mol左右H ＋。 碳酸：体内酸性物质的主要来源。
成人每日固定酸释放出H＋达50—100mmol
酸碱平衡紊乱(本科)PPT课件
讨论点
糖尿病酮症酸中毒的发病机制、临床表现及治疗方法。
案例介绍与讨论
案例三
肾小管性酸中毒
患者情况
肾小管功能异常，导致H+排泄障碍，引发酸中 毒。
讨论点
肾小管性酸中毒的诊断依据、分型及治疗原则。
实践操作演示
操作一
动脉血气分析
步骤
采集动脉血样本，使用血气分析仪测定pH值、PaCO2、PaO2等指 标。
呼吸性碱中毒
由于CO2排出过多或吸入不足 ，导致血浆中H2CO3浓度降低
，体液pH升高。
02
酸碱平衡紊乱病因与发病 机制
酸性物质产生过多
01 组织缺血缺氧：导致无氧糖酵解增强，产生大量 乳酸。
02 糖尿病酮症酸中毒：因胰岛素缺乏，脂肪分解增 加，产生大量酮体。
03 高热、抽搐、剧烈运动：使酸性物质产生增多。
特点
常见原因
血浆HCO3-原发性降低，pH降低。
糖尿病酮症酸中毒、乳酸酸中毒、 尿毒症等。
代谢性碱中毒
定义
由于体内碱性物质产生过多或酸性物质丢失 过多，引起体内HCO3-增多，进而产生一 系列临床表现。
特点
血浆HCO3-原发性增高，pH增高。
常见原因
呕吐、长期胃吸引术、幽门梗阻、持续胃肠 减压等。
注意事项
确保样本采集规范，避免误差；正确解读血气分析结果。
实践操作演示
操作二：补液治疗
步骤：根据酸碱平衡紊乱类型及程度，选择合适的补液方案，如生理盐水、 碳酸氢钠等。
注意事项：遵循个体化治疗原则，根据患者病情调整补液速度和量；密切 监测患者生命体征及酸碱平衡指标变化。
实践操作演示
01
操作三：药物治疗
酸碱平衡紊乱(本 科)ppt课件
糖尿病酮症酸中毒的发病机制、临床表现及治疗方法。
案例介绍与讨论
案例三
肾小管性酸中毒
患者情况
肾小管功能异常，导致H+排泄障碍，引发酸中 毒。
讨论点
肾小管性酸中毒的诊断依据、分型及治疗原则。
实践操作演示
操作一
动脉血气分析
步骤
采集动脉血样本，使用血气分析仪测定pH值、PaCO2、PaO2等指 标。
呼吸性碱中毒
由于CO2排出过多或吸入不足 ，导致血浆中H2CO3浓度降低
，体液pH升高。
02
酸碱平衡紊乱病因与发病 机制
酸性物质产生过多
01 组织缺血缺氧：导致无氧糖酵解增强，产生大量 乳酸。
02 糖尿病酮症酸中毒：因胰岛素缺乏，脂肪分解增 加，产生大量酮体。
03 高热、抽搐、剧烈运动：使酸性物质产生增多。
特点
常见原因
血浆HCO3-原发性降低，pH降低。
糖尿病酮症酸中毒、乳酸酸中毒、 尿毒症等。
代谢性碱中毒
定义
由于体内碱性物质产生过多或酸性物质丢失 过多，引起体内HCO3-增多，进而产生一 系列临床表现。
特点
血浆HCO3-原发性增高，pH增高。
常见原因
呕吐、长期胃吸引术、幽门梗阻、持续胃肠 减压等。
注意事项
确保样本采集规范，避免误差；正确解读血气分析结果。
实践操作演示
操作二：补液治疗
步骤：根据酸碱平衡紊乱类型及程度，选择合适的补液方案，如生理盐水、 碳酸氢钠等。
注意事项：遵循个体化治疗原则，根据患者病情调整补液速度和量；密切 监测患者生命体征及酸碱平衡指标变化。
实践操作演示
01
操作三：药物治疗
酸碱平衡紊乱(本 科)ppt课件
4-1酸碱平衡失调精品PPT课件
在血浆内以 NaHCO3/H2CO3 缓冲对含量最 多，缓冲能力最强，且易于调节，因而也最重要。
[ H+ ]↑：H+ + HCO3﹣ → H2CO3 → H2O + CO2↑
[OH﹣]↑：OH﹣ + H2CO3 → H2O + HCO3﹣ 缓冲作用发生最快，立即反应；但作用不持久，
而且不能缓冲挥发性酸。
肺： 迅速、强大， 只能调节挥发酸、不能缓冲固定酸
组织细胞：较强、2-4小时后发挥作用， 可致血钾、血氯紊乱
肾： 缓慢、有效、强大、持久， 排酸保碱同时进行
四大调节体系共同作用，维持pH在微小范围内波动。
三、反映酸碱平衡的常用指标
（一）动脉血pH
概念：血浆中H+浓度的负对数。 正常值：pH＝7.35～7.45，平均值 7.4。 意义：区分酸、碱中毒。（不能区分原因）
PaCO2 ＞ 46mmHg
通气不足，呼吸性酸中毒 代偿后的代谢性碱中毒
PaCO2 ＜ 33mmHg
通气过度， 呼吸性碱中毒 代偿后的代谢性酸中毒
（三）标准碳酸氢盐(SB) 和 实际碳酸氢盐(AB)
1、标准碳酸氢盐(SB) 概念：全血在标准条件下（38℃、血氧饱和度100%
、PCO2 40mmHg）测得的血浆中HCO3-浓度。 正常值：22～27mmol/L，平均24mmol/L。 意义：是判断代谢性因素的指标。
2、实际碳酸氢盐(AB) 概念：隔绝空气的全血标本，在实际PaCO2、实际体
温和血氧饱和度条件下测得的血浆中HCO3-浓度。 正常值：SB＝AB。 意义：①是判断判断呼吸及代谢双因素的指标；
② AB与SB的差值反映呼吸性因素的变化 。
AB＝SB：表示正常。
[ H+ ]↑：H+ + HCO3﹣ → H2CO3 → H2O + CO2↑
[OH﹣]↑：OH﹣ + H2CO3 → H2O + HCO3﹣ 缓冲作用发生最快，立即反应；但作用不持久，
而且不能缓冲挥发性酸。
肺： 迅速、强大， 只能调节挥发酸、不能缓冲固定酸
组织细胞：较强、2-4小时后发挥作用， 可致血钾、血氯紊乱
肾： 缓慢、有效、强大、持久， 排酸保碱同时进行
四大调节体系共同作用，维持pH在微小范围内波动。
三、反映酸碱平衡的常用指标
（一）动脉血pH
概念：血浆中H+浓度的负对数。 正常值：pH＝7.35～7.45，平均值 7.4。 意义：区分酸、碱中毒。（不能区分原因）
PaCO2 ＞ 46mmHg
通气不足，呼吸性酸中毒 代偿后的代谢性碱中毒
PaCO2 ＜ 33mmHg
通气过度， 呼吸性碱中毒 代偿后的代谢性酸中毒
（三）标准碳酸氢盐(SB) 和 实际碳酸氢盐(AB)
1、标准碳酸氢盐(SB) 概念：全血在标准条件下（38℃、血氧饱和度100%
、PCO2 40mmHg）测得的血浆中HCO3-浓度。 正常值：22～27mmol/L，平均24mmol/L。 意义：是判断代谢性因素的指标。
2、实际碳酸氢盐(AB) 概念：隔绝空气的全血标本，在实际PaCO2、实际体
温和血氧饱和度条件下测得的血浆中HCO3-浓度。 正常值：SB＝AB。 意义：①是判断判断呼吸及代谢双因素的指标；
② AB与SB的差值反映呼吸性因素的变化 。
AB＝SB：表示正常。
第四章-酸碱平衡和酸碱平衡紊乱课件
红细胞、肌组织、骨 组织均能发挥这种作 用。
2020/10/7
肾脏的调节
肾脏通过排酸（H＋或固定酸）以及重吸收碱 （HCO3－ ）对酸碱平衡进行调节
调 节 方 式
2020/10/7
近曲小管泌H＋ 重吸收HCO3－
NH4＋的排出
远曲小管和集合 管泌H＋ 重吸收HCO3－
2020/10/7
近曲小管（泌NHa＋＋—和HHC＋O）3－重吸收
体液酸碱物质的来源
酸：主要通过体内代谢产生
挥发性酸：这类酸性物质能变成气体，由肺
排除。 H ＋＋HCO3－
H2CO3
CO2 ＋ H2O
CO2 CO2 CO2
类型及 来源
机体在代谢过程中产 生最多的酸性物质
固定酸
不能变成气体 由肺排除，只 能通过肾由尿 排出。
2020/10/7
蛋白质：H2SO4 H3PO4 尿酸 糖酵解：甘油酸 丙酮酸 乳酸 糖氧化：三羧酸 脂肪代谢：乙酰乙酸
AG增高型代酸（血氯正常）
常 除了含氯以外的任何固定酸的血浆浓度增大时的代酸。
见 原
HCO3-缓冲固定酸H+而消耗，其酸根增高。 见于：乳酸，酮症酸，水杨酸中毒。
因
硫酸，磷酸排泄障碍。
AAGG
＋ HHCCOO33-Na
Cl -
AG正常型代酸（高血氯）
常 见 原 因
2020/10/7
HCO3 -浓度降低，同时伴有 Cl－浓度 代偿性增高。 见于： 消化道直接丢失HCO3 -
意义： ✓反映代谢性酸碱紊乱 ✓呼吸性酸碱紊乱后的肾代偿
标准条件：PaCO2为40mmHg，温度38，血氧饱和度100%。
2020/10/7
实际碳酸氢盐(actual bicarbonate, AB) 意义：
2020/10/7
肾脏的调节
肾脏通过排酸（H＋或固定酸）以及重吸收碱 （HCO3－ ）对酸碱平衡进行调节
调 节 方 式
2020/10/7
近曲小管泌H＋ 重吸收HCO3－
NH4＋的排出
远曲小管和集合 管泌H＋ 重吸收HCO3－
2020/10/7
近曲小管（泌NHa＋＋—和HHC＋O）3－重吸收
体液酸碱物质的来源
酸：主要通过体内代谢产生
挥发性酸：这类酸性物质能变成气体，由肺
排除。 H ＋＋HCO3－
H2CO3
CO2 ＋ H2O
CO2 CO2 CO2
类型及 来源
机体在代谢过程中产 生最多的酸性物质
固定酸
不能变成气体 由肺排除，只 能通过肾由尿 排出。
2020/10/7
蛋白质：H2SO4 H3PO4 尿酸 糖酵解：甘油酸 丙酮酸 乳酸 糖氧化：三羧酸 脂肪代谢：乙酰乙酸
AG增高型代酸（血氯正常）
常 除了含氯以外的任何固定酸的血浆浓度增大时的代酸。
见 原
HCO3-缓冲固定酸H+而消耗，其酸根增高。 见于：乳酸，酮症酸，水杨酸中毒。
因
硫酸，磷酸排泄障碍。
AAGG
＋ HHCCOO33-Na
Cl -
AG正常型代酸（高血氯）
常 见 原 因
2020/10/7
HCO3 -浓度降低，同时伴有 Cl－浓度 代偿性增高。 见于： 消化道直接丢失HCO3 -
意义： ✓反映代谢性酸碱紊乱 ✓呼吸性酸碱紊乱后的肾代偿
标准条件：PaCO2为40mmHg，温度38，血氧饱和度100%。
2020/10/7
实际碳酸氢盐(actual bicarbonate, AB) 意义：
人体血浆PH调节机制ppt课件
缓冲液
精选课件
2
【实验原理】
精选课件
3
注意事项：
安全
盐酸和氢氧化钠有强腐蚀性，要避免接触。 量筒的使用
使用量筒量液时，应把量筒放在水平的桌面上，使眼的视线和 液体凹液面的最低点在同一水平面上，读取和凹面相切的刻度即可。 量取指定体积的液体时，应先倒入接近所需体积的液体，然后改用 胶头滴管滴加。
测定pH 取一小块试纸放在表面皿上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴
更像缓冲液
精选课件
7
２、对生物材料维持pH稳定的机制进行解释。
生物材料中含有缓冲物质，在加入酸或碱时， 能使pH的变化减弱．
此外，机体还可以通过对生理活动进行调节来 维持pH稳定。
精选课件
8
内环境的理化性质会不会经常发生剧烈变化呢？
乳酸
由肾脏排处 碳酸氢钠
H2CO3 / NaHCO3 血浆
乳酸钠 H2CO3
作用：使酸碱度不会发生很大变化，从而维持 在相对稳定的状态。
精选课件
10
用传感器完成实验
结论： 1）加入HCI 或NaOH后pH的变化，生物材料更像缓冲液。 2）生物材料中有缓冲物质,有利于维持pH的稳定。
精选课件
11
感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络， 如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！
探究实验 ——生物体维持PH稳定的机制
精选课件
1
【实验目的】 1.比较自来水、缓冲液和生物材料在加入酸或碱后
PH的变化； 2.根据实验结果推测生物体是如何维持PH稳定的。
【实验器材】 50ml烧杯 量筒 PH计或万用PH试纸 镊子 彩色
铅笔 物质的量浓度为0.1mol/L的HCl 物质的量浓度为
精选课件
2
【实验原理】
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3
注意事项：
安全
盐酸和氢氧化钠有强腐蚀性，要避免接触。 量筒的使用
使用量筒量液时，应把量筒放在水平的桌面上，使眼的视线和 液体凹液面的最低点在同一水平面上，读取和凹面相切的刻度即可。 量取指定体积的液体时，应先倒入接近所需体积的液体，然后改用 胶头滴管滴加。
测定pH 取一小块试纸放在表面皿上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴
更像缓冲液
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7
２、对生物材料维持pH稳定的机制进行解释。
生物材料中含有缓冲物质，在加入酸或碱时， 能使pH的变化减弱．
此外，机体还可以通过对生理活动进行调节来 维持pH稳定。
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8
内环境的理化性质会不会经常发生剧烈变化呢？
乳酸
由肾脏排处 碳酸氢钠
H2CO3 / NaHCO3 血浆
乳酸钠 H2CO3
作用：使酸碱度不会发生很大变化，从而维持 在相对稳定的状态。
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10
用传感器完成实验
结论： 1）加入HCI 或NaOH后pH的变化，生物材料更像缓冲液。 2）生物材料中有缓冲物质,有利于维持pH的稳定。
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探究实验 ——生物体维持PH稳定的机制
精选课件
1
【实验目的】 1.比较自来水、缓冲液和生物材料在加入酸或碱后
PH的变化； 2.根据实验结果推测生物体是如何维持PH稳定的。
【实验器材】 50ml烧杯 量筒 PH计或万用PH试纸 镊子 彩色
铅笔 物质的量浓度为0.1mol/L的HCl 物质的量浓度为
病理生理学—酸碱平衡 ppt课件
缓冲酸
缓冲碱
血 浆 缓 冲 系 统
红 H2CO3
HCO3-+ H+
细 胞 缓
H2PO4HPr
HCO3HP- rP-O+4-+H+H+
冲 系
HHb
H2COH3 b- + H+
统 HHbO2
HbO2- + H+
病理生理学—酸碱平衡 ppt课件
15
全血中各缓冲体系含量与分布
缓冲体系
HCO3HbO2及Hb
及尿酸
乳酸
酮体
药物 食物
病理生理学—酸碱平衡 ppt课件
10
碱的来源
主要来源于蔬菜、水果（有机酸盐转变）， 及代谢（氨基酸脱NH3）
病理生理学—酸碱平衡 ppt课件basic food
11
小结：机体酸碱的来源
机体代谢和食物产生
释放H+
肺 H2CO3 肾 非挥发
酸
酸
碱
挥发酸 固定酸
有机或 无机酸
盐 氨
病理生理学—酸碱平衡 ppt课件
25
近曲肾小管的泌铵作用
谷氨酰胺
谷氨酰胺HNCaO+谷酰酶3氨胺- NH+H+3
NNHH3 4+ 谷N氨a酸+
NH4+
NH3
H2CO3
α-酮戊二酸
CA
H2O + CO2
2HCO3-
毛细血管
上皮细胞
病理生理学—酸碱平衡 ppt课件
肾小管腔
26
远曲肾小管的泌氨作用
谷氨酰胺
什么是酸? 什么是碱?
病理生理学—酸碱平衡 ppt课件
模拟生物体维持pH的稳定ppt课件
2. 科学设计实验并进行实验，提高分析数据、信息转 换、模型构建能力，利用多学科知识分析解决问题。
3. 运用所学评价“酸碱体质理论”科学性，用知识指 导自己及他人的健康生活。
生物体内环境的pH
食物 酸碱 性性 物物 质质
细胞 代谢
酸性物质
（H2CO3）
模拟实验
模拟生物体维持pH的稳定 原型与模型
加入不同体积后的pH （mL）
材料
0
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
蒸馏水1
7.0
6.3
3.8
3.4
3.2
3.1
3.0
蒸馏水2
7.0
6.3
3.7
3.5
3.2
3.1
3.0
蒸馏水3
6.5
4.7
3.5
3.3
3.1
3.0
2.9
蒸馏水
pH计探头、盛放蒸馏水的烧杯未清洗干净或蒸馏水 被污染等。
模拟生物体维持pH的稳定 注意事项
3 无关变量 实验材料的体积、实验时的温度， 检测pH的方法等
模拟生物体维持pH的稳定 材料用具
0.1mol/L HCl
0.1mol/L NaOH
模拟生物体维持pH的稳定 材料用具
任务一 设计实验，模拟生物体维持pH的稳定
对照原则 重复原则 科学性原则
材料用具：物质的量浓度 0.1mol/L HCl、0.1mol/L NaOH、 血浆、蒸馏水、pH为7的磷酸缓 冲液、烧杯、量筒、手套、护目 镜、移液器、磁力搅拌器等。
模拟生物体维持pH的稳定 实验步骤
A组：量取25mL蒸馏水，加入50mL烧杯，置于磁力搅拌 器上，pH计检测初始pH值并记录，移液器缓慢加入0.1mL 的0.1mo1/L的HCl溶液，检测并记录pH值，重复这个步骤 直到加入0.6mL为止。用缓冲溶液、血浆重复操作。 B组：将A组中的HCl换为0.1mol/L的NaOH溶液，进行同 样的操作。用缓冲液、血浆重复操作。 重复上述实验三次，取平均值。
3. 运用所学评价“酸碱体质理论”科学性，用知识指 导自己及他人的健康生活。
生物体内环境的pH
食物 酸碱 性性 物物 质质
细胞 代谢
酸性物质
（H2CO3）
模拟实验
模拟生物体维持pH的稳定 原型与模型
加入不同体积后的pH （mL）
材料
0
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
蒸馏水1
7.0
6.3
3.8
3.4
3.2
3.1
3.0
蒸馏水2
7.0
6.3
3.7
3.5
3.2
3.1
3.0
蒸馏水3
6.5
4.7
3.5
3.3
3.1
3.0
2.9
蒸馏水
pH计探头、盛放蒸馏水的烧杯未清洗干净或蒸馏水 被污染等。
模拟生物体维持pH的稳定 注意事项
3 无关变量 实验材料的体积、实验时的温度， 检测pH的方法等
模拟生物体维持pH的稳定 材料用具
0.1mol/L HCl
0.1mol/L NaOH
模拟生物体维持pH的稳定 材料用具
任务一 设计实验，模拟生物体维持pH的稳定
对照原则 重复原则 科学性原则
材料用具：物质的量浓度 0.1mol/L HCl、0.1mol/L NaOH、 血浆、蒸馏水、pH为7的磷酸缓 冲液、烧杯、量筒、手套、护目 镜、移液器、磁力搅拌器等。
模拟生物体维持pH的稳定 实验步骤
A组：量取25mL蒸馏水，加入50mL烧杯，置于磁力搅拌 器上，pH计检测初始pH值并记录，移液器缓慢加入0.1mL 的0.1mo1/L的HCl溶液，检测并记录pH值，重复这个步骤 直到加入0.6mL为止。用缓冲溶液、血浆重复操作。 B组：将A组中的HCl换为0.1mol/L的NaOH溶液，进行同 样的操作。用缓冲液、血浆重复操作。 重复上述实验三次，取平均值。
酸碱平衡ppt课件
PaCO2 ↑
✓作用迅速，24小时达高峰
✓代偿作用极限：PaCO2↑至55mmHg
54
肾脏的代偿调节作用
CA活性 ↓ 谷氨酰胺酶活性 ↓
泌H+↓ 泌NH4+↓
排出H+↓
HCO3-生成↓ HCO3-重吸收↓
HCO3-↓
pH↓
✓起效慢，3-5天达高峰 ✓缺氯/缺钾/醛固酮↑→泌H+↑尿呈酸性
55
反映酸碱平衡的常用指标的变化趋势
14
二、反映酸碱平衡状况的常用指标
pH值 动脉血CO2分压（PaCO2） 标准碳酸氢盐和实际碳酸氢盐(SB/AB) 缓冲碱(BB) 碱剩余(BE) 阴离子间隙(AG)
15
㈠pH值和H＋离子浓度
1
lg [H+]
=pH＝ pKa＋lg
[HCO3-] [H2CO3]
20 1
＝7.40 (7.35~7.45)
隔绝空气的血标本在实际状态下测得的HCO3-含量
✓ 受呼吸和代谢两方面的影响
✓AB,SB 同时升高
代谢性碱中毒
✓AB,SB 同时降低
代谢性酸中毒
• AB＞ SB，CO2潴留
呼吸性酸中毒
• AB＜ SB，CO2排出过多 呼吸性碱中毒
19
㈣缓冲碱（buffer base, BB）
包括血液中一切具有缓冲作用的阴离子总和。 正常值：45-52mmol/L (48)
36
㈤防治原则
防治原发病
纠正水/电解质紊乱(血钾、血钙) 恢复血容量 改善肾功能
碱性药物的应用
轻症口服补碱(碳酸氢钠) 重症血气监护下分次补碱、量宜小不宜大
37
二、呼吸性酸中毒（respiratory acidosis） 概念：
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缓冲液
.
2
【实验原理】
.
3
注意事项：
安全
盐酸和氢氧化钠有强腐蚀性，要避免接触。 量筒的使用
使用量筒量液时，应把量筒放在水平的桌面上，使眼的视线和 液体凹液面的最低点在同一水平面上，读取和凹面相切的刻度即可。 量取指定体积的液体时，应先倒入接近所需体积的液体，然后改用 胶头滴管滴加。
测定pH 取一小块试纸放在表面皿上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴
作用：使酸碱度不会发生很大变化，从而维持 在相对稳定的状态。
.
10
用传感器完成实验
结论： 1）加入HCI 或NaOH后pH的变化，生物材料更像缓冲液。 2）生物材料中有缓冲物质,有利于维持pH的稳定。
.
11
黄瓜匀浆 6.0 5.5 5.1 4.6 4.1 4.1 3.8 6.0 6.0 6.5 6.5 7.5 7.5 8.5
缓冲液 7.0 7.0 7.0 7.0 7.0 7.0 7.0 7.0 7.0 7.0 7.0 7.0 7.0 7.0
.
5
.H后的pH的变化来说， 生物材料是更像自来水还是更像缓冲液？
碳酸钠
CO2 H2O
呼吸 排出
呼吸中枢调节
正是由于血液中含有这些对酸碱起缓冲作用的物质，
才使血液的酸碱度不会发生很大的变化，从而维持在相对
稳定的状态。
.
9
缓冲物质
概念：对酸碱度其缓冲作用的物质，也叫缓冲 对。
组成：每一对缓冲物质都是由一种弱酸和相应 的一种强碱盐组成 。（NaH2PO4/Na2HPO4、 H2CO3/NaHCO3等 ）
探究实验 ——生物体维持PH稳定的机制
.
1
【实验目的】 1.比较自来水、缓冲液和生物材料在加入酸或碱后
PH的变化； 2.根据实验结果推测生物体是如何维持PH稳定的。
【实验器材】 50ml烧杯 量筒 PH计或万用PH试纸 镊子 彩色
铅笔 物质的量浓度为0.1mol/L的HCl 物质的量浓度为
0.1 0.1mol/L的NaOH 生物材料（肝匀浆、马铃薯匀浆等） PH=7的磷酸
管滴于试纸的中部，观察颜色的变化，得出pH并作记录。 试纸不可直接伸入溶液；测试溶液的pH值时，不可事先用蒸馏
水润湿，这就相当于稀释了。
.
4
试剂 PH
加入0.1mol/L的HCl 加入不同数量液滴后的的PH
加入0.1mol/L的NaOH 加入不同数量液滴后的的PH
实验试剂
自来水
0 5 10 15 20 25 30 0 5 10 15 20 25 30 5.5 5.1 4.6 4.1 3.5 3.0 2.5 5.6 6.6 7.5 8.5 7.0 10 11
更像缓冲液
.
7
２、对生物材料维持pH稳定的机制进行解释。
生物材料中含有缓冲物质，在加入酸或碱时， 能使pH的变化减弱．
此外，机体还可以通过对生理活动进行调节来 维持pH稳定。
.
8
内环境的理化性质会不会经常发生剧烈变化呢？
乳酸
由肾脏排处 碳酸氢钠
H2CO3 / NaHCO3 血浆
乳酸钠 H2CO3
肝匀浆 6.0 6.0 5.5 4.8 4.6 4.6 4.6 6.0 6.0 6.5 6.5 7.0 7.5 7.5
马铃薯匀浆 6.0 5.5 5.5 4.8 4.6 4.6 4.4 6.0 6.0 6.5 6.5 7.0 7.0 7.5
鸡蛋清 7.0 7.0 6.5 6.0 6.0 6.0 6.0 7.0 7.5 8.0 8.0 8.5 9.0 10
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【实验原理】
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注意事项：
安全
盐酸和氢氧化钠有强腐蚀性，要避免接触。 量筒的使用
使用量筒量液时，应把量筒放在水平的桌面上，使眼的视线和 液体凹液面的最低点在同一水平面上，读取和凹面相切的刻度即可。 量取指定体积的液体时，应先倒入接近所需体积的液体，然后改用 胶头滴管滴加。
测定pH 取一小块试纸放在表面皿上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴
作用：使酸碱度不会发生很大变化，从而维持 在相对稳定的状态。
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10
用传感器完成实验
结论： 1）加入HCI 或NaOH后pH的变化，生物材料更像缓冲液。 2）生物材料中有缓冲物质,有利于维持pH的稳定。
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黄瓜匀浆 6.0 5.5 5.1 4.6 4.1 4.1 3.8 6.0 6.0 6.5 6.5 7.5 7.5 8.5
缓冲液 7.0 7.0 7.0 7.0 7.0 7.0 7.0 7.0 7.0 7.0 7.0 7.0 7.0 7.0
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.H后的pH的变化来说， 生物材料是更像自来水还是更像缓冲液？
碳酸钠
CO2 H2O
呼吸 排出
呼吸中枢调节
正是由于血液中含有这些对酸碱起缓冲作用的物质，
才使血液的酸碱度不会发生很大的变化，从而维持在相对
稳定的状态。
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缓冲物质
概念：对酸碱度其缓冲作用的物质，也叫缓冲 对。
组成：每一对缓冲物质都是由一种弱酸和相应 的一种强碱盐组成 。（NaH2PO4/Na2HPO4、 H2CO3/NaHCO3等 ）
探究实验 ——生物体维持PH稳定的机制
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【实验目的】 1.比较自来水、缓冲液和生物材料在加入酸或碱后
PH的变化； 2.根据实验结果推测生物体是如何维持PH稳定的。
【实验器材】 50ml烧杯 量筒 PH计或万用PH试纸 镊子 彩色
铅笔 物质的量浓度为0.1mol/L的HCl 物质的量浓度为
0.1 0.1mol/L的NaOH 生物材料（肝匀浆、马铃薯匀浆等） PH=7的磷酸
管滴于试纸的中部，观察颜色的变化，得出pH并作记录。 试纸不可直接伸入溶液；测试溶液的pH值时，不可事先用蒸馏
水润湿，这就相当于稀释了。
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4
试剂 PH
加入0.1mol/L的HCl 加入不同数量液滴后的的PH
加入0.1mol/L的NaOH 加入不同数量液滴后的的PH
实验试剂
自来水
0 5 10 15 20 25 30 0 5 10 15 20 25 30 5.5 5.1 4.6 4.1 3.5 3.0 2.5 5.6 6.6 7.5 8.5 7.0 10 11
更像缓冲液
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２、对生物材料维持pH稳定的机制进行解释。
生物材料中含有缓冲物质，在加入酸或碱时， 能使pH的变化减弱．
此外，机体还可以通过对生理活动进行调节来 维持pH稳定。
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内环境的理化性质会不会经常发生剧烈变化呢？
乳酸
由肾脏排处 碳酸氢钠
H2CO3 / NaHCO3 血浆
乳酸钠 H2CO3
肝匀浆 6.0 6.0 5.5 4.8 4.6 4.6 4.6 6.0 6.0 6.5 6.5 7.0 7.5 7.5
马铃薯匀浆 6.0 5.5 5.5 4.8 4.6 4.6 4.4 6.0 6.0 6.5 6.5 7.0 7.0 7.5
鸡蛋清 7.0 7.0 6.5 6.0 6.0 6.0 6.0 7.0 7.5 8.0 8.0 8.5 9.0 10