离子方程式复习学案

离子方程式

考点一离子反应与离子方程式

[考试标准]

知识条目必考要求加试要求

1.电解质和非电解质的概念 a a

2.强、弱电解质的概念 a a

3.几种典型的弱电解质 a a

4.离子反应的本质及发生的条件 b b

5.离子方程式 b b

(一)电解质及其电离

1.电离

电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。

2.电解质和非电解质

(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

(2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

3.强电解质和弱电解质

在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。

4.依据元素周期表，记忆常见强弱电解质

ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。

ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。

ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。

ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。

ⅤA：强酸：HNO3中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。

ⅥA：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。

ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等

弱酸：HF、HClO等。

过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。

注意盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。

(二)离子反应

1.离子反应

(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

(2)离子反应的条件

①生成难溶的物质；

②生成难电离的物质；

③生成易挥发的物质；

④发生氧化还原反应。

(3)离子反应的本质

离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。

2.离子方程式

(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。正误辨析

正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质( )

(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质( )

(3)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质( )

(4)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质( )

(5)Na2O固体与水反应：O2－＋H2O===2OH－( )

(6)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑( )

(7)Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O( )

(8)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓( )

答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×

题组一准确判断概念

1.(2016·XX十校9月调研模拟)下列说法正确的是( )

A.金属能导电，所以金属是电解质

B.Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质

C.硫酸在水溶液中能完全电离，所以硫酸是强电解质

D.SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质答案C

2.(2016·XX8月选考模拟)下列说法正确的是( )

A.BaSO4的水溶液导电性很弱，故它是弱电解质

B.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

C.弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子

D.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物答案C

题组二基本反应离子方程式的书写

3.完成下列反应的离子方程式。

(1)AlCl3溶液中加入过量氨水

Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。

(2)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液

HSO－3＋H＋===H2O＋SO2↑。

(3)小苏打溶液与乙酸溶液混合

HCO－3＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑。

(4)氧化镁溶于稀硫酸

MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋。

(5)澄清石灰水中加入稀盐酸

OH－＋H＋===H2O。

(6)石灰乳与Na2CO3溶液反应

Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－。

(7)将浓硝酸滴到CaCO3固体上

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

(8)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合

SO2－4＋2Ag＋===Ag2SO4↓。

(9)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合

NH＋4＋OH－===NH3·H2O。

(10)NH4Cl溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示，下同)NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。Na2S溶液呈碱性，其原因是S2－＋H2O HS－＋OH－，HS－＋H2O H2S＋OH－。

题组三多重反应离子方程式的书写

4.完成下列反应的离子方程式。

(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O。

(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合

Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。

1.强化记忆盐、碱溶解性

钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；

硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；

微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。

说明：(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。

2.两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。

考点二用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写

[考试标准]必考要求b级，加试要求b级。

题组一连续型

1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。

(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：

碱过量：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O；