2018年中考化学专题测试专题21有关溶质质量分数的计算含解析-

有关溶质质量分数的计算
一、单选题
1．20℃时食盐的溶解度为36 g ，在该温度下，将20 g 食盐溶于100 g 水中配制溶液甲。

取30 g 甲溶液，加入6 g 食盐晶体得到溶液乙。

则甲、乙两种溶液中溶质的质量分数正确的一组是 ( )
A ．甲：16.7% 乙：30.6%
B ．甲：20% 乙：30.6%
C ．甲：20% 乙：26.5%
D ．甲：16.7% 乙：26.5%
【答案】D
2．【2018届中考化学复习（云南）：第九单元 溶液】20 ℃时，有质量分数为5%的食盐溶液A 和质量分数为26.47%的食盐溶液B ，下列有关A 、B 两种食盐溶液的判断正确的是( )
A ．向m g 溶液
B 中加入x g 食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20 ℃时的溶解度为36
B ．等质量的A 、B 中，溶剂质量：B ＞A
C ．m g 溶液B 中的溶质质量为 g
D ．向m g 溶液A 中加入x g 食盐，振荡后，溶液的质量＞m g
【答案】D
【解析】A 、向m g 溶液B 中加入x g 食盐，振荡后，溶液的质量不变，说明此时B 溶液已经饱和。

则食盐在20 ℃时的溶解度为36g 。

物质的溶解度应带有单位，错误；B 、由于A 溶液的溶质质量分数小于B 的溶质质量分数，故等质量的A 、B 中，溶剂质量A ＞B ，错误；C 、m g 溶液B 中的溶质质量为m×26.47%=26.47100
m g ；D 、由题中信息可知，20 ℃时，5%的A 溶液为不饱和溶液。

向m g 溶液A 中加入x g 食盐，振荡后，溶液的质量＞m g ，正确。

故选D 。

3．【 2018年山东乐陵实验中学九年级化学期末模拟】某溶液可能含4CuSO 、HCl 、2MgCl 、23Na CO 中
的几种，向其中加质量分数为34.2%的2()Ba OH 溶液，反应中加入的2()Ba OH 溶液质量与产生沉淀的质量关系如图.下列说法正确的是()
A ．原溶液含4CuSO 和HCl
B ．产生的沉淀可能是3BaCO
C ．a 点溶液只有一种溶质
D ．b 中溶液含溶质41.6g
【答案】D
4．40 g 15%的NaCl 溶液和40g 5% 的NaCl 溶液混合后，则所得混合溶液的溶质质量分数为( )
A ．10%
B ．5%
C ．15%
D ．20%
【答案】A
【解析】40 g 15%的NaCl 溶液中溶质的质量=40 g× 15%=6g；40g 5% 的NaCl 溶液中溶质质量=40g ×5%=2g ；
混合后溶质质量分数=6g 24040g g g
++×100％=10％。

故选A 。

5．【 山东省聊城市阳谷县2017届九年级第三次模拟】下列能正确反映相关实验过程中量的变化的图像是
A ．
煅烧石灰石 B ．在变质的NaOH 溶液中滴加稀盐酸
C．稀释NaCl溶液 D．稀H2SO4滴入BaCl2溶液中
【答案】C
【解析】A、CaCO3高温CaO+CO2↑，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少至不变，错误；B、在变质的NaOH 溶液中滴加稀盐酸，气体的质量从零开始逐渐增多至不变，错误；C、溶液稀释过程中，溶质质量不变，正确；D、将稀H2SO4滴入BaCl2溶液中，沉淀质量逐渐从零开始增多至不变，错误。

故选C。

6．【江苏省溧阳市2017~2018学年度九年级第一学期期末教学情况调查】实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。

小明同学称取6.00g样品与少量二氧化锰(不溶于水)混合，加热使其完全反应，冷却至室温，将剩余固体与18.0g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为10.0%，若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水，其他物质均可溶于水，则样品中氯酸钾的质量约为
A．2.0g B．3.5g C．3.29g D．5.12g
【答案】C
7．10g某固体物质投入100g水中，振荡、溶解，所得溶液中．溶质质量分数的计算式是（）A．×100% B．×100%
C．×100% D．无法确定
【答案】D
【解析】若10g某固体物质投入100g水中，振荡、溶解，若这10g固体中不含结晶水且全部溶解，那么所得溶液中溶质质量为10g，所得溶液的溶质质量分数的计算式为×100%；若该10g固体中含有结晶水或者没有全部溶解，溶液中溶质的质量就不是10g，且无法确定，溶液溶质质量分数无法确定。

故选D。

8．【北京市海淀区普通中学2018届九年级中考化学专题复习】在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解。

实验过程如图所示，下列说法错误的是( )
A．20℃时，NaCl的溶解度为36g B．图③中的溶液是饱和溶液
C．图③中溶液的溶质质量为40g D．图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等
【答案】C
9．将40 g 10%的氢氧化钠溶液与100 g 3.65%的盐酸混合，所得溶液中溶质的质量分数约为A．×100% B．×100% C．×100% D．×100%
【答案】B
【解析】经计算40 g 10%的氢氧化钠溶液与100 g 3.65%的盐酸恰好完全反应，设反应后生成氯化钠的质量为x
HCl+ NaOH = NaCl+H2O
40 58.5
40g10% x
=得x=5.85g
故反应后溶液中溶质的质量分数为×100%，故选B。

10．某硝酸钠饱和溶液，溶质的质量分数能发生改变的是（）
A．温度不变，蒸发掉一部分水 B．降低温度，析出硝酸钠晶体
C．升高温度，水的质量不变 D．温度不变，加入少量硝酸钠晶体
【答案】B
11．配制2000g生理盐水（溶质质量分数为0.9%），需要称取NaCl的质量为（）A．9g B．18g C．90g D．180g
【答案】B
【解析】需要称取氯化钠的质量=2000g×0.9%=18g。

故选B。

12．将溶质的质量分数为a%的溶液mg，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液，需加水的质量为( ) A．am／b g B．m(a－b)／b g C．a／mb g D．(a－b)／m g
【答案】B
【解析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变。

设需要加水的质量为x，
a%×m=（x+m）×b%
x= m(a－b)／b g。

故选B。

13．下列叙述正确的是( )
A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B．将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50g
C．凡电离时能够产生氢氧根离子的一类化合物都称为碱
D．在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸有一些相似的性质
【答案】D
14．把10mL质量分数为98%的浓硫酸稀释100倍，则稀释后的溶液中所含溶质的质量（）A．减小99% B．增大100倍 C．增大1倍 D．不变
【答案】D
【解析】把10mL质量分数为98%的浓硫酸稀释100倍，是将浓硫酸注入水中，稀释前后溶质的质量不变，溶剂的质量增加，则稀释后的溶液中所含溶质的质量不变。

故选D。

15．电解水时，常在水中加入少量硫酸以增大水的导电性，若用9%的硫酸溶液50g，通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的浓度变为10%，则被电解的水的质量为( )
A．3g B．5g C．7g D．10g
【答案】B
【解析】50g 9%的硫酸溶液中溶质的质量为=4.5g，含硫酸4.5g10%的稀硫酸溶液的质量为
=45g，故蒸发掉水的质量为50g-45g=5g ，故选B。

16．
【江苏省扬州市江都区五校2017届九年级化学下学期第一次月考试题】烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到156g不饱和溶液。

下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是( )
A．16.6% B．9.1% C．12.2% D．6.1%
【答案】B
【解析】氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁，水和二氧化碳。

根据质
量守恒定律，156g－150g＝6g,应是氧化镁的质量，MgO→MgCl2，40→95，40
95
＝
6g
x
，x＝14.25g, 该
溶液的溶质质量分数∶14.25g14.25
156
g
g
×100％＝9.13％。

故选B。

17．下表是氯化铵在不同温度时的溶解度
据此数据，判断下列说法正确的是( )
A．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25％
B．20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液
C．40℃时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30％
D．80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有10g氯化铵析出
【答案】B
18．向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（）A．12.5％ B．20% C．22.5％ D．25％
【答案】B
【解析】加入12.5gNaOH固体完全溶解后，所得溶液中溶质质量为原溶液中溶质质量与后加入的氢氧化钠质量之和，溶液质量为原溶液质量与所加入氢氧化钠质量之和所得溶液中溶质质量分数
==20% 故选B．
19．【河北省沧州市孟村回族自治县王史镇中学2017-2018学年第一学期第二次教学质量检测】将10%和20%的硫酸溶液按质量比1∶1混合后，溶液中溶质的质量分数为
A．30% B．15% C．12.5% D．25%
【答案】B
【解析】设10%和20%的硫酸溶液的质量均为x，那么混合后溶质的质量分数=10%20%
100%
2
x x
x
+
⨯=
15% 。

故选B。

20．【南京市鼓楼区2017-2018学年度第一学期初三化学期末】常温下，在 15g 氯化钠中加入 85g 水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（）
A．17.5% B．15% C．25% D．33.3%
【答案】B
二、非选择题
21．【江苏省泰州市海陵区2018届九年级上学期期末考试】某同学用含有不溶性泥沙的粗盐配制100g6%的氯化钠溶液，有关操作如下图，请回答下列问题：
（1）先将粗盐进行提纯，F中玻璃棒的作用为_____，G图中的操作名称为_____。

（2）B图中盛放氯化钠固体的仪器名称是___；100g6%的氯化钠溶液中含水___mL。

（3）经检测，该同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能的一种原因是____（填字母）。

a．提纯后的氯化钠固体不干燥 b．用生锈的砝码称量 c．倾倒装瓶时有少量溶液洒出
【答案】引流；蒸发广口瓶； 94 a
【解析】（1）先将粗盐进行提纯，F中玻璃棒的作用为引流；G图中的操作名称为蒸发；（2）盛放固体药品的仪器是广口瓶，故B图中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；100g6%的氯化钠溶液中含水的质量为，合94 mL；（3）经检测，该同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能的一种原因是：a．提纯后的氯化钠固体不干燥，绿化钠中含有少量水分，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，正确；b．用生锈的砝码称量会使称得的氯化钠质量增大，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大，错误；c．倾倒装瓶时有少量溶液洒出，质量分数不变，错误。

22．下图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。

请回答：
（1）该浓盐酸的溶质是__________ (填化学式)；
（2）现要配制3％的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸______________ g；
（3）使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36％，原因是_________ ；
（4）酸溶于水后能够解离出相同的阳离子___________ (用化学符号表示)。

【答案】 HCl 10g 盐酸具有挥发性、溶质减少 H+
23．【江苏省苏州市2017～2018学年第二学期初三化学期初测试卷】某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④________(填步骤名称)．
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是_________(填名称)．
（3）计算所需NaCl的质量___g，称量时，NaCl应放在托盘天平的__盘(填左、右)上．
（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_______(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线．
（5）若用俯视的方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．
【答案】溶解玻璃棒 3 左胶头滴管偏大
24．【贵州省遵义市第三十二中学2018年春季学期九年级第一次月考】硫酸锌片在医药方面可用于治疗食欲不振、发育不良等症状，实验室可用锌和稀硫酸反应制得．学校化学兴趣小组的同学取一块表面严重氧化的锌片7.3g（不含其它杂质），剪碎，向其中慢慢滴加9.8%的稀硫酸，至恰好完全反应时，用去稀硫酸100g，并绘出如图所示的图象．小组同学将反应后的溶液经一系列操作，得到硫酸锌16.1g．
（1）小组同学在老师的指导下，配制200g 9.8%的稀硫酸．
①用98%的浓硫酸配制200g 9.8%的稀硫酸，需加水__g．
②将配制好的稀硫酸转移到试剂瓶中，贴上标签，标签上必须注明的是___（填序号）．
A．200g B．9.8% C．稀硫酸
③下列操作中的___（填序号），可能会导致配制的溶液的溶质的质量分数低于9.8%．
A．量取浓硫酸后，置于空气中时间过长 B．量水时，俯视量筒刻度
C．配制前将烧杯用水冲洗干净，没有擦干
（2）生成0.1g氢气消耗的稀硫酸的质量是_____；
（3）该锌片没有氧化前的质量是____g．
【答案】 180g BC AC 50g 6.5
【解析】（1）①用98%的浓硫酸配制200g9.8%的稀硫酸,需加水的质量为：200g−=180g；②试剂瓶上需要注明药品的名称和溶质质量分数，故选：BC；③导致配制的溶液的溶质的质量分数低于9.8%的可能原因是溶质少了或溶剂多了，A、量取浓硫酸后，置于空气中时间过长，导致浓硫酸的质量减少了，所以溶质质量分数偏低，正确；B、量水时，俯视量筒刻度，水的体积少了，导致溶质质量分数偏大，
错误；C、配制前将烧杯用水冲洗干净，没有擦干，导致溶剂的质量多了，所以溶质质量分数偏低，正确，故选：AC；
（2）设生成0.1g氢气消耗的稀硫酸的质量是x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x×9.8% 0.1g
，x=50g；
25．【黑龙江哈尔滨市香坊区2017届初四中考（五四学制）模拟试题（三）理综】在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加入109.1g水溶解，制成溶液。

向其中滴加溶质质量分数10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答问题：
（1）写出发生反应的化学方程式_______________________。

（2）根据已知条件列出求解生成气体质量(X)的比例式_______________。

（3）当滴加稀盐酸至图B点时，烧杯中溶液的溶质名称是_______________。

（4）当滴加稀盐酸至图A点时，得到不饱和溶液，此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________________。

（5）若用质量分数36.5%的浓硫酸配制146g上述稀盐酸，需要浓盐酸和水的质量最简比为________________。

【答案】 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 73/44=7.3g/X 氯化钠氯化氢 11.7% 20:53
【解析】（1）碳酸钠与稀盐酸反应的方程式为．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）由图可知，加入73g10%的稀盐酸后碳酸钠恰好完全反应，设，生成二氧化碳的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
73g10% x
= x=4.4g
（3）当稀盐酸滴加至B点时，稀盐酸过量，故溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢；
（5）设需要36.5%的浓盐酸的质量为x，则，x=40g，故加入水的质量为146g-40g =106g，故需要浓盐酸和水的质量比=40:106=20:53；。